2024年高考化学二轮复习：化学反应与能量（练习）教师版

专题05化学反应与能量

目录

卜考点01反应热及其表示方法

考点02热化学方程式盖斯定律

考区03原电池化学电源

考区04电解原理

«05金属的腐蚀与防护

考点01反应热及其表示方法

1.（2024•河南省部分名校高三联考）丙烯是合成聚丙烯的单体。在催化剂作用下，丙烷脱氢生成丙烯的

能量变化如图所示。下列叙述错误的是（）

A.上述反应的正反应是吸热反应B.催化剂的作用是降低反应的活化能

C.升温，该反应的平衡常数K增大D.使用不同催化剂，该反应的△!!不同

【答案】D

【解析】A项，上述反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反应，故A正确；B项，

催化剂的作用是降低反应的活化能，加快反应速率，故B正确；C项，该反应为吸热反应，升温，平衡正

向移动，该反应的平衡常数K增大，故C正确；D项，催化剂的作用是降低反应的活化能，但是不改变反

应的焰变，故使用不同催化剂，该反应的△!!相同，故D错误；故选D。

2.某反应2A=3B,它的反应能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是()

A.该反应为吸热反应B.A比B更稳定

C.加入催化剂会改变反应的焰变D.整个反应的AH=E「E2

【答案】D

【解析】A项，由图象可知物质A、B的能量相对大小，A比B能量高，所以A—B释放能量，是放热

反应，A错误；B项，B能量比A的低，故B更稳定，B错误；C项，催化剂能改变反应途径和活化能大

小，但不能改变焰变，C错误；D项，整个反应先吸收Ei的能量，再放出E2的能量，所以A/7=EI-E2,D正

确；故选D。

3.(2024•山东潍坊市五县区高三阶段监测)化学反应H2+CL=2HC1的过程及能量变化如图所示。下列说

法错误的是()

2molH(g)+2molCl(g)

Qi=679kJQ=862kJ

lmolH2(g)+lmolCl2(g)

2molHCl(g)

A.光照和点燃条件下的反应热相同

B.H-C1键的键能为862kJ-mor1

C.热化学方程式：H2(g)+C12(g)=2HCl(g)A〃=-183kJ-mo「

D.2mol气态氢原子的能量高于lmol氢气的能量

【答案】B

【解析】A项，反应热效应只与反应的始态和终态有关，与条件、途径无关，因此该反应在光照和点

燃条件下的反应热效应是相同的，A正确；B项，由图可知2moiHC1分子中的化学键形成时要释放862kJ

能量，所以H-C1键的键能为431kLmo「，B错误；C项，由图可知lmol压色)和ImolCL(g)反应生成2moi

HCl(g)放出(862-679)kJ=183kJ能量，因此氢气与氯气反应的热化学方程式为H2(g)+CL(g尸2HCl(g)A^=

-183kJmor',C正确；D项，气态氢原子形成氢气分子时形成化学键，形成化学键释放能量，因此2moi

气态氢原子的能量高于Imol氢气的能量，D正确；故选B。

4.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是()

A.一定条件下，将0.5molH2(g)和0.5moll2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI放热akJ,其热化学方程

式为：h(g)+H2(g)、J2HI(g)△H=-2akJ*mol1

B.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表

示为：H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ/mol

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)AH1S(g)+O2(g)=SO2(g)AH2NHX>\H,

D.HC1和NaOH反应的中和热AH=-57.3kJ/mol,贝lj0.5molH2SO4和足量Ba(OH)2反应的AH=-57.3kJ/mol

【答案】B

【解析】A项，一定条件下，将0.5molH2(g)和0.5molb(g)置于密闭容器中充分反应生成HI放热于akJ,

则b和氏反应生成ImolHI(g)时放热大于akJ,放热焰变为负，则其热化学方程式I2(g)+H2(g)2HI(g)AH

<-2akJ-mol->,故A错误；B项，燃烧热是指在一定压强下，1mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物的

时候所放出的热量；在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出于285.8akJ热量，表示氢气燃烧热的热

化学方程式表示为：H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ/mol,B正确；C项，硫蒸气的能量比等质量的

固态硫能量高、则等量的硫蒸汽燃烧生成二氧化硫气体比固态硫燃烧放出的热量多，焰变为负值时，放出

热量越多，焰变越小，则S(g)+O2®=SO2(g)A/7iS(g)+O2(g)=SO2(g)A%A//1VA//2,故C错误；D

项，HC1和NaOH反应的中和热A/7=-57.3kJ・moE,硫酸和足量Ba(OH)2反应生成硫酸领沉淀和水，由于生

成沉淀,也要放热，则0.5molH2s04和足量Ba(0H)2反应放出的热量大于盐酸和氢氧化钠反应Imol液态H20

时放出的热量、即大于57.3kJ,则0.5molH2sO4和足量Ba(0H)2反应的AH<-57.3kJ・moE,故D错误；故

选B。

5.(2023•北京市东城区第一六六中学高三期中)以CO和H2为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接

以CO2为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步就需要将CO2转化

为甲醇。

已知：①CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AHi=-90.5kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)=CC)2(g)+H2(g)AH2=-41.1kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH3=-483.6kJ/mol

下列说法不正确的是()

A.若温度不变，反应①中生成1molCH30H(1)时，放出的热量大于90.5kJ

B.CO2与H2合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.4kJ/mol

C.通过电解制H2和选用高效催化剂，可降低CO2与H2合成甲醇反应的焰变

D.以CO2和H2。为原料合成甲醇，同时生成。2,该反应需要吸收能量

【答案】C

【解析】A项，ImolCH30H(g)能量高于ImolCH30H(1),反应物的总能量相同，根据能量守恒定律，

若温度不变，反应国中生成ImolCH30H(1)时，放出的热量大于90.5kJ,故A正确；B项，根据盖斯定律，

①一②得CO2(g)+3H2(g尸CH30H(g)+H20(g)AH=AHi-AHi=-49.4kJ/mol,故B正确；C项，催化剂可降低

CO2与H2合成甲醇反应的活化能，但不改变反应的焰变，故C错误；D项，已知反应④

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.4kJ/mol,根据盖斯定律④*2—③x3得

2co2(g)+4H2O(g尸2cH30H(g)+3O2(g)AH=2AH4-3AH3=1352kJ/mol>0,,则该反应需要吸收能量，故D正

确；故选C。

6.(2023•浙江省温州市高三第一次适应性考试)标准状态下，Imol纯物质的相对能量及解离为气态原子

时所消耗的能量如下表所示：

物质石墨)

。邈)N2(g)NO2g)C(s,CH4(g)82(g)

相对能量/kJrnolT00X0-75-393.5

解离总耗能/kJ4989466327171656y

下列说法正确的是()

A.x=180

B.逐级断开CH4(g)中的每摩尔C—H所消耗的能量均为414kJ

C.解离每摩尔C(s,石墨)中的碳碳键平均耗能为239kJ

D.根据NO(g)+CH4(g)CO2(g)+N(g)+2H2O(g)的AH可计算出H—0键能

【答案】D

【解析】A项，熔变=生成物总能量-反应物总能量，则N2(g)+C>2(g)2NO(g)AH=2xkJ.mor1,

焰变=反应物总键能-生成物总键能，即498+946-632x2=2x,x=90,故A错误；B项，逐级断开CHJg)中的

每摩尔C—H所消耗的能量不相等，故B错误；C项，石墨晶体中每个碳原子形成3条共价键，两个碳原

子形成1条键，则Imol石墨含有1.5molC-C键，解离每摩尔C(s,石墨)中的碳碳键平均耗能为478kJ,故C

错误；D项，焰变=反应物总键能-生成物总键能，C(s,石墨)+O2(g)=^CO2(g)的AH可计算出y值，再根

据NO(g)+CH4(g)CO2(g)+N(g)+2H2O(g)的AH可计算出H—0键能，故D正确；故选D。

7.(2023-浙江省浙南名校联盟高三第二次联考)已知有如下三个烯烧加成反应

H3cCH3

1

I、c=C+H2(g)>CH3CH9CH2CH3(g)AH'=-119.6kJ-mol-

HZ、H(g)

HCH

3x1

IIc=c(+H2(g)催化剂->CH3cH2cH2cH3(g)\H'=-115.6kJ-mol-

HZCHj(g)

H3CCH3

IIIV=C+H,(g)-^UCH3cH2cH2cH3(g)AH'=-111,6kJ-mol1

ZX

HCH3(g)

则下列说法不歪理的是()

A.由题可知丁烯稳定性是in>n>i

B.由题可知断裂碳碳兀键和氢氢◎键所消耗的能量总是小于形成两个碳氢。键所放出的能量

C.由题可知烯燃的稳定性与双键碳上的取代基和构型有关

D.由题可知，由于I、II、in断键和成键都一样，因此反应的不能由键能计算得到

【答案】D

【解析】A项，根据物质的能量越低越稳定，由热化学方程式可知放出的能量i>n>ni,说明丁烯的能

量大小为i>n>in,稳定性为in>n>i,故A正确；B项，三个反应都是放热反应，由题可知断裂碳碳兀键

和氢氢◎键所消耗的能量总是小于形成两个碳氢。键所放出的能量，故B正确；c项，由题可知烯燃的稳定

性与双键碳上的取代基和构型有关，取代基越多，越稳定，反式比顺式结构稳定，故C正确；D项，反应

的AH能由键能计算得到，反应焰变AH=反应物总键能-生成物总键能，故D错误；故选D。

8.(2023•浙江省诸暨市高三适应性考试)甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：

反应I：CH30H(g)CO(g)+2H2(g)NH\

反应II：CO(g)+H2O(g)--CO2(g)+H2(g)NHi

根据能量变化示意图，下列说法正确的是()

A.E3-E2>E4-E1

B.反应II决定整个反应的速率

C.催化剂可以降低总反应的焰变

D.CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)AH=AHI-AH2

【答案】A

【解析】A项，由于绝对值昌-召2I〈忸4-£"，该值为负值，去掉绝对值后，E3-E2>E4-E1,A正确；

B项，由图可知，反应I正反应的活化能为E1-E5,反应n的活化能为E2-E3,反应I的活化能较大，则反应

I的反应速率慢于反应n,反应1决定整个反应的速率，B错误；c项，催化剂可改变反应的活化能，反应

的熔变由始态和终态决定,催化剂不改变焰变,C错误;D项,根据盖斯定律，反应I+II可得目标方程CH30H(g)

+H20(g)=CO2(g)+3H2(g)AH=AHI+AH2,D错误；故选A。

9.(2024•河南省湘豫名校联盟高三联考)太阳能是理想的清洁能源，通过Fe3C>4和FeO的热化学循环可

以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法错误的是()

A.过程I中氧化产物是。2

B.过程II化学方程式为CCb+6Fe700KZFeaCU+C

C.过程II产物中只有离子键形成

D.总反应式为CO2(g)=C(s)+CO(g),是吸热反应

【答案】C

【解析】A项，过程I中氧元素化合价升高，故02是氧化产物，A项正确；B项，由图知过程n的反应

物是CO2、FeO,生成物是Fe3O4,B项正确；C项，产物单质碳中含有“碳碳共价键”，C项错误；D项，碳

与。2反应是放热反应，D项正确；故选C。

10.(2024・上海徐汇高三期中)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的

渡态

'E过

jK

m'

-o

N2O(g)+NO(g)

…N；［g)+NO；(g1

反应进套

A.使用催化剂可以降低过渡态的能量

B.反应物能量之和大于生成物能量之和

1

C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)A/7=-139kJ-moP

D.断键吸收能量之和大于成键释放能量之和

【答案】D

【解析】A项，催化剂可以降低活化能，降低过渡态的能量，A正确；B项，根据图象可知，此反应的

反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确；C项，根据图象可知，此反应放热

Q=348kJ/mol-209kJ/mol=139kJ/mol,故热化学方程式为：A^=-183kJmor1,C正确；D项，△!1=反应物

的键能总和-生成物的键能总和＜0,断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，D错误；故选D。

11.(2024•江苏泰州高三泰州中学期中调研)在催化剂CuCL作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。

该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g)AH=-116kJ.moL下列化学反应表

示正确的是()

A.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)=MnC12+CLT+2H2。

B.电解饱和NaCl溶液的阴极反应：2c「-2e-=CLf

-1

C.4HC1(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(1)AH>-116kJ-mol

+

D.氯气溶于水具有漂白性：Cl2+H2O^2H+Cr+ClO-

【答案】A

【解析】A项，在实验室中用浓盐酸与MnC)2混合加热发生氧化还原反应制取CL,该反应的化学方程

式为：MnO2+4HCl(^)AMnC12+Cl2t+2H2O,A正确；B项，电解饱和NaCl溶液时，在阴极上比0电离产

生的H+得到电子发生还原反应，电极反应式为：2H2O+2e=H2T+2OH-,B错误；C项，同种物质所含有的

能量：气态〉液态，反应物的能量相同，生成物含有的能量越低，反应放出的热量就越多，则相应反应的

反应热就越小，所以411口仅)+。2伍)=2。2修)+2凡0(1)5<-116口.1710尸，C错误；D项，氯气溶于水,

与水反应产生盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，主要以电解质分子存在，要写化学式，该反应的离子方程式

应该为：CI2+H2OH++C1-+HC1O,D错误；故选A。

■考点02热化学方程式盖斯定律

1.工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2moi

SO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ,此时测得SO2的转化率为50%,则下列热化

学方程式正确的是()

1

A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=+196.6kJmol-

1

B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=-98.3kJmol

1

C.SO2(g)+yO2(g)SO3(g)AH=-98.3kJmol-

1,

1

D.SO2(g)+yO2(g)SO3(g)AH^^e.dkJmol

【答案】C

【解析】2molSO2、ImolCh充入恒容容器中，达平衡时，SCh的转化率为50%,则反应了的SCh的物

质的量为Imol,放出热量98.3kJ,则每反应ImolSCh,放出98.3kJ的热量，故热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)

二^2SC)3(g)△!!=-196.6或SC>2(g)+；O2(g)SC>3(g)，AH=-98.3kJ.mol1,由此判断各选

项热化学方程式正误。A项，反应是放热反应，AH小于0,故A错误；B项，热化学方程式中反应热和对

应二氧化硫的量不符合，故B错误；C项，选项中的热化学方程式符合题意，故C正确；D项，热化学方

程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故D错误；故选C。

2.根据以下热化学方程式，AHi和AH?的大小比较错误的是()

A.Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)AHi,Br2(l)+H2(g)=2HBr(g)AH2,则有AHiSH?

B.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)AHi，2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)AH2,贝1J有AHpAIh

C.4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s)AHi,4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)AH2,则有AHiVAH2

D.C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi,C(s)+O2(g)=CO(g)AH2,则有AH'AHz

【答案】B

【解析】A项，依据盖斯定律分析，液态漠变化为气态澳需要吸收热量，反应是放热反应，熔变是负

值，所以△HiCZkHz,A正确；B项，S燃烧生成二氧化硫放热，反应是放热反应，焰变是负值，所以

<AH2,B错误；C项，铝活泼性大于铁，能量高于铁，反应是放热反应，焰变是负值，△H1V4H2,C正

确；D项，碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧生成CO放出的热量，反应是放热反应，焰变是负值，所

以D正确；故选B。

3.(2023•湖北省部分学校高三联考)下列对热化学方程式的解读或书写正确的是()

A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)NH>0,则石墨比金刚石稳定

B.已知①S(g)+02(g)SO2(g)NH\；②S(s)+Ch(g)SO2®A",贝必句>八〃2

C.已知甲烷燃烧热为890.3kJ-mo『，则甲烷燃烧的热化学方程式可以表示为CH4(g)+2O2(g)=CC)2(g)+

2H20(g)-890.3kJmoP1

D.已知中和热AH=-57.4kJ-molT，则Imol硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

【答案】A

【解析】A项，已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)A//>0,说明石墨的能量较低，金刚石的能量高，能量

越高越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，A正确；B项，气态硫比固态硫能量大，故燃烧时要放出更多的热

量，所以AM的数值大，燃烧放热，焰变都是负值，数值越大，负数反而越小，所以B错误；C

项，甲烷燃烧的热化学方程式中，应该生成液态水，C错误；D项，Imol硫酸和足量稀NaOH溶液反应生

成2m0旧2。，不是中和热，D错误；故选A。

4.下列热化学方程式正确的是()

选项已知条件热化学方程式

占燃

AH2的燃烧热为akJ-mol11

H2+C12^212HC1\H-tzkJmol

1molS02>0.5molO2完全反应，放出2SO2(g)+O2(g)--2SO3(g)A77=-98.3

B

热量98.3kJkJmol-1

H+(aq)+OH-(aq)=H2so4(aq)+Ba(OH)2(aq)=

C

11

H2O(1)A〃=-57.3kJmorBaSO4(s)+2H2O(l)\H=-114,6kJ-moF

P4(白磷，s)^=4P(红磷，s)

D31g白磷比31g红磷能量多bkJ

A71=—4bkJ-mol-1

【答案】D

【解析】选项A中符合已知条件的应是H2和02反应，A错；△〃应为一196.6kJ-mo「，B错；选项C

中由于生成BaSCU沉淀，放出的热量大于H4.6kJ,C错。

5.根据如图所给信息，得出的结论正确的是()

能量

C(s)+O2(g)

A.48g碳完全燃烧放出热量为1574kJ/mol

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)A/7=-221.0kJ/mol

C.2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)A/7=+283.0kJ/mol

D.C(s)+O2(g)=CO2(s)A//=-393.5kJ/mol

【答案】B

【解析】48gC完全燃烧放热为393.5kJ/molx4moi=1574kJ,不是1574kJ/mol,故A错误；据图示

可知，ImolC燃烧生成CO放热393.5kJ-283.0kJ=110.5kJ,所以2moic燃烧生成CO放热221.0kJ,

故B正确；10101(30燃烧生成111101二氧化碳放热283.0口，所以2(：02值)-2(30值)+02©AH=+566.0

kJ/mol,故C错误；应该生成二氧化碳气体，不是固态，故D错误。

6.(2024・重庆铜梁一中等三鹏高三联考)已知下列热化学方程式：

@Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AHi=-24.8kJ/mol

121

@Fe2O3(s)+-CO(g)=-Fe3O4(s)+-CO2(g)AH2=-15.73kJ/mol

@Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)AH3=640.4kJ/mol

则14gCO气体还原足量FeO固体生成CO2气体时对应的AH约为()

A.-218kJ/molB.-109kJ/molC.+218kJ/molD.+109kJ/mol

【答案】B

【解析】根据题给信息，0.5molCO气体还原足量FeO固体生成CO2气体，该反应的方程式为

FeO(s)+CO(g)=FeO(s)+CO2,根据盖斯定律，0.5molCO气体还原足量FeO固体生成CO2气体该反应的

=-3AH2-2A4)=T09kJ/mol,该反应的反应热为T09kJ/mol,B正确；故选B。

7.下列关于热化学反应的描述中正确的是()

+-

A.已知H(aq)+OH(aq)=H2O(l)△〃=—57.3kJ/mol,则HC1和NH3H2O反应的反应热—57.3

kJ/mol

B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH30H(g)+$)2(g)=CO2(g)+2H2(g)NH=

-192.9kJ/mol,则CH30H（g）的标准燃烧热△//=-192.9kJ/mol

C.H2（g）的标准燃烧热AH=-285.8kJ/mol,则2H2O（g）=2H2（g）+C）2（g）A//=571.6kJ/mol

D.葡萄糖的标准燃烧热AH=-2800kJ/mol,贝U

|c6Hi2O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）NH=-1400kJ/mol

【答案】D

【解析】NH3H2O是弱电解质，电离时吸热，故反应热A/D—57.3kJ/mol,A错误；甲醇蒸气的标准燃

烧热是1molCH30H（g）完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量，B错误；标准燃烧热的定义是1mol

纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，反应中的H2O应该为液态，C错误；葡萄糖的标准燃烧

热AH=-2800kJ/mol,故，6Hl2C）6（s）+3O2（g）-3co2（g）+3H2O（l）AH=-1400kJ/mol,D正确。

8.在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是（）

A.C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）AH=AHi-AH?

B.ImolC（石墨）和ImolC（金刚石）分别与足量O2反应全部转化为C02（g），前者放热多

C.AH5=AHI-AH3

D.化学反应的△!!,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

【答案】B

【解析】A项，由题干信息可知，反应I：C（石墨）+；C>2（g尸CO（g）NHi反应n：CO（g）+1o2（g）=CO2（g）

NH2,则反应I-反应II得C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）,根据盖斯定律可知△"=•/-△电,A正确；B项，由题

干信息可知，C（石墨尸C（金刚石）AZ/5V0，即ImolC（石墨）具有的总能量低于ImolC（金刚石），则ImolC（石

墨）和ImolC（金刚石）分别与足量Ch反应全部转化为CCh（g）,后者放热多，B错误；C项，由题干信息可知，

反应I：C（石墨）+；。2（g）=CO（g）反应III：c（金刚石）（g）=CO（g）则反应I-反应III得C（石墨尸C（金

刚石），根据盖斯定律可知，\H5=Mh-\H3,C正确；D项，根据盖斯定律可知，化学反应的△11,只与反应

体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确；故选B。

9.几种物质间的转化焰变如图所示，下列说法不正确的是（）

2H2（g）+O2（g）~~—2H2O（1）

必2AH3必5

、A^4

4rt（g）+20（g）一」2H20（g）

A.A//3>A/f4

B.NHX>NH6

C.AHI+A/75=AH2+AH3+AH4

D.在相同条件下，若将O元素改为S元素，则八任会增大

【答案】C

【解析】A项,A//3>0,A//4<0,故A，3>A“4,A正确;B项，回>0，AH5^0,”〉0,AHJ+A^5=A^6,

故AHBAH6,B正确；C项，根据盖斯定律，公区+&4+△&=Y&=-(A氏+△4)，C错误；D项，

在相同条件下，若将O改为S,H2O(1)之间有氢键，放出能量更多，且A"5<0，故A〃5会增大，D正确；答

案选C。

10.(2024•陕西省部分学校高三联考)PCb和PCk都是重要的化工产品。磷与氯气反应有如图转化关系。

下列叙述正确的是()

己知：在绝热恒容密闭容器中发生反应(1)、反应(2),反应体系的温度均升高。

A.A/73=AM+A〃2

B.PCb(g)+Cl2(g)=PC15(s)

C.A/7i、KHi、Ms中，A"最大

D.PCk分子中每个原子最外层都达到8电子结构

【答案】A

【解析】A项，根据盖斯定律可知，AH3=A^I+AH2,A正确；B项，液态PCb汽化时吸收热量，故

<凶2,B错误；C项，反应(1)和反应(2)均是放热反应，故反应(3)也是放热反应，结合盖斯定律，A7力最小，

C错误；D项，PCk分子中P原子最外层有10个电子，D错误；故选A。

II.(2024•重庆沙坪坝重庆南开中学高三期中)已知2moi金属钾和Imol氯气反应的能量循环如图所示，

下列说法正确的是()

2K(s)+Cl2(g)->2KCl(s)

ZA/11八

NH?&H4

2K(g)+2Cl(g)'Hi

2K+(g)+2Cl-(g)^^__>2KCl(g)

+

A.在相同条件下,2Na(g)=2Na(g)AH3',则阻'孰阻

B.在相同条件下，2Br(g)=2Br-(g)AH5',则阻'<阻

C.毛<0且该过程形成了分子间作用力

D.AH4+AH5+AH6+AH7=AH1

【答案】A

【解析】A项，由Na原子原子核外有3个电子层，其失去最外层一个电子所需的能量较大，因此

r

2Na(g)=2Na+(g)AH,,AH3>AH3,故A正确；B项，滨原子电子层数比氯原子多，非金属性弱于氯,

得到电子的能力弱于氯，得到一个电子所需的能量较大，在相同条件下，2Br(g)=2Br-(g)阻'，

AH；>AH5,故B错误；C项，KCl(g)比KCl(s)能量高，且氯化钾固体含离子键，则△4<0,其原因可能是

破坏了分子间作用力，却形成了离子键，故C错误；D项，由盖斯定律，

△H2+AH3+AH4+AH5+AH6+AH7=AH1,故D错误；故选A。

12.MgCCh和CaCCh的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：

NP^+COi-Cg)32>M^(g)+CP-(g)+CO2(g)

MCC^Cs)1―MO(s)1微(g)

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正琥的是()

A.AHi(MgCO3)>AHi(CaCO3)>0

B.AH2(MgCO3)=AH2(CaCO3)>0

C.AHi(CaCO3)-AHi(MgCO3)=AH3(CaO)-AH3(MgO)

D.对于MgCCh和CaCCh,AHI+AH2>AH3

【答案】C

【解析】根据盖斯定律可得AH=AH1+AH2+AH3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCCh的离子键

强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO»A项，AHi表示断裂CC^-和M?+的离子键所吸收的能量,

离子键强度越大，吸收的能量越大，SWAHi(MgCO3)>AHi(CaCO3)>0,A项正确；B项，公山表示断裂

CCV-中共价键形成-和C02吸收的能量，与M2+无关，因而AH2(MgCO3)=AH2(CaCO3)>0,B项正确；C

项，由上可知AHi(CaCO3)-AHi(MgCC>3)<0，而AH3表示形成M0离子键所放出的能量，AHs为负值，CaO

的离子键强度弱于MgO,因而AH3(CaO)>AH3(MgO),AH3(CaO)-AH3(MgO)>0,C项错误；D项，AH,+AH2

>0,AH3<0,i*tfcAHi+AH2>AH3,D项正确。故选C。

13.(2023•安徽省皖优联盟高三第二次阶段测试)已知［A%、NH3、△小对应的反应中02(g)己省略，且

A^2>A^5］：

△H,

(CH3)3CH(g)<CH3cH2cH2cH式目

△%/AH；

v/AH4I

4CO2(g)+5H2O(l)◄----------------4CO2(g)+5H2O(g)

下列说法正确的是()

A.AHi>0B.AN的值是CH3cH2cH2cH3(g)的燃烧热

C.AHI+A/72=A773+A/74D.稳定性：正丁烷>异丁烷

【答案】C

【解析】A项，XH[、分别表示异丁烷与正丁烷的燃烧热，若AH2>AH5,说明燃烧1mol两种物质

时前者释放的热量较后者少，由此知异丁烷的能量较低，则正丁烷转化为异丁烷是放热反应，故A错误；B

项，燃烧热是Imol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，含H元素的物质燃烧生成的指定产物为液

态水，所以Aft的值不是正丁烷的燃烧热，故B错误；C项，&"/+△比和Aft+AZ的始态和终态相同，由

盖斯定律可知，\HI+\H2=\H3+\H4,故C正确；D项，相同条件下，能量越低越稳定，则稳定性：正丁烷

〈异丁烷，故D错误；故选C。

14.(2024•山东济南山东省实验中学校高三一诊)根据HX的水溶液能量循环图：

HX(aq)A//>H+(aq)+X[aq)

AR水合能A4水合能

△H\脱水能H+(g)X-(g)

△H、电离能A/4电子亲合能

HX®萧马0+X(g)

下列说法不亚琥的是()

A.由于氢键的存在，AHi(HF)>AHi(HCl)

B.已知HF气体溶于水放热，则AHi(HF)<0

C.相同条件下，A^2(HCl)>AH2(HBr)

D.KH=NH\+NHKNH3+NH4+NHs+NH6

【答案】B

【解析】A项，AHi为脱水能，为吸热过程，焰变大于零，HF与水分子间存在氢键，所以A〃i(HF)的

焰变更大，故AHi(HF)>A〃i(HCl),A正确；B项，AHi为脱水能，为吸热过程，焰变大于零，B错误；C

项，A%为离解能，为吸热过程，氯原子半径小于澳原子，故氢氯键键能更大，则相同条件下，A%(HC1)

>AH2(HBr),C正确；D项，由盖斯定律可知，反应的烙变于途径无关，WNH=丛｛计Ml广出卢NHs'NHa，

D正确；故选B。

15.(2023•河南省豫北名校高三毕业班一轮复习联考)如图1、图2分别表示1molH2O和1molCCh分解

时的能量变化情况(单位：kJ)。下列说法错误的是()

2H(g)+0(g)C(s)+2O(g)

-I1

2472H(g)+1Q2(g)

iI494

C(s)+O2(g)

436109°C0(g)+102(g)

H2(g)+1p2(g)

1285

243H2O(g)CO2(g)

1mol区0值)分解时的能量变化1molCC)2(g)分解时的能量变化

图1图2

A.CO的燃烧热

B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)A/7=+134kJ-mo「

C.0=0的键能为494kJ-mo「

D.无法求得CO(g)+H2O(g)C02(g)+压他)的反应热

【答案】D

【解析】由图1可知，H-H键能为436kJ/mol,0=0键的键能为247kJ/molx2=494kJ/mol,lmolH2O(g)

分解生成02(g)和H2(g)的热化学方程式为H20(g)=g02(g)+H2(g)AH=+243k>mol-1,即

1O2(g)+H2(g)=H2O(g)AH=-243kJ/mol；由图2可知，CO(g)+102(g)=CO2(g)AH=-285kJ/mol,

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-394kJ/mol。A项，由图2可知，CO的燃烧热化学方程式为

CO(g)+yO2(g)=CO2(g)AH=-285kJ/mol,故A正确；B项，根据分析可知，①C(s)+O2(g)=CC)2(g)AH=-394kJ/mol,

②H20(g)=/02(g)+H2(g)AH=+243k「mol」，③CO(g)+：C)2(g尸CC>2(g)AH=-285kJ/mol,由盖斯定律①+②-③

可得C(s)+H20(g)C0(g)+H2(g)AH=+134kJ-mo「，故B正确；C项,由图1可知,0=0键的键能

为247kJ/molx2=494kJ/mol,故C正确；D项，根据盖斯定律，将两式H2O(g)=yO2(g)+H2(g)AH=+243kJ/mol、

CO(g)+yO2(g)=CO2(g)AH=-285kJ/mol相加可得CO(g)+H2O(g)C02(g)+H2(g)的反应热

AH=243+(-285)=-42kJ-mor1,故D错误；故选D。

16.(2024・湖北省腾云联盟高三联考)点阵能(U)是衡量晶体中离子间键结合能大小的一个量度，是阐明

晶体化学性质的重要物理量。为探究NaCl的离子键强弱，设计如下图所示的Born-Haber循环。

I+410.9kJmoF1

Na(s)+爹CU(g)------------------------------>NaCl(s)

A

-119.6kJ-mol"jj

-108.4kJmol"4+384.3kJmori.

Cl(g)----------------------------►Cr(g)+Na+(g)

A

"-495.0kJmori

Na(g)---------------------------------------------------------

由此可得17/(1<力11101)为()

A.+746.9B.-746.9C.+749.6D.-749.6

【答案】C

【解析】由题干信息可知,Na(s)一Na(g)A//i=+108.4kJ/mol,Na(g)—>Na+(g)A//2=+495.OkJ/mol,Ch(g)

一Cl(g)A//3=+l19.6kJ/mobCl(g)一C「(g)AZ/4=-384.3kJ/mobNa+(g)+Cl(g)=NaCl(s)AZ/5=-UkJ/moL

Na(s)+yCh(g)=NaCl(s)A/f=-410.9/moh根据盖斯定律可知，

A/7=A/fi+AZf2+A/f3+A/74+A//5=(+l