2024-2025学年浙江省杭州市西湖区学军西溪、学军紫金港、学军海创园高二上学期期中考试化学试卷

2024—2025学年浙江省杭州市西湖区学军西溪、学军紫金港、学军海创园高二上学期期中考试化学试卷

一、单选题(★)1.下列物质不属于碱性氧化物的是

A．B．C．D．FeO(★)2.铁是应用最广泛的金属，下列关于铁及其化合物说法正确的是

A．还原铁粉可用作食品干燥剂B．红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气C．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫D．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸(★★★)3.下列表示正确的是

A．的VSEPR模型：B．丙烷分子的空间填充模型：C．HClO的电子式：D．基态Br原子的轨道表示式：(★★)4.下列实验装置使用正确的是

A．图①装置用于制取并收集B．图②装置用于测量NaClO溶液的pHC．图③装置用于研究原电池的工作原理D．图④装置用于标准NaOH溶液测定盐酸溶液的浓度(★★)5.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是

A．极易水解，可用来制备B．具有还原性，可除去废水中的C．水解显碱性，可用于治疗胃酸过多D．C非金属性大于Si，焦炭高温还原石英砂得到粗硅(★★★)6.蓝铜矿与焦炭一起加热时发生反应：。下列说法正确的是

A．蓝铜矿既是氧化剂，又是还原剂B．既是氧化产物，又是还原产物C．生成时，转移电子D．反应体系中可能出现，CO等副产物(★★)7.物质的物理，化学性质往往是由其组成和结构决定的，下列解释不合理的是

选项物理、化学性质组成和结构A一些合金的硬度比纯金属大合金内原子层间的相互滑动变得困难B硅酸盐材料大多硬度高，难溶于水硅酸盐中形成了特殊的硅氧四面体结构C臭氧在中的溶解度高于在水中溶解度臭氧是非极性分子D阳极氧化处理的铝制品具有抗腐蚀性铝表面形成致密的氧化膜而钝化

A．AB．BC．CD．D(★★★)8.下列反应方程式正确的是

A．铜粉和硫粉混合加热：B．将少量通入NaClO溶液：C．向AgCl沉淀滴加氨水：D．铅酸电池放电时负极的反应式：(★★★)9.下列说法中正确的是

A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性B．常温下将1mL盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9C．在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为1或13D．将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大(★★★)10.X、Y、Z、M和Q五种前四周期的主族元素，原子序数依次增大。X的单质是密度最小的气体，基态Y原子的核外电子有3种空间运动状态，基态Z原子在同周期中未成对电子数最多，M的单质是一种无色气体，Q的原子序数是Y、Z和M之和，Q存在于漂白粉中。下列说法不正确的是

A．第一电离能：B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．分子间能形成氢键D．和之间能发生氧化还原反应(★★)11.下列说法正确的是

A．若分子的中心原子为杂化，则其空间结构一定是平面三角形B．基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素只有1种C．形成氢键一定会使物质沸点升高D．形成键的两个原子可以绕轴自由旋转(★★★)12.在容积恒为1L的密闭容器中通入一定量气体A，发生反应。生成红棕色B，假设温度不变，体系中各组分浓度随时间（t）的变化如下表。下列说法不正确的是

0204060800.1000.0620.0480.0400.04000.0760.1040.1200.120

A．0~40s，A的平均反应速率为B．80s时，再充入A，B各0.12mol，平衡正向移动C．升高温度，反应的平衡常数增大D．若压缩容器，达新平衡后，混合气颜色比原平衡时深(★★★)13.研究人员在熔融盐电解槽中合成氨。如图所示，该装置包括两个电解过程，和反应生成LiH和为电氢化过程，LiH和反应生成和为电氮化过程，两个过程没有同时发生，而是交替进行。下列说法不正确的是

A．电氮化过程中可在阴极附近通B．“Anode”连接电源的正极，发生氧化反应C．电氢化过程中，消耗时，理论上转移1mol电子D．上述电解过程也可在氨水中进行(★★★)14.是极强的氧化剂，能与反应生成和。也能发生自耦电离：，其分子结构如图。下列说法正确的是

A．比更易发生自耦电离B．离子空间构型为正四面体C．与过量反应的产物还包括HClD．与Fe反应生成和(★★★)15.在工业上，萤石是氟元素的主要来源，可用酸浸法从矿石中提取。将过量粉末置于水中得到悬浊液，再向其中通入气体，发生反应：。溶液中和和pH的关系可用曲线X或Y表示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A．B．曲线X代表随pH的变化C．水的电离程度：A>B>CD．B点溶液中的微粒浓度大小：(★★★)16.根据下列实验操作和实验现象，相应的解释或结论正确的是

选项实验操作实验现象解释或结论A将红热木炭加入到浓硝酸中有红棕色气体产生木炭将浓硝酸还原B向溶液中滴加2滴溶液，振荡，再滴加4滴溶液先产生白色沉淀，再变为黄色沉淀AgI比AgCl更难溶于水C向溶液中滴加少量溶液产生白色沉淀与发生相互促进的水解反应D测定溶液的pH，空气中加热一段时间后冷却，再次测定pH溶液pH变小加热促进水解，增大，且增大，因此增大

A．AB．BC．CD．D二、解答题(★★★)17.ⅢA族元素形成的化合物应用广泛。已知：硼酸是一种弱酸（）。请回答：(1)AlF在常温下稳定，基态离子的价电子排布式为__________。(2)①镓位于元素周期表的__________区。②下列镓元素的微粒中，属于“激发态Ga原子”的是__________。A．B．C．D．(3)下列说法不正确的是__________。

A．第一电离能：B．、中硼原子的杂化方式均为C．是非极性分子D．推测溶于水显酸性(4)铝离子电池一般用离子液体作电解质，某离子液体的结构如图。①该化合物中阴离子的空间构型为__________。②比较键角大小：阳离子中的__________（填“”，“”或“”）分子中的。③传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体相对难挥发，原因是__________。(★★★)18.常温常压下二氧化氯（）是一种黄绿色气体，它具有漂白性，消毒能力较强，可替代传统的液氯作为饮用水消毒杀菌剂。实验室用以下方式制备：请回答：(1)①步骤一电解的阴极反应方程式__________。②在水溶液中可水解成和另一种化合物，该化合物的结构式为__________。上述流程中在溶液中加入碱性溶液反应的离子方程式为__________（N在反应物和产物中的形态分别为和）。(2)纯易分解爆炸，故常与的烧碱溶液反应生成保存，需要时再通过溶于酸溶液反应获得，该反应刚开始十分缓慢，稍后一段时间产生气体急剧加快。下列说法正确的是__________。

A．亚氯酸钠有强氧化性，在溶液中水解显酸性B．和在碱性溶液中反应时，表现氧化性C．制备时最好通入空气或进行稀释D．两份相同溶液分别与等体积等pH的盐酸和硫酸反应，与盐酸反应可能更快(3)设计实验验证溶液X中的金属阳离子与氯离子__________。(★★★)19.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以利用有机物A，丙烯等石油化工产品为原料进行合成。已知：有机物A的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，也是一种植物激素，能催熟水果。请回答：(1)丙烯酸乙酯中的官能团名称是__________。(2)化合物C的结构简式是__________。(3)下列说法不正确的是__________。

A．无机物M是一种无色无味液体B．化合物C和丙烯酸乙酯互为同系物C．化合物A、B都能使酸性溶液褪色D．一定条件下，A与C反应也可得丙烯酸乙酯，该反应为取代反应(4)写出B与C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式__________。(5)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出上述聚合过程的化学方程式__________。(6)已知化合物D是丙烯酸乙酯的同分异构体，且D中含有2个醛基（），写出化合物D的所有可能的结构简式__________。(★★★)20.是制备金属钛的重要中间体，某兴趣小组利用如下装置在实验室制备（夹持装置略），反应方程式为：。已知信息：

物质熔点沸点性质136.4极易水解成白色沉淀。高温时能与反应，与HCl不发生反应。能溶于有机溶剂。请回答：(1)装置C的仪器名称是__________。仪器a相比普通的分液漏斗的优点是__________。(2)装置B中冷凝水进口是__________（填“c”或“d”）。(3)已知E为反应装置，B为收集装置，装置C和D中均盛有浓硫酸，完善线框中装置排序__________。_______________(4)仪器b中的固体X可以是__________。A．B．C．(5)下列说法正确的是__________。

A．加热E装置前，应先进行装置A中反应或打开k通一段时间B．装置D中长导管起平衡气压和判断装置是否通畅的作用C．装置D中的试剂也可改为饱和食盐水D．该实验中存在的缺陷是没有进行CO的尾气处理(6)测定所得的纯度：取粗产品加入烧瓶（），向安全漏斗中加入适量蒸馏水（装置如图），充分反应后，将烧瓶和漏斗中液体合并至锥形瓶，滴加几滴溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗滴定液20.00mL。计算所得产品纯度是__________。(★★★)21.明年是苯发现的两百周年，以苯为代表的芳香族化合物在各领域有广泛应用。Ⅰ．苯乙烯（）是重要的化工原料，工业上制苯乙烯的主流方法是乙苯（）脱氢法，包括多种不同工艺路线，其主反应相同，最大区别是原料中添加的气体不同：传统乙苯脱氢（添加水蒸气稀释），氧化脱氢（添加），氧化脱氢（添加）。其中涉及的主要反应方程式如下：ⅰ：（主反应）ⅱ：（氧化脱氢还涉及的反应）ⅲ：（氧化脱氢还涉及的反应）请回答：(1)氧化脱氢工艺中发生反应ⅳ：。①__________。②反应ⅳ自发进行的条件是__________。(2)在恒温恒压条件下进行传统乙苯脱氢（反应ⅰ），可能发生2个副反应（活化能接近）：ⅴ：ⅵ：①以乙苯和水蒸气为原料，仅发生反应ⅰ、ⅴ、ⅵ，平衡时测得乙苯转化率为50%，芳香烃产物苯乙烯、苯、甲苯（）的选择性S（）分别为80%、10%、10%，反应ⅵ的平衡常数__________（用分数表示）。②下列说法正确的是__________。A．水蒸气温度较高，可为反应提供热量，且有利于减少催化剂表面的积碳B．若其他条件不变，用等物质的量的替换水蒸气，可增大乙苯的平衡转化率C．氧化脱氢法中苯乙烯易被过度氧化，使产品纯度降低D．随着反应进行，和的增大程度相同Ⅱ．重氮化反应是制备芳香族化合物的重要反应。若以Br为催化剂，作氧化剂，盐酸酸化（浓度恒定），反应方程式