山东省菏泽某中学2022-2023学年高三年级上册期末考试化学试题

2022-2023学年度第一学期期末考试

高三化学试题

2023.01

注意事项：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区

域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5Cr52Ga70

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生活联系密切。下列说法错误的是

A.滑雪运动员穿的速滑服的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物

B.北京冬奥会火炬“飞扬”火炬格栅处涂装钾盐能使火焰呈现美丽的金黄色

C.生产SMS医用口罩所用的原料丙烯，主要来源于石油的裂解

D.新冠抗疫中被广泛使用的干雾过氧化氢空气消毒机，是利用了过氧化氢的氧化性

2.关于下列物质应用分析错误的是

A.酚醛树脂具有绝缘性，用于生产电灯开关等电器用品

B.苯酚能使蛋白质发生变性而起消毒作用

C.FeCl3能止血是因为其水解生成的Fe(OH)3胶体发生了聚沉

D.甘油用做皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基

3.获得2022年度诺贝尔化学奖的科学家Sharpless教授提出点击化学，他认为分子合成应该是模块化的，借

助标准“接口”统一组装，形象地将其比喻为安全带卡扣和插槽特异性地“click”在一起。以下是两个点击

化学的标准“接口”化学反应，下列分析错误的是

反应1:

+N=N-N-A-N'

“W

化合物A

反应2：

^―=+-CM1)r正

㊉⑥▼

♦化合物B

A.反应1和2均为加成反应

B.属于脂环烧，且含有手性碳

C.的一氯代物有3种

D.化合物B中的含氮环中存在大了键

4.下列能达到实验目的并且对装置或仪器的使用或操作规范的是

生浓硫酸

KJ1KMnO,

Up9溶液

!苒糖品红

I\FeSO,“”胃容液

¥溶液

甲

A.用裂化汽油提纯澳水B.用标准KMnC%溶液滴

C.验证浓硫酸具有吸水性、

D.灼烧海带灰

中的明强氧化性

定未知浓度的FCS。,溶液

5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.lmolSC%分子中，S的价层电子对数是4NA

B.常温下，18gH2。中含有氢键的数目为2/

C.lmolP4分子中含有的共价键数目为6NA

D.lmolNaHSC)4晶体中，阴阳离子数目之和是2NA

6.氧化石墨烯主要是作为制备石墨烯以及石墨烯基复合材料的前驱。下列关于氧化石墨烯的说法正确的是

辄化石黑烯

A.氧化石墨烯中含有2种含氧官能团

B.lmol氧化石墨烯与足量钠反应最多得到1.5molH2

C.氧化石墨烯中碳原子的杂化方式是sp2杂化

D.氧化石墨烯能发生氧化反应、加成反应、酯化反应

7.某种电化学的电解液的组成如图所示，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z在

元素周期表中处于相邻位置。下列说法正确的是

CH,

A.阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构

B.简单离子半径：Z>Y>X

C.上述阳离子中，X原子的杂化方式有一种

D.氢化物的沸点：X<Y<Z

8.我国科研人员发现中药成分黄苓素能明显抑制新冠病毒的活性。下列相关说法错误的是

黄苓素

A.黄苓素的分子式为C15H10O5

B.lmol黄苓素与足量的Br2水反应，最多消耗2molBr2

C.黄苓素分子中所有碳原子可能共平面

D.lmol黄苓素与足量的H2反应，最多消耗7moiH2

9.有机物液流电池因其电化学性能可调控、有机氧化还原电对反应活性高等优点而备受关注。南京大学研究

团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池，该电池（图1）在充电过程中，聚对苯二酚（图2）

被氧化，H+能通过半透膜，而有机聚合物不能通过半透膜，下列说法错误的是

A.充电时，b电极接外接电源的负极

B.充电时，a电极的电极反应方程式为

C.放电时，H+从a极区向b极区迁移

D.放电时，b电极附近的pH减小

lO.CO2和甲醇在Ru-Rh（钉错）基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的

B.反应①是取代反应

C.反应④中有非极性键的断裂和极性键的形成

CH3-CH-CHj

D.根据该反应机理，可以由OH制备CH3cH2cH2coOH

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列实验设计方案合理且所得结论正确的是

选项实验现象结论

用广泛pH试纸测

A比较HSCN与HC1O的酸性强弱定相同浓度的pH值越小，酸性越强

HSCN与HC1O溶液

的pH

向盛有1mL0.2mol/LMgCl2溶

液的试管中加入5mLO.lmol/L先有白色沉淀生

))

B7Tsp[Cu(OH2]<^sp[Mg(OH2]

成，后有蓝色沉淀

NaOH溶液，再滴加2滴0.1

mol/LCuCL溶液

C向乙二醇中滴加过量酸性高铳酸有气泡产生由乙二醇加酸性高锌酸钾无法制备乙

选项实验现象结论

钾溶液二酸

向含有KSCN的

Fe（NC）3）2溶液中

3+

D比较H2O2与Fd+的氧化性氧化性：H2O2>Fe

滴加硫酸酸化的

H2O2,溶液变红

12.化合物Y具有增强免疫的功效，可由X制得。下列有关X、Y的说法正确的是

A.一定条件下X可发生氧化反应和消去反应

B.lmolY最多能与4molNaOH反应

C.X与足量H2反应后，产物分子中含有8个手性碳原子

D.Y的苯环上的二氯代物共有6种

13.某种电镀污泥主要含有硝化亚铜（C%Te）、三氧化二铭（（2马03）以及少量的金（Au）,可以用于制

取NazCr2。7溶液、金属铜和粗碗等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下:

纯碱、空气稀硫酸so.

浸

出粗

液瑞

金属单质铜

已知：燃烧时，CuzTe被氧化为CuO和TeC）2；酸浸时TeO2转化为TeOSO,。下列说法正确的是

A."燃烧”过程，1molCLTe转移6moi

高温

B.“煨烧”过程，52。3发生反应的化学方程式是2Cr2（D3+3O2+4Na2co3H4Na2CrO4+4CC）2

C.“电解沉积”过程，用纯铜作阳极

D.“还原”过程发生反应的化学方程式是2sO2+TeOSO4+3H,O=Te+3H°SC>4

14.科学家研究二甲醛（DME）在H-ZSM-5分子筛（用H+A「表示）上的水解反应，其反应进程中能量变化

如图所示。下列说法错误的是

S

.X

慈

耍

q

m

o

3

A.由于AEa>AEa2,DME水解反应更易以阶梯式反应路径进行

B.根据反应图示可知，在相同的催化剂作用下，化学反应也存在多种反应途径

C.升高温度，阶梯式反应路径和协同反应路径的反应速率都加快，有利于提高反应物的转化率

D.以阶梯式反应路径进行时，（CH3）,OH+A-生成Inti的反应步骤为决速步骤

15.常温下,弱酸HA与弱碱MOH分别用强碱或强酸调节pH时，HA、A-、MOH和M+的分布分数5（X）

与溶液pH的关系如图所示。

已知：以HA分子为例，存在5（HA）=,—o下列说法正确的是

'7c（HA）+c（Aj7

925

A.MOH的电离常数Kb（MOH）=IO-

B.等物质的量浓度的NaA与HA溶液中：c（HA）+c（H+）=c（A-）+c（0H-）

C.等物质的量浓度的MOH和MCI的混合溶液中pH>7

D.pH=8的HA与NaOH的混合溶液及pH=8的HA与MOH的混合溶液中，后者*HA）大于前者

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（12分）我国的5G技术领先世界。在5G系统的初期部署中采用了基于GaN的功率放大器。回答下列

问题：

（1）基态Ga原子的价电子排布式__________________0

（2）钱的各级电离能（单位：kJ-mol1）依次为579、1984.5、2961.8、6192,由此可知钱的主要化合价为

。与同周期相邻元素Zn比较，第一电离能GaZn（填“>”、或“="）,理由是

（3）已知氮化硼、氮化铝、氮化钱的熔点如下表。从结构的角度分析它们熔点不同的原因是

物质BNAINGaN

熔点/℃300022491700

（4）GaN晶胞结构如图1所示，Ga原子的杂化方式为。图1的六棱柱底边边长为opm,阿

伏加德罗常数的值为NA。晶胞中每个N原子周围最近的N原子数目为。从GaN晶体中“分割”出

的平行六面体如图2,若该平行六面体的体积为缶3Pm3,则GaN晶体的密度为g-cm3（用含

a、NA的代数式表示）。

图2

17.（12分）三氯化铭（CrCh）是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室

高温

制取CrJ的反应为Cr2O3（s）+3CC14（g）02CrC13（s）+3COC12（g），其实验装置（夹持仪器省略）

已知：@COC12（俗称光气）有毒，遇水发生水解：COC12+H2O=CO2+2HC1；

②碱性条件下，I!?。？可将CF+氧化为CrC^?一；酸性条件下，H2O2将Cr2。？？-还原为C/+。回答下列问

题：

（1）仪器a的名称是；反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是

（2）实验过程中若D处出现堵塞，可观察到的现象是；可通过（填操

作）使实验继续进行。

（3）装置G中的液体是足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。

（4）测定产品中CrCL质量分数的实验步骤如下：

I.取用gCrCL产品，在强碱性条件下，加入过量30%应。2溶液，小火加热使CrC4完全转化为CrC^，

继续加热一段时间；

II.冷却后，定容于100mL容量瓶中，准确移取上述溶液10.00ml,置于锥形瓶中，加入10ml蒸镭水，2mL

浓硫酸和浓磷酸混酸（加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色），2滴二苯胺磺酸（指示剂），用

2

cmoLIji（NHjFe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NHj?Fe（SC）4）2标准溶液％nL（己知©与。7~

被Fe?+还原为C/+）。

①产品中CrCl3质量分数表达式为。

②下列操作将导致产品中CrCL质量分数测定值偏高的是（填字母标号）。

a.步骤I中未继续加热一段时间

b.步骤II中未加浓磷酸

c.步骤III中所用（NH4）2Fe（SC）4）2溶液已变质

d.步骤HI中达到滴定终点读数时，滴定管口有半滴悬液没有滴下

18.（12分）钉（Ru）粉主要用于生产钉靶材，而钉靶材是生产计算机硬盘不可替代的材料。以钉废料（废

料中钉主要以单质的形式存在，还含有Al、Cr、Co、Ti、Fe等杂质）制备高纯钉粉的流程如下：

氯气

已知：i.钉在碱性条件下被氯气氧化为RUC>4,RUC>4是有毒的挥发性物质，用盐酸吸收得到红色H?RUC16

溶液，其中还含有少量RuCl：-；

ii.（NH4）2RUC16易溶于水，微溶于酒精。

回答下列问题：

（1）钉废料在碱性条件下被氯气氧化的离子方程式为；钉废料氧化时，随着温度的升高，

钉的回收率变化如图所示。综合考虑，确定氧化时的温度以℃为宜。

(2)用盐酸吸收蒸储产物时发生主要反应的化学方程式是o

(3)(NHj,RUC16沉淀用乙醇洗涤而不用水洗涤的优点是

(4)加入Hz。？的主要作用是，同时又调节了溶液的pH,有利于沉淀反应的发生。流程中可以

循环利用的物质=

(5)煨烧的过程分为两步，第1步是氯钉酸镂分解生成钉单质和一种无毒的气体单质，同时有两种化合物

生成；第2步是钉单质与氧气反应生成钉的氧化物RuOn(n=l〜3)。第1步的化学方程式是

19.(12分)CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”(CO、H2),

还可制备甲醇、二甲醛、碳基燃料等产品。

(1)甲烷二氧化碳干式重整涉及以下反应：

i.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)Ad&

ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH2K2

iii.CH4(g)+2H2O(g)-CO2(g)+4H2(g)A&K.

①A"：为标准摩尔生成焰，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焰变。对于稳定

相态单质，其为零。根据下表所示数据，计算反应i的反应热S7=

物质CH4co2CO

A^^kJ-mor1)-74.8-393.5-110.5

②在体积为2L的恒温恒容密闭容器中，通入ImolCH,、3molcO2和lmolH2O(g)发生甲烷二氧化碳干

式重整涉反应，达到平衡时，COamol,CO26mo1,反应iii的平衡常数&=(用含有a和b的代数

式表不)O

(2)“合成气”在催化剂作用下反应，可以直接合成甲醇：

CO(g)+3H2(g),™-CH3OH(g)+H2O(g)AH<0,测得相同时间内甲醇产率与温度的关系如

图1所示。

温度在800。C以上甲醇产率下降的原因是0

（3）利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醛的反应为：

2cH30H（g）干催化剂4cH30cH3值）+凡0值）,当T=500KM，反应平衡常数Kb慰9,在密闭容器

中加入一定量CH3OH,反应到达平衡状态时，体系中CH30cH3（g）的物质的量分数（填标号）。

111…

a.<-b.=-c.>—d.无法确定

333

（4）我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷制备H2的方法，其电化学反应原理如图2所示。请写出

Ni-YSZ电极上发生的电极反应方程式：,标况下每分解33.6LCH「Ni电极产生

的CP一的物质的量是。

20.（12分）苯巴比妥（M）是一种中枢神经系统药物，具有镇静、催眠、抗惊厥作用。其一种合成路线如

下：

O

R1COOR2+c+R20H

呢/、NH2RI

已知：i.

C00R!

CHLCOOR?定条件HC、

'COOR+RiOH

RiOORi

ii.

R、R］为烷基;

7:人Z

RX+H2CZ二^卷件*R—CZ

出.、H'z

R为烷基；X=C1,Br；Z或Z'=COR,CONHR,COOR等。

(1)A的名称为,F所含官能团的名称是-

(2)E―F的化学方程式是o

(3)F—P的反应类型是,B与NaOH的水溶液反应得到的有机反应产物的结构简式是—

(4)G和J的核磁共振氢谱都只有一组峰，J的结构简式是=

(5)F的同分异构体中，满足下列条件的有种。

①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③能发生水解反应

(6)QfM的化学方程式是：___________________________________________________________

高三化学试题参考答案

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

l.B2.C3.C4.D5.B6.D7.C8.D9.C10.D

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

ll.C12.CD13.BD14.A15.C

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（12分）

（1）4s24Pl（1分）

（2）+3价（1分）＜（1分）

Ga的电子排布式为[Ar]3d4s24pL失去一个电子即为全充满状态，第一电离能较低，而Zn的电子电子

排布式为[Ar]3di°4s2,电子排布为全充满的，比较稳定，第一电离能较高（2分）

（3）氮化硼、氮化铝、氮化锡都是共价晶体，硼、铝、钱的原子半径逐渐增大，键长增长，键能减小，熔

点降低（2分）

（4）sp3（1分）12（2分）竺2x103°（2分）

至

17.（12分）

（1）锥形瓶（2分）将COCL排入装置G中并被充分吸收（2分）

（2）A中导管内液面上升（1分）对D处稍加热（2分）

-

（3）COC12+4OH=CO^-+2CF+2H2O（2^）

i

（4