2024-2025学年北京某中学高三年级上册期末模拟测试化学试题（含解析）

北京四中2024〜2025学年度高三第一学期期末模拟测

化学试卷

（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）

一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，

选出最符合题目要求的一项。）

1.下图是离子化合物在水中的微观变化示意图，已知人人为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法

正确的是

A.ImolMCl中含有“A对共用电子对

B.MCI为弱电解质，在水中仅部分电离

♦和C「均与水分子中的氧原子结合，形成水合离子

D.MCI在水分子作用下溶解并发生了电离

【答案】D

【解析】

【详解】A.MCI为离子化合物，其中不存在共用电子对，A错误；

B.MCI为离子化合物，故MCI为强电解质，在水中完全电离，B错误；

C.M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子，CL与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误;

D.MCI在水作用下的溶解，并发生电离过程，D正确；

故选：D。

2.下列化学用语或图示表达不正确的是

B.顺-2-丁烯的分子结构模型:

D.基态CU原子的价层电子排布式：3d104sl

【答案】C

【解析】

5»l-3x2_

【详解】A.中N原子的价层电子对数为3+2-,VSEPR模型为平面三角形，即

OI"'O,A正确；

B.『二中，甲基同侧，氢原子同侧，表示顺-2-丁烯的分子结构模型，B正确；

H

C.】正、的电子式为H：N：H,c错误；

D.Cu为29号元素，基态Cu的价层电子排布式为3d"4si,D正确；

故选：Co

3.我国研究人员开发出的铝/镁/铝层压板，质量轻、耐腐蚀。卜说法不正确的是

A.原子半径：Mg>AlB.第一电离能：Mg<A1

C.碱性：Mg(OH)z>A1(OH)3D.氧化性：Mg2+<Ah+

【答案】B

【解析】

【详解】A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：Mg>Al,故A正确；

B.同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量低，第一电离

能较大，第一电离能：Mg>AL故B不正确；

C.同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，金属性：

Mg>Ab则碱性：Mg(OH)2>A1(OH)3,故C正确；

D.金属性：Mg>AL金属的原还性越强，对应离子的氧化性越弱，则Mg2+<Ab+,故D正确；

答案选B。

4.某有机物结构简式如下。

下列关于该有机物的说法正确的是

A.属于糖类B.Imol最多能与2moiNaOH反应

C.分子中含有2个手性碳原子D.不能发生缩聚反应

【答案】C

【解析】

【详解】A.糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，而该有机物的结构简式不符合糖类的概

念，不是糖类，A错误；

B.竣基能和NaOH发生中和反应，酯基在NaOH溶液中可以发生水解反应，酰胺键也能在NaOH溶液中

发生水解反应，所以Imol该有机物最多消耗3molNaOH,B错误；

C.手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子，该有机物分子中连接氨基的碳原子与连接酯基的碳原子均

为手性碳原子，c正确；

D.该有机物分子中含有潼基和氨基，能发生缩聚反应，D错误；

故选C。

5.下列解释实验事实的方程式不正确的是

A.向AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀变黄：Aga(s)+】(aql^AgI(s)+a(aq)

B.含少量的乙烘通入CuS°，溶液，生成黑色沉淀：Cu"+H,S=CuSJ+2H*

Cun+2Q------Cu+Cl,?

C・惰性电极电解Cu°】)溶液，有红色固体和刺激性气味气体产生：

D.向苯酚钠溶液通少量C°】，溶液变浑浊：

【答案】D

【解析】

【详解】A.相同温度下，(MAJ(烦，向AgCl浊液中滴入KI溶液，发生沉淀的转化，

Aga(S|+naq)^AgI(s)+a-(aql白色沉淀变黄，人正确；

B.含少量的乙快通入C；：。，溶液发生反应Cu"+H3S=CuSl+2H*生成黑色沉淀CuS,B正

确；

C.惰性电解电解Cue%溶液，CT在阳极失电子生成氯气，Cu”在阴极得电子生成铜，总反应为

诩电

3-

Cu*+2a--Cu+a3?

,实验现象为有红色固体和刺激性气味气体产生，C正确；

D.酸性：碳酸〉苯酚〉,向苯酚钠溶液通少量C°〉，发生反应

OH

、

+CO2+H2OCT&TJ生成苯酚和碳酸氢钠，溶液变浑浊，D错误;

故答案为：Do

6.对于下列实验事实的解释，不合理的是

选

实验事实解释

项

加热蒸干MgSO#溶液能得到陶〜固体；

A.HF°4不易挥发，HC1易挥发

力口热蒸干溶液得不到MgQ［固体

B.电解CuCl1溶液，阴极得到Qj；电解NaCl得电子能力：Cu>>Na>>H*

溶液，阴极得不到Na

C.浓HNO)能氧化NO；稀入不能氧化NO浓度越大，氧化性越强

羟基中氢的活性：

D.钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈

C3HJOH<H3O

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.硫酸镁溶液中存在水解平衡：MgS04+2H2O-Mg(0H)2+H2SO4,升高温度，促进水解，

但硫酸属于难挥发性酸，因此加热蒸干得到的是MgS04,氯化镁溶液存在水解平衡：MgCh+

2HzO^Mg(OH)2+2HCL加热促进水解，HC1易挥发，加热促进HC1的挥发，更加促进反应向正反应方

向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2,A正确；

B.根据电解原理，电解CuCb溶液，阴极上发生Cu2++2e-=Cu,说明C112+得电子能力大于H+,电解

NaCl溶液，阴极发生水电离的氢离子得电子生成氢气，说明H+得电子能力强于Na+,得电子能力强弱是

Cu2+>H+>Na+,B错误；

C.浓硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化

性越强，C正确；

D.钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明即羟基中氢的活性：CH3cH2OH<H2O,D正确；

故选Bo

7.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A.a、b、c三点溶液的pH：

B.a、b、c三点CHJCCUH的电离程度：c<a<b

C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小

D.取a、b、c三点等体积的溶液，用ImolLiNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：匚<ab

【答案】C

【解析】

【详解】A.由导电能力知c(H+)：b>a>c,故pH：c>a>b,故A错误；

B.加水体积越大，越利于CH3coOH电离，故电离程度：c>b>a,故B错误；

C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,相当于稀释a点溶液，c(H+)增大，pH偏小，故C正确;

D.取a、b、c三点等体积的溶液，加水越多，冰醋酸浓度越小二b<a,用ImolLiNaOH溶液中和，消耗

NaOH溶液体积：C<b<a,故D错误；

答案选C。

8.下列实验的现象与结论构成因果关系的是

实验现象结论

电流计指针向右偏（电子

4Cu铁片作负极，片刻后

A由Fe转移到Cu）,片刻

铜片作负极

后向左偏

浓硝酸

Q

加热一段时间后溶液蓝色淀粉在酸性条件下水

B

褪去解，产物是葡萄糖

淀粉溶液

和几滴碘水

还原钞桁

湿棉花4口%加热，肥皂液中产生无色铁粉与水蒸气反应生

CJ

气泡成

*肥皂液

HQMnO.

bl

①和②中均迅速产生大量一定是②中反

D

气泡应的催化剂

①②

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.开始时，Fe比Cu易失电子，作负极，片刻后Fe被浓硝酸钝化，不能继续反应，Cu作负

极，导致出现电流计指针向右偏（电子由Fe转移到Cu）,片刻后向左偏，A符合题意；

B.蓝色褪去可以说明淀粉已水解，但无法确定水解产物是葡萄糖，B不符合题意；

C.试管加热，即便铁粉与水蒸气不反应，试管内空气受热膨胀，也会产生气体，所以肥皂液中产生的无

色气体不一定是H2,C不符合题意；

D.过氧化钠与水反应生成氧气，①②两试管内均迅速产生大量气泡，所以不能证明②中MnCh起催化作

用，D不符合题意；

故选Ao

9.下列反应与电离平衡无关的是

A.FeSCM溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCCh

B.电解饱和NaCl溶液制备NaOH

C.加氨水除去NH4C1溶液中的杂质FeCh

D,将Na2c03溶液加入水垢中使CaS04转化为CaCCh

【答案】D

【解析】

【详解】A.FeSCU溶液与NH4HCO3反应的方程式：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3；+(NH4)

2SO4+CO2T+H2O,利用了碳酸氢根离子的电离平衡，A不选；

B.电解饱和NaCl溶液制备NaOH,利用了水可以电离出氢离子的电离平衡，B不选；

C.加氨水除去NH4cl溶液中的杂质FeCh,利用了一水合氨的电离平衡，C不选；

D.将Na2c03溶液加入水垢中使CaS04转化为CaC03,利用了难溶物的转化，不属于电离平衡，D选;

故选D.

10.用电解法从含MnSCU废水中提取Mn和H2s04的原理如下图所示，阴极室中会加入适量(NH4)2SO4。

己知：i.电解时，适当减慢反应速率，有利于得到致密的金属铳。

M生成B所用的电

ii.电解效率n(B)="(通过电极的电子)X100%o

下列说法不正确的是

A.阳极反应式为2H2O-4e-=O2t+4H+

B.离子交换膜为阴离子交换膜

C.阴极室产生的NH3可与Mn2+形成配合物，c(Mii2+)降低，利于形成致密的金属镒

D.若r)(Mn)=80%,当析出1molMn时，产生Ch的体积为8.96L(标准状况)

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据图示，阳极放出氧气，阳极反应式为2H2O-4e=O2f+4H+,故A正确；

B.电解过程中，阴极室硫酸根离子移向阳极室生成硫酸，所以离子交换膜为阴离子交换膜，故B正确;

C.电解时，适当减慢反应速率，有利于得到致密的金属镒，阴极室产生的NH3可与Mn2+形成配合物，

c(Mn2+)降低，利于形成致密的金属镒，故C正确；

Imolx2,

-----------=J5moL

D.若n(Mn)=80%,当析出ImolMn时，转移电子80%阳极发生反应2H2ONe-

25molx224LAnol=14L

=O2f+4H+,产生O2的体积为4,故D错误;

选D。

11.乙醇-水催化重整发生如下反应：

LCJHJCHIgI+3H3O(g)2CO3(g)+6H3(g)AJJjT74kl.moL

ITC03Igi+H:(gIC0|gI+H3O|gIA7/3=+41kJ,

恒压条件下，当投料比''二再；H'"lH-1-1'时，体系达到平衡时CC)】和co的选择性随温度

的变化如下图所示。

--々"°".100%

已知：i.CQ的选择性喂(C°，f8)

ii.706℃时，反应H的平衡常数为1

下列说法不正确的是

A.gHsQH(g)+HQ(g)B2co(g)+4H,(g)△jf=+256kJ.mol-i

B.当丁=706久时，平衡体系中H)和H)C)的物质的量：

c.当7=500。(：时，体系中总反应：C)Hs°H+汨)0©8+8[+5氏

D.恒温恒压条件下，向体系中充入氤气，可以提高的平衡产率

【答案】B

【解析】

【分析】由图可知随温度升高C'J的选择性逐渐降低，而CO的选择性逐渐升高，当T=500℃时，平衡时

CO2和CO的选择性相等，温度低于500℃时以CO1的选择性占主导，温度高于500℃时以。0的选择性

占主导，据此分析解答。

【详解】A.根据盖斯定律可知，i+2xu=GHQH(g)+H,O(g)B2CO(g)+4H,(gi,则

△目=[厂二+八4】1旧mo『=+「56kJmol\A正确；

c(CO)C(H2O)

B.当T=706℃时，反应H的平衡常数为1,则平衡体系中CO的选择性大于

CO2的选择性，CO的物质的量大于CO2,则H2和H2O的物质的量：n(H2)>n(H2O),B错误；

C.当T=500°C时，平衡时CCh和CO的选择性相等，则体系中总反应：

C)HsOH+2H)O=CO+CO)+5H),c正确；

D.恒温恒压条件下，向体系中充入氮气，各气体的分压减小，则反应I平衡正移，可以提高H2的平衡产

率，D正确；

故选：Bo

12.某大环分子(BU⑹)的合成路线如下所示。

0

II.

HNNH试剂a(C3HgSN?)CMoSNQ试剂b(CH?O)

M-----------------------1F1

HOOH

EBU(6]

O

—H2C—NN—

H3c—NN―CH,

A

其中，一Bu一表不

下列说法不正确的是

A.试剂b的名称是甲醛

s

II

B.试剂a的结构简式是HW-NH-C-NH-CH3

C.F的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比1：1：3

D.由E合成1molBU[6]时，共有12moi生成

【答案】D

【分析】E和试剂a反应后生成F,F和试剂b反应牛成BU[6],结合E和BU⑹的结构，可知a为

H.C-NHNH-CH,

,/

IIU

H^C-NH-C-NH-CH,F为s，b为HCHO,据止匕解答。

【详解】A.试剂b为HCHO,名称是甲醛，A正确;

S

II

B.根据上述分析可知：试剂a的结构简式为HW-NH-C-NH-CHJ飞正确;

NH

H,C-NHNH-CH,

\/

N

C.根据上述分析可知：F为s该物质分子中含有3种不同位置的H原子，因此其核磁

共振氢谱有3组峰，峰面积之比是1：1：3,C正确；

D.每1molE和试剂a反应生成F时，同时反应生成2moi水，F和b反应生成BU[6]生成6mol水，由

E合成ImolBU⑹时，共生成H20'♦物质的量为：6X2mol+6moi=18molHzO生成，D错误；

故合理选项是D。

13.分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，有Pb5°,、Ba｝。,、5nol及Au、Ag等，具有较高的综

合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程的如下：

VNKir.HChUC*fo

atTAi^lllhApiI

iNaCO,周.

已知.FbCl:(s14-2C1"1aq1=:FbClJ(aq).

v中生成〔恒5】和【Agci’r；

PbSOjPbCOj、BaSO.、BaC。,的/依次为18To'、74T0-、13】产、26xl(T*

下列说法不正确的是

PbSOJs)+COj-(aq)=PbCO,(s)+SOj-(aq)

B.步骤i、出后需先过滤再加盐酸

C.步骤ii、iv提取Pb(II)、Ba”时，均有H♦和CT参加反应

D.试剂a可为NaCL促进Au、Ag的浸出

【答案】C

【解析】

【分析】已知3°，、郎8?的/分别为)8xio＜、7.4x10”，分银渣中有.。4、B*S。.、

5noi及Au、Ag等，向分银渣中加入NaQD,溶液，发生沉淀转化反应：

㈤+COT(aq)=PbCO向+S0：g,PbS。,会转化为PbC0,过滤，弃去含有一：。；

的滤液，然后向滤渣中加入盐酸，发生反应挑8小)+汩*=廿+8/+为0、

3

Pb*(aq)+2Cl'(aq)=PbCl3(t)PbClM+2CT(aq)=[PbClJ(«q)然后过滤,得到含有pb

(II)的溶液，向固体A中加入Na)COj溶液，发生反应

BaSOJ$)+CO^(aq)二BaCOm+SO'aq)一、由天+小后30?一钻、由、加加仁〜*沐+士口》

4'过滤，弃去含有，的滤液，然后向滤渣中加入

盐酸，发生反应BaC°，('l+2H.=Ba"+C°'T+H'°,得到含有Ba2+的溶液；再过滤，向固体B中

加入NaCICh、HCL在酸性条件下NaCK)3可以将Au、Ag氧化为金属阳离子，并与溶液中的CL结合形成

络离子【AuOj和［Agd』'；Sn。，不反应，仍以固体形式存在。

【详解】A.步骤i中加入溶液，Pb1：O,固体会转化为Pb：上,故步骤i中一定发生反应:

PbSO-(s)+COi"|aq)PbCOa(s)+S0/(aql.、威

，A止4用；

B.根据分析可知，步骤i、iii后需先过滤再加盐酸，B正确;

一止口取。4人小匚士日BaCO*(s1+=Ba"+CO,T+H,0.「「、，几士仝工匚会―七•、口

C.步骤IV发生的反应是5-,故7没有参加反应，C错误;

D.试剂a可为NaCl,促进Pb(II)的浸出，NaCl的加入，增大了溶液中c(CL),促进Au、Ag形成配

合物，使Au、Ag变成络离子［AuClJ和一'gaj'进入溶液，有利于Au、Ag的浸出，D正确;

故选C。

14.探究乙醛的银镜反应，实验如下(水浴加热装置已略去，水浴温度均相同)

已知：i.银氨溶液用2%AgNCb溶液和稀氨水配制

..[AglNH/J+tHQuAg'+lNH,HQ

3滴

乙醛乙醛

!

11T

装

置

2mL、2mL银宓溶液

目、)溶液

2%AgN(3(pH=8)

a(pH=6)b

现

①一直无明显现象@8min有银镜产生

象

3清3滴儿滴

乙醛乙腔AgNO、溶液

J

11

装m

置

]2mL银妖溶液2mL银必溶液

(用浓氮水调―日目

J、(用NaOHiM

至

c^pH-IO)pH=IO)dc

现®d中较长时间无银镜产生，e中

③3min有银镜产生

象有银镜产生

下列说法不正确的是

A.a与b中现象不同的原因是［Ag。田J：］能氧化乙醛而Ag*不能

B.c中发生的氧化反应为CHWH0+30H--广=C玛C0b+2HQ

C.其他条件不变时，增大pH能增强乙醛的还原性

D.由③和④可知，c与d现象不同的原因是「人8）不同

【答案】A

【解析】

【详解】A.对比a、b,除了银离子与银氨离子的差别外，两者的pH也不同。且b中碱性更强，a未发

生银镜反应也可能由于碱性弱，因此不能得出银离子不能氧化乙醛的结论，A错误；

B.c中发生的氧化反应为乙醛在碱性条件下失去电子被氧化为CH3coO,离子方程式为：

-B

CH3CHO+30H--2e-*CHjCOO+2H3O正确.

C.对比b、c可知，c中增大pH银镜产生得更快，说明增大pH能增强乙醛的还原性，C正确；

D,对比c、d,其他条件相同而d中NH3.H2O更多，导致国NAT*2®*。1Al.+2叫H>0

平衡逆向移动，c（Ag+）减少，d无银镜产生，当e中补加AgNCh时出现了银镜，正好验证了这一说法，D

正确；

故选Ao

II卷（共58分，答案填写在答题纸上）

15.寻找安全高效、低成本的储氢材料对于实现氢能经济具有重要意义，以下列举了三种常见的储氢材

料。

I.富基配合物CU3[CO（CN）6]2-XH2O

（1）基态Cu原子的价层电子排布式为o

（2）H2O能参与配位的原因是o

（3）CN-中C为正价，从原子结构的角度说明理由__________=

II.三维多孔金属有机骨架材料MOFs

MOF-5的低温储氢性能非常优异，其晶体结构如下图所示。对苯二甲酸（BDC）作为有机配体，与无机基团

[Zn4O]6+连接，化学式为Zn4O（BDC）3o

（4）[Zn4O]6+中。原子的杂化轨道类型为。

（5）下列也可以作为有机配体与[Zn4O]6+连接形成三维多孔骨架的是

III.金属氢化物

Mg2FeH6是非常有潜力的储氢材料。其晶胞形状为立方体，边长为anm,如下图所示。

(6)Mg2FeH6晶胞中H原子个数为=

(7)已知Mg2FeH6的摩尔质量是Mg"血」，阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为

g，W。(lnm=10，cm)

【答案】(1)3dio4si

(2)H2O中的O原子能提供孤电子对

(3)C和N电子层数相同，核电荷数C<N,原子半径C>N,原子核对最外层电子的吸引力C<N,电负

性C<N

(4)sp3(5)BC

4M

-J，

(6)24(7)NAXa*x10

【解析】

【小问1详解】

铜是29号元素，在第四周期，基态铜原子的价电子排布式是3dio4si；

【小问2详解】

形成配位键需要给予的一方能够提供孤电子对，比0中的。原子能提供孤电子对，因此能够参与配位键

的形成。

【小问3详解】

C和N电子层数相同，核电荷数C<N,原子半径C>N,原子核对最外层电子的吸引力C<N,电负性C

<N,因此CN.中C为正价；

【小问4详解】

由图可知氧原子与四个Zn连接，因此形成sp3杂化；

【小问5详解】

由图可知若与有机配体与[Zn4O]6+连接形成三维多孔骨架需要分子中含有两个或两个以上的竣基，故BC

正确；

【小问6详解】

—Ix。8+^1x/6=4,

由图可知Fe位于晶胞的顶点和面心，个数为：S2,Mg位于体心，为8个，根据化学式

Mg2FeH6可知该晶胞中含有Mg2FeH6的个数为4,因此含有的H原子个数是24；

【小问7详解】

由上题分析可知该晶胞含有Mg2FeH6的个数为4,因此该晶胞的质量是，晶体的密度为

4M

N74M,

---------V-713Mgcm-31

(axlO)aNAxlO

16.烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室模拟。3将烟气中的NO深度氧化为】4。5,并进一步将

转化获得含氮产品，流程示意图如下。

深度氧化器中发生的反应：

「NO(g)+O3|gl=NO3lgl+O3(giA/Z,=-akJ/mol

b

ii.NO,(g)+Oj(gi=NOj(gKOa(g)=-kJ/moi

iii.NO,<gi+N0,(g1N30$(gi=-ckJ/molab、c>0)

(1)NO被°，深度氧化，补全热化学方程式：

2N0*g1+9(gBNQ/gI+3O,(gi邺=kj/moi

(2)一定条件下，不同温度时，N】C's的浓度随时间的变化如图所示。

①4(填“>”或“<”)。

②8s时，的浓度不同的原因是。

(3)一定条件下，NO的初始浓度为200ppm时，不同反应时间，深度氧化器中】丁山的浓度随

，"।N。।的变化如图所示。反应过程中NC：的浓度极低。

-

u

d

u

u

o'N

“(OpMNO)

①nniNC，、1。时，深度氧化器中发生的反应主要是(填“i”"ii”或"适”)o

②0.9s、n(00nlNO)>l.O时，NO1的浓度随n0)n(NO)变化的原因是。

(4)80。。、"0'"(NOHL5且恒压的条件下进行烟气处理，烟气达到排放标准所需深度氧化的时

间仍较长。结合(3),保持上述条件不变，解决这一问题可采取的措施及目的分别是o

(5)深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品，产品浓度的测定方法如下。

V|inLCjmol/Lv)mLc^mol/L

amL|足状稀硫酸」溶沛"|(NHJFelSOJ溶液||KMnOj溶澈

定口------------>溶液X---------------------------►mmY---------------►滴定

J加_______

已知N°；、Mn。；的还原产物分别是NO、Lin"。产品中N。，的物质的量浓度为mol/Lo

【答案】⑴T%+b+c)

(2)<②.8s时反应已达到平衡状态，。:将NO深度氧化为N2O5是放热反应，温度越高，

越不利于反应正向进行，生成1%。5的浓度越低

⑶①.i②.0.9s、"W"(NO)〉】。时，增大，使》，增大，丝增大，从而

使双的浓度减小

(4)使用适宜的催化剂，以增大ii的反应速率

(5)M

【解析】

【小问1详解】

根据盖斯定律知：iX2+ii+iii可得2N0(g)+划棺0NjOjIgl+SOJgl=一("+b+c)

kJ/mol；

【小问2详解】

由图知，T2温度下，反应速率快，首先到达平衡，因此TKT2；由图知，8s时反应已达到平衡状态，03将

NO深度氧化为N2O5是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，越不利于反应正向进行，生成N2O5的浓度

越低；

【小问3详解】

①当"I°：I，"N°IVIU时，NO主要转化为NO2,所以深度氧化器中发生的反应主要是i；

②由图知，0.9s、n'0/nIII'--1、1n时，NCh的浓度随着n151皿NO"增大而减小的原因是：

n(Ch)：n(NO)增大，使vii增大、vm增大，从而使NCh的浓度减小；

【小问4详解】

由(3)知反应过程中NO3的浓度极低，说明反应iii比反应ii快，因为烟气达到排放标准所需深度氧化的时

间仍较长，所以为了加快反应速率，采取的措施及目的分别是：使用适宜的催化剂，以增大ii的反应速

率；

【小问5详解】

溶液X中的NCH与亚铁离子发生氧化还原反应后，剩余的亚铁离子与MnO4发生氧化还原反应,

5Fe"〜MnO.

51

CV1L，

--''mcl,则与MnO，发生氧化还原反应的Fe2+为n2="'"六则与NO；

3Fe"〜NO,

31

反应的Fe2+为m=GV「5cM)xlO“mol,nln,则NO3物质的量好

33,则NO：的物质的量浓度为

17.螺环化合物M具有抗病毒、抗肿瘤功能，其合成路线如下:

已知：

一宗家件

—CHO+—CH—COOR—♦取’「》—CH=C—COOR+HQ

I.।

NHNH,

n.RI人人:R，

(1)AfB的反应类型为o

(2)C中含有的官能团是o

(3)酸性环境下电化学氧化法可实现B-D的一步合成，阳极区涉及到的反应有:

i.Mn-In"；

ii_,Mn2+可循环利用。

(4)D-E的化学方程式为。

(5)试剂a的分子式为C4H5O3C1,其结构简式为o

(6)H分子中含有一个六元环和一个五元环。I的结构简式为。

(7)关于J的说法正确的是。

a.含有手性碳原子

b.能发生消去反应

C.在加热和Cu催化条件下，不能被02氧化

d.存在含苯环和碳碳三键:内同分异构体

(8)E、K中均含有“-C=N”，K的结构简式为。

【答案】(1)取代反应

(2)碳氯键(或氯原子)、竣基

,、Cl-O—CH,CI-O^CHO

(3)J"+4Mm++H20T+4Mn2++4H+

CN

⑷~~G^~+NCCH2C00C2H5>HQ^CH=I-COOC2H5+H2O

o

(5)C!CCOOC;Hj⑹CH,“‘ad

NC

N»COOC2H5

OSOc.

⑻E

【解析】

【分析】由C的结构简式C，—COOH,CH,

可逆推出A为,B为

Cl-O-CH,ci-HC")—CHO

，由D的分子式，可确定D为;依据信息I,可推出D与

CN

T

NCCH2coOC2H5反应生成E的结构简式为02H=C—COOCH、干刘的……

250试剂a的分子式为

o

C4H5O3CI,则其结构简式为C'JcOOQHs,

F为H'“。由H的分子式，参照G的结构

0O

cd^°0^°

简式，可得出H为H，则I为CHj0酰胺基不能与H2发生加成反应，则J分子中

OH

cd^°

的酮埃基与H2发生加成反应生成醇羟基，J的结构简式为H。E与J发生加成反应，生成的

K中含有“-C=N”，则E分子中的碳碳双键与J分子中的羟基碳原子发生加成反应，所以生成K的结

构简式为

【小问1详解】

-CH；CI~~\-CH1

A（J/）与《2在FeCb的催化作用下发生反应，生成B（.）和HC1,反应类

型为取代反应。

【小问2详解】

C°°H,含有的官能团是碳氯键（或氯原子）、竣基。

【小问3详解】

Cl-CVcHaCI^O-CHO

D为'---f，Mn2+可循环利用

““ciY£^CH3

7

i-Mn2+-e-=Mn3+,则第ii步反应中，Mn3+将氧化为

'---'，本身被还原为Mn?+,反应的离子方程式为

C1^Q-CH3CI—CHO

+4M113++H2O-xf+4Mn2++4H+c

【小问4详解】

CN

1

Cl——CHOci—~~CH==C—COOGH”…

D()与NCCH2coOC2H5反应，生成E(')等，化学

方程式为

CI^J^CHO->/=y=^-

xC1CH-COOCH

~'+NCCH2COOC2H5>"'+H2O0

【小问5详解】

O

试剂a的分子式为C4H5O3C1,其结构简式为C1CCOOC2H5。

【小问6详解】

o

H分子中含有一个六元环和一个五元环,则H为。H与CH3I发生取代反应，生成I的结

构简式为

【小问7详解】

a.J分子中，与-OH相连的碳原子为手性碳原子，a正确;

b.J分子中，羟基碳的邻位碳原子上不连有氢原子，则J不能发生消去反应，b不正确;

c.J分子中，-0H碳原子上连有氢原子，在加热和Cu催化条件下，能被02氧化，c不正确;

d.J分子中，除苯环外，不饱和度为2,与碳碳三键的不饱和度相同，所以J分子中可以存在含苯环和碳

碳三键的同分异构体，d正确;

故选ado

【小问8详解】

CH

由分析可知，K的结构简式为3

【点睛】推断有机物时，可采用逆推法。

18.以银镒精矿（主要含AgF、HnlFet））和氧化镐矿（主要含为原料联合提取银和锦的一种流

程示意图如下。

已知：酸性条件下，MnO）的氧化性强于F”*。

（1）“浸铺”过程是在HfO,溶液中使矿石中的镒元素浸出，同时去除有利于后续银的浸出：矿

石中的银以Agf的形式残留于浸铺渣中。

①“浸铲过程中，发生反应MnS+2H*=Mn"+H5T,则可推断：(填“>”或

“K।Agr；i

②在HjS。，溶液中，银镒精矿中的Fe；4和氧化镒矿中的Mn。］发生反应，则浸镒液中主要的金属阳离

子有。

⑵“浸银”时，使用过量FeQrHQ和CaJ的混合液作为浸出剂，将Ag^S中的银以［AgQJ形式

浸出。

①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：o

□Fe*+AgjS+D7——>*□+［AUj+s

②结合平衡移动原理，解释浸出剂中C「、H'的作用：。

(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。

①该步反应的离子方程式有o

②一定温度下，的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后的沉淀率逐渐减小