高考化学备考浙江选考测试题单元滚动检测卷（二）

单元滚动检测卷(二)第Ⅰ卷选择题(共50分)1．(2017·浙江省诸暨中学高三上学期期中)下列电离方程式中，不正确的是()A．NaOH=Na＋＋OH－B．NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋OH－C．CH3COOHCH3COO－＋H＋D．NaCl=Na＋＋Cl－答案B解析氢氧化钠是一元强碱，完全电离出钠离子和氢氧根离子，A正确；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，B错误；醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，C正确；氯化钠是强电解质，完全电离出钠离子和氯离子，D正确。2．(浙江省“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期初联考)下列反应中，属于氧化还原反应的是()A．MgO＋H2SO4=MgSO4＋H2OB．CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2＋2H2OC．NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O↑＋CO2↑D．CaO＋H2O=Ca(OH)2答案B解析属于复分解反应，化合价不变，不属于氧化还原反应，选项A错误；有化合价的升降，属于氧化还原反应，选项B正确；属于分解反应，且化合价不变，不属于氧化还原反应，选项C错误；属于化合反应，化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D错误。3．(温州市2018届高三9月选考)下列反应中，HCl作还原剂的是()A．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑B．Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2OC．Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OD．MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O答案D解析所含元素化合价升高的反应物是还原剂。Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑反应中铁是还原剂；Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O没有化合价变化，属于非氧化还原反应；Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O没有化合价变化，属于非氧化还原反应；MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应中，HCl中氯元素化合价升高，HCl作还原剂，故D正确。4．(浙江省名校协作体2018届高三上学期考试)下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是()A．2Na＋Seq\o(=,\s\up7(△))Na2SB．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClD．S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2答案A解析该反应中S元素化合价由0价变为－2价，所以只体现氧化性，故A正确；该反应中S元素化合价由－2价变为0价，由＋4价变为0价，所以硫元素体现还原性和氧化性，故B错误；该反应中S元素化合价由＋4价变为＋6价，所以S元素体现还原性，故C错误；该反应中S元素化合价由0价变为＋4价，所以S元素体现还原性，故D错误。5．(宁波市十校2018届高三9月联考)下列反应中，金属元素被氧化的是()A．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3B.H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OC．Na2O＋H2O=2NaOHD．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑答案A解析Fe元素化合价由＋2价→＋3价，化合价升高，铁元素被氧化，故A正确；Cu元素由＋2价→0价，化合价降低，Cu元素被还原，故B错误；此反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；K的化合价没有发生变化，Mn的化合价由＋7价→＋6和＋4价，化合价降低，Mn被还原，故D错误。6．(2017·浙江省余姚中学高三上学期期中)在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A．Na＋、K＋、OH－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)、K＋答案C＋在溶液中呈蓝色，故B错误；Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－均为无色，且相互之间不反应，也不与氢离子反应，能够大量共存，故C正确；在酸性溶液中，HCOeq\o\al(－,3)与H＋反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误。7．(2017·浙江省诸暨中学高三上学期期中)在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Ba2＋C．K＋、MnOeq\o\al(－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－D．Ca2＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)答案A解析在酸性溶液中NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)之间不反应，且均是无色的，可以大量共存，A正确；在溶液中SOeq\o\al(2－,4)、Ba2＋反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；MnOeq\o\al(－,4)在溶液中显紫红色，且在酸性溶液中能氧化Cl－，不能大量共存，C错误；在酸性溶液中HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，D错误，答案选A。8．(2017·浙江省慈溪实验高级中学高三第一次月考)检验试样中有无SOeq\o\al(2－,4)的操作及结论正确的是()A．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SOeq\o\al(2－,4)B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SOeq\o\al(2－,4)C．滴加MgCl2溶液未产生白色沉淀，一定没有SOeq\o\al(2－,4)D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SOeq\o\al(2－,4)答案A解析检验硫酸根离子的正确方法是先加入稀盐酸排除银离子等的干扰，再加入氯化钡有白色沉淀，说明溶液中存在硫酸根，故A正确；加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，如果原溶液中含银离子，也会产生不溶于酸的白色沉淀，故B错误；滴加MgCl2溶液未产生白色沉淀，只能确定溶液里没有OH－或Ag＋、COeq\o\al(2－,3)等，无法判断是否有SOeq\o\al(2－,4)，故C错误；滴加BaCl2有白色沉淀，不一定含硫酸根，如果原溶液含有银离子，可以生成白色沉淀，如果含碳酸根也可以生成白色沉淀，故D错误。9．(2017·丽水、衢州、湖州三地市9月教学质量检测)下列离子方程式不正确的是()A．饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳：COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)B．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋Mg(OH)2↓C．氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2D．次氯酸钠溶液中通少量二氧化硫：3ClO－＋SO2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2HClO答案A解析碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钠固体，A错误；氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋Mg(OH)2↓，B正确；氯化铁溶液与碘化钾溶液混合发生氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，C正确；次氯酸钠溶液中通少量二氧化硫发生氧化还原反应：3ClO－＋SO2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2HClO，D正确。10．(温州市2018届高三9月选考)下列离子方程式正确的是()A．用食醋除水垢的原理：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．金属钠投入MgCl2溶液中：2Na＋Mg2＋=2Na＋＋MgC．0.1molNaHSO4溶液和0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD.碳酸氢氨溶液和足量氢氧化钠溶液反应：OH－＋NHeq\o\al(＋,4)=NH3·H2O答案C解析用食醋除水垢的原理：2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故A错误；金属钠投入MgCl2溶液中，不能置换出金属镁，故B错误；0.1molNaHSO4溶液和0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，故C正确；碳酸氢氨溶液和足量氢氧化钠溶液反应：HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O，故D错误。11．(金华市2018届高三9月十校联考)下列离子方程式书写正确的是()A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑B．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OC．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－=SOeq\o\al(2－,3)＋2HClOD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O答案B解析碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，故A错误；“84消毒液”和“洁厕灵”混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，故B正确；将少量SO2通入NaClO溶液，二氧化硫被氧化为SOeq\o\al(2－,4)，ClO－被还原为Cl－，故C错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，故D错误。12．(2017·浙江省余姚中学高三上学期期中)在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为()A．1∶1∶1 B．2∶2∶1C．2∶3∶1 D．4∶3∶2答案B解析用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由－2价转化为0价，若生成1molO2，需转移4mol电子，而用过氧化氢制氧气，O则由－1价转化为0价，若生成1molO2，需转移2mol电子，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为2∶2∶1，选项B正确。13．(2016·湖州模拟)实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂答案A14．(2017·浙江省诸暨中学高三上学期期中)ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶3答案B解析NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化，反应过程中，氯元素化合价从＋5价降到＋4价，降低了1价，硫元素化合价从＋4价升高到＋6价，升高了2价，由电子守恒可知，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为eq\f(6－4,5－4)＝2∶1，答案选B。15．(2017·浙江省名校协作体高三下学期)已知还原性：B－>C－>D－，下列方程式不正确的是()A．2C－＋D2=2D－＋C2B．2C－＋B2=2B－＋C2C．2B－＋D2=2D－＋B2D．2B－＋C2=2C－＋B2答案B解析还原性C－>D－，则反应2C－＋D2=2D－＋C2可以发生，A正确；还原性B－>C－，所以反应2C－＋B2=2B－＋C2不能发生，B错误；还原性B－>D－，则反应2B－＋D2=2D－＋B2能发生，C正确；根据B中分析可知D正确，答案选B。16．(2017·浙江省诸暨中学高三上学期期中)根据下列反应的化学方程式，试判断有关物质的还原性强弱顺序()I2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－答案D解析在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据反应I2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－可知还原性是SO2＞I－；根据反应2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－可知还原性是Fe2＋＞Cl－；根据反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2可知还原性是I－＞Fe2＋，因此还原性强弱顺序是SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，答案选D。17．(2017·浙江省诸暨中学高三上学期期中)已知有反应：3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O。下列说法中不正确的是()A．x＝4B．Fe2＋和S2Oeq\o\al(2－,3)都是还原剂C．1molFe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为eq\f(1,3)molD．每生成1molFe3O4，反应转移的总电子的物质的量为4mol答案C解析根据H原子守恒可知x＝4，A正确；反应中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe2＋和S2Oeq\o\al(2－,3)都是还原剂，B正确；反应中1molFe2＋被氧化时，失去1mol电子，则被Fe2＋还原的O2物质的量为eq\f(1,4)mol，C错误；反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4需要氧气1mol，故反应转移的电子总数为4mol，D正确。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：由此可推测原溶液中()A．NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)一定存在，COeq\o\al(2－,3)一定不存在B．NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)一定存在，COeq\o\al(2－,3)、Na＋一定不存在C．c(Cl－)至少为0.2mol·L－1D．c(Fe3＋)一定为0.2mol·L－1答案C解析n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.02mol、n(Fe2O3)＝0.01mol、n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.02mol，由于Fe2＋、Fe3＋至少有一种，所以COeq\o\al(2－,3)一定不存在。由于正电荷总数≥0.02mol＋0.01×2×2mol＝0.06mol，所以n(Cl－)≥0.06mol－0.02×2mol＝0.02mol，c(Cl－)≥eq\f(0.02mol,0.1L)＝0.2mol·L－1。19．(2017·温州市“十五校联合体”高三联考)下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加1mol·L－1盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是()A．水样中一定不存在Fe3＋、Cu2＋，可能存在Ag＋B．水样中一定存在COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．BC段曲线所表示的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑D．水样中一定存在K＋，且c(K＋)≥0.6mol·L－1答案D解析该水样为无色溶液，水样中一定不存在Fe3＋、Cu2＋；依据图像分析加入氯化钡溶液生成沉淀，加入稀盐酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，又因为COeq\o\al(2－,3)与Ag＋、Ca2＋发生反应生成沉淀不能大量存在，所以Ag＋、Ca2＋不存在；n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(2.33g,233g·mol－1)＝0.01mol，n(COeq\o\al(2－,3))＝n(BaCO3)＝eq\f(6.27g－2.33g,197g·mol－1)＝0.02mol；原溶液中可能含有Cl－，依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K＋一定存在；根据电荷守恒得到：0.01mol×2＋0.02mol×2＋n(Cl－)＝n(K＋)推知n(K＋)≥0.06mol。据此分析可知，水样中一定不存在Fe3＋、Cu2＋、Ag＋，故A错误；溶液是电中性的，则水样中一定存在COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋，可能含有Cl－，故B错误；BC段曲线是溶解碳酸钡沉淀，所表示的离子方程式为BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故C错误；水样中一定存在K＋，且c(K＋)≥eq\f(0.06mol,0.1L)＝0.6mol·L－1，故D正确。20．(2017·台州市高三上学期期末质量评估)亚硝酸钠(NaNO2)俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI，具有强酸性)发生如下反应：4HI＋2NaNO2=2NaI＋I2＋2NO↑＋2H2O。下列说法正确的是()A．亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C．向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I－不可能转化为I2D．人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒答案B解析亚硝酸钠中N的化合价为＋3，化合价可以升高至＋5而表现出还原性，故A错误；该反应中氧化剂是NaNO2，还原剂是HI，参加反应HI的一半作了还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故B正确；该反应的离子方程式为4H＋＋2I－＋2NOeq\o\al(－,2)=I2＋2NO↑＋2H2O，向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，继续发生上述反应，I－转化为I2，故C错误；亚硝酸钠与氢碘酸反应生成有毒物质碘单质，故D错误。21．(2017·浙江省名校协作体高三下学期模拟)向含amolNH4Fe(SO4)2和amolNH4HSO4溶液中逐滴加入bmolBa(OH)2溶液，下列说法正确的是()A．NH4Fe(SO4)2是复盐，一种特殊的混合物B．b≤0.5a时，发生的离子反应为Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC．当0.5a＜b≤2a时可能发生的离子反应为2H＋＋Fe3＋＋2Ba2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋5OH－=2BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓＋2H2OD．当2a＜b≤3a时可能发生的离子反应为NHeq\o\al(＋,4)＋Fe3＋＋H＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋5OH－=3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2O答案B解析NH4Fe(SO4)2是复盐，属于纯净物，A错误；b≤0.5a时氢氧根只与氢离子反应，发生的离子反应为Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，B正确；当0.5a＜b≤2a时铵根不参与反应，方程式中钡离子和氢氧根应该满足1∶2，C错误；当2a＜b≤3a时铵根不过量或恰好反应，方程式中钡离子和氢氧根应该满足1∶2，D错误。22．(2017·浙江省高复高三下学期第四次月考)向含amolNaClO的溶液中通入bmolSO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是()A．当0<b≤eq\f(a,3)时：SO2＋3ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2HClO＋Cl－B．当a＝b时：SO2＋ClO－＋H2O=2H＋＋Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)C．当eq\f(a,3)≤b≤a时，反应后溶液中H＋的物质的量：0<n(H＋)≤2bmolD．当0<b<a时，反应后溶液中ClO－、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)物质的量之比：(a－b)∶b∶b答案D解析根据3ClO－＋SO2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2HClO＋Cl－①ClO－＋SO2＋H2O=2H＋＋Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)②可以判断，A、B均正确；若只发生反应①，n(H＋)＝0，若只发生反应②，n(H＋)＝2bmol，C正确；若0<b<a，ClO－和H＋结合生成HClO，D错误。23．(浙江省“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期初联考)某固体混合物可能含有K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Ca2＋、Fe3＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的几种离子，将该固体溶解，取100.00mL该溶液进行如下实验(气体体积为标准状况体积)：下列说法正确的是()A．该固体中一定不含Mg2＋、Fe3＋、Ca2＋、Cl－B.该固体中一定含有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－C．根据以上实验，无法确定该固体中有K＋D.该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4答案D解析该混合物溶于水后得溶液，说明Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)不能同时存在，加足量NaOH溶液并加热产生气体，说明存在NHeq\o\al(＋,4)，由标准状况下0.896L氨气可知，NHeq\o\al(＋,4)的物质的量为0.04mol，加入氢氧化钠没有沉淀说明不存在Mg2＋和Fe3＋，在第三步操作中，沉淀有两种，说明存在SOeq\o\al(2－,4)和COeq\o\al(2－,3)，则该混合物中不存在Ca2＋；由沉淀的质量求出SOeq\o\al(2－,4)的物质的量为0.01mol，COeq\o\al(2－,3)的物质的量为0.02mol，加AgNO3溶液有沉淀，并不能确定有Cl－，因为Cl－可能来自于氯化钡。根据离子所带的正、负电荷数相等可知，K＋一定存在，但是K＋的物质的量不能确定，因为Cl－是否存在并不明确。该固体中一定不含Mg2＋、Fe3＋、Ca2＋，选项A错误；该固体中一定含有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，不能确定有没有Cl－，选项B错误；K＋一定存在，选项C错误；该固体中一定含有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、K＋、NHeq\o\al(＋,4)，故该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4，选项D正确。24．(宁波市十校2018届高三9月联考)已知：I2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋。某溶液中含有等物质的量的K＋、Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、I－、NOeq\o\al(－,3)中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；(2)另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀下列说法不正确的是()A．溶液中可能含有K＋B．溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)C．溶液中可能含有Fe3＋D．溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,3)答案C解析Fe3＋具有强氧化性，能把SOeq\o\al(2－,3)、I－氧化成SOeq\o\al(2－,4)和I2，因此Fe3＋、SOeq\o\al(2－,3)、I－不能大量共存，一份中加入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明原溶液中存在具有还原性的离子，即Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)、I－至少存在一种，另一份加入BaCl2，出现不溶于水的沉淀，说明原溶液中SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)至少存在一种。根据上述分析，以及离子物质的量相等，根据电荷守恒，因此离子组可能是K＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)，故K＋可能存在，故A说法正确；根据上述分析，SOeq\o\al(2－,4)可能存在，故B说法正确；假设存在Fe3＋，溶液中一定存在Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)，离子物质的量守恒，以及溶液呈现电中性，阴离子应是SOeq\o\al(2－,3)、I－或SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)，因为Fe3＋、SOeq\o\al(2－,3)、I－不能大量共存，因此原溶液中一定不存在Fe3＋，故C说法错误；根据上述分析，可能含有SOeq\o\al(2－,3)，故D说法正确。25．(浙江省名校协作体2018届高三上学期考试)无色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq\o\al(2－,3)、⑥SOeq\o\al(2－,4)、⑦Fe2＋中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加一定量的氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈无色(3)取步骤2的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有沉淀产生(4)将步骤3过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是()A．不能确定的离子是③④⑥B．肯定没有的离子是②④⑦C．可能含有的离子是①④⑥D．肯定含有的离子是①③⑤答案A解析无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq\o\al(2－,3)、⑥SOeq\o\al(2－,4)、⑦Fe2＋。(1)用pH试纸检验pH＞7，溶液显碱性，是SOeq\o\al(2－,3)水解使溶液显碱性，故溶液中一定有SOeq\o\al(2－,3)，一定不含Fe2＋，而SOeq\o\al(2－,3)和Ba2＋不能共存，故溶液中一定无Ba2＋，由于溶液呈电中性，故一定要含Na＋。(2)向溶液中滴加一定量的氯水，再加入CCl4、振荡、静置，下层呈无色，应氯水先氧化SOeq\o\al(2－,3)，过量氯水继续氧化Br－，现氯水不知是否过量，则无法确定溶液中是否含Br－；此步操作会在溶液中引入Cl－，且会将SOeq\o\al(2－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)。(3)由于步骤2加入的氯水会将SOeq\o\al(2－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)，故向步骤2所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀BaSO4生成，但SOeq\o\al(2－,4)可能是原来溶液中有的，也可能是SOeq\o\al(2－,3)被氧化而来的，即不能说明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)，故SOeq\o\al(2－,4)的存在不能确定。(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀AgCl产生，由于第(2)步操作会在溶液中引入Cl－，故不能说明原溶液中有Cl－；故溶液中一定含①Na＋、⑤SOeq\o\al(2－,3)；一定不含②Ba2＋、⑦Fe2＋；不能确定的是③Cl－、④Br－、⑥SOeq\o\al(2－,4)；故答案为A。第Ⅱ卷非选择题(共50分)26．(10分)(2017·浙江省余姚中学高三上学期期中)现有下列十种物质：①H2②铝③醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3⑩NaHSO4(1)按物质的分类方法填写表格的空白处：属于非电解质的是________(填序号，下同)；属于弱电解质的是________；属于强电解质的是________；能导电的是________。(2)写出③和⑦反应的离子方程式为______________________，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为________。(3)将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)④③⑤⑥⑨⑩②⑦⑧⑨(2)CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O1.20mol·L－1(3)H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O解析(1)③醋酸、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2固体、⑨熔融Al2(SO4)3、eq\o(○,\s\up1(10))NaHSO4在水溶液或熔融状态下能够发生电离，是电解质，其中③醋酸是弱电解质、⑤⑥⑨⑩是强电解质；①H2、②铝是单质，⑦氨水、⑧稀硝酸是混合物，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；④CO2是非电解质；上述物质中，能够导电的是②铝、⑦氨水、⑧稀硝酸、⑨熔融Al2(SO4)3。(2)醋酸与氨水均属于弱电解质，该反应的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O；34.2gAl2(SO4)3的物质的量为34.2g÷342g·mol－1＝0.1mol，溶于水配成250mL溶液，SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.1mol÷0.25L×3＝1.20mol·L－1。(3)将eq\o(○,\s\up1(10))NaHSO4的溶液中加入⑥Ba(OH)2的溶液至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时反应的离子方程式为H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O。27．(6分)(2017·浙江省余姚中学高三上学期期中)有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。(3)取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na＋，不含K＋。由上述现象推断：(1)该混合物中一定含有______________________________________________________；一定不含有________，可能含有________。(2)如要检验其是否存在，将如何操作________。答案(1)Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2CuCl2、K2CO3、K2SO4NaCl(2)取少量所得滤液于试管中，向其中加入过量的硝酸钡溶液，静置后取上层清液加入几滴AgNO3溶液，再加几滴稀硝酸，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀，证明原混合物中有NaCl，否则没有解析(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可判断一定无CuCl2，一定有Ba(NO3)2，因为只有钡离子才可以形成沉淀，同时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化合物。(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，说明沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡，反应为Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。(3)取滤液做焰色反应，得出一定有钠离子，一定无钾离子，所以原混合物中一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含有K2CO3和K2SO4。综上所述：原混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4；可能含有NaCl。28．(6分)(2017·浙江省诸暨中学高三上学期期中)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O，已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：______________________________。(2)反应中硝酸体现了________________________________________性质。(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是__________mol。答案(1)3FeO＋10HNO3=3Fe(NO3)3＋5H2O＋NO↑(2)酸性、氧化性(3)0.6解析(1)反应中硝酸根得到电子，被还原，则另一种反应物是还原剂，应该是氧化亚铁，铁元素化合价从＋2价升高到＋3价，失去1个电子，因此根据电子得失守恒可知反应的化学方程式为3FeO＋10HNO3=3Fe(NO3)3＋5H2O＋NO↑。(2)反应中有硝酸盐和NO生成，所以体现了硝酸的酸性和氧化性。(3)反应中N元素从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，因此生成0.2molNO转移0.2mol×3＝0.6mol电子。29．(6分)(2017·杭州市五县七校高三上学期期中联考)经常有人因误食亚硝酸钠(NaNO2)而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2NO＋I2＋2NaI＋2H2O(1)该反应的氧化剂是______，被氧化的是______元素。(2)若此反应中电子转移数目为0.5NA，则被氧化的还原剂的物质的量为__________。(3)用双线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目。答案(1)NaNO2碘(或I)(2)0.5mol(3)2NaNO2＋4HI=2N得2×e－O＋I失2×e－2＋2NaI＋2H2O解析(1)在该氧化还原反应中，氮元素化合价降低，被还原，NaNO2是氧化剂，NO为还原产物；碘元素化合价升高，被氧化，HI为还原剂，I2是氧化产物；故该反应的氧化剂是NaNO2，被氧化的是碘元素。(2)碘元素由－1价升高为0价，失去1个电子，当转移电子数目为0.5NA时，被氧化的还原剂的物质的量为0.5mol。30．(8分)(2017·绍兴市第一中学高三下学期模拟)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：C__________、F_________________________________。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：反应①的化学方程式：_____________________________________________________。反应③的离子方程式：______________________________________________________。反应⑤的离子方程式：______________________________________________________。(3)通常用________溶液检验物质G中阳离子，其原理是___________________________。(用离子方程式表示)答案(1)FeFeCl2(2)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(3)KSCNFe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3解析金属单质A的焰色反应为黄色，因此A为Na，与水反应生成的气体甲为H2，D为NaOH。黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl。氯化氢溶于水生成盐酸，即E为盐酸，能与NaOH反应生成氢气的金属单质B为Al。红褐色沉淀为Fe(OH)3，则金属单质C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3。(1)由以上分析可知C是Fe、F是FeCl2。(2)反应①为Na和水的反应，化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；反应③为金属铝和氢氧化钠溶液反应，则反应的离子方程式是2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑；反应⑤为FeCl2和Cl2的反应，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(3)向含有铁离子的溶液中加入KSCN溶液，发生反应Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，溶液变为血红色，所以通常用KSCN溶液检验物质FeCl3中的Fe3＋。31．(8分)(2017·台州市高三上学期期末质量评估)现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：Na＋、K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、MnOeq\o\al(－,4)，请根据以下实验步骤及现象回答问题：步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体；步骤三：往B溶液中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。(1)下列有关该溶液说法正确的是________(填字母)。A．一定存在SOeq\o\al(2－,4)、I－、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,3)B．一定不存在Fe2＋、COeq\o