2021年中考化学专题《物质的推断》（含解析）

【通用版】中考化学真题精编专题

专题一：物质的推断

1.（天津中考）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该

固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰

好完全反应）。下列说法中正确的是（BC）

A.溶液N中只含一种溶质

B.原固体粉末中可能含有碳酸钙

C.白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气

D.原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙

【解析】根据题目给出的流程图和信息：某固体粉末高温的条件下生成气体X,X能使澄清

的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，说明X是二氧化碳，

Y是碳酸钙；固体Z5.6g加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体W,固体Z全部溶解

得到浅绿色溶液N,因此Z是铁，W是氢气，浅绿色溶液N中有氯化亚铁溶液；因此原固体

粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，碳酸钙可能有可能没有。

2.（巴中中考）某固体粉末可能含有碳酸钙，硫酸钠，氧化钢，硫酸铜中的一种或儿种。为

确定该固体粉末的成分，进行如下实验：

回答下列问题：

（1）反应［的化学方程式CaCOMIICl—CaCL+【hO+CO『f。

（2）白色沉淀C是BaSO,（填化学式）o

（3）原固体粉末一定含CaC（）3、Na2s0〃（填化学式）。

【解析】固体粉末加足量的水得到无色滤液和白色沉淀，由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定

不会含有硫酸铜，产生的别说沉淀A甲足量的稀盐酸会全部溶解产生气体，故白色沉淀A

是碳酸钙，无色滤液B加入硝酸根溶液产生白色沉淀C,故无色滤液B中含有硫酸钠，产生

的白色沉淀C是硫酸钢，固体粉末中一定不含有氧化钢。（1）反应I是碳酸钙和盐酸反应

生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaO）3+2HCl=CaCk+H20+C02t。（2）

白色沉淀C是硫酸铁。（3）原固体粉末一定含碳酸钙和硫酸钠。

3.（绍兴中考）有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸镀、氯化钢中的一种或几种。现需要对

此物质成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液；乙同学向固体中加入

足量氢氧化钢溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。

（1）该气体为幽（写化学式）。

（2）根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是硫酸钾、硝酸镂。

【解析】甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液，说明硫酸钾和氯化钏不能共同存在，

因为硫酸钾和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀，得到无色溶液，说明不能有沉淀；乙同学向固体

中加入足量氢氧化馔溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸钾，因为硫酸钾与氢氧化铁反应生

成硫酸铁白色沉淀，放出刺激性气体，说明含有硝酸铉，因为氢氧化钢与硝酸核反应生成硝

酸钢、氨气和水，产生氨气，属于刺激性气味气体。

4.（德阳中考）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe203,CuO和SO,组成。

用它制备氢氧化镁的流程示意图如图。

L品

部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表

沉淀物Fe(Oil)3Cu(OH)2Mg(OH)2

开始沉淀1.94.29.1

完全沉淀3.26.711.1

（1）熟石灰主要成分的化学式是四4必

（2）溶液A中的阳离子是Mg"、Fe3\Cu2\H,（填离子符号）

(3)沉淀C的成分是氢氧化铁、氢氧化铜

(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是MgCh+Ca(OH)2=Mg(OH)2J+CaCL。

【解析】(1)熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式是Ca(OH)2。(2)加入盐酸发生了

以下反应：Mg0+2HCl=MgCl2+H20,Fe203+6HC1=2FeC13+3H20>CU0+2HC1=CUC12+H20,溶液A

的pH<l,说明反应后溶液呈强酸性，盐酸过量，因此溶液A中的阳离子有Mg-Fe3\Cu2\

H\(3)控制pH值在7-9之间，氢氧化镁不能沉淀，生成了氢氧化铁沉淀和氢氧化铜沉

淀。(4)溶液B与熟石灰反应的反应物是氯化镁和氢氧化钙，生成物是氢氧化镁沉淀和氯

化钙，所以方程式是：MgCh+Ca(OH)2=Mg(OH)2I+CaCl2o

5.(泸州中考)已知：SiOz不与稀盐酸反应。牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%,主要用

于增强牙膏对牙齿的摩擦和去污，牙膏摩擦剂一般由CallPO」、CaC03>Al(Oil)3、SiO?中的

一种或几种组成。牙膏中只有摩擦剂不溶于水。请回答下列问题：

(1)上述几种物质中属于盐的是CaC。,和划电(填化学式)；Al(0H)的名称是氢氧化

铝。

(2)已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCOs、Al(Oil)3和SiOz中的一种或两种,将适量的牙

膏溶于水，静置后过滤，向滤渣中加人足量稀盐酸，没有观察到气泡，且有不溶物，则该牙

膏中一定不含CaCOa,一定含定汗。

(3)用如图所示装置(夹持仪器略去)测定另一品牌牙膏中碳酸钙的含量。请回答下列问

题：

①装置B中仪器X的名称是烧杯。

②装置A中滴加盐酸反应完全后，打开活塞K缓缓通入N2,其作用是将A中残留的CO2气体

全部排到B中。

③准确称取5.0g牙膏样品进行实验，测得B中沉淀质量为1.2g。则样品中碳酸钙的质量分

数为缪。

【解析】(1)几种物质中属于盐的是CaCG和CaHPO”Al(OH)3的名称是氢氧化铝。

（2）将适量的牙膏溶于水，静置后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，没有观察到气泡，则

该牙膏中一定不含碳酸钙，且有不溶物，则一定含SiO“

（3）①装置B中仪器X的名称是烧杯。②装置A中滴加盐酸反应完全后，打开活塞K缓缓

通入即，其作用是将A中残留的CO2气体全部排到B中，使实验结果更准确。

③设牙膏中碳酸钙质量为X,

CaC03+2HCl-CaCl2+H20+C02t,Ca（OH）z+COz-CaCCU+40可知，CaC03-C02-CaC031,

CaCOa~CO2〜CaC（）31,

100100

xl.2g

典迎，x=1.2g,

x1.2g

则样品中碳酸钙的质量分数为：100%=24%„

5.0g

6.（长沙中考）我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节，特意将中考提前

一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋。制作

皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等。将他们按一定比例混合加

入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：

稀盐酸

产渡渣A气泡

原适量水皮蛋过量水、过滤

料®口一-料--泥---②9/④运酚fit__溶液变红色

⑤稀盐酸a无明显嘘

■4WV应冬一喟白色沉淀

（1）步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、B4；

（2）步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：碳酸钙;

（3）由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾。

【解析】（1）步骤②的操作是过滤，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。（2）步骤

③中，产生气泡，是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，说明滤渣中一定

含有的物质是碳酸钙。（3）由上述实验现象推断可知，加入二氧化碳时产生白色沉淀，说

明溶液中含有氢氧化钙，溶液中含有氢氧化钙时;则溶液中一定不含有碳酸钠和碳酸钾，因

此滤液中的溶质一定含有氢氧化钙、氢氧化钠和氢氧化钾。

7.（安徽中考）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收,

某工艺流程如下。

己知：Sn+SnCl2=2SnCl.i

（1）SnCl,中锡元素的化合价是。

（2）铜的金属活动性比锡的（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元

素是。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式o

（4）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是（回

答一点即可）。

【答案】（1）+4（1分）（2）弱（1分）Cu（1分）（3）2SnCL^^Sn+SnC"分解

反应（2分）（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保（1分）（其他合理答案均给分）

【解析】（1）氯元素显T价，根据正负化合价等于0,计算出SnCl”中锡元素的化合价是

+4价；（2）根据金属活动性顺序表判断铜的金属活动性比锡的弱，Cu不与SnCk反应，固

体A中一定含有的金属铜；（3）根据流程图判断2SnCL也WSn+SnCL分解反应；（4）

避免焚烧塑料产生污染，更加环保或节能环保。

8.（河北中考）A-L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图13所示。（反应条件

已略去）。其

中G是大理石的主要成分，A和I为红色固体，B、I）和L为气体。

请回答下列问题：

（1）G的化学式为。

（2）E的组成元素在化合物中常呈现的化合价有一

（3）反应③的化学方程式为。

（4）上述转化中，B和L表现出相应的化学性质是

【答案】⑴CaC03；(2)+2,+3；(3)Fe+CuSO产FeSO，+Cu(CuCL,Cu(N()3)2也可以)；(4)还

原性。

【解析】(1)大理石的主要成分碳酸钙，G的化学式是CaCO”(2)根据“A和I为红色固体，

B、D和L为气体”和图示反应关系判断A为FezOs,B为CO,C为Ca(OH)2,D为CO2,E为Fe,

F为CuSOKCuCL,Cu(N0a)2也可以)，H为压0,I为Cu,J为FeSO,(FeCk,Fe(NO：3也可以)，

K为CuO,L为也，Fe的组成元素在化合物中常呈现的化合价有+2,+3；(3)铁比铜活泼，可

以把铜从它的盐溶液置换出来,即Fe+CuSO,=FeSOi+Cu(CuCk,Cu(NO3)2也可以);(4)0)和

上具有还原性，可以把金属从它的氧化物中置换出来。

9.(陕西中考)现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种

或多种物质组成。为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。

(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的――性质得出该结论

的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。

(2)他们设计并进行了如下实验。(已知AgzSO,微溶于水)

①写出生成蓝色沉淀的化学方程式。

②通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有o

③加入过量Ba(NO3)z溶液和稀硝酸的目的是.

【答案】(1).物理；(2).2NaOH+CuSO4=Cu(OH)sI+Na2SO4；(3).NaNO：,或硝酸钠；⑷.排除SO；

的干扰(合理答案即可)

【解析】(1)根据硫酸铜溶液显蓝色，属于物理性质解答；(2)①根据氢氧化钠溶液与硫酸铜

反应生成氢氧化铜和硫酸钠解答；②根据框图中发生的反应和现象分析解答；③根据Ba,

与SO.,2不能共存分析解答。(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物

质的物理性质得出该结论的；(2)①氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反

应的化学方程式为2NaOH+CuSO尸Cu(0H)3+Na2SO1；②由白色粉末加足量水，过滤得到蓝色

沉淀滤液A可知，原固体中含有氢氧化钠和硫酸铜：向滤液A中加过量Ba(NO：,)?溶液和稀硝

酸得到白色沉淀和滤液B可知，将硫酸铜反应完；再向滤液B中加AgNO；,溶液得到白色沉淀

可知，原白色固体中含有氯化钾。故通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有NaNON或

倘酸钠)；③加入过量Ba(N03)2溶液和稀硝酸的目的是排除$()：的干扰。

专题二、物质的推断

1.(甘肃中考)A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮

助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如下图所示，“一”表示相

连的两物质之间能发生反应，“一”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反

应物、生成物已略去。

(1)写出下列反应的化学方程式。

C与D的反应：；

B转化为A的反应：__________________

C转化为A的反应:该反应属于反应(填基本反应类型)。

(2)B与E的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)写出E物质的一种用途

【答案】(l)CaC0：!+2HCl=CaCl2+H20+C02t⑵2凡0国72Gt+02t(3)Zn+2HCl=ZnCl2+

H"(4)置换(5)放热⑹作食品干燥剂

【解析】根据题中文字和转化关系图判断C是盐酸，D是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二

氧化碳，E可能是二氧化碳或氧化钙，盐酸能与E反应，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,

说明E是氧化钙，氧化钙能与B反应，且B电解时能转化为A,氧化钙与水反应生成氢氧化

钙，水通电分解生成氢气和氧气，则B是水，C能转化为A,盐酸与活泼金属反应生成盐和

氢气。⑴C与D的反应化学方程式：CaC03+2HCl=CaCl2+H.0+C02t;B转化为A的反应化

学方程式：2110匡2n+0zt；C转化为A的化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2t，属于

置换反应；(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热。B与E的反应是放热反应；

(3)E是氧化钙，具有吸水性，可用作食品干燥剂。

2.(梧州中考)已知A—G均为初中化学常见的物质。I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀;

A和G,

D和E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)及它们的相互转化关系如下图(图中

反应条件均已略去)。请回答下列问题:

(1)写出物质E的化学式，F的化学式。

(2)写出反应①的化学方程式，在该化学反应

中，A发生的是反应。

-Q-yB

【答案】(1)02)CaCO3；(2)3C0+Fe2()旦竺2Fe+3c0”还原。

【解析】根据关系图和熟石灰常用于改良酸性土壤，F是白色沉淀判断1是Ca(OH)z,F

是CaCO”A为FezO”G为Fe：Q,D为Fe,E为Q,B为CO,C为C0“(1)物质E为F

为CaC()3；(2)反应①的化学方程式：3CO+FeO0皿2Fe+3CC)2,Fe。发生还原反应。

5.(黔东南中考)A〜H内初中化学常兄物质。己知A属于盐，常用作建筑材料，E是赤铁矿石

的主要成分，F可用于中和酸性土壤，II的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示(反

应条件未完全棕标出)。

(1)写出A的化学式、F的名称：A,F；

(2)写出反应②、④的化学方程式：

反应②,反应④,其中反应④属于四种基本反应类型中的

__________反应；

⑶比较D与G的活幼性强弱美系：D.G(填，'或“<”)；

(4)少量气体B通入F的溶液中有白色沉淀产生，其化学方程式为.

［答案］(1).CaCO3(2).氢氧化钙(3),Fe203+3C0<S2Fe+3c0?(4),Fe+CuSO(=FeSO,+Cu(5).

置换(6).>(7).C02+Ca(OH)2=CaC0：1I+ILO

【解析】A属于盐，常用作建筑材料，能高温分解，故A是碳酸钙，生成的BC为氧化钙和

二氧化碳中的一种，E是赤铁矿石的主要成分，故E是氧化铁，能与一氧化碳反应生成

D和B,故B是二氧化碳，D是铁：F可用于中和酸性土壤，骨骼F是氢氧化钙，C是氧

化钙，H的溶液呈浅绿色，故H是硫酸亚铁，G是铜，带入题干，推断合理；(DA的化

学式为CaCO：”F的名称为氢氧化钙；(2)反应②是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和

二氧化碳，反应的化学方程式：FeG+SCO高温2Fe+3C0*④是铁和硫酸铜反应生成硫

酸亚铁和铜，属于置换反应，反应的化学方程式：Fe+CuSOFFeSO,+Cu；(3)D是铁，G

是铜，铁的活动性强于铜；(4)少量气体B通入F的溶液中有白色沉淀产生，是氢氧化

钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为

C02+Ca(OH)产CaCO3I+H4

6.(河北中考)A-L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。(反应条件已略

去)。其

中G是大理石的主要成分，A和I为红色固体，B、D和L为气体。

[ZJ—|HZZ1

]B*LIBJf—{1

请回答下列问题：

(DG的化学式为。

(2)E的组成元素在化合物中常呈现的化合价有。

(3)反应③的化学方程式为。

(4)上述转化中，B和L表现出相应的化学性质是。

【答案】(l)CaC03；(2)+2,+3；(3)Fe+CuSO.,=FeSO.,+Cu(CuCl2,Cu答()3)2也可以);(4)还

原性。

【解析】(1)大理石的主要成分碳酸钙，G的化学式是CaCO"(2)根据“A和I为红色固体，

B、I)和L为气体”和图示反应关系判断A为Fe20s,B为CO,C为Ca(OH)p,D为CO?,E为Fe,

F为CuSOKCuCk,Cu(NO3)2也可以),H为HQ,1为Cu,J为FeSONFeCk,Fe(NO02也可以),

K为CuO,L为压，Fe的组成元素在化合物中常呈现的化合价有+2,+3；(3)铁比铜活泼，可

以把铜从它的盐溶液置换出来，即Fe+Cu$Oi=FeSO,+Cu(CuClz,Cu(N()3)2也可以)；(4)C0和

也具有还原性，可以把金属从它的氧化物中置换出来。

7.(河南中考)A-E均为初中化学常见的物质，他们之间的关系如右图所示(部分物质已经

略去)，A是目前年产量最高的金属；B使胃酸的主要成分；C中的金属元素的质量分数40%,

其水溶液蓝色，常用来配置波尔多液；D属于碱；E属于盐。则C的化学式；A与B反应的

化学方程式；E转化为D的化学方程式；

【答案】CuSO,；Fe+2HCl=FeCl2+H2t;Na2C03+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3I

【解析】根据C中的金属元素的质量分数40%,其水溶液蓝色，常用来配置波尔多液，

得出C是CuSO,；A是目前年产量最高的金属；B使胃酸的主要成分，所以A是Fe,B是1IC1,

Fe+2HCl=FeCl2+H2；D属于碱;E属于盐,且E、D能与HC1反应,D能与C(CuSOJ反应,

并且常见，则D可能是NaOH,E可能是Na£(k则方程式Na2C03+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3

9.(黄冈中考)甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“一”表示反应能一步实现，部

分反应物、生成物和反应条件均已略去)，请回答下列问题。

甲

(1)若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是(填化学式)；

(2)若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙一乙转化的化学方

程式.；

(3)若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是(填化学式)，写出

乙一丙转化的化学方程式。

【答案】(1).出。2或HzSO,、HC1其它合理答案也给分(2).C02+C.:信2co或2C0+

02式3).CaCO」或BaCO,其它合理答案可给分(4).CO2+Ca(0H)2<aC0：t+H20

【解析】(1)若乙是最常用的溶剂，则乙是水，丙是单质，可能是氢气或氧气，则甲可能是

酸或过氧化氢；(2)若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，那么乙和丙

可以是一氧化碳和二氧化碳，内一乙是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳或一氧化碳和氧

气生成二氧化碳，转化的化学方程式为：C(X+('高温2co或2C0+0,点燃2C0?；(3)若甲是纯

碱，乙是一种常见的温室气体，即二氧化碳，则丙可能是难溶性碳酸盐，如碳酸钙、碳酸铁

等；乙一丙可以是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，转化的化学方程式为：C0.+

Ca(0II)，=CaC03I+H20«

10.(荆州中考)如图所示，A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶

液，E是红褐色沉淀，反应③是物质F与氧气、水发生的化合反应，请回答下列问题：

(1)写出C的化学式F学加

(2)化学反应①的基本类型是复分解反应。

(3)写出反应②和③的化学方程式：

②Fe+2HCl=FeCL+H2f；③4Fe(OH)2+02+2Hz0=4Fe(OH)并

【答案】(1)FeCh；(2)复分解反应；Fe+2HCl=FeCl2+H2t；4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)

3；

【解析】(1)A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，I)是浅绿色溶液，E是红褐

色沉淀，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁黄色溶液和水，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生

成铁和二氧化碳，铁和盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁和氢气，氯化铁和氢氧化钠溶液生成氢

氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，因此A是氧化铁，B是铁，C是氯化铁溶液(2)氯化铁和氢氧

化钠溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，属于复分解反应；(3)铁和盐酸反应生成浅

绿色氯化亚铁和氢气，氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，配平即可；

11.(十堰中考)A〜F是初中化学常见的物质，已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，

A是空气中含有的一种气体，E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，F中各元素质量

比为2：1：2,六种物质之间的反应与转化关系均为初中化学常见的化学反应，图中

表示相连的物质能相互反应，“一”表示一种物质转化成另一种物质(部分反应物、生成物

及反应条件已略去)请回答下列问题：

(1)E物质的化学式

(2)A和C反应的化学方程式Ca(OH)z+COLCaCO：,I+HQ。

(3)E和F反应的化学方程式2A1+3CU$O,=A12($0」)：,+3Cu。

(4)如图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有2种。

【答案】Al；Ca(OH)2+C02=CaC03I+HQ；2Al+3CuS0」=Ah(SO,)a+3Cu；2；【解析】E是

地壳中含量最多的金属元素组成的单质，故E是铝，F中各元素质量比为2：1：2,能与铝

反应，故F能是硫酸铜，D能生成硫酸铜，能与铝反应，故D是硫酸，A是空气中含有的一

种气体，能与B相互转化，能与C反应，故A可能是二氧化碳，B是碳酸钠，C可能是氢氧

化钙，带入框图，推断合理；

(1)(1)E物质是铝；(2)A和C反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，

化学方程式为Ca(OH)3+C0a—CaC03I+H0；(3)E和F反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝

和铜，化学方程式为2Al+3CuS04=Ak(SO.,)s+3Cu,

(4)如图的化学反应中涉及到的基本反应类型有置换反应和复分解反应两种；

13.(武汉中考)有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。

为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：

(2)向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为Cu溶AgN(h=2Ag+Cu(N0Q/

(3)固体B中含有的物质是碳、银。

(4)原固体样品中一定含有的物质是碳、铝。

(5)蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜和硝酸。

【答案】氨气；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO,)2；碳、银：碳、铝；硝酸铝、硝酸铜和硝酸；

【解析】(1)向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是氢气；

(2)铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，配平即可；

(3)固液混合物过滤后，固体A中加入硝酸银溶液，生成蓝色溶液乙，铜和硝酸银反应生

成银和硝酸铜，得到固体B,B在氧气中灼烧生成二氧化碳，说明固体A中一定有铜、碳，B

中一定有碳和银；

(4)样品中加入过量的盐酸，有气体产生，说明样品中一定有铝；固液混合物过滤后，固

体A中加入硝酸银溶液，生成蓝色溶液乙，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，得到固体B,

B在氧气中灼烧生成二氧化碳，说明固体A中一定有铜、碳，B中一定有碳和银；因此原固

体样品中•定含有的物质是碳和铝；(5)蓝色溶液内中一定含有的溶质是：硝酸铝、硝酸

铜和硝酸，因为盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸；

14.(襄阳中考)图示中A—F是初中化学常见的物质，其中A是一种钠盐，C、D为氧化物，

A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰”。图中“一”表示相连的两

种物质之间可以发生反应，“一”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物

及反应条件已略去)。请分析后作答：

_।②।_

(1)物质C的化学式；

(2)反应①的基本反应类型是；

(3)反应②的化学方程式。

【答案】(1).C02；(2).复分解反应；⑶.BaCL+H2so产BaSCM+2HC1。

【解析】本题是框图型推断题。首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中

的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

物质C的固体俗称“干冰”，C是二氧化碳，A是一种钠盐，A能生成二氧化碳，A可能是碳

酸钠；碳酸钠能生成B,B能生成二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,

碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，B可能是碳酸钙；碳酸钠能与E反应，E能

生成二氧化碳，E中含有氧元素，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，E可能是

硫酸；硫酸能生成F,F能生成二氧化碳，硫酸与氯化钢反应生成硫酸钢和盐酸，碳酸钙与

盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，F可能是盐酸，盐酸能与碳酸钙反应；D是氧化物，

碳酸钙能生成D,盐酸能与氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧

化碳，D可能是氧化钙。将假设代入框图，假设成立。因此：

（1）物质C是二氧化碳，化学式是CO?：

（2）反应①是盐酸能与氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应是由两种化合物互相交换成分,

生成另外两种化合物的反应，基本反应类型是复分解反应；

（3）反应②是硫酸与氯化钢反应生成硫酸钢和盐酸，该反应的化学方程式是

BaCL+H2so产BaSOj+2HC1。

15.（衡阳中考）已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液，二氧化碳、氧

化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。请回答：

（1）B物质是二氧化碳。

（2）A与B的反应的实验现象是固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色。

（3）写出C与D反应的化学方程式2\a0H+C0LNa£O川10。

【答案】二氧化碳；固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色；2NaOII+CO2—Na2c03+HQ。

【解析】解：E是常见的溶剂，故E是水，能与水反应的物质是二氧化碳，故D是二氧化碳,

能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，故C是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应的物质是硫酸，

故B是硫酸，因此A是氧化铁，带入图示，推断合理；（1）B是二氧化碳。（2）A是氧化

铁，B是硫酸，二者反应生成硫酸铁和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色。

（3）C是氢氧化钠，D是二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水。

16.（长沙中考）A、B、C、D、E、F六种物质均由非金属元素组成。其中D、F是组成元素

相同的气体。它们存在如图所示的转化关系，“一”表示可以向箭头所指方向一步转化，

一”表示两种物质之间可以发生反应（反应条件与其他物质均已略去）。请回答下列问题:

(1)写出F的化学式：；

(2)写出B-C的化学方程式：；

【答案】(D.CO(或CO?)(2).当F是一氧化碳时2H2of3£2H21+021,当F是二氧化碳时

2H,+0恒二2H,0。

【解析】本题为框图型推断题，解题时要分析题EI所给的条件，抓住解题突破口，得出结论,

然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一导出其他结论。

A、B、C、D、E、F六种物质均由非金属元素组成。根据题文中D、F均由非金属元素组成，

是组成元素相同的气体，D、F能相互转化，D、F可能是CO和CO?中一种。

(1)假设D为CO?,则F为CO,B与C0?能反应，二氧化碳与水反应生成碳酸，B可能是水,

C能转化为CO?,碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则C可能是0”过氧化氢能分解生成水和

氧气，则A可能是过氧化氢，B与C能相互转化，水在通电时生成氢气和氧气，氯气在氧气

中燃烧生成水，含碳的可燃物(如甲烷)在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，E可能是含碳的

可燃物(如甲烷)。将假设代入框图，假设成立，所以A是过氧化氢，B是水，C是氧气，D

是二氧化碳，E是含碳的可燃物(如甲烷)，F是一氧化碳。

(2)假设D为C0,则F为CO?,B与C0能反应，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则

B可能是氧气，C能转化为C0,碳和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，则C可能是

水，过氧化氢能分解生成水和氧气，则A可能是过氧化氢，B与C能相互转化，水在通电时

生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，E能转化为一氧化碳，碳在氧气中不完全燃烧

生成一氧化碳，则E可能是碳。将假设代入框图，假设成立。所以A是过氧化氢，B是氧气,

C是水，D是一氧化碳，E是碳，F是二氧化碳。因此：

(DF是一氧化碳(或二氧化碳)，化学式是C0(或COQ；

(2)当F是一氧化碳时，B-C的反应是水在通电时生成氢气和氧气，化学方程式是

2H2t+02t0当F是二氧化碳时，B-C的反应是氢气在氧气中燃烧生成水，化学方

程式是2出+0匚瓦与2H，0.

17.(泰安中考)利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A-M是初中化

学常见的九种物质，下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间

的转化关系(图中”f“表示一种物质转换成另一种物质)，已知A和水反应放出大量的

热。

请回答下列问题：

(1)A的俗名是；

(2)11、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G与M的反应常用于工

业除锈，该反应的化学方程式为；

(3)D是由三种元素组成的化合物，在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过

量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是(写出所有可能情况，填化学式)；

(4)A-H八种物质中能与M溶液反应的物质有种。

［答案1(1).生石灰(2).Fe20；i+6HCl=2FeCl；i+3H20或Fe20a+3H2S0.FFe,(S01)计3比0(3).NaOH、

NaOH和Ca(0H)2(4).7

【解析】本题是推断题，首先要理解和熟记物质的鉴别、推断及其方法，以及与之相关的知

识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自

己的知识或生活经验所得，细致地分析题意等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行

认真地选择或解析即可。

(1)根据图示可知，A是某元素+2价氧化物，A和水反应放出大量的热，氧化钙和水反应放

出大量的热，A可能是氧化钙，俗名是生石灰；

(2)M是一种酸，H是单质，G是氧化物，H、G都与酸反应生成含该金属元素的两种盐溶液，

G与M的反应常用于工业除锈。G是氧化铁，M是盐酸(或硫酸)，已知的元素中铁有+2和+3

价，对应的盐有亚铁盐和铁盐，因此H是铁，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸(或

硫酸)反应生成氯化铁(硫酸铁)和水，反应的化学方程式为Fe2O3+611Cl=2FeCL,+31U)或

FC203**-3ILS0-；—FC2（SOI）：；+311：。；

（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，B是氢氧化钙，E是碱，其中金属元素显+1价，氢氧

化钙能转化为E,氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，E可能是氢氧化钠，E能

转化为D,D是由三种元素组成的化合物，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，D可

能是碳酸钠，在B溶液中加入一定量D溶液发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸

钙沉淀和氢氧化钠，过滤后取滤液，滴入过量的F（盐酸或硫酸）溶液无明显现象，说明碳

酸钠没有剩余，氢氧化钙可能剩余，因此滤液中的溶质可能是NaOH、NaOH和Ca（OH）z；

（4）氢氧化钙能转化为C,氢氧化钠能转化为C,C是盐，则C是碳酸钙。M是酸，A-H八

种物质中能与能与酸发生反应的有A（氧化钙），B（氢氧化钙），C（碳酸钙），D（碳酸钠）,

E（氢氧化钠），H（铁），G（氧化铁）7种

18.（山西中考）思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。A-D是初中化学常

见的四种物质，A可用于金属除锈，B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示，“一”表

示两种物质之间可以相互反应，“一”表示一种物质可生成另一种物质。分析推理，回答问

题：

（DA的化学式为。A与D反应的实质为o

（2）A生成B的化学方程式。

（3）C与D反应的化学方程式o

【答案】⑴HC1（或H2so0;（2）氢离子与氢氧根离子生成水分子（或H'与0H生成H20分子/II

与0H生成H20）；