2024届山西省孝义市省际高考化学四模试卷含解析

2024届山西省孝义市（省际名校高考化学四模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、某固体混合物可能由Al、（NH4）2SQ4、MgCk、FeC12、AICI3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现

象和有关数据如图所示（气体体积数据换算成标准状况）。关于该固体混合物，下列说法正确的是（）

一使石灰浓破酸

逅量出「iML气体-----»体积不变一应一3.36L气体

再前产唔-白色沉淀2.9g詈无明显变化

L无色溶液带白色沉淀幽些

无色溶液

④⑤

A.含有4.5gAl

B.不含FcCh、AlCh

C.含有物质的量相等的（NH02SO4和MgCh

D.含有MgCL、FeCh

2、下列说法正确的是（）

A.可通过加成反应实现。一的转化

B.丙基有2种同分异构体

C.乙块和1,3-丁二烯互为同系物

D.烯煌只能发生加成反应，不能发生取代反应

3、生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。下列做法不符合生态文明的是

A.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

B.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

C.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化

D.分类放置生活废弃物

4、以O.lOmol/L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示（滴定分数=段"匚）。下列表述

总滴/E用量

错误的是（）

A.z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同

B.a约为3.5

C.z点处，c（Na+）＞c（Aj

D.x点处的溶液中离子满足：c（HA）+c（H+）＞c（Aj+c（OH）

5、化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得:

()

下列说法正确的是

A.X的分子式为C7H6。2B.Y分子中的所有原子可能共平面

c.Z的一氯取代物有6种D.Z能与稀硫酸发生水解反应

6、在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是（）

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

B.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

C.84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂

D.硝酸钱制成的医用速冷冰袋利用了硝酸核溶于水吸热的性质

7、X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子

分子，b在常温下为液体。下列说法不正确的是

A.单质Y为N2

B.a不能溶于b中

C.a和c不可能反应

D.b比c稳定

8、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是

A.酸性氧化物：SO2、SiO2>NO2

B.弱电解质：CH3coOH、BaCCh、Fe（OH）3

C.纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯

D.无机物：CaC2>石墨烯、HCN

9、短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是地

壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍.下列说法错误的是（）

A.Y单质可以与WX2发生置换反应

B.可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX2

C.原子半径:Y>Z>R；简单离子半径:Z>X>Y

D.工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取Y

10、成语是中国文化的魂宝。下列成语涉及的金属在常温下不溶于浓硝酸的是

A.铜壳滴漏B.化铁为金C.火树银花D.书香铜臭

11、下列物质属于油脂的是（）

00

IIII

H.C-O-NO.

H.C—O—€—C,sHnH.C-O—C—CrH„・■•

③Hf-O-'O：④润滑油⑤花生油⑥石蜡

H;C-O-NO；

A.®®B.④⑤C.①⑤D.①③

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.含0.2nwlH2s04的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2NA

B.25℃时，1LpH=13的Ba（OH”溶液中由水电离产生的OH一的数目为O.INA

C.15gHeHO中含有L5NA对共用电子对

D.常温常压下，22.4L甲烷气体中含有的氢原子数目小于4NA

13、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是

17、下列有关化工生产原理正确的是

A.工业制取烧碱：Na2O+H2O=2NaOH

B.工业合成盐酸：H2+CI2光2HC1

C.工业制取乙烯：C2H50H/ocCH2=CH2t+H2O

D.工业制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cb=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O

18、下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是

2------------------•-----

----------%-原子序数

01-----------------------------

A.元素非金属性：X>R>VV

B.X与R形成的分子内含两种作用力

C.X、Z形成的化合物中可能含有共价键

D.元素对应的离子半径：W>R>X

19、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a(—R为炫基)和苯通过傅克反应合成b的过程如下(无机

小分子产物略去)

eb

下列说法错误的是

A.一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［1.3］己烷互为同分异构体

B.b的二氯代物超过三种

C.R为C5Hli时，a的结构有3种

D.R为C4H9时，Imolb加成生成GoHho至少需要3moiHi

20、跟水反应有电子转移，但电子转移不发生在水分子上的是

A.CaOB.NaC.CaC2D.Na2O2

21、室温下，Q.lmol・L」的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是()

A.c(OH)>c(H+)

+1

B.c(NHrH2O)+c(NH4)+c(NH0=0.1mobL'

C.c(NH4+)>c(NH3H2。)>c(OH)>c{H+)

++

D.C(OH-)=C(NH4)+C(H)

22、H2s为二元弱酸。20c时，向OJOOmolL-1的Na2s溶液中缓慢通入HCI气体(忽略溶液体积的变化及H2s的挥发)。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()

+2

A.c(CD=0.100mol・L”的溶液中:c(OH)-c(H)=c(H2S)-2c(S')

B.通入HQ气体之前：c(SD>c(HSO>c(OH)>c(H+)

2I

C.c(HS)=c(S)的碱性溶液中：c(Cl)+c(HS)>0.100molL+c(H2S)

D.pH=7的溶液中：c(Cl)=c(HS)+2c(H2S)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)芳香族化合物A(〈)-NHJ是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线(部分反应条件

略去)如图所示：

0

OH

铁粉COOH

l)CO2xNaOH

H*2)H*

0OH

BCD龙胆酸

COOCH2COOC2H5COOCH2COOC2H$

GCHCHzBr

OH0—CH

也2

DCC.DMAP/CH2C12“CO3/CH3coe

EF

(1)A的分子式是,B中含有的官能团的名称是,

D-E的反应类型是

已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为

(4)写出E-F的化学方程式:

0

II

C一℃2H5)的同分异构体有

(5)写出符合下列条件的龙胆酸乙酯(种，写出其中一种同分异构体的结

构简式:

①能发生银镜反应，与FeCb溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有

四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

OH0O

(6)己知：JAAo参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯(H、/yC-OC2H5)

0VOH

的合成路线(无机试剂任用)：

24、(12分)奥美拉嗖土要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出的治疗，反应中间体F

和奥美拉性的合成路线如下：

I中间体F的合成：

OCH3

(CH3co/0HN01IKOHHnO

〃CIO

A(C7H9NO)'3arIm3A(C9HN204)-----'D(C7H8N2O3)

---------------H+T-------------------------------------

NHOCCH3

B

OCHj

SnCbHClCS'KOHCHOH

:彳、225

--------——LU-----------------------------F(C8H8N2OS)

INH2

NH2

E

K(奥美拉哇)

sockIOH-

R-OH------------R-ClR-X+-NH--------

已知:

OK

「

RSH+R2-X---------►R]—S—R2

结合上述合成路线，请回答：

(1)下列说法正确的是__________

A.奥美拉的分子式为Ci«H19N3O3S

B.J生成K的反应类型为加成反应

C.化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成

D.设计A转化为B的目的是保护其中的官能团

(2)化合物F的结构简式为;

(3)请写出A―B的反应方程式_____________________________________

（4）试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体：

①分子中含苯环，遇FeCh显紫色

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

（5）利用己有知识和题中涉及的反应，设计从乙烯合成的路线。（用流程图表示，无机试剂任

选）__________________________

25、（12分）I.硝酸钾用途广泛，工业上一般用复分解反应制取硝酸钾（相关物质的溶解度曲线见表）。以硝酸钠和氯

化钾为原料制备硝酸钾的工艺流程如下：

航收帆

KNO,

NaNO>

NH4C1

I•

.440m'拓一布0温度CC）

完成下列填空：

⑴为了加速固体溶解，可采取的措施有（至少写两种）；实验室进行蒸发结晶操作时，为了防止液滴飞溅，

进行的操作是_____________o

⑵过滤I所得滤液中含有的离子是；过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水，目的是O

（3）检验产品KNO3中杂质的方法是o

n.实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸铉为原料制取硝酸钾的过程如下：

取40gNH4NO3和37.25gKCI固体加入100g水中，加热至90℃,固体溶解，用冰水浴冷却至5c以下，过滤（a）。在

滤液中再加入NH4NO3,加热蒸发，当体积减小到约原来的1•时，保持70℃过滤（b）,滤液可循环使用。完成下列填空:

（4）过滤（a）得到的固体物质主要是_________；在滤液中再加入NH4NO3的目的是__________________________o

⑸为检测硝酸钾样品中铁盐含量，称取1.564g样品,加入足量的NaOH浓溶液，充分加热,生成的气体用20.00mL0.102

mol/LHiSOj溶液全部吸收，滴定过量的H2s04用去0.089mol/L标准NaOH溶液16.55mL。滴定过程中使用的指示

剂是;样品中含铁盐（以氯化钱计）的质量分数是（保留3位小数）。

26、(10分)草酸亚铁晶体(FCC2O4・2H?O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光

材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：

石灰水NaOH溶液石灰水

ARCDFF

(1)仪器a的名称是。

(2)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是_________o

(3)实验前先通入一段时间N2,其目的为o

(4)实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为o

(5)草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是一o

(6)称取5.40g草酸而铁晶体用热重法对其进行热分解,得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示:

②已知400c时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M-N发生反应的化学方程式：

27、(12分)某小组为探究K2O2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系列实验I中ii外)进

行了如下系列实验:

试管中的试

系列实验I装置滴管中的试剂操作现象

剂

*

11mL水振荡溶液颜色略微变浅

4mL

振荡

1

iiCT：1mL水0.1mol-L*溶液颜色较i明显变浅

60c水浴

K2O2O7

1mL18.4mol-L-'

♦♦♦橙色溶液

111振荡溶液颜色较i明显变深

浓硫酸

1mL6mobL'1

iv振荡—

NaOH溶液

V3滴浓KI溶液iv中溶液振荡无明显现象

溶液颜色由黄色逐渐变橙

vi过量稀硫酸v中溶液边滴边振荡

色，最后呈墨绿色

已知：KCrCh溶液为黄色；Cr"在水溶液中为绿色。

请按要求回答下列问题：

⑴写出K2c2。7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：o对比实验i与ii,可得结论是该转

化反应的0（填〉”或“

⑵结合实验i、ii,分析导致ii中现象出现的主要因素是__________________。

⑶推测实验iv中实验现象为o对比实验i、ii、iV中实验现象，可知，常温下K2cl«2。7中

Cr在碱性条件下主要以离子形式存在。

（4）对比实验v与vi,可知：在______条件下，+6价Cr被还原为o

⑸应用上述实验结论，进一步探究含O2O72-废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示（O2O72-的

起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同）。

系列实验n1iiiiiiv

否

样品中是否加Fe2（SO4）3否加入5g否

样品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

电极材料阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①实验中CrzCV•在阴极的反应式：____________________________________________________

②实验i中F3+去除CrzCV•的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中CrzCV•去除率提高较多的原因（用电极反应

式、离子方程式和必要的文字说明）。

28、（14分）明矶石是制取饵肥和氢氧化铝的重要原料，明矶石的组成和明机相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁

杂质。具体实验步骤如下图所示（明帆石焙烧后成分不变）：

一〈很化毋

完成下列填空：

（1）“浸出”反应的离子方程式为。“浸出”所用稀氨水浓度为39.20g/L,配制500mL该氨水需251.28g/L的浓

氨水mL。

（2）“过滤”所需的玻璃仪器有o

（3）写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式、o

（4）检验滤液中是否含有Sth?•的实验方法__________o

（5）为测定钾氨复合肥K2s0八（NH/SO4中SO4?一的质量分数，设计实验步骤如下：

①O

②溶于水，加入足量BaCL溶液，待白色沉淀不再产生为止。

③过流、、（依次填写实验操作名称）。

④冷却、称量所得沉淀的质量。

（6）若所取试样和所得沉淀的质量分别为mg、ng,试用含有m、n的代数式表示该钾氮复合肥中SO3的质量分数为

29、（10分）“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应:

我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如下图所示:

CH.

HC-C-C-OH

I

0HC-O-Br—0HC

^催化剂

反应①

取

A代

反

应

（：w＜水就反应叵西蓄黑E

OH•、而

已知：Q-CHO+Qn'm

薪十。CH-NQ.*

（1）A生成B的反应类型是一o

（2）关于B和C,下列说法正确的是一（填字母序号）。

a利用核磁共振氢谱可以鉴别B和CbB不能发生消去反应c可用酸性高钵酸钾溶液检验C中含醛基

（3）B生成C的过程中还有另一种生成物X,分子式为C3H6。，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为_o

（4）反应②的化学方程式为。

（5）请根据以上流程，并推测聚合物F所具有的特殊结构，下列关于聚合物F的结构说法正确的是一

AF中必含・CHz=N-结构

BF中必含-N=N-结构

（6）H是比A多一个碳原子的同系物。H的同分异构体中符合下列条件的有一种。

①苯环上有三个取代基②能和FeCb发生显色反应

（7）为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K,其合成路线如下，写出H、I、J的结构简式：_

卜F

FF°

N.^0_NH-C^0-C=CH

FF

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

5.60L标况下的气体通过浓硫酸后，体积变为3.36L,则表明V（H2）=3.36L,V（NH3）=2.24L,从而求出n（H2）=0.15mol,

n（NH3）=0.1mol,从而确定混合物中含有Al、（NHGSCh;由白色沉淀久置不变色，可得出此沉淀为Mg（OH）2,物质

的量为卷7=由无色溶液中加入少量盐酸’可得白色沉淀'加入过量盐酸’白色沉淀溶解’可确定

此沉淀为A1(OH)3,溶液中含有AlCho从而确定混合物中一定含有Ak(NH5SO4、MgCb、AICI3,一定不含有FeCho

【题目详解】

A.由前面计算可知，2A1—3H2,n(H2)=0.15mol,n(Al)=0.1mol,质量为2・7g,A错误；

B.从前面的推断中可确定，混合物中不含FeCL,但含有AICI3,B错误；

C.n(NHi)=().lmol,n[(NH4)2S04]=0.05mol,n(MgCI2)=n[Mg(OH)2]=0.05mol,从而得出(NH/SO4和MgCh物质的量

相等，C正确；

D.混合物中含有MgCL,但不含有FeCb,D错误。

故选C。

2、B

【解题分析】

A.苯环中不含碳碳双键，故苯与澳不可能发生加成反应生成Qi：；,选项A错误；

B.丙基有CH3cH2cH2-和-CH(CH.02,共2种,选项B正确；

C.乙块和1,3.丁二烯所含官能团不同，不是同一类有机物，二者不是同系物，选项C错误；

D.烯煌在光照条件下可与氯气等发生取代反应，选项D错误。

答案选B。

【题目点拨】

本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性

质，本题易错点为C,乙狭和1,3一丁二烯结构不同，不可能是同系物；注意同分异构体的判断，丙基有CH3cH2cH2-和

-CH(CH3)2两种同分异构体。

3、B

【解题分析】

A.研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，可减少“白色污染”，与题意不符，A错误；

B.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，不符合生

态文明，符合题意，B正确；

C.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水体，防止污染，与题意不符，C错误；

D.垃圾分类放置生活废弃物，有利于环境保护和资源的再利用，与题意不符，D错误；

答案为B。

4、D

【解题分析】

A.z点滴定分数为1,即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA,水的电高程度最大，z点之前溶液存在HA抑制水的

电离，z点之后溶液中存在NaOH抑制水的电离，所以z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同，故A

正确；

B.HA的电离平衡常数K.="A（）H：：）,设HA的量为1,y点的滴定分数为0.91,pH=7,溶液中电荷守恒得到c

10/x091

（Na+）=c（A"）=0.91,则，c（HA）=1-0.91=0.09,平衡常数K=--------—»10'6,设O.lmol/L的HA溶液中c（H+）

0.09

=amol/L,则K=^——=10^,解得a约为10,35mol/L,pH约为3.5,SfcB正确；

0.1-a

C.z点滴定分数为1,即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA,根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+j=c（A>c（0H],

此时溶液呈碱性，即氢氧根浓度大于氢离子浓度，所以c（Na+）>c（A）,故C正确；

D・x点处的溶液中溶质为HA和NaA,且二者物质的量相等，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Aj+c（0H）,物料守

恒：2c（Na+）=c（Aj+c（HA）；二式消掉钠离子可得：c（HA）+c（H+）=c（A]+c（0H>c（0H）Y（H+）,此时溶液呈酸性,

即c（H+）>c（OH）,所以c（HA）+c（H+）vc（A）+c（OH）,故D错误；

故答案为D。

【题目点拨】

本题难度较大，要灵活运用电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒进行分析求解。

5、D

【解题分析】

（）

A.'（人d）的分子式为CxHsOz,故A错误；

OH

（）

B.Y（人分子中含有甲基甲基为四面体结构,

所有原子不可能共平面，故B错误;

QJL

o

oi

C.Z（人、X\（C）分子中有7种环境的氢原子,

一氯取代物有7种，故C错误;

彳

()

()大

II

(人「

D.Z())中含有酯基，能与稀硫酸发生水解反应，故D正确；

故选D。

6、A

【解题分析】

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，故A错误；

B.PP纤维也称聚丙烯纤维，由聚丙烯及多种有机、无机材料，经特殊的复合技术精制而成的有机高分子材料，故B

正确；

C.84消毒液、二氧化氯具有强氧化性，可作为环境消毒剂，故C正确；

D.硝酸核溶于水是吸热的，可以用于医用速冷冰袋，故D正确；

答案选A。

7、C

【解题分析】

b和c均为10电子分子，b在常温下为液体，则b可能为HzO,c可能为HF、NH3,根据转化关系推测X为氧气，Z

为氢气，则Y可能为氟气或氮气，又a为双原子分子，则a为NO,则Y为氮气。

A.根据二述分析，单质Y为N2,故A正确；

B.NO不能溶于HzO中，故B正确；

C.NO和N”在一定条件下可以反应，故C错误；

D.HzO比NH3稳定，故D正确。

故选C。

8、D

【解题分析】

A.S02.Si。?和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，NO?和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，A错误:

B.CH3coOH水溶液中部分电离属于弱电解质，Fe(OH)；属于弱碱是弱电解质，BaCO；熔融状态下完全电离属于

强电解质，B错误；

C.铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，聚乙烯是高分子化合物属于混合物，C

错误；

D.CaC2.石墨烯为碳的单质、HCN,组成和结构上与无机物相近属于无机物，D正确。

答案选D。

9、B

【解题分析】

考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，则W为C；X是地壳中含量最多的元素，则X为O；Y、Z的质

子数分宗是W、X的质子数的2倍，则Y的质子数为6x2=12,Y为Mg,Z的质子数为8x2=16,Z为S,R的原子序

数最大，R为CL以此来解答。

【题目详解】

由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Mg、Z为S、R为。；

A.Mg与CO2点燃下发生置换反应生成MgO、C,故A正确；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则澄清的石灰水不能鉴别，故B错误；

C.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>R；电子层越多离子半径越大，且具有相同电子排布的离子

中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z>X>Y,故C正确；

D.Mg为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁冶炼Mg,故D正确；

故答案为Bo

10、B

【解题分析】

A、铜壶滴漏，铜壶滴漏即漏壶，中国古代的自动化计时（测量时间）装置，又称刻漏或漏刻。铜能溶于浓硝酸，故A

错误；B、化铁为金，比喻修改文章，化腐朽为神奇。金不活泼，金在常温下不溶于浓硝酸，铁常温下在浓硝酸中钝

化，故B正确；C、火树银花，大多用来形容张灯结彩或大放焰火的灿烂夜景。银不活泼，但能溶于浓硝酸，故C错误;

D、书香铜臭，书香，读书的家风；铜臭，铜钱上的臭味。指集书香和铜臭于一体的书商。铜能溶于浓硝酸，故D错

误；故选故

11、C

【解题分析】

油脂是指高级脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均属于油脂，排除②③；而润滑油、石蜡均为石油分储产品，主要成分为

煌，故答案为C。

12、D

【解题分析】

A.铜在一定条件下与浓硫酸反应Cu+2H2so4（浓）金CUSO4+SO2T+2H20,与稀硫酸不反应，含0.2molH2s的浓硫

酸和足量的铜反应，并不能完全反应，所以转移电子数一定小于0.2NA,A项错误；

B.25C时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中由水电离产生的OH一的浓度为10-13mol/L,则1L该溶液中由水电离产生的

OH一的数目为IXIO,+IA,B项错误：

C.一个HCHO分子中含有2个碳氢单键和一个碳氧双键，即4对共用电子对，15gHCHO物质的量为0.5mol,因此

15gHCHO含有0.5molx4=2mol共用电子对，即2NA对共用电子对，C项错误；

D.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,则22.4L甲烷气体的物质的量小于1moL因此含有的氢原子数目小

于4NA,D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

V

公式产丁(Vm=22.4L/mol)的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点:①条件是否

为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。本题D项为常温常压，因此气体摩尔体积大于22.4L/moL则22.4

L甲烷气体的物质的量小于1mol,因此含有的氢原子数目小于4NAO

13、D

【解题分析】

A.催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故A合理；

B.催化剂可降低反应活化能，改变反应速率，但不能改变反应婚变，故B合理；

C.催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，发生的是氧化还原反应，涉及电子转移，故C合理；

D.催化剂a、b改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故D不合理；

故选D。

14、B

【解题分析】

A.［Ne］为基态Al*2P能级处于全充满，较稳定，电离最外层的一个电子为A1原子的第四电离能；

B.为A］原子的核外电子排布的激发态；

3s3PxBp,

C.［、e］①为基态Al原子失去两个电子后的状态，电离最外层的一个电子为A1原子的第三电离能；

3s

D.为基态AI失去一个电子后的状态，电离最外层的一个电子为A1原子的第二电离能；

3s

电离最外层的一个电子所需要的能量：基态大于激发态，而第一电离能小于第二电离能小于第三电寓能小于第四电离

能，则电离最外层的一个电子所需能量最小的是B；综上分析，答案选B。

【题目点拨】

明确核外电子的排布，电离能基本概念和大小规律是解本题的关键。

15、C

【解题分析】

A・a点为H3P03与NaH2P03的混合液，溶液显酸性，水电离出的c水(OH)等于溶液中的氢氧根离子浓度，则a点溶

液中q/OH一户——,b点为NazHPCh与NaH2P03的混合液，溶液显酸性，水电离出的c水(OH]等于溶液中的氢

a小'z]0・

氧根离子浓度，则b点溶液中分水(OH尸卷M，则a、b两点时，水电离出的c水(OH-)之比为A项错误；

B.由图可知，b点溶液呈酸性，贝IJc(H+)>c(OH-),且有以H2PO3-)=C(HPO32-),溶液中存在电荷守恒

c(Na+)+ci：H+)=c(OH)+c(H2PO3-)+2c(HPO32-),则c(Na+)<c(H2PO3)+2c(HPO32-)=3c(HP()32"),B项错误；

C.反应H3P03+2P03一的平衡常数为

22+

^(H2PO3j_C(H2PO；)C(H)_除」仲公

22+654;

c(H3PO3)c(HPO3j-c(H3PO3)c(HPO3)c(H)10-。

D.当V(NaOH)=lL时，H3P。3与NaOH物质的量相等，二者恰好反应生成NaH2P。3溶液，由图可知，该溶液显酸

性，则c[Na+)>c(H2Po3-)>C(H+)>C(0H-),D项错误；

答案选Co

16、C

【解题分析】

反应中只有碳酸氢钠沉淀生成，所以该条件下NaHCCh的溶解度较小，故A正确；纯碱是Na2c03,NaHCCh是小苏

打，故B正确；析出NaHCCh固体后的溶液仍是NaHCCh的饱和溶液，含氯化钱、NaHCCh等，故C错误；在饱和食

盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正确。

17、D

【解题分析】

A.工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，化学方程式为2NaQ+2H20—*2NaOH+H2T+ChT，A错误；

B.工业利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，HC1溶于水得到盐酸，而不是光照，B错误；

C.C2HsOH'？^->CH2=CH2T+H2O是实验室制备乙烯的方法，工业制备乙烯主要是石油的裂解得到，C错误；

170TZ

D.将过量的氯气通入石灰乳中制取漂粉精，化学方程式为2Ca(OH)2+2C12=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,D正确；

故合理选项是Do

18、C

【解题分析】

都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6,故X为O元

素，Y的最外层电子数为7,故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7,故Z为Na元

素、R为S元素、W为C1元素，则

A.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到卜非金属性逐渐减弱，应为O>C1>S,选项A错误；

B.X与R形成的分子可为SO?或SO3,分子内只存在极性键，选项B错误；

C.X、Z形成的化合物如为Na2()2,含有共价键，选项C正确；

D.核外电子排布相同的离子核电荷数越大离子半径越小，半径-〈(TVS?-,选项D错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题考查元素周期表元素周期律的应用，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握

元素周期表的结构，都是短周期元素，根据图中信息推出各元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识

解答该题。

19、C

【解题分析】

A.环己烯J］分子式为CGHIO,螺［L3］己烷］分子式为C6HM所以互为同分异构体，故A正确；

B.若全部取代苯环上的1个H原子,若其中1个。原子与甲基相邻,另一个CI原子有如图工);所示4种取代位置,

R

有4种结构，若其中1个C1原子处于甲基间位，另一个CI原子有如图,©LQ所示1种取代位置，有1种结构，若考

1

虑是基上的取代将会更多，故B正确；

C.若主链有5个碳原子，则氯原子有3种位置，即1一氯戊烷、1一氯戊烷和3一氯戊烷；若主链有4个碳原子，此时

甲基只能在1号碳原子上，而氯原子有4种位置，分别为1一甲基一1一氯丁烷、1一甲基一1一氯丁烷、3一甲基一1一

氯丁烷和3一甲基一1一氯丁烷；若主链有3个碳原子，此时该烷煌有4个相同的甲基，因此氯原子只能有一种位置，

即1,3一二甲基一1一氯丙烷。综上所叙分子式为CsHuCl的同分异构体共有8种，故C错误；

D「C4H9已经达到饱和，Imol苯环消耗3moi氢气，贝！1Imolb最多可以与3moiHi加成，故D正确。

答案：C

【题目点拨】

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，常考查同分异构体数目、氢气加成的物质的量、消耗氢氧化钠的物质的

量、官能团性质等，熟悉官能团及性质是关键。

20、D

【解题分析】

A.水与氧化钙反应生成氢氧化钙，元素化合价没有发生变化，故A错误；

B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水中氢元素的化合价降低，得到电子，故B错误；

C碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙焕，化合价没有发生变化，故C错误；

D.过氧化怵与水反应生成氢氧化怵和氧气，过氧化钠中的氧元素化合价既升高又降低，水中的元素化合价没有发生变

化，故D正确；

故选：Do

21、C

【解题分析】

A.氨水显碱性，贝|c(OH-)>c(H+),故A正确；

B.O.lmol/L的第水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的浓度之和为0.1mo"L,即

+

c(NH3*H2O)+c(NH4)+c(NH3)=0.1mol/