2024届鲁、鄂部分重点中学高考仿真模拟化学试卷含解析

2024届鲁、鄂部分重点中学高考仿真模拟化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项实验现象结论

A植物油和滨水混合后振荡、静置溶液分层，滨水褪色植物油萃取了滨水中的1讣2

B将CL通入滴有酚酸NaOH的溶液褪色C12具有漂白性

C将过量的通入CaCL溶液无白色沉淀生成生成的Ca（HCO3）2可溶于水

D将浓硫酸滴到胆矶晶体上晶体逐渐变白色浓硫酸的吸水性

A.AB.BC.CD.D

2、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）

2+3+

A.CLTCTB.Fe^FeC.Na202To2D.SO2->SO?

3、只涉及到物理变化的是（）

A.石油裂化B.煤的干储C.海水晒盐I）.高炉炼铁

4、已知对二烯苯的结构简式如图所示CH：=CHYQ>-VH=CH,,下列说法正确的是（）

A.对二烯苯苯环上的一氯取代物有2种

B.对二烯苯与苯乙烯互为同系物

C.对二烯苯分子中所有碳原子一定处于同一平面

D.Imol对二烯苯最多可与5moi氢气发生加成反应

5、2019年12月17日，我国国产航母——山东舰正式列装服役。下列用于制造该舰的材料属于无机非金属材料的是

A.舰身无磁银铭钛合金钢B.甲板耐磨SiC涂层

C.舰载机起飞挡焰板铝合金D.舰底含硅有机涂层

6、传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述正确的是（）

Ir，i

«»n.isn

冏体电tr*

A.b为电源的正极

B.负极反应式Ag-e+CP=AgCl

C.当电路中电子转移为5xl0《mol时进入传感器的SO2为l.12mL

+2

D.阴极的电极反应式是2HSO3+2H+2e=S2O4+2H2O

7、给下列物质分别加入溟水中，不能使滨水褪色的是（）

A.Na2sCh晶体B.C2H50HC.C6H6I）.Fe

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子

半杼是所有短周期主族元素中最大的.非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍0下列叙述不正确的

是

A.Y、Z的氢化物稳定性Y＞Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW

D.YZ4分子中Y和Z都满足8电子稳定结构

9、C8H9a的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有

A.9种B.12种C.14种D.16种

10、2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预

留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是（）

B=l]Al=27.4?=68（甲）

a有

"2C=12Si=28?=70（乙）

"

、N=】4P=31As=75

。0^16S=32S^=79.4

F=19Cl=35.5Br=80

A.元素乙的原子序数为32

B.原子半径比较：甲＞乙＞竽

C.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于SiH-

D.推测乙可以用作半导体材料

11、下列有关叙述正确的是

A.某温度下，lLpH=6的纯水中含OH-为10-»mol

CM)

B.25℃时，向0.1mo1・L/CthCOONa溶液中加入少量水，溶液中减小

C(CH3COOH)

C.25℃时，将V]LpH=ll的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，溶液显中性，则VQVz

D.258c时，将amoSL」氨水与0.01mol・L”盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C「)，用含a的代数式

109

表示NH3・H2O)的电离常数Kb=

a-0.01

12、图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(CO(NHZ)2)转化为环境友好物质的原电池装置示意图甲，利用该电池在

图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是()

A.图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接

B.图甲中H+透过质子交换膜由右向左移动

C.图甲中M电极反应式：CO(NH2)2+5H2O-14e-=CO2+2NO2+14ET

D.当图甲中N电极消耗0.5molO2时，图乙中阴极增重64g

13、有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米F&O3,另一极为金

属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2O3+6Li^=2Fe+3Li2O,关于此电池，下列说法

不正确的是

A.放电时，此电池逐渐靠近磁铁

B.放电时，正极反应为Fe2O3+6Li++6D=2Fe+3Li2O

C.放电时，正极质量减小，负极质量增加

D.充电时，阴极反应为Li++e・=Li

14、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18,Z为金属元素，X、Y、Z的最外层电子

数之和为8,X、Y、Z组成的物质可发生反应：ZX2+2YX3^=Z(YX2)2+2X2,»下列有关说法正确的是

A.1molZX2发生上述反应转移电子的物质的量为4mol

B.YX3与Y2X4中Y元素的化合价相同

C.上述反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足8电子稳定结构

D.Y元素在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性最强

15、可溶性饮盐有毒，医院中常用硫酸饮这种饮盐(俗称饮餐)作为内服造影剂。医院抢救领离子中毒患者时除催吐外,

还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1xl0-9；Ksp(BaSO4)=I.lxl0」。。下列推断正确的是

2+2_

A.BaC03的溶度积常数表达式为Ksp(BaCO3)=n(Ba)-n(CO3)

B.可用2%〜5%的Na2sO4溶液给领离子中毒患者洗胃

C.若误服含c(Ba2+)=1.0x10-moi1'的溶液时，会引起领离子中毒

D.不用碳酸领作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSOj)

16、设2为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，4.48L空气中所含原子数为0.2NA

B.常温常压下，2.3gN(h和N2O4的混合物中含有的氧原子数为0.2N,、

C.过氧化钠与水反应时，生成0.111】()1氧气转移的电子数为0.22%

D.常温下，0.1moH/Na2c03溶液中羽离子总数大于0.1NA

二、非选择题(本题包括5小题)

17、阿司匹林是一种解毒镇痛药.烬A是一种有机化丁原料.下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图：

--5__KMnOVH4

(1)XaOHrnTOOH

至回酸化

(ii)C7,HoftO

②

OH

子□CtS2巴广赛小(阿司匹林G)

ON。?-ONH3

已知：(苯胺，苯胺易被氧化)

回答下列问题：

(1)C的结构简式为O

(2)反应⑤的反应类型___________,在③之前设计②这一步的目的是____________o

(3)F中含氧官能团的名称。

(4)G(阿司匹林)与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

(5)符合下列条件的E的同分异构体有种。写出核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1的

结构简式：(只写一种)。

a.含一OHb.能发生水解反应c.能发生银镜反应

(6)利用甲苯为原料，结合以上合成路线和下面所给信息合成下图所示的功能高分子材料(无机试剂任选)。

18、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核

外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两

倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。

回答下列问题：

（1）b、c、d电负性最大的是一（填元素符号）。

（2）b单质分子中。键与冗键的个数比为

（3）a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合

物分子中的c原子的杂化方式为一；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有_（填序号）。

①极性共价键②非极性共价键③离子键④金属键⑤氢键⑥范德华力

（4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是一（填化学式.下同）：酸根呈正二角形

结构的酸是试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子—酸根离子（填或"V”）。

（5）元素e在周期表中的位置是一区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存

在，结构式为，请补写e的元素符号并用“一”表示出其中的配位键

19、EDTA（乙二胺四乙酸）是一种能与Ca?+、Mg2+等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA,并

用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步腺如下；

搅拌器

步骤1：称取94.5g（l.QmN）CICH2COOH于1000mL三颈烧瓶中（如图），慢慢加入50%Na2c溶液，至不再产生无色

气泡；

步骤2：加入15.6g（0.26mol）H2NCH2cH2NH2,摇匀，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至总体积为

600mL左右，温度计50c加热2h；

步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=l,有白色沉淀生成，抽滤,

干燥，制得EDTA。

测地下水硬度：

取地下水样品25.00mL进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有M?+（金属离子）+Y『（EDTA）=MY2-；

M2+（金属离子）+EBT（铭黑T,蓝色）==MEBT（酒红色）；MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT（^^T）。

请回答下列问题：

（1）步骤1中发生反应的离子方程式为o

（2）仪器Q的名称是____________,冷却水从接口流出（填"X”或"y”）

⑶用NaOH固体配制上述NaOH溶液，配制时使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、和,需要称量NaOH

固体的质量为o

（4）测定溶液pH的方法是___________o

（5）将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水一氯化筱缓冲溶液调节pH为10,滴加几滴珞黑T溶液，用O.OlOOmolL

'EDTA标准溶液进行滴定。

①确认达到滴定终点的现象是____________。

②滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL,则该地下水的硬度=（水硬度的表示方法是将水中的Ca?+和Mg2+

都看作Ca?+,并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有lOmgCaO称为1度）

③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸储水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将（填“偏大，偏小”或“无

影响"）。

20、S2cL是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。C12能将s2a2氧化为

SCI2,SC12遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。

已知:

回答下歹！问题。

（1）写出下列反应的化学方程式

①制取氯气：O

②SCL与水反应：o

（2）为获得平稳的氯气气流，应_____o

（3）C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释

（4）D装置中热水浴（609）的作用是o

（5）指出装置D可能存在的缺点。

21、（1）已知反应2Hl（g）k'凡（。乜（g）的AH=+11kJmo「，1nnl凡（£）、ImolI?（g）分子中化学键断裂时分别需

要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。

（2）对于一般的化学反应aA+bB-P,反应物浓度和反应速率之间存在以下关系：v（单位molL-'min-1）=&xc（A）'

xc（B»,人称为速率常数，x称为反应物A的级数，y称为反应物B的级数，x+y称为反应的总级数。

①对于反应H2（g）+l2（g）->2HI（g）,速率表达式：y=Axc（H2）xc（L）,则反应总级数为级。

②H2O2分解成水和氧气的反应是一级反应，反应速率常数4为0.0410min」，则过氧化氢分解一半的时间是

miiio（结果保留之便有效数字）（已知：一级反应物质浓度片3€乜制为初始浓度，加2=0.693）

（3）将等物质的量的12和置于预先抽真空的特制1L密闭容器中，加热到1500K,起始总压强为416kPa；体系达

平衡，总压强为456kPa。体系中存在如下反应关系：

①12(g)=21(g)Kpi=200

@l2(g)+H2(g)#2HI(g)Kp2A"2

@HI(g)#I(g)+H(g)Kp3A“3

④H2(g)=2H(g)Kp4AH4

（已知43、Kp4值很小，③、④反应忽略；r为以分压表示的平衡常数，以下计算结果均保留2住有效数字）

®\H2=0（用含AM、A%、A用的式子表示）

②1500K平衡体系中1（g）、出④分压分别为kPa、kPa、Kp2=<>

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

A.植物油中的短基含有碳碳双键，与溟水发生加成反应，可导致滨水褪色，褪色原因不是萃取，A错误；B.氯气与

水反应生成具有漂白性的次氯酸，而氯气本身不具有漂白性，B错误；C.因碳酸的酸性比盐酸弱，则二氧化碳与氯化

钙溶液不反应，C错误；D.晶体逐渐变白色，说明晶体失去结晶水，浓硫酸表现吸水性，D正确，答案选D。

点睛：选项D是解答的易错点，注意浓硫酸的特性理解。浓H2s04的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、

脱水性、强酸性、强氧化性。浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2sO」夺取的水在原物质中以H2O分子形式存

在时浓H2sOj表现吸水性，不以HzO分子形式而以H和。原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。

2、B

【解题分析】

A.CL与水反应时生成盐酸和次氯酸，盐酸可以电离出C「，但这个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；

B.Fe2+-Fe3+过程中，化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故B正确；

C.NazOz与水或二氧化碳反应能生成02,反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故不需加入氧化剂也能实现，故C

错误；

D.SO2-一过程中，化合价没有变化，不需要发生氧化还原反应即可实现，故D错误。

故选

【题目点拨】

此题易错点在C项，一般来讲元素化合价升高，发生氧化反应，需要氧化剂与之反应，但一些反应中，反应物自身既

是氧化剂又是还原剂，所以不需加入氧化剂才能发生氧化反应。

3、C

【解题分析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指无新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是有无新物

质生成。

【题目详解】

A、石油裂化的目的是将长链的烷足裂解后得到短链的轻质液体燃料，是化学变化，故A错误；

B、煤干情是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，故B错误；

C、海水晒盐是水分的蒸发，没有新物质生成，故C正确；

D、高炉炼铁，有新物质铁生成是化学变化，故D错误。

故选：Co

【题目点拨】

本题难度不大，根据变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。

4、D

【解题分析】

A.对二烯萃苯环上只有1种等效氢，一氯取代物有1种，故A错误；

B.对二烯苯含有2个碳碳双键，苯乙偌含有1个碳碳双键，对二烯苯与苯乙烯不是同系物，故B错误；

C.对二烯苯分子中有3个平面号证="），单键可以旋转，所以碳原子可能不在司一平面，故C错

误；

D.对二烯苯分子中有2个碳碳双键、1个苯环，所以Imol对二烯苯最多可与5moi氢气发生加成反应，故D正确；

选D。

【题目点拨】

本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成和结构特点，明确官能团的性

质和空间结构是解题关键。

5、B

【解题分析】

无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。它是由硅酸盐、铝酸盐、硼酸盐、磷酸盐、楮

酸盐等原料和（或）氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、卤化物等原料经一定的工艺制备而成的材料,

由此判断。

【题目详解】

A.舰身无磁银铭钛合金钢属于金属材料中的合金，故A错误；

B.甲板耐磨SiC涂层属于无机非金属材料，故B正确；

C.舰载机起飞挡焰板铝合金属于金属材料中的合金，故C错误；

D.有机硅，即有机硅化合物，是指含有Si・C键、且至少有一个有机基是直接与硅原子相连的化合物，习惯上也常把

那些通过氧、硫、氮等使有机基与硅原子相连接的化合物也当作有机硅化合物，不属于无机非金属材料，属于有机材

料，故D错误；

答案选Bo

【题目点拨】

解本题的关键是知道什么是无机非金属材料，无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。

6、D

【解题分析】

A.与b电极连接的电解池的电极上发生HSO3-变化为S2O42,硫元素化合价降低发生还原反应，可判断为阴极，b

为电源的负极，A项错误；

B.根据上述分析，a为电源的正极，则阳极反应式为：Ag-e-+Cr=AgCI,B项错误；

C.当电路中电子转移为5x10-5moi时，进入传感器的SO?为5x10一标况下的体积为1.12mL,C项错误：

D.根据题意，阴极的电极反应式是2HSO#2H++2ns2O42—2H2O,D项正确；

故答案选Do

答案选D。

【题目点拨】

本题考查电解原理的应用。主要是电极分析以及电极反应式的书写，掌握基础是关键，题目难度中等。①与b电极连

接的电解池的电极上发生HSO3-变化为S2O4二,硫元素化合价降低发生还原反应，为电解池的阴极；②与电源a极相

连的电极为电解池的阳极，与b连接的电解池的阴极；③温度和压强不知不能计算气体体积。

7、B

【解题分析】

A.Na2s03具有还原性，可与溪水发生氧化还原反应，溪水褪色，故A不选；

B.乙醇与水混溶，且与滨水不发生反应，所以滨水不褪色，故B选；

C澳易溶于苯，溶液分层，水层无色，可以使滨水褪色，故C不选；

D.铁可与滨水反应漠化铁或演化亚铁，滨水褪色，故D不选，

故选Bo

8、A

【解题分析】

W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，W为O元素；X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X为

Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,

则Y为Si、Z为Cl元素；

A.非金属性SivCL则Y、Z的氢化物的稳定性Si(Y)<CI(Z),A错误；

B.Y的单质是晶体硅，晶体硅属于原子晶体，X单质是金属Na,硅的熔点高于Na,B正确；

C.X(Na)、W(O)、Z(Cl)能形成NaClO,NaCIO具有强氧化性，C正确；

D.YZ4为SiCh,SiCL的电子式为:CI:Si：Cl：，Si和Cl都满足8电子稳定结构，D正确；

••••••

：：

Q••

答案选A。

9、C

【解题分析】

分子式为CxHKI中含有苯环、饱和点基、氯原子；当取代基可以是1个：-CH2cH2。；-CHC1CH3,有2种同分异构体

;取代基可以是2个：・CH2。、・CH3；2cH3、・CL根据邻、间、对位置异构可知，共有3+3=6种同分异构体；取

代基可以是3个：・C1、・CH3、・CH3；2个甲基处于邻位时，•。有2种位置，有2种同分异构体；2个甲基处于间位时，・

。有3种位置，有3种同分异构体；2个口基处于对位时，•。有1种位置，有1种同分异构体；所以符合条件的同分异构

体共有14种；故选C。

点睛：本题主要考查了同分异构体的书写，苯环上的取代基种类和数目决定了同分异构体的种类，注意取代基的分类

o分子式为CxHgQ,不饱和度为4,苯环本身的不饱和度就为4,说明解题时不用考虑不饱和键。

10、C

【解题分析】

由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As小，As位于第四周期VA族，则C、Si、乙位于第IVA

族，乙为Ge,B、Ak甲位于IDA族，甲为Ga,以此来解答。

【题目详解】

A.乙为Gc,元素乙的原子序数为32,故A正确；

B,电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲＞乙＞竽，故B正确；

C.非金属性Ge小于Si,则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于SilL,故C错误；

D.乙为Ge,位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D正确。

故选C。

【题目点拨】

本题考查位置、结构与性质，把握相对原子质量、元素的位置及性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意规律性知识的应用。

11、D

【解题分析】

A.某温度下，1LpH=6的纯水中c(OH-)=c(H+)=106mo1・L”,含OH一为106mol,故A错误；

B.25c时，向0.1mo1・L」CHjCOOMa溶液中加入少量水，促进水解，碱性减弱，氢离子浓度增大，醋酸浓度减

c(H+)

小，溶液中七一―』—增大，故B错误；

C(CH3COOH)

C.pH=U的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为O.OOlmoHL—I,pH=3的HA溶液中氢离子浓度为0.001mol・Lr,若HA

为强电解质，要满足混合后显中性，则Vi=V2；若HA为弱电解质，HA的浓度大于0.001mol・L-i,要满足混合后显中

性，则Vi＞V2,所以V1NV2,故C错误；

+_,

D.在25c下,平衡时溶液中c(NH4)=C(CD=0.005mol-L,根据物料守恒得c(NH3H2O)=(0.5a-0.005)niol-L

-1,根据电荷守恒得c(H+)=c(OH)=107mol-L-',溶液呈中性，NHTHZO的电离常数

+73-9

C(OH-)C(NH4)1O-X5X1O-IO一

6=日硼3?西~510-xt.01^，故口确；

故选D。

【题目点拨】

本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡，注意明确弱电解质在溶液中部分电离，C为易错点，注意讨论HA为强电

解质和熨电解质的情况，D是难点，按平衡常数公式计算。

12、D

【解题分析】

该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M上有机物失电子是负极，N上氧气得电子是正极，电解质溶

液为酸性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连；

A.在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，则Fe与X相连，故A错误；

B.由甲图可知，氢离子向正极移动，即H+透过质子交护膜由左向右移动，故B错误；

C.H2NCONH2在负极M上失电子发生辄化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为

+

CO(NH2)2+H2O-6e=CO2T+N2T+6H,故C错误；

D.当图甲中N电极消耗0.5mol02时，转移电子的物质的量为0.5molx4=2.0mol,则乙中阴极增重

2.0mol.—

----------x64g/mol=64g,故D正确；

故答案为Do

【题目点拨】

考查原电池原理以及电镀原理，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向是解题关键，该装置

是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M上有机物失电子是负极，N上氧气得电子是正极，电解质溶液为酸

性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒即可计算。

13、C

【解题分析】

A.放电时，锂为负极，氧化铁在正极反应，所以反应生成铁，此电池逐渐靠近磁铁，故正确；

B.放电时，正极为氧化铁变成铁，电极反应为Fe2O3+6Li++6D=2Fe+3Li2O,故正确；

C.放电时，正极反应WieFe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,正极质量增加，负极锂失去电子生成锂离子，质量减少，故错

误；

D.充电时，阴极锂离子得到电子，电极反应为Li++e•二Li,故正确。

故选C。

【题目点拨】

掌握原电池和电解池的工作原理，注意电解质的存在形式对电极反应的书写的影响，本题中电解质只能传到锂离子，

所以电极反应中出现的离子只能为锂离子。

14>D

【解题分析】

因为X、Y、Z为原子序数依次增大的不同短周期的主族元素，X为第一周期主族元素，为H元素，Z为金属元素，

且为第三周期，根据方程式可知Z显示正二价，为便元素，结合X、Y、Z的最外层电子数之和为8,可知Y为氮元素，

由此推断MgFL中H化合价由t价升高为。价，生成Hz,imolMgFL反应转移2moi选项A错误：NH5中N

为-3价，N2H4中N为-2价，选项B错误；上述反应中的离子化合物为MgFL、Mg(NH2)2,H的最外层不能满足8

电子结构，选项C错误；Y元素的最高价含氧酸为硝酸，在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性是最强的，选

项D正确。

15、B

【解题分析】

因胃酸可与一反应生成水和二氧化碳，使Uh?一浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)=Ba2+(aq)+C(h2-(aq)向溶解方

向移动，则BaCCh溶于胃酸，而硫酸锁不溶于酸，结合溶度积解答该题。

【题目详解】

A.溶度积常数为离子浓度基之积，BaCCh的溶度积常数表达式为仆(BaCO3)=c(Ba2+)・c(CO32)故A错误；

00

B.根据公式CM>?”得,2%〜5%的Na2s。4溶液中Na2s。4的物质的量浓度为0.I3mol/L〜0.33moI/L,用

M

I1xIO-1011xIO-10

0.13mol/L^0.33nioI/L的Na2sCh溶液给铁离子中毒患者洗胃，反应后c(Ba2+)=-...............mol/L〜」--------mol/L,

0.130.33

浓度很小，可起到解毒的作用，故B正确；

C.c(Bl+)=1.0xl0Tmol・LT的溶液领离子浓度很小，不会引起领离子中毒，故C错误；

D.因胃酸可与(XV一反应生成水和二氧化碳，使CCV一浓度降低，从而使平衡BaCO*)=Ba2+(aq)+CO32-(aq)向溶

解方向移动，使Ba?+浓度增大，Ba2+有毒，与大卬大小无关，故D错误；

故答案选Bo

【题目点拨】

注意若溶液中某离子浓度e<1.0x10-5mobL-'时可认为该离子不存在，不会造成实际影响。

16、C

【解题分析】

A.标况下4.48L空气的物质的量为0.2mol,但空气中的分子有双原子分子和三原子分子，故所含原子数要大于0.2NA,

故A错误；

2.3g

B.常温常压下，2.3gNO2和N2O4的混合物含有最简式N(h物质的量为：...=0.05mob含有的氧原子数为

46g/mol

0.05molx2xNA=0.1NA,故B错误；

C.过氧化钠和水的反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2moi电子，则当生成O.lmol氧气时，转移0.2M个电子，

故C正确：

D.依据〃=cV可知，溶液体积未知无法计算微粒数目，故D错误；

故选c。

二、非选择题（本题包括5小题）

,0

/H

o

【解题分析】

根据流程图，煌A与氯气发生取代反应生成卤代正B,B在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C根据C的化学式

CHjCH,CH,

可知，为甲苯（根据的结构，结合信息②可知，为1-Cft,贝UC为，

A（）,EDj-0OH，因此B为苯环上的

CHj

氢原子被取代的产物，反应条件为铁作催化剂，B为pCP据此分析。

【题目详解】

根据流程图，煌A与氯气发生取代反应生成卤代正B,B在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C根据C的化学式

CHJCHJCHJ

可知，A为甲苯（（）,根据E的结构，结合信息②可知，D为1pO-CH„则C为1厂OH，因此B为苯环上的

CHt

氢原子被取代的产物，反应条件为铁作催化剂，B为pch

CHj

⑴根据上述分析，C为仓厂小；

（2）反应⑤是二::;。H与乙酸肝发生取代反应生成］和乙酸，反应类型为取代反应；

在③之前设计②可以保护酚羟基，防止酚羟基被氧化，故答案为取代反应；保护酚羟基，防止酚羟基被氧化；

⑶F为二::；°也含氧官能团的名称为竣基和酚羟基；

（4）G（阿司匹林）中的酯基水解生成的羟基为酚羟基，也能与氢氧化钠反应，因此与足量NaOH溶液反应的化学方程式

为+3NaOH广、匚:+CH5COONa+2H2O；

(4)E为Ozg?灯窑，a.含一OH,可为酚羟基、醇羟基或地基中的一OH；b.能发生水解反应说明含有酯基；c.能

发生银镜反应说明含有醛基；满足条件的结构是：若苯环上只有一个取代基则为HCOOCH(OH).,只有一种；若苯环

上有两个取代基，可为HCOOCH2•和-0H,苯环上的位置可为邻、间、对位，故有3种；若苯环上有两个取代基还可

以为HCOO.和-CHzOH,苯环上的位置可为邻、间、对位，故有3种；若苯环上有三个取代基，为HCOO・、-CH3和

-OH,根据定二议三，两个取代基在苯环上有邻、间、对位，再取代第三个取代基在苯环上时分别有4、4、2种共10

种；综上符合条件的同分异构体共有17种；其中核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1的结构简

COOH

;股基可以由甲基氧化得到，因此合成路线为

【解题分析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，a为H,基态b原子

的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态即2P则b为N,c的最外层电子数是内层电子数的3倍，

则c为。，(1的原子序数是c的两倍，d为S,基态e原子3d轨道上有4个单电子，则为3d6,即e为Fe。

A：H,b：N,c：Ofd：S,e：Fe«

【题目详解】

⑴电负性从左到右依次递增，从上到下依次递减，b、c、d电负性最大的是O,故答案为：O。

⑵b单质分子为氮气，氮气中。键与7T键的个数比为1:2,故答案为：1:2。

⑶a与c可形成两种二元化合物分子，分别为水和过氧化氢，过氧化氢不稳定，过氧化氢的结构式为H-O-O-H,

每个氧原子有2个。键，还有2对孤对电子，因此O原子的杂化方式为sp3,水和过氧化氢互溶物中，水中有共价键,

过氧化氢中有极性共价键，非极性共价键，分子之间有范德华力和分子间氢键，但范德华力和分子间氢键不是化学键,

因此存在的化学键有①②，故答案为：sp3：①②。

⑷这些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亚硝酸、硫酸、亚硫酸，硝酸分子N有3个。键，孤对电子为0,因此价层电

子对数为3,硝酸根价层电子对数为，0=3,为正三角形；亚硝酸分子N有2个。键，孤对电子为1,因此价层电子对

数为3,亚硝酸根价层电子对数为2+1=3,为“V”形结构；硫酸分子S有4个。键，孤对电子为0,因此价层电子对

数为4,硫酸根价层电子对数为4+0=4,为正四面体结构；亚硫酸分子S有3个。键，孤对电子为1,因此价层电子对

数为4,亚硫酸根价层电子对数为3+1=4,为三角锥形结构，因此分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是H2s。八

H2sO3,酸根呈正三角形结构的酸是HNO3;酸分子中心原子带正电荷，吸引氧原子上的电子，使得氧与氢结合形成

的电子对易断裂，因此酸分子稳定性<酸根离子稳定性，故答案为：H2s0八H2s03；HNO3；<o

⑸元素e的价电子为3d64st在周期表中的位置是d区，c的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态

下以双聚分子存在，中间的C1与其中易个Fe形成共价键，与另一个Fe形成配位键，。提供孤对电子，因此其结构

C</1、/ClCl、Cl、/C1

式为Fe"孑,故答案为：d；Fe”。

XC1ClC—Cl

2

19>2CICH2COOH+CO3=2CICH2COO+CO2t+H2O(球形)冷凝管x胶头滴管100mL容量瓶

8.0g取一块pH试纸放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸中部，待试纸变色后与标准

比色卡比较滴入最后一滴EDTA标准溶液，溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色33.6度偏大

【解题分析】

⑴根据强酸制弱酸的原理书写反应的离子方程式；

⑵根据仪器结构判断仪器名称，冷凝管中冷却水应从下口进入，从上口流出；

(3)实验中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL,但是实验室没有90mL的容量瓶，应用100mL容量瓶，即应配制

lOOmLNaOH溶液，据此计算需要NaOH固体的质量，再根据用NaOH固体配制NaOH溶液的实验步骤判断所需仪

器；

(4)根据pH试纸的使用方法进行解答；

⑸①根据溶液颜色变色判断滴定终点，用EBT(铭黑T,蓝色)作为指示剂，结合己知反应判断滴定终点颜色的变化；

②首先明确关系式〃(M2+)~〃(EDTA卜〃(CaO),进而计算1L水样中CaO的质量，再结合该地下水的硬度的表示方法

进行计算；

③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸储水洗涤而未用标准液润洗，则使得EDTA标准液的浓度偏小，则滴定

等量EDTA消耗EDTA标准液的体积偏大。

【题目详解】

(1)已知C1CH2COOH与Na2c03溶液反应产生无色气泡，可知二者反应生成二氧化碳气体，由强酸制弱酸的原理可知，

2

反应的离子方程式为2CICH2COOH+CO3=2C1CH2COO+COit+H2O,故答案为：

ZClCHiCOOH+CO?-2CICH2COO+CO21+H2O：

⑵仪器Q的名称是(球形)冷凝管，冷却水应从下口进入，从上口流出，故答案为：(球形)冷凝管；x；

(3)实验中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL,但是实验室没有90mL的容量瓶，应用100mL容量瓶，即应配制

lOOmLNaOH溶液，因此n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=2.0mol/Lx0.1L=0.2mol,

zn(NaOH)=n(NaOH)^(NaOH)=0.2molx40g/mol=8.0g,用NaOH固体配制NaOH溶液的实验步骤为计算、称量、溶解、

冷却、移液、洗涤、定容、装瓶，据此可知配制时使用的仪器除了天平、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管和100mL

容量瓶，故答案为：胶头滴管；100mL容量瓶；8.0g；

⑷测定溶液pH的方法是取一块pH试纸放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸中部，待试

纸变色后与标准比色卡比较，故答案为：取一块pH试纸放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH

试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡比较；

⑸①根据已知反应可知滴定前溶液为酒红色，滴定结束后为蓝色，所以滴定终点溶液的颜色变化为酒红色变为蓝色，

故答案为：滴入最后一滴EDTA标准溶液，溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色；

②用O.OlOOmollT的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL,贝

w(M2+)=n(EDTA)=0.0100molL-1xl5.0xl0-3L=1.5xl0-4mol,则25.00ml水中m(CaO)=nAf=56g/molxl.5xlO-4mol=8.4mg,

所以1L水中"?(