4.3.3化学键与分子间作用力2高一上学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三节元素周期律第四章物质结构与元素周期律第3课时分子间作用力2化学键1本节重点本节难点1.化学键(1)概念:_____的原子之间_____的相互作用。(2)分类相邻强烈离子键共价键非极性键极性键(3)化学反应的本质①表象:反应物中的原子重新组合为产物分子。②本质:_________的断裂和_________的形成。③解释H2和Cl2反应过程旧化学键新化学键思考1有化学键断裂的过程一定是化学反应吗?有化学键形成的过程一定有新物质生成吗?提示不一定,如NaCl受热熔化断裂离子键,HCl溶于水断裂共价键,但都不是化学变化,NaCl溶液蒸发结晶,有离子键形成,但过程为物理变化,没有新物质生成。

水分子到0℃就会融化，100℃就会气化，2400℃才会分解。这是为什么呢？1.定义：2.特点：3.影响：

一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，克服范德华力所需消耗的能量越大，物质的熔、沸点就越高。比化学键弱得多，主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力。分子间作用力F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点0-50-100-150-200-25050100150200250温度/℃0-50-100-150-200-25050100150200250温度/℃××××××CF4CCl4CBr4CF4CBr4CI4沸点熔点CCl4×【思考1】为什么F、Cl、Br、I单质与碳化物的熔沸点会依次增大？组成和结构相似，相对分子质量越大→范德华力越大→熔沸点越高-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHI沸点如何变化？分子间存在氢键→沸点较高存在强弱强弱因素影响性质

共价键离子键范德华力氢键原子间分子间离子间某些分子间强烈强烈远小于化学键略大于范德华力微弱原子半径离子半径带电荷数相对分子质量化学性质或物理性质物理性质思考2

“因为H2O分子间存在氢键,故H2O的稳定性强于H2S”这句话对吗?为什么?提示不对。氢键属于分子间作用力,只影响物质的熔、沸点等物理性质,而H2O的稳定性是由H—O稳定性决定,是物质的化学性质。1.判断正误(1)NaHSO4中含有离子键、极性共价键与非极性共价键(2)化学键既可存在于分子内的原子间,又可存在于分子之间(3)稀有气体中不存在化学键(4)两原子之间的相互作用叫做化学键××√×2.下列叙述正确的是A.化学键是一种作用力B.氯气中含离子键C.离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键D.所有物质一定含有化学键√3.关于氢键及范德华力,下列说法正确的是A.氢键比范德华力强,所以它属于化学键B.分子间形成的氢键使物质的熔、沸点升高C.沸点:HI>HBr>HCl>HFD.H2O是一种稳定的化合物,这是由H2O之间形成氢键所致√4.下列各组物质中,含有的化学键类型完全相同的是A.HI和NaI B.NaF和KOHC.CO2和HCl D.F2和NaBr√1.化学反应过程(1)化学键的变化:化学反应过程包含反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成,如H2+Cl2

2HCl。二、物质变化过程中化学键的变化(2)实质:2.物质的溶解或熔化过程(1)离子化合物的溶解或熔化的过程离子化合物

电离

阴、阳离子如NaCl在水中或熔化时的电离:________________。注:一些特殊的离子化合物,可以和水发生反应,如Na2O2溶于水既有离子键又有共价键被破坏。NaCl===Na++Cl-(2)共价化合物的溶解或熔化过程①溶解过程②熔化过程(3)单质的熔化或溶解过程单质的特点化学键变化举例由分子构成的固体单质熔化或升华时只破坏范德华力,不破坏化学键P4的熔化,I2的升华等由原子构成的单质熔化时破坏共价键金刚石、晶体硅等能与水反应的某些活泼非金属单质溶于水后,分子内共价键被破坏Cl2、F2等思考1下列变化中:①蔗糖溶于水②硫酸氢钾熔化③氨气液化④NaCl溶于水⑤Na2O2溶于水⑥HBr溶于水(1)只有离子键被破坏的是

,只有共价键被破坏的是

。

(2)既有离子键被破坏,又有共价键被破坏的是

。

②④⑥⑤思考2在不断升温时,会发生如下变化:冰

液态水

水蒸气

H2+O2则每个过程中破坏的主要作用力是什么?提示

Ⅰ.氢键和范德华力(或分子间作用力)Ⅱ.氢键和范德华力(或分子间作用力)Ⅲ.共价键(H—O)。1.在下列变化过程中既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A.硫酸氢钠溶于水B.氯化钠熔化