2024-2025学年山东省青岛市第一中学高二上学期12月份月考化学试卷

2024—2025学年山东省青岛市第一中学高二上学期12月份月考化学试卷

一、单选题(★★)1.科技是第一生产力，科技与化学密切相关。下列说法正确的是

A．“神舟十七号”使用砷化镓太阳能电池，能量转化形式是化学能转化为电能B．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体C．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出D．“中国天眼FAST”利用碳化硅(SiC)陶瓷制造，该陶瓷属于传统无机非金属材料(★★)2.化学品在人类生产生活中有重要应用，下列说法错误的是

A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B．硫氢化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂C．硫磺可用于制造杀虫剂D．四氧化三铁可用作红色颜料(★★★)3.下列图示实验中，操作规范的是

A．甲为萃取时振荡B．乙为冷凝水的进出方向C．丙为打开干燥器盖子D．丁为滴定时读取高锰酸钾溶液体积(★★★)4.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是

A．X和Z属于同一主族B．非金属性：C．气态氢化物的稳定性：D．原子半径：(★★★)5.反应物(S)转化为产物(P或P•Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是

A．进程Ⅰ是吸热反应B．平衡时P的产率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>ⅡD．进程Ⅳ中，Z没有催化作用(★★★)6.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

实验目的玻璃仪器试剂A配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒蒸馏水、NaCl固体B制备胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和溶液C测定NaOH溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和溶液

A．AB．BC．CD．D(★★★)7.科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是

A．充电时，向阳极方向迁移B．充电时，会发生反应C．放电时，正极反应有D．放电时，电极质量减少，电极生成了(★★★★)8.常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已初始浓度，所有含碳物质的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．线Ⅱ表示的变化情况B．的电离平衡常数C．时，D．时，(★★)9.一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是

A．反应焓变：反应I>反应ⅡB．反应活化能：反应I<反应ⅡC．增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ(★★★)10.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是

A．物质X常选用生石灰B．工业上常用电解熔融制备金属镁C．“氯化”过程中发生的反应为D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水二、多选题(★★★)11.设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成，将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是

A．装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大B．装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸C．乙室电极反应式为D．若甲室减少，乙室增加，则此时已进行过溶液转移三、单选题(★★)12.LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如图：下列说法错误的是

A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B．除杂工序中产生的滤渣可用CS2进行组分分离C．中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr=CO2↑+2LiBr+H2OD．参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1：1：1四、多选题(★★★★)13.恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①；②。反应①的速率，反应②的速率，式中为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的曲线。下列说法错误的是

A．随的减小，反应①、②的速率均降低B．体系中C．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间D．温度低于时，总反应速率由反应②决定五、单选题(★★★)14.探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论A往溶液中加入Zn片短时间内无明显现象的氧化能力比弱B往溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量固体溶液先变成血红色后无明显变化与的反应不可逆C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有＋3价铁D向沸水中逐滴加5～6滴饱和溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀先水解得再聚集成沉淀

A．AB．BC．CD．D(★★★)15.工业上以(s)为原料生产(s)，对其工艺条件进行研究。现有含(s)的0.1、1.0溶液，含(s)的0.1、1.0溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．反应的平衡常数B．C．曲线④代表含(s)的1.0溶液的变化曲线D．对含(s)且和初始浓度均为1.0的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化六、解答题(★★★)16.I.高氯酸三碳酰肼合镍{}是一种新型的起爆药。(1)基态Ni的电子排布式为_______。(2)的中心原子的价层电子对数为_______，VSEPR模型是_______。(3)上述化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。CHZ中氮原子的杂化轨道类型为_______，1molCHZ中含有的键数目为_______。II.锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是，可通过下列反应制备：。(4)上述化学方程式中涉及第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是_______，涉及第三周期元素的电负性由小到大的顺序是_______。(5)若核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于_______(填“基”或“激发”)态。(6)晶体内不存在_______。(填序号)①离子键②极性共价键③非极性共价键④配位键(7)氨基乙酸铜的分子结构如图，N-C-C键角_______C-C-O键角(填“>”、“＜”或“=”)(★★★)17.I.湿法炼锌工业废水中主要阳离子有、、、。废水除铊的工艺流程如下。已知：①能够在pH为0～14的范围内以离子态稳定存在，不易与形成沉淀②易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用表示③部分物质的物质

物质ZnS(1)已知“氧化”步骤中被还原为且被部分氧化，请写出该反应的离子方程式_______。(2)“预中和”步骤，加至溶液的pH约为7，可减少“硫化”步骤中的使用量，还能减少(填化学式)_______污染物的生成。(3)“硫化”步骤的主要目的是除去_______(填离子符号)。II.利用废料钴渣(主要成分是CoO、含少量Ni、等杂质)为原料制取，工艺流程如下[萃取原理(未配平)：(水层)＋HA(有机层)(有机层)(水层)]。(4)“沉钴”时还可用溶液代替，写出其离子方程式_______。(5)“试剂X”是溶液_______(填化学式)。(6)从溶液中得到的操作包括_______、洗涤、干燥。(7)实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图_______(填标号)。

A．B．C．D．七、填空题(★★★)18.I.二元弱酸亚磷酸()是制造塑料稳定剂的原料。25℃时，溶液中所有含磷微粒的分布分数x(某微粒组分的平衡浓度占其总浓度的分数)与溶液pOH[]关系如图。(1)图中曲线a代表的含磷微粒是_______。(2)下列说法正确的是_______(填标号)。A.25℃时，的、B.在溶液中，C.溶液中(3)在0.10mol∙L-1溶液中，_______(填“>”“＜”或“=”)(4)25℃，当时，溶液pH为_______。II.(5)t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。①由图中信息可知t℃时，的_______。②在饱和溶液中加入少量的固体，可使溶液由Y点逐渐变成_______(填“X”或“Z”)点。八、解答题(★★★)19.三氯化铬为紫色晶体，熔点为1152℃，易潮解，高温下易被氧气氧化。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略去)。回答下列问题：已知：沸点76.8℃，有毒，沸点8.2℃，遇水剧烈水解生成2种酸性气体。(i)……；(ii)将盛有粉末的磁舟置于管式炉中；(iii)通入，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应，控制温度为750℃左右；(iv)反应结束后，停止热水浴和管式炉加热，持续通入，直至装置冷却。(1)操作(i)为_______，判断制备反应结束的实验现象是_______。(2)实验过程中通入的目的是_______，锥形瓶用来收集_______(填化学式)。(3)图示装置存在缺陷，D、E之间缺少防倒吸装置。装置E中发生反应的离子方程式为_______。(4)测定纯度：取g产品，在强碱性条件下，加入过量的30%的溶液，并小火加热，使Cr元素完全转化为，继续加热一段时间；冷却后加入适量蒸馏水，滴加适量硫酸酸化后，用新配制的c标准液滴定到终点，消耗标准液VmL(已知被还原为)。产品中的纯度表达式为_______%(的摩尔质量用M表示，杂质不参与反应)。(★★★)20.中国科学家研发出铜基催化剂()，实现了高活性、高选择性还原制备甲酸盐，有助于实现碳中和。回答下列问题：(1)某科研小组设计如图所示电解池，可利用和制备甲酸盐和水煤气生成甲酸盐的电极反应式为_______，当生成1mol甲酸根时，有4mol离子通过交换膜，两极共生成气体_______L(标况下)。(2)已知25℃、101kPa下，在合成塔中，可通过和合成甲醇，后续可制备甲酸。某反应体系中发生反应如下：I.II.III.①几种化学键的键能如图表所示，则a=_______。

化学键C-HH-HH-OC=O键能/413436463a②反应I的速率方程为，其中x表示相应气体的物质的量分数，为平衡常数(用平