2025高考化学考点复习：化学反应的热效应

考点29化学反应的热效应

3知识整乡

1.化学反应中的能量变化

（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。

（2）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。

（3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。

①吸热反应：热能一一＞化学能。

②放热反应：化学能一＞热能。

③光合作用：光能一一＞化学能。

④燃烧反应：化学能一＞热能，化学能一一＞光能。

⑤原电池反应：化学能一一＞电能。

⑥电解池反应：电能一一＞化学能。

（4）化学反应的实质与特征

化反应物中化学键肢裂和生成物中化学键娶感。

学

反

应既有迹变化，又伴有能重变化;能量转化主要

表现为热量的变化。

2.焰变、反应热

（1）焰田）

用于描述物质所具有能量的物理量。

（2）焰变（△印

△8=7/（生成物）一//（反应物）。单位kJ-mol-1或kJ/molo

（3）反应热

指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号。表示，单位

（4）焰变与反应热的关系

对于恒温恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：\H

=QP。

（5）规定：放热反应的为吸热反应的△以为“+”。

注意：（1）任何化学反应都伴随着能量的变化，不存在不发生能量变化的化学反应。

（2）反应热的单位是kJ/moL热量的单位是kJ,不能混淆。

3.吸热反应和放热反应

化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量（或换算成热量）来表述。通常把释放热量的化学反应

称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。

类型比较放热反应吸热反应

定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应

形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的反应物具有的总能量小于生成物具

总能量有的总能量

与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反生成物分子成键时释放的总能量小

应物分子断键时吸收的总能量于反应物分子断键时吸收的总能量

表示方法AH<0AH>0

联系A生AH（生成物）-AH（反应物），键能越大，物质能量越低，越稳定；键能越小，

物质能量越高，越不稳定

常见反应类型(1)所有的燃烧反应；(1)大多数分解反应；

(2)酸碱中和反应；(2)少数化合反应，如C与CO2、

(3)金属与酸或水的反应；C与水蒸气的反应；

(4)原电池反应；(3)Ba(OH)2-8H2O与NH4cl的反

(5)少数分解反应(如TNT爆炸)；应；

(6)大多数化合反应；(4)盐的水解、弱电解质的电离

(7)电石制乙焕的反应

4.吸热反应与放热反应的判断

化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量(或换算成热量)来表述。通常把释放热量的化学

反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。

(1)理论分析判断法

公反=生成物的总能量-反应物的总能量。当△»>()时，反应吸热；当AKO时，反应放热。

△上反应物的键能之和一生成物的键能之和。当生成物分子成键释放的总能量〉反应物分子断键吸收的

总能量时，该反应表现为放热反应，即AH<0;当生成物分子成键释放的总能量〈反应物分子断键吸收的总

能量时，该反应表现为吸热反应，即AH>Oo

(2)规律判断法

常见的吸热反应：①大多数分解反应；②以H2、CO,C为还原剂的氧化还原反应，如

C+H2O(g)邈CO+H2；@Ba(OH)2-8H2O与NH4cl晶体的反应。

常见的放热反应：①金属与水或酸的反应；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④燃烧反应；⑤铝

热反应；⑥营养物质在生物体内的氧化反应。

(3)图象判断法

当反应物的总能量高于生成物的总能量时，为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，

为吸热反应。

能量

反应物的

总能量

生成物的

总能量

0

放热反应

(4)反应条件判断法

反应开始需要加热，而停止加热后，反应亦可继续进行，则为放热反应；若反应需要持续不断地加热

才能进行，则可能为吸热反应也可能为放热反应。

处特别提职

(1)反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应也可能是放热反应。有些吸热反应不但反应开始时需

要加热，反应发生过程中仍需不断加热才能使反应继续进行下去；有的放热反应在反应开始时也需要加热，

反应发生后会放出一定的热量，如果放出的热量可使反应维持下去，则反应过程中不需要再加热，否则也

必须不断加热才能使反应继续进行下去。

(2)常温下就能进行的反应不一定都是放热反应，如氢氧化钢和氯化镂的反应。

(3)任何化学反应都伴随着能量变化，但能量变化不一定都表现为热量变化，还可能以声、光、电等

形式表现出来。

(4)放出热量(或吸收热量)的物质变化过程不一定是放热反应(或吸热反应)，如水蒸气冷凝为水

放热，干冰升华吸热，它们不是放热反应或吸热反应，而是物理变化过程。

5.反应热大小的比较

1.同一反应的比较

(1)反应物状态不同

S(g)+O2(g)=SO2(g)AHi<0S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2<0

因为等量反应物S(g)比S(s)所具有的能量多，反应放出的热量就多，AH1<AH2»

(2)生成物状态不同

11

H2(g)+yO2(g)=H2O(g)AH1<OH2(g)+yO2(g)=H2O(l)AH2<0

因为等量产物H20(g)比H20(l)所具有的能量多，反应放出的热量少，所以AMAA%。(3)化学计量数不同

1

H2(g)+-O2(g)=H2O(l)A£fi<02H2(g)+O2(g)=2H2O⑴A//2<0

有且o

2.不同反应的比较

(1)根据反应物的本性比较

等物质的量的不同物质与同一物质反应时，越活泼，放热越多。

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)A//i<0H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)AH2<0

因Cb比比2活泼，故AH1QH2。

（2）反应程度不同

1

C（g）+O2（g）=CO2（g）AH1<OC（g）+-O2（g）=CO（g）AH2<0

第一个反应程度大，放热多，因此A”I<AH2。

注意：比较反应热时，要将其数值和前面的符号”看作一个整体进行比较，不能只比较数值的大小。

（1）若为放热反应，则有反应放出的热量越多，AH的值越小。

（2）若为吸热反应，则有AH>0,反应吸收的热量越多，的值越大。

（3）对于不同的吸热、放热反应，吸热反应的大于放热反应的AX。

寅4点考向,

考向一反应过程与能量变化图象分析

典例引领

典例1单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

能量|①S（单.，s）+C）2（g）

②S（正发,s）+C>2（g）\—i一

|tV

IIAH,=-297.16kJ-mol-'

AW2=-296.83

kJ,mol-1

|W.SO2（g）

O反应过程

A.S（单斜，s）===S（正交，s）AH=+0.33kJ-moF1

B.正交硫比单斜硫稳定

C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D.①表示断裂1molCh中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ

【解析】根据盖斯定律，得：S（单斜，s）===S（正交，s）AH=-0.33kJ-moP1,可知单斜硫转化为正交

硫时要放出热量，正交硫的能量要低，较稳定，故A项错误、B项正确；相同物质的量的正交硫比单斜硫

所含有的能量低,C项错误;①表示断裂1molS（单斜,s）和1molCh（g）中的共价键所吸收的能量比形成1mol

SCh（g）中的共价键所放出的能量少297.16kJ,D项错误。

【答案】B

变式拓展

1.如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是

A.曲线I和曲线II分别表示两个化学反应的能量变化

MnO

B.曲线n可表示反应2KC1O322KC1+3O27的能量变化

△

C.该反应不需要加热就能发生

D.该反应的A”=E2-EI

典例引领

典例1根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）===CF4（g）+4HF（g）的反应热NH为

化学键C—HC—FH—FF—F

键能/(kJ.mo「1)414489565155

A.-485kJ-moF1B.+485kJ-moF1

C.+1940kJ-mo「D.—1940kJ-mofi

【解析】△"=反应物的键能总和一生成物的键能总和=414kJ-mo「以4+155kJ-mo「><4—489kJ-mol

以4一565kJ-mol_1x4=—1940kJmol-1o

【答案】D

变式拓展

2.(1)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:

催化也

(g)(2^'CH-CH2(g)+H2(g)

化学键C—HC—C0cH—H

键能/kJ.moL412348612436

计算上述反应的、H=kJ.mori。

(2)已知反应2Hl(g)^^H2(g)+L(g)的AH=+llkJ-molT,1molH2(g)、1molb(g)分子中化学键断裂时

分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。

」」」

利用键能计算反应热的方法

(1)熟记反应热A8的计算公式

△8=£(反应物的总键能之和)-E(生成物的总键能之和)

(2)注意特殊物质中键数的判断

物质(金刚石)

(1mol)p4cSiSiO2

键数(NA)6224

、手点冲关火

1.下列化学反应属于放热反应的是

A.浓硫酸溶于水

B.镁溶于盐酸

C.石灰石燃烧

D.Ba(OH)2-8H2O晶体与NH4cl晶体混合

2.反应A+B-C(AH<0)分两步进行：①A+B-X(AH>0),②X—C(AH<0)。下列示意图中，能正确表示总

反应过程中能量变化的是

反应过程

B

3.研究表明N20与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是

A.反应总过程AH<0

B.Fe+使反应的活化能减小

C.FeO+也是该反应的催化剂

++++

D.Fe+N2O-->FeO+N2>FeO+CO一一>Fe+CO2两步反应均为放热反应

4.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.S（s,单斜）^S（s,正交）AH=+0.33kJ-mol1

B.相同物质的量的正交硫比单斜硫的能量高

C.正交硫比单斜硫稳定

D.①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ

5.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

催化剂

-CH7g）+H.,（g）o

已知：

化学键C—HC—CC==CH—H

键能/kJ.mo「1412348612436

根据表中数据计算上述反应的A/ZCkJ-mor1）

A.-124B.+124

C.+1172D.-1048

6.在25℃、101kPa下，1mol白磷（化学式为P。完全燃烧放出的热量和4mol红磷（化学式为P）完全燃烧

放出的热量关系如图所示：

由此判断，下列说法正确的是

A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定

B.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定

C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量身，白磷比红磷稳定

D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定

7.用CL生产某些含氯有机物时会产生副产物HCL利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+

O2(g)^^2Ch(g)+2H2O(g)A”=—115.6kJ-moL。下列说法正确的是

498kJ-mok1

@@键断裂

A.该反应的活化能为115.6kJ-mori

B.使用催化剂能使该反应的焰变增大

C.该反应的正反应活化能比逆反应活化能大

D.断裂H2O(g)中1molH—O键比断裂HCl(g)中1molH—Cl键所需能量多

8.某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应。

方案一：如图1所示，在小烧杯里放入适量除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10mL2moi/L

稀硫酸，用温度计测量温度变化，发现温度由20℃逐渐升至75℃,随后温度逐渐下降至30°C,最终停

留在20℃0

方案二：如图2所示，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，往烧杯里加入10mL2mol/L稀硫酸，

再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落。

方案三：如图3所示，甲试管中发生某化学反应。实验前U形管两侧红墨水液面相平，在化学反应过程

中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。

序号甲试管中发生反应的物质U形管中两侧红墨水液面

氧化钙与水左低右高

②氢氧化钢晶体与氯化镀晶体(充分搅拌)

③铝片与烧碱溶液左低右高

④铜与浓硝酸左低右高

根据上述实验回答下列相关问题：

(1)铝片与稀硫酸的反应是(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程

式：=

(2)方案一中，温度升至最高后又下降的原因是

(3)方案二中，小木片脱落的原因是,由此得出的结论是o

(4)方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管两侧红墨水液面：左边(填“高

于”、“低于”或“等于")右边。

(5)由方案三的现象得出结论：实验①③④发生的反应都是(填“吸热”或“放热”)反应，如果

放置较长时间，可观察到U形管里的现象是o

(6)方案三中实验②的U形管中的现象为,说明反应物的总能量(填“大

于,,、“小于,，或“等于生成物的总能量。

1.[2019海南]根据图中的能量关系，可求得C—H的键能为

C(g)4H(g)

△2^=71TkJ-mol1△a=864kTmoP

C(s)^^2H2(g)

△省75kTmoP

:——国②

A.414kJmor'B.377kJ-mor'C.235kJmo「D.197kJmor'

2.[2018海南]炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变

化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是

M

器0.8

k0.g6

3E

0.2

o.o

『

A.每活化一个氧分子吸收0.29eV能量

B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

C.氧分子的活化是0—0的断裂与C-O键的生成过程

D.炭黑颗粒是大气中SO2转化为S03的催化剂

3.[2018江苏]下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe(s)+3O2(g)^2Fe2C)3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C.3m0IH2与1molN2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6x6.02x1()23

D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

4.[2018北京]我国科研人员提出了由CO?和CH4转化为高附加值产品CH3coOH的催化反应历程。该历程

示意图如下。

下列说法不正项的是

A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B.CH4-CH3coOH过程中，有C—H键发生断裂

C.①一②放出能量并形成了C—C键

D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

5.[2016海南]由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是

反应进程

，

A.由X—>Y反应的AH=E5-£2B.由XfZ反应的AH<0

C.降低压强有利于提高Y的产率D.升高温度有利于提高Z的产率

6.[2016上海]一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和0代表不同元素的原子。

充分反应

X8芳

石出箭W亩W

关于此反应说法错误的是

A.一定属于吸热反应

B.一定属于可逆反应

C.一定属于氧化还原反应

D.一定属于分解反应

7.[2015•北京]最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：

状态I状态n状态m

■表示c表示o^7777777777777777.表示催化剂

下列说法正确的是

A.CO和0生成CCh是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和O

C.CO和O形成了具有极性共价键的CCh

D.状态I7状态III表示CO与。2反应的过程

8.[2015上海]已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法

正确的是

反应进程

A.加入催化剂，减小了反应的热效应

B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2TH2O+O2+Q

D.反应物的总能量高于生成物的总能量

参考答案,

变式拓展

----

1.【答案】D

【解析】曲线I(表示没有使用催化剂)和曲线II(表示使用了催化剂)是同一个反应的能量变化，A

项错误；曲线n可以表示使用了催化剂的放热反应的能量变化，但氯酸钾分解的反应属于吸热反应，B

项错误；放热反应不一定不需要加热，C项错误；反应的△〃等于生成物的总能量减去反应物的总能量，

D项正确。

2.【答案】(1)124(2)299

【解析】(1)在反应中苯环没有变化，结合AHnE)键断裂吸收的总能量-新键形成放出的总能量，则有

A//=(348+412x2)kJ-mor1(612+436)kJ-mor1=124kJmor1。

(2)设1molHI(g)分子中化学键断裂吸收的能量为xkJ,由反应热与键能的关系可知，2x=436+151+ll,

解得x=299,故1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ。

考点冲关

----------------

1.【答案】B

【解析】A.浓硫酸溶于水是物理变化，而非化学变化，故不属于放热反应，A错误；B.镁溶于盐酸发

生反应生成氯化镁和氢气且放出大量的热，属于放热反应，B正确；C.石灰石在高温条件下燃烧发生分

解反应，属于吸热反应，C错误；D.Ba(OH)2-8H2O晶体与NH4cl晶体混合属于吸热反应，D错误。答

案选B。

2.【答案】D

【解析】由反应A+B—C(A//<0)分两步进行①A+B-X(AH>0)②X-C(A8<0)可以看出，A+

B->C(AH<0)是放热反应，A和B的能量之和大于C,由①A+B-X(AH>0)可知这步反应是吸热反应，

X—C(AH<0)是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C,图像D符合。

3.【答案】C

【解析】A项，反应总过程为N2O+CO===N2+CO2,根据图示可知，反应物总能量高于生成物总能量，

为放热反应，AH<0,正确；B项，根据反应历程，Fe+为催化剂，能够降低反应的活化能，正确；C项，

+++

FeO+为中间产物，而不是催化剂，错误；D项，根据图示，Fe+N2O--►FeO+N2>FeO+CO--kFe

++CO2两反应中反应物总能量均高于生成物总能量，均为放热反应，正确。

4.【答案】C

【解析】根据图示可知，相同物质的量的单斜硫的能量比正交硫的能量高，S(s,单斜)——S(s,正交)NH

=-0.33kJ-mol1,A、B均错误；物质的能量越低越稳定，故正交硫比单斜硫稳定，C正确；①表示断裂

1molO2中的共价键和1mol单斜硫的化学键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少

297.16kJ,D错误。

5.【答案】B

【解析】由反应热=反应物总键能一生成物总键能可知A/7=(5x412+348-3x412-612-436)kJ-mor1

=+124kJmol-1o

6.【答案】D

【解析】由图像知：白磷比红磷能量高，能量越高越不稳定，故红磷比白磷稳定，红磷转化为白磷时需

要吸收能量，属于吸热反应。

7.【答案】D

【解析】A项，活化能不等于反应热，错误。B项，催化剂对反应蛤变的大小无影响，错误。C项，考

生易因不清楚反应热与活化能的关系而出错，△//=正反应活化能一逆反应活化能<0,故正反应活化能比

逆反应活化能小，错误。D项，考生利用键能计算时，易因忽视1molH2O中含有2molH—O键而出错，

11-1

4x£(H—Cl)+498kJ-moF-[2x243kJmOr+4x£(H-O)]=-115.6kJmol,整理得E(H—O)-

E(H—Cl)=31.9kJ-moir,故断开1molH—O键比断开1molH—Cl键所需能量多，正确。

8.【答案】(1)放热2A1+6H+——2AF++3H2T

(2)当化学反应完成后，随着热量的散失，烧杯里溶液的温度降低

(3)蜡烛熔化氢氧化钠与稀硫酸的反应是放热反应

(4)低于

(5)放热红墨水液面左右相平

(6)红墨水液面左高右低小于

【解析】(1)根据温度计示数的变化可判断铝与稀硫酸的反应是放热反应，金属与非氧化性酸的反应实

质是金属与H+反应。

(2)当化学反应完成后，随着热量的散失，烧杯里溶液的温度会降低。

(3)蜡烛受热熔化，小木片就会脱落，由此可推知氢氧化钠与稀硫酸发生的反应是放热反应。

(4)如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管内左侧气体温度升高，气体压强增大，U形管左

侧气体压强大于外界大气压，红墨水液面左低右高。

(5)根据实验①③④的现象可推知，氧化钙与水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应、铜与浓硝酸的反应

都是放热反应。

(6)氢氧化领晶体与氯化铁晶体混合发生吸热反应，则U形管左侧气体压强小于外界大气压，红墨水

液面左高右低。对于吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量。

直通高考

1.【答案】A

【解析】根据图示可知ImolCHU分解变为ImolC(g)原子和4molH(g)原子共吸收的能量是

(75+717+864)kJ=1656kJ的能量，则C-H键的键能为1656kJ+4moi=414kJ/mol,故合理选项是A。

2.【答案】CD

【解析】A.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放出能量，故A不符合题意；

B.由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV,故B不符合题意；

C.由图可知，氧分子的活化是0—0的断裂与C—0键的生成过程，故C符合题意；

D.活化氧可以快速氧化S02,而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中S02转化为

SO3的催化剂，故D符合题意；故答案为CD。

3.【答案】C

【解析】A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%~90%,A

项错误；B项，反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，

B项错误；C项，叱与H2的反应为可逆反应，3m01%与1moINz混合反应生成NH3,转移电子数小于

6mol,转移电子数小于6X6.02X1023,C项正确；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作

用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，

催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；答案选C。

点睛：本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的

计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应

的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。

4.【答案】D

【解析】A项，根据图示CH4与C02在催化剂存在时生成CH3COOH,总反应为

CH4+CO2望丝+CH3coOH,只有CH3coOH一种生成物，原子利用率为100%,A项正确；B项，CH4

选择性活化变为①过程中，有1个C—H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②

的总能量，①一②放出能量，对比①和②，①一②形成C—C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学

反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。

点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解

题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改

变AH、不能使化学平衡发生移动。

5.【答案】BC

【解析】A.根据化学反应的实质，由XfY反应的公”=£3-&,A项错误；B.由图象可知，反应物的

总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由X->Z反应的AKO,B项正确；C.根据化学反

应2X(g)^=3Y(g),该反应是气体分子数增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y

的产率，C项正确；D.由B分