甘肃省靖远县某中学2024-2025学年高三年级上册9月月考化学试题

高考模拟卷•化学

（75分钟100分）

考生须知：

1.本卷侧重：高考评价体系之基础性。

2.本卷怎么考：①考查化学必备基础知识（题1、3、6、13、14）；②考查解决化学问题的基

本技能（题7、11、15）；③考查化学实验中的基本操作（题9、16）o

3.本卷典型情境题：题1、2、3、9、11、13、14、15、16。

4.本卷测试范围：高考全部内容。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Mn55Fe56Co59

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.嫦娥五号月球采样、北斗导航系统实现信号全覆盖、国产航母福建舰下水、国产大型飞机C919正式交

付，这都向世界展示了我国的科技实力。下列材料为金属材料的是

2.中国诗词常蕴含着自然科学知识。下列诗词，从化学角度解读母牛的是

A.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜

B.“嚏雾蔽穷天”中“雾”属于胶体分散系，对光产生了散射作用

C.“火树银花合，星桥铁锁开”中所涉及的焰色试验属于物理变化

D.“何意百炼钢，化为绕指柔”中“百炼钢”其实就是不断提高生铁纯度的过程

3.反应3Fe?++2HPOj+2cH3coeF+8H2O;——^Fe3(PO4)2-8H2OJ+2CH3COOH可应用于铁强化

剂Fe3（PC）4）24H2。的制备。下列说法正确的是

A.基态Fe?+的价层电子排布式为3d5B.PO；的VSEPR模型为四面体形

c.H?。分子的空间填充模型为OOD.CH3coOH晶体属于共价晶体

4.为加快相关物质的制备进程，下列措施可行的是

A.A1在氧气中燃烧生成AUO3,将A1粉改为A1片

B.Fe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸

C.Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度

D.Na与水反应时增大水的用量

5.下列陈述I和II均正确，且具有因果关系的是

选项陈述I陈述n

A利用铝热反应焊接铁轨A12O3是共价晶体

B港珠澳大桥的钢结构表面涂了树脂涂料钢铁在海水中易发生析氢腐蚀

C使用NaHCC）3烘焙面包碳酸氢钠易溶于水

D浸泡过KMnC>4溶液的硅土用作水果保鲜剂KMnO4溶液具有强氧化性

6.已知W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1,Y与R同主族,

且W、X、Y、Z可形成化合物M（结构如图2）。

Z+Y—X—YJZ+,W一Y—Y-W

原子序数

图1图2，

下列说法正确的是

A.W和Z形成的化合物中，W显+1价

B.Y的常见单质与Z的单质在加热条件下的反应产物只含离子键

C.W、Y形成的化合物的沸点高于W、X形成的化合物的沸点

D.化合物M在低温的碱性溶液中更加稳定

7.某液态金属储能电池放电时产生金属化合物LisBi,工作原理如图所示。下列说法正确的是

M电极:液态Li/泡沫Ni

熔融LiCI和KC1

N电极：液态Sb-Bi-Sn

不锈钢外壳

A.充电时，N电极的电极反应为LisBi+3e-=3Li++Bi

B.可用LiCl和KC1溶液代替熔融LiCl和KC1

C.放电时，电子流向：M电极一熔融LiCl和KC1—N电极

D.充电时，M电极的质量增大

8.对二甲苯是一种非常重要的有机原料，在我国市场的供需缺口很大。我国自主研发的对二甲苯的一种绿

色合成路线如下：

下列说法正确的是

A.利用相同的原料和原理也能合成邻二甲苯B.过程①发生了加成反应

C.可以用加滨水的方法来检验丙烯醛分子中的碳碳双键D.N分子的空间结构为三角形

9.实验室用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SOj获得精制盐。实验方案及部分仪器如下:

后如溶解试剂1试剂2试剂3过滤疝油调pH结晶时刷土卜

粗盐------------->------►------------►渡液------------*精制盐

下列说法傕送的是

A.“溶解”操作中需用到的仪器是a、c

B.杂质离子沉淀完全后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d

C.沉淀分离完成后，调节溶液pH时用到的仪器为a、c、e、f

D.试剂1、2、3分别可选用Na2c。3溶液、NaOH溶液、BaC"溶液

10.某有机物脱竣反应机理如图所示。

NR

II

、CH3—CCH2COOH.

\+

HNR

C%-$CH2coOHCH3—CCH2COO-

OH

O

IIHNR

CH3—CCHaCOOH

CH3—C=CH2

RNH2

NIIR/

CH3-c—CH3

下列说法正确的是

A.RNH2降低了该反应的焰变

oO

OH

[II||I'T

B.O也可按照上述反应机理生成〜J

C.反应过程中氮原子的杂化轨道类型没有发生变化

O0

RNHzII

D.该脱竣反应的化学方程式为CH3CCH2cOOH——-CH3CCH3+CO21

11.钻银渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的Zn(II)、Cd(II)和少量含Co(II)、Fe(II)、Ni

(II)的硫酸盐及氢氧化物(上述符号“II”是指相应元素的化合价为+2)。利用以下工艺流程回收金属并

制备氧化锌：

HzSO”溶液Zn粉NaSO加粉

—2I2s।I

钻锦渣~~忸干液|~怀化网一画可~►镣潴

滤液海绵CdCo(OH%泄淡Zn瓦理四UZnCQ,♦必(OH%一Zn()

下列说法正确的是

A.“酸浸”时，H2s。4溶液的作用是作溶解剂，不参与化学反应

B.通过高温焙烧ZnCO3-xZn(OH)2可以制得氧化锌

C.根据Na2s2。8中S的化合价分析，Na2s2。8具有强还原性

D.Co(OH)3可与浓盐酸反应生成Cl2,lmolCo(OH)3参与反应可生成1L2LC12

12.过渡金属元素Fe在自然界中可形成黄铁矿(主要成分为FeS2),FeS2在工业上有着重要的用途，是接

触法制硫酸的主要原料。FeS2晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm,NA为阿伏加德罗常数的值。下

列说法箱售的是

A.60gFeS?恰好切成!此个如图所示的晶胞

8

B.阳离子的配位数为12

C.晶胞中Fe2+位于S：所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为交anm

2

D.若晶胞密度为夕g<111-3,则FeS2的摩尔质量M=夕NA，X1021gmori

Na2s2O3（硫代硫酸钠）又名大苏打、海波，是常见的硫代硫酸盐，可用作照相业的定影剂，使胶片

或相纸表面覆着的澳化银溶解，反应的化学方程式为AgBr+2Na2s2O3=Na31Ag（S2C>3）2]+NaBr。此外,

Na2s2。3常用于治疗氟化物中毒、过敏性皮肤病等。它的制备反应及作为氧化钾的解毒剂时发生的反应如

下（已知Na2s2O3中S的化合价为+2）：

制备反应Na2cO3+2Na2s+4SO27——^3Na2S2O3+CO2；

解毒反应Na2s2O3+KCN=Na2sO3+KSCN。

据此完成下面13—14小题。

13.下列离子方程式书写塔族的是

+

A.用稀硫酸除去Na2sO4溶液中少量的硫代硫酸钠：S20^~+2H=S02T+S+H20

+

B.久置空气中的Na2s2O3溶液变质：S20f-+H20+2O2=2S0^~+2H

C.用Na2s2O3溶液吸收工业尾气中的Cl?：S2Ol+4C12+5H2O=2SOj+8C「+10H+

+3-

D.用过量Na2s2O3溶液除去底片上的AgBr时生成Na3[Ag（S2（D3）2]：Ag+2S2O1-=[Ag（S2O3）2]

14.下列说法垂送的是

A.Na3[Ag（S2（）3）2]中含有离子键、共价键

B.电负性由大到小的顺序为O>S>Br

3

C.[Ag（S2O3）2]-的中心离子Ag+的配位数为2

D.基态S原子核外电子的空间运动状态有9种

题序1234567891011121314

答案

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（15分）镒废渣的硫酸浸出液中含有大量的Mi?+、Co2+、Ni2+以及少量的Ca"、Mg2+,Fe3+,Fe2+o

通过沉淀萃取法可以回收其中的铳、钻、银，工艺流程如图所示。已知：萃取剂a和b均为有机物，可用通

式HR表示，萃取金属离子时，发生的反应为附HR+M"=MR“+〃H+（M代表被萃取的金属元素）。

反萃取剂

镒废渣的一

硫酸浸出液

反萃取剂

回答下列问题：

(1)基态Mn原子的价电子轨道表示式为0

(2)该流程中涉及的实验操作有(填字母)。

A.过滤B.蒸发结晶C.分液D.蒸储

(3)加入CaCC)3调pH的目的是o

(4)写出反萃取出Mn2+的离子方程式：o

(5)回收液可用于合成锂离子电池正极材料，合成前需测定其中Co?+等的浓度。测定原理：用过量标准

K31Fe(CN)6]溶液氧化经预处理的回收液样品中的Ct?*,再用标准COSO4溶液滴定过量的K31Fe(CN)6]

溶液。

2+33+4

反应原理：Co+[Fe(CN)6]-=Co+[Fe(CN)6]-»

测定过程：取预处理后的回收液样品20.00mL,向其中加入20.00mL0.0520moiiT&IFeCN%]溶液，

充分反应；再用0.0500mol-Ci标准CoS。4溶液滴定反应后的溶液，消耗12.00mL标准CoSC\溶液。

预处理后的回收液样品中Co?+的物质的量浓度为。

22

(6)配位化合物在生产、生活中有重要应用，Ni?+可以形成多种配离子，$n[Ni(NH3)4]\[Ni(CN)4]-,

丁二酮月亏银分子(结构如图)等。

①[Ni(NH3)4产中H—N—H键的键角比NH3分子中H—N—H键的键角(填“大”或“小”)。

（）..H—

②丁二酮月亏银分子内含有的作用力有(填字母)。

a.配位键b,离子键c.氢键d.金属键e.共价键

16.(14分)草酸亚铁晶体(FeCzOrZH?。)是一种黄色、难溶于水、可溶于稀硫酸的固体，具有较强的

还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组设计了一系列实验制备草

酸亚铁晶体并探究其性质。回答下列问题：

I.制备草酸亚铁晶体（装置如图1所示）

图1

（1）从装置b中获得产品的操作为、、过滤、洗涤、干燥。

（2）待装置a中的反应进行一段时间后，需要对开关进行的操作是

（3）装置c的作用是___________________________________________________________________

II.草酸亚铁晶体热分解产物的探究（装置如图2所示）

图2

（4）实验前先通入一段时间N?,其目的是o

（5）从绿色化学角度考虑，该套装置存在的明显缺陷是o

（6）实验结束后，装置E中黑色氧化铜变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变为蓝色，A中

残留FeO,则装置A中发生反应的化学方程式为o

III.草酸亚铁晶体性质的探究

（7）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入硫酸酸化的KM11O4溶液，振荡，溶液变为棕黄色，同时有气体生

成，反应中MnO；转化为无色的Mn?+。该过程中被氧化的元素是。若反应中消耗

lmolFeC2O4-2H2O,则参加反应的n（KMnO4）=。

（8）草酸亚铁晶体在空气中易被氧化，请设计方案检验草酸亚铁晶体是否氧化变质：

17.（14分）CO2的催化重整对温室气体的减排具有重要意义，我国使用废碳再生的绿色甲醇作为燃料，实

现循环内的零排放。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为。

CO2(g)+3H2(g)q^CH30H(g)+H2O(g)。回答下列问题:

(1)上述反应一般认为通过如下步骤实现：

1

①CC)2(g)+H2(g)=^CO(g)+HzO(g)AH1=+41kJ-mor

②CO(g)+2H2(g)^^CH30H(g)AH2=-90kJ-mor'

1

上述总反应的AW=kJ-molo

(2)在恒温、恒容的密闭容器中，能说明该总反应已达到化学平衡状态的是(填字母)。

A.CH30H和H2O的物质的量之比保持不变

B.气体的平均相对分子质量保持不变

C.单位时间内断裂3molH—H键的同时断裂2moiH—O键

D.丫(凡)正：v(CH3(DH)逆=3:1

(3)在某催化剂作用下，只发生反应CC)2(g)+H2(g)=^CO(g)+H2(D(g)。该反应的速率方程为

丫正=左正C(CC)2>C(H2),丫逆=左逆C(CO>C(H2。)，％为速率常数，只与温度、催化剂有关。830℃时该反

应的平衡常数K=l,达到平衡后，k正(填“或“="，下同)左逆；900℃时，k正

k逆。

(4)在2L密闭容器中充入ImoICCVg)和3molH2(g),发生反应

CO2(g)+3H2(g)7——^CH3OH(g)+H2O(g),测得一定时间内混合气体中CH3OH(g)的体积分数

SCCH'OH)］与温度(T)的关系如图所示(不考虑催化剂失去活性)。

(

H

O

I

&。

OTi7

①温度为4时,若反应15min,0(CHsOH)=30%,则0〜15min内，CH30H的平均反应速率丫=

②b点对应的以CH3OH)=25%,则反应的平衡常数K=o

(5)向一定浓度的KNO3溶液中通入C02至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2,电解原理如图所示(阴、

阳极区溶液均为KNO3溶液)o电解过程中生成尿素的电极反应为o

co2

18.（15分）蔡氧咤是一种抗肿瘤药物，其一种合成路线如下:

回答下列问题：

（1）A（填“有”或“无”）顺反异构体。

（2）B中有个手性碳原子。C中所含的官能团为竣基和。

（3）A-B、C-D的反应类型分别是、o

（4）ImolC最多能与molH2发生加成反应，C完全加成后的产物与足量金属Na反应的化学方程

式为。

（5）T除碳氢外仅含一个氧原子且相对分子质量比E少106,在T的芳香族同分异构体中，同时满足下列

条件的有种（不考虑立体异构）。

①能发生银镜反应②苯环上含2个侧链③分子只含一个环

o0

il一定条件

(6)已知R1CHO+R—c—CHR—C—CH=CHRi+出0,设计一条以甲苯和

2HH3

—I

C

c==

为原料合成的路线（无机试剂任选）。

高考模拟金典卷•化学

参考答案

题序1234567891011121314

答案CABCDDDBDDBBDB

1.答案：c

解题分析：本题以最新成果为情境，考查化学与科技、材料。月壤“嫦娥石”属于非金属材料，A项不符合

题意；太阳能电池板属于无机非金属材料，B项不符合题意；合金钢属于金属材料，C项符合题意；碳纤维

属于无机非金属材料，D项不符合题意。

2.答案：A

解题分析：本题考查化学与生活、传统文化。“翠色”为青色或绿色，而氧化亚铜呈砖红色，诗句中的“翠

色”不可能来自氧化亚铜，可能来自亚铁离子，A项错误；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生

丁达尔效应，雾属于胶体分散系，能对光产生散射作用，B项正确；焰色试验不涉及物质结构和化学性质的

改变，没有新物质生成，为物理变化，C项正确；生铁和钢都是铁的合金，生铁是含碳量为2%〜4.3%的铁

合金，钢是含碳量为0.03%〜2%的铁合金，生铁经不断煨烧、锤打、氧化，降低碳的含量，从而转变为钢，

D项正确。

3.答案:B

解题分析：本题以制备Fe3(PO4)2-8H2。的反应原理为情境，考查化学用语。基态Fe原子的核外电子排布

式为Is22s22P63s23P63d64s②，Fe失去2个电子得到Fe?+,3d§为基态Fe3+的价层电子排布式，A项错误；

PO：的中心原子P上的孤电子对数为0,◎键电子对数为4,价层电子对数为4,故P原子采取sp3杂化，

PO：的VSEPR模型为四面体形，B项正确；H2。分子的空间填充模型为《2),C项错误；CH3coOH

晶体属于分子晶体，D项错误。

4.答案：C

解题分析：本题考查反应条件的选择。将A1粉改为A1片会使反应变慢，A项不符合题意；改用氢离子浓度

相同的稀硫酸后反应速率不发生变化，B项不符合题意；温度升高，会加快反应，C项符合题意；增大水的

用量不影响反应速率，D项不符合题意。

5.答案：D

解题分析：本题考查物质性质与应用。铝热反应焊接铁轨是利用铝和氧化铁在高温下反应生成熔融铁，与

AUO3是共价晶体无关，A项不符合题意；在强酸作用下钢铁才会发生析氢腐蚀，钢铁在海水中易发生吸氧

腐蚀，B项不符合题意；使用NaHCC)3烘焙面包，碳酸氢钠易溶于水，陈述I、II均正确，但无因果关系，

C项不符合题意；KMnO4溶液具有强氧化性,能氧化乙烯,可用浸泡过KMnC%溶液的硅土作水果保鲜剂，

D项符合题意。

6.答案：D

解题分析：本题考查元素推断与元素周期律。由题意可知，W是H,X是C,Y是O,Z是Na,R是S。W

为H,Z为Na,二者形成的化合物为NaH,其中H显-1价，A项错误；Y的常见单质为O2,Z的单质为

Na,二者在加热条件下的反应产物为Na?。？，Na2。?含有非极性键和离子键，B项错误；H与O形成的

化合物有H2。、H2O2,H与C形成的化合物为妙类物质，烧类物质有气态、液态、固态三种状态，固态

煌的沸点比水、过氧化氢的沸点都高,C项错误；化合物M为Na2c。3-凡。？，H2O2受热易分解，Na2cO3

易与酸反应，故M在低温的碱性溶液中更加稳定，D项正确。

7.答案：D

解题分析：本题考查新型电池工作原理分析。放电时，该装置作原电池，由于Li比Ni更活泼，也比N电

极上的Sb、Bi、Sn更活泼，因此M电极为负极，电极反应为Li-e-=Li+,N电极为正极，电极反应为

+

3Li+3e-+Bi=Li3Bi0二次电池的充电过程和其放电过程相反。充电时，N电极的电极反应为

-+

Li3Bi-3e=3Li+Bi,A项错误；不可用LiCl和KC1溶液代替熔融LiCl和KC1,Li会与水反应，B项

错误；放电时，电子由负极经外电路流向正极，不经过电解质，C项错误；充电时，M电极为阴极，电极反

应为Li++e「=Li,电极质量增大，D项正确。

8.答案：B

解题分析：本题以合成对二甲苯为情境，考查有机物的结构与性质。异戊二烯与丙烯醛反应还可以生成

CH3CH3

AA

^^^CH()发生类似过程②的反应，得到间二甲苯，不能获得邻二甲苯，A项错误；过程①

发生的是加成反应，B项正确；丙烯醛分子中的碳碳双键、醛基都可以使澳水褪色，C项错误；N的分子式

为H2。，空间结构为V形，D项错误。

9.答案：D

解题分析：本题结合仪器考查实验基本操作。溶解过程需用到烧杯、玻璃棒，A项正确；过滤操作用到的仪

器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台，B项正确；调节溶液pH时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH

试纸，C项正确；由于过量的钢离子还需要用碳酸钠除去，因此碳酸钠溶液要在氯化钢溶液之后加入，D项

错误。

10.答案：D

解题分析：本题考查反应机理分析。RNH2为该反应的催化剂，催化剂能改变活化能，不能改变焰变，A项

()HNR

III

错误；由CH：,一CCH2c(X)H转化为CH—C=CH?的过程可知，碳碳双键是在与峻基相连的碳原子和连

有氮原子的碳原子之间形成的，然后才能转化成含有碳氮双键的结构，而对于,只能形成

HNR

£^CCH2CH2C()()

无法继续向下进行，所以不能按照题干反应机理进行，B项错误；从反应过程

可知，N原子有时形成双键，此时N原子采用sp2杂化，有时形成单键，此时N原子采用sp3杂化，C项错

oo

IIII

误；根据反应机理可知,CH3CCH?COOH为反应物，RNH2为该反应的催化剂,产物为CH3CCH：,和C02,

()O

RNH2

即化学方程式为CHBCCHZCOOH>CH3CCH3+C()2%D项正确。

11.答案：B

解题分析：本题考查物质的转化与性质。向钻保渣中加入H2s。4溶液进行“酸浸”，钻银渣中的硫酸盐被溶

解，氢氧化物与H2s。4发生反应，二价金属进入溶液中，难溶的杂质经过滤除去，A项错误；

ZnCC)3-xZn(OH)2在高温下分解得到氧化锌，B项正确；Na2s2。8中有2个。显—1价，故Na2s2。8具

有较强的氧化性，C项错误；没有说明是否为标准状况，无法计算Cl?的体积，D项错误。

12.答案：B

解题分析：本题考查晶胞结构分析及相关计算。根据均摊法可知，Fe?+个数为:xl2+l=4,个数为

-x8+-x6=4,1个晶胞中有4个FeS,,60gFeS,的物质的量为为一强~r=0.5mol,恰好切成

82120g-mol

"/个如题图所示的晶胞，A项正确；由晶胞结构可知，每个阳离子周围距离最近且相等的阴离子有6个,

故阳离子的配位数为6,B项错误；由晶胞结构可知，面心的6个S)构成正八面体，体心的Fe?+位于S]

/y

所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为nm=--nm,C项正确；该晶胞中有4个

2

4M

FeS,贝！Jpg•cnT3=一以二］一-,解得M二夕/"义1°_.mol-1,D项正确。

2(^xl0-7cm)34

13.答案：D

解题分析：本题考查离子方程式的正误判断。硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质、二氧化硫和水，离子方

程式为SzOj+ZH+nSOzT+SJ+H2。，A项正确；久置空气中的Na2s2。3溶液易被空气中的氧气氧化

为硫酸钠,离子方程式为S20^~+H20+2O2=2S0j+2H+,B项正确；Na2S2O3与Cl2反应生成硫酸钠、

+

氯化钠和氯化氢,离子方程式为S20^~+4C12+5H2O=2S0j+8CF+10H,C项正确；Na2S2O3与AgBr

反应生成Na3[Ag(S2C)3)2]和澳化钠，离子方程式为AgBr+2s2。；=[Ag(S2O3)2『-+Br'D项错误。

14.答案：B

解题分析：本题考查物质结构与性质。Na3[Ag(S2(D3)2]属于配位化合物，内界与外界之间形成离子键，中

心原子与配体之间形成配位键，S201-中S原子与0原子之间形成共价键，A项正确；元素的非金属性越

强，电负性越大，澳元素的非金属性比硫元素的非金属性强，则澳元素的电负性大于硫元素的电负性，B项

错误；由配离子的化学式可知，[AglSzOs)2]"的中心离子为银离子，硫代硫酸根离子为配体，配位数为2,

C项正确；基态S原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P's轨道和p轨道的原子轨道数共为9,则基态

S原子核外电子的空间运动状态有9种，D项正确。

3d4s

15.答案：(1)[」|回(2分)

(2)AC(2分)

+2+

(3)使Fe3+转化成Fe(0H)3沉淀而除去(2分)(4)MnR2+2H=2HR+Mn(2分)

(5)O.OZZmol-K1(3分)(6)①大(2分)②ace(2分)

解题分析：本题以从镒废渣的硫酸浸出液中回收镒、钻、镇为情境，考查元素及其化合物综合，涉及工艺流

程分析、物质结构与性质等。

(5)加入的K3[Fe(CN)6]的总物质的量为0.0520mol•I7lx20.00xl(^3L=1.04xl(^3mol,与CoS04反

应的K31Fe(CN)6］的物质的量为0.0500mol-「xl2.(X)xl(r3L=6.(X)xl0TmoI,则与样品反应的

K^FeCN%］的物质的量为1.04x10—3moi—6.00x10-11101=4.40x10711101。根据题中反应的离子方程

式可知，样品中的”(Co2+)=4.40x10"mol,则预处理后的回收液样品中Co?+的物质的量浓度为

4

4.40x10mol八CM1.I

-------------------=0.022molL1„

0.02L

(6)①[Ni(NH3)4：T中NH3与保形成配位键，NH3分子中有1个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的

斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，故[NKNHs)""中H—N—H键的键角比NH3分子中H

N—H键的键角大。

②丁二酮后镶分子内，配体氮原子与中心镇原子间形成配位键，。…H之间形成氢键，还存在C—C、C=N、

N—O、O—H等共价键，故选ace。

16.答案：（1）蒸发浓缩（1分）；冷却结晶（1分）

（2）打开K2,关闭K3（1分）

（3）隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化（2分）

（4）排尽装置内的空气，防止空气中H2。和CO2的干扰（2分）

（5）缺少处理CO尾气的装置（1分）

△

（6）FeC2O4-2H2OFeO+CO2T+COT+2H2O（2分）

3

（7）Fe、C（1分）；-mol（或0.6mol）（1分

（8）取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入稀硫酸溶解后滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则草酸亚铁晶体

已氧化变质，若溶液不变红色，则草酸亚铁晶体未氧化变质（2分）

解题分析：本题以草酸亚铁晶体的制备及其性质探究实验为情境，考查化学实验综合。

（1）装置b中硫酸亚铁和草酸钱反应生成草酸亚铁，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到

FeC2O4-2H2OO

（2）待装置a中的反应进行一段时间后，对开关进行的操作是打开K2,关闭K3,利用反应生成的氢气将

装置a中的硫酸亚铁溶液压入装置b中。

（3）装置c中盛有的水用于隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化。

（4）反应会产生CO和H2。，通入氮气，排尽装置内的空气，防止空气中H2。和CO2对实验的干扰。

（5）该装置的设计缺陷是缺少处理一氧化碳尾气的装置。

（6）由题意可知，装置A中发生的反应为草酸亚铁晶体受热分解生成氧化亚铁、二氧化碳、一氧化碳和水，

△

即FeC2O4-2H2O^=FeO+CO2T+COT+2H2O,

（7）高锦酸钾溶液的紫红色褪去，溶液变为棕黄色，同时有气体生成，则FeC?。,被高铳酸钾氧化为Fe3+,

同时生成二氧化碳气体，则该过程中被氧化的元素是Fe和C；反应过程中ImolFeC?。4tH?。可失去3mol

电子，ImolKMnO,可得至U51noi电子，则反应中FeCzC^-2也0与KM11O4的物质的量之比为5:3；若反

3

应中消耗ImolFeCaC^・2凡0,则参加反应的KM11O4为。

17.答案：（1）-49（2分）（2）BD（2分）（3）=（2分）；＞（2分）

(4)①0.025mol-ljLminT(2分)②'(2分)

3

-+

(5)2NQ-+16e+CO2+18H=CO(NH2)2+7H2O(2分)

解题分析：本题以二氧化碳加氢制甲醇等为情境，考查化学反应原理综合，涉及盖斯定律、反应速率常数、

电化学等知识点。

(3)达到平衡后，丫正=左正。((202>。(1<2)=丫逆=左逆。(€：0>。(1€,0),组=C(CO)C(H2O)=K=I,

k逆C(CO2)C(H2)

G=k逆,该反应为吸热反应,升高温度,平衡常数增大,900℃时，组=。(。0)。(通0)=K>1,左正〉&

一k逆C(CO2)C(H2)

(4)①温度为7；时，若反应15min,^(CH3OH)