2024届浙江省五校高考冲刺化学模拟试题含解析

2024届浙江省五校高考冲刺化学模拟试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。其原理如图所示（电解质为离子液体和二甲基

亚飒），电池总反应为：2Li十（）=2Li（）下列说法不正确的是（）

A.充电时电子由Li电极经外电路流入U2O2

+

B.放电时正极反应式为2Li+O2+2e=Li2O2

C.充电时Li电极与电源的负极相连

D.碳酸埋涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质

2、有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是（）

A.甲苯和间二甲苯的一溟代物均有4种

B.按系统命名法，化合物（CH3）2C（OH）C（CH3）3的名称为2,2,3・三甲基・3・丁醇

C.2.丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上

D.乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰

3、根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（）

选

实验操作和现象结论

项

A光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红生成的氯甲烷具有酸性

B向溶有SO2的BaCL溶液中通入气体X,出现白色沉淀X一定具有氧化性

两支盛O.lmol-L1醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度Na2c0.3溶液,观察到Aa(CH3COOH)>Kal(H2co3)

C

前者有气泡、后者无气泡

>Ka(HCIO)

向淀粉溶液中滴加H2s。4并加热，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热，未见

D淀粉没有水解

砖红色沉淀

A.AB.BC.CD.D

4、用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO,其反应为

FeSO4+KNO3+H2s04（浓）一Me2（SOS+NOT+K2sCh+H2O（未配平）。下列有关说法不正确的是

A.该反应的氧化剂是KNO3

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3

C.Fe2（SO4）3、K2so4、H2O均为电解质

D.该反应中生成144gH2。，转移电子的物质的量为12nwl

5、某温度下，将CL通入KOH溶液中，反应后得到KC1、KCIO>KCKh的混合液，经测定CIO-和CKh-个数比为1：

2,则C12与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（）

A.21：5B.4：1C.3：ID.11：3

6、元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有

A.32种B.18种C.10种D.7种

7、为了实现绿色化学，符合工业生产实际的是

A.用纯喊吸收硫酸工业的尾气B.用烧碱吸收氯碱工业的尾气

C.用纯减吸收合成氨工业的尾气D.用烧碱吸收炼铁工业的尾气

8、新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，科学和医学界积极寻找能够治疗病毒的药物。4.去甲基表鬼白毒素具有抗肿瘤、

抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图所示，下列说法错误的是

B.该有机物有4个手性碳原子，且遇FeCh溶液显紫色

C.该有机物分子中所有碳原子不可能共平面

D.Imol该有机物最多可以和2molNaOH、7m0IH2反应

9、下图为一种利用原电池原理设计测定02含量的气体传感器示意图，RbAgals是只能传导Ag+的固体电解质。02可

以通过聚四氟乙烯膜与A*反应生成ALO3和12,通过电池电位计的变化可以测得02的含量。下列说法正确的是（）

分沙气体5聚四氟乙烯膜

AH]

a多孔石■电极

IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII：;I—Ag电极

3+

A.正极反应为：3O2+12e+4Al=2AI2O3

B.传感器总反应为：3O2+4AlIj+12Ag=2A12O3+12AgI

C.外电路转移O.Olmol电子，消耗。2的体积为0.56L

D.给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动

10、工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是

A.合成氨使用高压B.制硝酸用Pt・Rh合金作催化剂

C.制硫酸时接触室使用较高温度D.侯氏制碱法循环利用母液

11、萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五

种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确

的是（）

Z

HjCX=W=Z

A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y

B.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物

C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸

12、25℃时，NH.3・H2O和CH3COOH的电离常数K相等。下列说法正确的是

A.常温下，CH3coONH4溶液的pH=7,与纯水中H2O的电离程度相同

B.向CH3coONH4溶液加入CIhCOONa固体时，c（NH4+）、以013《00一）均会增大

C.常温下，等浓度的NHKI和CMCOONa两溶液的pH之和为14

D.等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同

13、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19,W和Y同主族，X

原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（）

A.X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀

B.Z的氧化物对应水化物的酸性一定大于Y

C.W的简单气态氢化物沸点比Y的高

D.X、Y、Z简单离子半径逐渐减小

14、25c时，某实验小组同学向铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，并用pH传感器测得pH变化曲

线如图所示（B点开始出现白色沉淀）。下列说法错误的是（）

A.A点前发生中和反应

B.BC段沉淀质量逐渐增加

C.D点后的反应为：A1（OH）3+OH=AIO2+2H2O

D.E点溶液中溶质主要是NaAKh和NaOH

15、设风表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.4.08由（：02和502组成的混合物中含有的质子数为2此

B.2.24LCL与CL在光照下反应生成的HC1分子数为0.1NA

C.常温下，O.lmol环氧乙烷（/2\）中含有的共价键数为0.3NA

D.4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1治

16、用化学用语表示C2Hz+HCIg纬1；C2H3。（氯乙烯）中的相关微粒，其中正确的是（）

A.中子数为7的碳原子：：CB.氯乙烯的结构简式：CHzCHCI

C.氯离子的结构示意图：①D.HCI的电子式：H+[（.,f]-

17、丙烯醛（CH2=CH・CHO）不能发生的反应类型有（）

A.氧化反应B.还原反应C.消去反应D.加聚反应

18、药物麻黄碱和牛磺酸的结构简式如图。有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是

麻黄碱牛磺酸

A.分子式分别为C10Hi6ON>C2H7NO2S

B.均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应

C.均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应

D.牛磺酸与HSCH2CH（NH2）COOH（半胱氨酸）互为同系物

19、化合物CP”（甲卜。山乙）、丙）的分子式均为CgHg,下列说法正确的是（

A.甲的同分异构体只有乙和丙两种

B.甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙

C.甲、乙、丙均可与滨的四氯化碳溶液反应

D.甲中所有原子可能处于同一平面

20、化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

下列说法正确的是

A.X的分子式为C7H6。2B.Y分子中的所有原子可能共平面

C.Z的一氯取代物有6种D.Z能与稀硫酸发生水解反应

21、下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3-+OIT=CO32-+HZO

2+

B.向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO31+2HC1O

2+

C.实验室用M11O2和浓盐酸制取Cb：MnOi+4HCl（^）===Mn+2Cl+Cht+2H2O

D.向NH4HCO3溶液中力口过量的NaOH溶液：NHZ+OH=NH3t+H2O

22、常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）

A.c（A产）=0.1mol・L”的溶液中：H\NH4\F、SOF

B.水电离出的c（H+）=10"mol・L」的溶液中：Na\K\SO?\CO?

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Na\K\HSO3\CP

D.使甲基橙变红色的溶液中；Na+、K+、NO<>Br

二、非选择题(共84分)

23、(14分)药物H(阿戈美拉汀)是一种抗抑郁药，H的一种合成路线如下:

NCCHiCOOH

CnHuOz一节鼓、发酒,

NHCOCH,

已知：大，〕川川沙M可T八；化合物B中含五元环结构，化合物E中含两个六元环状结构。

RRR|R?

回答下列问题:

(DA的名称为

(2)H中含氧官能团的名称为

(3)B的结构简式为

(4)反应③的化学方程式为

⑸⑤的反应类型是_______

(6)M是C的一种同分异构体，M分子内除苯环外不含其他的环，能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有4

组峰且峰面积之比为6:3:2:K任写出三种满足上述条件的M的结构简式(不考虑立体异构),

Br

(7)结合上述合成路线，设计以2—漠环己酮(°心))和案基乙酸(NCCHzCOOH)为原料制备(^^CH?CN的合成

路线(无机试剂及有机溶剂任选)

24、(12分)茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：

(1)C中含氧官能团名称为0

(2)D-E的反应类型为。

(3)已知A、B的分子式依次为C6H“)O4、C12H1KO4,A中不含甲基，写出B的结构简式：

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：o

①分子中含有苯环，能与FcCh溶液发生显色反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。

OH°?

⑸写出以jy"和CHMCOOCHG为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成

CH2C()()CH3

路线流程图示例见本题题干)O

25、(12分)某实验小组探究补铁口服液中铁元素的价态，并测定该补铁口服液中铁元素的含量是否达标。

某补快U服液配肥纯净水、堆生素XX铁、阿斯巴甜.苹果酸，革果香科

(注「XXX”为造去的文字)

(1)实验一：探究补铁口服液中铁元素的价态。

甲同学：取1mL补铁口服液，加入K3[Fe(CN)6](铁氨化钾)溶液，生成蓝色沉淀，证明该补铁口服液中铁元素以

Fe2+形式存在。

乙同学：取5mL补铁口服液，滴入10滴KSCN溶液无现象,再滴入10滴双氧水.未见到红色。乙同学为分析没有

出现红色实验现象的原因，将上述溶液平均分为3份进行探究：

原因实验操作及现象结论

乙同学观察该补铁口服液的配料表，发现其中取第1份溶液，继续滴入足

其他原料排除②_________影

1有维生素C,维生素C有还原性，其作用是量的双氧水，仍未见红色出

影响响

①______现

取第2份溶液，继续滴加该

所加③________溶液(写化学式)太少，二者说明不是该溶液量少

2量的原因溶液至足量，仍然未出现红

没有达到反应浓度的影响

色

说明Fe3+以④_______

形式存在，用化学方

铁的价态是+3价，但可能不是以自由离子Fe3.取第3份溶液，滴加1滴稀

3存在形式程式结合文字，说明

形式存在硫酸，溶液迅速变为红色

加酸后迅速显红色的

原因

(2)甲同学注意到乙同学加稀硫酸变红后的溶液，放置一段时间后颜色又变浅了，他分析了SCM中各元素的化合价,

然后将变浅后的溶液分为两等份：一份中滴人KSCN溶液，发现红色又变深；另一份滴入双氧水，发现红色变得更浅,

但无沉淀，也无刺激性气味的气体生成。根据实验现象，用离子方程式表示放置后溶液颜色变浅的原因_______o

(3)实验二：测量补铁口服液中铁元素的含量是否达标。

该补铁口服液标签注明：本品含硫酸亚铁（FeSO4・7H2O）应为375~425（mg/100mL）,该实验小组设计如下实验,

测定其中铁元素的含量。（说明：该实验中维生素C的影响已排除，不需要考虑维生素C消耗的酸性KMnO’溶液）

①取该补铁口服液100mL,分成四等份，分别放入锥形瓶中，并分别加入少量稀硫酸振荡；

②向式滴定管中加入0.002moLL」酸性KMnO4溶液，并记录初始体积；

③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒内不褪色，记录末体积；

④重复实验。根据数据计算，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为35.00mL。计算每100mL该补铁口服液中含铁元

素mg（以FeSO」-7H2O的质量计算），判断该补铁口服液中铁元素含量___________（填“合格”或“不

合格”）«

26、（10分）三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格氏试剂）与二苯酮反应制备三苯甲醇。已知:①格

氏试剂非常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应;

Br无水2喊MgBr

NH'HqQc©

Q-MgRr

无水乙醛口、OMgBrQXOH

（三革甲醉）

（M=182gmol_1）（M=260gmol】）

实验过程如下

①实验装置如图1所示。

a.合成格氏试剂:向三颈烧瓶中加入0.75g镁屑和少量碘（引发剂），连接好装置，在恒压漏斗中加入3.20mL（0.03m3）滨

苯和15.00mL乙醛混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制备三苯甲醇:将5.50g二苯与15.00mL乙醛在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶。40c左右水溶回流0.5h,加入20.00mL

包和氯化铉溶液，使晶体析出。

②提纯:图2是简易水蒸气蒸储装置，用该装置进行提纯，最后冷却抽滤

（1）图1实验中，实验装置有缺陷，应在球形冷凝管上连接装置

（2）①合成格氏试剂过程中，低沸点乙醛的作用是____________________;

②合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是______；

（3）提纯过程中发现A中液面上升，此时应立即进行的操作是______；

（4）①反应结束后获得三苯甲醇晶体的操作为、过滤、洗涤;

A.蒸发结晶B.冷却结晶C.高温烘干D.滤纸吸干

②下列抽滤操作或说法正确的是

A.用蒸灌水润湿滤纸，微开水龙头，油气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上

B.用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

C.注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出

D.用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失

E.抽滤不宜用于过滤胶状成剧粒太小的沉淀

（5）用移液管量取20.00mL饱和氯化较溶液，吸取液体时，左手,右手持移液管；

（6）通过称量得到产物4.00g,则本实验产率为（精确到0.1%）。

27、（12分）亚硝酰氯（C1NO）是有机物合成中的重要试剂，其沸点为・5・52，易水解。已知：AgNCh微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO1,某学习小组在实验室用Cb和NO制备CINO并测定其纯度，相关实验装置

如图所示。

（1）制备Ch的发生装置可以选用（填字母代号）装置，发生反应的离子方程式为

(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a->->->

T----o(按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满,

也可补充)。

(3)实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Ch+2NO=2C1NO

①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为。

②检验装置气密性并装入药品，打开K2,然后再打开K3,通入一段时间气体，其目的是,然

后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

(4)已知：CINO与H2O反应生成HNO?和HCL

①设计实验证明HNOz是弱酸：o(仅提供的试剂：1mol-L-1盐酸、1

mol-L-'HNOz溶液、NaNOz溶液、红色石蔻试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定C1NO样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品

溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol・L」AgN03标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。

滴定终点的现象是_____亚硝酰氯(C1NO)的质量分数为o(已知：AgzCrCh为砖红色固体；Ksp(AgCI)=

12

1.56x10叫K„p(Ag2CrO4)=lxl0-)

28、(14分)为解决“温室效应”日趋严重的问题，科学家们不断探索Oh的捕获与资源化处理方案，利用CH4捕获CO2

并转化为CO和Hz混合燃料的研究成昊已经“浮出水面”。

已知:①CH«i(g)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g)△Hi=+206.4kJ/m°l

@CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ/mol

TJC时，在2L恒容密闭容器中加入2moic%和1moic02,并测得该研究成果实验数据如下：

请回答下列问题：

时间/S0102030405060

COz/moI10.70.60.540.50.50.5

Hi/mol00.60.80.92111

(1)该讲究成果的热化学方程式③CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2%(g)AH=

(2)30s时CH’的转化率为,20~40S,V(H2)=.

(3)12。(：时，该反应的化学平衡常数为1.5,则T2—Ti(填“或)

(4)T/C时反应③达到平衡的标志为o

A.容器内气体密度不变B.体系压强恒定

C.CO和Hz的体积分数相等且保持不变D.2v(CO)i2=v(CH4)jE

(5)上达反应③达到平衡后,其他条件不变，在70s时再加入2molCHj和ImolCCh,此刻平衡的移动方向为(填

“不移动”“正向”或“逆向”)，重新达到平衡后，CO2的总转化率比原平衡(填“人”“小”或••相等”)。

29、(10分)1799年，英国化学家汉弗莱•戴维发现了N2O气体。在食品行业中，N2O可用作发泡剂和密封剂。

⑴Nz是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，NH3与Ch在加热和催化剂的作用下生成N2O的化学方程式为o

(2)N?O在金粉表面发生热分解反应：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△Ho

己知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l)AHi=-1010KJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H2=-1531KJ/mol

AH=°

(3)NzO和CO是环境污染性气体，研究表明，CO与NzO在Fe+作用下发生反应：N2O(g)+CO(g)-CO2(g)+N2(g)

的能量变化及反应历程如下图所示，两步反应分别为：反应①Fe++NzO.FeO+N2;反应②.

*

i

*.

9

反应历袁

由图可知两步反应均为—(填“放热”或“吸热”)反应，由_____(填“反应①或反应②")决定反应达到平衡所用时

间。

(4)在固定体积的密闭容器中，发生反应：N2O(g)+CO(g)—CO2(g)+N2(g),改变原料气配比进行多组实验(各次实验

的温度可能相同，也可能不同)，测定NzO的平衡转化率。部分实验结果如图所示:

0O0

70•B（L0,75>

4

50

1....

40A（a4,*50）

^[....双道:衲

20

10

0

①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是：一;

②图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和TD,,通过计算判断TC—TD(填“>”或“v”)。

⑸在某温度下，向1L密闭容器中充入CO与N2O,发生反应：N2O(gi+CO(g).^CO2(g)+N2(g),随着反应的进行,

容器内CO的物质的量分数变化如下表所示：

时间/min0246810

物质的量

50.0%40.25%32.0%26.2%24.0%24.0%

分数

则该温度下反应的平衡常数K=

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1>A

【解题分析】

这是二次电池，放电时Li是负极，充电时Li是阴极；

【题目详解】

A.充电时电子经外电路流入Li,A错误；

B.放电时正极为还原反应，02得电子化合价降低，反应式为2Li++Oz+2&=Li2(h,B正确;

C充电时Li电极为阴极，与电源的负极相连，C正确；

D.碳酸锂涂层的覆盖可阻止锂电极的氧化，但是涂层能让锂离子进入电解质定向移动形成闭合回路，D正确；

答案选A。

【题目点拨】

关键之一是正确判断电极。关于负极的判断可以从这几方面入手：如果是二次电池，与电源负极相连的那一极，在放

电时是负极；电子流出那一极是负极；发生氧化反应的一极是负极；阴离子向负极移动。

2、A

【解题分析】

A.甲苯有4种等效氢(,②)，间二甲苯也有4种等效氢(),因此它们的一澳代物均有4种,

A项正确;

OHCH3

B.醇的系统命名，选含羟基的最长碳链为主链，从距羟基较近的一端开始编号，CHs-^-C—tH3,该化合物名称

CH3CH3

应为：2,3,3•三甲基2丁醇，B项错误；

HHHCH3

C.2.丁烯的结构为C=C或;C=C[，分子中的四个碳原子不在一条直线上，C项错误；

CH3X3H3CH35

O

D.乙酸甲酯分子中有2种等效氢()，在核磁共振氢谱中会出现2组峰，D项错误；

答案选A。

【题目点拨】

用系统命名法命名的一般原则：

①选择含官能团的最长碳链为主链；

②编号时，先考虑使官能团所在碳的编号尽可能小，再考虑使其它支链的编号尽可能小；

③写名称时，先写支链名称，再写主链名称，阿拉伯数字与汉字之间以相隔。

3、C

【解题分析】

A.甲烷和氯气在光照条件下反应生成氯甲烷和HCLHC1使紫色石蕊溶液变红，A错误；

B.若X是NH3则生成白色的BaSCh,得到相同现象，B错误；

C.Ka(CH3COOH)>Kai(H2CO3)>Ka(HClO),所以2cH3COOH+Na2co3f2cH3coONa+EhO+CChf,产生气泡，

Na2c和HC1O不会反应，无气泡，C正确：

D.加入新制的Cu(OH)2悬浊液之前要先加入NaOH中和H2s(X,不然新制的Cu(OH)2悬浊液和硫酸反应了，就不会出

现预期现象，D错误。

答案选Co

【题目点拨】

Ka越大，酸性越强，根据强酸制弱酸原则，Ka大的酸可以和Ka小的酸对应的盐反应生成Ka小的酸。

4、B

【解题分析】

A.在反应FCSO4+KNO3+H2s04（浓）一*Fe2（SO4）3+NOT+K2SO4+H2O中，N元素的化合价由反应前KNO3中的+5价变

为反应后NO中的+2价，化合价降低，获得电子，所以该反应的辄化剂是KNO3,A正确；

B.配平的化学方程式为6FeSO』+2KNO3+4H2s。4（浓）一►3Fe2（SO4h+2NOf+K2SO4+4H2O,在该反应中KNO3作氧化

剂，还原产物是NO,FeSO4作还原剂，Fe2（SO4）3是氧化产物，根据反应过程中电子转移数目相等，所以n（KNO3）：

n（FeSO4）=l：3=2：6,则氧化产物Fe2（SOS与还原产物NO的物质的量之比为3：2,B错误；

C.Fe2（SO4hsK2sO4都是盐，属于强电解质，HzO能部分电离产生自由移动的离子，是弱电解质，因此这几种物质均

为电解质，C正确；

D.根据方程式可知：每反应产生72gH转移6moi电子，则生成144gH?O,转移电子的物质的量为12mo1,D正

确；

故合理选项是Bo

5、D

【解题分析】

CIO和QO3一个数比为1：2,则按电子守恒，它们与C「的个数比为1：2：11,从而得出被还原的氯।生成C「）与被氧化

的氯（生成CKT和CIO0的物质的量之比为11:3。故选Do

6、D

【解题分析】

第四周期过渡元素有10种，但是从左到右的第8、9、10三列的元素为第皿族元素，不属于副族元素，所以副族元素

共有7种，故答案选D。

7、B

【解题分析】

A.纯碱溶液碱性较弱，通常用氨水来吸收二氧化硫，故A错误；

B.氯气为有毒气体，能够与氢氧化钠反应，所以可以用烧碱吸收氯碱工业的尾气，故B正确；

C.硫酸溶液能与氨气反应，所以用硫酸溶液吸收合成氨工业尾气（主要成分氨气），故C错误；

D.炼铁工业的尾气主要成分为一氧化碳，与氢氧化钠溶液不反应，不能用烧碱进行尾气处理，炼铁工业的尾气CO

常用点燃的方法除去或回收再利用，故D错误；

故选：B,

8、D

【解题分析】

A.该有机物种有酸键（—O—）、羟基（一OH）、酯基（一COO—）三种含氧官能团，A选项正确；

B.根据该有机物的分子结构式，与醇羟基相连的碳中有4个手性碳原子，且分子种含有酚羟基（与苯环直接相连的羟

基），能遇FeCh溶液显紫色，B选项正确；

C.醇羟基所在的C与其他两个C相连为甲基结构，不可能共平面，故该有机物分子中所有碳原子不可能共平面，C

选项正确；

D.Imol酚羟基（一OH）能与ImolNaOH发生反应，Imol酯基（一COO-）能与ImolNaOH发生水解反应，Imol该有机

物有Imol酚羟基（一OH）、Imol酯基（一COO—）,则Imol该有机物可与2moiNaOH发生反应，分子中含有两个苯环,

可以和6n】olH2发生加成反应，D选项错误；

答案选D。

9、B

【解题分析】

由图可知，传感器中发生4Ali3+302—2AI2O3+6I2,原电池反应为2Ag+b=2AgL所以原电池的负极发生Agd=Ag+,

正极发生L+2Ag++2e—=2AgL充电时，阳极与外加电源正极相接、阴极阴极与外加电源负极相接，反应式与正极、负

极反应式正好相反

【题目详解】

A.原电池正极电极反应为l2+2Ag++2e-=2AgL故A错误；

B.由题中信息可知，传感器中首先发生①4Ali3+3O2-2ALO3+6I2,然后发生原电池反应②2Ag+b=2AgL①+3②得到

总反应为3O2+4AlI3+12Ag-2Al2O3+12AgL故B正确；

C.没有指明温度和压强，无法计算气体体积，故C错误；

D.给传感器充电时，向阴极移动，即向Ag电极移动，故D错误；

故选B。

10、A

【解题分析】

A.增大压强加快反应速率，且合成氨的反应为体积缩小的反应，则加压平衡正向移动，有利于提高产率，选项A正

确；

B.催化剂对平衡移动无影响，不影响产率，选项B错误；

C.二氧化硫的催化氧化反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，产率降低，选项C错误；

D.侯氏制碱法循环利用母液可提高产率，但对反应速率无影响，选项D错误；

答案选A。

IKA

【解题分析】

通过给出的结构式可知，萝卜硫素含氢元素、碳元素，又该物质由五种短周期元素构成可知W、X、Y、Z中有一种是

C,由“萝卜硫素”推知其中含硫元素，结合结构简式中的成键数目知，Z为S,Y为O,W为C,X为N。

【题目详解】

A.原子半径：S>C>N>O,故A正确；

B.C的简单氢化物是有机物，不与N的氢化物反应，故B错误；

C.萝卜硫素中氢元素不满足8电子稳定结构，故C错误；

D.SO3的水化物是硫酸，强酸；SO2的水化物是亚硫酸，弱酸，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

Y、Z同族，且形成化合物时，易形成两个化学键，故Y为O,Z为S。

12、C

【解题分析】

25℃时，NHyHzO和CH3COOH的电离常数K相等，这说明二者的电离常数相等。则

A.常温下，CH3COONH4溶液中镂根与醋酸根的水解程度相等，因此溶液的pH=7,但促进水的电离，与纯水中HzO

的电离程度不相同，选项A错误；

B.向CH3coONH4溶液加入CMCOONa固体时溶液碱性增强，促进镀根的水解，因此c(NHJ)降低，c(CH3COO)

增大，选项B错误；

C.由于中筱根与醋酸根的水解程度相等，因此常温下，等浓度的NH4cl和ClhCOONa两溶液的pH之和为14,选

项C正确；

D.由于二者的体积不一定相等，所以等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值不一定

相同，选项D错误；

答案选C

13、C

【解题分析】

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19,W和Y同主族，则Y、Z

位于第三周期，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4,则Z位于VIA,为S元素；X原子的电子层数与最外层电子

数相等，X可能为Be或A1元素；设W、Y的最外层电子数均为a,则2a+6+2=19,当X为Be时，a=5.5(舍弃)，所以

X为Al,2a+6+3=19,解得：a=5,则W为N,Y为P元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知：W为N,X为Al,Y为P,Z为S元素。

A.Al>S形成的硫化铝溶于水发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，故A错误；

B.没有指出元素最高价，故B错误；

C.氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点较高，故C正确；

D.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：Y>Z>X,故D错

误；

故答案为Co

14、D

【解题分析】

根据图象可知，铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，pH=2,溶液显酸性，则说明盐酸剩余，即A

点溶液中含氯化铝和过量的盐酸；向残留液中加入氢氧化钠溶液，则NaOH和HC1反应：NaOH+HCI=NaCl+H2O,

导致溶液的pH升高，即AB段；在B点时，溶液的pH=4,则此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，即B点溶液中的溶

质只有NaCl和AlCb;继续滴加氢氧化钠溶液，则NaOH和AlCh反应：3NaOH+AlCh=AI(OH)31+3NaCI,即BC段,

溶液的pH不变；在C点时，溶液中的AlCb完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量，故溶液的pH生高，

即CD段，发生反应AI(OH)3+OIT=A1O2-+2H2O,据此进行分析。

【题目详解】

A.铝与过量稀盐酸反应后的残留液中含有氯化铝和盐酸，滴加氢氧化钠溶液，酸碱中和反应的速率最快，故氢氧化

钠首先和盐酸发生中和反应，A点前发生中和反应，故A正确；

B.铝与过量稀盐酸反应后的残留液中含有氯化铝，加入氢氧化钠之后，首先生成氢氧化铝沉淀，故BC段沉淀质量

逐渐增加，故B正确；

C.CD段pH值突增，说明氢氧化钠过量，则发生反应AKOHX+OHkAKV+ZWO,故C正确；

D.E点溶液中溶质主要是NaAKh和NaOH,还有氯化钠，故D错误；

答案选D。

15、A

【解题分析】

40gx2，N40QX32N

A.4.0gCO2中含有的质子数为；；~=2%,4.0gSO2中含有的质子数为2N',因此4.0g由CO2

和SO2组成的混合物中含有的质子数也为2NA,故A正确；

B.未说标准状况，无法计算，故B错误；

C.不要忽略C・H键，u.lmol环氧乙烷（/（）\）中含有的共价键数应该为7NA,故C错误；

D.4.2gCaH2与水完全反应，化学方程式为CaH2+2%O=Ca（OH）2+2H2t转移的电子的物质的量为

4.2gx2

―7=0.2mol,故D错误；

42g/mol

答案：A

【题目点拨】

易错选项C,忽略C・H键的存在。

16、C

【解题分析】

A.中子数为7的碳原子为：？C,选项A错误；

B.氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCI,选项B错误；

c.氯离子的结构示意图为：迹?）:选项C正确；

••

D.HC1为共价化合物，其电子式为：H：C1：，选项D错误。

••

答案选C。

17、C

【解题分析】

丙烯醛含有碳碳双键，可发生氧化反应，加聚反应，且醛基、碳碳双键都可与氢气发生加成反应，也为还原反应，不

能发生消去反应，

故选：Co

18、B

【解题分析】

A.根据物质结构简式可知麻黄碱分子式是CioHisON,牛磺酸分子式是C2H7NO3S,A错误；

B.麻黄碱含有苯环、醇羟基，可以发生取代反应，含有苯环，可以发生加成反应；牛磺酸含有羟基、氨基，可以发生

取代反应，B正确；

C.麻黄碱含有醇羟基，可以与Na反应，但不能与NaOH发生反应，C错误；

D.牛磺酸与HSCH2cH（NHACOOH（半胱氨酸）结构不同，因此二者不能互为同系物，D错误；

故合理选项是B。

19、D

【解题分析】

A.符合甲的分子式的同分异构体有多种，因为其不饱和度为5,分子中还可以是含有碳碳三键、环等结构的物质，故A

错误；

B.甲的分子中含有5种氢原子，所以一氯代物有5种，乙的分子中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，丙的分子

中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，所以甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是乙和丙，故B错误；

C.丙中不存在不饱和碳碳键，不能与嗅的四氯化碳溶液反应，故C错误；

D.苯环和碳碳双链均为平面结构，单键可以旋转，所以所有原子可能处于同一平面，故D正确。

故选D。

【题目点拨】

煌的等效氢原子有几种，该煌的一元取代物的数目就有几种；在推断炒的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法,

即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子

进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。

20、D

【解题分析】

)的分子式为CKHSOZ,故A错误;

B.Y(Cp分子中含有甲基GCH3),甲基为四面体结构，所有原子不可能共平面，故B错误;

()11

()

人

C.Z(())分子中有7种环境的氢原子，一氯取代物有7种，故C错误;

()Y

()

人

D.Z(())中含有酯基，能与稀硫酸发生水解反应，故D正确;

故选D。

21、B

【解题分析】A、碳酸氢