江苏省常州市2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷（含答案）

江苏省常州市2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题（每题3分，共45分）1．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是（）A．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质B．《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜C．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水为熵增的过程D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能2．已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I•(g)；2I•(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是（）A． B．C． D．3．科研人员发现利用低温固体质子导体作电解质，催化合成NH3，与传统的热催化合成氨相比，催化效率较高。其合成原理如图甲所示，其他条件不变，电源电压改变与生成NHA．Pt−C是该合成氨装置的阳极B．Pt−C3N4电极出口混合气可能含有HC．若H2的进出口流量差为22.4L/min(标准状况)，则固体质子导体中H+D．当电压高于1.2V时，随电压升高，H+在阴极放电生成H4．已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应时，生成1molH2O(l)放热57.1kJ，若用HNO2A．HNOB．浓硫酸与NaOH反应生成1molH2C．表示HNO2与NaOHD．HNO25．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（）A．甲：反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NB．乙：正极的电极反应式为AC．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降6．已知反应：CH4(g)+2化学键C−HO=OC=OH−O1mol化学键断裂时吸收的能量/kJx498803464下列说法正确的是（）A．反应物的总能量小于生成物的总能量B．CH4C．x=415D．断开氧氧键形成1mol氧原子需要放出能量249kJ7．下列装置能达到设计目的的是（）①②③④A．装置①用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐B．装置②用于深浸在海水中的钢闸门的防腐C．装置③用于模拟铁制品表面镀铜D．装置④用于构成锌铜原电池8．某化学小组同学研究温度和压强对反应速率和化学平衡的影响，测得化学反应mA(g)+nB(g)⇌qC(g)ΔH中C的百分含量(C%)与时间(t)、温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．ΔH<0、m+n>q B．ΔH>0、m+n>qC．ΔH<0、m+n<q D．ΔH>0、m+n<q9．已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列说法正确的是（）弱酸HCOOH(甲酸)HHClOHK(25℃)K=1KK=2KA．向NaClO溶液中通入足量SO2能提高次氯酸的浓度B．向HCOONa(甲酸钠)溶液中滴加过量CO2：HCOC．向Na2CO3溶液中通入过量Cl2：CD．向NaClO溶液中通入少量CO2：Cl10．下列装置或操作能达到目的的是（）A.排出酸式滴定管中的气泡B.灼烧海带C.比较CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1大小D.测定氯水的pHA．A B．B C．C D．D11．750℃时，NH3和O2发生以下两个反应：①4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H1②4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)△H2下列说法正确的是（）A．反应①的平衡常数可表示为K1=cB．反应②的△S＜0C．反应①中每生成2molNO，转移电子数约为6.02×1024D．反应②的△H2=2E(N≡N)+12E(H－O)-12E(N－H)-3E(O=O)12．25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与lgX的变化关系如图所示。已知：lgX=lgc(CO32−A．曲线m表示pH与lgc(HCOB．当溶液呈中性时，c(Na+)=c(HCO3−)+2cC．Ka1(H2CO3)的数量级为10-6D．滴加过程中，c(CO13．资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2与氢气反应制A．过程Ⅲ中，没有化学键断裂B．H2C．反应中La2D．总反应中，反应物的键能之和小于生成物的键能之和14．已知常温下二元弱酸H2A溶液中，H2A、HA-、A2-的分布分数(δ)随pH变化如图所示[如A2-分布分数：δ(A2-)=c(AA．曲线x代表H2A，曲线z代表A2-B．pH从3升高至4，c(HC．n点对应的溶液中水电离出的c(H+)=10-12.7mol·L-1D．将浓度均为0.05mol·L-1的NaHA溶液与Na2A溶液等体积混合后，所得溶液pH>4.315．中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有：①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.4kJ•mol-1②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ•mol-1其他条件不变，在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如图。下列说法不正确的是（）已知：CH3OH的选择性=n(生成CHA．增大n(H2)B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH3OH的方向进行D．220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小二、填空题（共55分）16．“碳达峰”“碳中和”“低碳”成为网络热词，其相关内容是二氧化碳导致的温室效应。二氧化碳的转化和利用成为一个重要的研究课题。回答下列问题：（1）乙烯是一种重要的化工原料，利用CO2和反应Ⅰ：CO2反应Ⅱ：3CO2反应Ⅲ：C3H①反应Ⅳ：2CO2(g)+6H2②在某种催化剂的作用下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，体系中主要发生上述反应Ⅰ和反应Ⅳ两个竞争反应。反应进行tmin时测得两种烃的物质的量随温度的变化如下图所示，该催化剂在840℃时主要选择(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅳ”)；520℃时，0~tmin内用氢气表示反应Ⅳ的平均反应速率（2）多聚胺[]可捕捉环境中的CO2该反应机理中，多聚胺的作用是，该反应机理的总反应的化学方程式是。（3）碳酸二甲酯(DMC)为一种非常重要的有机化工原料，华东理工大学以镁粉为催化剂，通过甲醇与CO2反应成功制备了DMC：①上述反应达到平衡时，其他条件不变，向恒压密闭容器中充入少量Ar(g)，甲醇的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。②温度为TK，按投料比n(CH3OH)n(CO2)17．回答下列问题：（1）某温度下在容积为2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是。②4min时，υ正υ逆(填“>”“<”或“=")。③若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：υ(X)=0.3mol·L-1·s-1，乙：υ(Y)=0.12mol·L-1·s-1，丙：υ(Z)=9.6mol·L-1·min-1.则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。④下列措施能增大该反应速率的是(选填字母)A．升高温度B．恒容条件下充入Ar气C．减小Z的浓度D．将反应容器体积缩小（2）反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，在一定温度下2L密闭容器内，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是。a.2υ逆(NO)=υ正(O2)b．容器内压强保持不变c．υ(NO2)=2υ(O2)d．容器内的密度保持不变e．容器内混合气体平均相对分子质量不变f．c(NO)：c(O2)：c(NO2)=2：1：2g．容器内气体颜色不变（3）常见的烟道气中除去SO2的方法之一：2CO(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+S(l)(ΔH<0)，该反应的平衡常数表达式为。若在2L的密闭容器中进行上述反应，经测定在5min内气体的质量减少了1.6g，则0～5min的平均反应速率υ(SO2)=。18．室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10−6.向20.00mL浓度约为（1）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是____（填字母序号）.A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积（2）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为mol/L.（保留4位有效数字）实验序号NaOH溶液体积/mL待测HA溶液体积/mL121.0120.00220.9920.00321.6020.00（3）25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式电离平衡常数（KaC1HKa1=4HKa1=1①等浓度的CO32−、CH3COO②将过量H2S气体通入Na（4）已知草酸为二元弱酸：H2C2O4⇌HC2O4−+H+Ka1，HC2O19．铁及其化合物在处理工业废水、废气过程中发挥着重要作用。（1）用铁的化合物除硫化氢：2[Fe(CN)6]3-+2CO32−+HS-=2[Fe(CN)6]4-+2HCO3−+S↓，可通过图1使[Fe(CN)6]（2）以铁为电极电解除铬，如图2已知：Cr2O72-+H氧化性：Cr2①电解过程中主要反应之一：Cr2O72-+6Fe2++17H2O=2Cr(OH)3↓+6Fe(OH)3②电解过程中，不同pH时，通电时间与Cr元素的去除率关系如图3所示，pH=10相比pH=4，Cr元素的去除率偏低的原因可能是。（3）高铁酸钾(K2FeO4)除锰已知：K2FeO4具有强氧化性，极易溶于水①在酸性条件下，能与废水中的Mn2+反应生成Fe(OH)3和MnO2沉淀来除锰，该反应的离子方程式。②用K2FeO4处理1L50mg/L的含Mn2+废水，Mn元素的去除率与K2FeO4量的关系如图4所示，当K2FeO4超过20mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、强水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B、“石胆……能化铁为铜”，即铁和硫酸铜溶液反应生成金属铜和硫酸亚铁，属于湿法炼铜，故B正确；

C、一般液体的熵大于固体的熵，固态冰转化为液态水为熵增的过程，故C正确；

D、“火树银花合，星桥铁锁开”描述的是灯光和焰火，该过程中发生燃烧反应，化学能转化成热能和光能，故D正确；

故答案为：A。

【分析】A、强电解质是指完全电离的电解质；

B、湿法冶金是金属矿物原料在酸性介质或碱性介质的水溶液进行化学处理或有机溶剂萃取、分离杂质、提取金属及其化合物的过程，铁能与铜离子发生置换反应；

C、一般液体的熵大于固体的熵；

D、焰色反应未发生化学变化。2．【答案】A【解析】【解答】碘化氢分解吸热，2HI(g)→H2(g)+2I•(g)断裂化学键，为吸热反应，2I•(g)→I2(g)形成化学键，为放热反应，总反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，则能量变化为，故A符合题意；

故答案为：A。

【分析】断裂化学键吸收能量，吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量；形成化学键释放能量，放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量。3．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，Pt−C为阳极，故A正确；

B、Pt-C3N4电极是阴极，阴极上氮气得电子生成氨气，当电压高于1.2V时，氢离子在阴极易得电子生成氢气，还可能存在未反应的N2，故B正确；

C、若H2的进出口流量差为22.4L/min（标准状况），即1mol/min，根据电极反应式H2-2e-=2H+可知，固体质子导体中H+的流速为2mol/min，故C错误；

D、当电压高于1.2V时，随电压升高，H+在阴极放电生成H2的速率加快，生成氨气的速率减小，故D正确；

故答案为：C。

【分析】该装置将氮气和氢气合成氨气，则Pt−C为阳极，电极反应式为H2-2e-=2H+，Pt−C3N4为阴极，电极反应式为N2+6e4．【答案】C【解析】【解答】A、HNO2与NaOH的稀溶液反应，每1molHNO2完全中和时放热42.B、浓硫酸稀释放热，故浓硫酸与NaOH反应生成1molH2OC、由题干信息可知，表示HNO2与NaOH中和反应的热化学方程式为：D、由题干信息可知，①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.1kJ/mol，②HNO2(aq)+OH−(故答案为：C。【分析】A、弱电解质电离吸热；

B、浓硫酸溶于水放热；

C、用HNO2与NaOH的稀溶液反应，每1molHNO2完全中和时放热42.5．【答案】A【解析】【解答】A、甲装置为原电池，铜片为负极，银为正极，盐桥中阳离子向正极移动，即向AgNO3溶液移动，故A错误；

B、装置乙中，Ag2O为正极，正极发生还原反应，电极反应式为Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH−，故B正确；

C、石墨棒作正极，锌筒作负极，失电子生成锌离子，发生氧化反应，因锌被消耗，所以锌筒会变薄，故C正确；

D、电池放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，所以使用一段时间后，酸性减弱，PbSO46．【答案】C【解析】【解答】A、该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误；

B、水从气态变为液态放热，则CH4的燃烧热数值大于806.0kJ，故B错误；

C、ΔH=反应物总键能-生成物总键能，则（4x+498×2）kJ-（803×2-4×464）kJ=-806kJ，解得x=415，故C正确；

D、断开氧氧键吸收能量，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A、该反应为放热反应；

B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；

C、ΔH=反应物总键能-生成物总键能；7．【答案】C【解析】【解答】A、铁比铜更活泼，该装置中，钢管作负极，被腐蚀，故A错误；

B、闸门应该连接外接电源的负极，作阴极被保护，故B错误；

C、电镀时镀件做阴极，装置③用于模拟铁制品表面镀铜，镀件做阴极会生成铜镀层，故C正确；

D、锌能与硫酸铜发生置换反应，应将硫酸铜和硫酸锌调换位置，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A、铁比铜活泼；

B、闸门应该连接外接电源的负极；

C、铁制品表面镀铜，镀件做阴极；

D、应将硫酸铜和硫酸锌调换位置。8．【答案】A【解析】【解答】由图可知，T2温度下反应先达到平衡状态，则T2>T1，温度越高，C的百分含量（C%）越低，说明温度升高，平衡逆向移动，则ΔH＜0；温度相同时，随着压强的增大，C的百分含量（C%）增大，增大压强，平衡向在气体分子数减小方向进行，说明m+n＞q，故选A；

故答案为：A。

【分析】温度越高，反应速率越快，达到平衡所需的时间越短；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。9．【答案】D【解析】【解答】A、向NaClO溶液中通入足量SO2将生成NaCl和H2SO4，不能能提高次氯酸的浓度，故A错误；

B、根据电离平衡常数可知，甲酸的酸性强于碳酸，向HCOONa(甲酸钠)溶液中滴加过量CO2，不能发生反应，故B错误；

C、Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3），向Na2CO3溶液中通入过量Cl2，结合Cl2+H2O=HCl+HClO可知，发生的反应为2Cl2+H2O+2CO32−=CO2↑+2Cl−+2HClO，故C错误；

D、Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞K10．【答案】C【解析】【解答】A、图示仪器为碱式滴定管，故A错误；

B、应用坩埚灼烧海带，不能用烧杯，故B错误；

C、酸性越强，电离平衡常数越大，向醋酸中滴加碳酸钠产生气泡，说明CH3COOH的酸性强于H2CO3，CH3COOH的Ka比H2CO3的Ka1大，故C正确；

D、氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能使试纸褪色，不能用试纸测定氯水的pH，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A、图示仪器为碱式滴定管；

B、灼烧应在坩埚中进行；

C、电离平衡常数越大，酸性越强；

D、氯水中含有次氯酸。11．【答案】C【解析】【解答】A、根据化学平衡常数的定义可知，K1=c4(NO)×c6(H2O)c4(NH3)×c5(O2)，故A错误；

B、反应②是气体体积增大的反应，ΔS>0，故B错误；

C、根据4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)可知，每生成4molNO，电子转移20mol，每生成2molNO，转移电子数约为6.02×102412．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，曲线m表示pH与lgc(COB、当溶液显中性时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+2c(CO32−)+c(OH-)+c(Cl-)，则c(Na+)＞c(C、由N点可知，Ka1(H2CO3)=c(HCO3−)⋅c(H+)D、c(CO32−)⋅c2(H+)c(H2CO3)=c(CO32−)⋅c(H+)c(HCO3−)×c(HC【分析】Na2CO3溶液中滴入盐酸，先发生反应CO32−+H+=HCO3−，然后发生反应HCO3−+H+13．【答案】B【解析】【解答】A、由图可知，过程Ⅲ为·CO2-和•H反应生成CH4和H2O，存在化学键的断裂，故A错误；

B、氢气在Ni催化作用下产生·H，断裂化学键，吸热，故B正确；

C、过程Ⅱ发生的反应为La2O2CO3发生分解反应生成·CO2-和La2O3，故C错误；

D、总反应为吸热反应，则反应物的键能之和大于生成物的键能之和，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、过程Ⅲ为·CO2-和•H反应生成CH4和H2O；

B、断裂化学键吸热；

C、过程Ⅱ发生的反应为La14．【答案】B【解析】【解答】A．根据二元弱酸的两步电离平衡判断，当加入碱后促进第一步电离，故x线为H2A，曲线z代表A2-，故A不符合题意；B．c(H+)c(H2A)C．n点对应的溶液中，pH=1.3，则根据Kw得c(OH-)=10-12.7mol·L-1，故水电离出的c(H+)=10-12.7mol·L-1；故C不符合题意；D．根据图像中m点判断HA-和A2-的浓度相同时，溶液的pH=4.3，根据图像n点计算出Ka1=10-1.3，m点计算出Ka2=10-4.3，则Kh1=10-9.7，Kh2=10-12.7，故当将浓度均为0.05mol·L-1的NaHA溶液与Na2A溶液等体积混合后，因为HA-的电离大于A2-的水解，导致溶液中HA-的浓度小于A2-的浓度，根据图像判断pH>4.3，故D不符合题意；

【分析】A、结合图象判断，pH增大，亚硫酸分子浓度减小，亚硫酸氢根浓度先增大后减小，亚硫酸根浓度增大；

B、结合图象以及电离平衡常数判断；

C、结合水的离子积进行判断，根据强氧根的浓度判断氢离子的浓度；

D、根据图象以及电离平衡常数和水解平衡常数进行判断，可以推测溶液的pH。15．【答案】D【解析】【解答】A、增大n(H2)n(CO2)，平衡正向移动，有利于提高CO2的平衡转化率，故A正确；

B、使用催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，加快反应速率，故B正确；

C、反应①是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，即向生成CH3OH的方向移动，故C正确；

D、220～240℃，升高温度，二氧化碳的转化率增大，但甲醇的选择性下降，说明对反应②速率的影响比对反应①的大，故D错误；

故答案为：D。

【分析】A、增大n(H216．【答案】（1）-246.4；反应Ⅳ；0.6（2）作催化剂；C（3）减小；5【解析】【解答】（1）①根据盖斯定律，将反应Ⅲ+反应Ⅱ-反应Ⅰ可得2CO2(g)+6H2(g)⇌CH2=CH2(g)+4（2）由图可知，多聚胺在反应前后不变，则多聚胺为催化剂；由图可知，总反应是CO2、H2反应生成CH3OH和（3）①恒压时向该容器中充入Ar，相当于减小压强，平衡逆向移动，甲醇的平衡转化率减小，故答案为：减小；

②根据题干信息列出反应的三段式：2C恒温恒容密闭容器中，压强之比等于物质的量之比，平衡前后压强之比为6:5，则3a:(3a-x)=6:5，x=a2，所以平衡时气体的总物质的量为2.5a，p(CH3OH)=25【分析】（1）①根据盖斯定律分析；

②840℃时，主要存在乙烯；根据v=ΔcΔt计算；

（2）该历程的总反应为CO2、H2反应生成CH3OH和H17．【答案】（1）3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；>；乙>甲>丙；AD（2）beg（3）K=c【解析】【解答】（1）①反应过程中，X、Y、Z物质的量变化量之比等于化学计量数之比，从图中可知，相同时间内，X、Y、Z物质的量变化量之比为0.6：0.2：0.4=3：1：2，且X、Y物质的量减少为反应物，Z物质的量增加为生成物，则化学方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故答案为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；②4min时X、Y物质的量减少，Z物质的量增大，说明此时反应正向进行，正反应速率>逆反应速率，故答案为：>；③确定X的速率为：甲：v(X)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(Y)=0.12mol·L-1·s-1，故v(X)=3×0.12mol·L-1·s-1=0.36mol·L-1·s-1；丙：v(Z)=9.6mol·L-1·min-1=9.6mol/L60s=0.16mol·L-1·s-1，故v(X)=32×0.16mol·L-1·s-1=0.24mol·L-1·s④A、升高温度，反应速率增大，A正确；B、恒容条件下充入Ar气，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，B错误；C、减小Z的浓度，生成物浓度减小，反应向正反应方向进行，随着反应进行反应物浓度也减小，反应物和生成物浓度都减小，反应速率减小，C错误；D、将反应容器体积缩小，反应物浓度增大，反应速率增大，D正确；故答案为：AD；（2）a、2v逆(NO)=v正(O2)时，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，a错误；b、该反应不是等体积反应且在恒容密闭容器中进行，随着反应进行容器压强不断变化，压强不变说明反应达到平衡，b正确；c、v(NO2)=2v(O2)，该等式未说明是正反应还是逆反应，无法判断反应是否达到平衡，c错误；d、反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和生成物均为气体，容器内的密度始终不变，d错误；e、该反应不是等体积反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量不断变化，混合气体平均分子质量不变，说明反应达到平衡，e正确；f、c(NO)∶c(O2)∶c(NO2)=2∶1∶2与反应的初始投料比及反应进行程度有关，正逆反应速率是否相等未知，无法说明反应达到平衡，f错误；g、NO和O2为无色气体，NO2为红棕色气体，随着反应进行NO2浓度不断变化，气体颜色不断变化，气体颜色不变说明反应达到平衡，g正确；故答案为：beg；（3）根据反应方程式可知平衡常数K=c2(CO2)c2(CO)c(SO2)；若在2L的密闭容器中进行上述反应，结合化学方程式定量关系计算，2CO(g)+SO2(g)⇌【分析】（1）①化学计量数之比等于物质的量变化量之比；

②4min时反应正向进行；

③比较反应速率大小时应统一单位，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比换算成同一物质表示的反应速率，再进行比较；

④温度、浓度等均能影响反应速率；

（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；

（3）平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比。18．【答案】（1）A；D（2）0.1050（3）CO32−>HS（4）1000【解析】【解