2024-2025学年人教版九年级化学下册 第十单元 常见的酸、碱、盐【单元卷·考点卷】（解析版）

第十单元常见的酸、碱、盐

考点概览

考点1酸碱指示剂及变色规律考点2浓酸的特性

考点3酸的化学性质考点4碱及碱的性质

考点5中和反应考点6碳酸盐

考点7侯氏制碱法考点8复分解反应

考点9粗盐提纯考点10化学肥料

考点1酸碱指示剂及变色规律

1.（2024・上海・中考真题）下列物质中能使石蕊试液变红的是

A.石灰水B.食盐水C.白醋D.酒精

【答案】C

【解析】A、石灰水显碱性，故不符合题意；

B、食盐水显中性，故不符合题意；

C、白醋显酸性，故符合题意；

D、酒精呈中性，故不符合题意。

故选C。

2.（2024・四川眉山・中考真题）下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是

A.KOHB.O2C.NaClD.CO2

【答案】A

【解析】A、KOH的水溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故A正确；

B、。2的水溶液呈中性，不能使石蕊试液变色，故B错误；

C、氯化钠的水溶液呈中性，不能使石蕊变色，故C错误；

D、二氧化碳和水反应生成碳酸，所以CO2的水溶液呈酸性，能使石蕊变红，故D错误。

故选A。

3.（2024•江苏扬州•中考真题）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是

A.酸性B.中性C.碱性D.无法判断

【答案】A

【解析】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石

蕊变色，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液显酸性；

故选：Ao

考点2浓酸的特性

1.（2024•山东青岛・中考真题）提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是

【解析】A、该图表示腐蚀性物质的标识，符合题意;

B、该图表示易于自燃的物质的标识，不符合题意;

C、该图表示爆炸性物质的标识，不符合题意；

D、该图表示毒性物质的标识，不符合题意。

故选：Ao

2.（2024・湖北・中考真题）安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是

【答案】B

【解析】A、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意；

B、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明

装置气密性良好，图中操作正确，符合题意；

C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合

题意；

D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注

入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意。

故选B。

3.（2024•山东枣庄•中考真题）下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是

A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠固体D.氧化铜粉末

【答案】A

【解析】A、浓盐酸有挥发性，挥发出HC1气体，会导致溶液质量减小，A选项正确；

B、浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分，会导致溶液质量增大，B选项错误；

C、氢氧化钠有吸水性，同时能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，会导致质量增大，C选项错误；

D、氧化铜粉末不能吸收空气中的物质，自身也不会分解、挥发，因此一段时间后质量不变，D选项错误。

故选：Ao

4.（2024・湖南・中考真题）下列有关物质的性质或用途说法正确的是

A.生石灰不能与水反应B.浓硫酸有挥发性

C.催化剂不能加快化学反应速率D.熟石灰可用来改良酸性土壤

【答案】D

【解析】A、生石灰是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，错误；

B、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，错误；

C、催化剂能改变反应速率，例如二氧化铳能加快过氧化氢分解速率，错误；

D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤，正确。

故选：D。

5.（2024・重庆・中考真题）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是

A.两者的水溶液都能导电B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红

C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴

【答案】C

【解析】A、盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+和酸根离子，所以具有较好的导电性，故选项说法正确，不

符合题意；

B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+,都属于酸，都能使紫色石蕊溶液变

红，故选项说法正确，不符合题意；

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时

地扩散，切不可将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飞溅，故选项

说法错误，符合题意；

D、因盐酸易挥发，则当打开浓盐酸的瓶盖，会挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴,

呈现白雾，即该白雾为盐酸小液滴，故选项说法正确，不符合题意；

故选C。

考点3酸的化学性质

1.（2024•山东青岛•中考真题）下列对宏观事实的微观解释不正确的是

A.水变成水蒸气，体积变大一分子间隔变大

B.热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变

C.红墨水在热水中比在冷水中扩散快一温度升高，分子运动加快

D.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含氢离子

【答案】B

【解析】A、由于水分子受热后运动加剧，导致水分子间隔变大，所以水变成水蒸气，水的体积变大。A正

确；

B、热胀冷缩是分子间的间隔随温度的变化而变化，而不是分子大小随温度的变化而改变。B不正确；

C、由于温度升高，分子运动加快，所以红墨水在热水中比在冷水中扩散快。C正确；

D、稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚麟变色；都能

和活泼金属反应生成氢气；都能和碱反应生成水等，它们的共同点是：它们溶液中的阳离子都是氢离子。

即稀盐酸和稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都含氢离子。D正确。

故选B。

2.（2024・湖南长沙•中考真题）盐酸（溶质为HC1）是重要的化工产品，盐酸属于（填“纯净物”或“混

合物”）-盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁

（FeCl2）和氢气，该反应的化学方程式为：。

【答案］混合物Fe+2HCl=FeCl2+H2T

【解析】盐酸是氯化氢的水溶液，是由氯化氢和水组成的物质，属于混合物。盐酸会与铁反应生成氯化亚

铁（FeCl2）和氢气，该反应化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2To

3.(2024•山东潍坊・中考真题)“宏观一微观一符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组

对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。

(1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在(填微粒符号)。

(2)将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为b4a)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学

方程式为;铁钉表面产生气泡，该气体为—；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为

黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是(填微粒符号)。

图1

【答案】⑴H+

3+

(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氢气/用Fe、Fe

【解析】(1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在相同的阳离子

一氢离子。故填：H+。

(2)将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，是由于氧化铁与硫酸反应生成

硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

铁钉表面产生气泡是由于裸露出来的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；

由图可知，铁与硫酸铁反应的微观实质是铁原子与铁离子反应生成亚铁离子，故填：

3+

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；氢气或H2；Fe、Fe»

4.(2024•山东滨州•中考真题)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回

答问题：

(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成____色；

(2)铁锈的主要成分是Fe?Q,试写出盐酸除铁锈的化学方程式：；

(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是(填字母序号)；

A.MgB.C02C.Na2CO3D.Mg(0H)2

(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酉太试液，观察到无色溶

液变成红色，则此时混合溶液的溶质是(填化学式，不考虑酚猷)。

【答案】⑴红

(2)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

⑶C

(4)NaCl和NaOH

【解析】(1)酸使紫色石蕊变红色，所以向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红

色；

(2)铁锈主要成分为三氧化二铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCL+3H2O；

(3)性质③，是盐酸与盐反应，镁为金属单质，二氧化碳为非金属氧化物，氢氧化镁为碱，碳酸钠为盐,

且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以选择C；

(4)稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚醐试液，观察到无色溶液变

成红色，说明溶液显碱性，即稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应物中氢氧化钠剩余，所以溶液

中的溶质为NaCl和NaOH。

考点4碱及碱的性质

I.(2024•江苏镇江•中考真题)反应2CaC)2+2H2O=2Ca(OH)2+O2T可用于鱼塘供氧。其中属于碱的是

A.CaO2B.H2OC.Ca(OH)2D.O2

【答案】C

【解析】A、CaCh是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，不符合题意;

B、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，不符合题意；

C、氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，符合题意；

D、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。

故选C。

2.（2024•上海•中考真题）某气体能用碱石灰（CaO和NaOH）干燥，该气体具备的性质有

A.密度大于空气B.可溶于水

C.不与NaOH、CaO反应D.不可燃

【答案】C

【分析】干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢

等溶于水显酸性的气体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。

【解析】由分析可知，能被碱石灰干燥的气体，是因为该气体不与NaOH、CaO发生反应。故选C。

3.（2024•山东荷泽・中考真题）某兴趣小组利用图1装置，对“CO?和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验

再探究。实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸播水；实验2：在同样的烧瓶中滴加80mLNaOH溶液。实

验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是

图1

A.由实验1得到的图像是A曲线

B.A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内CO?分子数增多

C.该实验能证明CO?与NaOH溶液发生了反应

D.通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究

【答案】B

【解析】A、二氧化碳能溶于水，压强减少，但二氧化碳的溶解度较小，所以压强变化不大；二氧化碳和氢

氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少的更多，压强变化更大，所以曲线A表示实验1的变化，故A正

确；

B、A曲线中ab段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大，故B错误；

C、曲线B二氧化碳减少更多，且二氧化碳与水的实验可排除二氧化碳溶于水对实验造成影响，上述实验可

以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，故C正确；

D、通过此实验说明，由压强的变化量对比可得出化学反应的发生，故利用数字化实验可以实现对化学反应

由定性到定量的研究，故D正确。

故选：Bo

考点5中和反应

1.（2024•四川巴中•中考真题）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成

大包而痛痒。下图是生活中常见物质的pH,可以减轻痛痒症状的物质是

【答案】D

【解析】A、由图可知醋显酸性，故A选项不符合题意。

B、苹果汁显酸性，故B选项不符合题意。

C、萝卜汁接近中性，由分析可知要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质，故C选项不符合题意。

D、肥皂水显碱性可减轻痛痒，故D选项符合题意。

故选D。

2.（2024・山东济南•中考真题）下列有关化学概念的辨析中，合理的是

A.含有氧元素的物质一定是氧化物B.均一、稳定的液体一定是溶液

C.只含有一种元素的纯净物一定是单质D.生成盐和水的化学反应一定是中和反应

【答案】C

【解析】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。因此，含有氧元素的物质不

一定是氧化物，例如高锌酸钾（KMnCU）含有氧元素，但它由三种元素组成，不是氧化物，故A选项不符合

题意；

B、溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水本身就

是均一、稳定的液体，但它是一种纯净物，不是溶液，故B选项不符合题意；

C、单质是由一种元素组成的纯净物，因此只含有一种元素的纯净物一定是单质，故C选项符合题意；

D、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。然而，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧

化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但这并不是中和反应，故D选项不符合题意。

故选C。

3.（2024•山西•中考真题）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化

与加入盐酸体积的关系如表at（为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是

盐酸体积V/mL2468101214161820

溶液温度变化△UC5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9

A.滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量

B.滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强

C.滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大

D.反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小

【答案】D

【解析】A、根据图示可知，当加入盐酸量为2mL至10mL时，溶液温度升高，发生反应并放出热量，当加

入盐酸的量大于10mL,小于20mL时，盐酸过量，溶液的温度下降，没有发生化学反应，错误：

B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，溶液的碱性逐渐减弱,

错误；

C、盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，溶液的温度升高，完全反应后，溶液温度下降，滴加盐酸的全过

程中，氯化钠的溶解度先逐渐增大，温度下降后，溶解度减小，错误；

D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，氢氧化钠在混合溶液中

的浓度逐渐减小，正确。

故选D。

4.（2024•山东济南・中考真题）某同学在常温下进行Ba（OH）2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利

用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba(OH%溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关

说法中，合理的是

滴入Ba(OH)解液的体积/mL

A.在。点时溶液中的溶质为HC1和BaCl?B.在a-6段，溶液中H卡数量逐渐增多

C.在c点时溶液中大量存在的阴离子为OT和CrD.该反应的实质是H+和OT结合生成H?。

【答案】ACD

【解析】A、氢氧化钢与盐酸反应生成氯化钢和水，a点时溶液的pH小于7,溶液显酸性，说明盐酸过量，图

中a点所示溶液中，溶质是HC1和BaCb正确；

B、在afb段，随着氢氧化钢的加入，盐酸不断被消耗，溶液中H+数量逐渐减少，错误；

C、在c点时，溶液的pH大于7,溶液显碱性，溶液中溶质是氯化钢和氢氧化钢，其中大量存在的阴离子为OH-

和C「，正确；

D、氢氧化钢与盐酸反应生成氯化钢和水，该反应的实质是H+和OIF结合生成H?。，正确。

故选ACD。

考点6碳酸盐

1.(2024•北京・中考真题)春分“竖蛋”。蛋壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为

A.CaCl2B.CaOC.CaCO3D.Ca(OH)2

【答案】C

【解析】碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，钙离子显+2价，碳酸根离子显-2价，化学式为：CaCO3o

故选C。

2.(2024・江苏宿迁•中考真题)下列物质的性质和用途对应关系正确的是

A.盐酸具有挥发性，常用作除铁锈

B.碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多

C.浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂

D.活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂

【答案】D

【解析】A、盐酸具有酸的通性，能与铁锈成分氧化铁反应生成氯化铁和水，从而除去铁锈，对应关系错误,

故A错误；

B、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，常用作治疗胃酸过多，对应关系错误，故B错误；

C、浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，对应关系错误，故C错误；

D、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以活性炭常用作冰箱除味剂，对应关系正确，故D正确。

故选：D。

3.（2024•山东潍坊•中考真题）逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是

A.金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同

B.某物质在氧气中完全燃烧生成CO?和H?。，则该物质一定含有C、H元素

C.溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液

D.碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐

【答案】B

【解析】A、金刚石和石墨的组成元素相同，但是碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，不符合题意;

B、某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生

成物中含C、H、O,反应物氧气由氧元素组成，故该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素，符合题意；

C、溶液是溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、

稳定的物质，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；

D、碳酸盐能和酸反应生成二氧化碳，但是能和酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与酸

反应生成氢气，不符合题意。

故选B。

4.（2024•山东淄博・中考真题）下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计，错误的是

选项实验目的实验设计

A检验二氧化碳气体中混有氯化氢将气体通入硝酸银溶液

B鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体取样，分别加热,生成的气体通入澄清石灰水

C除去氯化钠溶液中的少量氯化钙加入适量碳酸钾溶液，过滤

D除去粗盐中的少量泥沙加水溶解，过滤，蒸发结晶

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A、硝酸银和氯化氢反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，和二氧化碳不反应，将气体通入硝酸银溶液，

若有沉淀生成，说明二氧化碳气体中混有氯化氢，故选项不符合题意；

B、碳酸氢钠加热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠稳定性较好，加热不分解，取样，分别加热，

将生成的气体通入澄清石灰水，可以鉴别，故选项不符合题意；

C、碳酸钾会与CaClZ反应生成CaCOs和KC1,虽然除去了CaC%但是引入了新的杂质KC1,不符合除杂

原则，故选项符合题意；

D、经加水溶解，过滤，蒸发结晶等操作，可除去粗盐中的少量泥沙，故选项不符合题意；

故选：Co

5.（2024・湖北・中考真题）NaHCC>3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2cO3是

否适合作为抗酸药进行了如下探究。

【查阅资料】

⑴①NaHCO3俗称小苏打，Na2c。3俗称。

②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL,pH约1.5.体温约37。（3。

③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3〜5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。

【提出猜想】

（2）猜想甲：Na2cO3适合作为抗酸药。其理由是（用化学方程式表示）。

猜想乙：Na2cO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。

【实验探究1】探究Na2cO3与NaHCOs碱性的强弱

（3）依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH,结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3

溶液（填“强”或“弱”）。

【实验探究2】探究Na2cO3作为抗酸药的适应性

先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以ImL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸

模拟人体分泌胃液，再加入LOgNa2cO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。

将上述实验中Na2c换成NaHCC>3,重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。

【分析数据】

(4)由图可知，与NaHCOs相比：①Na2c反应时造成胃液pH远大于5；@Na2CO3

【得出结论】Na2c不适合作为抗酸药，猜想乙正确。

【反思评价】

(5)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处

是O

【拓展延伸】

(6)A1(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3,从与胃酸反应的产物分析，NaHCOj抗酸药存在的不

足是O

【答案】(1)纯碱/苏打

⑵Na2c+2HCl=2NaCl+C02T+H20

⑶强

(4)pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适

(5)实验没有模拟人体的温度

(6)与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀

【解析】(1)碳酸钠俗称纯碱、苏打；

(2)碳酸钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2t+H2O；

(3)当pH值大于7时，溶液呈碱性，越大于7,碱性越强，等浓度的Na2cCh溶液和NaHCCh溶液的pH分别为

11和9,故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强；

（4）由图可知，pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适；

（5）该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人体的温度；

（6）碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，产生气体会造成腹胀。

考点7侯氏制碱法

1.（2024•江苏南通・中考真题）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCCh、NaCl、NH4cl的溶解度

曲线如图所示。下列说法正确的是

0204060

温度/℃

A.NH4cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度

B.将2（FC的NaCl饱和溶液升高5。。溶质的质量分数增大

C.4（TC时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCCh溶液中溶质的质量分数

D.40。（3时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液

【答案】C

【解析】A、选项说法没有指明温度，NH4cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故选项说法错误；

B、将20。（2的NaCl饱和溶液升高5。（2,氯化钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数

不变，故选项说法错误；

C、4（FC时氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，但选项说法没有指明是否饱和，则40。（3时，NaCl溶液中

溶质的质量分数可能小于NaHCCh溶液中溶质的质量分数，故选项说法正确；

D、4（rC时，氯化钠的溶解度大约是36.6g,则40。（2时，贝U50g水中最多能溶解18.3g氯化钠，40。（3时，将15gNaCl

溶于50g水中，能全部溶解，可获得NaCl的不饱和溶液，故选项说法错误；

故选：Co

2.（2024•吉林长春・中考真题）侯德榜先生发明了侯氏制碱法，部分操作及原理如下：

步骤操作原理

130。（3时，将NH3、CO2依次通入饱和NaCl溶液NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4C1

△人

过滤，加热NaHCCh固体2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

溶解度/g

60.01-r

50.0-4-

।

40.0-

I30；36.3)_

20.0-

।NaHCCh

lO.ok^.

0102030405060

温度FC

根据图表相关信息，下列说法正确的是

A.NaCl的溶解度大于NH4cl的溶解度

B.3（TC时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36.3%

C.NaHCCh析出的原因：生成的质量大于其能溶于水的质量

D.在步骤2中，过滤后所得到的滤液中不含NaHCCh

【答案】C

【解析】A、比较物质溶解度时，应指定温度。根据溶解度曲线，温度较低时，NaCl的溶解度大于NH4cl的

溶解度，温度较高时，NaCl的溶解度小于NH4cl的溶解度，A错误；

B、根据溶解度曲线，30。（2时，NaCl的溶解度为36.3g,则此时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为

C、溶质能析出的原因是溶剂所能溶解的溶质质量小于该溶质的质量，所以NaHCCh析出的原因是生成的质

量大于其能溶于水的质量，C正确；

D、饱和溶液改变条件析出溶质后仍是饱和溶液，在步骤2中，过滤后所得到的滤液是NaHCCh饱和溶液，含

有NaHCCh，D错误。

故选：Co

3.（2024•海南・中考真题）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率。某化学兴趣小

组在实验室中模拟侯氏制碱法制备Na2c。3和NRCl。

已知：①反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4C1；2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O

@NH4C1在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小。

③相关物质的溶解度曲线如图所示。

溶解度/g

60

步骤一：配制饱和食盐水

(1)下列配制饱和食盐水的操作步骤中不正确的一项是.

A.称取氯化钠B.量取蒸储水C.溶解氯化钠

步骤二：制取Na2c。3

(2)用加热氯化镂和碱石灰固体混合物制取NE，应选择的发生装置为(从下图甲〜丁中选填序号)，

将NH3通入饱和食盐水制得饱和氨盐水。

(3)用装置丁制取CO2,锥形瓶中盛放的药品为□将CO?持续通入装置戊，逐渐有固体析出，CO2应

从戊的(填“a”或"b”)端进入。

(4)将戊中析出的固体经过滤、洗涤、加热制得Na2c。3固体。为了提高Na2cCh产量，两种气体通入饱和

食盐水的顺序不能颠倒，由此可知相同条件下气体的溶解度NH3CC>2(填“大于”“等于”或“小于”)。

步骤三：回收NH4cl

(5)向(4)得到的滤液中加入氯化钠，并将温度降低至10。。可以析出NH4cl固体。老师指出析出的NHK1

中古有杂质，杂质是。

【答案】(1)B

Q)A

⑶大理石b

(4)大于

(5)碳酸氢钠

【解析】(1)A、称取氯化钠固体时，需垫上称量纸，故A不符合题意；

B、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，

图中为俯视读数，故B符合题意；

C、溶解氯化钠时可以用玻璃棒进行搅拌，加速溶解，故C不符合题意。

故选B；

(2)加热氯化镀和碱石灰固体混合物制取NH3,该反应适用于固-固加热型，发生装置应选A,故填：A；

(3)实验室常采用大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，则锥形瓶中盛放的药品为大理石；将CO?持续通

入装置戊，逐渐有固体析出，CO2应从戊的b端进入，故填：大理石；b；

(4)为了提高Na2cCh产量，两种气体通入饱和食盐水的顺序不能颠倒，由此可知相同条件下气体的溶解

度NH3大于CO2,先通入氨气的原因是：使溶液为碱性，更容易吸收二氧化碳，故填：大于；

(5)根据物质的溶解度曲线可知，温度降低至10。©氯化镂和碳酸氢钠的溶解度均明显减少，且碳酸氢钠

的溶解度小于氯化镂。碳酸氢钠易溶于水，滤液中含有水，会有碳酸氢钠溶于水，则向(4)得到的滤液中

加入氯化钠，并将温度降低至10℃,可以析出NH4cl固体，但析出的NH4cl中含有杂质碳酸氢钠，故填:

碳酸氢钠。

4.(2024・安徽・中考真题)我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工

艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3i+NH4Cl0室温(20。©下，某兴趣小组在实验室利用如图

装置模拟该反应。

ABCD

已知:

①2(rc时，几种盐的溶解度如表;

物质NaClNaHCO3NH4C1

溶解度/g36.09.637.2

②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。

(1)为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入gNaCl固体。

(2)仪器a的名称是,装置D的作用是。

(3)装置A制取的CO?中会混有HCL用饱和NaHCCh溶液吸收HC1的化学方程式为。

(4)为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是o

充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。

查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析

出。

(5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCCh而不是NH4cl原因是。

(6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4cl结晶

析出，析出晶体的原因是o

【答案】⑴36.0

(2)试管产生氨气，防止倒吸

⑶NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21

(4)先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞

(5)相同条件下，生成NaHCCh溶解度比NH4cl的小，以晶体形式析出

(6)增大C1-浓度，生成氯化镂更多，所以氯化镂结晶析出

【解析】(1)根据20。(3时，几种盐的溶解度表可知，2(FC时NaCl的溶解度是36.0g,即20(时100g水中溶解

36.0gNaCl固体达到饱和状态，所以为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入36.0gNaCl固体。故填：

36.0。

(2)据图可知，仪器a是试管；由于氨气极易溶于饱和食盐水，为防止倒吸，用装置D产生氨气。故填：试

管；产生氨气，防止倒吸。

(3)饱和NaHCCh溶液与HC1反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为

NaHCO,+HCl=NaCl+H2O+CO2To

故填：NaHCO,+HCl=NaCl+H2O+CO2To

（4）由于氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳。所以为使CO?在

装置C中能充分吸收，可采取的措施是先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。故填：先

打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。

（5）由于相同条件下，生成NaHCCh溶解度比NH4cl的小，以晶体形式析出，所以装置C中析出的晶体主要

成分是NaHCCh而不是NHQ。故填：相同条件下，生成NaHCCh溶解度比NH4cl的小，以晶体形式析出。

（6）一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。所

以增大cr浓度，生成氯化镂更多，所以氯化核结晶析出。故填：增大C「浓度，生成氯化镂更多，所以氯化

铁结晶析出。

考点8复分解反应

1.（2024•四川达州•中考真题）下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是

A.K+、Na+、SO：、Cl-B.H+、Fe2+>CO；、NO；

C.H+、Ca?+、OH\Cl-D.Ba2+>Cu2+.SO：、NO；

【答案】A

【解析】A、钾离子、钠离子、硫酸根离子、氯离子相互之间不能结合成气体、沉淀或水，可以大量共存,

且不存在带有颜色的离子。符合题意；

B、亚铁离子在溶液中为浅绿色，氢离子和碳酸根离子结合成水分子和二氧化碳分子，不能大量共存。不符

合题意；

C、氢离子和氢氧化根离子结合生成水分子，不能大量共存。不符合题意；

D、铜离子在溶液中为蓝色，领离子和硫酸根离子结合成硫酸钢沉淀。不符合题意；

故选A。

2.（2024•黑龙江•中考真题）下列各组离子在pH=10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是

A.Fe2+>Na+、SO：、ClB.Mg2+,Ag+、NO］、Cl

C.Ca"、K+、CO：、NO-D.Na*、K+>NO；、CP

【答案】D

【解析】A、亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，且亚铁离子在溶液中显浅

绿色，不符合题意；

B、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，不能大量

共存，不符合题意；

c、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，不能大量共存，不符合题意；

D、钠离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子、氢氧根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，且

是无色溶液，符合题意。

故选D。

3.(2024•江苏镇江•中考真题)下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是

A.CuSO4>NaOH、BaCb、KC1B.CaCl2,K2cO3、Na2cO3、HC1

C.MgSO4>NaOH、Ba(NO3)2、KNO3D.AgNO3>NaCl、MgCl2>HNO3

【答案】A

【解析】A、C11SO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSC)4溶液；能与CuSC)4溶液反应产生蓝色沉淀的是

NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCb溶液，无明显变化的是KC1溶液，不加其它试剂可

以鉴别，故选项正确；

B、K2c。3、Na2cCh溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别

K2co3、Na2cO3,故选项错误；

C、MgS04溶液与NaOH、Ba(NC)3)2溶液反应均能产生白色沉淀，KNCh与其它三种物质都不反应，故可以

鉴别MgSC>4和KNC>3，但不能区分出NaOH、Ba(NO3)2,故选项错误；

D、AgNC)3溶液与NaCl、MgCb溶液反应均能产生白色沉淀，HNCh与其它三种物质都不反应，故可以鉴别

AgNCh和HNC>3，但不能区分出NaCl、MgCl2,故选项错误。

故选A。

4.(2024•宁夏•中考真题)下列推理不正确的是

A.点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度

B.化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

C.复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应

D.实验室制取氧气时要检查装置的气密性，所以制取所有气体时都要检查装置的气密性

【答案】C

【解析】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃一氧化碳前需要

检验纯度，点燃可燃性气体前都要检验纯度，不符合题意；

B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一

定是化合物，不符合题意；

C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应发生的条件是有水、气

体或沉淀生成，但是有水或气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成

碳酸钙和水，不属于复分解反应，符合题意；

D、实验室制取氧气时要检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品，制取所有气体时都要检查装置的气

密性，不符合题意。

故选C。

5.(2024•江苏连云港•中考真题)物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发

生复分解反应”进行探究。

⑴配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下:

②D中玻璃棒搅拌的目的是o

③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分

数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，不变。

(2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下:

实验操作序号NaOH溶液的质量分数饱和CaSC>4溶液的体积实验现象

;tI1%5mL无明显现象

-滴加一定量

4NaOH溶液II5%5mL少量沉淀

[

J饱和

1-CaSC)4溶液III10%5mL较多沉淀

【查阅资料】

20。(3时固体物质的溶解度见下表:

物质

CaSO4NaOHCa(OH)2Na2SO4BaSO4

溶解度/g0.261080.1719.50.0002

注：20。(3时，溶解度在0.01g〜1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。

【分析交流】

①实验II、in中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSC>4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与

有关。

【微观解释】

饱和CaS04溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。

②图中未发生化学变化的微粒是

③该反应的微观实质可表示为Ca2++2OIT=Ca(OH)2J。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2c。3溶液时，也有白色

沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为o

【反思拓展】

④结合以上探究活动，下列说法正确的是—(填字母)。

a.其他条件不变，将实验m中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生

b.复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化

c.向CaSCU溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2

【答案】(1)10加速固体溶解/加速氯化钠溶解溶质的质量

2+

(2)NaOH溶液的质量分数Na+、SO；-Ca+CO^=CaCO3a、b

【解析】(1)①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为：100gxl0%=10g。

②溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氯化钠溶解。

③溶液稀释是添加溶剂，添加溶剂不会导致溶质质量改变，所以溶液稀释前后，溶质的质量不变。

(2)①根据表格信息，实验I、n、in的变量是NaOH溶液的质量分数，实验I中无明显现象，说明不产生沉

淀，实验II中产生少量沉淀，实验in中产生较多沉淀，说明饱和CaSC>4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反

应与NaOH溶液的质量分数有关。

②根据微观示意图，该反应是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，图中未发生化学变化的微粒是：Na\SO〉

③Ca(OH)2与Na2cO3反应生成CaCCh沉淀、NaOH,反应的实质是Ca?+、CO；反应生成CaCCh沉淀，故填:

2+

Ca+COf=CaCO3o

④a、根据上述分析，实验ni中反应的实质是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，其中OH由NaOH溶液提供，将

NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供0出，所以也有沉淀产生，a正确；

b、根据资料，20℃T,CaSO4>NaOH的溶解度分别是0.26g、108g,其中CaSCU是微溶物，反应产生的Ca(OH)2

溶解度是0.17g,也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解

度更小的微溶物或难溶物转化，b正确；

c、根据资料，2(TC下，BaSCM的溶解度为0.0002g,属于难溶物。向CaSC>4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应产

生BaSC>4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2产生量较大，则Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSCU，可能

有Ca(OH)2,c错误。

故选:abo

考点9粗盐提纯

1.(2024•江苏徐州•中考真题)“粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器是

【答案】B

【解析】A、溶解粗盐前，用托盘天平称粗盐质量，托盘天平不是玻璃仪器。A不符合题意；

B、由分析可知，在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒，即玻璃棒是在“粗盐的初步提纯”实验中，多

次使用的一种玻璃仪器。B符合题意；

C、漏斗是只在过滤操作中使用一次的一种玻璃仪器。C不符合题意；

D、蒸发皿只在蒸发操作中使用一次的一种玻璃或陶瓷仪器。D不符合题意。

故选B。

2.(2024•内蒙古通辽•中考真题)下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的三步操作，下列说法正确的是

A.以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的

B.步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解

C.步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干

D.可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物

【答案】C

【解析】A、①溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，②过滤操作中玻璃棒的作用是引流，③蒸发

操作中玻璃棒的作用是搅拌、防止局部温度过高造成液滴飞溅，故A说法不正确；

B、量筒是用来量取一定体积的液体，不能将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解，故B说法不正确；

C、步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，故C说法正确；

D、氯化钠和碳酸钠均能溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物，故D

说法不正确；

故选：Co

3.（2024•山东青岛•中考真题）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提

取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是

流程II

已知：该粗盐中含泥沙、Mg"、CaCl?、Na2sO,等杂质。

A.流程I中X、Y溶液的顺序不能颠倒

B.流程II中的石灰乳可用生石灰替代

C.流程II中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的

D.混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的

【答案】A

【解析】A、粗盐中含泥沙、MgCl?、CaCl?、Na2sO,等杂质加入过量的氯化领，氯化领与硫酸钠反应生成

硫酸钢沉淀和氯化钠，过量X是指氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量Y是

指碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化领反应生成氯化钠和碳酸钢沉淀,

过滤，除去泥沙、硫酸钢、氢氧化镁、碳酸钢和碳酸钙，Y和X颠倒，氯化钢与硫酸钠反应生成硫酸/沉淀

和氯化钠，过量的碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和

氯化钠，碳酸钠与氯化钢反应生成碳酸领沉淀和氯化钠，再加入过量的氢氧化钠，过滤除去泥沙、硫酸领、

碳酸镁、碳酸钙、碳酸领，两种操作得到溶液含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，流程I中X、Y溶液的顺序能

颠倒，说法错误；

B、生石灰是指氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，流程n中的石灰乳可用生石灰替代，说法正确；

c、依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程n中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思

路实现的，说法正确；

D、混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的，说法正确；

故选：Ao

4.（2024・四川达州•中考真题）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，

粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。

足量过量过量适量盐酸

水NaOH溶液Na2cq3溶液

滤液~»NaCl晶体

过滤

滤渣

（1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是O

（2）过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有（填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是（任写一

条即可）。

（3）蒸发时，当蒸发皿中出现时即停止加热。

【答案】（1）加快溶解速率

⑵Mg（OH\CaCO3滤纸破损

（3）较多固体

【解析】（1）粗盐溶解时，用玻璃棒搅拌可加快溶解速率；

（2）粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁

沉淀和氯化钠，加入碳酸钠溶液后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故过滤后，滤渣中除

泥沙外，还含有氢氧化镁和碳酸钙，化学式为题（。〃）2、CaCO3;

若滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损导致滤液未经过滤流下、或液面高于滤纸边缘导致液体从滤纸和漏

斗的缝隙流下等；

（3）在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。

5.（2024•四川广元•中考真题）通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，