辽宁省大连市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3.1 氧化还原反应-习题课教案 新人教版必修1

辽宁省大连市高中化学第二章化学物质及其变化2.3.1氧化还原反应——习题课教案新人教版必修1授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教学内容辽宁省大连市高中化学第二章化学物质及其变化2.3.1氧化还原反应——习题课教案新人教版必修1。本节课内容主要包括以下方面：

1.氧化还原反应的基本概念与特征。

2.氧化剂与还原剂的定义及判断方法。

3.氧化还原反应中电子的转移与化合价的变化。

4.氧化还原反应的表示方法及配平原则。

5.习题讲解与分析，涵盖以下类型：

a.氧化还原反应的判断与分类。

b.氧化剂与还原剂的识别。

c.氧化还原反应的配平。

d.实际应用问题，如电池、腐蚀与防腐等。

本节课将结合教材中的例题及课后习题，通过讲解、分析、讨论等方式，帮助学生巩固氧化还原反应的相关知识，提高解题能力。核心素养目标1.理解氧化还原反应的本质，掌握氧化剂、还原剂的概念，提升学生的宏观辨识与微观探析能力。

2.通过氧化还原反应的电子转移与化合价变化，培养学生定量思维与科学推理能力。

3.掌握氧化还原反应的配平方法，提高学生的化学计算与问题解决能力。

4.结合实际应用，激发学生的科学探究兴趣，培养创新意识与科学态度。

5.增强学生对化学知识在生产、生活中的应用意识，提升社会责任感与决策能力。重点难点及解决办法重点：

1.氧化还原反应的判断与分类。

2.氧化剂、还原剂的识别与电子转移。

3.氧化还原反应的配平方法。

难点：

1.化合价变化与电子转移之间的联系。

2.复杂氧化还原反应的配平。

解决办法与突破策略：

1.通过图示、示例等方式，直观展示氧化还原反应的判断方法和化合价变化，加深学生理解。

2.设计互动问答环节，让学生自主识别氧化剂与还原剂，并解释电子转移过程，提高学生的宏观辨识与微观探析能力。

3.分步骤讲解配平原则，结合典型习题，引导学生逐步掌握配平方法，特别关注复杂反应的解决策略。

4.组织小组讨论，让学生合作解决复杂氧化还原反应的配平问题，培养学生的合作精神与问题解决能力。教学资源准备1.教材：

-确保每位学生都备有新人教版必修1教材，特别是第二章“化学物质及其变化”的2.3.1节“氧化还原反应”部分。

-准备教材配套的习题集，以便学生进行课堂练习和课后巩固。

2.辅助材料：

-准备氧化还原反应的示例图解，包括化合价变化、电子转移示意图，以帮助学生形象理解概念。

-收集或制作相关氧化还原反应的动画视频，展示氧化还原反应的过程，增加学生的学习兴趣。

-设计并打印氧化还原反应配平的步骤说明和技巧提示，供学生参考。

-准备一些氧化还原反应在实际应用中的案例图片，如电池、腐蚀等，以便在课堂上进行案例分析。

3.实验器材：

-如果条件允许，准备一些基本的化学实验器材，如试管、烧杯、滴定管等，以及实验用的化学品，如铁、铜、锌等金属和相应的盐溶液，进行氧化还原反应的演示实验。

-确保实验器材的安全性和可靠性，提前进行安全检查，并制定实验操作规程。

4.教室布置：

-将教室划分为不同区域，包括讲解区、实验操作台和小组讨论区。

-讲解区配备投影仪和白板，方便展示多媒体资源和板书。

-实验操作台设置在教室的一角，确保有足够的空间进行实验操作，并配备必要的实验防护设施。

-小组讨论区配置桌椅，便于学生分组讨论和协作解决问题。

5.其他：

-准备教学反馈表，用于课后收集学生对本节课的理解程度和教学效果的反馈。

-准备课堂评价工具，以便对学生的学习过程和成果进行评价。教学流程1.导入新课（用时5分钟）

-通过展示生活中常见的氧化还原反应现象，如铁生锈、电池放电等，引起学生对氧化还原反应的注意和兴趣。

-提问：“为什么这些现象会发生？它们之间有什么共同点？”引导学生思考氧化还原反应的本质和特点。

-简要回顾上一节课的内容，为新课的学习做好铺垫。

2.新课讲授（用时15分钟）

-第一条：氧化还原反应的基本概念及特征（用时5分钟）

-详细讲解氧化还原反应的定义，强调电子转移和化合价变化的重要性。

-举例说明氧化剂、还原剂的概念，分析它们在反应中的作用。

-第二条：氧化还原反应的表示方法与配平原则（用时5分钟）

-介绍氧化还原反应的电子转移表示法，通过示例展示化合价变化与电子转移的关系。

-讲解氧化还原反应配平的基本原则，引导学生学会使用最小公倍数法进行配平。

-第三条：氧化还原反应在实际应用中的案例分析（用时5分钟）

-分析教材中的实际应用案例，如电池的工作原理、金属腐蚀与防腐方法等。

-解释这些案例背后的氧化还原反应原理，增强学生的应用意识。

3.实践活动（用时10分钟）

-活动一：氧化还原反应的判断（用时3分钟）

-让学生根据所学知识，判断一系列化学反应是否为氧化还原反应。

-活动二：氧化剂与还原剂的识别（用时3分钟）

-学生通过分析反应方程式，识别氧化剂与还原剂，并解释原因。

-活动三：氧化还原反应的配平（用时4分钟）

-学生尝试配平给定的氧化还原反应，教师巡回指导，解答学生疑问。

4.学生小组讨论（用时10分钟）

-讨论一：复杂氧化还原反应的配平方法（用时4分钟）

-学生分组讨论，共同解决一个复杂的氧化还原反应配平问题。

-各小组分享解题过程和答案，讨论不同配平方法的优缺点。

-讨论二：氧化还原反应在生活中的应用（用时3分钟）

-学生举例回答氧化还原反应在生活、生产中的应用，如食品防腐、医药制品等。

-讨论三：氧化还原反应与环境保护（用时3分钟）

-分析氧化还原反应在环境保护中的作用，如废水处理、大气污染控制等。

5.总结回顾（用时5分钟）

-教师引导学生回顾本节课的主要内容，强调氧化还原反应的判断、配平及实际应用。

-提醒学生注意氧化还原反应在生活、生产中的重要性，激发学生继续学习的兴趣。

-鼓励学生课后进行复习巩固，为下一节课的学习打下坚实基础。

总用时：45分钟。知识点梳理1.氧化还原反应的基本概念

-氧化还原反应的定义及特点。

-氧化剂、还原剂的概念及其在反应中的作用。

2.氧化还原反应的判断与分类

-判断化学反应是否为氧化还原反应。

-氧化还原反应的分类：氧化反应、还原反应、歧化反应。

3.电子转移与化合价变化

-电子转移在氧化还原反应中的重要性。

-化合价变化与电子转移的关系。

-氧化还原反应的电子转移表示法。

4.氧化还原反应的配平

-配平氧化还原反应的意义。

-配平原则：电荷守恒、原子守恒、电子守恒。

-最小公倍数法在氧化还原反应配平中的应用。

5.氧化还原反应在实际应用中的案例分析

-电池的工作原理。

-金属腐蚀与防腐方法。

-食品、医药等领域中的应用。

6.氧化还原反应与环境保护

-废水处理中的氧化还原反应。

-大气污染控制中的氧化还原反应。

-氧化还原反应在环保领域的应用前景。

7.习题与解题技巧

-氧化还原反应判断题。

-氧化剂与还原剂的识别题。

-氧化还原反应配平题。

-实际应用案例分析题。

8.常见错误分析

-在判断氧化还原反应时，忽视化合价变化。

-配平过程中忘记考虑电荷守恒和原子守恒。

-在实际应用案例分析中，对氧化还原反应原理理解不透。

9.重点知识点巩固

-氧化还原反应的判断与分类。

-氧化剂、还原剂的识别与电子转移。

-氧化还原反应的配平方法。

-实际应用案例分析。课堂小结，当堂检测1.课堂小结（用时5分钟）

-教师引导学生回顾本节课的主要内容，包括氧化还原反应的基本概念、判断与分类、电子转移与化合价变化、配平方法以及实际应用案例。

-强调氧化还原反应在生活、生产中的重要性，提醒学生注意其应用。

-概括本节课的重难点，提示学生课后加强复习和巩固。

2.当堂检测（用时10分钟）

（1）判断题（每题2分，共20分）

1.在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

2.氧化还原反应的配平只需满足原子守恒。

3.氧化反应和还原反应总是同时发生。

4.氧化还原反应中，化合价的变化与电子转移无关。

5.电池的工作原理与氧化还原反应无关。

（2）选择题（每题3分，共30分）

1.以下哪个选项属于氧化还原反应？

A.2H2+O2→2H2O

B.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

C.2H2O→2H2+O2

D.HCl+NaOH→NaCl+H2O

2.下列哪个物质是氧化剂？

A.H2

B.Cl2

C.NaOH

D.CO2

3.在以下反应中，哪个物质被氧化？

4Fe+3O2→2Fe2O3

A.Fe

B.O2

C.Fe2O3

D.无物质被氧化

（3）填空题（每题4分，共40分）

1.氧化还原反应的配平原则包括：________、________和电子守恒。

2.在氧化还原反应中，氧化剂使得________的化合价升高，还原剂使得________的化合价降低。

3.电池的工作原理是基于________和________之间的氧化还原反应。

（4）解答题（共60分）

1.配平以下氧化还原反应：MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O（20分）

2.分析以下反应中哪个物质是氧化剂，哪个是还原剂：2K+2H2O→2KOH+H2↑（20分）

3.解释电池的工作原理，并举例说明氧化还原反应在生活中的应用。（20分）板书设计①重点知识点

-氧化还原反应的定义与特点

-氧化剂、还原剂的概念与识别

-电子转移与化合价变化的关系

-氧化还原反应的配平原则与技巧

-氧化还原反应在实际应用案例

②关键词

-氧化还原

-氧化剂

-还原剂

-电子转移

-化合价变化

-配平

-应用案例

③重点句

-"氧化还原反应是电子转移的化学反应。"

-"氧化剂得到电子，还原剂失去电子。"

-"化合价变化是氧化还原反应的显著特征。"

-"配平时需满足电荷守恒、原子守恒和电子守恒。"

-"氧化还原反应广泛应用于生活和生产中。"

板书设计示例：

```

氧化还原反应

├──定义与特点

├──氧化剂、还原剂

│├──氧化剂：得到电子

│└──还原剂：失去电子

├──电子转移与化合价变化

├──配平原则与技巧

└──实际应用案例

```

板书设计应采用图文结合的方式，使用不同颜色的粉笔突出重点，使知识点一目了然。同时，通过简洁的图表和流程图，增加艺术性和趣味性，帮助学生更好地理解和记忆氧化还原反应的相关知识。课后作业(1)Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

(2)Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O

2.判断下列反应是否为氧化还原反应，若是，指出氧化剂和还原剂：

(1)2K+2H2O→2KOH+H2↑

(2)CuO+H2→Cu+H2O

3.解释下列氧化还原反应在实际中的应用：

(1)2KClO3→2KCl+3O2↑

(2)2H2+O2→2H2O

4.分析下列金属腐蚀过程的氧化还原反应：

(1)铁生锈

(2)铜绿生成

5.讨论氧化还原反应在环境保护中的作用，举例说明。

答案：

1.(1)Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

配平后：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

(2)Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O

配平后：3Cl2+6NaOH→5NaCl+NaClO3+3H2O

2.(1)2K+2H2O→2KOH+H2↑

氧化还原反应，氧化剂：H2O，还原剂：K

(2)CuO+H2→Cu+H