高中化学常见物质及性质

硫酸

硫酸就是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸、盐酸（氢氯酸）、氢漠酸、氢碘酸、高氯

酸）之一。

物理性质

硫酸浓硫酸溶解时放出大量得热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁，慢慢倒,

不断搅。”若将浓硫酸中继续通入三氧化硫，则会产生"发烟"现象，这样含有S03

得硫酸称为"发烟硫酸"。

100%得硫酸熔沸点：

熔点10℃

沸点290℃

但就是100%得硫酸并不就是最稳定得,沸腾时会分解一部分，变为98、3%得浓硫

酸，成为338c（硫酸水溶液得）恒沸物。加热浓缩硫酸也只能最高达到98、3%得

浓度。

化学性质

1、脱水性

⑴就硫酸而言，脱水性就是浓硫酸得性质，而非稀硫酸得性质，即浓硫酸有脱水性

且脱水性很强。

⑵脱水性就是浓硫酸得化学特性,物质被浓硫酸脱水得过程就是化学变化得过程,

反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数得比（2：1）夺取被脱水物中得氢原子

与氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水得物质一般为含氢、氧元素得有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑

与棉花等物质中得有机物,被脱水后生成浓硫酸得腐蚀性了黑色得炭（炭

化）。浓硫酸如C12H22O11===12C+11H2O

（4）黑面包反应在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再

加入15mL质量分数为98%得浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。可以瞧到蔗

糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔得海绵状得炭。

2.强氧化性

⑴跟金属反应

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时,浓硫酸可以与除金、伯之外得所有金属反应,生成高价金属硫酸盐，本身

一般被还原成SO2

Cu+2H2so4（浓）==（加热尸=CuSO4+SO2f+2H2O

2Fe+6H2so4（浓）====Fe2（SO4）3+3so2T+6H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性与酸性。

⑵跟非金属反应

热得浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态得氧化物或含氧酸，本

身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C+2H2s04（浓）==（加热尸=CO2T+2so2T+2H2O

S+2H2so4（浓）====3so2T+2H2O

2P+5H2so4（浓）====2H3PO4+5so2T+2H2O

⑶跟其她还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫

酸。

H2S+H2so4（浓）====S；+SO2T+2H2O

2HBr+H2so4（浓）====Br2T+SO2T+2H2O

2HI+H2SO4（浓）====12T+SO2T+2H2O

3.难挥发性（高沸点）

制氯化氢、硝酸等（原理:利用难挥发性酸制易挥发性酸）如,用固体氯化钠与浓硫

酸反应制取氯化氢气体

NaCl（固）+H2SO4（浓尸===NaHS04+HClT（常温）

2NaCl（固）+H2SO4（浓尸===Na2so4+2HC1T（力口热）

Na2s03+H2sO4====Na2SO4+H2O+SO2T

再如,利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。

◎5酸性制化肥，如氮肥、磷肥等

2NH3+H2SO4====（NH4）2SO4

Ca3（PO4）2+2H2SO4====2CaSO4+Ca（H2PO4）2

◎6、稳定性:浓硫酸与亚硫酸盐反应

Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2t

盐酸

盐酸，学名氢氯酸，就是氯化氢（化学式:HC1）得水溶液,就是一元酸。盐酸就是一种

强酸，浓盐酸具有极强得挥发性，因此盛有浓盐酸得容器打开后能在上方瞧见酸雾,

那就是氯化氢挥发后与空气中得水蒸气结合产生得盐酸小液滴。盐酸就是一种常

见得化学品,在一般情况下，浓盐酸中氯化氢得质量分数在37%左右。同时,胃酸得

主要成分也就是盐酸。

20℃时10k3kPa下得数据主要成分:HC1含量：工业级36%。外观与性状:

无色或微黄色易挥发性液体，有刺激性气味。一般实验室使用得盐酸为0、

lmoVLpH=l一般使用得盐酸pH在2~3左右（呈强酸性）熔点（℃）:-114、

8（纯HC1）沸点（℃）:108、6（20%恒沸溶液）相对密度（水=1）:1、20相对

蒸气密度（空气=1）：1、26饱与蒸气压（kPa）:30、66（21℃）溶解性：与水混

溶，溶于碱液。禁配物：碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。

其酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊｛（C7H7O4N）n｝试剂与PH试纸变红色,无色酚

gt｛C20Hl404｝不变色。

强酸性，与碱反应生成氯化物与水

HC1+NaOH=NaCl+H20

能与大部分碳酸盐与碳酸氢盐（HC03-）反应,生成二氧化碳，水

K2CO3+2HC1=2KC1+CO2T+H20

能与活泼金属单质反应，生成氢气

Fe+2HC1=FeC12+H2T

能与金属氧化物反应，生成盐与水

MgO+2HCl=MgC12+H2O

实验室常用盐酸于制取二氧化碳得方法

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

能用来制取弱酸

CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

另外，盐酸能与硝酸银反应,生成不溶于稀硝酸得氯化银，氯化银不能溶于水，产生

沉淀。

HCl+AgNO3===HNO3+AgCl；

电离方程式为:HC1===H++C1-

其她方程式（离子方程式）

C12+H20==Cl-+H++HC10

C12+20H-==Cl-+CIO-+H20

C12+20H-==Cl-+CIO-+H20

C12+21-==2C1-+12

C12+H2SO3+H20==2C1-+SO42-+4H+

C12+H2S==2C1-+2H++S；

C12+2Fe2+==2Fe3++2C1-（向FeBr2溶液中通入少量C12）

3C12+2Fe2++4Br-==2Fe3++2Br2+6C1-（足量C12）

2C12+2Fe2++2Br-==2Fe3++Br2+4C1-（当n（FeBr2）/n（C12）=1:1时）

8C12+6Fe2++10Br-==6Fe3++5Br2+16C1-（当n（FeBr2）/n（C12）=3:4时）

C12+21-==2C1-+12

C12+21-==12+2C1-（向FeI2溶液中通入少量C12）

3C12+2Fe2++4I-==2Fe3++212+6C1-（足量C12）

4C12+2Fe2++61-==2Fe3++312+8C1-（当n（FeI2）/n（C12）=3:4时）

2C1-+4H++Mn02==Mn2++C12t+2H2O

Cl-+Ag+==AgCl；

CIO-+H+==HC1O（有漂白性）

2HCIO==（光照）2HCI+O2T

CIO-+SO2+H2O==2H++Cl-+SO42-

C1O-+H2OHC1O+OH-

3C1O-===2C1-+C1O3-（加热时得CIO-得歧化反应）

硝酸

硝酸（球棍模型）硝酸（nitricacid）分子式HNO3,就是一种有强氧化性、强腐蚀性得

无机酸，酸酎为五氧化二氮。硝酸得酸性较硫酸与盐酸小（PKa=-l、3）,易溶于水,

在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分

解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨

氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等，在有机化学中,浓硝酸与浓硫酸得混

合液就是重要得硝化试剂。

存在与制备

自然界

自然界中得硝酸主要由雷雨天生成得一氧化氮形成。硝酸性质不稳定,因而无

法在自然界长期存在，但硝酸得形成就是氮循环得一环。自然界中硝酸得形成按

如下步骤硝酸一氧化氮得生成N2(g)+02(g)-------->2N0(g)二氧化氮得

生成N2(g)+202(g)-------->2NO2(g)2N0(g)+02(g)-------->2N02

(g)生成得二氧化氮溶于水中生成硝酸3NCh(g)+H20(l)--------->2HNO3

(aq)+NO(g)

工业合成

氨氧化法硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法就是工业生产中制取

硝浓硝酸酸得主要途径，其主要流程就是将氨与空气得混合气(氧:氮12:1)通入灼

热(760〜840℃)得伯铭合金网，在合金网得催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。生

成得一氧化氮利用反应后残余得氧气继续氧化为二氧化氮,随后将二氧化氮通入

水中制取硝酸。稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸得制取在工艺上各不相同。[4]4NH

3(g)+502(g)—Pt-Rh-4N0(g)+6H2O(g)2N0(g)+O2(g)-------->2NO2

(g)3NO2(g)+H2O(1)-------->2HNO3(叫)+NO(g)其它工业上也曾使用

浓硫酸与硝石制硝酸，但该法耗酸量大,设备腐蚀严重，现基本停止使用NaNO

3(s)+H2S04⑴--------->NaHSO4(s)+HNOs(g)

化学性质

酯化反应(esterification)

硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应得硝酸酯，在机理上，硝酸参与得酯化反应过

去被认为生成了碳正离子中间体，但现在许多文献将机理描述为费歇尔酯化硝酸

反应(Fischeresterification),即“酸脱羟基醇脱氢”与竣酸得酯化机理相同。

硝酸得酯化反应被用来生产硝化纤维，方程式见下

3nHNO3+[C6H7O2(OH)3]n-------->[C6H7O2(O-NO2)3]n+3nH2O

硝化反应(nitration)

浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂(浓硫酸、五氧化二磷)混合可作为硝化试剂对一些化

合物引发硝化反应，硝化反应属于亲电取代反应(electrophilicsubstitution),反应中

得亲电试剂为硝离子，脱水剂有利于硝^离子得产生。

最为常见得硝化反应就是苯得硝化：

Ph-H+H0-N02-------->Ph-NO2+H20

氧化还原反应(reduction-oxidationreaction)

硝酸分子中氮元素为最高价态(+5)因此硝酸具有强氧化性,其还原产物因硝酸浓

度得不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到得电子数越

少,浓硝酸得还原产物主要为二氧化氮，稀硝酸主要为一氧化氮，更稀得硝酸可以

被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸镂等，需要指出,上述只就是优势产物，实际上随

着反应得进行，硝酸浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。

硝酸有关电势图见下(标况E/V)

HN03—0、798、9—NO?—1>08->HN02—1、04-NO—1、582一N20—1、

77TN2—0、27->NH+4HN03—0、97->NOHN03—1、25->

N20HN03—0、88—N2

以下提供一些典型反应

浓硝酸：

Cu(s)+4HNOs(aq)------->Cu(NO3)2(叫)+2NCh(g)+2H2O(1)

P(s)+5HNO3(aq)------->H3Po4(aq)+5NCh(g)+H20(l)

环己酮+浓硝酸----->1,6-己二酸(60%)

稀硝酸：

3Cu(s)+8HNO3(aq)-------->3Cu(NO3)2(叫)+2NO(g)+4H2O(1)

Fe(s)+4HNO3(aq)------->Fe(NO3)3(叫)+NO(g)+2H2O(1)

3Zn(s)+8HNO3(aq)-------->3Zn(NO3)2(叫)+硝酸2NO(g)+4H2O(1)

4Zn(s)+10HNO3(aq)-------->4Zn(NO3)2(aq)+N2O(g)+5H2O(1)

4Zn(s)+10HNO3(aq)-------->4Zn(NO3)2(aq)+NH4NOs(aq)+3H2O(1)

6KI(aq)+8HNOs(aq)------->6KNC)3(叫)+3，(s)+2NO(g)+4H2O(1)

氢氧化钠

氢氧化钠(NaOH),俗称烧碱、火碱、苛性钠，因另一名称causticsoda而在香港称

为哥士得，常温下就是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水,其水溶液呈强碱性，

能使酚醐变红。氢氧化钠就是一种极常用得碱,就是化学实验室得必备药品之一。

它得溶液可以用作洗涤液。

制作少量氢氧化钠

可以寻找一些碳酸氢钠(小苏打)(如果有碳酸钠更好)，再找一些氧化钙(生石灰)

(一般得食品包装袋中用来做吸水剂得小袋子中有)。把生石灰放于水中，反应后取

上层清液倒入空得干净得杯子中，把碳酸氢钠加热一会儿倒入杯中徜其反应一会

儿直到杯中不再产生白色沉淀，滤去沉淀,剩下得清液就就是氢氧化钠。如果需要

纯一点可以加热一会儿，蒸发一部分水,这样可以得到比较纯得氢氧化钠。

CaO+H2O====Ca(OH)2

NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3+NaOH+H20(碳酸氢钠)

Ca(OH)2+Na2c03====CaCO31+2NaOH(碳酸钠)

NaOH得化学性质

1、NaOH就是强碱,具有碱得一切通性。氢氧化钠标准滴定

⑴在水溶液中电离出大量得OH:NaOH=Na++0H

⑵能与酸反应,NaOH+HCl=NaCl+H20

(3)能与一些酸性氧化物反应，

2NaOH+SCh(不足)====Na2sCh+H2O

NaOH+SCh(过量)====NaHSO3①(①生成得Na2s03与水与过量得SO2反应

生成了NaHSOs)

2NaOH+SO3====NazSCh+H2O

2NaOH+3NO2====2NaNO3+NO+H2O

(4)氢氧化钠溶液与铝反应，

2A1+2NaOH+2H2。====2NaAlCh+3H2T(而且，在NaOH不足量时发生得

反应为2A1+6H2O===(NaOH)===2Al(OH)31+3H21)

(5)能强碱制取弱碱,NaOH+NH4CI====NaCl+NH3H2O

(6)能与某些盐反应,2NaOH+CuSCh====Cu(OH)21+Na2sCh

(7)NaOH具有很强得腐蚀性。

(8)NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下：

2NaOH+CO2====Na2cO3+H2O(CCh少量)

NaOH+82====NaHCO3(CCh过量)

(9)NaOH能与二氧化硅反应,SiO2+2NaOH====2NaSiOs+H2O(故使瓶塞

与玻璃瓶粘与，不易打开)

(10)能与指示剂发生反应，碱得通性:遇无色酚醐变红(过浓得氢氧化钠也会使酚醐

褪色)，遇紫色石蕊试液变蓝

过氧化钠

化学式:NazCh

过氧化钠就是白色或黄色粉末，

摩尔质量为78g/mol,常用78g/mol

相对密度为2、47(水=1)

相对分子质量为78

熔点460℃(不分解)

化学性质

钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：

⑴氧气浓度较低：4Na+O2==点燃==2Na20(氧化钠)

(2)氧气浓度较高:2Na+Ch==点燃==Na2O2(过氧化钠)过氧化钠不就是碱性

氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别

为：

2Na2O2+2cCh=2Na2cCh+02

2Na2O2+4HC1=4NaCl+2H2O+O2$

与水反应，生成氧气：

2Na?O2+2H2O=4NaOH+O2反应放热

总反应化学方程式：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2$

与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐,但不放出氧气，如：

Na2O2+CO^=Na2COs

Na2O2+SO2^=Na2SO4

与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：

2Na2O2+2co2=2Na2cO3+02T

2Na2O2+2so3=2Na2sCh+CM

用途

可做供氧剂，强氧化剂,具有漂白性。它能与C02作用，放出Oz。2Na2

Ch+2co2=2Na2cCh+02T根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水

或宇宙飞船等缺氧得场合,将人们呼出得CCh再转换成02,以供呼吸之用。它还

可以用于消毒、杀菌与漂白。（多用KCh,而不用Na2O2）它具有强氧化性,

在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注

意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成02。过

氧化钠可用来除去。2中得H2。与C02杂质。它能与C02作用，放出根

据这个性质，可将它用作供氧剂用于矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧得场合,

将人们呼出得C02再转换成以供呼吸之用。过氧化钠还可以用于消毒、

杀菌与漂白等，在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。熔

融态得过氧化钠就是非常好得氧化剂,可以把Fe氧化为高铁酸根,甚至可以在常

温下把有机物转化为碳酸盐。

氯化银

BaC12、式量208o剧毒，熔点925℃,沸点1560C,相对密度3、85624,溶于水,

微溶于盐酸与硝酸，难溶于乙醇与乙酸，易吸水，需密封保存。作分析试剂、脱水剂,

制钢盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业

硫酸铜

硫酸铜为天蓝色或略带黄色粒状晶体，水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂，对人

畜比较安全。化学式CuS04。一般为五水合物CuSO4.5H2O,俗名胆矶;蓝色斜方

晶体;密度2、284克/厘米3。硫酸铜就是制备其她铜化合物得重要原料。同石

灰乳混合可得“波尔多”溶液，用作杀虫剂。硫酸铜也就是电解精炼铜时得电解液。

化学品英文名称:coppersulfate

硫酸铜结晶水合物得俗称:蓝矶、

胆矶分子式:CuS04（纯品）,CuSO4-5H2O（水合物）

相对分子质量：159、68

外观与性状:蓝色三斜晶系结晶。

熔点（℃）:200（无水物）

沸点（℃）：高温分解

相对密度（水=1）:2、28

溶解性:溶于水,25℃时水中溶解度为23、05g,溶于稀乙醇，不溶于无水乙醇、乙酸、

液氨。

主要用途:用来制取其她铜盐，也用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、杀菌剂、并用

于镀铜。

硫酸铜其五水合物又称蓝矶或胆矶。硫酸铜也经常作为五水合硫酸铜晶体得简

称。

硫酸铜及其溶液硫酸铜CuSCh

分子量160（硫酸铜晶体:CUSO〃5H2。分子量249、68）

深蓝色大颗粒状结晶体或蓝色颗粒状结晶粉末。有毒，无臭，带有金属涩味。

干燥空气中会缓慢风化。溶于水，水溶液呈弱酸性（288K时,0、lmol/L得CuSCh

溶液pH=4、2）,不溶于乙醇。晶体受热时会失去结晶水,45℃左右时失去两分子

结晶水,HOC以上失去四分子结晶水,258℃以上将失去全部水结晶成为白色粉末

状无水硫酸铜,650℃则分解成氧化铜与三氧化硫。无水硫酸铜有极强得吸水性，

把它投入95%乙醇或含水有机物,即吸收水分而恢复为蓝色结晶体。硫酸铜中得

铜离子能破坏蛋白质得立体结构，使之变性。测定蛋白质浓度时常在蛋白质中加

入碱，再加入硫酸铜溶液，此时溶液会变为紫色，这个反应被称为双缩胭反应。

无水硫酸铜为白色粉末;吸水性很强，吸水后呈蓝色。硫酸铜加热到650℃时分解

成CuO:化学反应硫酸铜就是制备其她铜化合物得重要原料。同石灰乳混合可得

“波尔多”溶液用作杀虫剂。硫酸铜也就是电解精炼铜时得电解液。

无水硫酸铜加热到923K时,分解成CuO

CuSO『=加热==CuO+SO3T

或者2CuSO4==力口热==2CuO+2SCM+O2T

或者Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

用于检验硫酸铜

CuSCh+H2s===CuS（黑色沉淀）+H2s

硫酸铜溶液电解

2CUSO4+2H20==通电==2H2so4+2Cu+O2T

碳酸钠

碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式:Na2co3,普通情况下为白色粉末,为强电

解质。密度为2、532g/cm3,熔点为851兆,易溶于水，具有盐得通性。

【化学式】Na2CO3

【相对分子质量】106

【俗名】块碱、纯碱、苏打（Soda）、碱面、口碱（历史上，一般经张家口与古北口

转运全国，因此又有“口碱”之说。）、碱面（食用碱），无结晶水得工业名称为轻质碱,

有一个结晶水得工业名称为重质碱。

【外观】白色粉末状，就是固体

【相对密度（水=1）】2、532

【熔点】851℃

【溶解度】21g20℃

【分类】强碱弱酸盐**注意**（纯碱就是盐，不就是碱,只就是溶液显碱性）

化学性质

在空气中易风化

（1）其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。

Na2CO3+2HC1====2NaCl+H20+CO2T（酸过量）

Na2CO3+HC1====NaCl+NaHC03（碳酸钠过量）

⑵Na2CO3与碱反应。

Na2CO3+Ca（0H）2====CaCO3；+2NaOH

Na2CO3与NaOH不反应。

（3）Na2CO3与盐反应。

Na2CO3+BaC12====2NaCl+BaCO3；

［碳酸领白色沉淀，不溶于水（难溶于水），但可溶于酸】

3Na2CO3+A12（SO4）3+3H2O====2A1（OH）31+3Na2SO4+3co2T

［氢氧化铝白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】

（4）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

侯氏制碱法

（1）NH3+H20+C02====NH4HCO3

⑵NH4HCO3+NaCl（饱与）====NH4C1+NaHC031（平时这样得反应一般认

为不进行,但就是由于在某个温度下，碳酸氢钠得溶解度较低,会沉淀出来,所以这

个反应能够一定程度上进行）

（3）2NaHCO3=A==Na2CO3+H20+CO2T即：

①NaCl（饱与）+NH3+H20+C02====NH4C1+NaHC03；

②2NaHCO3=A==Na2CO3+H20+CO2T

氨气与水与二氧化碳反应生成一分子得碳酸氢镂，这就是第一步。

第二步就是:碳酸氢镂与氯化钠反应生成得碳酸氢钠沉淀与氯化镂,碳酸氢钠之所

以沉淀就是因为它得溶解度较小。

根据NH4C1溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小得原理，在27

8K〜283K（5℃-10℃）时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4C1单独结晶

析出供做氮肥。

此法优点:保留了氨碱法得优点，消除了它得缺点，使食盐得利用率提高到96%;

NH4C1可做氮肥;可与合成氨厂联合，使合成氨得原料气CO转化成CO2,革除

了CaCO3制CO2这一工序。

碳酸钠

碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式:Na2co3,普通情况下为白色粉末,为强电

解质。密度为2、532g/cm3,熔点为851。。,易溶于水，具有盐得通性。

【化学式】Na2CO3

【相对分子质量】106

【俗名】块碱、纯碱、苏打（Soda）、碱面、口碱（历史上，一般经张家口与古北口

转运全国，因此又有“口碱”之说。）、碱面（食用碱），无结晶水得工业名称为轻质碱,

有一个结晶水得工业名称为重质碱。

【外观】白色粉末状，就是固体

【相对密度（水=1）】2、532

【熔点】851℃

【溶解度】21g20℃

【分类】强碱弱酸盐**注意**（纯碱就是盐，不就是碱,只就是溶液显碱性）

化学性质

在空气中易风化

（1）其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。

Na2CO3+2HC1====2NaCl+H20+CO2T（酸过量）

Na2CO3+HC1====NaCl+NaHCO3（碳酸钠过量）

⑵Na2CO3与碱反应。

Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3；+2NaOH

Na2CO3与NaOH不反应。

（3）Na2CO3与盐反应。

Na2CO3+BaC12====2NaCl+BaC03；

【碳酸领白色沉淀，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸】

3Na2CO3+A12(SO4)3+3H20====2A1(OH)3；+3Na2SO4+3co2T

［氢氧化铝白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】

(4)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

侯氏制碱法

(1)NH3+H20+C02====NH4HCO3

(2)NH4HCO3+NaCl(饱与)====NH4C1+NaHC031(平时这样得反应一般认

为不进行，但就是由于在某个温度下，碳酸氢钠得溶解度较低，会沉淀出来，所以这

个反应能够一定程度上进行)

(3)2NaHCO3=A==Na2CO3+H20+CO2T即：

①NaCl(饱与)+NH3+H20+C02====NH4C1+NaHC03；

②2NaHCO3=A==Na2CO3+H20+CO2T

氨气与水与二氧化碳反应生成一分子得碳酸氢镂，这就是第一步。

第二步就是:碳酸氢镂与氯化钠反应生成得碳酸氢钠沉淀与氯化镂,碳酸氢钠之所

以沉淀就是因为它得溶解度较小。

根据NH4C1溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小得原理，在27

8K〜283K(5℃-10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4C1单独结晶

析出供做氮肥。

此法优点:保留了氨碱法得优点，消除了它得缺点，使食盐得利用率提高到96%;

NH4C1可做氮肥;可与合成氨厂联合，使合成氨得原料气CO转化成C02,革除

了CaC03制C02这一工序。

氢氧化铝

氢氧化铝(Aluminiumhydroxide),化学式Al(0H)3,就是铝得氢氧化物。就是一种

碱，由于又显一定得酸性,所以又可称之为铝酸(H3A1O3),但实际与碱反应时生成

得就是偏铝酸盐,因此通常在把它视作一水合偏铝酸(HA102.H20)o按用途分为

工业级与医药级两种。

氢氧化铝与酸反应:

A1(OH)3+3HC1==A1C13+3H2O

A1(OH)3+3H+=A13++3H2O

氢氧化铝与碱反应：

Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]

氢氧化铝在碱性环境中异构反应：

A1(OH)3==H3A1O3(铝酸)

A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O

氢氧化铝受热分解：

2Al(OH)3=力口热=A12O3+3H2O

氢氧化铝水中两种电离：

1、A1(OH)3=A13++3OH-(碱式电离)

2、A1(OH)3+H2O=[A1(OH)4]-+H+(酸式电离)

其中得=[A1(OH)4]-中学上习惯写成A1O2-,但就是实际上这就是错误得

氢氧化铝实验室制法

化学方程式：2A1+3H2so4(稀尸A12(SO4)3+3H2T

2Al2+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2T

A12(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3；+3Na2(SO4)

或A12(SO4)3+6NH3、H2O=2A1(OH)3；+3(NH4)2SO4

离子方程式:2A1+6H=2A1+3H2T

2A1+2OH+2H20=2NaA102+3H2T

A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)31

或2A1+6NH4、H2O=2A1(OH)3；+6NH4

①A1(OH)3就是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：

A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2OA1(OH)3+3H+=A13++3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaA102+2H2OA1(OH)3+OH—=A102—+2H2O

②A1(OH)3受热易分解成A12O3:2A1(OH)3==A12O3+3H2O(规律:不溶性碱受

热均会分解)

③A1(OH)3得制备：

a、溶性铝盐与氨水反应来制备A1(OH)3

A1C13+3NH3-H20=A1(OH)3；+3NH4C1(A13++3NH3-H20=A1(OH)31+3N

H4+)

A12(SO4)3+6NH3-H20=2A1(OH)31+3(NH4)2SO4(A13++3NH3H2O=A1

(OH)3；+3NH4+)

因为强碱(如NaOH)易与A1(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备A1(OH)3,而用氨

水

b、偏铝酸钠与过量二氧化碳反应

NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)31

过量得碳酸不与氢氧化铝反应，保证A1全部生成氢氧化铝

硝酸银

有关方程式

2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2AgNO3+HCl=AgCll+HNO3(可用于检验物质中就

是否含有氯离子)

氧化银得制备

在Ag+盐溶液中加入碱，先生成极不稳定得AgOH后立即脱水成暗棕色得Ag2O

沉淀：

Ag++OH-=AgOH](白)

2AgOH=Ag2O(暗棕色)+H2O

AgOH在水得条件下分解为Ag2O与H2O故AgOH沉淀无意义。

离子式为2Ag++2OH-=Ag2O；+H2O

2Ag20=(光照)4Ag+O2T

例如:2NaOH+2AgNO3=2NaNO3+Ag2OJ+H20

硝酸银得制备

1、工业制法：

工业上用Ag溶于中等浓度(约65%)得HN03中,所得得AgN03溶液，经减压蒸发

至出现晶膜，冷却，便得AgN03无色透明斜方晶体。

3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NOT+2H2O

原料银一般就是从精炼铜得阳极泥中得到，其中含杂质铜，因此产品中含有硝酸铜

Cu(N02,根据硝酸盐得热分解温度不同，可将粗产品加热到473K〜573&此时Cu

(NO3)2分解为黑色不溶于水得CuO,将混合物中得AgN03溶解后过滤除去CuO,

然后将滤液重结晶便得到纯得AgNO3o

2AgNO3=2Ag+2NO2f+02T

2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2f+02T

另一种提纯得方法就是向含有Cu2+得AgN03溶液中加入新沉淀出来得Ag20,

于就是溶液中存在下列两个平衡：

Ag20(s)+H2O=2AgOH12Ag++20H-

Cu+2+20H-=Cu（0H）2；

由于Cu（0H）2得溶度积比AgOH得溶度积小，因此Cu2+大部分沉淀下来。随着C

u（OH）2得沉淀,Ag2O逐渐溶解,平衡向右移动，过滤除去Cu（OH）2并重结晶，可得

到纯得AgNO3

钠

钠（sodium）,一种金属元素，质地软，能使水分解释放出氢。在地壳中钠1得含量为

2、83%,居第六位，主要以钠盐得形式存在,如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、

纯碱（碳酸钠）等。