高三化学影响化学反应速率的因素省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

影响化学反应速率原因南京一中刘言涛第1页第2页第3页第4页试验讲解中第5页我们做过试验第6页试验一:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑第7页试验二:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=

K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O第8页试验三:

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O第9页试验四:科学探究

1.双氧水分解

2.高锰酸钾氧化草酸

3.淀粉水解科学探究1科学探究2科学探究3第10页怎样控制变量,缩短试验二所需时间?对试验反思(一)第11页对试验反思(一)怎样控制变量,延长试验三所需时间?第12页试验二中,为何开始时褪色很慢,一旦变浅后,又快速褪色?对试验反思(二)自催化作用:反应产物之一使该反应速率加紧作用.自催化作用特点是反应开始进行得很慢（称诱导期）,伴随起催化作用产物积累反应速率快速加紧,而后因反应物消耗反应速率下降.第13页科学探究1与科学探究3这二个试验说明了什么问题?你认为催化剂有什么特征?催化剂选择性还存在于哪些方面?对试验反思(三)科学探究1科学探究3第14页对试验反思(四)有同学对”试验一”中化学反应速率改变进行了分析,他作出了下面v-t图,思索为何出现这么改变.k=△V/△t第15页MnO2催化30%H2O2分解v-t示意图vt影响反应速率原因是多方面,首先要从多角度分析问题,另首先要尽可能控制变量.t2t30t1t4第16页同学提出其它问题FeCl3催化H2O2水解试验中,起催化作用是Fe3+还是Cl-?FeCl3催化H2O2水解试验中,溶液颜色会先变深,后变浅?科学探究1中,为何FeCl3溶液催化效果比CuSO4溶液效果好.用H2SO4催化淀粉水解试验中,为何加热时颜色浅,冷却后会恢复原来颜色?第17页化学反应发生先决条件是反应物分子必须发生碰撞;但不是任何两种反应物分子之间碰撞都能发生反应,只有少数分子碰撞能发生反应,这种能够发生反应碰撞称为有效碰撞.能发生有效碰撞分子所含有能量比整个体系内分子平均能量要高出很多.这种分子称为活化分子.化学反应速率主要取决于有效碰撞几率.【有效碰撞理论】全部能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率方法,都能够用来改变、控制反应速率.第18页对某一反应来说,在一定条件下,反应物中活化分子百分数是一定.单位体积内活化分子数目与单位体积内反应物总数(浓度)成正比.各原因原了解释——浓度反应物浓度增大,单位体积内活化分子数目增多,有效碰撞几率提升,反应速率增大.第19页首先,升高温度使分子取得更高能量,活化分子百分数提升;另首先,升高温度,使分子间碰撞频率提升.各原因原了解释——温度有效碰撞几率提升,反应速率增大.第20页改变反应路径,使发生反应所需活化能降低提升了反应体系中活化分子百分数各原因原了解释——催化剂加入正催化剂,有效碰撞几率提升,反应速率增大.第21页压强对反应速率影响对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物浓度,反应速率加紧.对于只有固体或液体参加反应,压强改变对反应速率影响能够忽略不计.第22页1909年W.奥斯特瓦尔德（德国人）

从事催化作用、化学平衡以及反应速度研究1929年A.哈登（英国人），冯·奥伊勒–歇尔平（瑞典人）

说明了糖发酵过程和酶作用1963年K.齐格勒（德国人）、G.纳塔（意大利人）

发觉了利用新型催化剂进行聚合方法，并从事这方面基础研究1967年R.G.W.诺里会、G.波特（英国人）

M.艾根（德国人）

创造了测定快速化学反应技术1997年P.B.博耶（美国人）、J.E.沃克尔（英国人）、J.C.斯科（丹麦人）

发觉人体细胞内负责储备转移能量离子传输酶年威廉·诺尔斯、巴里·夏普莱斯(美国人)、野依良治(日本人)

在