2021年人教版化学中考备考复习专题10《酸和碱》测试卷

专题10《酸和碱》测试卷

一、单选题（共15小题）

1.某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的pH。取雨水水样，用pH计（测pH

的仪器）测得数据如下：

测定时间5：055：155：255：355:45

pH4.954.944.864.844.84

小组同学对数据的分析推理错误的是（）

A.本次降雨通常会影响作物的生长

B.在测定期间雨水的酸性逐渐减弱

C.本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用

D.当时空气中二氧化硫的含量可能超标

2.下物质所对应用途错误的是（）

A.氧化钙：作干燥剂

B.氢氧化钠：治疗胃酸过多

C.碳酸氢筱：作氮肥

D.稀盐酸：除铁锈

3.以下实验操作中出现的现象叙述正确的是（）

A.打开浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口出现白雾

B.铁丝在空气中燃烧火星四射

C.将50口的饱和石灰水降温至20口，溶液变浑浊

D.碳酸钠放入滴有酚猷;的水中，溶液变红

4.在A+B-盐+水的反应中，A和B不可能是（）

A.HC1和NaOH

B.CO2和NaOH

C.H2sO4和Fe2O3

D.H2sO4和BaCL

5.下列反应属于中和反应的是（）

A.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

B.CuO+H2SO4=CUSO4+H2O

C.Fe+2HCl=FeC12+H2?

D.KOH+HNO3===KNO3+H2O

6.向一定量的稀硫酸中加入锌粉，下图表示反应过程中某种物质的质量y随着时间变化的关系，则

y不可能是（）

A.消耗锌粉的质量

B.溶液的总质量

C.生成氢气的质量

D.生成ZnS04的质量

7.某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A,取5.6g该样品与100g一定质量

分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水。下列说法正确的是（）

A.若样品不含任何杂质，则m<1.8

B.若m=1.8,则样品中一定含有杂质A,可能含有固体KOH

C.若m=L8,则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种

D.若样品中不含A,则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%

8.下列应用一定与中和反应原理无关是（）

A.施用熟石灰改良酸性土壤

B.服用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多

C.实验室用浓硫酸做干燥剂

D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

9.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是（）

10.如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶

液，出现的颜色变化可能是（）

颜色红橙绿蓝紫

pH范围1-3…56〜787011-14

A.由红变紫

B.由蓝变绿

C.由绿变橙

D.由蓝变紫

11.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇到酸溶液显红色，遇到碱溶液显黄色。下

列说法不正确的是（）

A.蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化

B.能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液

C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色

D.蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂

12.物质分类是一种重要的化学思想，下列物质中属于酸的是（）

A.H2cCh

B.NaHCO3

C.P2O5

D.KOH

13.如图为喷墨打印机工作原理示意图，溶解在打印墨水（pH：7.5—9.0）中的染料，从喷嘴喷到打印

纸（pH：4.5—6.5）上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是（）

喷嘴米水滴

1,一”尸

事水打印机

pH7.5-9.OpH4.S-6.5

A.打印墨水偏酸性

B.打印墨水呈中性

C.打印纸偏酸性

D.打印纸偏碱性

14.我国南方一些地区，农民有时会向农田撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可

能是（）

A.=7

B.>7

C.<7

D.无法确定

15.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是()

A.溶液中滴入石蕊仍为紫色

B.溶液中滴入酚儆显红色

C.溶液中滴入石蕊显红色

D.溶液中滴入酚醐不显色

二、填空题(共3小题)

16.生活中处处有化学.我们日常生活与化学有着密切的联系，请用□生石灰口食盐口熟石灰

U稀盐酸U烧碱U大理石的化学式填空。

(1)在饼干袋中放有一包标有“请勿食用'’的干燥剂，这一干燥剂是;

(2)可用作调味品的是o

(3)可用于清洗钢铁表面铁锈的是；

(4)能用来改良酸性土壤的是。

17.如图表示的是向盛有10mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中，加入乙溶液(相同浓度)

后，溶液pH的变化曲线。已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，请分析曲线回答

(2)当加入乙溶液的体积为mL时;甲、乙溶液恰好完全反应；

(3)当溶液的pH=1.4时，溶液中存在的微观粒子有(指示剂除外)；

(4)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图，请你在右边的圆圈中填

入适当的化学用语：

18.正常雨水的pH<7,显酸性，其理由是

人们通常把pH<的雨水称为酸雨。土壤的pH范围在pH或pH时，农作

物难以生长。

三、实验与探究(共3小题)

19.在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有

产生，反应的化学方程式是________________________________

［发现问题］为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象,

试管中出现了白色沉淀。

［实验验证1］小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。

试管〈盛有同体积同

①②

浓度的盐酸）

镁条长度1cm2cm3cm4cm

相同的实驱现象（省快速反应.试管发热.铁条全部

略题干现象）消失

沉淀量差异（恢复至

无少量较多很多

20

［得出结论］镁条与盐酸反应产生白色沉淀与有关。

［追问］白色沉淀是什么物质？

［查阅资料］「20□时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g；

口镁能与热水反应产生一种碱和氢气；

U氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。

［做出猜想］猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是

___________________________________________________________________________（用化学方程式

表示）

［实验验证2］将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验:

试管操作现象结论

得想一不正确•但这

A种白色沉淀能溶于

,盐酸白色沉淀______

盐酸

B加入足量水白色沉淀______猜想二不正编

加入适量

白色沉淀消失

稀硝酸原白色沉淀中含有

C继续滴加的离子是：Mg”、

几滴硝酸出现大量白色沉淀

根溶液

20.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液''的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中

和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。

［探究目的］探窕所得溶液的酸碱性

［提出猜想］所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。

［实验验证］

实物操作实缝现貌结论

无色勖歆溶液变

溶液皇碱性

用试管取溶液1mL〜

2mL.滴人1滴〜2滴

无色酚St溶液

无色的酸溶液•振荡溶液呈

不变色

［分析与思考］

(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境,

小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。然

后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为

(2)若无色酚酥溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：

方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_____________________________________________

则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为

若无明显现象，则呈中性。

21.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。

实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚醐溶液变色

［猜想］可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚醐溶液变色。

［实验］

(1)在第一支试管中加入约2mL蒸镭水，滴入几滴无色酚配溶液。现象：溶液不变色;

(2)在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酝溶液。现象：

(3)在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚献溶液。现象:

［结论］.

实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探

究气体和液体可能是什么物质？

［猜想］气体和液体可能是（写一组即可）。

［实验］用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂,产生相应的现象，其化学方程式

为。

［评价］上述实验完成后，能否验证你的猜想，理由是

软

W

料

瓶

四、计算题（共1小题）

22.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中FezCh含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到

一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100g滤液，向其

中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得

实验数据如下表：

加入氢氧化钠

20406080140160

溶液的总质量g

生成沉淀的质量g1.072.145.355.35

（资料：FeCb+3NaOH==Fe（OH）3；+3NaCl）

通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

答案解析

1.【答案】B

【解析】在测定期间雨水的pH逐渐减小，酸性逐渐增强，有可能是二氧化氮或者二氧化硫造成的,

酸雨会影响作物生长也会腐蚀大理石建筑。

2.【答案】B

【解析】A项，氧化钙可与水反应，可用作干燥剂，正确；B项，氢氧化钠有强腐蚀性，不能用于

治疗胃酸过多，错误；C项，碳酸氢镀含氮元素，可用作氮肥，正确；D项，稀盐酸可与氧化铁反

应，用于除铁锈，正确。

3.【答案】D

【解析】A项，浓硫酸不具有挥发性，打开瓶盖，瓶口不会出现白雾，错误；B项，铁丝在氧气中

才能燃烧，而在空气中只能加热到红热状态，错误；C项，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,

将50口的饱和石灰水降温至20,溶解度增大，不会出现浑浊，错误；D项，碳酸钠属于强碱弱

酸盐，在水中电离和水解后显碱性，会使酚醐变红，正确。故选D。

4.【答案】D

【解析】两种物质发生反应生成盐和水的反应主要有以下几种情况：酸与碱、非金属氧化物与碱、

金属氧化物与酸。反应H2SO4+BaC12==2HCl+BaSO41中没有生成水，故选D。

5.【答案】D

【解析】中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，A选项中没有酸的参与；B选项没有碱的参与；C

选项没有碱的参与，生成物中没有水；D选项符合定义，故答案选择D。

6.【答案】B

【解析】向一定量的稀硫酸中加入锌粉，消耗锌粉的质量从0点开始逐渐增加，直至反应完全；因

为稀硫酸也是溶液，故溶液的总质量应该从0点以上的某个数值开始增加，而不是从0点开始；随

着锌粉与硫酸的反应，生成氢气和硫酸锌的质量由0点开始逐渐增加。

7.【答案】B

【解析】A选项是错误的叙述，若样品不含任何杂质，因为氢氧化钠的相对分子质量小于氢氧化钾

的，则B选项若m=1.8,则样品中一定含有杂质A,可能含有固体KOH是正确的叙述；

C选项是错误的叙述，D选项根据相关的化学反应方程式可知若样品中不含A,则盐酸的溶质质量

分数不小于3.65%,

8.【答案】C

【解析】A项，熟石灰属于碱，改良酸性土壤时与酸发生中和反应，正确；B项，服用含A1(OH)3

的药物治疗胃酸过多，利用了氢氧化铝与胃酸的反应，属于中和反应，正确；C项，实验室用浓硫

酸做干燥剂利用了浓硫酸的吸水性，没有发生中和反应，错误；D项，用NaOH溶液洗涤石油产

品中的残余硫酸，二者发生了中和反，正确。

9【答案】C

【解析】A项，由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，错误；B项，由于是每向

溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来，所以，溶液的质量增加，由于硫

酸本来就有质量，所以开始的质量不是零，错误；C项，随着反应的进行，生成的氢气会越来越多

直至不再增加，正确；D项，硫酸锌的质量不会一直增加，而应该出现一段水平的，错误。

10.【答案】A

【解析】由于酸性溶液的pH小于7碱性溶液的pH大于7,稀盐酸中滴加氢氧化钠的过程中酸性

减弱至中性，最后由于氢氧化钠过量而使溶液呈碱性，溶液会是蓝紫颜色的一种，故答案应是由

红到紫，其它答案中最后的颜色均未在碱性范围之中。故选A。

11.【答案】A

【解析】根据题意，蝴蝶兰花的溶液可以做指示剂，指示剂的变色是化学变化。

12.【答案】A

【解析】根据氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；酸是指在电离时产生的阳离

子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金

属离子(或镂根离子)和酸根离子组成的化合物。A项，H2CO3是由氢离子和碳酸根离子组成的化合

物，属于酸，正确；B项，NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，错误；C

项，P2O5是由磷、氧两种元素组成的，属于氧化物，错误；D项，KOH是由钾离子和氢氧根离子

组成的化合物，属于碱，错误。

13.【答案】C

【解析】打印墨水的pH为7.5—9.0,说明显碱性，则选项A、B错误；

打印纸的pH为45—6.5,说明显酸性，则选项C正确，选项D错误。故选C。

14.【答案】C

【解析】熟石灰属于碱，显碱性，可改良酸性土壤，故该土壤显酸性，pH<7„

15.【答案】B

【解析】酸性和中性溶液不能使无色酚献变色，碱性溶液能使无色酚酸变红，酸性液使紫色石蕊

溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。

16.【答案】(l)CaO(2)NaCl(3)HC1(4)Ca(OH)2

【解析】(1)氧化钙能吸水常用作干燥剂，化学式为CaO；

(2)食盐具有咸味，常用作调味品，化学式为NaCl；

(3)稀盐酸可与铁锈的主要成分氧化铁反应，因此可用于清洗钢铁表面的铁锈，化学式为HC1：

(4)熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，化学式为Ca(OH)2。

++

17.【答案】(l)NaOH(2)9(3)H*、C「、Na(4)H2ONaC「

【解析】(1)由图示可知原甲溶液pH>7,显碱性，加入乙溶液后溶液pH逐渐减小直至pHV7,所

以可以断定甲乙溶液；

(2)再由图示可知当加入乙的量为9mL时，溶液pH=7；

(3)当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是应该包括生成的物质和剩余的物质。

(4)酸碱反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程。

18.【答案】空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸的缘故5.6<4>8

【解析】根据雨水因溶有空气中的二氧化碳(生成碳酸)而略显酸性；人们通常把pH小于5.6的降

水成为酸雨；农作物适合生长土壤的pH范围是4〜8分析解答。

19.【答案】气泡Mg+H2so4=MgSO4+H2T

［得出结论］镁条长度

［做出猜想］Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2T

［实验验证2］没有气泡产生消失不消失Ag+

【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入-小段镁条(已擦去氧化膜)，

再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，

反应的化学方程式是Mg+H2SO4==MgSO4+H2To

［做出猜想］由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉

淀与镁条长度有关。

由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三

为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2to

［实验验证2］A项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色

沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。

B项，201时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g,易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则

加入足量水，白色沉淀不消失。

C项，加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出

现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中

含有的离子是:Mg2+、Ag+.

20.【答案】酸中红酸性或中性

⑴OH-CuCh(答案合理即可)2NaOH+CuCL=Cu(OH)2j+2NaCl(答案合理即可)

(2)产生气泡Zn+2HCl=ZnC12+H2T

【解析】酸、碱中和反应时有三种可能：口酸和碱恰好中和，pH=7,口酸有剩余，pH<7,□碱有

剩余，pH>7：使溶液呈酸性的离子是H+,使溶液呈碱性的离子是OH%呈酸性的溶液加入活泼

金属，可产生氢气或加入Na2cCh溶液可产生C02进行检验。

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