2.2 化学平衡 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

化学平衡1.化学平衡的特征——逆、动、等、定、变2.化学平衡的标志判断(1)正、逆反应速率相等（同种物质）

不同物质速率比等于计量数之比(2)变量不变（密度、平均相对分子质量、压强、颜色等）例1：下列叙述能说明反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)能达到化学平衡状态的是

A.v正(H2)=v逆(CH3OH)

B.CH3OH的体积分数不再改变C.混合气体的密度不再改变D.同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCOBD3.化学平衡的移动：如果改变影响平衡的一个条件(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，仅适用于已达到平衡的反应体系(勒夏特列原理）。浓度：增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡

移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，平衡

移动。由于纯固体或纯液体的浓度为常数，改变纯固体或纯液体的量平衡

。压强：增大压强(减小容器的容积)，平衡向

移动；减小压强(增大容器的容积)，平衡向

移动。反应后气体的总体积没有变化的可逆反应，改变压强平衡

。温度：升高温度，平衡向

移动；

降低温度，平衡向

移动。催化剂：使用催化剂，同等程度地改变V正、V逆，平衡

移动BD5.3AD0.075CO此温度下主要发生反应III，温度升高，反应III逆向移动，CO2转化率降低水溶液中的离子反应与化学平衡

条件改变平衡移动电离程度αc(CH3COO−)c(H+)n(H+)导电能力通HCl(g)加醋酸钠(s)加氢氧化钠(s)加冰醋酸加水升温逆向逆向正向正向正向减小减小增大减小增大减小增大增大增大减小增大减小减小增大减小增大增大增大增大减小减小减小增大增大增大正向增大增大增大增大增大移动方向：减弱外界改变结果：外界影响

>平衡移动在其他条件相同时，升高温度，促进电离(越热越电离）

加水稀释，促进电离(越稀越电离）H2OH++OH-ΔH

＞0

条件改变Kw移动方向水的电离程度c(H+)c(OH-)升温通HCl(g)加NaOH(s)加NaCl(s)加CH3COONa(s)加NH4Cl(s)加NaHSO4(s)加Na(s)正向增大不变增大增大增大不变不变不变不变不变不变逆向逆向减小减小增大增大减小减小正向正向增大增大减小增大增大减小正向减小增大逆向增大减小减小增大不变不变不变不变移动方向：减弱外界改变结果：外界影响

>平衡移动在其他条件相同时，加酸、加碱抑制水的电离

加弱离子的盐促进水的电离Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+△H＞0改变条件移动方向水解程度

n(H+)

c(H+)Kh升温加水加FeCl3(s)通HCl（g）加NaOH（s）加NaHCO3(s)向右向右向右向左向右向右增大增大增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小增大减小增大增大减小减小增大不变不变不变不变不变移动方向：减弱外界改变结果：外界影响

>平衡移动在其他条件相同时，升高温度，促进水解(越热越水解）

加水稀释，促进水解(越稀越水解）强酸、弱酸的稀释对比图像弱酸强酸pH相等的强酸和弱酸的稀释弱酸强酸浓度相等的强酸和弱酸的稀释酸性溶液无限稀释后，pH接近7。强碱、弱碱的稀