2024年北师大版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、298K时，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的物质的量分数δ（X），δ（X）随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（）

A.Ka2(H3PO4)的数量级为10-8B.Kh(HPO42-)=1.0×10-6.8C.pH=7时c(H2PO4-)>c(HPO42-)D.NaH2PO4溶液显碱性2、下列说法正确的是A.碳碳间以单键相结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B.分子组成符合CnH2n+2的烃一定是链状烷烃C.正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上D.新戊烷的一氯取代物有2种3、有的说法正确的是A.所有原子一定共平面B.只含二种官能团C.能发生催化氧化反应D.不会使溴水褪色4、化学与生产生活密切相关，下列说法中不正确的是A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C.硅的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法5、科学佩戴口罩对防控新冠病毒疫情有重要作用，生产一次性医用口罩的主要原料为聚丙烯。下列说法正确的是A.聚丙烯结构简式为B.由丙烯合成聚丙烯的反应类型为缩聚反应C.聚丙烯能使溴水因反应褪色D.聚丙烯在自然环境中不容易降解评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、下列反应的离子方程式正确的是A.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B.等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC.碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－D.Fe2＋、NaI混合溶液中加入足量氯水：2I－＋Cl2=2Cl－＋I27、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.25℃时pH=3的HF溶液中，由水电离产生的OH-浓度为10-11mol·L-1B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)=c()+c(H2CO3)+2c()C.向1L1mol·L-1的NaOH热溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反应生成氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠(氯酸为强酸)的混合溶液：c(Na+)+c(H+)=6c()+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)D.25℃时pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH＜78、常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是A.反应后HA溶液可能有剩余B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C.HA溶液和NaOH溶液的体积相等D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等9、以下各组物质的溶液，不管如何滴加，反应不能用同一离子方程式表示的是（）A.FeCl3与Na2SB.Ca(HCO3)2与Ca(OH)2C.HCl与NaHCO3D.AgNO3与NH3•H2O10、某小分子抗癌药物的分子结构如图所示；下列说法正确的是。

A.1mol该有机化合物最多可以和反应B.该有机化合物容易发生加成、取代、中和、消去等反应C.该有机化合物遇溶液不变色，但可使酸性溶液褪色D.1mol该有机化合物与浓溴水反应，最多消耗11、缬氨毒素是一种脂溶性的抗生素；是由12个分子组成的环状化合物，它的结构简式如图所示，有关说法不正确的是。

A.缬氨毒素不是一种蛋白质B.缬氨毒素完全水解可得到四种氨基酸C.缬氨毒素完全水解后的产物中有两种产物互为同系物D.缬氨毒素完全水解，其中一种产物与甘油互为同分异构体12、有机化合物甲；乙、丙均为合成非甾体抗炎药洛那的底物或中间体。

下列关于甲、乙、丙的说法错误的是A.甲分子中杂化方式为sp2和sp3的碳原子个数比为1：2B.乙的所有含苯环羧酸类同分异构体中至少有5种不同化学环境的氢原子C.丙能发生取代反应和加成反应D.甲、乙和丙的分子中，均只含有1个手性碳原子评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、判断下列离子方程式是否正确，错误的指明原因，并写出正确的离子方程式。____。

（1）铁粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

（2）用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋

（3）氢氧化铜溶于盐酸：OH－＋H＋=H2O

（4）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓

（5）铝与氯化铜溶液发生置换反应：Al＋Cu2＋=Al3＋＋Cu

（6）硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O

（7）碳酸钙溶于硝酸溶液：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

（8）碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O14、乙烯在不同的条件下可被氧化生成不同产物。如下图所示：

已知：取0.62gA与过量的金属钠完全作用后；生成224mL（标准状况）气体。B的沸点低（10.7℃），B不能发生银镜反应而C能。D有酸性；强氧化性，可用于消毒杀菌。

完成下列填空：

（1）写出结构简式A_____________D____________

（2）写出C发生银镜反应的化学方程式____________。

（3）在C的溶液中加入溴水实验现象：____________解释产生该实验现象可能原因：____________

（4）D可以和乙烯反应产生B，写出该反应的化学方程式____________。15、在进行大运动量训练后，人体肌肉中会形成乳酸，乳酸的结构简式为：CH3CH(OH)COOH

（1）乳酸的分子式为①_____；乳酸分子中的官能团名称为羟基和②_________，这两种官能团之间可以发生③__________反应；

（2）乳酸的水溶液遇石蕊显④_____色；0.1mol乳酸与足量金属钠反应，可以产生标准状况下的氢气⑤________升。16、某研究性学习小组为确定某蜡状有机物A的结构和性质；他们拟用传统实验的手段与现代技术相结合的方法进行探究。请你参与探究过程：

Ⅰ.实验式的确定。

(1)取样品A进行燃烧法测定。发现燃烧后只生成CO2和H2O，某次燃烧后，经换算得到了0.125molCO2和2.7gH2O。据此得出的结论是___________。

(2)另一实验中，取3.4g蜡状A在3.36L(标准状况下，下同)氧气中完全燃烧，两者均恰好完全反应，生成2.8LCO2和液态水。通过计算确定A的实验式；___________。

Ⅱ.结构式确定(经测定A的相对分子质量不超过140)

(3)取少量样品熔化，加入钠有氢气放出，说明A分子中含有___________基。

(4)进行核磁共振；发现只有两个特征峰，且面积比为8∶4，再做红外光谱，发现与乙醇一样透过率在同一处波数被吸收。图谱如下：

则A的结构简式为___________。17、A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下：。物质密度(g·cm-3)熔点/℃沸点/℃溶解性A0.7893-117.378.5与水以任意比混溶B0.7137-116.634.5不溶于水

(1)要除去A和B的混合物中的少量B，可采用的_______________方法可得到A。

A.蒸馏B.重结晶C.萃取D.加水充分振荡；分液。

(2)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，A和氧气恰好完全反应且消耗6.72L(标准状况)氧气，生成5.4gH2O和8.8gCO2，则该物质的实验式是__________；质谱图显示，A的相对分子质量为46，又已知有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为________________。

(3)下图是B的质谱图，则其相对分子质量为________；

(4)B的红外光谱如图所示，则B的结构简式为__________________________。

(5)准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增加14.4g和26.4g。计算混合物中A和B的物质的量之比_____________________。18、某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110；小于150.经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：

（1）A的分子式中氧原子数为___________（要求写出简要推理过程）。

（2）A的分子式为___________。评卷人得分四、结构与性质(共3题，共24分)19、20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型）；用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子；A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布；不包括中心原子未成键的孤对电子；

Ⅲ；分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：

i；孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；

ii；双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；

iii；X原子得电子能力越弱；A﹣X形成的共用电子对之间的斥力越强；

iv；其他．

请仔细阅读上述材料；回答下列问题：

（1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表__：

（2）H2O分子的立体构型为：__，请你预测水分子中∠H﹣O﹣H的大小范围__；

（3）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S﹣Cl、S﹣F之间以单键结合．请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（选填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。

（4）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断SO32﹣离子的空间构型：__。20、ECH(环氧氯丙烷，结构为)是生产环氧树脂的中间体；工业上可由如图路线合成。

已知：

(1)A为丙烯，其分子中含有的官能团是_______。

(2)已知为加成反应，的反应类型是_______反应。

(3)的反应中；B与次氯酸加成得到的C，有两种结构。

①C结构简式是ⅰ：和ⅱ：_______。

②由分子中化学键的极性分析：ⅰ为的主要产物。该分析过程是_______。

(4)对环氧氯丙烷的反应研究表明，当保持其他条件(反应温度、反应时间等)不变时，随起始反应物中和物质C的比例增大；环氧氯丙烷的产率如图所示：

根据该反应中各物质的性质，分析随的值增大，环氧氯丙烷产率下降的原因(结合化学方程式表示)：_______。

(5)原料中的丙烯可由石油裂解得到。在裂解分离得到的馏分中，除丙烯外，杂质气体中含有2种分子式均为的链烃。

①杂质的其中一种分子内含有杂化的碳原子，则该分子名称是_______。

②杂质的另一种分子内，无杂化的碳原子，则该分子内碳原子的杂化类型是_______；已知该分子中，4个氢原子不在同一个平面内，由分子中碳原子的杂化解释其原因：_______。21、判断：

（1）蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化________

（2）通过化学变化可将水直接变为汽油________

（3）用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色反应是化学变化________

（4）232Th转化成233U是化学变化________

（5）Na2CO3·10H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化________

（6）从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现________

（7）用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化________

（8）激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化________

（9）NH4Cl溶液除铁锈是化学变化、食盐水导电是物理变化________

（10）煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化。________

（11）分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化。________

（12）加热NH4Cl固体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化。________

（13）向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化。________

（14）用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化。________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

此题解题所需的信息都在图中；所以解答各选项时，应从图中选择合适的点，然后提取数据进行分析。

【详解】

A.多元弱酸的电离是分步的，Ka2（H3PO4）=根据图象可知，当c（H2PO4－）=c（HPO42－）时，Ka2（H3PO4）=c（H＋）=10-7.2，数量级为10-8；故A正确；

B.选择pH=7.5的点，此时δ(H2PO4-)=0.33，δ(HPO42-)=0.67，Kh(HPO42-)==1.0×10-6.8；B正确；

C.由图中曲线可知，pH=7时，δ(H2PO4-)=0.65，δ(HPO42-)=0.35，c(H2PO4-)>c(HPO42-)；C正确；

D.从图中可以看出，4<5.5时，δ(H2PO4-)=1，溶液显酸性，NaH2PO4溶液呈酸性；D错误；

故选D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．碳碳间以单键相结合；碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃为饱和烃，可为链状烷烃，也可为环烷烃，A错误；

B．碳碳间以单键相结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃为饱和烃，可为链状烷烃，也可为环烷烃，但分子组成符合CnH2n＋2的烃一定为链状烷烃；B正确；

C．在烷烃分子中与碳原子紧邻的四个原子构成四面体形；所以正戊烷分子中所有碳原子呈锯齿形，而非直线形，C错误；

D．新戊烷分子完全对称；分子中只有一种氢原子，故一氯代物只有一种，D错误；

故答案为B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．所有原子不可能共面；因为有饱和碳原子，故A错误；

B．含有碳碳双键；羟基、酯基三种官能团；故B错误；

C．有-CH2OH能发生催化氧化反应；故C正确；

D．有碳碳双键；能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故D错误；

答案选C。4、B【分析】【详解】

A．明矾为KAl(SO4)212H2O，其溶液中Al3+水解显酸性；可清除铜镜表面的铜锈，A不符合题意；

B．豆浆煮沸后蛋白质失活；不会变成氨基酸，B符合题意；

C．硅的单质可用于太阳能电池；C不符合题意；

D．镁更加活泼；与内胆之间形成原电池从而保护内胆，其原理是牺牲阳极的阴极保护法，D不符合题意；

故选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．聚丙烯由丙烯(CH2=CHCH3)通过加聚反应制得，结构简式为A错误；

B．聚丙烯由丙烯(CH2=CHCH3)通过加聚反应制得；B错误；

C．聚丙烯结构中化学键为单键；不与溴水反应；不能使溴水因反应褪色，C错误；

D．聚丙烯结构中化学键为单键；不易被氧化；不能水解，因此聚丙烯在自然环境中不容易降解，D正确；

答案选D。二、多选题(共7题，共14分)6、BC【分析】【详解】

A.向碳酸氢钙溶液中加入少氢氧化钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，离子反应为Ca2+＋HCO3—＋OH—=CaCO3↓＋H2O；故A错误；

B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合，生成碳酸钡沉淀、一水合氨，离子反应为Ba2+＋2OH—＋NH4+＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O；故B正确；

C.碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－；故C正确；

D.Fe2＋、NaI混合溶液中加入足量氯水，亚铁离子、碘离子均被氧化，离方程式为:2Fe2＋+2I－＋2Cl2=2Fe3＋+4Cl－＋I2；故D错误；

答案选BC。7、AC【分析】【详解】

A．pH=3的HF溶液中c(H+)=0.001mol/L，溶液中c(OH-)等于水电离产生的OH-浓度，即为c(OH-)=mol/L=10-11mol/L；A正确；

B．对于Na2CO3溶液，根据物料守恒可得：c(Na+)=2c()+2c(H2CO3)+2c()；B错误；

C．NaOH热溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反应生成氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠，根据电子守恒和Cl原子守恒可得：c(Cl-)=5c()+c(ClO-)+c(HClO)；根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c()+c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)=6c()+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)；C正确；

D．一水合氨是弱碱；pH=12的氨水的浓度大于0.01mol/L，pH=2的盐酸的浓度为0.01mol/L，二者等体积混合时，一水合氨过量使溶液呈碱性，即所得溶液的pH＞7，D错误；

故答案为AC。8、BC【分析】【详解】

A．如果HA是弱酸；要使混合溶液呈酸性，则HA应该稍微多些，所以反应后HA溶液可能有剩余，A正确；

B．NaA为强酸强碱盐；其溶液呈中性，如果是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则其pH等于或大于7，不可能小于7，B错误；

C．溶液浓度未知；无法确定其体积大小，C错误；

D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)不相等；说明HA是弱酸，其混合溶液可能呈中性，D正确；

故合理选项是BC。9、AD【分析】【详解】

A.Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，FeCl3过量，发生反应：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓，FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，Na2S过量，发生反应：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓；则不能用同一离子方程式表示，故A符合；

B.无论如何滴加，均发生反应，Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；能用同一离子方程式表示，故B不符合；

C.无论如何滴加，均发生反应：H++HCO3-═CO2↑+H2O；能用同一离子方程式表示，故C不符合；

D.NH3•H2O溶液滴加到AgNO3溶液中，一水合氨少量，发生反应NH3•H2O+Ag+=AgOH↓+NH4+，AgNO3溶液滴加到NH3•H2O溶液中，一水合氨过量，发生反应2NH3•H2O+Ag+=[Ag(NH3)2]++2H2O；则不能用同一离子方程式表示，故D符合；

答案选AD。

【点睛】

酸式盐与碱反应的离子方程式的书写是学生们学习的难点；例如，碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应：

碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应，离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；

碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应，离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。以“少量者定为1mol”配平过量反应物的系数。本题B项，碳酸氢钙与氢氧化钙反应，按照该方法配平，无论谁过量，反应的离子方程式均为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O。10、AD【分析】【详解】

A．羧基、酚羟基、酯基均可与溶液反应，则该有机化合物最多可以和反应；故A正确；

B．碳碳双键可发生加成反应；含酚羟基；羧基，可发生取代、中和反应，不能发生消去反应，故B错误；

C．酚羟基遇溶液发生显色反应；故C错误；

D．酚羟基的邻、对位氢原子被溴原子取代，碳碳双键与溴水发生加成反应，则该有机化合物与浓溴水反应，最多消耗故D正确；

答案选AD。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．蛋白质是高分子化合物；分子中含有氨基；羧基，而缬氨毒素是由12个分子组成的环状化合物，是小分子物质，不是高分子化合物，因此不可能是蛋白质，A正确；

B．缬氨毒素水解产生三种物质：其中只有属于氨基酸；B错误；

C．缬氨毒素完全水解后的产物中互为同系物；C正确；

D．缬氨毒素完全水解；其中的产物中没有物质与甘油互为同分异构体，D错误；

故合理选项是BD。

【点睛】

HOH12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知，甲分子中有4个单键碳原子和2个双键碳原子，单键碳原子的杂化方式为sp3杂化，双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，则杂化方式为sp2和sp3的碳原子个数比为1:2；故A正确；

B．由结构简式可知；乙分子中含有6种不同化学环境的氢原子，则其含有苯环的羧酸类同分异构体中也应至少有6种不同化学环境的氢原子，故B错误；

C．由结构简式可知；丙分子中含有苯环；羰基、羧基和酯基，一定条件下能发生取代反应和加成反应，故C正确；

D．手性碳原子为连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子；由结构简式可知，甲；乙分子中含有1个手性碳原子，丙分子中含有2个手性碳原子，故D错误；

故选BD。三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】【详解】

（1）铁粉溶于稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H＋═Fe2＋+H2↑；故（1）错误；原因：不符合反应的客观事实；

故答案为：错误；不符合反应的客观事实；Fe+2H＋═Fe2＋+H2↑；

（2）用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体，生成Fe(OH)3胶体，不是沉淀：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋；故（2）错误；原因：生成Fe(OH)3胶体，不是沉淀，故答案为：错误；生成Fe(OH)3胶体，不是沉淀；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋；

（3）氢氧化铜溶于盐酸生成氯化铜和水：Cu(OH)2＋2H＋=2H2O+Cu2＋，故（3）错误，原因：Cu(OH)2难溶，写化学式；故答案为：错误；Cu(OH)2难溶，写化学式；Cu(OH)2＋2H＋=2H2O+Cu2＋；

（4）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：2OH－＋Cu2＋+SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故（4）错误；原因：生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀；故答案为：错误；生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀；2OH－＋Cu2＋+SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；

（5）铝与氯化铜溶液发生置换反应生成氯化铝和铜：2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu，故（5）错误；原因为：原方程式两边电荷不守恒，故答案为：错误；原方程式两边电荷不守恒；2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu；

（6）硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合生成BaSO4和H2O：2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O，故（6）错误，原因是：生成BaSO4和H2O比例为1:2；故答案为：错误，生成BaSO4和H2O比例为1:2；2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O；

（7）碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙和二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H＋═Ca2＋+H2O+CO2↑；故（7）正确；

故答案为：正确；

（8）碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合生成碳酸钙沉淀和水，Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，离子方程式：Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故（8）错误；原因为：Ca2＋参加反应生成CaCO3沉淀；故答案为：错误；Ca2＋参加反应生成CaCO3沉淀；Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-。

【点睛】

本题考查了离子方程式书写正误的判断，明确反应的实质和离子方程式书写时应注意的问题是解题关键，注意反应物用量对反应的影响。【解析】。序号正误错误原因正确的离子方程式1×不符合反应的客观事实Fe+2H＋═Fe2＋+H2↑2×生成Fe(OH)3胶体，不是沉淀Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋3×Cu(OH)2难溶，写化学式Cu(OH)2＋2H＋=2H2O+Cu2＋4×生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀2OH－＋Cu2＋+SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓+Cu(OH)2↓5×原方程式两边电荷不守恒2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu6×生成BaSO4和H2O比例应为1:22H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O7√8×Ca2＋参加反应生成CaCO3沉淀Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-14、略

【分析】【详解】

（1）A的分子式是C2H6O2，C原子饱和，且与Na反应，0.62gA的物质的量是0.01mol，与过量的金属钠完全作用后，生成224mL（标准状况）氢气，物质的量是0.01mol，所以A中含有2个-OH，则A是乙二醇，结构简式为HOC2CH2OH；乙烯与氧气在银的催化下生成B，且B不能发生银镜反应，则B是环氧乙烷；C与B的分子式相同，C能发生银镜反应，则C是乙醛；乙烯与臭氧反应生成分子式为C2H4O3的物质D，则D只能是羟基乙酸，结构简式为HOCH2COOH；

（2）乙醛与银氨溶液反应生成乙酸铵、银、氨气、水，化学方程式是CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O；

（3）在乙醛的溶液中加入溴水；溴水褪色，因为溴水也具有强氧化性，乙醛具有还原性，可以被溴氧化，使溴水褪色；或溴与甲基上的氢原子进行取代；溴在不饱和键上发生加成反应。

（4）羟基乙酸与乙烯发生反应生成环氧乙烷；同时有乙酸生成，化学方程式是。

＋CH2＝CH2→＋CH3COOH。【解析】①.HOC2CH2OH②.HOCH2COOH③.CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O④.溴水褪色⑤.乙醛具有还原性，被溴水氧化；溴与甲基上的氢原子进行取代；溴在不饱和键上发生加成反应⑥.＋CH2＝CH2→＋CH3COOH15、略

【分析】【详解】

（1）乳酸分子式为：C3H6O3；官能团有羟基和羧基；羟基与羧基可以发生酯化（取代）反应生成酯；

（2）乳酸中羧基能电离产生H+，溶液显酸性，遇石蕊变红；羟基、羧基都能与Na反应，故1CH3CH(OH)COOH~2Na~H2↑，所以n(H2)=n(乳酸)=0.1mol，V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。【解析】①.C3H6O3②.羧基③.酯化（取代）④.红⑤.2.2416、略

【分析】【分析】

燃烧产物只有CO2和H2O，则样品中一定有C、H元素，可能有O元素。据样品、CO2和H2O的质量；可计算确定有无氧元素；求得实验式。再由实验式、相对分子质量求出有机物的分子式。

【详解】

(1)燃烧产物只有CO2和H2O，则样品中一定有C、H元素，可能有O元素。n(C)=n(CO2)=0.125mol，n(H)=n(H2O)×2=(2.7g/18g·mol−1)×2=0.3mol，则N(C)∶N(H)=n(CO2)∶n(H)=0.125mol∶0.3mol=

5∶12，A实验式为C5H12Oz(z=0，1，2，)，故答案为：C5H12Oz(z=0；1，2，)；

(2)n(CO2)=2.8L/22.4L·mol−1=0.125mol，与(1)中CO2等量，则n(H2O)=2.7g/18g·mol−1=0.15mol，n(O)=N(C)∶N(H)∶N(O)=0.125mol∶0.15mol×2∶0.1mol=5∶12∶4，则A的实验式C5H12O4；故答案为：C5H12O4；

(3)设A分子式(C5H12O4)n，则Mr=136n<140，仅n=1合理，即A分子式为C5H12O4.A与钠反应放出氢气；说明A分子中含有羟基(A分子中氢原子数已饱和，不可能有羧基)；故答案为：羟基；

(4)A核磁共振只有两个吸收峰、且面积比为8∶4，即A分子中有两种氢原子且数目之比为8∶4；红外光谱图说明A分子中有C-H、O-H、C-O键，故A结构简式为C(CH2OH)4，故答案为：C(CH2OH)4；【解析】①.C5H12Oz(z=0，1，2，)②.C5H12O4③.羟基④.C(CH2OH)417、略

【分析】【分析】

根据提示信息了解未知化合物的物理性质从而推断混合物的分离和提纯方法；根据各种谱图推断有机化合物的结构和性质；根据质量守恒原理计算分析解答。

【详解】

(1)由表格中的信息可知；A.B两种有机物互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故A正确；

故答案为A；

(2)根据质量守恒定律可知，化合物中所含C元素质量为：8.8g×=2.4g，所含H元素质量为：5.4g×=0.6g，二氧化碳和水中的氧元素质量之和为(8.8g−2.4g)+(5.4g−0.6g)=11.2g,而氧气的质量为×32g/mol=9.6g，所以有机物中氧元素质量为11.2g−9.6g=1.6g，n(C):n(H):n(O)==2:6:1，所以化合物的最简式是C2H6O，在最简式C2H6O中，C、H原子已经达到饱和，其实验式即为分子式，即分子式为C2H6O，该化合物可能为乙醇，也可能为二甲醚，而核磁共振氢谱表明其分子中有三种化学环境不同的氢原子，强度之比为3:2:1，则该化合物为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；

故答案为C2H6O，CH3CH2OH；

(3)由物质B的质谱图可知；B的相对分子质量为74；

故答案为74；

(4)由物质B的红外光谱可知，物质B存在对称的甲基、对称的亚甲基和醚键可得分子的结构简式为：CH3CH2OCH2CH3；

故答案为CH3CH2OCH2CH3；

(5)将燃烧产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，增加的14.4g即水的质量，增加的26.4g即二氧化碳的质量，可得到：n(H2O)==0.8mol，n(CO2)==0.6mol，设CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3的物质的量为x；y；则根据C原子和H原子守恒可得2x+4y=0.6；6x+10y=0.8×2；解得：x=0.1mol，y=0.1mol，则A和B的物质的量之比1:1；

故答案为1:1。【解析】①.A②.C2H6O③.CH3CH2OH④.74⑤.CH3CH2-O-CH2CH3⑥.1:118、略

【分析】【分析】

(1)

由题意可知，碳和氢的质量分数之和为52.24%，则氧的质量分数为1-52.24%=47.76%，由于有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，即分子中氧原子个数为大于=3.28，小于=4.48；所以氧原子数为4个；

(2)

分子中氧原子为4，氧元素的质量分数为47.76%，则有机物分子质量为=134，分子中氧原子为4个，所以C、H的相对原子质量之和为134-4×16=70，C原子数目为=510，故分子中含有5个C，10个H，可以确定化学式为C5H10O4。【解析】(1)A的分子式中：故A的分子式中N（O）=4

(2)C5H10O4四、结构与性质(共3题，共24分)19、略

【分析】【分析】

(1)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,当n+m=2时,VSEPR模型为直线形；

(2)根据H2O属AX2E2,n+m=4,VSEPR模型为四面体形,但氧原子有2对孤电子对来判断分子的立体构型;水分子属AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型为正四面体,价层电子对之间的夹角均为109°28′,根据Ⅲ-i来判断键角；

(3)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,硫原子无孤电子对来判断分子的立体构型;X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；

(4)根据价层电子对互斥理论确定亚硫酸根离子空间构型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=1/2(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。

【详解】

(1)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,其键角是109°28′,当n+m=2时,VSEPR模型为直线形,其键角是180°；

因此；本题正确答案是:

（2）H2O属AX2E2,n+m=4，VSEPR模型为四面体形,但氧原子有2对孤电子对，所以分子的构型为V形；水分子属AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型为正四面体,价层电子对之间的夹角均为109°28′,根据Ⅲ-i；应有∠H﹣O﹣H＜109°28′；

因此；本题正确答案是:V形；∠H﹣O﹣H＜109°28′。

（3）当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形,硫原子无孤电子对,所以分子构型为四面体,F原子的得电子能力大于氯原子,因为X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强,所以SO