重庆市2020年中考化学真题A卷（含答案）

重庆市2020年中考化学试卷（A卷)姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五总分评分一、单选题1．中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是（）A．春风化雨 B．火上浇油 C．叶落知秋 D．滴水成冰2．2020年6月，某高速路上一辆液化着油气槽罐车发生爆炸。爆炸产生的以下物质不属于空气污染物的是（）A．NO2 B．CO C．粉尘 D．H2O3．能源的开发和利用是世界性问题，下列物质被称为最理想清洁能源的是（）A．氢气 B．天然气 C．石油 D．煤4．空气中含①N2②O2③稀有气体④水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是（）A．①③ B．②④ C．③④ D．①④5．烧烤是最古老的饮食方法之一，人们喜爱的下列菜品中富含维生素的是（）A．小馒头 B．鱼 C．韭菜 D．五花肉6．用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是（）A． B． C． D．7．化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成有色溶液的是（）A．碳酸钙 B．高锰酸钾 C．植物油 D．氯化钠8．化学与生活息息相关,下列做法不科学的是（）A．甲醛大量用于海鲜的防腐 B．明矾、活性炭用于净水C．将易拉罐投入可回收垃圾箱 D．青少年常喝牛奶补充钙元素9．课本中用加入少Na2SO4的水进行电解水实验,从该实验中不能获取的信息是（）A．纯水的导电能力弱 B．负极产生气体的速率比正极快C．常温下,水的pH=7 D．水由氢元素和氧元素组成10．硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述错误的是（）A．是一种化合物 B．可用作复合肥料C．可能发生分解反应 D．其溶解度一定大于NaCl的溶解度11．世卫组织(WHO)发表声明称，地塞米松(C22H29FO3)可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是（）A．地塞米松属于氧化物 B．地塞米松由4种元素组成C．地塞米松中氢元素的质量分数最大 D．地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为22:512．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C+2NiO高温A．反应中NiO发生还原反应 B．气体产物中可能有COC．该不锈钢中还含有铁和碳 D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁13．工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下，下列说法正确的是（）A．反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价 B．参加反应的反应物间分子个数比是1：1C．反应前后分子数目不变 D．该反应属于化合反应14．某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（）A．酚酞 B．CuCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaCl溶液15．下列课本中的实验均作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是（）A．测定空气中氧气的含量 B．证明分子在不停的运动C．验证质量守恒定律 D．探究燃烧的条件16．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（）A．t1℃时，甲、乙的溶解度都是25gB．t1℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃，能析出晶体的是丙C．将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃，溶液中溶质的质量分数变为28.6%D．t3℃时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解二、填空题17．用下列物质的序号填空。①干冰②碳酸氢钠③熟石灰（1）发酵粉中常含有；（2）用于人工降雨的是；（3）常于改良酸性土壤的是。18．2019是门捷列夫发现元素周期表的150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”，图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。（1）SeO2的相对分子质量为。（2）图2中硫原子的结构示意图是。（3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是。（4）画出O2-离子的结构示意图是。三、简答题19．火是文明的起源，取火的方法，经历了漫长的演变过程。（1）古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。硫燃烧的化学反应方程式为。（2）1830年，法国人发明了摩擦火柴，将白磷、硫、KClO3、MnO2混合做火柴，摩擦生热使白磷燃烧，利用白磷燃烧的热量使KClO3分解，然后是硫燃烧。该过程中KClO3分解的化学反应方程式为。推测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是。（3）19世纪中期，瑞典人创造出安全火柴，将红磷涂在火柴盒的摩擦面上，硫、KClO3、MnO2则藏于火柴头中。火柴划燃的瞬间，火苗异常旺，对产生此现象的原因推测不合理的是______________（填序号）。A．火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈 B．MnO2分解产生氧气助燃 C．KClO3分解产生氧气助燃20．今年新冠病毒肆虐全球，抗疫过程我们用到了多种材料。（1）医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是（填“天然”或“合成”）材料。（2）修建火神山、雷神山两座医院时，用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是（用化学反应方程式表示）。铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了以下3个实验：实验甲中铝丝会出现的现象是。实验甲能得出的结论是的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是（填序号）。A、乙、丙都可以省去 B、乙、丙都不能省去C、丙可以省去，乙不能省 D、乙可以省去，丙不能省四、实验题21．今后学习常见物质时会从“价”和“类”两个方面进行学习。下图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。（1）X的物质类别是。（2）铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于上图中的(填序号)。（3）某同学想用物质a制取物质b，设计了以下实验步骤①物质a与稀盐酸反应的化学反应方程式为。②溶液乙中的溶质一定有。③如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，下列图像能正确表示烧杯中溶液质量变化的是（填序号)。A、 B、 C、D、22．二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容，根据下图回答问题。① ② ③ ④（1）仪器a的名称是。（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，应该选择的发生装置是(填序号)（3）③中，若X为澄清石灰水，则③中可以观察到的现象是。若X是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是（填序号)。A、NaOH溶液B、CaCl2溶液 C、浓硫酸D、稀盐酸23．学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。试管编号①②③④试管内试剂NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba(NO3)2溶液加入硫酸后的现象无明显现象无明显现象产生气泡白色沉淀生成（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为。（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是。（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。［提出猜想]猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。[设计方案]沉淀A的化学式是。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂改成。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是。［实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是。五、计算题24．过氧化氢溶液俗称双氧水,是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液,在低温下,向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡(BaO2),发生的化学反应为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2,当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算:（1）加入BaO2的质量。（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。（3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,如果将(2)中所得溶液稀释到医用双氧水浓度,计算需加入水的质量(结果精确到0.1g)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.春风化雨描述天气，没有新物质生成，属于物理变化。B.火上浇油属于燃烧，过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故符合题意。C.叶落知秋描述季节变化，没有新物质生成，属于物理变化。D.滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故答案为：B。

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。

变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。2．【答案】D【解析】【解答】A.有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，二氧化氮属于空气污染物，故不符合题意；B.有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，一氧化碳属于空气污染物，故不符合题意；C.粉尘主要指一些固体小颗粒，粉尘属于空气污染物，故不符合题意；D.水不属于空气污染物，故符合题意；故答案为：D。

【分析】空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等。3．【答案】A【解析】【解答】A.氢气作为燃料有三大优点：①热值高，②可再生，③产物是无污染的水，是最理想清洁能源，故符合题意。B.天然气是古代的海洋生物经若干年复杂的变化形成的，不可再生，且燃烧可产生二氧化碳，会增加温室效应，不是清洁能源，故不符合题意。C.石油是古代的海洋生物经若干年复杂的变化形成的，不可再生，且燃烧可产生大量空气污染物，不是清洁能源，故不符合题意。D.煤是古代植物经若干年复杂的变化形成的，不可再生，且燃烧可产生大量空气污染物，不是清洁能源，故不符合题意。故答案为：A。

【分析】根据氢气燃烧的特点进行分析。4．【答案】B【解析】【解答】钢铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用生成铁锈。故答案为：B。

【分析】根据铁生锈的条件进行分析。5．【答案】C【解析】【解答】维生素主要存在于新鲜的蔬菜和水果中；A、小馒头是由面粉、小麦制作，富含糖类，故不符合题意；B、鱼中富含蛋白质，故不符合题意；C、韭菜属于蔬菜，富含维生素，故符合题意；；D、五花肉属于肉类，但是肥瘦相间，富含油脂和蛋白质，故不符合题意。故答案为：C。

【分析】蔬菜和水果富含有维生素。6．【答案】D【解析】【解答】配制溶质质量分数一定的稀盐酸的基本步骤：计算、量取、配制、装瓶存放，量取时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒；不会用到的仪器是天平。故答案为：D。

【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液需要的仪器，进行分析。7．【答案】B【解析】【解答】A.碳酸钙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液，故不符合题意。B.高锰酸钾为紫红色固体，易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成紫红色溶液，故符合题意。C.植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液，故不符合题意。D.氯化钠为白色固体，易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成无色溶液，故不符合题意。故答案为：B。

【分析】溶液是混合物，具有均一性，稳定性。8．【答案】A【解析】【解答】A.甲醛有毒，不能用于海鲜的防腐，做法不科学，故符合题意；B.明矾溶于水能形成吸附性物质，加速颗粒的沉降，活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，可用于净水，做法科学，故不符合题意；C.易拉罐是金属材料，可回收再利用，将易拉罐投入可回收垃圾箱，做法科学，故不符合题意；D.牛奶中含有钙元素，常喝牛奶能防止骨骼疏松、得佝偻病，做法科学，故不符合题意；故答案为：A。

【分析】甲醛有毒，不可食用。9．【答案】C【解析】【解答】A.纯水的导电能力弱，加入少Na2SO4的水进行电解水实验可增强谁的导电性，故不符合题意；B.根据“正氧负氢”“氧一氢二”，负极产生气体为氢气，生成速率比正极快，故不符合题意；C.常温下，水显中性，pH=7，但是在电解水实验中不能得出该结论，故符合题意；D.电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知，水由氢元素和氧元素组成，故不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据电解水实验的注意事项，进行分析。10．【答案】D【解析】【解答】A.由化学式KNO3可知，KNO3属于化合物，故不符合题意；B.硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，故不符合题意；C.钾元素的焰色反应为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧产生紫色火焰，说明有单质钾生成，可能发生了分解反应，故不符合题意；D.不知温度，无法比较NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度大小，故符合题意。故答案为：D。

【分析】比较物质的溶解度大小，需要指明温度。11．【答案】B【解析】【解答】由题意地塞米松的化学式为C22H29FO3，则有：

A.由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物，地塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故说法不正确，不符合题意；B.地塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的化合物，故说法正确，符合题意；C.地塞米松中碳、氢、氟、氧四种元素的质量比为(12×22):(1×29):19:(16×3)=264:29:19:48，碳元素的质量分数最大，故说法不正确，不符合题意；D.地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为(12×22):(16×3)=11:2，故说法错误，不符合题意。故答案为：B。

【分析】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。

B、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。

C、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。

D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。12．【答案】D【解析】【解答】A.反应物NiO中镍元素化合价为+2，生成物Ni镍元素化合价为0，反应后盐酸化合价降低，反应中NiO发生还原反应，故说法正确，不符合题意；B.碳与二氧化碳在高温下反应可生成一氧化碳，且C和NiO也可能直接生成一氧化碳，故气体产物中可能有CO，故说法正确，不符合题意；C.钢都是铁碳合金，一定含有铁和碳，因此该不锈钢中除了含有镍外还含有铁和碳，故说法正确，不符合题意；D.因为合金硬度比纯金属硬度大，所以该不锈钢合金硬度大于纯铁，故说法错误，符合题意。故答案为：D。

【分析】A、反应中，物质的氧元素被夺走的反应，是还原反应。

B、根据碳与二氧化碳在高温下反应可生成一氧化碳，进行分析。

C、生铁和钢，是铁的合金。

D、根据钢的性质进行分析。13．【答案】D【解析】【解答】A.反应前含硫分子是SO2，硫元素的化合价是+4，反应后含硫分子是SO3，硫元素的化合价是+6，故A项说法错误，不符合题意；B.由转化图示可知参加反应的两种物质的分子个数比为2：1或1：2，故B项说法错误，不符合题意；C.由图示可知，反应前有4个分子，反应后有3个分子，可知反应前后分子数目发生改变，故C项说法错误，不符合题意；D.由图示可知反应前的物质含有两种分子，即两种物质，而反应后虽然也含有两种分子，但其中一种是多余的反应物，生成物只有一种，故该反应符合“多变一”的化合反应特征，故D项说法正确，符合题意。故答案为：D。

【分析】A、在化合物中，元素的正负化合价代数和为零。

B、根据微观示意图，进行分析。

C、根据微观示意图，进行分析反应前后分子的个数。

D、根据化合反应的概念进行分析。14．【答案】C【解析】【解答】A.Na2CO3、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，故不符合题意；B.Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能和CuCl2溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能用氯化铜溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，故不符合题意；C.滴加Na2CO3溶液，若生成白色沉淀，则说明溶液中含有钡离子，碳酸钠溶液可以检验反应后Ba(OH)2是否过量，故C符合题意；D.无论Ba(OH)2是否过量，加入NaCl溶液均无明显现象，氯化钠溶液不能检验反应后Ba(OH)2是否过量，故D不符合题意。故答案为：C。【分析】Na2CO3与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。15．【答案】A【解析】【解答】A.足量的红磷在密闭容器中充分燃烧后停止，将装置冷却至室温后，打开止水夹，进入瓶中的水的体积即为原瓶中空气中氧气的体积，故符合题意；B.浓盐酸挥发出的氯化氢溶于水中形成盐酸，盐酸呈酸性，不能够使酚酞变色，不能证明分子在不停的运动，故不符合题意；C.实验中气球随着瓶中气体的变化而发生体积的变化，其受到的空气的浮力也再变化，会造成实验出现偏差，故不符合题意；D.冰水混合物的温度太低，达不到白磷的着火点，红磷和白磷均不能燃烧，故不符合题意，故答案为：A。

【分析】A、红磷燃烧会生成五氧化二磷固体，会形成明显的压强差。

B、酸性溶液、中性溶液不能使无色酚酞试液变色。

C、气球膨胀，会受到浮力。

D、根据物质的燃烧条件进行分析。16．【答案】C【解析】【解答】A.由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，表示t1℃时甲、乙的溶解度相同，都为25g，故说法正确，不符合题意；B.由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，而丙的溶解度随温度升高而减小，所以t1℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃，甲、乙的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，而C的溶解度减小，溶液的底部有晶体析出，故说法正确，不符合题意；C.t1℃甲的饱和溶液的溶质质量分数=25g25g+100g×100%=20%，甲的溶解度均随温度的升高而增加，将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2D.由图可知，t3℃时乙的溶解度为30g，则t3℃时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后只能溶解15g，剩余5g乙未溶解，故说法正确，不符合题意，故答案为：C。

【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度查出对应的温度；（3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。17．【答案】（1）②（2）①（3）③【解析】【解答】（1）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠；

（2）干冰用于人工降雨；

（3）熟石灰常于改良酸性土壤。

【分析】根据物质的性质，用途进行分析。18．【答案】（1）111（2）B（3）最外层电子数相同（4）【解析】【解答】（1）SeO2的相对分子质量=79+16×2=111；

（2）硫原子的质子数为16，所以硫原子的结构示意图是B；

（3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；

（4）氧离子的核内质子数为8，带有2个单位的负电荷，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，其结构示意图为：。

【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。

（2）根据原子的结构示意图，圆圈里的数字表示原子的质子数。

（3）元素的化学性质取决于原子的最外层电子数目。

​​​​​​​（4）一个氧离子带有2个单位的负电荷。19．【答案】（1）S+O（2）2KClO3（3）B【解析】【解答】（1）硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2点燃__SO2；

（2）KClO3和MnOB.加热MnO2不会分解产生氧气，故不正确；C.KClO3受热分解产生的氧气能助燃，故正确。

【分析】（1）根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，写出化学方程式。

（2）根据KClO3和MnO2在加热下生成氯化钾和氧气，写出化学方程式；

白磷着火点比较低，40℃。

（3）根据物质的性质进行分析。20．【答案】（1）合成（2）4Al+3O2【解析】【解答】（1）医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分都用到聚丙烯，属于合成材料。

（2）由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密的氧化铝的薄膜，这是在空气中铝制品耐腐蚀的原因，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；

铝和硫酸铜溶液反应生成红色固体铜和硫酸铝，所以铝丝表面有红色固体出现，此实验说明铝比铜活泼；

乙实验中铝和硫酸镁不反应，说明铝不如没活泼；丙实验中铜和硫酸铝不反应，说明铝比铜活泼，所以由实验甲、乙可以验证铝、铜、镁三种金属的活动性强弱，丙实验可以省去。21．【答案】（1）单质（2）d（3）Fe2【解析】【解答】（1）X的物质化合价为0价，类别是单质。

（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，含铁化合物为硫酸亚铁，其中铁元素化合价为+2价，属于上图中的d。

（3）某同学想用物质a制取物质b，物质a为铁的氧化物，且铁元素化合价为+3价，故a为氧化铁，物质b为碱，且铁元素化合价为+3价，故b为氢氧化铁；

①物质a与稀盐酸反应，即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

②溶液甲中含有剩余的稀盐酸，加入氢氧化钠溶液后反应生成氯化钠，氢氧化钠与氯化铁反应也生成氯化钠，故溶液乙中的溶质一定有NaCl。

③溶液甲中含有氯化铁、盐酸，如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与盐酸反应，生成氯化钠和水；盐酸完全反应后，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。HCl36.5+NaOH=NaCl22．【答案】（1）试管（2）②（3）澄清石灰