无机化学下学习通超星期末考试答案章节答案2024年

无机化学下学习通超星期末考试章节答案2024年由于s区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物。

答案:错碱土金属碳酸盐的热稳定性顺序是随原子序数的增加而增加。

答案:对由于φΘ(Li+/Li)=-3.04v,φΘ(Na+/Na)=-2.71v,可见在水溶液中金属锂比金属钠活泼,锂与水的反应也比钠与水的反应剧烈。

答案:错请根据物理或化学性质的差异，鉴别下列各组物质

:⑴

Be

(OH)2

和

Mg

(OH)2

⑵

Be

CO3

和

Mg

CO3

答案:⑴

Be(OH)2

有两性而Mg(OH)2为碱性，加入过量碱，Be(OH)2溶解而Mg(OH)2不溶解；（2分）⑵

加热，BeCO3

分解温度低，而MgCO3分解温度高。（2分）试用简便方法将下列各组物质进行区别

,写出有关反应化学方程式

:⑴

金属钾和金属钠

;

⑵

大苏打和小苏打

;

答案:（1）在空气中燃烧，黄色火焰是钠（1分），紫色火焰是钾（1分）。K+O2→KO2

（1分）

2NA+O2→Na2O2

（1分）（2）将两种粉末分别与盐酸作用（1分），产生黄色沉淀并有刺激性气味气体产生的为大苏打（1分）。仅有无色无味气体放出的为小苏打。（1分）

Na2S2O3+HCl→NaCl+S↓+SO2↑+H2O

（1分）

NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O

（1分）某金属A与水反应剧烈，生成的产物B呈碱性。B与溶液C反应得到溶液D，D在无色火焰中燃烧呈黄色焰色。在D中加入AgNO3

溶液有白色沉淀E生成，E可溶于氨水溶液。一黄色粉末状物质F与A反应生成G，G溶于水得到B，F溶于水则得到B和H的混合溶液。H的酸性溶液可使高锰酸钾溶液褪色，并放出气体I。试确定A，B，C，D，E，F，G，H，I各是何物质？

答案:A、Na

B、NaOH

C、HCl

D、NaCl

E、AgCl

F、Na2O2

G、Na2O

H、H2O2

I、

O2下列氯化物中能溶于有机溶剂的是

答案:LiCl常温下和N2能直接起反应的金属是

答案:Li下列碳酸盐中溶解度最小的是

答案:Li2CO3下列关于氢氧化物热稳定性的叙述中错误的是

答案:所有碱金属氢氧化物在高温下熔融时分解为氧化物和水和水反应得不到H2O2的是

答案:KO3在下列卤化物中,共价性最强的是

答案:碘化铍下列化合物中,键的离子性最小的是

答案:LiCl碱土金属氢氧化物在水中的溶解度规律是

答案:从Be到Ba依次递增下列物质中,碱性最强的是

答案:Ca(OH)2加热NaHCO3时,其分解产物是

答案:Na2CO3,H2O,CO2电解食盐水溶液,在阴、阳电极上分别产生的是

答案:氢气,氯气下列金属中熔点最高的是

答案:锂碱土金属的第一电离能比相应的碱金属要大,其原因是

答案:碱土金属的外层电子所受有效核电荷的作用较大卤化氢的热稳定性从上到下减弱,其原因在于

答案:键能减弱向酸性的KI溶液中滴加过量的H2O2,有灰黑色沉淀生成,下列试剂中,不能使该沉淀消失的是

答案:稀硝酸在标准浓度时,下列含氧酸中氧化性最强的是

答案:HBrO3下列卤化物中,共价性最强的是

答案:BeI2下列各对物质在酸性溶液中能共存的是

答案:FeCl3和KBr下列含氧酸中酸性最强的是

答案:HClO3在氯的含氧酸中,酸性强弱次序正确的是

答案:HClO4>HClO3>HClO2>HClO为制备氢卤酸,下列方法中属于错误方法的是

答案:溴化钾与浓H2SO4作用制HBr下列离子的碱强度最大的是

答案:ClO-下列氯化物在室温下不水解的是

答案:CCl4在常温下,Cl2、Br2、I2与NaOH作用正确的是

答案:Cl2生成NaCl和NaClO在热碱溶液中,次氯酸根的歧化产物是

答案:Cl-和ClO3-试解释下列酸强度的变化顺序：HI>HBr>HCl>HF

答案:从I−→F−，氧化态相同，半径依次减小，负电荷密度增加，对质子的引力增强，故从HI→HF酸性减弱。以反应方程式表示下列反应过程，并写出实验现象。(1)用过量HClO3处理I2；(2)将氯水逐滴滴入KBr和KI混合溶液中并过量；

答案:(1)2HClO3+I2=2HIO3+Cl2

（1分）紫黑色的碘消失，并有气体放出。

（1分）(2)Cl2+2I−=I2+2Cl−

（1分）溶液先变成黄色或橙色。

（1分）5Cl2+I2+6H2O=10Cl−+2IO3−+12H+

（1分）然后变成无色。

（1分）

Cl2+2Br−=2Cl−+Br2

（1分）最后溶液又变成黄色或橙色。（1分）/star3/origin/f7a89856eeee76423509c34c0e6c7276.png

答案:通氯气于消石灰Ca（OH）2，是在碱性条件下反应，根据碱性条件下次氯酸根-氯气-氯离子的电势图，可知，氯气可以发生歧化反应生成次氯酸根和氯离子，即可生成次氯酸根。（2分）在酸性条件下，根据次氯酸-氯气-氯离子的电势图，可知，次氯酸与氯离子可以发生归中反应得到氯单质。（2分）向白色固体钾盐A中加入酸B有紫黑色固体C和无色气体D生成，C微溶于水，但易溶于A的溶液中得到棕黄色溶液E，向E中加入NaOH溶液得无色溶液F。将气体D通入Pb(NO3)2

溶液得黑色沉淀G。若将D通入NaHSO3

溶液则有乳白色沉淀H析出。试指出A，B，C，D，E，F，G，H各为何物质？写出有关反应的方程式。

答案:A：KI

B：浓H2SO4

C：I2

D：H2S

E：KI3

F：KIO3＋KI（回答KIO3也给分。）

G：PbS

H：S。（每个1分，共7分）

有关反应的方程式为：

8I－

＋H2SO4

(浓)＋8H＋＝4I2

＋H2S↑＋4

H2O

I2

＋I－

＝I3－

3I2

＋6OH－

＝5I－

＋IO3－

＋3H2O

H2S＋Pb2＋

＝PbS↓

＋2H＋

HSO3－

＋2H2S＋H＋＝3S↓＋3H2O每个方程1分有一瓶白色粉末状固体

,它可能是Na2CO3

、NaNO3

、Na2SO4

、NaCl或NaBr

中的任一种

,试设计一个方案进行鉴别

。

答案:（鉴定出一种得2分）取少量试样溶于水并分为三份，将三份试样分别进行如下三步操作：

⑴

加入BaCl2有白色沉淀则可能有Na2CO3

、Na2SO4

，离心分离沉淀，加入HNO3若沉淀消失并有气体放出则为Na2CO3，若沉淀不溶，则为Na2SO4

。

⑵

若加入BaCl2无上述现象，则在第二份试样中用硝酸酸化，再加入AgNO3，若有沉淀生成则可能是有NaCl、NaBr，加入氨水沉淀溶解的是NaCl，加入氨水沉淀不溶则为NaBr。(理论上AgBr沉淀应是淡黄色，但当沉淀颗粒很细小时会呈乳白色，使得与AgCl沉淀难以区别，故须加入氨水进一步确证。)

⑶

若无上述现象，在第三份试样中加入少许晶体FeSO4

，沿试管壁缓慢加入浓H2SO4

，若在分层界面处有棕色环出现，则为NaNO3

。在白色点滴板上进行如下操作

:⑴

把

Na2S2O3

滴入过量的AgNO3

溶液中

;⑵

把

AgNO3

滴入过量的Na2S2O3溶液中

;写出所观察到的现象和有关反应方程式。

答案:⑴

2Ag＋

＋S2O32－

＝Ag2S2O3↓(白)

（1分）

Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S(黑)＋SO42－

＋2H＋

（1分）反应先生成白色沉淀，沉淀随即变为棕色，最后变为黑色。（2分）

⑵

Ag＋

＋2S2O32－

＝[Ag(S2O3)2]3－（1分）刚滴入AgNO3

时可在局部看到白色沉淀，沉淀随即溶解得无色溶液。(或无明显现象)（2分）向下列各组离子的混合溶液中通入H2S,可被沉淀的一组离子是

答案:Cu2+、Ag+、Hg2+H2S与SO2反应的主要产物是

答案:S下列分子或离子中,显顺磁性的是

答案:O2氧族元素氢化物水溶液的酸性由强到弱的顺序是

答案:H2Te>H2Se>H2S>H2O下列物质与水反应,不产生H2O2的是

答案:Li2O下列硫的含氧酸盐中氧化性最强的是

答案:过硫酸盐关于臭氧的下列叙述中正确的是

答案:O3比O2稳定性差在下列无机含氧酸中,其酸性强弱次序正确的

答案:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3气态SO3分子的几何构型是

答案:平面三角形在单质分子中形成的都是同种原子间的共价键,都属于非极性键,因此单质分子都是非极性分子。

答案:错H2O2与K2Cr2O7不能在水溶液中共存。

答案:对在酸性条件下，亚硝酸和过氧化氢反应所得的主要产物是硝酸和水。

答案:对如何鉴别正磷酸、焦磷酸和偏磷酸？

答案:加入硝酸银，生成黄色沉淀的是正磷酸（2分）；若生成白色沉淀，取少量原溶液加入鸡蛋清中，如果鸡蛋清凝固，则为偏磷酸（2分）；若鸡蛋清无变化，则为焦磷酸。（2分）试从结构特点上分析为什么PF3

既能作为Lewis

酸,又能作为Lewis

碱

?***

答案:在PF3分子中P原子以sp3杂化形成3条σ键，有一对孤对电子（1分），PF3分子可以给出电子对，所以可以作为Lewis碱。（1分）同时，P原子外层尚有空的3d

轨道（1分），可以接受电子对，所以又可作为Lewis酸。（1分）NH3

和

NF3

的空间几何构型都是三角锥形

,中心原子的杂化类型也相同

,为什么前者的键角为106.6˚

,后者的键角只有102˚

?***

答案:F的电负性强于H，所以在NF3中各成键电子对的距离相对NH3来说更远一些（2分），成键电子对间的排斥力相对小一些（1分），受孤对电子的排斥作用使键角压缩的情况大一些（2分），所以键角较NH3的小。/ananas/latex/p/24244

答案:；BiO+硝酸钾受热分解的产物是（

）和氧气；硝酸银热分解产物是（

）。

答案:亚硝酸钾；KNO2;银、二氧化氮、氧气；银单质，二氧化氮和氧气；Ag，NO2和O2；Ag单质，NO2和O2；Ag，二氧化氮，氧气；AgNO2O2；银单质，二氧化氮，氧气下列各组物质可共存于同一溶液中的是

答案:Al(OH)3,Cl-,NH4+,NO3-浓硝酸与非金属反应,硝酸被还原的主要产物是

答案:NO与AgNO3溶液作用能观察到白色沉淀的是

答案:Na4P2O7下列关于PH3的叙述中,错误的是

答案:它是一个平面分子在下列氧化物中酸性最强的是

答案:P4O10关于NH3、PH3、AsH3、SbH3的结构或性质递变的叙述中不正确的是

答案:按上列顺序依次键角增大、键长增长在硝酸根NO3-结构中有

答案:Π键加热下列各物质,不产生NH3的是

答案:(NH4)2Cr2O7实验测得PH3分子中键角∠HPH=93º,则P原子的杂化轨道是

答案:不等性sp3下列试剂能使酸性KMnO4溶液褪色的是

答案:Na3AsO3受热能分解为金属氧化物、二氧化氮和氧气的硝酸盐是

答案:硝酸锂NCl3和PCl3的水解产物分别是

答案:NH3和HOCl;H3PO3和HCl下列含氧酸中,三元酸是

答案:H3PO4下列盐中受热分解可以得到单质的是

答案:AgNO3与FeSO4和浓H2SO4能发生棕色环反应的化合物是

答案:KNO3SiCl4在潮湿空气中冒“白烟”,这是因为

答案:SiCl4发生水解,生成H4SiO4和HCl气体在下列物质中,熔点最高的是

答案:SiC下列氢氧化物中不能稳定存在的是

答案:Tl(OH)3硼酸是一种弱酸,但不是一种

答案:三元酸在铝盐溶液中加入Na2CO3溶液,主要生成物为

答案:Al(OH)3,CO2下列化合物中属于缺电子化合物的是

答案:BCl3下列试剂不能鉴别SnCl2和SnCl4溶液的是

答案:NaOH下列单质与碱溶液作用能得到氢气的是

答案:Si配制SnCl2水溶液,加入锡粒的目的是防止

答案:SnCl2被氧化在配制SnCl2的水溶液时,需要

答案:加入盐酸和锡粒在下列盐中,能与碳酸钠溶液作用,生成沉淀,而且沉淀又能溶于氢氧化钠溶液的是

答案:AlCl3下列各组物质的性质递变顺序正确的是

答案:Pb(Ⅱ)>Pb(Ⅳ)(稳定性)下列各组化合物热稳定性关系正确的是

答案:K2CO3>Ag2CO3下列氯化物中最不稳定的是

答案:PbCl4在下列氧化物中,氧化性最强的是

答案:PbO2下列化合物中最易水解的是

答案:SiCl4有一瓶白色固体，可能含有SnCl2

，SnCl4

，PbCl2

，PbSO4

等化合物，由下列实验判断，该白色固体中哪些物质确实存在？写出有关化学方程式。

⑴白色固体用水处理得到一悬浊液A和不溶固体B；

⑵悬浊液A加入少量HCl则澄清，滴加碘－淀粉溶液可以褪色；⑶固体B易溶于HCl，通H2S得黑色沉淀，此沉淀与H2O2

反应后又生成白色沉淀。

答案:该白色固体是SnCl2

和PbCl2

的混合物。

SnCl2

＋H2O＝Sn(OH)Cl↓＋HCl

Sn(OH)Cl＋HCl＝SnCl2

＋H2O

Sn2＋

＋I2

＝

Sn4＋

＋2I－

PbCl2

＋HCl＝HPbCl3

Pb2＋

＋H2S＝PbS↓＋2H＋

PbS

＋4H2O2

＝PbSO4

＋4H2OSnCl4

和

SnCl2

的水溶液均为无色

,如何将它们加以区别

?说明原理

,写出有关反应式

。**

答案:SnCl2的水溶液有还原性，而SnCl4的水溶液没有还原性，以此可以相区别。在两者的水溶液中分别加入HgCl2溶液（1分），开始有白色沉淀，继而沉淀变为黑色的是SnCl2，无反应现象的是SnCl4

。（1分）SnCl2

＋2HgCl2＝Hg2Cl2↓(白色)＋SnCl4

（2分）SnCl2

＋Hg2Cl2＝2Hg↓(黑色)＋SnCl4

（2分）什么叫对角线规则

?试举三例简单说明

Be

和

Al

的相似性

。**

答案:在周期表中二、三周期左上方和右下方的两种元素性质十分相似，这种规律性称为对角线规则。（1分）

例如，Be和Al都是两性金属，既溶于酸又溶于碱；它们的氢氧化物都具有两性；它们的电对的电极电势相近，说明氧化还原能力相当；氯化物都是缺电子化合物；两种盐都能水解等。（写出一种给2分）下列物质的氧化性与惰性电子对效应无关的是

答案:Cr(Ⅵ)下列物质在空气中能稳定存在的是

答案:Ni(OH)2下列化合物中,与盐酸作用没有氯气放出的是

答案:Fe2O3下列试剂中,不能与FeCl3溶液反应的是

答案:SnCl4下列试剂中可将Hg2Cl2,CuCl,AgCl鉴别开的是

答案:NH3∙H2O下列氧化物中,颜色为白色的是

答案:ZnO在下列各组离子中,全部显颜色的是

答案:Co2+、Ni2+、Cu2+下列化合物中具有两性的是

答案:Cu(OH)2只用一种试剂即可将Ag+,Hg2+,Zn2+,Fe3+,Ni2+五种离子区分开来,这种试剂是

答案:NaOH从Ag+,Hg2+,Hg22+,Pb2+的混合溶液中分离出Ag+,可加入的试剂为

答案:NH3·H2O下列物质不能在溶液中大量共存的是

答案:[Fe(CN)6]4-和I2下列化合物中,颜色不为黄色的是

答案:K3[Fe(CN)6]可用于定性鉴别Co2+的试剂是

答案:硫氰酸铵为了防止亚铁盐溶液的变质,通常采取的措施是

答案:加入铁屑,酸化溶液在Fe3+离子溶液中通入H2S气体,生成的沉淀为

答案:FeS和S下列氢氧化物中溶于浓盐酸时能发生氧化还原反应的是

答案:Co(OH)3下列试剂中可用于检验Fe3+离子存在的是

答案:K4[Fe(CN)6]下列氧化物中可用作氧化剂的是

答案:Co2O3能共存于溶液中的一对离子是

答案:Pb2+和Sn2+某溶液和Cl-离子作用,生成白色沉淀,加氨水后变黑,则溶液中可能有

答案:Hg下列离子能与I-发生氧化还原反应的是

答案:Cu2+硫化物沉淀为黄色的是

答案:Cd2+下列物质中能溶于氨水的是

答案:Cd(OH)2下列氢氧化物中具有两性的有

答案:Cu(OH)2下列离子与过量的KI溶液反应只得到澄清的无色溶液的是

答案:Hg2+在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液,形成的主要产物是

答案:Cu2(OH)2CO3下列化合物中,既能溶于浓碱,又能溶于酸的是

答案:Cu(OH)2Cu2O和稀H2SO4反应,最后能生成

答案:CuSO4+Cu+H2O69.KMnO4溶液需存放在棕色瓶中,原因是

答案:光照下会慢慢分解为MnO2与O290.下列化合物中,不为黄颜色的是

答案:Ag2CrO4在酸性的K2Cr2O7溶液中加入Pb2+,生成的沉淀物是

答案:PbCrO4硝酸介质中,欲使Mn2+氧化为紫红色的MnO4-,下列氧化剂中不能应用的是

答案:KClO4CrCl3溶液与下列物质作用时,既生成沉淀又生成气体的是

答案:Na2S溶液作为颜料使用的钛的化合物是

答案:TiO2在某种酸化的黄色溶液中,加入锌粒,溶液颜色从黄经过蓝、绿直到变为紫色,则该溶液中含有

答案:VO2+下列四种绿色溶液,加酸后溶液变为紫红色并有棕色沉淀产生的是

答案:K2MnO4在Fe3+溶液中加入NH3·H2O,生成的物质是

答案:Fe(OH)31.下列各对离子用4mol∙L-1NaOH溶液可以分离的是

答案:Cr3+,Fe3+/star3/origin/78b66d3196e3aad1bba35418bad26824.png

答案:因为φΘ(Cl2

/Cl－)＝1.36v>

φΘ(I2/I－)＝0.54v（1分），所以Cl2

＋2KI＝I2

＋2KCl（2分），I2使淀粉变蓝。（1分）

又因为φΘ(Cl2

/Cl－)＝1.36v>

φΘ(IO3－/I2)＝1.20v（1分），所以

5Cl2

＋

I2

＋6H2O＝2HIO3

＋10HCl

（2分）

I2

被进一步氧化为无色的HIO3

。（1分）有两杯没有标签的无色溶液

,已知它们分别是NaNO3

和

NaNO2溶液

,试用两种不同的实验方法来进行鉴别，写出鉴别的现象和方程式。

答案:把两种溶液分别置入试管中进行如下鉴别试验：⑴分别滴加KI溶液，然后用稀硫酸酸化，立即生成紫黑色碘的是NaNO2

，无明显反应现象的是NaNO3

：2NO2－

＋2I－

＋4H＋

＝2NO↑

＋I2

＋2H2O⑵酸化后滴加KMnO4溶液，使KMnO4溶液褪色的是NaNO2

，无明显反应现象的是NaNO3

：5NO2－

＋2MnO4－

＋6H＋

＝2Mn2＋

＋5NO3－

＋3H2O⑶分别加入稀硫酸酸化，在试管中观察到红棕色气体的是NaNO2

，无明显反应现象的是NaNO3

：2NO2－

＋2H＋

＝NO＋NO2

＋H2O⑷加入硝酸银（或醋酸银）溶液，若有黄色沉淀为NaNO2，无现象的是NaNO3

：NO2－

＋Ag＋＝AgNO2↓现象2分，方程2分。不完整或没配平各扣1分。下列分子或离子中具有抗磁性的是

答案:N2下列分子中,键角最大的是

答案:PI3下列含氧酸中不是一元酸的是

答案:H3PO3重晶石的化学组成是

答案:BaSO4将碘溶液加到硫酸亚铁溶液中,可能的产物是

答案:不反应下列各对元素中,化学性质最相似的是

答案:Be与Al在下述溶解度大小的关系中,不正确的是

答案:NaHCO3>Na2CO3下列各物质遇水后能放出气体并生成沉淀的是

答案:Mg3N2某未知液中含有K2SO4或K2SO3,要简便地鉴定它们,最好加入下列试剂中的

答案:Br2(aq)下列物质中,酸性最强的是

答案:H3AsO4关于臭氧的下列叙述中错误的是

答案:O3是非极性分子下列各对物质中,属于等电子体的是

答案:CO和CN-金属钠与水反应要比金属锂与水反应激烈，其主要原因是

答案:NaOH易溶于水，而LiOH较难溶于水在照相业中,Na2S2O3常用作定影液来消除未分解的Ag离子,其作用是

答案:配位剂H2O2与H2S反应的主要产物是

答案:H2SO4下列含氧酸中属于三元酸的是

答案:H3AsO4下列氢化物中,热稳定性最差的是

答案:SbH3在亚硫酸钠溶液中加入细粉状的硫加热煮沸,则悬浮的硫粉会慢慢消失,得到一种无色溶液。下列反应式中正确表示这一反应的是

答案:SO32-+S→S2O32-工业废气中的SO2对大气污染危害较大。下列措施中不能有效地消除SO2污染的是

答案:用NaHSO3溶液吸收SO2硫代硫酸钠在药剂中常用作解毒剂

,可解卤素单质如Cl2

、重金属离子如Hg2+中毒

,试写出有关反应方程式

,并简述原因

。

答案:Na2S2O3＋4Cl2

＋5H2O＝2H2SO4

＋2NaCl＋6HCl

（2分）

(还原Cl2为无毒的Cl－)

（1分）

Hg2＋

＋2S2O32－

＝Hg(S2O3)22－

（2分）(络合重金属可溶于水，再排除体外。)（1分）有一瓶白色固体

,它可能含有下列化合物:NaCl

,BaCl2

,KI

,CaI2

,KIO3

中的两种

。试根据下列实验现象判断这白色固体包含哪两种化合物?写出有关的反应方程式

。实验现象:⑴

溶于水,得无色溶液

;⑵

溶液中加入稀硫酸后

,显棕色

,并有少量白色沉淀生成

;⑶

加入适量

NaOH

溶液

,溶液呈无色

,而白色沉淀未消失

。***

答案:这白色固体包含的两种化合物是CaI2

和KIO3（2分），有关反应式如下：

CaI2

和KIO3

的混合物，加入稀H2SO4后即发生反应：5CaI2

＋2KIO3

＋6H2SO4

＝5CaSO4↓＋K2SO4

＋6I2

＋6H2O

（2分）

溶液变棕黄色是少量I2溶于水中；少量白色沉淀生成是CaSO4↓。

加入适量NaOH溶液，I2发生歧化，溶液呈无色，CaSO4↓不溶于NaOH溶液：3I2

＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3

＋3H2O

（2分）5.根据下列数据判断在热力学标准状态下,2Fe(CN)64-

+I2

=2I-

+2Fe(CN)63-的反应倾向,计算反应的平衡常数。(已知:EΘ(Fe3+

/Fe2+)=0.771v,

EΘ(I2

/I-)=0.535vKΘ稳Fe(CN)63-=1.0×1042

,KΘ稳Fe(CN)64-=1.0×1035

)***

答案:EΘ(Fe(CN)63-

/Fe(CN)64-

)=E(Fe3+

/Fe2+)=EΘ(Fe3+

/Fe2+)+0.0592lg{[Fe3+]/[Fe2+]}

（1分）KΘ稳Fe(CN)63-=