构成物质的微粒、元素（练习）（解析版）-2025年中考化学一轮复习

专题09构成物质的微粒元素

目录

©考点过关练2

考点01构成物质的微粒2

考点02微粒的物理共性3

考点03微观知识的应用4

考点04原子和原子结构示意图5

考点05离子7

考点06分子运动现象的探究8

考点07元素的概念、分类和分布12

考点08原子结构与元素化学性质13

考点09元素周期表单元格含义16

考点10元素周期表综合应用18

O真题实战练21

©重难创新练30

考点过关练

考点01构成物质的微粒

1.下列物质由离子构成的是（）

A.H2O2B.NaClC.FeD.He

【答案】B

【解析】A、H2O2表示过氧化氢这种物质，是由过氧化氢分子构成的，故A不符合题意；

B、NaCl表示氯化钠这种物质，是由钠离子和氯离子构成的，故B符合题意；

C、Fe表示铁这种物质，是由铁原子构成的，故C不符合题意；

D、He表示氧气这种物质，是由单原子氯原子构成的，故D不符合题意；故选B。

2.下列物质由分子构成的是（）

A.碳酸钾B.液氧

C.金刚石D.银

【答案】B

【解析】A、碳酸钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的，故

选项错误；

B、液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项正确；

C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；

D、银属于金属单质，是由银原子直接构成的，故选项错误。故选B。

3.下列物质由原子直接构成的是（）

A.氯化钠B.过氧化氢

C.汞D.C6o

【答案】C

【解析】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A不符合题意；

B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故B不符合题意;

C、汞是金属，是由汞原子直接构成的，故C符合题意；

D、C60是由C60分子构成的，故D不符合题意。故选：Co

考点02微粒的物理共性

1.2022年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们研究功能分子，搭建出复杂的分子结构。下列关于分子的

说法正确的是（）

A.物质一定是由分子构成的B.通常分子的质量和体积都很小

C.水变成冰以后分子停止了运动D.构成H2O和H2O2的分子相同

【答案】B

【解析】A、物质不一定是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，如水是由水分子构成，铁是由

铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项说法不正确；

B、1滴水中大约有1.67x1021个水分子，因此分子的质量和体积都很小，故选项说法正确；

C、水变成冰以后分子仍然在不断运动的，故选项说法不正确；

D、HzO是由水分子构成，H2O2是由过氧化氢分子构成，因此构成H2O和H2O2的分子不相同，故选项说

法不正确。故选B。

2.“掬水月在手，弄花香满衣”。“弄花香满衣”是因为（）

A.分子之间有间隔B.分子的体积很小

C.分子在不断运动D.分子的质量很小

【答案】C

【解析】能闻到花香是因为分子在不断运动，运动到空气中被闻到。故选C。

3.下列叙述能体现分子之间有间隔的是（）

A.水蒸发为水蒸气，所占体积变大B.墙内开花墙外香

C.1滴水中大约有1.67x1021个水分子D.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快

【答案】A

【解析】A、水蒸发为水蒸气，所占体积变大是因为分子间的间隔变大，正确；

B、墙内开花墙外香是因为分子在不断运动，运动到人的鼻子使人闻到气味。错误；

C、1滴水在宏观上质量和体积都很小，但大约有1.67x1021个水分子，说明分子的体积和质量都很小，错

误；

D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快是因为分子在不断运动，温度越高运动越快，错误；故选A。

考点03微观知识的应用

i.下列各选项中，后者是对前者的微观解释，其解释正确的是（）

A.金刚石和石墨物理性质不同——碳原子构成数目不同

B.压瘪的乒乓球受热膨胀——温度升高，分子体积变大

C.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同一二者分子结构不同

D.酸溶液都能使石蕊溶液变红一酸溶液中都存在酸根离子

【答案】C

【解析】A、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于其碳原子排列方式不同，故A解释错误；

B、压瘪的乒乓球受热膨胀，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子本身的体积不变，故B解释错

误；

C、二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子结构不同，不同种的分子化学性质不同，故C

解释正确；

D、酸溶液使紫色石蕊溶液变红，是因为酸溶液中都含有氢离子，故D解释错误；故选：C„

2.对下列事实解释不合理的是（）

A.钛合金被广泛应用于航天航空一钛合金硬度大、耐腐蚀

B.食品包装中充氮气以防腐一通常情况下，氮气化学性质不活泼

C.蓝墨水在热水中比在冷水中扩散得快——温度越高，分子运动越快

D.氨气可以被压缩成液氨一氨气分子体积变小

【答案】D

【解析】A、钛合金具有硬度大，耐腐蚀的性质，被广泛应用于航天航空，故A解释合理；

B、通常情况下，氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故可在食品包装中充氮气以防腐，故B解释合

理；

C、蓝墨水在热水中比在冷水中扩散得快，是因为温度越高，分子运动越快，故C解释合理；

D、氨气可以被压缩成液氨，是因为分子间有间隔，在加压时分子之间的间隔变小，分子本身的体积不

变，故D解释不合理；故选D。

3.下列对宏观事实的微观解释不正确的是（）

A.熟石灰能够改良酸性土壤一氢离子与氢氧根离子结合生成水分子

B.品红在热水中比在冷水中扩散得快一温度越高，分子运动越快

C.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与氯化镁溶液反应一氢氧化钠和氢氧化钙中都含有氢氧根离子

D.二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红一二氧化碳分子使紫色石蕊变红

【答案】D

【解析】A、熟石灰能够改良酸性土壤，是因为氢离子与氢氧根子结合生成水分子，使得土壤酸性下降，

不符合题意；

B、品红在热水中比在冷水中扩散得快，是因为温度越高，分子运动越快，不符合题意；

C、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与氯化镁溶液反应，是因为氢氧化钠和氢氧化钙中都含有氢氧根离

子，氢氧根离子可以与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，不符合题意；

D、二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红是因为二氧化碳与水反应生成碳酸、碳酸显酸性可使得紫色石

蕊溶液变红，二氧化碳本身不可使紫色石蕊试液变红，符合题意；故选：D。

考点04原子和原子结构示意图

1.重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的（）

A.质子数B.中子数C.体积D.相对原子质量

【答案】A

【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的

质子数，符合题意；

B、同种元素，中子数不一定相同，如C-12、C-14,不符合题意；

C、重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，与体积无关，不符合题意；

D、同种元素，相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14,不符合题意。故选A。

2.归纳是学习化学的重要方法之一、下列说法正确的是（）

A.盐溶液一定呈中性

B.有机化合物中一定含有碳元素

C.原子中一定含有质子、中子和电子

D.带正电的粒子一定是阳离子

【答案】B

【解析】A、盐溶液不一定呈中性，也可能呈碱性，如Na2c03的溶液呈碱性，故选项说法错误；

B、有机物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、

碳酸盐等，则有机化合物中一定含有碳元素，故选项说法正确；

C、原子中不一定含有质子、中子和电子，如氢原子中不含有中子，只含有质子与电子，故选项说法错误;

D、带正电的粒子不一定是阳离子，如质子带正电荷，但是质子不属于阳离子，故选项说法错误。故选Bo

3.如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是()

A.该原子的结构示意图中x=l

B.该元素属于活泼的非金属元素

C.该元素的原子在化学反应中容易失去电子

D.该元素形成的单质容易与氧气反应

【答案】B

【解析】A、原子中质子数等于核外电子数，则ll=2+8+x,得x=l,选项正确；

B、由图知，原子质子数为11,是钠元素，元素名称带“车”，为金属元素，选项错误；

C、由图知，该原子的最外层电子数为1,小于4,易失电子，选项正确；

D、钠原子易失电子，钠的化学性质活泼，和氧气生成氧化钠，选项正确。故选B。

4.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题:

图1图2

(1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是。

(2)图2中B、C属于同种元素，因为相同。

(3)图2中A、B形成的化合物的化学式为0

(4)图2中D为某粒子的结构示意图，当户16时，则表示该粒子的符号为

【答案】(1)原子⑵质子数/核电荷数⑶MgCb(4)S2-

【解析】(1)分子是由原子构成的，原子得失电子后形成离子。所以①是原子。故填：原子。

(2)质子数(即核电荷数)决定元素种类，图2中B、C属于同种元素，因为质子数(即核电荷数)相同。

(3)图2中A是17号元素为氯元素，元素符号为Cl,A最外层7个电子，形成化合物时，化合价为-1,

A是12号元素为镁元素，元素符号为Mg,B最外层2个电子，形成化合物时，化合价为+2,所以中A、B

形成的化合物的化学式为MgCho

（4）D中当x=16时，即质子数=16,电子数=2+8+8=18,则电子数比质子数多2个，即带2个单位负电荷，

质子数=16的元素是硫元素，元素符号为S,所以表示该粒子的符号为S'

考点05离子

1.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是（）

【解析】A、氧气由氧分子构成，故A不符合题意；

B、水由水分子构成，故B不符合题意；

C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C符合题意；

D、金刚石由碳原子构成，故D不符合题意。故选C。

2.（2023年安徽省中考）钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是（）

A.氯化钠固体由分子构成

B.反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构

C.氯原子核外有两个电子层

D.反应中C1生成C「，证明化学反应中元素种类发生改变

【答案】B

【解析】A、氯化钠固体是由钠离子和氯离子构成，故A错误;

B、钠原子的质子数为11,核外电子数为11,由原子核外电子的排布规律可知，钠原子的核外电子排布为

2、8、1,所以在反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构，故B正确；

C、氯原子的质子数为17,核外电子数为17,由原子核外电子的排布规律可知，氯原子的核外电子排布为

2、8、7,所以氯原子核外有3个电子层，故C错误；

D、ChCT的质子数均为17,都属于氯元素，化学反应中元素种类不变，故D错误。故选B。

3.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）

A.B.C.D.

【答案】A

【解析】A、质子数=9,核外电子数=10,质子数〈核外电子数，为阴离子，符合题意；

B、质子数=核外电子数=8,为原子，不符合题意；

C、质子数=11,核外电子数=10,质子数＞核外电子数，为阳离子，不符合题意；

D、质子数=12,核外电子数=10,质子数＞核外电子数，为阳离子，不符合题意。故选：Ao

4.（2022•江苏南京•模拟预测）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）

【答案】A

【解析】A、质子数=11,核外电子数=10,质子数〉核外电子数，为阳离子，正确;

B、质子数=10,核外电子数=10,质子数=核外电子数，为原子，错误；

C、质子数=12,核外电子数=12,质子数=核外电子数，为原子，错误；

D、质子数=9＞核外电子数=10,为阴离子，错误。故选：A。

考点06分子运动现象的探究

1.（2023年黑龙江省牡丹江市中考化学真题）兴趣小组同学开展跨学科实践活动，进行了“无形变有形”的

创新实验。（装置气密性良好、部分仪器省略）。

(1)图1中，打开塑料瓶瓶盖，同时打开氧气传感器开关，得到了氧气体积分数随时间变化的曲线。AB段

氧气体积分数逐渐降低，从微观角度解释其原因是，BC段氧气体积分数快速下降，BC段对应的实

验操作是(写一种)。

(2)图2中，打开弹簧夹，向试管I中加入一定量稀盐酸，关闭弹簧夹(保持导管口在液面以下)。观察到

试管I中有大量气泡产生且有液体流入试管II中，产生此现象的原因是o反应结束后，试管II中的溶

液由红色变为无色且无沉淀生成，试管II中发生反应的化学方程式为，试管H的溶液中一定含有的溶

质是(除酚献以外)。

【答案】

(1)分子不断运动；用手捂住塑料瓶；

(2)试管I中镁和盐酸反应产生氢气，压强增大；HCl+NaOH=NaOH+H2O；MgCL和NaCl

【解析】(1)分子在不断运动，温度越高分子运动速度越快。AB段氧气体积分数减小，说明氧气减少，

从瓶内逸出，微观解释为分子不断运动，氧气分子运动到塑料瓶外。BC段氧气体积分数快速下降，则说

明氧气逸出速度加快，即分子运动速度加快，则可能是用手捂住塑料瓶，使温度升高，分子运动速度加

快。

(2)I中推入稀盐酸后，盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，加入的稀盐酸没过导管，气体无法通过导管排

出，则试管内压强增大，将试管内液体沿导管压入n试管中。所以产生试管I中有大量气泡产生且有液体流

入试管H中这一现象的原因是试管I中镁和盐酸反应产生氢气，压强增大。镁和盐酸反应生成氯化镁和氢

气，则进入n中的溶液中的溶质一定有氯化镁可能有盐酸。氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，

无沉淀产生则说明没有发生该反应。盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液由红色变为无色说明消耗完

了氢氧化钠，而没有发生氯化镁和氢氧化钠的反应，则进入II中的溶液中溶质一定含有盐酸，n中发生了盐

酸和氢氧化钠的反应，且盐酸将氢氧化钠全部消耗，发生反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2。。试管

II中溶液的溶质中一定含有不反应的氯化镁、生成的氯化钠，一定不含氢氧化钠，可能含有HC1。

2.(2023年山东省临沂市中考化学真题)如图是初中化学中常见的探究实验。请根据所学知识回答下列问

题:

图2

（1）图1：探究分子性质的实验。A烧杯内的溶液逐渐变为红色,从微观角度分析，该实验说明

(2)图2：探究水的组成的实验。a管内的气体是一（填化学式），该实验说明水是由—组成的。

(3)图3：探究物质燃烧条件的实验。铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要

【答案】（1）分子在不断运动；（2）压；氢、氧元素；（3）温度达到着火点以上

【解析】（1）浓氨水与酚酸溶液不接触，但酚酰溶液变红色，则说明分子在不断运动。（2）电解水时，生

成的氢气和氧气的体积比为2：1,而由图可知，a中收集的气体较多，则为氢气，化学式为H2；电解水生

成氢气和氧气，根据元素守恒，则说明水是由氢、氧元素组成。（3）铜片上的白磷和红磷均与氧气接触,

但白磷燃烧而红磷不燃烧，是因为白磷温度达到了着火点以上，则说明燃烧需要温度达到着火点以上。

3.某同学设计了如下图所示的实验装置探究“分子的性质”，请根据图回答下列问题:

浓酚酎

氨酚电试液努

类•・・

滤纸条试管

图I（改进前）图II（改进后）

（进行实验）图I是课本中的某个探究实验，几分钟后烧杯甲中可观察到的现象,此实验说

明了分子=

（实验改进）老师对图I所示的装置进行了改进（如图n所示），并进行了下列操作：

①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酬试液；

②将滴加了无色酚酰的长条形滤纸放入洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉；

③再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水，几分钟后可观察到的现象是o

（分析讨论）

（1）改进后图n所示装置的主要优点是。为防止刺激性气体污染空气，还可以在试管口

塞一个橡皮塞。

（2）实验时，若图n滤纸条的现象不明显，应当进行的改进操作是o

（3）实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，产生这种现象的原因

可能是o

（拓展延伸）同学们经过讨论后认为，图I和图n所示装置虽能够证明分子的性质，但无法证明影响分子

性质的因素，于是又设计了图III和图w所示装置。

30七水70七水

图in图iv

（4）按图ni和图w所示装置操作，几分钟后烧杯B中溶液现象有何不同o

（5）对比图ni和图w的实验现象，说明了。

【答案】

（进行实验）烧杯甲中的酚酰溶液变红在不停地运动

（实验改进）③长条形滤纸条上的酚酥点从右到左依次变红

（分析讨论）

（1）节约药品，减少污染物的排放

（2）在试管下面放一张白纸

（3）氨水和酚献试液位置放反了

（拓展延伸）

（4）图III所示装置中，烧杯B变红的速率较慢，图IV所示装置中，烧杯B变红的速率较快

（5）分子的运动速率受温度影响，且温度越高，分子运动速率越快

【解析】［进行实验］氨水溶液呈碱性，能使酚醐试液变红，几分钟后烧杯甲中可观察到的现象是烧杯甲中

的酚麟溶液变红，此实验说明了分子在不停地运动；

［实验改进］几分钟后可观察到的现象是长条形滤纸条上的酚酰点从右到左依次变红，该实验说明了分子在

不停地运动；

［分析讨论］（1）改进后图n所示装置的主要优点是药品用量少，可以达到节约药品的目的，同时可以减少

污染物的排放；

（2）若实验n的现象不明显，应当进行的改进操作是为了便于观察到颜色及颜色变化，在试管下面放一

张白纸;

（3）实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，产生这种现象的原因

可能是氨水和酚醐试液位置放反了，或者氨水和酚醐试液都放在了棉花团上；

［拓展延伸］（4）按照图III和图IV所示装置操作、几分钟后烧杯B中溶液变化：图III所示装置中，烧杯B

变红的速率较慢，图IV所示装置中，烧杯B变红的速率较快；

（5）对比图III和图IV所示的装置，说明了分子的运动速率受温度影响，且温度越高，分子运动速率越快

（分子运动跟温度有关系）。

考点07元素的概念、分类和分布

1.（2023年北京市中考化学真题）各种元素在地壳里的含量（质量分数汝口下图，其中含量最多的元素是

（）

其他12.62%

铁4.75%

铝7.73%

氧48.60%

（硅26.30%

A.铁B.铝

C.硅D.氧

【答案】D

【解析】由图可知，各种元素在地壳里的含量前四位由多到少依次为氧、硅、铝、铁，因此含量最多的元

素是氧，故选D。

2.在原子中，能决定元素种类的是（）

A.电子层数B.质子数

C.中子数D.核外电子数

【答案】B

【解析】元素是质子数相同的一类原子的总称，故在原子中，能决定元素种类的是质子数。故选B。

3.敖汉小米富含人体所需的多种氨基酸和钙、磷、铁等，这里的“钙、磷、铁”指的是（）

A.分子B.原子

C.元素D.单质

【答案】C

【解析】敖汉小米富含人体所需的多种氨基酸和钙、磷、铁等营养成分.这里的“钙、磷、铁”是强调存在的

元素，与具体形态无关，故应是元素。故选C。

4.（2023年四川省眉山市中考）X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法错误的是（）

质子数

A.X与W属于同一周期

B.Z与Y能形成两种常见的化合物

C.在化学反应中，Y原子易得到电子，W原子易失去电子

D.常温下，X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液pH>7

【答案】A

【解析】根据图示：X、Y、Z、W的质子数分别是1、8、6>11,则对应的元素是H、O、C、Nao

A、X是氢元素，在第一周期，W是钠元素，在第三周期，不属于同一周期，说法错误；

B、Z是碳元素、Y是氧元素，它们能形成化合物：CO、CO2,说法正确；

C、Y是氧原子，最外层电子数为6,在化学反应中易得到电子，W是钠原子，最外层电子数为1,在化学

反应中易失去电子，说法正确；

D、X、Y、W三种元素是H、O、Na,形成的化合物是NaOH,属于碱，常温下，NaOH的水溶液pH大于

7,说法正确。故选A。

考点08原子结构与元素化学性质

1.（2023年四川省广安市中考）“价类二维图”反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，是我们学习元

素及其组成物质相关知识的重要模型和工具。依据碳元素的价类二维图（图中所涉及的物质均为初中化学

常见的物质），回答下列问题：

碳元素化合价八

DEF

+4-

+2-

B

0

A-

有

单氧酸X向质类别

质

机

化

物

物

(1)我国古代书法家、画家用B点的某种单质制成的墨，书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，是利

用了该单质在常温下化学性质的特点。

(2)常用上图中点对应的物质来扑灭图书、档案、精密仪器等物的失火。

(3)F点对应的某种物质是常用建筑材料的主要成分，还可用作补钙剂。按图示的分类方式判断该物质所属

物质类别为,请写出一个由该物质转化为D点物质的化学方程式_______o

【答案】

(1)稳定

(2)D

(3)盐CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2O

【解析】(1)B点对应的碳元素化合价为0,物质类别为单质，B为碳单质，画家用墨书写或绘制的字画能

够保存很长时间而不变色，是利用了碳单质在常温下化学性质稳定的特点。

(2)二氧化碳灭火器用来扑灭图书、档案、精密仪器等物的失火，二氧化碳含碳、氧两种元素，属于氧化

物，其中碳元素化合价为+4,对应图中D点。

(3)F点对应的碳元素化合价为+4,该物质是常用建筑材料的主要成分，还可用作补钙剂，则F为碳酸钙，

碳酸钙由金属离子和酸根离子构成，属于盐；D为二氧化碳，碳酸钙转化为二氧化碳的反应可为碳酸钙和稀

盐酸生成二氧化碳、水和氯化钙，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCL+CO2T+H2。。

2.下图为氟、钠、氯、澳四种元素在元素周期表中的相关信息及澳原子的结构示意图，请回答下列问

题。

(1)氟原子的核电荷数为

(2)钠元素在元素周期表中位于第周期。

(3)钠元素和混元素组成的化合物的化学式为

（4）上述元素中，与澳元素的化学性质相似的有o

【答案】（1）9（2）三/3（3）NaBr（4）氟元素和氯元素

【解析】（1）原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，根据信息示意图可知，氟元素原子序

数为9,故氟原子的核电荷数为9。

（2）钠原子的核外电子数=原子序数=11,故钠原子核外电子排布为第一层2个电子，第二层8个电子，第

三层1个电子，故钠原子核外有三层电子层，原子核外电子层数=该元素所在的周期序数，故钠元素在元素

周期表中位于第三周期。

（3）由（2）问解析可知，钠原子最外层电子数为1,故易失去1个电子，显+1价，由滨原子的原子结构示

意图可知，澳原子最外层电子数为7,故易得到一个电子，显-1价，根据写元素、上标价、交叉约简写右下

的书写原则，钠元素和澳元素组成的化合物的化学式为NaBr。

（4）最外层电子数决定元素的化学性质，漠原子的最外层电子数为7,而氟原子和氯原子最外层电子数也

为7,故与澳元素的化学性质相似的有氟元素和氯元素。

3.（2023•黑龙江齐齐哈尔中考真题）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答

下列问题：

\\'\

锌28743428186

65.38////

图一■图二

（1）图一是锌元素在元素周期表中的部分信息，由图可知锌的相对原子质量是o缺锌会

引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，锌元素属于人体所需的（填“常量”或“微量”）元

素。

（2）图二是几种元素的粒子结构示意图，其中具有相对稳定结构的粒子是（填字母）。D

形成离子的符号是-E元素处于元素周期表中第________________周期。

【答案】

（1）65.38微量

（2）AC/CACr四/4

【解析】（1）元素周期表一格中最下方数字为相对原子质量，由图可知锌的相对原子质量是65.38。

锌元素属于人体所需的微量元素。

（2）最外层8个电子（氧是2个）的结构是一种相对稳定结构，所以图二中具有相对稳定结构的粒子是ACo

据图二可知，D是氯原子，最外层7个电子，化学反应中易得到1个电子形成8个电子的稳定结构，所以D

形成离子是带1个负电荷的氯离子，符号是C「。

据图二可知，E原子核外电子层数是4,原子的核外电子层数=周期数。所以E元素处于元素周期表中第四

周期。

考点09元素周期表单元格含义

1.5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镂材料制成。已知钱原子的结构示意图和钱元素在

元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（）

A.钱元素属于金属元素B.钱原子的中子数为31

C.钱元素的相对原子质量为69.72D.钱元素在化合物中的化合价通常显+3价

【答案】B

【解析】A、线元素带有“车”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。

B、在原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，铁元素的质子数（等于原子序数等于核电荷数）是

31,而不是核内中子数为31,故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的信息图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72,

故选项说法正确。

D、由钱原子结构示意图可知，钱原子的最外层电子数是3,在反应过程中容易失去三个电子形成带三个正

电荷的离子，则Ga为+3价，故选项说法正确。

故选:Bo

2.（2023•黑龙江龙东•中考真题）我国北斗导航卫星系统采用锄原子钟提供精确时间，物元素在元素周

期表中的相关信息与锄原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（）

A.m的值是37,n的值是1B.锄元素位于元素周期表中第五周期

C.氯化锄的化学式为RbC12D.锄的相对原子质量为85.47

【答案】C

【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则m=37,n=37-2-8-18-8=l,该选项说法正确；

B、锄原子核外有5个电子层，则锄元素位于元素周期表中第五周期，该选项说法正确；

C、由于锄原子最外层电子数为1,在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的离子，则在化合

物中，锄元素的化合价为+1价，又由于氯元素的化合价为-1价，则氯化锄的化学式为RbCl,该选项说法不

正确；

D、元素周期表中，最下方的数字表示相对原子质量，则锄的相对原子质量为85.47,该选项说法正确。

故选Co

3.（2023•湖北潜江等•中考真题）中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周

期表中的信息及硅原子的结构示意图如图。下列说法不正确的是（）

可■

A.硅元素属于金属元素

B.硅的相对原子质量为28.09

C.硅元素位于元素周期表中第三周期

D.硅原子核外有3个电子层，最外层有4个电子

【答案】A

【解析】A、硅带有石字旁，属于非金属元素，故A说法不正确；

B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09,故B

说法正确；

C、根据原子核外电子层数=周期数，由硅原子结构示意图可知，硅原子核外有3个电子层，则硅元素位于

元素周期表中第三周期，故C说法正确；

D、由硅原子结构示意图可知，硅原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，故D说法正确；

故选Ao

考点10元素周期表综合应用

1.(2023湖南郴州中考真题)下图为元素周期表的部分结构。请按要求回答下列问题:

(1)硅元素在元素周期表中位于第.周期;

(2)上表中有两种金属元素，其金属活动性较强的是(填元素符号);

(3)画出②的原子结构示意图

(4)上表中化学性质最稳定的元素是(填序号);

(5)元素①、③、⑥组成的化合物的化学式______o

【答案】⑴三；(2)Na；(3)(+6)24;(4)@；(5)Mg(OH)2

【解析】(1)硅元素是14号元素，硅原子核外电子排布为2、8、4,有三层电子，元素所在周期数与对应

原子核外电子层数相同，所以硅元素在元素周期表中位于第三周期。(2)根据元素在周期表位置可知，①

是氢元素，②是碳元素，③是氧元素，④是镜元素，⑤是钠元素、⑥是镁元素，钠、镁是金属元素，根据

活动性顺序钾钙钠镁铝可知，钠元素的金属活动性较强，符合为Na。(3)②是碳元素，是6号元素，则其

原子的核外电子排列为2、4,结构示意图为(+6)24o(4)元素周期表最后一列为。族，对应稀有气

—

体元素，化学性质稳定，所以上表中化学性质最稳定的元素是④。(5)元素①、③、⑥分别为H、O、

Mg,则可组成的化合物Mg(OH)2。

2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题:

IA0

周

1H2He

1氢IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne

2锂钺硼碳氮氧氟M

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

3钠镁铝硅磷硫氯氧

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

(1)发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是(填字母)。

A.门捷列夫B.拉瓦锡C.道尔顿D.阿伏加德罗

(2)氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龈齿。氟元素的相对原子质量为o

(3)已知某微粒的结构示意图为(+8)28，请写出该微粒的符号______。

JU

(4)地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为。

(5)表中Ne和Ar的化学性质相似的原因是。

【答案】(1)A(2)19.00(3)02-(4)A12O3(5)它们原子的最外层都达到了稳定结构

【解析】(1)A.门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，此选项符合题意；

B.拉瓦锡测定出了空气中氧气的体积含量，此选项不符合题意；

C.道尔顿等科学家提出物质是由原子和分子构成的，此选项不符合题意；

D.阿伏加德罗指出，在相同条件下，相同的体积中含有相同数目的分子，此选项不符合题意。故选A。

(2)元素周期表一格中最下方数字是相对原子质量，氟元素的相对原子质量为19.00。

(3)该微粒中质子数力核外电子数，则该微粒是离子，由于质子数为8,所以该微粒是氧离子，其符号为O2

(4)地壳中含量最多的金属元素是铝，地壳中含量最多的最多的非金属元素是氧，它们组成的化合物的化

学式为A1203O

(5)Ne和Ar的化学性质相似的原因是：它们原子的最外层都排满了，都达到了稳定结构。

3.如表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：

1H2He

氢

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

锂镀硼碳氮氧氟M

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

钠镁铝硅磷硫氯

19KxCa...

钾钙

(1)地壳中含量最多的元素的原子序数是.

(2)分析上表可发现:每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是.根

据此规律，可知图中*=.

(3)如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图.

①氟元素的核电荷数为,钙元素的相对原子质量为.

②D中的y=.

③B属于(填“金属”或“非金属”)元素.B粒子在化学反应中容易(填“得到”或佚去")

电子形成离子，其离子符号是

④A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似？.(填字母标号)

【答案】

(1)8；

(2)核电荷数依次递增或质子数依次递增或最外层电子数依次递增；20；

(3)①9；40.08；②8；③非金属；得到；Cl；@B.

【解析】

(1)据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧硅铝铁，含量最高的元素是氧元素，氧的原子

序数为8；故填：8；

(2)分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的规律是核电荷数依次递增或质子数依次递增或

最外层电子数依次递增，根据此规律，可知图中x=20；

故填：核电荷数依次递增或质子数依次递增或最外层电子数依次递增；20；

(3)①由元素周期表的信息可知，氟元素的核电荷数为9,钙元素的相对原子质量为40.08；故填：9；40.08；

②原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，18=2+8+y,y=8.故填：8；

③B是氯元素，属于非金属元素，氯原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带一个

单位负电荷的氯离子；故填：非金属；得到；cr；

④最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质.A粒子的最外层电子数为7,与其相同的是B；故填：B.

真题实战练

1.（2023年湖北恩施州中考真题）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3如图所

示。下列关于He-3的说法正确的是（）

A.He-3是一种新元素

B.He-3原子中含有1个质子，2个电子

C.He-3原子中含有3个质子，没有中子

D.H-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子

【答案】D

【解析】A.He-3质子数为2,属于氢元素，不是一种新元素，此选项错误；

B,原子中质子数=核外电子数，He-3原子中含有2个质子，2个电子，此选项错误；

C.相对原子质量=质子数+中子数，He-3原子的相对原子质量为3,则氢原子中含有2个质子，1个中子，

此选项错误；

D.H-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子，此选项正确。故选D。

2.（2023年辽宁省锦州市中考真题）在原子中，能决定元素种类的是（）

A.电子层数B.质子数

C.中子数D.核外电子数

【答案】B

【解析】元素是质子数相同的一类原子的总称，故在原子中，能决定元素种类的是质子数。故选B。

3.（2023甘肃平凉中考真题）元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家

是（）

A.拉瓦锡B,道尔顿

C.门捷列夫D.阿伏加德罗

【答案】C

【解析】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错误；

B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B错误；

C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；

D、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故D错误；故选C。

4.（2023年湖南省益阳市中考真题）铢及其合金被应用于神舟系列飞船发动机上。下图是铢元素在元素

周期表中的有关信息。

下列说法错误的是（）

A.铢元素的符号为ReB.铢属于金属元素

C.铢原子中的质子数为75D.铢的相对原子质量为186.2g

【答案】D

【解析】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铢元素的符号为Re,不符合题

思；

B、由“金”字旁可知，铢属于金属元素，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原

子序数，原子序数=质子数=75,不符合题意；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质

量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”,常省略不写，符合题意。故选D。

5.（2023年四川省广安市中考真题）从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”

之一。下列从微角度对宏观事实的解释不自理的是（）

A.石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小

B.端午粽飘香——分子在不断地运动

C.夏天汽车轮胎炸裂一分子种类发生改变

D.氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同

【答案】C

【解析】A、把液化气压缩进钢瓶，分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释合理；

B、端午时节粽飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到粽香，故选项解

释合理；

C、夏天汽车轮胎爆炸，是因为温度升高气体分子之间的间距增大，故选项解释不合理；

D、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释合理。

故选c。

6.（2023•广东广州中考真题）对下列宏观事实的微观解释，合理的是（）

A.空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多

B