高中化学《盐类的水解(二)》课教学设计、教案

课题：盐类的水解

科目：化学授课教师：

班级：授课时间：

一、教材分析

本节课位于新课程鲁科版高中化学选修4《化学反应原理》第三章《物质在水溶液中的行

为》的第二节《弱电解质的电离盐类的水解》的第二大部分。

1'从教材编排上看一承前启后

承前：在本节课内容之前，学生已经学习了化学平衡的移动原理以及弱电解质的电离平

衡和水的电离平衡两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液呈现酸碱性的本质。在此基

础上再来探究盐类的水解规律，既能促进学生认知层次上的阶梯式发展，又能使学生对平

衡原理和弱电解质概念进行具体而明确的应用。

启后：盐类水解的知识与本章第三节《沉淀溶解平衡》将要学习的难溶电解质的沉淀溶

解平衡紧密相连，其相关知识还可以进一步指导高三有关物质性质的检测及应用等知识的

学习。

2、从知识结构上讲-完善体系

盐类水解平衡是继化学平衡、弱电解质的电离平衡之后的又一平衡体系，它们与将要学

习的难溶电解质的沉淀溶解平衡共同构成了中学化学完整的平衡体系。通过学习盐类的水解

有利于学生构建一个完整的电解质溶液的平衡体系。

二、学情分析

1、知能有积累：高二学生已具备较为成熟的独立思考问题的能力，而且思维活跃。通过前一

1

阶段学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液PH等知识，且

具备了分析溶液中粒子微观行为的能力，具备了学习本节内容的知识前提。因此，通过本课

教学，让学生掌握盐类水解的相关知识是完全能够实现的。

2、心理有畏惧：由于学生连续学了两章全新的化学理论知识，这些知识没有元素化合物的

知识形象，且难度也较大，学生心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感。

3、综合有难度：盐类水解是前几部分知识的综合利用，在学习上也会增加难度。因此要让学生

完全明确盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，以及建立盐类的水解平衡，对学生来说并不

容易。

因此，在课堂上，教师应充分调动学生学习的积极性，让学生身心愉悦地去学习。

三、教学目标

知识学习方面

认识盐类水解的过程、实质及规律；培养学生动手实验能力和问题分析能力。

核心素养培养方面

通过实验探究、问题讨论的方法，弓1导学生用已学过的知识和理论解决新问题。激发学生学

习化学的兴趣，体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。

四、教学重点与难点

重点：认识盐类水解的的过程及实质。

难点：通过分析水的电离平衡受加入盐电离的离子的影响，认识盐类水解的定义及发生条件。

五、教学过程

教师活动学生活动设计意图

认真观察实验现象，制造疑点，激发学生

【新课导入】

两位学生协助老师共的兴趣，同时培养学生的

首先进行两组检验盐溶液酸碱性的实验，第一同完成第二组实验观察能力、思考能力总结分

组用石蕊试剂检验碳酸钠和硫酸铝的酸碱性；第二析能力。

组用PH试纸检测醋酸钠、氯化镂、氯化钠的PH值

以检验他们的酸碱性。

2

图文并茂加上老师的引导，

【新知理解】

一步一步将学生引入今天

【过渡】总结实验现象并弓1出这与我们今天所学的盐的课题，学生相互讨论既

类的水解是有关的培养了学生语言表达的能

展示本节课的课时目标学生四人一组相互讨

力同时集思广益，思维相

【板书】二.盐类的水解论

互碰撞有利于学生的的自

下面我们以CH3coONa溶液为例来思考

学

CH3coONa溶液显碱性的原因。

大家首先思考这样几个问题：

大屏幕展示：

bCH3coONa溶液中存在哪几种离子？检验学生讨论的结果，并

小组代表回答

m哪些离子的相互结合对水的电离有影响？锻炼学生的化学用语的口

有何影响？头表达能力

学生补充学案相

m为什么CH3coONa溶液显碱性？

关内容，并不断讨论

【梳理】指定小组代表回答三个问题，并板书思考概念和实质

CRCOONa溶液水解的过程以及溶液显碱性的原因

引出盐类水解的概念和实质

【板书】1.盐类水解的概念

2.盐类水解的实质

通过对概念和实质的理解大家再分析NH4cl溶液呈

酸性的原因。依然是依据这样几个问题学生思考交流，不断

大屏幕展示：填写学案上的内容

l.NH4cl溶液中存在哪些物质的电离？锻炼学生总结提高的

2.哪些离子的相互结合对水的电离有影响？有何影能力并学会学以致用

响？

3.溶液显酸性的原因？

学生代表回答问题并

上讲台在黑板上写出

【展示】大屏幕展示NH4cl溶液呈酸性的实质

水解的离子方程式

［过渡】通过刚才我们看到的实验现象我们知道了

CHaCOONa溶液和Na2cCh溶液都显碱，性，NH4cl

溶液和A12(SO4)3溶液都显酸性，NaCl溶液呈中性

我们也知道了CHsCOONa和NH4cl水解的离子方锻炼学生与一反三的

能力，并回顾之前的知识，

程式。学生讨论离子方程式

【问题】请大家写出和水解的离提高学生综合运用信息的

Na2CO3A12(SO4)3的书写，代表在黑板

能力

子方程式上写出

【提示】写之前要先想好哪种离子水解，水解生成的

弱电解质是什么！以及最后溶液显酸性或碱性的原

因，这些都要在离子方程式中体现出来。

3

【整理】依据学生写出的离子方程式，并结合弱酸弱学生不断完善学案并

碱的电离方程式的书写，总结归纳多元弱酸酸根和整理笔记

多元弱碱阳离子水解离子方程式的书写方式

学生知道盐是由不同

【过渡】盐溶液的酸碱性与什么有关呢？如何判断盐

的酸和碱通过中和反应生

溶液的酸碱性呢？

成的,强酸、弱酸与强碱、

【板书】盐溶液的酸碱性学生思考集体回答，

弱碱中和反应生成的盐属于

列举常见盐溶液归纳强碱弱酸盐显碱性，强酸弱碱不断完善学案

不同的类型，并且盐溶液呈

盐显酸性，强酸强碱盐显中性。

现性质抢的一方的性质，让

学生写出化学方式，

学生能站在更高的角度认识

【过渡】盐类的水解其实还有一些特征代表在黑板上写出并

盐溶液的酸碱性，并提高学

【板书】盐类水解的特征讨论总结规律

生总结提高的能

首先大家在CH3coONa和NH4cl水解的离子方程盐类的水解反应特征

1力。

式的基础上写出这两者水解的化学方程式。是：可逆、微弱、吸热

【总结】盐类的水解反应实质是酸碱中和反应的逆反

应，大家可以总结出盐类水解反应的哪些特征？学生不断思考、讨论

并逐步推导出盐水解

【过渡】既然是可逆反应，盐溶液中就存在平衡体系，的平衡常数表达式。

就有相应的平衡常数

【板书】水解平衡常数

【课堂小结】

通过对概念、实质、水解常数的综合分析可以归纳出：有弱才水解，越弱越水解。

通过对盐溶液酸碱性的认识归纳出：谁强显谁性，同强显中性。

【巩固练习】

L下列物质在水中能促进水的电离的是（）

1Na2s。3②NaOH

4

③NaHSO4(4)CH3coONa

2.常温下，浓度为O.lmol/L的某物质的水溶液，且PH=5.1，则此物质应是下列中的(

)A.HCIB.NH4clC.K2CO3D.CH3coONa

3.用离子方程式表示O.lmol/LNaF溶液、O.lmol/LNaCIO溶液显碱性的原因>并比较

盐溶液的碱性强弱

已知：Ka(HF)=7.2xlO4mol/L

Ka(HCIO)=2.95xlO8mol/L

六、板书设计

第2节弱电解质的电离盐类的水解

二盐类的水解

1.盐类水解的概念CHjCOONa===CH3coeT+Na+

2.盐类水解的实质+