高考化学实验题面题型分类

综合实验题

一、仪器的使用

1.以下实验操作或装置（略去局部夹持仪器）正确的选项是（）

2.以下实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都.正确的选项是〔）

3.以下有关实验的选项正确的选项是〔）

4.

A.用玻璃棒蘸取CH3co0H溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH

B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反响液润洗2〜3次

C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCCh固体

5.以下有关实验操作的表达错误的选项是〔）

A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

6.以下表达不正确的选项是（）

A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反响速率的影响时，假设先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度,

则测得的反响速率偏高

C.蒸储完毕后，应先停顿加热，待装置冷却后，停顿通水，再拆卸蒸帽装置

D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸储水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馆

水至刻度线

7.进展化学实验时应强化安全意识。以下做法正确的选项是〔）

A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中参加碎瓷片

8.以下实验操作正确且能到达相应实验目的的是（）

实验目的实验操作

A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g祛码，

左盘上添加NaOH固体

B配制FeCb溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸储水

C+取少量试液于试管中，参加溶液并加热，用湿润

检验溶液中是否含有NH4NaOH

的红色石蕊试纸检验产生的气体

D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

9.以下有关仪器的使用方法或实验操作正确的选项是（）

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D.用容量瓶配溶液时，假设加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

二、物质的检验、别离和提纯

1.以下实验设计能到达实验目的的是

选项实验目的实验设计

A除去NaHCO3固体中的Na2cCh将固体加热至恒重

B制备无水AlCh蒸发A1与稀盐酸反响后的溶液

C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

D鉴另11NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CC14萃取

2.以下实验设计能到达实验目的的是

选项实验目的实验设计

A除去NaHCO3固体中的Na2cCh将固体加热至恒重

B制备无水AlCh蒸发A1与稀盐酸反响后的溶液

C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

D鉴另1」NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CC14萃取

3.以下实验操作能到达实验目的的是（）

A.用长颈漏斗别离出乙酸与乙醇反响的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反响产生的NO

C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D.将Cl2与HC1混合气体通过饱和食盐水可得到纯洁的Cl2

4.海水开发利用的局部过程如以以下列图。以下说法错误的选项是」）

A.向苦卤中通入Cb是为了提取澳B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集澳一般先用空气和水蒸气吹出单质澳，再用SO2将其复原吸收

5.以下实验中，所采取的别离方法与对应原理都正确的选项是（）

选别离方

目的原理

项法

乙醇萃

A别离溶于水的碘碘在乙醇中的溶解度较大

取

B别离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

除去KNO固体中混杂的

C3重结晶NaCl在水中的溶解度很大

NaCl

D除去丁醇中的乙醛蒸储丁醇与乙醛的沸点相差较大

6.以下除杂方案错误的选项是（）

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

NaOH溶液

Aco（g）82(g)洗气

浓H2so4、

3+

BNH4Cl(aq)Fe(aq)NaOH溶液过滤

饱和食盐水、

CCh(g)HCl(g)洗气

浓H2s04

DNa2CO3(s)NaHCO3(s)一灼烧

7.下述实验操作不能到达实验目的的是（）

编号实验目的实验操作及现象

A验证S02具有漂白性将S02通入品红溶液,品红溶液褪色

FeCL溶液中参加酸性KMnCU溶液，

B验证Fe2+的复原性

KMnCU溶液褪色

在尿液中参加NaOH溶液至碱性，

C检验尿液中是否含有葡萄糖然后参加新制的Cu（0H）2悬浊液加热至

沸腾有红色物质生成

在滴有酚酰的Na2c。3溶液中，参加

D验证Na2cCh溶液中存在水解平衡

BaCl2溶液后红色褪去

8.运用以下装置和操作能到达实验目的和要求的是（）

A.用①别离氯化镂和单质碘B.用②除去淀粉胶体中的氯化钠

C.用③加热胆矶（CUSO4，H2。）制取无水硫酸铜D.用④装置除去S02中的HC1

9.以下实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的选项是（）

实验除杂试剂实验目的

①电石与水反响CuSCU溶液用KMnCU酸性溶液检验乙烘的复原性

HNO

②CH3CH2Br与NaOH溶液共热3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br

③淀粉与稀H2s。4水浴共热HNO3溶液用银氨溶液检验水解产物的复原性

C2H50H与浓H2s04加热至

④NaOH溶液用KMnO4溶液证明该反响为消去反响

170℃

⑤苯与液溟反响CC14用AgNCh溶液证明该反响为取代反响

A.①②③④⑤B.只有②④⑤C.只有②③④D.只有①②④⑤

10.如图试验中，所选装置不合理的是（）

A.粗盐提纯，选①和②B.用CC14提取碘水中的碘并得到纯洁的碘单质，选③和④

C.别离Na2c。3溶液和CH3coOC2H6，选④D.用FeCL溶液吸收CI2选⑤

11.以下选用的仪器和药品能到达实验目的的是〔）

ABCD

J水

落

『X电石饱和NaHS03溶液

L_------------------1

制乙焕的发生装置蒸储时的接收装置除去SO2中的少量HC1准确量取一定体积

___________________KzCnCh标准溶液

12.以下所示装置正确且能完成相关实验的是

A.用甲所示装且制取Fe（OH）,B.用乙所示装置制取SO2

C.用丙所示装置制取O2D.用丁所示装置比较Cl、C、Si的非金属性强弱

13.以下有关实验装置进展的相应实验，能到达目的的是

A.用图1所示装置除去HC1中含有的少量CLB.用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆研

C.用图3所示装置可以完成“喷泉〃实验D.用图4所示装置制取并收集枯燥纯洁的NH3

14.用以下实验装置进展相应实验，能到达实验目的的是（）

A.用图1所示装置蒸发FeCb溶液制得无水FeCbB.用图2所示装置从Fe（OH）3胶体中过滤出Fe（OH）3胶粒

C.用图3所示装置从CH30H与C2H50H的混合物中别离出乙醇

D.用图4所示装置从CH3coOH与CH3coOC2H5的混合物中别离出乙酸乙酯

15.实验室用以下装置从NaBr溶液中制备单质浪，其合理的是（）

A.用装置甲制取氯气B.用装置乙氧化溪离子

C.用装置丙别离出澳的CCL溶液D.用装置丁获得单质澳

三、气体的制备

1.室温下用以下实验装置进展相应实验，能到达实验目的的是

A.图1：验证浓硫酸具有强氧化性B.图2：制取枯燥的NH3

C.图3：枯燥、收集并吸收多余SO2D.图4：验证乙焕的复原性

2.利用以下实验装置能完成相应实验的是

3.利用以以以下列图装置可以进展实验并能到达实验目的的是

选项实验目的X中试剂Y中试剂

A用MnCh和浓盐酸制取并收集纯洁枯燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸

B用Cu与稀硝酸制取并收集纯洁枯燥的NO水浓硫酸

验证电石与饱和食盐水反响生成的气体的性质KMnO

CCuSO4溶液4

并收集溶液

DCaCCh和稀盐酸制取并收集纯洁枯燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸

4.实验室用H2复原W03制备金属W的装置如以以下列图（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用

于吸收少量氧气），以下说法正确的选项是

A.①、②、③中依次盛装KMnCU溶液、浓H2s04、焦性没食子酸溶液

B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C.完毕反响时，先关闭活塞K,再停顿加热

D.装置Q（启普发生器〕也可用于二氧化锦与浓盐酸反响制备氯气

5.下述实验中均有红棕色气体产生，比照分析所得结论不正确的选项是

/灼热碎玻璃/红热木炭

Ui—HNOL一红热木炭

浓HNO33

J——浓HNO3

①②③

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能说明②中木炭与浓硝酸发生了反响

C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为复原产物

D.③的气体产物中检测出CO?,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反响

6.以下制取SCh、验证其漂白性、收集并进展尾气处理的装置和原理能到达实验目的的是

A.制取SO?B.验证漂白性C.收集SChD.尾气处理

7.以下气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的选项是

选项试剂试纸或试液现象结论

浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝

ANH3为碱性气体

B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HC1为酸性气体

C浓盐酸、二氧化锦淀粉碘化钾试液变蓝C12具有氧化性

D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SC)2具有复原性

四、定量分析实验

1.实验室常用MnO2与浓盐酸反响制备CL(发生装置如以以下列图)。

(1)制备实验开场时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是(填字母)。

A.往烧瓶中参加MnCh粉末B.加热C.往烧瓶中参加浓盐酸

(2)制备反响会因盐酸浓度下降而停顿。为测定反响剩余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出以下实验方案：

甲方案：与足量AgNCh溶液反响，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与量CaCC)3(过量)反响，称量剩余的CaCCh质量。

丁方案：与足量Zn反响，测量生成的H2体积。

继而进展以下判断和实验：

①判定甲方案不可行，理由是。

②进展乙方案实验：准确量取剩余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00mL,用0.1000mol1—NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度

为—moLL-i；b.平行滴定后获得实验结果。

③判断丙方案的实验结果(填“偏大〃"偏小”或"准确〃)。

-11

[：Ksp(CaCO3)=2.8xl()-9、^sp(MnCO3)=2.3xl0]

④进展丁方案实验：装置如以以下列图(夹持器具已略去)。

(i)使Y形管中的剩余清液与锌粒反响的正确操作是将转移到中。

(ii)反响完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是

(排除仪器和实验操作的影响因素)。

2.长期存放的亚硫酸钠可能会被局部氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。某同学设计了如下

实验步骤：①参加稀盐酸使溶液呈强酸性，再参加过量的BaCb溶液。②加热枯燥沉淀物。③过滤，用蒸储水洗

涤沉淀2〜3次。④称量wg样品，置于烧杯中。⑤参加适量蒸储水使样品溶解。⑥将沉淀物冷却至室温后称量。

⑦重复上述局部操作直到合格，最后得到mg固体。

试答复以下问题：

(1)上述实验操作的正确顺序是：,在操作⑦中需要重复的操作是：。

⑵本实验中能否用Ba(NC)3)2代替BaCb(填“能"或"不能”)，理由是：。

(3)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：o

(4)步骤⑦的合格标准是：。

（5）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：（列出算式，不需化简）。

【答案工（1）④⑤①③②⑥⑦②⑥（2）不能在酸性溶液中，NO9能将SCT氧化成SOr,从而产生实验误差

（3）将Na2sCh中SOM转化为S02逸出，从而防止生成BaSCh沉淀，保证生成的沉淀全部为BaSCU（4）连续两次

称量的质量差WO.lg

（5）[（〃g-142mg/233）/ng]xl00%

3.某氯化铁样品含有少量FeCL杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进展：

请根据以上流程，答复以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、（填仪器名称），操作H必

须用到的仪器是（填字母）。

A.50mL烧杯B.20mL量筒C.50mL量筒D.25mL滴定管

（2）请写出参加澳水发生反响的离子方程式：o

（3）检验沉淀是否己经洗涤干净的操作是。

⑷假设蒸发皿的质量是Wig,蒸发皿与加热后固体的总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是

（列出原始算式，不需化简）；假设称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可

能是（写出一种原因即可）。

【答案】：（1）100mL容量瓶胶头滴管D（2）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，

滴加少量硝酸酸化的AgNCh溶液，假设无浅黄色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净（合理答案均可）

5x112（）

（4）----160^---X100%加热时固体未充分反响变为Fe2O3

五、实验设计与评价

1.某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。

：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；

②工业上，向500-600℃的铁屑中通人氯气可生产无水氯化铁；

③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气，

11）仪器N的名称是,N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂（填化学式）。

[2）装置的连接顺序为-------dre-f。（用小写字母表示，局部装置可以重

复使用〕

13）假设缺少装置E,则对本实验造成的影响是o

14）硫代硫酸钠（Na2s2O3）溶液在工业上可作脱氯剂，反响后Na2s2O3被氧化为NazSCU，则装置D中

发生反响的离子方称式为o

[5）实验完毕并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，参加过量的稀盐酸和少许

植物油（反响过程中不振荡），充分反响后，进展如下实验：

①淡红色溶液中参加过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）。

②红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为02。该小组对红色褪去的原因进展探究。

由实验I和II可得出的结论为。

【答案】分液漏斗KMnO4（或KCICh）a,g,h,d,e,b,cHC1和Fe反响生成的H2与CL混合受热发

生爆炸，且有杂质氯化亚铁生成S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8Cr+10H+（或S2O32-+4CL+10OH-=

2

2SO4+8C1+5H2O）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2。[写作2Fe2++2H++H2（）2+6SCN-=2Fe（SCN）2+2H2C）也给分]

H2O2将SCN氧化成SCU〉

气，二是放于B之后防止氯化铁遇水蒸气发生潮解，B是制备氯化铁的装置，D是尾气吸收装置，所以装置的

连^^川页序为a—>g—>h—>d—>■e—>b―>c—>d—>e—>f。

13）.假设缺少装置E,则氯气中的杂质HC1无法除去，由题中信息③可知，向炽热的铁屑中通入氯化氢可以

生成杂质无水氯化亚铁，同时生成的H2与C12混合受热还有发生爆炸的可能。

（4）.已知硫代硫酸钠（NajSaCb）溶液在工业上可作脱氧剂，反应后Na2s2O3被氧化为NajSd,由此可去嗫

气将被还原为氯离子，则装置D中

2

发生反应的离子方称式为S2O32-+4Ck+5H2O=2SQl2-+8Cr+10H+（或S2O3+4ChH0OH-

2SOH2-+8C1-+5H2O）O

（5）.①淡红色溶液中加入过量母6溶液后，溶液红色加深的原因是在酸性条件下亚铁离子被双氧水氧

化为铁离子，铁离子再与硫鼠根生成血红色的配合物，这个过程用离子方程式表示为2FW++2H++H2O2=2Fe3++

2++

2H2O或写成2Fe+2H+H2O2+6SCN-=2Fe（SCN）2+2H2Oo

16）.②红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为02。该小组对红色褪去的原因进展探究。

由实验I可知，向第1份溶液中参加氯化铁溶液后无明显变化，说明溶液中无SCN；向第2份溶液中加KSCN

溶液后出现红色，说明溶液中有Fe3+；向第3份溶液中滴加盐酸和氯化领溶液后产生白色沉淀，说明溶液中有

2

SO4-,综合3个实验可得，溶液褪色的原因是SCN-氧化成SO4%由实验n可知，氧气不能将氧化SCN一,由此

2

推理，只能是氏。2将SCN-氧化成SO4«所以由实验I和II可得出的结论溶液褪色的原因是氏。2将SCN-氧化

2

成SO4»

2.苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用以下装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。

熔点/℃沸点/℃密度/g-cnT3水溶性

苯甲酸122.42491.27微溶

甲醇-9764.30.79互溶

苯甲酸甲酯-12.3199.61.09不溶

有关数据如表所示，请答复以下问题：

[1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是,装置C如果加热一段时间后发现忘记加瓷

片，应该采取的正确操作时。

[2）B装置的冷凝管的主要作用是,可否换为球形冷凝管（填"可"或"否"）。

13）制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为（填装置字母代号）。

14）A中Na2cCh的作用是;D装置的作用是

15）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号）。

a.直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出

b.直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从下口放出

d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从上口倒出

【答案】先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再参加甲醇，最后边振荡边缓慢参加一定量的浓硫酸却后补

加冷凝收集产品否CFEADB除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸除去没有反响完的Na2cChb

3.NazO?可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂.

[1）写出Na2O2作供氧剂的反响方程式o

[2）NazCh有强氧化性，上具有复原性，有同学猜想NazCh与H2能反响。为了验证此猜想，该小组同学进展如

下实验，实验步骤和现象如下。

步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；

步骤2：翻开Ki、K2,产生的氢气流经装有Na2C>2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；

步骤3：……，开场加热，观察到硬质玻璃管内NazCh开场熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，枯燥管内硫酸

铜未变蓝色；

步骤4：反响后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭Ki。

①盛装稀盐酸的仪器名称；B装置的作用是0

②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进展的操作是o

③设置装置D的目的是o

④根据实验现象你得到的结论是（用化学方程式表示）O

⑤该实验设计中存在着明显缺乏之处，应该若何改进：。

【答案】2Na2C）2+2CO2=2Na2co3+。2长颈漏斗

吸收氢气中的杂质气体或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体检验氢气纯度检验是否有水生成Na2O2+H2

=2NaOH在装置D后连接一个氢气的尾气处理装置

4.实验室制备一硝基甲笨〔主要含邻硝基甲苯和对硝基甲苯）的反响原理、实验装

密度/(g-cm-3)沸点/℃式量溶解性

不溶于水，易溶于一

甲苯0.866110.692

硝基甲苯

不溶于水，易溶于液

对硝基甲苯1.286237.7137

态燃

不溶于水，易溶于液

邻硝基甲苯1.162222137

态燃

实验步骤：

①配制混酸，组装如图反响装置。取100mL烧杯，用10mL浓硫酸与30mL浓硝酸配

制混酸，参加恒压滴液漏斗中，把15mL甲苯〔折合质量13.0g）参加三颈烧瓶中。

②向室温下的甲苯中逐滴加混酸，边滴边搅拌，混合均匀。

③在50—60℃下发生反响，直至反响完毕。

④除去混酸后，依次用蒸储水和10%NaCO3溶液洗涤，最后再用蒸储水洗涤得到粗产品。

请答复以下问题：

⑴配制40mL混酸的操作是

12）装置中还缺少（填仪器名称）。如果温度超过60℃,将会有一（填物质名称）生成。

[3）别离粗产品和水的操作方法是

[4）产品用10%NaCO3溶液洗涤之后，再用蒸储水洗涤，检验产品是否洗干净的操作是

15）为了得到更纯洁的硝基苯，还须先向液体中参加除去水，然后蒸储，假设最终得到产品的质量为

13.70g,则一硝基甲苯的产率是o

5.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学兴趣小组进展如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。

[1）装置A中仪器a的名称为。

12）选用图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

①甲同学认为按A-C-F一尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不

合理，其理由是»

②丙同学设计的合理实验方案为:按照A-C--ET-F一尾气处理（填字母）顺序连接装置。E装置

的作用是,证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是o

[3）为了测定装置A残液中SCh的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO2全部蒸出，用

20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnCU溶液吸收。充分反响后，再用0.2000mol/L的KI标准溶液滴定过量的KMnO

4,消耗KI溶液15.00mL„

2+2+

:5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4+4H

+2+

1OP+2MnO4+16H=2Mn+5I2+8H2O

①残液中SO2的含量为g-L4o

②假设滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果（填“偏高〃、“偏低〃或“无影响〃）。

【答案】分液漏斗二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化复原反响，不能证明强酸制备弱酸的原理BD

除去CCh中混有的SCh装置D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀6.4偏低

5.磷化铝（A1P）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体（熔点为-132。。复原性

强）。卫生安全标准规定：粮食中磷化物〔以PE计）的含量不超过0.05mg.kg-i时，粮食质量合格；反之，粮食

质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过以下方法对粮食中残留的磷化物含量进展了探究。

【操作流程】

安装实验装置-PH3的产生与吸收一转移KMnCU吸收溶液一滴定亚硫酸钠标准溶液

【实验装置】

装置C中盛有100g原粮，装置E中盛有20.00mLl.nxl（y3molL-iKMnCU溶液1H2sCU酸化）。

答复以下问题：

[1）仪器D的名称是o

12）装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的02,防止装置C中生成的PH3被氧化，

则装置A中盛装KMnCU溶液的作用是-

13）通入空气的作用是o

[4）PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反响的离子方程式为。

⑸收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL,取25.00mL于锥形瓶中，用5.0x10"mol-L1的Na2s。3标准

溶液滴定剩余的KMnCU溶液，消耗Na2s。3标准溶液11.00mL,则该原粮中磷化物〔以PH3计）的含量为

mg.kg1,该原粮质量是否合格〔填“合格”或"不合格"）

【答案】直形冷凝管〔或冷凝管）除去空气中的复原性气体，防止影响实验结果保证生成的PE全部被酸

+2+

性KMnCU溶液吸收5PH3+8MnO4+24H=5H3PO4+8Mn+12H2O0.0425合格

6.硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反响合成：

C6H6+HNO3我?.>C6H5—NO2+H2OAH<0

50-60C

①该反响在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

②制备反响装置：

③有关数据如表：

物质熔点/℃沸点/℃密度/g-cnr3溶解性

苯5.5800.88微溶于水

硝基苯5.72111.205难溶于水

间二硝基苯893011.57微溶于水

浓硝酸831.4易溶于水

浓硫酸3381.84易溶于水

请答复以下问题：

11）合成硝基苯的反响类型为O

⑵制备时需要配制25mL的浓硝酸和xmL（0.552mol）浓硫酸〔98%）混合液，混合酸应该盛放在

中[填写仪器名称],X值为O

13）反响在50℃〜60℃下进展，其主要原因可能是〔写两点即可），常用的

方法是O

〔4〕反响完毕所得的硝基苯中混有无机物杂质，需将反响液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、

5%NaOH溶液、水洗涤并分液，第二次用水洗的目的是0

15）进展分液的硝基苯中含有少许水分及有机物杂质，参加无水CaCb颗粒，静置片刻，然后倒入蒸储烧

瓶，弃去CaCh,最后进展蒸储纯化，蒸储纯化的实验方案为o从实验

安全角度考虑，在蒸储纯化过程中，应选用空气冷凝管，不选用通水的直形冷凝管的原因是

（6）假设反响开场时向仪器A中参加19.5mL苯，反响完毕提纯后得到20g硝基苯，则实验所得到的硝基

苯产率为〔准确到0.1%）。

【答案】11）取代反响

12）分液漏斗30

13）防止温度过高浓硝酸分解、减少副产物间二硝基苯生成〔或温度较低，反响速率慢，温度过高反响物转化

率降低）水浴加热

[4）洗去残留的NaOH及生成的盐

15）首先控制蒸储温度在80℃,收集该温度下的储分，除去苯，然后控制蒸储温度为211℃,收集该温度下的

储分，得到纯硝基苯以免直形冷凝管通水冷却时温差过大而发生炸裂

⑹73.9%

7.如以以下列图〔B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反响）以体积比约1：3混合通入含水8%的

碳酸钠中制备C12O,并用水吸收ChO制备次氯酸溶液。

：CbO极易溶于水并与水反响生成HC1O；CbO的沸点为3.8℃,42°C以上分解为CL和02。

11）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是o

②使用多孔球泡的作用是«

（2）①装置B中产生ChO的化学方程式为o

②假设B无冷却装置，进入C中的ChO会大量减少。其原因是。

（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为o

（4）次氯酸可被H2O2、FeCb等物质复原成C1,测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：

用_____量取20.00mL次氯酸溶液于烧杯中，。〔可选用的试剂:

H2O2溶液、FeCb溶液、AgNCh溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空枯燥箱）

【答案】11）①通过观察A中产生气泡的速率调节流速②增加气体与溶液的接触面积，使反响充分进展

⑵①2cb+Na2co3^=CbO+2NaCl+CO2②该反响放热，温度升高ChO会分解

[3）HC1O见光易分解

14）酸式滴定管或移液管参加足量的H2O2溶液，再参加足量的AgNCh溶液，过滤，洗涤，在真空枯燥箱中

枯燥，用电子天平称量沉淀质量

8.高氯酸镂（NH4CIO4）为白色晶体，具有不稳定性，在400℃时开场分解产生多种气体，常用于生产火箭推

进剂。某化学兴趣小组同学利用以下装置对NH4CIO4的分解产物进展探究。〔假设装置内药品均足量，局部

夹持装置已省略。）

(1)在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明产物中有(填化学式)生成。

12)实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸储水，产生能使湿润的红色石蕊试纸

变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为=

[3)通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有HzO,可能有CL该同学认为可能有Cb存在的

理由是o

(4)为了证明H2O和CL的存在，选择上述局部装置和以下提供的装置进展实验：

①按气流从左至右，装置的连接顺序为A-一_。

②实验完毕后发现G中液体变为橙黄色，用必要的文字和方程式解释出现该现象的原因：

③F中发生反响的离子方程式为o

(5)实验结论：NH4cl04分解时产生了上述几种物质，则高氯酸镂分解的化学方程式为

(6)在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的是；实验完毕后，某同学拟通过称量D中

镁粉质量的变化，计算高氯酸铁的分解率，会造成计算结果(填“偏大〃”偏小〃或“无法判

断〃)。

【答案】⑴。2

[2)Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2i+2NH3t

13)02和N2都是氧化产物，根据化合价变化规律，还应存在复原产物，从而判断出氯元素的价态降低，可能

生成Cb〔答出要点即可)

⑷①HGF

②在KBr溶液中通入CL,发生反响：2KBr+Cb^2KCl+Br2,生成的澳溶于水使溶液呈橙黄色

③CL+2OH-C1+C1O+H2O

△

[5)2NH4CIO4N2-r+2O2t+C12T+4H2O

16)吸收空气中的CO2和水蒸气偏大

9.亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NCh)2并对其性质进展探究。

【背景素材】

I.NO+NO2+Ca(OH)2^=Ca(NO2)2+H2O„

2+

II.Ca(NO2)2能被酸性KMnCU溶液氧化成NO；,MnO；被复原为MnO

III.在酸性条件下，Ca(NCh)2能将「氧化为L,SQj能将L复原为「。

【制备氮氧化物】

11)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。

①仪器X、Y的名称分别是、o

②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1：1,则装置B中发生反响的化学方程式为

,假设其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中

7i(NO2)"(NO)(填">"或)。

【制备Ca(NO2)2]

12)乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2,装置如上右图。

①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是o

②装置