江苏省扬州市宝应县2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）

2023-2024学年度高一上学期期中检测试卷化学(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Ba—137一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国在联合国大会上提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”，下列有关低碳生活的说法正确的是A.禁止煤炭等化石燃料的使用B.推广使用煤液化，可减少CO2的排放C.开发太阳能等新能源是践行低碳生活的有效途径D.在一定条件下，选择合适的催化剂将CO2氧化为甲酸(H2CO2)【答案】C【解析】【详解】A．现代社会化石燃料仍是主要能源，不可能禁止化石燃料等传统能源的使用，选项A错误；B．推广使用煤液化技术，可减少颗粒污染物的排放，不能减少二氧化碳的排放，选项B错误；C．开发太阳能等新能源，能减少化石燃料的使用，故是践行低碳生活的有效途径，选项C正确；D．CO2转化为甲酸时碳元素化合价降低，不是氧化而是还原，选项D错误；答案选C。2.“三七”是一种名贵中药，其有效成分中含人参皂苷。人参皂苷属于A.单质 B.氧化物 C.无机物 D.有机物【答案】D【解析】【详解】人参皂苷含有碳氢氧三种元素，属于烃的衍生物，故属于有机物，D符合题意；故答案为：D。3.下列关于胶体的说法中，正确的是A.溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应B.制备胶体的方法是将饱和溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至红褐色C.利用过滤的方法能将胶体从溶液中分离出来D.“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体【答案】B【解析】【详解】A．溶液和胶体的本质区别为粒子直径大小不同，溶液中分散质粒子直径小于1nm，胶体中分散质离子直径介于1～100nm，故A错误；

B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，故B正确；

C．胶体和溶液都能透过滤纸，所以利用过滤的方法不能将Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液分开，故C错误；

D．“纳米铜”是单质，不属于胶体，故D错误；

故选：B。4.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A.氢气还原CuO B.铁片放入CuSO4溶液中C.BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 D.盐酸和氧化铁反应【答案】B【解析】【详解】A.氢气还原CuO生成铜和水，属于氧化还原反应，不是离子反应，A错误；B.铁片放入CuSO4溶液中生成硫酸亚铁和铜，属于氧化还原反应，又是离子反应，B正确；C.BaCl2溶液中滴加稀H2SO4生成硫酸钡沉淀和氯化氢，是离子反应，不是氧化还原反应，C错误；D.盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，是离子反应，不是氧化还原反应，D错误；答案选B。5.氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是A.制备氯化铁过程中的物质转化：NaCl(aq)Cl2(g)FeCl3(s)B.氯气用于自来水消毒，与水反应的离子方程式：C.漂白粉溶液中通入过量气体：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD.含NaClO的混合溶液中还能共存：K+、OH-、SO、I-【答案】A【解析】【详解】A．制备氯化铁过程中的物质转化为电解氯化钠溶液反应生成氯气，反应生成的氯气与铁共热反应生成氯化铁，故A正确；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故B错误；C．漂白粉溶液中的次氯酸钙与过量二氧化碳反应生成碳酸氢根和次氯酸，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，故C错误；D．次氯酸根离子具有强氧化性，能与碱性溶液中的亚硫酸根离子、碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A。6.以菱镁矿(主要成分是，含少量)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是A.用装置甲配制稀 B.用装置乙测定溶液的pHC.用装置丙过滤悬浊液 D.用装置丁灼烧固体【答案】C【解析】【详解】A．容量瓶属于玻璃精量器，不能在容量瓶中直接稀释溶液，选项A错误；B．测定溶液的pH时不能将pH试纸直接放进溶液中，应用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上与比色卡对比读数，选项B错误；C．用装置丙过滤悬浊液，装置及操作均正确，选项C正确；D．灼烧固体时应选用坩埚，且加热固体物质时试管口应该向下倾斜，选项D错误；答案选C。7.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.0.5mol·L-1MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NAB.室温下，3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.2NAC.22.4LCl2中，氯原子数为2NAD.5.6g铁在氧气中燃烧失去0.3NA个电子【答案】B【解析】【详解】A．n=cV，没有溶液体积无法求算溶液中溶质物质的量，选项A错误；B．3.2gO2和O3的混合气体中只含氧原子，，含有的氧原子数为0.2NA，选项B正确；C．标准状况下，，不知道气体所处的状况，无法求算粒子数，选项C错误；D．铁在足量氧气中燃烧生成Fe3O4，5.6g铁燃烧失去电子的物质的为0.1mol，选项D错误；答案选B。8.下列关于苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的说法中不正确的是A.常温下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3，等浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体，分别与相同浓度相同体积的盐酸反应，NaHCO3反应更剧烈C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大D.Na2CO3固体中混有NaHCO3杂质，可以加热至恒重除去【答案】A【解析】【详解】A．常温下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，A项错误；B．碳酸钠与盐酸的反应分为两步，反应先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳，而碳酸氢钠与盐酸反应立即生成二氧化碳，所以等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，分别与相同浓度相同体积的盐酸反应，碳酸氢钠反应更剧烈，B项正确；C．根据相对分子质量和化学反应方程式，106g碳酸钠可以生成44g二氧化碳，84g碳酸氢钠可以生成44g二氧化碳，C项正确；D．碳酸氢钠受热分解，会生成碳酸钠、二氧化碳和水，Na2CO3固体中混有NaHCO3杂质，可以加热至恒重除去，D项正确；故选A。9.推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验有关说法正确的是A.试管内CCl4层溶液和红色花瓣褪色，都说明SO2具有漂白性B.一段时间后试管内有白色沉淀产生，说明有BaSO3生成C.将“某浓度的硫酸”换成“稀硝酸”，实验现象不变D.干燥管中盛有碱石灰，用于尾气吸收【答案】D【解析】【详解】A．反应生成SO2，试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2将SO2氧化，则SO2具有还原性，故A错误；B．SO2被Br2氧化生成SO3，与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，试管内有白色沉淀生成，说明有BaSO4生成，故B错误；C．硫酸换成稀硝酸，与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠、一氧化氮和水，实验现象不同，故C错误；D．未反应的二氧化硫可用碱石灰吸收，防止污染，可以盛放碱石灰，故D正确；故选D。10.下列根据实验事实得出的结论正确的是实验事实结论A某物质在熔融态下能导电该物质一定是电解质B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-CSO2的水溶液能导电SO2为电解质D已知：Cl2+2FeCl2=2FeCl3反应能发生氧化性：Cl2＞FeCl3A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.熔融态或水溶液中能导电的化合物才是电解质，水银在熔融态下也能导电，但却不是电解质，A项错误；B.若溶液中有也能得到白色沉淀，因此实验设计不严谨，B项错误；C.溶于水后和水反应得到，可以电离出离子导电，因此只能说是电解质，但不能说是电解质，C项错误；D.根据氧化性：氧化剂>氧化产物，氯气是氧化剂，氯化铁是氧化产物，D项正确；答案选D。11.取A、B两份等物质的量浓度的NaOH溶液，每份100mL，先分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.lmol·L-1的盐酸，产生如图所示关系，下列说法不正确的是A.A曲线中的P点发生的离子反应为H++=B.加盐酸之前A溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠C.B曲线最终产生的CO2标准状况下体积为33.6mLD.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.075mol·L-1【答案】B【解析】【分析】若氢氧化钠溶液与盐酸反应得到的溶液中只含有碳酸钠溶液，与盐酸反应的方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则滴加盐酸没有二氧化碳气体生成阶段和继续滴加生成二氧化碳气体阶段消耗盐酸的体积比为1：1，由图可知，A、B中起始加入盐酸没有二氧化碳气体生成和继续滴加盐酸反应生成二氧化碳气体消耗盐酸的体积比分别为25mL：(75—25)mL=1：2、60mL：(75—60)mL=4：1，则A为氢氧化钠溶液与盐酸反应得到的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液、B为氢氧化钠溶液与盐酸反应得到的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液。【详解】A．由分析可知，A为氢氧化钠溶液与盐酸反应得到的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，则P点发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，反应的离子方程式为H++=，故A正确；B．由分析可知，A为氢氧化钠溶液与盐酸反应得到的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，故B错误；C．由分析可知，B为氢氧化钠溶液与盐酸反应得到的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，由生成二氧化碳消耗盐酸的体积为(75—60)mL=15mL可知，反应生成标准状况下二氧化碳体积为0.1mol/L×0.015L×22.4L/mol×10—3ml/L=33.6mL，故C正确；D．由图可知，盐酸溶液体积为75mL时，混合溶液与盐酸反应得到氯化钠溶液，由电荷守恒可知，溶液中钠离子浓度与氯离子浓度相等，由原子个数守恒可知，氢氧化钠溶液的浓度为=0.075mol/L，故D正确；故选B12.如图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是()A.在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等B.碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀C.因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘D.在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗【答案】C【解析】【分析】由流程可知，干海带浸泡后，用NaOH碱化，过滤分离出沉淀，滤液中酸化时碘离子被氧化生成碘单质，结晶、过滤分离出粗碘，碘容易升华，升华可提纯碘单质，据此分析解答。【详解】A．新制氯水、双氧水等均可氧化碘离子，故A正确；B．由图可知，过滤分离出有机物沉淀，则碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀，故B正确；C．海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，但海水中碘离子浓度较低，应浓缩后提取，故C错误；D．过滤需要玻璃棒、烧杯、漏斗，故D正确；故选C。13.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl-、Ba2+、CO、SO，现取三份各100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是A.该混合液中一定含有：K+、NH、CO、SO、Cl-B.该混合液中一定含有：NH、CO、SO，可能含K+、Cl-C.该混合液中一定含有：NH、CO、SO、Cl-，可能含K+D.该混合液中：c(K+)≥0.2mol/L，c(CO)=0.2mol/L【答案】D【解析】【详解】(1)银离子和Cl-、CO、SO都能生成沉淀，第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，不能判断是否含有Cl-。(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体，放出的气体一定是氨气，则100mL原溶液中一定含有0.04molNH。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，可知反应生成硫酸钡2.33g、碳酸钡3.94g，n(BaSO4)=0.01mol、n(BaCO3)=0.02mol，则100mL原溶液中一定含有0.01molSO、0.02molCO。Ba2+与CO、SO不共存，所以一定不含Ba2+，根据电荷守恒，溶液中一定含有K+，不能确定是否含有Cl-，若不含Cl-,c(K+)==0.2mol/L，若含有Cl-,c(K+)>0.2mol/L所以c(K+)≥0.2mol/L，c(CO)=0.2mol/L，故选D。二、非选择题：共4题，共61分。14.有下列物质：①Mg②CO2③CuSO4溶液④Ba(OH)2固体⑤蔗糖(C12H22O11)（1）以上物质能导电的是___________；属于电解质的是___________。属于非电解质的是___________。（2）写出①在②中燃烧的化学方程式，并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________：。（3）68.40g蔗糖分子与___________L(标准状况)CO2所含氧原子数相等，将上述CO2通入足量④的溶液中，所得沉淀的质量为___________。（4）向一定体积③中逐渐加入④的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。“a→b”的过程中的现象是___________；b点的导电能力近乎为0的原因是___________。【答案】（1）①.①③②.④③.②⑤（2）（3）①.24.64②.216.7g（4）①.溶液蓝色褪去，产生蓝色和白色沉淀②.b点处CuSO4与Ba(OH)2恰好完全反应生成Cu(OH)2和BaSO4两种沉淀，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电能力近乎为0。【解析】【小问1详解】金属单质、石墨或电解质在水溶液或熔融状态下均能导电，故能导电的是①③；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，故属于电解质的是④；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，故属于非电解质的是②⑤；【小问2详解】镁在二氧化碳中燃烧，镁由0价升高到+2价，二氧化镁中碳的化合价由+4降低到碳原子中0价，用双线桥表示电子转移的方向和数目可得；【小问3详解】68.40g蔗糖分子为0.2mol,含有的氧原子数为2.2mol,故需要1.1mol的二氧化碳，则二氧化碳的体积为24.64L；二氧化碳通入氢氧化钡溶液中得到碳酸钡的质量为g；【小问4详解】向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡，逐渐生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，现象为溶液蓝色褪去，产生蓝色和白色沉淀；b点的导电能力近乎为0的原因是：b点处CuSO4与Ba(OH)2恰好完全反应生成Cu(OH)2和BaSO4两种沉淀，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电能力近乎为0。15.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___________(填装置图的字母，下同)。（2）从碘水中分离出I2，选择装置___________，该分离方法的名称为___________。（3）装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是___________。（4）工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图甲所示。某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图乙装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。①实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是___________(用离子方程式表示)。②写出B装置中发生反应的化学方程式___________。③C装置的作用是___________。【答案】（1）D（2）①.B②.萃取或分液(或萃取并分液)（3）打开分液漏斗上端的玻璃塞或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上小孔（4）①.②.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4③.吸收Br2、SO2(HBr)，防止污染环境【解析】【分析】根据实验目的模拟工业以浓缩海水为原料提取溴，A为溴的制取装置，利用热空气将产生的溴吹入到B装置，用二氧化硫吸收溴单质，再通氯气再产生溴单质，再对溴单质再萃取分液蒸馏得到溴单质，C装置为尾气处理装置，防止空气污染，以此来解析。【小问1详解】从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，需要蒸发结晶，选择装置D；【小问2详解】从碘水中分离出I2，根据单质碘易溶于有机溶剂，需要萃取分液装置，即选择装置B，该分离方法的名称为萃取并分液；【小问3详解】装置B在分液时为使液体顺利滴下，需要保持内外压强相等，所以除打开活塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上小孔；【小问4详解】①欲使溴离子变成溴单质，则通入的a气体能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子方程式为；②溴有强氧化性，能和二氧化硫在水中发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；

③氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排放到空其中，所以C装置是尾气处理装置，即C的作用是吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，防止污染空气。16.我国将力争2060年前实现碳中和，CO2捕捉是减少碳排放的措施之一。（1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点___________。②整个过程中可以循环利用的物质是___________。（2）实验室模拟捕捉回收CO2，配制500mL1.000mol·L-1NaOH溶液。①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和___________。根据计算用天平称量NaOH固体___________g。②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________。A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后再配制溶液C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。③配制过程中，定容时俯视刻度线，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度___________。(偏小、不变、偏大)（3）CaO固体也可以捕捉回收CO2.研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如图所示。①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式：___________(CaC2O4·H2O的相对分子质量：146)。②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应___________(填“高于”或“低于”)800℃。【答案】（1）①.增大反应物接触面积，使反应更快、更充分②.CaO、NaOH(CO2)（2）①.胶头滴管、500mL容量瓶②.20.00③.AE④.偏大（3）①②.低于【解析】【小问1详解】①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；②由流程图中的信息可知：整个过程中可以循环利用的物质是CaO和NaOH(CO2)；【小问2详解】①配置500mL1.000mol·L-1NaOH溶液用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；；②A.容量瓶带有瓶塞，使用前应检查是否漏水，故A正确；B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B错误；C.容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故C错误；D.容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液，故D错误；E.定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故E正确；故选AE；③定容时俯视刻度线，则加水量不够，溶液体积偏小，浓度偏大；【小问3详解】①由图像中的数据分析可知：200℃左右失去水分子，400~600℃失去的是CO，所以方程式为：；②800℃之后发生的是碳酸钙分解的反应，所以CaO捕捉CO2的反应温度应低于800℃。17.如图所示，根据实验室制取氯气的原理制备氯气并进行性质验证，回答下列问题：（1）装置A的名称为___________。（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH。①证明氯水已饱和的现象是___________。②若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，这样做对实验测定结果的影响是___________。（3）在装有20mL饱和氯水试管中加入过量的块状碳酸钙，过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其褪色速度比用饱和氯水更快(已知酸性：HCl>H2CO3>HClO)，产生这一现象的原因是___________。（4）制备HClO溶液，可将氯气和空气(空气中所有成分不参与反应)按体积比1：3混合后通入含水8%的Na2CO3悬浊液中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备HClO溶液，实验过程如图所示(夹持装置未画出)。已知：①Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；②Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。①A瓶中通入的是纯净的Cl2，写出装置A的两个作用___________。②装置B中每生成1molCl2O转移的电子为___________mol。③有同学提出B装置外围最好加一个水浴加热装置，控制温度范围在_______之间，则效果会更好。④装置