氧化还原反应规律+高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+_第1页
氧化还原反应规律+高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+_第2页
氧化还原反应规律+高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+_第3页
氧化还原反应规律+高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+_第4页
氧化还原反应规律+高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+_第5页
已阅读5页，还剩23页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

第一章

物质及其变化

第三节

氧化还原反应

课时3氧化还原反应规律

叁氧化还原反应规律知识导航1、价态规律(不交叉规律)2、强弱规律3、先后规律4、守恒规律升失氧（被氧化，氧化反应，生成氧化产物），还原剂（还原性）降得还（被还原，还原产物，生成还原产物），氧化剂（氧化性）1、价态规律3氧化还原除O、F及稀有气体元素外，初中学习的前20号元素的最高正化合价等于其最外层电子数eg：S的最高正价：

，最低负价：

。4判断下列物质是具有氧化性还是还原性？

H+Fe2+Fe3+Cl2CuH2O2氧化性还原性既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性1、价态规律既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性51、价态规律6就近原则！只靠近，不交叉元素跟你们一样，很“懒”的。在化学反应中，化合价能不变就不变。1、价态规律（不交叉规律）2、强弱规律783、强弱规律氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物93、强弱规律103、强弱规律113、强弱规律123、强弱规律133、强弱规律143、强弱规律153、强弱规律163、强弱规律3、先后规律1718留点亚铁修理你3、先后规律193、先后规律203、先后规律213、先后规律4、守恒规律221、得失电子守恒（计算转移电子数）2、正负电荷守恒（和化合价一起出题）4、守恒规律23随堂检测【例4】下列对氧化还原反应的分析中不合理的是(

)A.Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作氧化剂B.KMnO4受热分解制O2时，Mn元素被还原C.反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应D.已知存在反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，氧化性：Fe3＋

＞

I224【例5】在常温下发生下列反应：

①

16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O

②

2A2++B2=2A3++2B-

③

2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是（

）A.溶液中可能发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-B.Z2在①③反应中为还原剂C.氧化性强弱顺序为XO4->Z2>B2>A3+D.X2+是XO4-的还原产物25随堂检测【变式5】已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2。由此判断下列反应不能发生的是(

)

A.

2Fe3++SO2+2H2O=SO42−+4H++2Fe2+

B.

2Br-+SO42−+4H+=SO2↑+Br2+2H2O

C.

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

D.

2Fe3++2I-=2Fe2+

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 中学教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论