甘肃省永昌县第一高级中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷

永昌县第一高级中学2024-2025-1期中考试卷高三化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：高考范围。4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．千年古城—徐州是汉文化的发源地。徐州博物馆中陈列的下列展品主要由金属材料制成的是（）A.西汉豹形铜镇 B.西汉S形龙形玉佩 C.西汉陶抚琴乐佣 D.汉画像石—朱雀行龙2．化学在航天、生产、生活等领域发挥着积极作用，下列有关叙述错误的是（）A.铁桩在海水中比在河水中更易腐蚀B.HB铅笔芯的主要成分为石墨和黏土C.泡沫灭火器利用了硫酸铝和小苏打溶液水解的性质D.全球首列“CETROVO1.0碳星快轨”所用的碳纤维，属于高分子材料3．下列化学用语或表述正确的是（）A.的电子式：B.用电子云轮廓图描述原子轨道的形状：C.的VSEPR模型：D.基态Cr原子的价层电子的轨道表示式：4．根据下列依据能得出相应推断的是（）选项依据推断AC、N、O、F的电负性依次增强C、N、O、F第一电离能依次增强BHF、HCl、HBr的酸性依次增强的酸性依次增强C化学反应总是向着自由能减小的方向进行当，时，反应不能自发进行D水的沸点高于氟化氢键键能大于键键能A.A B.B C.C D.D5．反应可用于壁画修复。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.中含σ键数为 B.该反应得到时转移电子数为C.含有中子数为 D.双氧水中氧原子数为6．下列离子方程式书写正确的是（）A.向溶液中加入过量氨水：B.向氯化铁溶液中加入过量铜粉：C.用溶液吸收少量D.二氧化碳通入氯化钡溶液中：7．碘芬酸（丙）是诊断胆囊炎、胆结石等疾病口服造影剂的有效成分，部分合成路线如下：下列叙述错误的是（）A.甲分子中含有3种官能团 B.甲转化为乙调节pH的过程中，有羧基生成C.乙能发生缩聚反应、消去反应 D.丙分子中含有1个手性碳原子8．某学生设计如下装置探究铜与稀硝酸（足量）的反应。下列对实验现象的解释正确的是（）选项现象解释A刚开始铜丝表面缓慢放出气泡铜丝在稀中钝化B中间阶段释放气泡的速率比刚开始快铜丝的还原性增强C锥形瓶内气体由红棕色变为无色D最终铜丝与液面脱离接触，反应停止生成的气体无法排出使锥形瓶内压强增大A.A B.B C.C D.D9．工业上用制备电池电解质时，XY、是其中间产物。已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，且只有X、M为金属元素，Y是元素周期表中电负性最强的元素，W与Y同主族。下列叙述错误的是（）A.XY与的晶体类型相同 B.是极性分子C.原子半径： D.Z元素的最高价氧化物的水化物是强酸10．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在下用直接将转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法错误的是（）A.图中表示，其空间结构是正四面体形B.步骤ⅲ、ⅳ的总反应方程式是C.步骤ⅰ到ⅳ中消耗的与的物质的量之比为1:1D.根据以上原理，步骤vi生成最终产物为HCOOH和11．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（）选项实验操作现象结论A向的醋酸溶液中滴加等温、等浓度NaOH溶液至过量溶液温度先升高后降低的水解反应为吸热反应B向含有的溶液中通入产生白色沉淀具有氧化性C向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液前者变蓝，后者有黄色沉淀生成溶液中存在D以铜为电极电解稀硫酸一电极铜逐渐溶解，另一电极上产生无色气体的氧化性比强A.A B.B C.C D.D12．部分含氮物质的转化如图所示。下列叙述错误的是（）A.反应①中，氧化产物、还原产物质量之比2:1B.中N的平均化合价为C.反应②中，是氧化剂，是氧化产物D.反应②的化学方程式为13．吉林大学科学团队研究了一种新型双功能辅助电池系统，装置以及放电时的工作原理如图所示（光电正极可吸收可见光，产生电子）。下列叙述错误的是（）A.光电正极产生的电子，有利于发生还原反应B.放电时总反应为C.放电时电流由b电极沿导线流向a电极D.用该电池电解精炼铜，粗铜溶解12.8g时，通过隔膜的一定为0.4mol14．常温时，浓度分别为的HA和的HB两种酸溶液，起始时的体积均为，分别向两溶液中加水稀释至体积为V，pH随的变化如图所示（已知：，M是两直线的交点）。下列说法错误的是（）A.B.C.M点溶液中，D.等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中，二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（14分）以硫铁矿（主要成分是，含少量和）为原料得到绿矾，然后制取铁黄（FeOOH）并测定其纯度。回答下列问题：Ⅰ．制取铁黄流程如下：已知：“还原”时，将中的硫元素氧化为价。（1）“焙烧”前将硫铁矿粉碎的目的是______，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为______。（2）“还原”时滤渣的主要成分为______，所得溶液的pH将______（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）的溶解度曲线如图所示，“结晶”步骤的具体操作为______、过滤、洗涤、干燥；“酸溶”时加入过量稀硫酸对“结晶”步骤的好处是____________。Ⅱ．铁黄纯度的确定，测定纯度流程如下：已知：（配合离子），不与稀碱液反应。（4）若实验时加入了xmol的，消耗ymolNaOH，设铁黄的摩尔质量为，则铁黄样品纯度为______（用含w、x、y、M的代数式表示）。（5）测定时，若滴入溶液的量不足，则实验结果______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。16．（14分）二氯化锰常用于制药和干电池制造等。某实验小组设计实验制备并探究其性质、测定产品纯度，实验装置如图所示（部分夹持仪器已省略）。回答下列问题：（1）B装置的作用是______；E装置中试剂是______。（2）为了探究性质设计如下实验：序号操作及现象a在无色溶液中滴加溶液，振荡，溶液逐渐变为紫红色（还原产物为）b甲、乙试管分别装有体积、浓度相同的草酸溶液，在甲中添加少量，乙中不加，再分别加入少量相同浓度、相同体积（稀硫酸酸化）的溶液，发现甲中很快褪色，乙中缓慢褪色①a实验中，离子方程式为______。②b实验中，除颜色变化外，还可能观察到的现象是______。③根据b实验，不能得出“能作和反应的催化剂”，其原因是______；请你修改实验方案：______，得出是该反应的催化剂。（3）测定产品纯度：称取样品溶于稀盐酸中，将溶液稀释至250.00mL。准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加PAN指示剂，用的标准EDTACu溶液滴定，直到溶液变为绿色时达到终点，消耗滴定溶液体积为VmL。已知：滴定反应为。该样品中质量分数为______%。如果滴定管用水洗后直接装液，测得结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。17．（15分）研究氮氧化物污染的治理是环保的一项重要工作，将污染物转化为无害的或高附加值的含氮化学品具有重要意义。回答下列问题：（1）工业上利用CO还原消除氮的氧化物对环境的污染，反应原理：ⅰ．；ⅱ．。已知反应ⅰ正反应的活化能为，则该反应的逆反应活化能为______，加入催化剂后，逆反应活化能______（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）将和CO按组成的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器中，的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。①在范围内随着温度的升高，的去除率迅速上升的主要原因是____________。②当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是______、______。（3）一定温度下，向2L真空密闭容器中加入4molCO和，发生反应ⅰ和ⅱ，5min后达到平衡状态，容器内有0.2molNO、。①0~5min，用CO表示的反应速率为______（保留两位小数）。②该温度下，反应ⅰ的物质的量分数平衡常数_______[保留两位小数，反应的物质的量分数平衡常数，其中x（A）、x（B）、x（C）、x（D）为各组分的物质的量分数]。（4）直接电催化NO使其转化为有价值的是一种有吸引力的策略，装置如图1所示（在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移）。图1图2图3①写出M电极上生成的电极反应式：____________。②M电极分别用Cu、Co、Cu@Co作电极材料的反应历程中的能量变化如图2所示，三种电极材料中，决速步骤的活化能最低的是______（填“Cu”“Co”或“Cu@Co”）。③已知：催化剂表面对NO的吸附能在很大程度上决定了其催化效率，NO在Cu、Co、Cu@Co三种电极材料上的吸附能如图3所示，M电极应选择______（填“Cu”“Co”或“Cu@Co”）作电极材料。18．（15分）高分子材料PEDOT具有分子结构简单、能隙小、电导率高等特点，在透明电极材料方面具有应用潜力，一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）C分子的分子式为______。（2）指出反应类型：A→B：______；J→PEDOT：______。（3）的化学名称为______。（4）写出G的结构简式：______。（5）写出D→E的反应方程式：______。（6）E转化为F的反应中，能显著提高F的产率，其原因是____________。（7）X是B的同分异构体。若X中含有酯基，则X的结构还有______种（不考虑立体异构，不包含B），其中核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为1:6的结构简式为______（写出1种即可）。

永昌县第一高级中学2024-2025-1期中考试卷·高三化学参考答案、提示及评分细则1．A豹形铜镇属于青铜器，A项符合题意；玉佩、陶俑、岩石都是非金属材料，B、C、D三项不符合题意。2．D铁制设备在海水中更容易发生吸氧腐蚀，A项正确；HB铅笔芯的主要成分为石墨和黏土，B项正确；泡沫灭火器利用了硫酸铝和小苏打溶液水解的性质，其反应为，C项正确；碳纤维属于新型无机非金属材料，D项错误。3．B硫化钠为离子化合物，1个含有2个钠离子和1个硫离子，即电子式为，A项错误；原子轨道的形状为哑铃形，电子云轮廓图为，B项正确；的价层电子对数为3，则VSEPR模型为平面三角形，C项错误；Cr原子的价层电子排布式应为，该图表示的不是基态Cr原子，D项错误。4．C同一周期从左到右，第一电离能是增大的趋势，但是ⅡA大于ⅢA，ⅤA大于ⅥA，A项错误；因电负性：，、、的酸性依次减弱，B项错误；温度T的单位是K，一定大于0，当时，，反应不能自发进行，C项正确；水的沸点高于氟化氢，是因为水的分子间作用力（氢键）较大，与键能大小无关，D项错误。5．B分子中有1.5molσ键，A项错误；该反应得到时转移电子数为，B项正确；含有中子数为，C项错误；双氧水的水中还含有氧原子，D项错误。6．C溶液和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为，A项错误；向氯化铁溶液中加入过量铜粉，正确的离子方程式为，B项错误；用溶液吸收少量，正确的离子方程式为，C项正确；二氧化碳和氯化钡溶液中的氯化钡不反应，D项错误。7．C甲分子中含有3种官能团：硝基、碳碳双键、羧基，A项正确；从结构变化判断，甲转化为乙反应中，NaOH与羧基反应生成羧酸钠，调节pH生成羧基，B项正确；乙中含有氨基和羧基，能发生缩聚反应，但不能发生消去反应，C项错误；丙分子中含有1个手性碳原子，D项正确。8．D金属铜与稀硝酸不会发生钝化，A项错误；中间阶段释放气泡的速率比刚开始快，其原因可能是生成物对反应有催化作用，也可能是因为该反应为放热反应，B项错误；锥形瓶内气体由红棕色变为无色，能与溶液中的反应，C项错误；由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，压强增大，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，D项正确。9．D依题意推测，X是锂、Y是氟、Z是磷、W是氯、M是钙。LiF与的晶体类型均为离子晶体，A项正确；为三角锥形分子，属于极性分子，B项正确；原子半径：，C项正确；属于中强酸，D项错误。10．C结合题意可知表示，其空间结构是正四面体形，A项正确；步骤iii、iv的总反应式为和在催化剂作用下反应生成和HCHO，反应的总反应为，B项正确；结合反应原理可知步骤i到jv总反应为和反应生成HCHO和，总反应式可表示为与的物质的量之比为1:2，C项错误；由题意可知反应的最终产物为含氧有机物，则步骤vi应生成含氧有机物，再结合图及分析可知在每一步参加反应的机理是提供*OH和前一步产生的自由基结合，因此推测步骤ⅵ生成HCOOH和]，D项正确。11．C两者恰好中和时，溶液的温度最高，反应完全后，继续加入常温溶液，恢复至室温导致溶液的温度降低，A项不符合题意；以及酸性条件下的都可以将氧化为，故该实验无法说明具有强氧化性，B项不符题意；由操作及现象可知，在溶液中存在，因此该溶液中存在化学平衡：，C项符合题意；根据现象可知，电解时发生反应，但电解反应为非自发进行的反应，故不能准确比较和的氧化性，D项不符合题意。12．D反应①为（还原产物）（氧化产物），A项正确；中H为价，N的平均化合价为，B项正确；反应②为，注意：氟只有价，中F为价。N元素部分化合价升高，另一部分化合价降低；F元素化合价降低，转移电子数分析如下：化合价变化原子数化合价升降总数得失电子总数F：0价→价4降低4价得到4个电子N：价→价1降低得到个电子N：价→价9升高6价失去6个电子N：价→0价2升高失去个电子是氧化产物，是氧化剂，既是氧化剂，又是还原剂，C项正确，D项错误。13．D由图可知，光电正极材料可以产生光生电子用于还原，有利于发生还原反应，A项正确；由图可知，放电时总反应为，B项正确；a电极为原电池的负极，b电极为正极，则放电时，电流由b电极沿导线流向a电极，C项正确；用该电池电解精炼铜，粗铜做阳极，粗铜为混合物，溶解12.8g时，不可算出转移电子总数，所以通过隔膜的不一定为0.4mol，D项错误。14．B根据图像可知，HB是强酸，因起始pH为1，故，A项正确；的HA溶液起始pH为1.4，其，故电离常数，B项错误；M点二者溶液中和相等，根据电荷守恒，则，C项正确；根据质子守恒，可判断，D项正确。15．（1）增大反应物接触面积，加快反应速率；（各2分）（2）（2分）；减小（1分）（3）控制温度为蒸发浓缩，冷却结晶；抑制水解（各2分）（4）（2分）（5）偏小（1分）16．（1）除去HCl；碱石灰（或生石灰）（各1分）（2）（2分）②产生气泡（2分）③干扰实验；其他条件不变，只将换成，观察到甲中褪色比乙快（各2分）（3）；偏高（各2分）解析：（1）E装置吸收尾气中氯气，同时吸收空气中水蒸气，选择碱石灰（或生石灰）。（2）①氯化锰作还原剂，过二硫酸铵作氧化剂，紫红色表明生成了。②草酸与高锰酸钾反应生成了。③氯化锰中氯离子也可能还原高锰酸钾，换成硫酸锰可得出正确结论。（3），没有润洗，导致消耗标准溶液体积偏大，结果偏高。17.（1）（2分）；减小（1分）（2）①催化剂活性随温度升高而增大与温度升高，使反应速率加快（2分，合理即可）②催化剂失活，反应速率变慢；放热反应达到平衡后，升高温度，平衡向逆方向移动（各1分，合理即可）（3）①0.34（2分）②5.67（2分）（4）①（2分）②Cu（1分）③Cu@Co（1分）解析：（1）反应ⅰ为放热反应，若正反应的活化能为，则该反应的逆反应活化能为