2024届濮阳市重点中学高考化学二模试卷含解析

2024届濮阳市重点中学高考化学二模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、C三点对应的pH分别为2.12、7.21、11.31,

其中5表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是

A.2molH3P04与3molNaOH反应后的溶液呈中性

B.NaOH溶液滴定NazHPOj溶液时，无法用酚猷指示终点

c.H#04的二级电离常数的数量级为10-7

D.溶液中除OH-离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性

2、下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是（）

72

3、已知常温下,Kai（H2CO3）=4.3xl0-,Ka2（H2CO3）=5.6xl0"o某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R>HR、RH

者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是

u

Ho

GU\/HR-

3o

S

0o.

1.3.O.5)*4305)

零O

•«

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na-)+c(H+)-c(OH-)

B.等体积、等浓度的NaOH溶液与HzR溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小

c.在pi1的溶液中存在“R*

c(HR)

2

D.向Na2cO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO3+H2R=HCOJ+HR

4、下列有关叙述不正确的是

A.能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能

B.钛合金主要用干制作飞机发动机部件.丁业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取

C.借助扫描道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵

D.燃料的脱硫脱氮、SCh的回收利用和NO、的催化转化都可以减少酸雨的产生

5、以下物质检验的结论可靠的是()

A.往溶液中加入滨水，出现白色沉淀，说明含有苯酚

B.向含酚酸的氢氧化钠溶液中加入嗅乙烷，加热后红色变浅，说明嗅乙烷发生了水解

C.在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余

D.将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入澳水中，漠水褪色，说明生成了乙烯

6、下列说法不正确的是

A.C5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同

B.NH3和HC1都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关

C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏

D.NaHSOa晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同

7、我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是()

A.我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早

B.将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿

C.《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜

D.用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物

8、MgCb和NaHCCh按物质的量之比为1:2混合制成溶液，加热蒸十灼烧后得到的固体是(

A.Mg（HCOa）2、NaClB.MgO>NaCIC.MgClz>NazCOjD.MgCOj>NaCl

9、铭是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但错过量会引起污染,

危害人类健康。不同价态的辂毒性不同，三价铭对人体几乎无毒，六价倍的毒性约为三价铝的100倍。下列叙述错误

的是

A.发生珞中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性

B.QCoCh可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

C.在反应Co。，：+I一+H+-（：产+1叶出0中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

2

D.污水中的CN+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O7

10、用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是

aifi+b

选项RabM11m中电极反应式

导线Fe—3e-=Fe3+

AFeCuH2SO4CuSO4

B导线CuFeHC1HCI2H+-2e-=H2T

电源，右侧为

2+

CCuCCuSO4H2SO4Cu-2e-=Cu

正极

电源，左侧为

DCCNaClNaCl2Cr-2e-=CI2T

正极

A.AB.BC.CD.D

11、下列关于电化学的实验事实正确的是（）

出现环境实验事实

A以稀H2s04为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应

B电解CuCL溶液电子经过负极一阴极-电解液f阳极一正极

C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2,正极处吸收02

D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀

B.BC.CD.D

12、钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CCh转化为Na2cCh固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表

A.负极反应式为Na—e-=Na+

B.多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醛作有机溶剂

D.电池总反应式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C

13、某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下:

下列说法错误的是

A.过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物

+

B.氧化剂参加反应的离子方程式为2I+H2O2+2H=l2+2H2O

C.萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳

D.因L易升华，b的有机溶液难以通过蒸储法彻底分离

14、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCCh的部分装置。下列操作正确的是O

c中放碱石灰

B.b通入N%,然后a通入CCh,C中放碱石灰

C.a通入NH.i，然后b通入CO2,C中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D.b通入CO2,然后a通入NH3,C中放蘸稀硫酸的脱脂棉

15、根捱下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

向KI溶液中滴加少量澳水，再滴加CC14,振荡，静置。分层，

A溪的非金属性强于碘

上层无色，下层紫红色

向Na2s03溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然

BNa2so3溶液已经变质

后再加入稀盐酸，沉淀不溶解

向AgNCh溶液中先滴加纱量NaCI溶液，生成白色沉淀，然后再

C溶解度：AgCI>Ag2S

滴加Na2s溶液，生成黑色沉淀

向滴有酚配的Na2c03溶液中，逐滴加入BaCb溶液，溶液红色

DBaCL溶液是酸性溶液

逐渐褪去

A.AB.BC.CD.D

16、下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是（）

A.用碳酸钠溶液制备少量烧碱

B.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HC1气体

C.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸

D.用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污

二、非选择题（木题包括5小题）

17、已知化合物X由4种元素组成，某学习小组进行了如下实验:

________-sa_______________

化合物XKOM后淹单一虑分K■四化黄色诺2aspt

已知：步骤②中消耗KIO.l5moi

请回答：

（1）X的化学式是一,黄色溶液乙与SO2反应的离子方程式是一c

（2）X中一种元素对应的单质，与足量的K2c03溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，写出该反应的化学方程式:

18、CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。合成CAPE

的路线设计如下：

A@NIOH^HIOBH：0^c_0①W0H/H&

CH-Cl-0H*—"—一0—H+’Cu/A

CH=CBCOO-CHjCHONaOH^tO

A

阳CHCHQ银氨溶液/

23丽理一咖啡酸,G

CAPEH*

已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键;

CC

1-H

HO

请回答下列问题：

（1）A中官能团的名称为

（2）C生成D所需试剂和条件是—c

（3）E生成F的反应类型为一。

（4）ImolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为。

（5）咖啡酸生成CAPE的化学方程式为。

（6）芳香化合物X是G（C9H8。3）的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有一种，

a.属于芳香族化合物

b.能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

c.能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀

其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为122:1:1:1,写出一种符合要求的X的结构简式

CH3

我心1CH=CCHO

（7）参照上述合成路线，以g和丙醛为原料（其它试剂任选），设计制备0.的合成路线—o

19、三苯甲醇（）是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其合成流程

如图:

已知:①格氏试剂易潮解，生成可溶于水的Mg（OH）Br<,

②三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应合成

③相关物质的物理性质如下：

物质相对分子量沸点熔点溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380c164.2C醇、乙醛等有机溶

剂

微溶于水，溶于乙

乙醛-34.6℃-116.3*C

醇、苯等有机溶剂

不溶于水，溶于乙

溟苯-156.2*C-30.7X2醇、乙醛等有机溶

剂

苯甲酸乙酯150212.6C・34.6C不溶于水

请回答下列问题：

（1）合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A的名称是一，已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时

常加入一小粒碘引发反应，推测力的作用是—o使用无水氯化钙主要是为避免发生—（用化学方程式表示）。

（2）制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL无水乙醛的

混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以_（答一点回流0.5h后，加入饱和氯化钱溶液，

有晶体析出。

（3）提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙酸、澳苯、苯甲酸乙酯和碱式滨化镁等杂质，可先通过_（填操作方法,

下同）除去有机杂质，得到固体17.2g。再通过一纯化，得白色颗粒状晶体16.0上测得熔点为16TC。

（4）本实验的产率是一（结果保留两位有效数字）。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原因是.

20、叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊的主要成分，实验室制取叠氮化钠的实验步骤如下：

①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。

②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210〜220C,然后通入NzO。

④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙酸洗涤，晾干。

温度计

（1）装置B中盛放的药品为一。

（2）步骤①中先加热通氨气一段时间的目的是一；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为—。

步骤③中最适宜的加热方式为__（填“水浴加热”，“油浴加热”）。

（3）生成NaN3的化学方程式为—o

（4）产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mo!・L'六硝酸铀钱［（NH4）2Ce（NO3）6］溶液40.00mL［发生的反应为2（NH4）2Ce（NO3）64-

2NaN3===4NH4NO3-t-2Ce（NO3）34-2NaNO34-3N21］（杂质均不参与反应）。

③充分反应后滴入2滴邻菲罗琳指示液，并用0.1（）mol-I1硫酸亚铁核［（NH4）2Fe（SO4）2］为标准液，滴定过量的Ce4+,

4+2+3+3+

终点时消耗标准溶液20.00mL（滴定原理：CC+Fe=Ce+Fe）o计算可知叠氮化钠的质量分数为一（保留2位有

效数字）。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是—（填

字母代号）。

A.锥形板使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸锦钱溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁倍标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁镀标准液滴用蒸谯水冲进瓶内

（5）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色

无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式一O

21、铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料。

(1)通过以下反应制备金属铝。

反应IsAhO3(s)+AlCl3(g)4-3C(s)===3AlCI(g)4-3CO(g)；AHi=akJmo「

反应2：AI2O3⑸+3C(s)===2AI⑴+3C0(g)；AH2=bkJ・mo「

反应3：3AlCl(g)===2Al(l)+AICh(g);AH3

①反应3的AHj=kJ,mol-I

②9501时，铝土矿与足量的焦炭和CL反应可制得AlCh。该反应的化学方程式是_______。

(2)在高温条件下进行反应：2Al(l)+AlCb(g)峰为3AlCI(g)o

①向图1所示的等容积A、B密闭容器中加入足量的Al粉，再分别充入1molAlCh(g),在相同的高温下进行反应。

图2表示A容器内的AlCb(g)体积分数随时间的变化图，在图2中画出B容器内AlCb(g)体积分数随时间的变化曲线。

②1100C时，向2L密闭容器中通入3molAlCl(g),发生反应：3AICl(g)=2Al(l)+AlCh(g)o己知该温度下AICl(g)的平

衡转化率为80%,则该反应的平衡常数K=

③加入3moiAlCl(g),在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如图3所示。此反应选择温度为900c的原因是

8008509009501000

反应温度/C

图3

(3)用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如图4所示。

①该电池充电时，阴极的电极反应式为

②AlCb和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时A1CL•和AbCb•两种离子在电极上相互转化，其他离子不参与电

极反应。Na。的作用是

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

2moiH3P04与3moiNaOH反应后生成等物质的量浓度的NaH2P04、Na2HPO4,据图可看出b点HPO;、浓

度相等，pH=7.21,显碱性，A选项错误；把NaOH溶液滴入NazHPCh溶液时，发生反应HPOj+OIT^PO,+%0,

+

必HPO；)减小，3(PO：)增大，在此pH变化范围内，无法用酚酸指示终点，B选项正确；H3PO4^=iH+H2PO；,

C(HPQ，)，C(H+72

H,PO；r^H++HP0；,Ka2=\当c(H,PC>4)=以HPO：)时，pH=7.21,e(H)=10-',数量级为

-dH2PO；)■

10-8,C无项错误；溶液中阴离子浓度相等时，可能是C(H2PO；)=C(HPO：),此时溶液pH=7.21显碱性，还可能是

c(HPO；)=c(PO：),此时pH=11.31,显碱性，D选项错误。

2、A

【解题分析】

A、因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否

良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；R、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，若液面

高度不变，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；C、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内

若有气泡产生，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；D、向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有

气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；故选A。

点睛：装置气密性的检验是常考的实验题，解题关键：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内

压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏。易错选项A,分液漏斗

液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴

下，这个叙述正确，但不是题目的要求。

3、C

【解题分析】

A.在pH=4.3的溶液中，c(R2)=c(HRI,溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR)+2c(R2-)+c(OH-),贝lj

3c(R2)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),A选项正确；

B.等体枳等浓度的NaOH溶液与HzR溶液混合后，生成等浓度的H2R、HR,溶液的pH=1.3,溶液显酸性，对水的

电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，B选项正确;

c(HR)c(H+)

32

C.当溶液pH=L3时，c(H2R)=c(HR),则(产=10,,溶液的pH=4.3时，C(R)=C(HR),

C(H2R)

C(R〉)C”)

=10-44,贝IJ=io-3J,C选项错误;

c(HR)吊

D.结合题干条件，由C选项可知，H2R的电离常数Ka2大于H2c03的Ka2,即酸性HR-大于H2c。3,所以向Na2c03

溶液中加入过量的H2R溶液，发生反应CO3?十H2R=HCO3+HR,D选项正确;

答案选C。

4、B

【解题分析】

A.地球上的能源主要来源于太阳能，通过植物的光合作用被循环利用，故A正确；

B.钛合金工业上可用钠与四氯化钛固体反应制取，钠可以和盐溶液中的水反应，不能置换出单质钛，故B错误；

C.科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越

细微的结构，并实现对原子或分子的操纵，故C正确；

D.SO2和NO、的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO、的催化转化都是减少酸雨产生的措

施，故D正确；

答案选B。

5、B

【解题分析】

A.酚类物质与滨水都发生取代反应生成白色沉淀，往溶液中加入滨水，出现白色沉淀，不一定为苯酚，也可能为其

它酚类物质，故A错误；

B.向含酚儆的氢氧化钠溶液中加入漠乙烷，加热后红色变浅，则碱性降低，可知滨乙烷发生了水解，故B正确；

C.乙酸乙酯的制备是在浓硫酸作用下进行，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸是否过量，故C错

误；

D.乙醇和浓硫酸共热后得到的气体含有二氧化硫等还原性气体，与浸发生氧化还原反应，也能使溟水褪色，不能说

明生成了乙烯，故D错误；

故选Bo

6、B

【解题分析】

A.CsHi2的三种同分异构体结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，A正确；

B.NH3能和水分子形成氢键，HC1不能形成氢键，B错误；

C.石墨为层状结构，层内含有共价键，层与层之间是分子间作用力，转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分

子间作用力的破坏，C正确；

2

D.NaHSO4晶体溶于水时电离为Na+、H\SO4',破坏离子键和共价键，受热熔化时电离为Na+、HSO4,破坏离子

键，破坏的化学键类型不完全相同，D正确；

答案选B。

7、C

【解题分析】

A.金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属性越弱的金属使用越早，所以我国使用青铜器的时间

比使用铁器、铝器的时间均要早，故A正确；

B.Cu比Ag活泼，将青铜器放在银质托盘上，构成原电池，铜为负极，青铜器容易生成铜绿，故B正确；

C.铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，因此《本草纲目》载有名“铜青”

之药物，铜青就是铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，故c错误；

D.蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸、游离脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有机物，故D正确；

故选C。

8、B

【解题分析】

MgCL与NaHCXh按物质的量之比为1：2混合,在溶液中可将1molMgCb和2moiNaHCCh看成是1molMg（HC（h）2

A

和2molNaCI；在溶液受热时亦可看成是Mg（HC（h）2受热分解：Mg（HCO3）2=MgCOj+COzf+HzO,在受热时MgCOj

易转化为更难溶的Mg（OH）2,灼烧后氢氧化镁会分解生成氧化镁固体，所以得到固体为：MgO、NaCI,故选B。

9、D

【解题分析】

A、发生珞中毒时，解毒原理是将六价珞变为三价铭，需要加入还原剂才能实现，可服用具有还原性的维生素C缓解

毒性，故A正确；

B、K2O2O7可以将乙醇氧化为乙酸，同时反应后含倍化合物的颜色发生变化，该反应可用于检查酒后驾驶，故B正

确；

C、在反应CrzCh>+r+H+TCi^+L+Hz。中，根据电子守恒和原子守恒配平为：Cr2O72-+6r+14H+=2Ce+3l2+7H2O,

氧化产物是碘单质，还原产物是三价铭离子，二者的物质的量之比为3：2,故C正确；

D、氧气的氧化性弱于02075在溶解的氧气的作用下不能被氧化为CrzCh,故D错误。

答案选D。

10、D

【解题分析】

A、铁作负极，Fe-2e-=Fe2+,故A年误；

+

B、铜作正极，2H+2e=H2t，故B错误；

C、铜作阴极，溶液中的铜离子得电子，2e-+Cu2+=Cu,故C错误；

D、左侧为阳极，2Cl-2e"=Chf,故D正确；

故选D。

11、A

【解题分析】

A、锌与硫酸发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t，且锌比铜活泼，因此构成原电池时锌作负极，铜作正极，依据原电池

的工作原理，正极上发生还原反应，A正确；

B、电解CuCb溶液，电子从负极流向阴极，阳离子在阴极上得电子，阴离子在阳极上失去电子，电子从阳极流向正

极，B错误；

C、弱酸环境下，发生钢铁的析氢腐蚀，负极上发生Fe-2e=Fe2+,正极上发生2H++2e-=H23C错误；

D、钢闸门与外电源的负极相连，此方法称为外加电流的阴极保护法，防止钢闸门的腐蚀，D错误；

故选A。

【题目点拨】

本题的易错点是选项B,在电解池以及原电池中，电解质溶液中没有电子的通过，只有阴阳离子的定向移动，形成闭

合回路。

12、C

【解题分析】

由装置国可知，钠为原电池负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Na-e=Na+,多壁碳纳米管为正极，C(h转化为

Na2c固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，正极发生还原反应，电极反应式为：

+

4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C,结合原电池原理分析解答。

【题目详解】

A.负极反应为钠失电子发生的氧化反应，电极反应为：Na-e=Na+,故A正确；

B.根据分析可知，多壁碳纳米管(MWCNT)做电池的正极，故B正确；

C.钠和乙醇发生反应生成氢气，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醛做有机溶剂，故C错误；

D.根据分析，放电时电池总反应即钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，总反应是4Na+3co2=2Na2cO3+C,故D正确;

故选C。

13、C

【解题分析】

实验室从海带中提取碘：将海带在生期中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将

残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入氧化剂，将I•氧化成12,向含有碘单质的溶液中加入萃取

剂萃取分液得到碘单质的有机溶液，据此分析解答。

【题目详解】

A.海带在生烟中灼烧得到海带灰，有巩物燃烧生成二氧化碳和水，过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，主

要是无机物，故A正确；

B.氧化剂可以选用过氧化氢溶液，反应的离子方程式为2「+H2O2+2H+=l2+2H2O,故B正确；

C.萃取过程所用有机溶剂可以是四氯化碳或苯，不能选用酒精，因为酒精易溶于水，故C错误；

D.因L易升华，有机溶剂的沸点一般较低，因此b的有机溶液通过蒸储法难以彻底分离，故D正确；

故选C。

14、C

【解题分析】

由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3,再通入CO2；由于

NM极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NHj,

然后b通入CO2,A、B、D选项均错误；因为N%是碱性气体，所以过量的NM要用稀硫酸来吸收，选项C合理；

故合理答案是Co

【题目点拨】

本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、应压判断)。注意对钠

及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。

15、A

【解题分析】

A.单质溟与KI在溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，产生的碘单质易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大,

与水互不相容，所以静置分层，上层无色，下层紫红色，可知溪的非金属性强于碘，A正确；

B.酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸领生成硫酸铁沉淀，因此不能确定Na2s03溶液是否变质，B错误；

C.由于是向硝酸银溶液中首先滴入少量Na。溶液，所以硝酸银过量，过量的硝酸银与滴入的Na2s反应产生Ag2s

沉淀，均为沉淀生成，不能比较Ag。、Ag2s的溶解度，C错误；

D.钢离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小，溶液红色逐渐褪去,

并不是因为BaCL溶液是酸性溶液，D错误；

故合理选项为A。

16、B

【解题分析】

A.碳酸钠可与氢氧化钙发生复分解反应，在实验室中可用于制备NaOH溶液，故A正确;

B.CO?和HC1都能与饱和碳酸怵反应，无法达到提纯的目的，应用饱和碳酸氢钠溶液除去HC】，故B错误；

C.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可溶乙醇于水，可起到分离物质的作用，故C正确；

D.热的碳酸钠溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解，可除去油污，故D正确；

故答案为Bo

二、非选择题(本题包括5小题)

2+

17、KIO3-2HIO3l2+2H2O+SO2=2r+SO4+4H3L+2K2co3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3

【解题分析】

由反应②可知生成黄色溶液，则应生成碘，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，方程式为L+2H2O+SO2=2「+SO42

2097e

+

+4H,加入足量氯化钢生成硫酸钢沉淀质量为20.97g,可知n(BaSO4)°=0.09mol,则n(I2)=n(SO2)

=0.09mobn(I)=0.18mol,步骤②中消耗KI0.15mol,化合物X由4种元素组成，加入KOH为单一成分溶液，则应

+

与KOH发生中和反应，含有K、H、I、O等元素，贝lj5.66gX应含有n(D=0.03mol,应发生IO3+5I+6H=3I2+3H2O,

消耗KI0.15moL可知n(KV)=0.03moL如化合物为O.OImoL则相对分子质量为三竺=566,应为KK)3・2HKh,

0.01

以此解答该题。

【题目详解】

(1)由以上分析可知X为KKV2HIO3,黄色溶液乙含有碘，与SOz反应的离子方程式是b+2H2O+SO2=2「+SO42-

2+

+4H+,故答案为：KIO3-2HIO3；I2+2H2O+SO2=2I+SO4+4H；

(2)X中一种元素对应的单质，与足量的K2c03溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，应为碘与碳酸钾的反应，

化学方程式为3l2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3,故答案为：3L+2K2co3+3H2O5KI+KIO3+6KHCO3。

18、氯原子氯气、光照氧化反应4mol

CHj

【解题分析】

CH3

A的核磁共振氢谱有三个波峰，结合F结构简式知，A为,A和氢氧化钠的水溶液发生水解反应然后酸化得到

CH3

(J,B发生②的反应生成C为

B为,C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D,D发生水解反应然

0H

后酸化得到E,E发生氧化反应生成F,则E结构简式为,F发生信息③的反应生成G,G

-CHCHO

结构简式为［|/,G发生银镜反应然后酸化生成咖啡酸，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键，咖啡酸

结构简式为",咖啡酸和3-溟乙基苯发生取代反应生成CAPE,CAPE结构简式为

(7)以©和丙醛为原料(其他试剂任选)制备©发生信息②的反应，然后发生水解反应、

催化氧化反应、③的反应得到目标产物。

【题目详解】

CH,

(1)根据分析，A的结构简式为,，则A中官能团的名称为氯原子，

CI

答案为：氯原子；

(2)根据分析，C为。为。I,则C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D；

答案为；氯气、光照;

20H

(3)根据分析，E结构简式为中a，E中的羟基发生氧化反应生成F中的醛基，则E生成F的反应类型为氧化

反应，

答案为：氧化反应；

CH-CHC(X><Q>

(4)根据分析，CAPE结构简式为介1根据结构简式，imoCAPE含有2moi酚羟基，可消

耗2molNaOH,含有一个酯基，可消耗ImolNaOH发生水解，CAPE水解后产生咖啡酸,含有瘦基,可消耗ImolNaOH,

则ImolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为2mol+lmol+lmol=4mol,

答案为：4mol；

(5)咖啡酸和3.溪乙基苯发生取代反应生成CAPE,CAPE结构简式为仆；，咖啡酸生成CAPE

的化学方程式为磷酸钾+HBr,

:CH；

答案为:+HBr；

-CHCHO

(6)G结构简式为||’,芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,

说明X中含有竣基，且与新制Cu(OH):反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，其核磁共振氢谱显示有6种不同化学环

境的氢，峰面积比为其符合要求的X的结构简式为

9HC00H

CHO

答案为:

9HCOOH

CHO

CH?

：C1-icHO

(7)以h;j和丙醛为原料(其他试剂任选)制备了、,[O发生信息②的反应,然后发生水解反应、催化

氧化反应、③的反应得到目标产物,其合成路线为

MgBr

+H2O->H[bMg(OH)Br

缓慢滴加混合液蒸储重结晶68%乙醛有毒，且易燃

【解题分析】a

首先利用镁条、漠苯和乙醛制取格氏试剂，由于格氏试剂易潮解，所以需要在无水环境中进行反应，则装置A中的无

水氯化就是为了防止空气中的水蒸气进入反应装置；之后通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入苯甲酸抑制和无

水乙醛混合液，由于反应剧烈，所以需要采用冷水浴，同时控制混合液的滴入速率；此时得到的三苯甲醇溶解在有机

溶剂当中，而三苯甲醇的沸点较高，所以可采用蒸储的方法将其分离，除去有机杂质；得到的粗品还有可溶于水的

Mg(OH)Br杂质，可以通过重结晶的方法分离，三苯甲醇熔点较高，所以最终得到的产品为白色颗粒状晶体。

【题目详解】

(1)根据装置A的结构特点可知其为球形干燥管；碘与Mg反应放热，可以提供反应需要的活化能；无水氯化钙防止空

气中的水蒸气进入反应装置，使格氏试剂潮解，发生反应：HJ+H2O-[|J+Mg(OHlBr；

⑵控制反应速率除降低温度外(冷水浴)，还可以缓慢滴加混合液、除去混合液的杂质等；

⑶根据分析可知应采用蒸储的方法除去有机杂质；进一步纯化固体可采用重结晶的方法；

(4)三苯甲醇可以通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应，由于格氏试剂过量，所以理论生成的〃(三苯甲

16.0g

醇尸〃(苯甲酸乙酯)=0.09mol,所以产率为x100%=68%；本实验使用的乙酶易挥发，有毒且易燃,

0.09molx260g/mol

所以需要在通风橱中进行。

【题目点拨】

本题易错点为第3题，学生看到三苯甲醇的熔点较高就简单的认为生成的三苯甲醇为固体，所以通过过滤分离，应还

要注意三苯甲醇的溶解性，实验中使用的有机溶剂都可以溶解三苯甲醇，所以要用蒸馈的方法分离，

20、碱石灰(或生石灰、氢氧化钠固体)排尽装置中的空气2Na+2NH3A2NaNH2+H2油浴加热

--

NaNH2+N2O210:220ENaN^+HzO65%ACC1O+2N34-H2O=Cr+2OH4-3N2f

【解题分析】

⑴制备的氨气中含有大量的水，B中盛放碱石灰干燥氨气，

故答案为：碱石灰(或生石灰、氢氧化钠固体)；

⑵用氨气排尽装置中的空气，防止加热时空气中的氧气等能与钠反应，步骤②制备NaNIh,还生成氢气，反应方程式

为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2;控制温度210〜220C,故选用油浴加热，

故答案为：排尽装置中的空气；2Na+2NH3-2NaNH2+H2;油浴加热；

⑶NaNHz和N?O在210〜220C下反应生成NaNa和水.反应为：NaNH2+N2O210〜220'INaN?+H2O.

故答案为：NaNH2+N2O210-220X：NaNj+HzO；

(4)Ce，+的物质的量浓度总计为0」0moI