华清中学2024-2025学年度第二学期高二年级开学考化学试题

绝密★启用前华清中学2024-2025学年度下学期高二年级开学考化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H＝1；C＝12；N＝14；O＝16一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是（）A．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用B．煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关C．氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应D．日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关2．用如图装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法错误的是（）A．从a极经阳离子交换膜移向b极B．该装置的总反应为C．该装置将化学能转化为电能 D．工作一段时间，a极附近溶液碱性会减小3．已知反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．其他条件相同时，产生相同量时途径I放出热量多B．途径II发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较快C．升高温度，反应物之间的碰撞频率增大，反应速率增大D．途径II与途径I相比，可能是加了催化剂4．下列实验不能达到对应实验目的的是（）ABCD

测定H2O2催化生成O2的反应速率在光照条件下制取纯净的一氯甲烷验证Fe3+与反应是可逆反应测定中和反应的反应热A．A B．B C．C D．D5．下列过程中的颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A．向5mL0.1mol•L-1重铬酸钾溶液中(存在平衡：(橙色)+H2O2(黄色)+2H+)滴入10滴浓硫酸后，橙色变深B．将NO2球浸泡在热水中，红棕色变深C．对2NO2(g)N2O4(g)平衡体系增大压强(缩小体积)的瞬间，气体的颜色变深D．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅6．甲醛(结构如图所示)的水溶液(又称福尔马林)具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本，下列说法正确的是（）A．基态碳原子中，电子占据的最高能层符号为pB．基态碳原子中，1s、2s电子的能量逐渐升高C．氧元素位于元素周期表第二周期ⅣA族D．基态氧原子中，1s、2s能级的轨道数依次增多7．食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱和小苏打。下列说法正确的是（）A．离子半径： B．电负性：C．非金属性： D．第一电离能：8．对于反应，下列表示的反应速率最慢的是（）A． B．C． D．9．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变10．在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其中CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示，下列说法正确的是（）A．压强：p1<p2B．平衡常数：Ka>Kb>Kc>KdC．无论反应进行到何种程度，一定为某一定值D．仅加入合适的催化剂，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小11．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．水溶液呈碱性：B．氨水的为11：C．在水溶液中存在：D．碳酸氢根离子的电离方程式：12．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni2+(高浓度)＞H+＞Ni2+(低浓度)（）A．碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2OB．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变C．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小D．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH13．秦俑彩绘中含有难溶的和，常温下，和达到沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数(pM)与阴离子浓度的负对数(pR)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．代表的是沉淀溶解平衡曲线B．反应的化学平衡常数C．向x点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，x点向y点移动D．向w点对应溶液中加入，无法继续溶解14．下列有关化学用语的表述正确的是（）A．基态原子的价层电子排布式为B．轨道表示式，不满足泡利原理C．基态原子的电子在轨道中的表示式为D．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为第II卷（非选择题）二、解答题（共58分）15．（本题16分）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空：(1)下列描述的Li原子核外电子运动状态中，能量最高的是(填字母)。(2)基态铁原子的价层电子排布式为，基态与中未成对的电子数之比为。(3)三种元素的电负性由大到小的顺序是。(4)氢化锂是由两种单核离子构成的离子化合物。组成的两种元素的电负性：(填“>”或“<”)。判断LiH中两种离子半径的大小，并从原子结构的角度解释原因。(5)离子化合物的形成过程如图所示。原子的第一电离能为，中化学键的键能为________。16．（本题12分）碳及其化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应：①

②

某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到如下热力学数据：反应①属于(填“高温”或“低温”)自发反应。已知：①

平衡常数K1②

平衡常数K2③

平衡常数K3写出K1表达式K1=（物质浓度用c表示）；K1、K2、K3之间的关系是K3=；下列措施中能加快反应③速率，且增大H2产率的是。A．向体系中加入碳

B．恒容充入惰性气体

C．恒压充入惰性气体

D．充入水蒸气(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气2L密闭容器中，发生如下反应。该反应平衡常数随温度的变化如表所示：该反应的正反应方向是反应(填“吸热”或“放热”)。温度/℃400500800平衡常数/K9.9491(4)若在500℃时进行，设起始时CO和H2O起始浓度均为0.02mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为。17．（本题16分）用氧化还原滴定法测定的质量分数：一定条件下，将溶解并还原为，再以KSCN溶液作指示剂，用标准液滴定至全部生成。(1)配制标准液的过程中，溶液转移时的操作如图所示。①仪器a的名称为。②图中错误的地方有处，请指出其中一处：。(2)滴定时：①标准液应盛装在(填“酸”或“碱”)式滴定管中，理由为(用离子方程式表示，写一个即可)。②滴定过程中，眼睛应注视。③到达滴定终点时的现象为。(3)下列实验误差分析错误的是___________(填标号)。A．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测定的结果偏小B．刚看到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，所测定的结果偏大C．读数时，滴定前俯视，滴定后仰视，所测定的结果偏小D．未用标液溶液润洗滴定管，所测定的结果偏大18．（本题14分）如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B装置通电一段时间后，发现有甲醇参加反应且③电极增重(假设工作时无能量损失)。请回答下列问题：(1)E电极的反应方程式：