2024年江西省名校联盟高一上学期10月检测化学试题及答案

江西省名校联盟2023-2024学年高一上学期10月质量检测化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．上作答无效。．．．．．4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12OCl35.5Fe5664一、选择题本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.我国海洋资源丰富。下列有关说法错误的是A.海底开采的石油属于纯净物B.海洋生物的呼吸作用属于化学变化D.海水是一种比较复杂的分散系C.高温煅烧贝壳可以制生石灰2.下列分散系中分散质粒子直径最小的是A.氢氧化铁悬浊液B.氢氧化铁胶体C.雾D.硫酸铜溶液3.下列反应中属于氧化还原反应的是ΔA.NH+HCl=NHClB.2Fe(OH)3FeO+3HO23234高温C.3Fe+4HO(g)FeO+4HD.CaCO+2HCl=CaClO+CO↑34232224.下列物质的分类错误的是A.纯碱——钠盐B.氢氧化铁胶体——HSOH2O——氧化物C——电解质D.NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO转化为ONiFe2O中Ni的化合价为445.，22下列说法中正确的是NiFe2O+B.将CO转化为O，一定发生了氧化还原反应22A.中为6价4NiFe2OCO与是同素异形体2C.属于氧化物D.46.判断下列有关化学基本概念的本质依据正确的是A.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B.溶液与胶体：能否发生丁达尔效应C.氧化还原反应：元素化合价是否变化D.电解质与非电解质：水溶液中或熔融状态下能否导电的化合物7.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是++H+3+2−(NH)SO=NH+4+SO−A.3B.D.442C+Cl+−Ca(2=Ca2++OH2−448.工业上制取ClO的化学反应：2NaClO+SO+2NaHSO。下列说法正确的是2322424A.SO2在反应中被氧化B.NaClO3在反应中失去电子C.H在反应中作氧化剂24D.每生成1个ClO，转移2个电子9.下列转化过程中(线上为所加物质)加入还原剂的是()2CaHClA.ClCaCl2B.NaSOSO2223OD.⎯Na2OC.23210.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是FeSO++−A.含的溶液中：K、Na、Cl4B.NaOH溶液中：Mg2+SO2−、Cl−、4NaHCO3SO2−NO−、C.含溶液中：H+、4D.稀盐酸中：2+、Ag+、NO−应用下列装置能达到实验目的的是选ABCD项装置灼烧()固体FeOH除去CO中的HCl()从FeOHNaCl溶液中分目的3制备胶体23离出NaClFe2O3并干燥CO2制取A.AB.BC.CD.D12.制取同种物质有不同方法，如MgCl2，下列说法正确的是A.Cl2属于非电解质B.反应①④中涉及3C.反应①④中属于氧化还原反应的有3个2-42+D.反应④的离子方程式为+Ba=↓413.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO+SO=2NaHSO+MnSO+2HO+I；2①②2244422NaIO+5NaHSO=2NaSO+3NaHSO+HO+I。2332442下列说法错误的是A.两个反应中硫元素的化合价均未发生变化B.碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原IO−SO2−MnO2IC.氧化性：D.反应①②中生成等质量的I2时，转移电子数之比为1:514.为提纯下列物质括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是选项物质试剂分离方法、234()2CuABCD溶液锌粉过滤33()点燃COCOO22()水溶解、过滤、洗涤、干燥2(NaClNaOH)足量稀硫酸蒸发结晶AAB.BC.CD.D等气体，开采应用受限。菌在酸性(SO243溶液中可实现天然气的催化HS215.天然气中含有少量菌2H2S+O22S2H2O。下列说法错误的是脱硫，其原理如图所示。总反应方程式为()3SO24A.大量开采可燃冰和天然气会加剧温室效应B.脱硫过程的总反应属于置换反应()的质量和化学性质不变3SOC.脱硫过程中24D.该反应原理可以应用于高温条件下脱硫二、非选择题本题共4小题，共55分)16.A～I为中学化学常见的物质。A可帮助消化，故又称为胃酸；H为常见金属单质，C是目前世界上产量最高的金属，H可用作导线；E的组成元素与F相同；I是由地壳中含量最高的元素所形成的气体单质。根据如图所示(图中部分反应条件已略去)的转化关系，回答下列问题：（1）物质B的化学式为___________，物质I的用途有___________(任写一种。（2AD中属于电解质的是___________(填化学式)；反应①～③中属于离子反应的是___________(填序号)。（3）在溶液中发生反应②时的实验现象为___________；反应④的化学方程式为___________。（4）发生反应①时，若消耗物质B的质量为120g，则生成物质E的质量为___________。KMnOKCrO、是中学22717.氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。、、433化学中常用的氧化剂。回答下列问题：（1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是___________(填字母)。A.化合反应B.分解反应C.置换反应（2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：D.复分解反应2KMnO4+16HCl浓)=2KCl2MnCl5Cl2+++28H2O。上述反应中被氧化的元素为___________(填元素符号)；还原产物为___________(填化学式)。+Cu=CuCl+2X表示。32（3）溶液能与反应制作印刷电路板，其制作原理可用3①上式中X的化学式为___________。②若有铜被氧化，则参与反应的③该反应的离子方程式为___________。的质量为___________g。3KClO3+6HCl浓)=KCl+3Cl+3H2O2（4）已知方程式：___________。。用双线桥法标出电子转移方向和数目（5）某反应的反应物与生成物有KCrOKCl、、Cl2H2O、HCl()、，已知氧化性：2273KCrOCl，写出并配平该化学方程式：___________。222718.由Ca2+、++3+NO−SO4−、Cl−、2−、K、、、这8种离子构成A、B、D四种可溶性33盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。回答下列问题：（1）写出AC的化学式：A___________，C___________。（2）写出足量的盐酸与B溶液反应的离子方程式：___________。（3CNaOH溶液的现象为___________。（4C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验：在烧杯中加入40水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M56滴，继续煮沸至液体呈___________热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中___________，该液体中分散质粒子的直径为___________。（5）写出A溶液与D溶液反应的化学方程式：___________。19.天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠化学式：CH3)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗冰球，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题：任务一：认识醋酸和醋酸钠（1）从物质的分类上看，醋酸钠属于___________(填字母，下同)，醋酸溶液属于___________。A任务二：性质探究已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为BCDE．电解质F．混合物3−+H+。（2）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A，据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是___________(填微粒符号、不考虑H、OH−)。+（3）醋酸钠在水中完全电离的电离方程式为___________；水是一种弱电解质，可以电离出极少量的H和+OH−，根据已知信息推断其电离方程式为___________，因此水在书写离子方程式时，不能拆写为OH−。H+和（4）①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是___________(填字母)。A．D．B．C．江西省名校联盟2023-2024学年高一上学期10月质量检测化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．上作答无效。．．．．．4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12OCl35.5Fe5664一、选择题本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.我国海洋资源丰富。下列有关说法错误的是A.海底开采的石油属于纯净物C.高温煅烧贝壳可以制生石灰【答案】AB.海洋生物的呼吸作用属于化学变化D.海水是一种比较复杂的分散系【解析】【详解】A．石油含有多种物质，属于混合物，A项错误；B．呼吸作用过程中生成生成新物质，是化学变化，B项正确；COC．贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙煅烧时分解生成和CaOC项正确；2D．海水含有多种物质，是一种比较复杂的分散系，D项正确。故选A。2.下列分散系中分散质粒子直径最小的是A.氢氧化铁悬浊液【答案】DB.氢氧化铁胶体C.雾D.硫酸铜溶液【解析】【详解】氢氧化铁悬浊液，浊液的分散质粒子直径大于100nm，氢氧化铁胶体、雾属于胶体，胶体的分散质粒子直径在1~100，硫酸铜溶液，溶液的分散质粒子的直径小于1nmD项符合题意。答案选D。3.下列反应中属于氧化还原反应的是ΔA.NH+HCl=NHClB.2Fe(OH)3FeO+3HO23234高温C.3Fe+4HO(g)FeO+4HD.CaCO+2HCl=CaClO+CO↑3222342【答案】C【解析】【详解】ANH+HCl=NHCl反应前后各种元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，A不符合题34意；ΔB．2Fe(OH)3FeO+3HO反应前后各种元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，B不符合题232意；高温C．3Fe+4H2O(g)FeO+4H反应前后FeH元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反342应，C符合题意；D+2HCl=CaCl+HO+CO↑的反应前后各种元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，D不3222符合题意；故合理选项是C。4.下列物质的分类错误的是A.纯碱——钠盐B.氢氧化铁胶体——HSOH2O——氧化物C.——电解质D.4【答案】B【解析】【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于钠盐，A项正确；B．氢氧化铁胶体是混合物，B项错误；HSOC．D．是化合物，在水溶液里电离能够导电，是电解质，C项正确；4H2O为只含氢、氧两种元素的化合物，其中一种是氧元素，属于氧化物，D项正确。答案选。NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO转化为ONiFe2O中Ni的化合价为45.，22下列说法中正确的是NiFe2ONiFe2O+B.将CO转化为O，一定发生了氧化还原反应22A.C.中为6价4CO与是同素异形体2属于氧化物D.4【答案】B【解析】NiFe2O中NiO为价，所以为3价，故A错误；【详解】A．4BCO转化为OO元素化合价升高，被氧化，一定发生了氧化还原反应，故B正确；22NiFe2OC．属于盐，故C错误；4D．CO与是碳的氧化物，同素异形体指单质，故D错误；2故选B。6.判断下列有关化学基本概念的本质依据正确的是A.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B.溶液与胶体：能否发生丁达尔效应C.氧化还原反应：元素化合价是否变化D.电解质与非电解质：水溶液中或熔融状态下能否导电的化合物【答案】D【解析】【详解】A．纯净物与混合物的分类标准为是否只含有一种物质，而不是仅含有一种元素，A项错误；B．胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散质粒子大小于的分散系；丁达尔效应是区分溶液与胶体，不是本质依据，本质区别是分散质颗粒大小，B项错误；C．判断氧化还原的本质是电子得失或共用电子对偏移，C项错误；D．电解质与非电解质的标准是在水溶液中或熔融状态下能否导电的化合物，D项正确。故选D。7.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是3++H++2−(NH)SO=NH+4+SO−A.3B.D.442++Cl−Ca(2=Ca2++OH2−C.NH44【答案】C【解析】【详解】A．HCO-是多元弱酸的酸式根，不能拆，错误；A3NH+B．电荷不守恒，应有2个B错误；4CNH4Cl是可溶性盐，强电解质，完全电离，C正确；DOH书写错误，应为2个OHD错误；故选C。8.工业上制取ClO的化学反应：2NaClO+SO+2NaHSO。下列说法正确的是2322424A.SO2在反应中被氧化B.NaClO3在反应中失去电子C.H在反应中作氧化剂24D.每生成1个ClO，转移2个电子【答案】A【解析】【详解】A．反应时，SO2中S元素的化合价升高，失电子发生氧化反应，故A正确；BNaClO3中Cl元素的化合价降低，得电子发生还原反应，故B错误；CH在反应中各元素化合价均未发生改变，既不是氧化剂，也不是还原剂，故C错误；24D2NaClO+SO=2ClO+2NaHSO反应中从价降低为价，生成1个ClO1个电3子，故D错误；选A。2242429.下列转化过程中(线上为所加物质)加入还原剂的是()2CaHClA.ClCaCl2B.Na2SO3SO22OC.⎯2Na2OD.32【答案】D【解析】【分析】加入还原剂，即加入的物质中存在元素化合价升高。(2中无元Ca【详解】A．氯气和氢氧化钙生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应为氯元素的歧化反应，素化合价改变，不是还原剂，A项错误；B．亚硫酸钠和盐酸生成氯化钠和水、二氧化硫，无元素化合价改变，B项错误；C．钠和氧气生成氧化钠，反应中O中氧元素化合价降低，作氧化剂，C项错误；2D．铁单质中元素化合价由0变为+2，铁元素化合价升高，作还原剂，D项正确。故选D。10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是FeSO++−A.含的溶液中：K、Na、Cl4Mg2+SO2−Cl−、B.NaOH溶液中：、4NaHCOSO2−NO−、C.含的溶液中：H+、34D.稀盐酸中：2+、Ag+、NO−【答案】A【解析】【详解】A．亚铁离子、硫酸根离子、K+、Na+、Cl−相互之间不反应，能共存，故A符合题意；Mg2与OHB不符合题意；+−B．−C．HCO与生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故C不符合题意；H+3+−D．与Cl生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；故选A。应用下列装置能达到实验目的的是选ABCD项装置灼烧()固体FeOH除去CO中的HCl()从NaCl溶液中分离出NaClFeOH目的3制备胶体23Fe2O3并干燥CO2制取A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．灼烧固体不能使用蒸发皿应使用坩埚，A项错误；()红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，加B．制取FeOHNaOH3会生成氢氧化铁沉淀，B项错误；NaHCOCOC项正确；2C．除去HCl并生成二氧化碳气体，浓硫酸可以干燥3DNaCl溶液中制得NaCl晶体应蒸发结晶，D项错误。故选C。12.制取同种物质有不同方法，如MgCl2，下列说法正确的是A.Cl2属于非电解质B.反应①④中涉及3C.反应①④中属于氧化还原反应的有3个2-42+D.反应④的离子方程式为+Ba=↓4【答案】D【解析】【详解】A.Cl2为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故A错误；B.反应①~④中涉及的盐为MgSO、MgCl、、BaCl4种盐，故B错误；4242C.反应①~④中属于氧化还原反应的为①和③，有2个，故C错误；2-42+D.反应④中硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为+Ba=↓D正确；4故选：D。13.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO+SO=2NaHSO+MnSO+2HO+I；2①②2244422NaIO+5NaHSO=2NaSO+3NaHSO+HO+I。2332442下列说法错误的是A.两个反应中硫元素的化合价均未发生变化B.碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原MnO2IIO−SO2−34C.氧化性：、2D.反应①②中生成等质量的I2时，转移电子数之比为1:5【答案】A【解析】【详解】A．反应②中硫元素的化合价升高，被氧化，A错误；B．反应①中碘元素的化合价升高，被氧化，反应②中碘元素的化合价降低，被还原，B正确；MnO2IIO−SO2−C正确；34C．由反应①可知氧化性：，由反应②可知氧化性：2D1个I2转移2个e−1个I2转移10个e−I2时，转移电子数之比为:5D正确；故选A。14.为提纯下列物质括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是选项物质试剂锌粉分离方法过滤()2CuABCD溶液33()点燃COCOO22()水溶解、过滤、洗涤、干燥2(NaClNaOH)足量稀硫酸蒸发结晶A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】()均能反应，且引入新杂质离子32A错误；Cu2+【详解】AZn与、3BCO、CO混合气中通入O不易点燃，且通入O的量无法确定，B错误；222C．难溶于水，KCl能溶于水，加水溶解后过滤、洗涤、干燥可除去KClC正确；2D．除去NaCl中的NaOH，加入足量稀盐酸，再蒸发结晶，D错误；故选C。(SO23溶液中可实现天然气的催化4HS215.天然气中含有少量等气体，开采应用受限。菌在酸性菌2H2S+O22S2H2O。下列说法错误的是脱硫，其原理如图所示。总反应方程式为()3SO24A.大量开采可燃冰和天然气会加剧温室效应B.脱硫过程的总反应属于置换反应()的质量和化学性质不变3SOC.脱硫过程中24D.该反应原理可以应用于高温条件下脱硫【答案】D【解析】【详解】A．CH属于温室气体，且其燃烧会产生温室气体二氧化碳气体，A正确；4B．总反应为一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应属于置换反应，B正确；)作为反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，正确；(SOC．C243D．菌在高温下会失去活性，故该脱硫过程不能在高温下进行，D错误；故选D。二、非选择题本题共4小题，共55分)16.A～I为中学化学常见的物质。A可帮助消化，故又称为胃酸；H为常见金属单质，C是目前世界上产量最高的金属，H可用作导线；E的组成元素与F相同；I是由地壳中含量最高的元素所形成的气体单质。根据如图所示(图中部分反应条件已略去)的转化关系，回答下列问题：（1）物质B的化学式为___________，物质I的用途有___________(任写一种。（2AD中属于电解质的是___________(填化学式)；反应①～③中属于离子反应的是___________(填序号)。（3）在溶液中发生反应②时的实验现象为___________；反应④的化学方程式为___________。（4）发生反应①时，若消耗物质B的质量为120g，则生成物质E的质量为___________。【答案】（）.CuO②.医疗急救或其他合理答案)②.（2）①.CuO、CuCl2（3）.铁逐渐溶解，铁表面附着紫红色固体，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色②.催化剂2H2O22HO+O22（4）【解析】【分析】A可帮助消化，故又称为胃酸，A为HCl；C是产量高的金属Cu作导线，H为Cu；I地壳中含量最高的元素O；E的组成元素与F相同，则E为HOF为HO；O及Cu生成BB为2222CuOHCl与CuOCuCl和HOD为CuCl；Fe与CuCl生成Cu与FeCl，则G为FeCl222222上：AB为CuO、C为D为CuClE为HO、F为HOG为FeCl溶液、H为Cu、I为22222O2；【小问1详解】根据分析，B为CuO；I为O2可以供给呼吸；故答案为：CuO；医疗急救；【小问2详解】2HCl+CuO=CuCl+HO根据分析，电解质为CuO、CuCl2；①为，属于离子反应；②为22Fe+CuCl=FeCl+Cu，属于离子反应；③为CuOCuO，不属于离子反应；+=222故答案为：CuO、CuCl2；①②；【小问3详解】根据分析，②的现象为溶液由蓝色变为浅绿色，有红色单质生成；④为2H2O2故答案为：铁逐渐溶解，铁表面附着紫红色固体，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色；2H2O2=2HO+O；=催化剂2HOO；+2222催化剂【小问4详解】根据分析，~H2O的质量为27g；故答案为：27。KMnOKCrO、是中学22717.氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。、、433化学中常用的氧化剂。回答下列问题：（1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是___________(填字母)。A.化合反应B.分解反应C.置换反应（2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：D.复分解反应2KMnO4+16HCl浓)=2KCl2MnCl5Cl2+++28H2O。上述反应中被氧化的元素为___________(填元素符号)；还原产物为___________(填化学式)。+Cu=CuCl+2X表示32（3）溶液能与反应制作印刷电路板，其制作原理可用3①上式中X的化学式为___________。②若有铜被氧化，则参与反应的③该反应的离子方程式为___________。的质量为___________g。3KClO3+6HCl浓)=KCl+3Cl+3H2O2（4）已知方程式：___________。。用双线桥法标出电子转移的方向和数目（5）某反应的反应物与生成物有KCrOKCl、、Cl2H2O、HCl()、，已知氧化性：2273KCrOCl，写出并配平该化学方程式：___________。2227MnCl2②.【答案】C18.①.ClFeCl2③.2Fe3+CuCu+=2++2Fe2+19.①.②.162.520.21.KCrO+14HCl浓)=3Cl22KCl2CrCl7H2O++2272【解析】【小问1详解】A.有单质参加的化合反应为氧化还原，A错误；B.有单质生成的分解反应为氧化还原，B错误；C.置换反应为单质与化合物的反应，属于氧化还原反应，C正确；D.复分解反应化合价不变，一定不属于氧化还原反应，D错误；故答案为：；【小问2详解】该反应中，Mn元素化合价降低，故KMnO是氧化剂被还原，MnCl是还原产物；Cl元素化合价升高，42HCl作还原剂被氧化，Cl2是氧化产物；故答案为：Cl；MnCl2；【小问3详解】①根据原子守恒，X为FeCl2；②该反应中，Cu~2e−~2FeCl，则铜被氧化，消耗162.5gFeCl3；3故答案为：FeCl2；162.5；【小问4详解】KClO中Cl为价发生还原反应生成0价Cl1个KClO得到5个电子；中Cl为价发生氧化反323应生成Cl25个HCl体现还原性，1个HCl体现酸性；故答案为：；【小问5详解】KCrO中Cr为价发生还原反应生成CrCl1个KCrO得到6个电子，HClCl为2273227反应生成Cl，1个Cl2个电子，根据得失电子守恒，则生成3个Cl；222KO14+浓)=227H2O++故答案为：18.由Ca2+、盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：。2272++3+NO−SO4−、Cl−、2−、K、、、这8种离子构成A、B、D四种可溶性33①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。回答下列问题：（1）写出AC的化学式：A___________，C___________。（2）写出足量的盐酸与B溶液反应的离子方程式：___________。（3CNaOH溶液的现象为___________。（4C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验：在烧杯中加入40水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M56滴，继续煮沸至液体呈___________热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中___________，该液体中分散质粒子的直径为___________。（5）写出A溶液与D溶液反应的化学方程式：___________。(SO24)3AgNO3【答案】（）.②.2O−+++（2）22（3）产生红褐色沉淀（4）①.②.出现一条光亮的“通路”③.1-100nm+CaCl=Ca+()32（5）32【解析】−32−4−【分析】AB、D四种可溶性盐，根据离子共存可知，Ag只能与不共存、但能与Cl共存，Fe3+不能与2−不共存、能与Fe(SO)KCO；NO共存，Ca2+与SO、23SO2−共存，则四种盐为AgNO、CaCl2、424323①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色，则C为Fe)；243②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出，则A为AgNOB为KD为CaCl，据此分析解答。3232【小问1详解】由上述分析可知，A为AgNOB为KC为(SO)D为CaCl；3232432【小问2详解】2O−+++；B为K，足量盐酸与B反应的离子方程式为2322【小问3详解】CFe(SO)C中滴入NaOH溶液时生成红褐色Fe(OH)沉淀和Na，实验现象为有红褐色沉淀生243324成；【小问4详解】氯化物M为FeCl，向沸水中加