2025年粤教新版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版选修化学下册月考试卷185考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的（装置如图）说法错误的是。

A.转移电子0.8mol时产生氢气8.96L(标准状况)B.从出口B处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶液C.装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是H2D.装置中的阳离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过2、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.NH4Cl溶液中阳离子数小于Cl-数B.25℃时，1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NAC.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个D.28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14NA3、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A.C2H4Br2B.C3H8C.C4H9ClD.C4、已知：如果要合成所用原始原料可以是。

①2；3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔。

②2；3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔。

③2-甲基-l；3-丁二烯和2-丁炔。

④1，3-戊二烯和2-丁炔A.①④B.只有①C.②④D.②③5、能证明淀粉已经完全水解的试剂是A.淀粉－碘化钾试纸B.银氨溶液C.碘水D.碘化钾6、下列说法正确的是A.葡萄糖在酶的催化下可以水解为乙醇B.糖类、油脂、蛋白质都是人体所需营养物质，都属于天然有机高分子化合物C.工业上油脂在碱性条件下的水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，进行肥皂生产D.鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加足量水，白色沉淀溶解7、油酸的结构简式为CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH，下列说法正确的是A.油酸的分子式为C18H33O2B.油酸是乙酸的同系物C.油酸可与氢气发生加成反应D.1mol油酸最多可与1mol甘油酯化8、下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A.甲醛在一定条件下既可以通过加聚反应又可以通过缩聚反应生成高分子化合物B.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OHC.在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+D.2-溴丁烷在氢氧化钠的乙醇溶液中反应可以生成2种不同的烯烃9、新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是A.使用84消毒液杀菌消毒是利用ClO-的强氧化性B.预防新冠病毒用95%的酒精比用75%的酒精效果好C.N95型口罩的核心材料是聚丙烯，它属于有机高分子材料D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、用盐酸滴定溶液，溶液中的分布分数δ随变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是。

[如分布分数：

A.的为B.c点：C.第一次突变，可选酚酞作指示剂D.11、下列操作中，不正确的是A.苯酚沾在手上应立即用酒精洗涤B.蒸馏或制乙烯时均需在反应器中加入少量碎瓷片C.苯和浓硝酸、浓硫酸的混合液加热反应中，生成的油状物为三硝基苯D.检验溴乙烷中溴原子，加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无淡黄色沉淀12、化合物N是制备液晶材料的中间体之一；它可由L和M在一定条件下制得。

下列说法正确的是A.该反应的反应类型为取代反应B.可以用酸性KMnO4溶液检验M中是否含有醛基C.1molN分子最多可与4molH2发生加成反应D.N可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、水解反应13、CMU是一种荧光指示剂；可通过下列反应制备：

下列说法正确的是()A.1molCMU最多可与4molBr2反应B.1molCMU最多可与4molNaOH反应C.可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMUD.CMU在酸性条件下的水解产物只有1种14、下列操作不能达到实验目的的是（）

。

目的。

操作。

A

检验海带中是否含碘。

将海带灰研碎溶于水；加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝色。

B

检验甲烷中是否混有乙烯。

将气体通过酸性KMnO4溶液洗气瓶；观察颜色变化。

C

证明酸性：碳酸＞硅酸。

将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入硅酸钠溶液。

D

除去NO中少量NO2

将混合气体通过足量NaOH溶液。

A.AB.BC.CD.D15、某药物中间体合成路线如图(部分产物已略去)；下列说法正确的是（）

A.步骤①的反应类型是取代反应B.B中含有酯基、醛基C.A的结构简式为D.在NaOH醇溶液中加热，E可以发生消去反应16、香豆素类化合物；具有多种生理和药理活性。甲；乙、丙是三种典型的香豆素类化合物，关于这三种化合物的叙述正确的是。

A.甲属于芳香烃B.乙能发生缩聚反应和加成反应C.丙的核磁共振氢谱有六种吸收峰D.甲、乙、丙均易溶于水17、我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现。某种兴奋剂的结构简式如图；关于它的说法正确的是。

A.它的化学式为C19H26O3B.从结构上看，它属于酚类C.从结构上看，它属于醇类D.从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H2A的电离方程式________________。

（2）若溶液M由10mL2mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而成，则溶液M的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为________________。已知常温下Ksp(BaA)＝1.8×10-10，向该混合溶液中加入10mL1mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________mol·L-1。

（3）若溶液M有下列三种情况：①0.01mol·L-1的H2A溶液；②0.01mol·L-1的NaHA溶液；③0.02mol·L-1的HCl与0.04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为_________________。

（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH-)＝104，V1与V2的大小关系为_________（填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”）。19、水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。

（1）下列溶液①0.1mol/L盐酸②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LCH3COONa溶液④0.1mol/LNH4Cl溶液⑤0.1mol/L氨水，按pH由小到大顺序为_________________（填序号）

（2）等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H+浓度c（H+）盐酸_________c（H+）氨水（填“大于”“小于”或“等于”）。在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为_________，氨水的浓度a_______0.01mol·L-1（填“>”、“<”或“=”）

（3）某同学查阅资料发现，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2O⇌H2CO3HCO3﹣；使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。

①人体血液酸中毒时，可注射_____（填选项）缓解；

A．NaOH溶液B．NaHCO3溶液C．NaCl溶液D．Na2SO4溶液。

②已知25℃时，水解反应的一级平衡常数当溶液中时，溶液的pH=_________________。

（4）25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10﹣10，该温度下向1L0.03mol/L的AgNO3溶液中加入1L0.01mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c（Cl﹣）＝_____mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）。平衡后，若向该体系中加入少量AgCl固体，则c（Cl﹣）_____（填“增大”或“减小”或“不变”）。20、有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-；现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量的BaCl2溶液后；有白色沉淀产生，经洗涤；干燥后，称量沉淀质量为6.99g；

②第二份逐滴滴加NaOH溶液；测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如下图所示。

根据上述实验事实；回答以下问题：

（1）该溶液中一定不存在的阳离子有____________________________；

（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b~c段过程中发生的离子反应方程式为_________________________；NaOH溶液的浓度为____________（用含字母c；d的代数式表示）；

（3）确定原溶液一定含有Mg2+、Al3+、H+，其物质的量之比n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(H+)为_____________（填数字；下同）；

（4）原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-)，则c(NO3-)的取值范围为_________________________。21、室安卡因（G）是一种抗心率天常药物；可由下列路线合成；

（1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是______（写名称）。B的结构简式是______。

（2）C的名称（系统命名）是______，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是________。

（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有_______、_______、_______。

（4）F→G的反应类型是_______。

（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是_______。

a.能发生加成反应b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

c.能与盐酸反应生成盐d..属于氨基酸22、合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下；含炔氢的分子与溴苯发生反应，如：

甲乙丙。

根据上式；请回答：

（1）甲的分子式是___；丙能发生的反应是（选填字母）___。

a．取代反应b．加成反应c．水解反应d．消去反应。

（2）以苯为原料生成乙的化学方程式是____。

（3）乙与NaOH溶液反应的化学方程式_____。

（4）由丙制备的反应条件是_______。

（5）符合下列条件的丙的同分异构体有__种（不包括顺反异构）。①分子中除苯环外不含其他环状结构；②苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。23、有①H2NCH2COOH②CH2OH(CHOH)4CHO③(C6H10O5)n(纤维素)④HCOOC2H5⑤苯酚⑥HCHO等物质；其中(用数字序号填空)：

（1）难溶于水的是________，易溶于水的是________，常温下微溶于水的是________。

（2）能发生银镜反应的是________。

（3）能发生酯化反应的是________。

（4）能跟氢气发生加成反应的是________，能在一定条件下跟水反应的是________。

（5）能跟盐酸反应的是________，能跟氢氧化钠溶液反应的是________。24、酒厂用含丰富淀粉的农产品做原料经过发酵酿酒；回答下列问题：

（1）写出主要反应的化学方程式：

第一步________________________________；

第二步________________________。

（2）某酒厂生产的啤酒长时间放置产生沉淀；造成产品滞销，经化验可知沉淀物为蛋白质。为解决这一问题，提出了两种方案。

甲：在酒中加入少量蛋白酶；

乙：在酒中加入少量氨基酸氧化酶。

试评价这两种方案：

①________方案合理；原因是_______________________；

②________方案不合理，原因是__________。25、有机化学中的反应类型较多；将下列反应归类（填序号）。

①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤甲烷与氯气在光照的条件下反应⑥溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热⑦溴乙烷和氢氧化钠溶液共热。

其中属于取代反应的是_________；属于氧化反应的是.________；属于加成反应的是.________；属消去反应的是____________评卷人得分四、判断题(共2题，共10分)26、苯酚中混有甲苯，可以通过加酸性高锰酸钾溶液检验甲苯的存在。(____)A.正确B.错误27、超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共1题，共3分)28、由化合物A制备可降解环保塑料PHB和一种医药合成中间体J的合成路线如图：

已知：

ⅰ.+R3—COOH（—R1、—R2、—R3均为烃基）

ⅱ.+2RBr+2HBr

回答下列问题：

（1）C→PHB的反应类型是__________________。

（2）B中官能团的名称是__________________。

（3）A的结构简式是__________________。

（4）D→E的反应方程式是_____________________________。

（5）E+G→H的反应方程式是____________________________。

（6）X是J的同分异构体，满足下列条件的有_种（不考虑顺反异构）。

①链状结构；

②既能发生银镜反应；又能发生水解反应。

其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6:1:1的结构简式是_________。

（7）已知：2CH3CHO

以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成C，写出合成路线__________。评卷人得分六、实验题(共1题，共4分)29、乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体，乙酰苯胺的制备原理为：+CH3COOH+H2O，有关物质的性质如下表：。名称式量性状密度/g·cm-3沸点/℃溶解度苯胺93无色油状液体，易氧化1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酸60无色液体1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺135白色晶体1.22304微溶于冷水，溶于热水易溶于乙醇、乙醚

注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏；用于沸点差别不太大的混合物的分离。

实验步骤:

步骤1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.2mL；冰醋酸17.4mL，锌粉0.1g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使分馏柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出。

步骤2：在搅拌下；趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤；洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。

步骤3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶；晾干，称重，计算产率。

(1)仪器a的名称____________________；

(2)步骤1加热可用______________(填“水浴”或“油浴”)；

(3)制备过程中加入锌粒的作用：___________________；

(4)从化学平衡的角度分析，控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因_______________________；

(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结晶进行提纯，步骤如下：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→趁热过滤→________________→过滤→洗涤→干燥；

(6)该实验最终得到纯品10.8g，则乙酰苯胺的产率是______________；

(7)如果重结晶过程中，加入活性炭过多，会造成产率下降，其可能原因为_________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．转移电子0.8mol时，2H++2e-=H2↑；产生氢气物质的量0.4mol，标准状况下体积=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故A不符合题意；

B．阴离子移向阳极；阳离子移向阴极，图示装置中的交换膜是阳离子交换膜，B出口主要是氢氧化钠溶液，故B符合题意；

C．装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；出口①是电解池的阳极，溶液中的氯离子失电子生成氯气，出口②是电解池的阴极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，故C不符合题意；

D．依据装置图可知；离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不能让阴离子通过，故D不符合题意；

故答案为：B。2、C【分析】【详解】

A.NH4Cl溶液中存在4种离子：NH4+、H+、Cl-、OH-，根据电荷守恒有n(NH4+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)，显然，阳离子的总数大于Cl-数目；A项错误；

B.pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=n(OH-)=1L×0.01mol/L=0.01mol，所以溶液中含有的OH－数目为0.01NA；B项错误；

C.根据溶液电荷守恒有n(CH3COO—)+n(OH—)=n(Na+)+n(H+)，因为溶液显中性，c(OH—)=c(H+)，所以n(CH3COO—)=n(Na+)=1mol，即CH3COO－数目为NA个；C项正确；

D.C16O和C18O摩尔质量分别为28g/mol、30g/mol，根据公式n=可知，质量相等时，C16O和C18O物质的量不相等，而每个C16O和C18O分子中质子数相等，所以28gC16O与28gC18O中含有的质子数不可能相同；D项错误。答案选C。

【点睛】

对于核素来说，质量数≈相对原子质量。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．C2H4Br2可能有或两种情况，不一定是纯净物，A错误；B．C3H8只有一种结构，一定是纯净物，B正确；C．C4H9Cl可能有四种情况，不一定是纯净物，C错误；D．C可能是金刚石或者是石墨等，不一定是纯净物，D错误；答案选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

根据题给已知，可以采用如图和所示的两种方式进行切割；的原料为CH3C≡CH、CH2=C(CH3)—C(CH3)=CH2，两种物质的名称为丙炔、2，3-二甲基-l，3-丁二烯；的原料为CH2=C(CH3)—CH=CH2、CH3C≡CCH3，两种物质的名称为2-甲基-l，3-丁二烯、2-丁炔；原始原料可以是②③，答案选D。5、C【分析】【详解】

A；淀粉遇碘单质变蓝色；淀粉－碘化钾试纸中无碘单质，不能证明淀粉完全水解，A错误；

B；加入银氨溶液；水浴加热若能发生银镜反应，证明淀粉已水解，但不能证明淀粉已完全水解，B错误；

C；淀粉遇碘变蓝色；在溶液中滴加碘液，溶液显蓝色，证明淀粉没有完全水解；溶液不显色，证明淀粉完全水解，C正确；

D；淀粉遇碘单质变蓝色；与碘化钾无变化，不能证明淀粉是否已完全水解，D错误。

答案选C。6、C【分析】【详解】

A．葡萄糖在酶的催化下发酵产生乙醇和二氧化碳；不属于水解，A错误；

B．单糖；低聚糖、油脂不属于高分子化合物；淀粉纤维素等多糖和蛋白质属于天然有机高分子化合物，B错误；

C．油脂在碱性条件下的水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油；工业上以此进行肥皂生产，C正确；

D．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液；蛋白质变性，故产生的白色沉淀加足量水也不溶解，D错误；

答案选C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据题干信息，油酸的结构简式为CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH，则其分子式为C18H34O2；A错误；

B．同系物是指结构相似，分子组成相差n个CH2的有机物；油酸分子中还含有碳碳双键，与乙酸的结构不相似，故不属于乙酸的同系物，B错误；

C．油酸的结构简式为CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH；分子中含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应，C正确；

D．1mol油酸含有1mol—COOH，而1mol甘油含有3mol—OH，因此1mol油酸最多可与mol甘油发生酯化反应；D错误；

答案选C。8、C【分析】【详解】

A．甲醛在一定条件下可以通过加聚反应生成聚甲醛树脂；又可以与苯酚通过缩聚反应生成酚醛树脂，选项A正确；

B．结合酯化反应时羧酸脱-OH，醇脱H，则CH3CO18OC2H5的水解产物为CH3COOH和C2H518OH；选项B正确；

C．在水溶液中，乙酸的电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+；选项C错误；

D．卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应；连卤原子的碳原子的相邻碳原子上的一个氢原子和卤素原子同时消去生成烯烃，分别可知生成1-丁烯和2-丁烯，选项D正确；

答案选C。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．84消毒液的有效成分是NaClO，其中ClO-中的氯为+1价；具有强氧化性，可以杀菌消毒，故A正确；

B．95%的酒精会使细菌的菌体表面迅速凝固；形成一层包膜，阻止了酒精继续向菌体内部渗透，细菌内部的细胞没能彻底杀死，待到适当时机，包膜内的细胞可能将包膜冲破重新复活。而75%的酒精既能使组成细菌的蛋白质凝固，又不能形成包膜，能使酒精继续向内部渗透而彻底消毒，所以用95%的酒精不如用75%的酒精消毒效果好，故B选；

C．聚丙烯是丙烯通过加聚反应生成的高分子化合物；故C正确；

D．聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯；它可以看做是乙烯分子中的4个氢原子被氟原子代替而衍生出来的有机物，属于卤代烃，故D正确；

故选B。

【点睛】二、多选题(共8题，共16分)10、BC【分析】【分析】

用0.1000mol/l盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，pH较大时A2-的分布分数最大，随着pH的减小，A2-的分布分数逐渐减小，HA-的分布分数逐渐增大，恰好生成NaHA之后，HA-的分布分数逐渐减小，H2A的分布分数逐渐增大，表示H2A、HA-、A2-的分布分数的曲线如图所示，据此分析选择。

【详解】

A．H2A的根据上图交点1计算可知Ka1=10-6.38；A错误；

B．根据图象可知c点中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)；B正确；

C．根据图象可知第一次滴定突跃溶液呈碱性；所以可以选择酚酞做指示剂，C正确；

D．根据图象e点可知，当加入盐酸40mL时，全部生成H2A，根据Na2A+2HCl=2NaCl+H2A计算可知c(Na2A)=0.1000mol/L；D错误；

故选BC。11、CD【分析】【详解】

A.苯酚易溶于酒精；所以苯酚沾在手上应立即用酒精洗涤，故A正确；

B.给混合液体加热时；为了防止暴沸，需要加入沸石或者碎瓷片，B正确；

C.苯和浓硝酸；浓硫酸的混合液加热反应中；生成的油状物为硝基苯，苯与浓硝酸的取代反应为单取代，C错误；

D.检验溴乙烷中溴原子，加入NaOH溶液共热，溴乙烷水解生成溴化钠，后加入稀硝酸酸化，中和氢氧化钠，防止氢氧根离子的干扰，然后加入AgNO3溶液；观察有无淡黄色沉淀，D错误；

答案选CD。12、AC【分析】【分析】

L含有羧基；M含有酚羟基和醛基，两者发生取代反应（酯化反应），据此回答问题。

【详解】

A.该反应的反应类型为取代反应；A正确；

B.酚羟基也能使酸性KMnO4溶液褪色，不可以用酸性KMnO4溶液检验M中是否含有醛基；B错误；

C.苯环和醛基都能和氢气发生加成反应，1molC分子最多可与4molH2发生加成反应；C正确；

D.苯环和醛基可发生加成反应；有酯基可水解发生取代反应；醛基还可以与银氨溶液发生氧化反应，但C不能发生消去反应，D错误。

答案为AC。13、BD【分析】【分析】

A.中碳碳双键可与溴（）发生加成反应，酚羟基（）邻位原子可被取代；

B.中能与氢氧化钠（）反应的为酚羟基（）、羧基（）以及酯基（）；

C.间苯二酚和都含有酚羟基（）；

D.含有酯环；水解产物只有一种。

【详解】

A.中碳碳双键可与溴（）发生加成反应，酚羟基（）邻位H原子可被原子取代，则最多可与反应；故A错误；

B.中能与氢氧化钠发生反应的官能团为：酚羟基（）、羧基（）以及酯基（），酯基（）可水解生成酚羟基（）和羧基（），则最多可与反应；故B正确；

C.与溶液反应显紫色的是酚羟基（），间苯二酚和都含有酚羟基；可与氯化铁反应显紫色，不能鉴别，C错误；

D.含两个环；且一个为酯环，在酸性条件下的水解，水解产物有一种，D正确。

故选BD。14、AC【分析】【分析】

【详解】

A.海带中不含碘单质；无法使淀粉变蓝，操作不能达到实验目的，A项符合题意；

B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色；甲烷不行，操作能达到实验目的，B项不符合题意；

C.盐酸具有挥发性，盐酸与NaHCO3混合产生的气体可能存在HCl气体；不能证明酸性：碳酸＞硅酸，C项符合题意；

D.NO2能与NaOH反应，而NO不会，可以用NaOH溶液除去NO中少量NO2；D项不符合题意；

答案选AC。15、AB【分析】【分析】

由逆合成法可知，E发生酯化反应生成可知E为HOCH2CH2C(CH3)2COOH，D为HOCH2CH2C(CH3)2COONa，A与乙酸反应生成B，B发生氧化反应生成C，C发生水解反应得到D，则C为CH3COOCH2CH2C(CH3)2COOH，B为CH3COOCH2CH2C(CH3)2CHO，则A为HOCH2CH2C(CH3)2CHO；以此来解答。

【详解】

A．步骤①为−OH与−COOH发生酯化反应；反应类型是取代反应，故A正确；

B．B为CH3COOCH2CH2C(CH3)2CHO；含酯基；醛基，故B正确；

C．A的结构简式为HOCH2CH2C(CH3)2CHO；故C错误；

D．E含−OH；在浓硫酸加热条件下可发生消去反应，故D错误；

故选：AB。16、BC【分析】【详解】

A.甲中含有O元素；不属于烃，故A错误；

B.乙中含有碳碳双键；能够发生加成反应，含有酚羟基，能够与醛发生缩聚反应，故B正确；

C.丙的结构不对称；共有六种类型的氢原子，则核磁共振氢谱有六种吸收峰，故C正确；

D.甲属于酯类；难溶于水，故D错误；

故选BC。

【点睛】17、BD【分析】【分析】

【详解】

A．由题图结构简式分析可知，该有机物化学式应为C20H24O3；描述错误，不符题意；

B．有机物苯环上直接连有羟基；所以属于酚类物质，描述正确，符合题意；

C．由B选项分析可知；有机物归属醇类是错误分类，不符题意；

D．有机物只有C、H、O三种元素，在氧气中充分燃烧后产物只有CO2和H2O；描述正确，符合题意；

综上，本题应选BD。三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】【详解】

(1)存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸，电离方程式为H2AH++HA-、HAH++A2-；

(2)等体积混合生成Na2A，水解显碱性，pH＞7，离子水解以第一步为主，则离子浓度关系为c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)，由反应式Ba2++A2-=BaA↓可得：沉淀后A2-过量0.01mol，溶液中c(A2-)==mol•L-1，根据BaA的Ksp=c(Ba2+)•c(A2-)可得c(Ba2+)===5.4×10-10mol•L-1；

(3)①弱酸电离，②中水解生成分子，③中等体积混合为等量的NaCl、NaHA、H2A，浓度均为0.01mol/L，抑制弱酸的电离，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③，最小的为②，②溶液pH大于③，③中由于HA-的存在会抑制H2A的电离，所以①③相比①的酸性强，则pH最小，所以②＞③＞①；

(4)混合溶液c(H+)/c(OH-)=104，c(H+)=10-5mol/L，显酸性，则酸过量，H2A为弱酸，pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液混合时酸的浓度大于碱的浓度；则二者体积关系不确定，大于；小于或等于都可能酸过量。

点睛：判断电解质溶液的离子浓度关系；需要把握三种守恒，明确等量关系。

①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)。

②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2-)＋2c(HS-)＋2c(H2S)。

③质子守恒规律，如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：

由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS-)＝c(OH-)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS-)＝c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。【解析】H2AH＋＋HA-，HA-H＋＋A2-（＞c(Na＋)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H＋)5.4×10-10③②＞③＞①均有可能19、略

【分析】【分析】

⑴分开显酸性和显碱性的物质；再分析显酸性的物质中的氢离子浓度，再分析显碱性的物质中的氢氧根浓度，最后得出结论。

⑵盐酸电离出的氢离子浓度大于氨水电离出的氢氧根浓度，则盐酸抑制水电离程度大，在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性；根据电荷守恒和呈中性得出离子浓度由大到小顺序，分析反应后溶液中溶质，说明氨水未反应完，得出氨水的浓度大小关系。

⑶①A．NaOH溶液是强碱且具有强烈的腐蚀性；B．NaHCO3溶液水解显碱性，可以和酸反应起到缓解人体血液酸中毒；C．NaCl溶液，D．Na2SO4溶液都呈中性，不能缓解人体血液酸中毒；②已知25℃时，根据水解平衡常数和溶液中时；计算氢氧根浓度，再计算氢离子浓度，再算pH。

⑷25℃时，该温度下向1L0.03mol/L的AgNO3溶液中加入1L0.01mol/L的NaCl溶液之后；氯离子沉淀，硝酸银过量，根据溶度积常数和银离子浓度计算氯离子浓度。

【详解】

⑴显酸性的有①0.1mol/L盐酸，②0.1mol/LH2SO4溶液，④0.1mol/LNH4Cl溶液，显碱性的有③0.1mol/LCH3COONa溶液，⑤0.1mol/L氨水。①0.1mol/L盐酸，②0.1mol/LH2SO4溶液都是电离显酸性，且硫酸为二元酸，电离出的氢离子浓度是盐酸电离出的氢离子浓度二倍，酸性强，pH小，④0.1mol/LNH4Cl溶液是水解显酸性，电离出的氢离子浓度比盐酸中电离出的氢离子小，pH大，因此这三者pH顺序为②<①<④，③0.1mol/LCH3COONa溶液是水解显碱性，⑤0.1mol/L氨水是电离显碱性，电离出的氢氧根浓度大于③中氢氧根浓度，碱性强，pH大，因此这两者的pH顺序为③<⑤，因此pH由小到大顺序为②<①<④<③<⑤；故答案为：②①④③⑤。

⑵等浓度的盐酸、氨水中，盐酸电离出的氢离子浓度大于氨水电离出的氢氧根浓度，则盐酸抑制水电离程度大，因此由水电离出的c(H+)是盐酸小于氨水。在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性，则铵根和氯离子浓度相等，氢离子和氢氧根离子浓度相等，氯离子浓度大于氢离子浓度，因此反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为溶液溶质应该是氯化铵和一水合氨的混合物，氨水未反应完，因此氨水的浓度a>0.01mol·L-1，故答案为：小于；>。

⑶①A．NaOH溶液是强碱且具有强烈的腐蚀性，故A不符合题意；B．NaHCO3溶液水解显碱性，可以和酸反应起到缓解人体血液酸中毒，故B符合题意；C．NaCl溶液，D．Na2SO4溶液都呈中性；不能缓解人体血液酸中毒，故CD不符合题意；综上所述，答案为B。

②当溶液中时，因此溶液的pH=10；故答案为：10。

⑷25℃时，该温度下向1L0.03mol/L的AgNO3溶液中加入1L0.01mol/L的NaCl溶液之后，氯离子沉淀，硝酸银过量，因此溶液中平衡后，AgCl形成沉淀溶解平衡体系，加入氯化银固体不影响平衡，因此c(Cl－)不变；故答案为：不变。【解析】②①④③⑤小于>B101.8×10﹣8不变20、略

【分析】试题分析：由于原溶液是无色的，所以一定不含黄色Fe3＋离子。根据实验①证明可能含有CO32－、SO42－中的一种或两种离子；根据实验②证明0-a发生H＋+OH－=H2O，a-b发生Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓，NH4＋+OH－=NH3•H2O，Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；据此回答。

（1）根据上述分析，该溶液中一定不存在的阳离子有Fe3＋。

（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b～c段过程中没有沉淀生成，也没有沉淀溶解，只能是NH4＋与碱的反应，所以发生的离子反应方程式为NH4++OH-=NH3·H2O；当NaOH过量时，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，根据图像可知，反应的氢氧化铝为0.01mol，则NaOH的物质的量也为0.01mol，NaOH溶液的浓度为0.01mol÷(d-c)×10-3L="10/(d-c)"mol·L－1；

（3）根据上述分析可知，氢氧化铝的物质的量为0.01mol，即溶液中的Al3＋为0.01mol，氢氧化镁为0.01mol，溶液中的Mg2＋为0.01mol，根据化学反应Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓，溶液中的Mg2＋和Al3＋一共消耗0.05molOH-，所以图像中一个单位为0.01mol，则原溶液中含有的Mg2＋、Al3＋、H＋的物质的量之比1:1:1。

（4）根据上述分析，溶液中含有Mg2＋，因为MgCO3是沉淀，则原溶液中没有CO32-，只有SO42-，BaSO4沉淀的物质的量为6.99g÷233g/mol=0.03mol，H＋的物质的量为0.01mol，Mg2＋的物质的量为0.01mol，Al3＋的物质的量为0.01mol，NH4＋的物质的量为0.03mol，因为溶液呈电中性，若没有其他阳离子，原溶液中的NO3－的物质的量为0.01+0.01×2+0.01×3+0.03-0.03×2=0.03mol，浓度为c(NO3－)="0.03mol÷0.1L=0.3"mol·L－1，若溶液中还有其它阳离子，则c(NO3－)的取值范围为c（NO3-）≥0.3mol·L－1。

【考点定位】考查离子的推断。

【名师点睛】本题考查离子的推断，利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了学生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质。初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。并且这三个方面的离子应是相互独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。当然有的题目中不一定三种情况都需要回答，但分析问题时都应该考虑到。【解析】Fe3+NH4++OH-=NH3·H2Omol•L-11∶1∶1c(NO3-)≥0.3mol•L-121、略

【分析】【分析】

A是的单体，则A的结构简式为：CH2=CHCOOH，A和和氢气发生加成反应生成B，B的结构简式为CH3CH2COOH，B和溴发生取代反应生成C，C为CH3CHBrCOOH；C发生取代反应生成D，D和E发生取代反应生成F，F发生取代反应生成G，结合物质的结构和性质分析解答。

【详解】

（1）A是的单体，则A的结构简式为：CH2=CHCOOH，A中官能团名称是碳碳双键和羧基，B的结构简式为CH3CH2COOH，故答案为碳碳双键和羧基；CH3CH2COOH；

（2）C的结构简式为CH3CHBrCOOH，C的名称是2-溴丙酸，CH3CHBrCOOH与足量NaOH醇溶液共热时发生消去反应和酸碱中和反应，反应的化学方程式是故答案为2-溴丙酸；

（3）X是E的向分异构体，X分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种，则X分子中苯环上有两类氢原子，则X所有可能的结构简式有故答案为

（4）根据F和G结构简式的差异性知；F和氨气发生取代反应生成G，故答案为取代反应；

（5）G中含有氨基；羰基、苯环；

a．G中含有羰基和苯环；所以能发生加成反应，故正确；

b．G连接苯环的碳原子上含有氢原子；所以能被高锰酸钾氧化生成羧酸，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；

c．G中含有氨基；所以能与盐酸反应生成盐，故正确；

d．G中不含羧基；不属于氨基酸，故错误；

故选abc。【解析】①.羧基、碳碳双键②.CH3CH2COOH③.2-溴丙酸④.⑤.⑥.⑦.⑧.取代反应⑨.abc22、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）的分子式是C5H8O。答案为：C5H8O；

含有羟基、碳碳双键和苯基，羟基能发生取代反应、消去反应，碳碳双键能发生加成反应，苯基能发生取代反应、加成反应，所以该有机物能发生取代反应、加成反应、消去反应。答案为：abd；

（2）以苯为原料生成的化学方程式是+Br2+HBr。

答案为：+Br2+HBr；

（3）与NaOH溶液反应的化学方程式+2NaOH+NaBr+H2O。答案为：+2NaOH+NaBr+H2O；

（4）由制备的反应条件是浓硫酸；加热。

答案为：浓硫酸；加热；

（5）符合下列条件的的同分异构体。①分子中除苯环外不含其他环状结构；②苯环上只有2个取代基；且其中一个是醛基。

则另一取代基可以是下列情况下的某一种：-CH2CH2CH=CH2、-CH2CH=CHCH2；

-CH=CHCH2CH3、-CH2C(CH3)=CH2、-CH(CH3)CH=CH2、-CH=C(CH3)2、-C(CH3)=CHCH3；

-C(CH2CH3)=CH2；每个取代基与醛基又可位于邻；间、对的位置，所以异构体的数目共有：

3×8=24。答案为：24。【解析】C5H8Oabd+Br2+HBr+2NaOH+NaBr+H2O浓硫酸、加热2423、略

【分析】【分析】

根据有机物分子中的官能团类型判断各有机物的物理性质和可能发生的化学反应。

【详解】

（1）.含有酯基的有机物通常难溶于水；纤维素也难溶于水，所以难溶于水的是③④；易溶于水的物质含有羧基或醇羟基或醛基，所以易溶于水的是①②⑥；常温下微溶于水的是苯酚，故答案为③④；①②⑥；⑤；

（2）.含有醛基的有机物能发生银镜反应；含有醛基的物质有②④⑥，故答案为：②④⑥；

（3）.含有醇羟基或羧基的有机物能发生酯化反应；含有醇羟基或羧基的物质有①②③⑤，故答案为①②③⑤；

（4）.含有碳碳双键或苯环或醛基的有机物能跟氢气发生加成反应；②中含有醛基，④为甲酸乙酯，分子具有醛的性质，⑤含有苯环，⑥含有醛基，所以这四种物质都能与氢气发生加成反应；酯或纤维素在一定条件下跟水能发生水解反应，故答案为②④⑤⑥；③④；

（5）.能和盐酸反应的物质含有氨基；①中含有氨基，能与盐酸反应；能跟氢氧化钠溶液反应的物质含有羧基或酚羟基或酯基，①中含有羧基；④中含有酯基、⑤含有酚羟基，所以这三种物质都能与氢氧化钠反应，故答案为①；①④⑤。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，试题难度不大，把握官能团与性质的关系为解答本题的关键，注意HCOOC2H5结构的特殊性，HCOOC2H5分子中既含有酯基又含有醛基，所以HCOOC2H5既有酯类物质的性质又有醛类物质的性质，为易错点。【解析】③④①②⑥⑤②④⑥①②③⑤②④⑤⑥③④①①④⑤24、略

【分析】【分析】

(1)淀粉酿酒的过程；是先由淀粉水解为葡萄糖，再由葡萄糖分解为乙醇。

(2)沉淀为蛋白质；解决的方案既要使蛋白质水解，又不能破坏其营养成分。

【详解】

(1)第一步是淀粉水解为葡萄糖：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；第二步是葡萄糖在酒化酶催化下分解为乙醇：C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑。

答案为：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑

(2)甲方案在酒中加入少量蛋白酶；能使蛋白质水解，既消除沉淀，又保存营养成分；

乙方案在酒中加入少量氨基酸氧化酶；蛋白质不能水解，氨基酸氧化酶不能起作用。故甲方案合理，乙方案不合理。

答案为：甲；蛋白酶能使蛋白质水解；既消除沉淀，又保存营养成分；答案为：乙；氨基酸氧化酶不能使蛋白质水解，不会消除沉淀。

【点睛】

酶具有专一性，要合理选择酶来除杂。本题中，选用蛋白酶既能消除沉淀，又能保存营养成分，而选用氨基酸氧化酶，不但不能消除沉淀，还可能将原有的氨基酸破坏。【解析】(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑甲蛋白酶能使蛋白质水解，既消除沉淀，又保存营养成分乙氨基酸氧化酶不能使蛋白质水解，不会消除沉淀25、略

【分析】①由乙炔制氯乙烯，发生乙炔与HCl的加成反应；②乙烷在空气中燃烧，是乙烷被氧气氧化生成了二氧化碳，属于氧化反应；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生加成反应；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是乙烯被高锰酸钾氧化，发生氧化反应；⑤甲烷与氯气在光照的条件下反应，发生取代反应；⑥溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热，生成乙烯，属于消去反应；⑦溴乙烷和氢氧化钠溶液共热，是溴乙烷中的氯原子被羟基所代替生成乙醇，属于取代反应；其中属于取代反应的是⑤⑦；属于氧化反应的是②④；属于加成反应的是①③；属消去反应的是⑥；故答案为：⑤⑦；②④；①③；⑥。【解析】⑦⑤②④①③⑥四、判断题(共2题，共10分)26、B【分析】【详解】

苯酚和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验甲苯的存在，故该说法错误。27、A【分析】【详解】

超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，说法正确。五、有机推断题(共1题，共3分)28、略

【分析】【分析】

分析PHB的结构简式，可知其为缩聚物，即C发生缩聚反应生成PHB。C的结构简式为结合题中已知ⅰ可知，A被酸性高锰酸钾氧化为B和D，B的结构简式为CH3COCH2COOH，根据D的分子式，可知D的结构简式为HOOCCH2COOH。故A的结构简式为：D与C2H5OH在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成E，结合E的分子式可知，E的结构简式为：CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，据F的分子式，可知F的结构简式为HOCH2CH2CH2OH，F和浓氢溴酸发生取代反应生成G，G的结构简式为BrCH2CH2CH2Br。根据已知条件ⅱ.+2RBr+2HBr，可知E(CH3CH2OOCCH2COOCH