1.3.4 氧化还原反应的规律及其应用 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章

物质及其变化第三节

氧化还原反应第四课时

氧化还原反应的

规律及配平旧知回顾氧化性、还原性强弱的判断方法：氧化性：物质得电子性质得电子能力越强氧化性越强

还原性：物质失电子性质失电子能力越强

还原性越强与得失电子的多少无关与物质得失电子的难易程度有关知识点1氧化性、还原性的强弱规律①根据氧化还原反应方程式判断氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，氧化反应，被还原失电子，化合价升高，氧化反应，被氧化（氧化性强）（还原性强）

（还原性较弱）（氧化性较弱）氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物知识点1氧化性、还原性的强弱规律对应训练[典例1]已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋==Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋==2Fe2＋＋Sn4＋可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子还原性由强到弱顺序是(

)A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋

B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

A

②根据活动性顺序判断单质的还原性逐渐减弱阳离子的氧化性逐渐增强单质越易失电子，对应阳离子越不易得电子。微点拨知识点1氧化性、还原性的强弱规律②根据活动性顺序判断F2Cl2Br2I2SF—Cl—Br

—I—S2—单质的氧化性逐渐减弱阴离子的还原性逐渐增强单质易得电子，对应阴离子不易失电子。微点拨易失不易得易得不易失知识点1氧化性、还原性的强弱规律由反应条件知可氧化性：KMnO4>MnO2>O2③根据反应条件判断

反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、有无催化剂和反应物浓度大小等。由化学方程式可知氧化性：KMnO4>Cl2

MnO2>Cl2O2>Cl22KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2OO2＋4HCl2Cl2＋2H2O例如：知识点1氧化性、还原性的强弱规律④根据产物中变价元素的价态(1)相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态越高，氧化剂的其氧化性越强。氧化性：Cl2＞S

例如：根据2Fe＋3Cl22FeCl3

Fe＋SFeS知识点1氧化性、还原性的强弱规律(2)相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态越低，还原剂的还原性越强。

例如：根据Cu＋2Fe3＋==Cu2＋＋2Fe2＋

3Zn＋2Fe3＋==3Zn2＋＋2Fe还原性：Zn>Cu④根据产物中变价元素的价态知识点1氧化性、还原性的强弱规律⑤某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关

氧化性：热的浓硫酸＞冷的浓硫酸

还原性：热的浓盐酸＞冷的浓盐酸

氧化性：浓H2SO4＞稀H2SO4

浓HNO3＞稀HNO3

还原性：浓HCl＞稀HCl(1)温度：(2)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。知识点1氧化性、还原性的强弱规律⑤某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。

知识点1氧化性、还原性的强弱规律对应训练[典例2]已知下列反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2②2KI+Br2=2KBr+I2③Na2S+I2=2NaI+S↓(1)Cl—、Br—、I—、S2—的还原性由强到弱顺序是__________________(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是__________________(3)判断Cl2与Na2S能否反应：________(4)判断I2与NaCl能否共存：________S2—>I—>Br—>Cl—能能Cl2>Br2>I2>S对应训练[典例3]已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序为W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是()A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B.2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C.2NaW＋Y2===2NaY＋W2 D.2NaZ＋X2===2NaX＋Z2

B

对应训练[典例4]已知常温下，在溶液中发生如下反应：①②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B—③2B—＋Z2===B2＋2Z—由此推断下列说法错误的是()A.反应

Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z—

可以进行B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是D.还原性由强到弱的顺序是

Z—、B—、A2＋、X2＋

D

知识点2氧化还原反应的先后规律同一氧化剂与含多种还原剂(浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是

的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是

的物质。还原性最强氧化性最强“强者优先”[思考与交流1]

向FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化?若FeBr2溶液改为FeI2溶液呢?首先被氧化的是Fe2+首先被氧化的是I—知识点2氧化还原反应的先后规律同一氧化剂与含多种还原剂(浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是

的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是

的物质。还原性最强氧化性最强“强者优先”[思考与交流2]

在含有Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因氧化性：Ag＋>Cu2＋>H＋，故铁粉先与

反应，再与

反应。Ag＋Cu2＋、H＋对应训练[典例5]

向

AgNO3和

Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定存在()A.Fe2+

B.Cu2+、Fe2+

C.Ag+、Fe2+D.Ag+、Cu2+、Fe2+

A

对应训练[典例6]

现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl—和I—，要除去I—而不氧化Fe2＋和Cl—，可以加入的试剂是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

C

知识点3氧化还原反应的价态规律价态决定性质处于最低价态的元素，只有还原性。处于最高价态的元素，只有氧化性。处于中间价态的元素，既有氧化性、又有还原性。知识点3氧化还原反应的价态规律价态不交叉规律：同一元素不同价态的物质之间反应，遵循：元素化合价变化“高价＋低价→中间价”，简称“只靠拢，不交叉”。对应训练[典例8]判断正误：

H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O-2+60+4失去2℮—得到2℮—H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O-2+60+4失去6℮—得到6℮—√×+6-20+4H2SO4SO2SH2S相交靠拢╳KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10

得到5e—失去5×e—[典例9]

用双线桥法表示电子转移的情况：

对应训练酸性，还原性

1：5知识点3氧化还原反应的价态规律物质所含元素能生成多种价态的产物时，“中间价→高价＋低价”，发生的氧化还原反应称为歧化反应。Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O0-1+1同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。如浓硫酸(强氧化性)和SO2(强还原性)之间不发生氧化还原反应，因此可以用浓硫酸干燥SO2气体[典例10]已知氯元素有-1、0、+1、+3、+5、+7等多种常见的化合价，氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下的反应：①Cl2+KOH→KX+KY+H2O(未配平)②KX→KY+KZ(未配平)KX、KY、KZ均是含氯元素的钾盐，Cl元素在KX、KY、KZ中化合价由高到低的顺序是_______________________________对应训练根据歧化反应得知X与Y其中一个是-1价，而另一个大于0价根据歧化反应得知X肯定不是-1价，则推知Y是-1价，z的价态大于X的价态KZ>KX>KY[典例11]已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G

→Q＋NaCl ②Q＋H2OX＋H2③Y＋NaOH

→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是(

)A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X对应训练A知识点4氧化还原反应的守恒规律

得失电子守恒规律：

质量守恒：反应前后原子的种类和数目不变。电荷守恒：对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。=元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数[典例12]一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和Pb2+，则与1个Cr3+反应需要

个PbO2

对应训练1.5知识点5氧化还原反应的配平配平三大原则电子守恒原子守恒电荷守恒氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数。反应前后原子的种类和个数不变。离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。氧化还原方程式配平的基本原则知识点5氧化还原反应的配平氧化还原方程式配平的一般步骤H2C2O4+KMnO4

+H2SO4－K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(1)

标价态：标出化合价有变化的元素的化合价。+3

+7

+2

+4(2)

列得失：列出化合价的变化值。25H2C2O4+KMnO4

+H2SO4－K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O+3

+7

+2

+4知识点5氧化还原反应的配平氧化还原方程式配平的一般步骤(3)

求总数：求最小公倍数使化合价升、降总数相等。(4)

配系数：根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。25H2C2O4+KMnO4

+H2SO4－K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O+3

+7

+2

+4×5×25H2C2O4+2KMnO4

+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O知识点5氧化还原反应的配平氧化还原方程式配平的一般步骤(5)

查守恒：检查原子、电荷、得失电子是否守恒。5H2C2O4+2KMnO4

+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O[典例13]C+HNO3——NO2↑+CO2↑

+H2O

Cu+HNO3(稀)

——Cu(NO3)2+NO↑+H2OS+NaOH

——Na2S+Na2SO3+H2O对应训练144121412236213逆向配平法知识点5氧化还原反应的配平缺项配平法缺项：一般为H+

或

OH—

或

H2O方法:配平与化学方程式一致，只是检查时应注意质量守恒和电荷守