2025年北京高考化学复习专练：离子反应与离子方程式（解析版）

重难点04离子反应与离子方程式

----------------h

f：*r题趋势

考点三年考情分析2025考向预测

离子方程式正误判预计2025年高考会考

2024•北京卷T5；2023•北京卷T6；2022•北京卷T6；

断查有关离子方程式正

误判断，在非选择题

2024•北京卷T19；2023•北京卷T18/T19；2022•北京卷

离子方程式书写会由离子方程式的书

；

T16/T18/T19写。

<1

重难诠释

【思维导图】

看是否符合客观事实

看拆分是否正确

看是否符合原子守恒和电荷守恒

看是否漏写参加反应的离子

看是否符合题设过量条件

看是否符合反应先后顺序

【高分技巧】

一、“六看”突破离子方程式正误判断

1.看是否符合客观事实

如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不生成H2,忽略隐含反应，不符合配比关系，

一”使用是否正确以及反应条件等。

2.看拆分是否正确

氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见

的弱电解质、溶解性表及常见多元弱酸的酸式酸根离子。

3.看是否符合原子守恒和电荷守恒

如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu+Ag+=Cu2++Ag,而应写成Cu+2Ag+=Cu2++

2Ago

4.看是否漏写参加反应的离子

2+2

如硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液的反应，离子方程式不能写成SOF+Ba=BaSO4i，应写成Cu++SOr+

2+

Ba+2OH-==Cu（OH）2i+BaSO4i。

5.看是否符合题设过量条件

主要是指生成物与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与反应物的“用量”有关，书写时首先判断出某

种反应物过量，再依据反应原理确定生成物，如C02通入NaOH溶液时，C02少量则得正盐：CC）2（少）+20H

过量则得酸式盐（即与溶液中的进一步反应得）：

-=COF+H2O,C02C02COMHCOICO2+OH-=HCO

3-0

6.看是否符合反应先后顺序

一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟

用量有关。同一氧化剂（或还原剂）可能与多种还原剂（或氧化剂）反应，应注意离子反应顺序。如将少量的Cb

2+3+

通入到FeB。溶液中，离子方程式为2Fe+Cl2=2Fe+2C1-；若Ch过量，则离子方程式为2Fe2++4B「+

3+

3Cl2=2Fe+2Br2+6Cl-o解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性「>Fe2+>

B「>C「，氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等。②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂

与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂

优先发生反应。

二、离子方程式书写

1.离子方程式的书写

①找粒子：分析溶液中存在的粒子

②定反应：确定参加反应的粒子及个数

直写法

③写式子：写出实际参加反应的粒子，即离子方程式

④查守恒：原子守恒和电荷守恒

①写:化学方程式

②拆:将可溶的强电解质拆为离子

改写法

③删:删去不参加反应的离子

④查：检查原子和电荷守恒

【总结归纳】书写离子方程式的拆分原则:

①常见物质的拆分原则

书写原则物质类型

①强酸：HCkH2sO4、HNO3等

能拆成离子的物质②强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2等

③可溶性盐：NaCkK2so4、NaNO3等

①单质②气体③氧化物

不能拆成离子的物质

④难溶物：CU（OH）2,BaSO4>AgCl等

⑤难电离的物质：CH3coOH、NH3H2O,H2O

⑥非电解质：乙醇等

⑦浓硫酸

②微溶物的书写原则

微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为

“Ca2++2OH-”，而石灰乳表示为“Ca(OH)/。

2.与量有关离子方程式的书写

起初生成的产物，可以和过量的反应物继续反应

连续型C02通入过量NaOH溶液：CO2+2OH-=CO?-+H2O

过量C02通入NaOH溶液：CO2+OH=HCOf

如溶液中有两种离子都有还原性，在与氧化剂反应时，还原性强的先反应，弱的后反应

先后型

2+2+3+

已知还原性：Fe>BroFeB»溶液中通入少量Cb：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

酸式盐与碱的反应，少量的反应物为准，系数为1,去配其他的反应物系数(谁少量水系数为

1)

配比型

2+

Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca+HCOf+OH-=H2O+CaCO3；

2+

Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca+2HCOf+2OH-=2H2O+CaCO3i+CO?-

3.判断离子反应顺序的方法

(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：

①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性：I->Fe2+>Bi->Cl-,氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>

ZP等。

②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一

还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。

③分步计算。先判断过量，后计算。

(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，

某溶液中含有AF+、NH］、H+,向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NHt+OH=NH3H2O,

+

则生成的NH3H2O与H+、AF+都不能大量共存，会发生反应：NH3H2O+H=NHt+H2O,AP++

3NH3-H2O=A1(OH)3；+3NH40因此，OH-应先与H+反应，再与AF+反应，最后与NH了反应。判断离子

反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。

三、掌握常见离子的检验

(1)常见阳离子的检验

产生蓝色沉淀，说明含CU2+

一"产生红褐色沉淀，说明含Fe："

_^先产生白色沉淀，然后变成灰绿色,

加入NaOH最后变成红褐色，说明含Fe2+

—^产生白色沉淀，继续加NaOH溶液，

沉淀又溶解，说明含A产

ii微热有刺激性气味的气体生成，且该气

液一*体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明

-r-1含NH；

变为血红色，说明含Fe："

力口KSCN溶液

溶液无明显变化，加入氯水后变血

红色，说明含Fe2+

加苯酚溶液——a变为紫色,说明含Fe3+

K/Fe(CN),J

蓝色沉淀（普鲁士蓝）,说明含Fe3+

K31Fe(CN)6]

蓝色沉淀（滕氏蓝），说明含Fe2+

（2）常见阴离子的检验

Tco；F加入BaCk溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐

酸，沉淀溶解，并放出无色无味的气体

加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出，再加

SO:卜

入BaCk溶液，有白色沉淀产生

加入溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐

沉■jso；-4BaCb

淀酸，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体

法

加入AgNO.3溶液生成不溶于稀硝酸的白色

Tc「卜

沉淀

加入AgNOs溶液生成不溶于稀HNO.3的淡黄色

卜Br-卜

沉淀

q「H加入AgNQ,溶液生成不溶于稀HNQ,的黄色沉淀

<1

工;限时提升练

（建议用时：40分钟）

考向01离子方程式正误判断

1.（2024・北京・高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是

A.海水提澳过程中，用氯气氧化苦卤得到澳单质：2Br+Cl2=Br2+2Cr

B.用绿矶（FeSO4-7H2O）将酸性工业废水中的C^O夕转化为

3+2++3+3+

Cr:6Fe+Cr2O；-+14H=6Fe+2Cr+7H2O

C.用5%冲2$04溶液能有效除去误食的822+：50；+822+=：62$04）

2+

D.用Na2cO3溶液将水垢中的CaSO,转化为溶于酸的CaCOs：Ca+CO；--CaCO3；

【答案】D

【详解】A.氯气氧化苦卤得到澳单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确;

B.Cr2。^可以将Fe?+氧化成Fe3+,离子方程式正确，B正确；

C.SO：结合Ba?+生成BaSO”沉淀，可以阻止Ba?+被人体吸收，离子方程式正确，C正确；

D.Na2c与CaSO”反应属于沉淀的转化，CaSO,不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+CO；-=CaCC）3+

SOj,D错误；

本题选D。

2.（2023・北京•高考真题）下列离子方程式与所给事实不相符的是

A.Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2+2OH-=CP+C1Q-+H2O

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCOs：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe"+Cu=2Fe2++cF

D.Na2s去除废水中的Hg2+：Hg2++S2--HgS；

【答案】B

【详解】A.Cb和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O,除了Cb和H2O不能拆写其余均可拆写为离

子，A项正确；

B.食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2cH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3coO+CO2+H2O,B项错误；

C.FeCb将Cu氧化为CuCb而自身被还原为FeCb，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,C项正确；

D.Na2s将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2-=HgS],D项正确；

故选B。

3.（2022•北京•高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是

A.加热NaHCOs固体，产生无色气体：2NaHCO3：Na2cO3+H2O+CO2个

+3+

B.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NOj+4H=Fe+NOt+2H2O

ONaOH

c.苯酚钠溶液中通入co2,出现白色浑浊：彳入

|+CO2+H2O—►I+NaHCO3

D.乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体:

A

CH3cH2OH+CH3COOHUCH3coOCH2cH3+H2O

浓硫酸

【答案】B

【详解】A.碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A正确；

B.过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成Fe2+,B错误；

C.苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C正确；

D.乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和水，D正确;

故选B。

4.（2021•北京•高考真题）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是

A.酚髓滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3coO+EOUCH3co0H+0H

B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O

C.铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2A1+2OH-+2H2O=2A1O；+3H2T

D.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S；+2H2O

【答案】B

【详解】A.CH3coONa溶液呈碱性是因为发生了CH3coO-的水解：CH3coO+H2OUCH3coOH+OH、A

正确；

A

B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠：2Na+O2=Na2（）2,B错误；

C.铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2A1+2OH+2H2O=2AlO；+3H2f,C正确；

D.将SO2通入H2s溶液生成S单质和水：SO2+2H2s=3S1+2H2。，D正确；

故选B。

5.（2025・北京•模拟预测）下列化学反应与方程式不相符的是

A.Fe3+的检验：Fe3++SCN-^Fe（SCN）2+

00

B.缩合聚合反应：n||||+（n-l）H20

HO—C（CH2）5OHHO-£C（CH2）5O^TH

2+

C.碱性锌锦干电池：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO（0H）+Zn+20H-

D.电解法处理酸性含铭废水：Cr2O7"+6Fe：!++14H+=2CiJ++6Fe3*+7H2O

【答案】C

【详解】A.Fe3+和SCN-会发生反应生成红色的Fe(SCN)2+,可以用SCN检验Fe3+,离子方程式为:

Fe"+SCN-->Fe(SCN)"，化学反应与方程式相符，A不符合题意；

00

B.||中含有1个竣基和1个羟基，可以发生缩聚反应生成cLII，化

HO—C(CH2)5OHHO-EC(CH2)5O^77H

oo

学方程式为：n||L呼——、TTCrII-1+(n-l)H2O,化学反应与方程式相

HO—C(CH2)5OHHO^C(CH2)5O^FH

符，B不符合题意；

C.碱性锌镒干电池中Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；MnO2被还原，为

原电池正极，电极反应为2MnC)2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-,总反应为：

Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,化学反应与方程式不相符，C符合题意；

D.电解法处理酸性含铭废水，CrzO：将Fe2+氧化为Fe3+,被还原为CN+,根据得失电子守恒和电荷

2++3+3+

守恒配平离子方程式为：Cr2O^+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O,化学反应与方程式相符，D不符合

题意；

故选C。

6.(2024•北京•三模)下列表达不正确的是

3+2+-

A.用FeCl3溶液清洗银镜：Fe+Ag+2CP=Fe+[AgCl2]

B.氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2+

C.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO；+Ca+OH=CaCO3；+H2O

+

D.向K2Cr2C)7溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深：Cr2O；+H2O^2CrOt+2H

【答案】C

【详解】A.FeCb溶液中铁离子具有氧化性，可以将Ag氧化为[AgCk「，离子方程式为：

3+2+

Fe+Ag+2cl-=Fe+[AgCl2]\故A正确；

B.氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色的氢氧化铁，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(0H)3,

故B正确；

C.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，离子方程式为：

2+

2HCOJ+Ca+2OH=CaCO3J+2H2O+CO^,故C错误；

D.向KzCrzCh溶液中滴加少量浓硫酸，氢离子浓度增大，铭酸根离子转化为重铭酸根离子，发生反应为:

+

Cr2O^+H2O2CrOt+2H,故D正确；

故选C。

7.(2024・北京•三模)下列方程式与所给事实不相符的是

A.用FeS固体除去污水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+

B.AgCl沉淀溶于氨水：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]ci

C.乙醛和新制Cu(OH)2共热出现成红色浑浊：

△

CH3cHO+Cu(OH),+NaOHtCH3coONa+CuOJ+2H2O

D.SO2通入氯水中，溶液褪色：SO,+Cl2+2H2O=2HC1+H2SO4

【答案】C

【详解】A.用FeS固体除去污水中的Hg2+,反应生成更难溶的HgS,反应离子方程式为

FeS+Hg2+=HgS+Fe2+,A正确；

B.AgCl沉淀溶于氨水生成配合物，反应方程式为/gC/+2N//3=[/g(N&)Jc/,B正确；

C.乙醛和新制Cu(OH)2共热出现C4O砖红色浑浊，反应方程式为

CH3cHO+2cli(OH),+NaOH4CH3coONa+Cw2OJ+3H2O，C错误；

D.SO2通入氯水中，溶液褪色，发生氧化还原反应5。2+。/2+2%0=2加/+凡504,D正确；

故选C。

8.(2024・北京大兴•三模)下列离子方程式书写不正确的是

A.向AlCb溶液中滴加少量氨水产生白色沉淀：A13++3OH=A1(OH)3；

B.铁钉在潮湿空气中生锈的负极反应：Fe-2e-=Fe2+

2+2+

C.CuSO4溶液与闪锌矿亿nS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu(aq)+ZnS(s)UCuS(s)+Zn(aq)

2+3+

D.向FeB0溶液中通入少量Cb：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

【答案】A

3+

【详解】A.氨水为弱电解质，故向AlCb溶液中滴加少量氨水产生白色沉淀：Al+3NH3-H2O=Al(OH)3l+3

NH：,A错误；

B.铁钉在潮湿空气中生锈时发生电化学腐蚀，铁为负极，碳为正极，负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+,B正确;

C.C11SO4溶液与闪锌矿亿nS)反应生成铜蓝(CuS)存在沉淀的转化，即ZnS转化为CuS,离子方程式为：

Cu2+(aq)+ZnS(s)UCuS(s)+Zn2+(aq),C正确;

D.已知Fe2+的还原性强于Br;故向FeBr2溶液中通入少量Cb的离子方程式为：2Fe2++Cb=2Fe3++2ChD

正确；

故答案为：A。

9.(2024•北京•三模)探究草酸(H2c2O4)性质，进行如下实验。

实验装置试齐！Ja现象

①Ca(OH)2溶液(含酚儆)溶液褪色，产生白色沉淀

/草酸

②产生气泡

足量NaHCO3溶液

③酸性KMnCU溶液紫色溶液褪色

___试剂a

C2H50H和浓硫酸加热后产生有香味物质

已知：室温下，H2c2。4的=5.6x10-2,^^i.SxlO-4

H2cO3的K,i=4.5X10-7,K*2=4.7xW1,

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

A.H2c2。4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4+2H2O

B.酸性：H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2t+H2O

C.H2c2O4有还原性，2MliC>4+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CC>2个+8H2O

A

D.Hqcu可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C,HQHuC,HQOCCOOC,H5+2H,O

浓硫酸

【答案】B

【详解】A.Ca(OH)2溶液(含酚酥)中加入草酸溶液，溶液褪色，说明混合溶液碱性减弱，且生成白色沉

淀，则发生中和反应，从草酸体现酸性，反应方程式为Ca(OH%+H2c2O4=CaC2C\5+2H2。，故A项正确;

B.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据实验现象可知：H2C2O4>H2CO3,则方程式为：

2NaHCO3+H2C2O4=Na2C2O4+2CO2T+2H,O,故B项错误；

C.酸性KM11O4溶液具有强氧化性，向酸性KMnC>4溶液加入草酸，溶液褪色，说明草酸还原酸性KMnCU

+2+

溶液，体现草酸还原性，则离子方程式为：2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,故C项正

确；

D.酯具有香味，CH3cH20H和浓硫酸中加入草酸加热后有香味物质，说明有酯生成，所以发生了酯化反应，

浓硫酸

则草酸可以发生酯化反应，对应化学方程式为：HOOCCOOH+2C2H5OHuC,H500CC00C,H,+2H2O,

A

故D项正确；

故本题选B。

10.（2024•北京朝阳•二模）下列离子方程式与所给事实不相符的是

A.用过量的氨水吸收SO2：NH3H2O+SO2=NH：+HSO；

电解

B.用饱和食盐水制烧碱：2C1-+2H2O-2OH-+Cl2T+H2T

c.用TiCL制TiO^xH?。：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2-xH2O+4HC1

D.用焦炭还原石英砂制粗硅：SiO2+2C—Si+2C0f

【答案】A

【详解】A.用过量的氨水吸收SO2生成亚硫酸钱，离子方程式为2NH3-H2O+SO2=NH；+SO；-+H。，

故A错误；

B.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，常用于工业上制烧碱，离子方程式为

电解

2cr+2H2O=2OH-+C12T+H2T,故B正确；

C.TiCL水解程度很大，能反应完全，其水解反应方程式为1©4+（》+2）凡0雪必，氏0』+4110：故c

正确；

D.石英砂的成分是SiO2,用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式为SQ2+2C0Si+2coT,故D正确。

答案选A。

11.（2024•北京西城•二模）下列方程式与所给事实不相符的是

A.工业上海水提澳常用Cl?作氧化剂：Cl2+2Br=Br2+2Cr

高温

B.将煤气化生成水煤气:C+H2O(g)CO+H2

C.碱性锌铳电池的正极反应：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

高温

D.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3—Al2O3+2Fe

【答案】C

【详解】A.将海水中的滨离子氧化为澳单质，这个过程通常使用氯气，化学方程式为:

Cl2+2Br-=Br2+2Cr,A不符合题意;

高温

B.将水蒸气通过炽热的煤层可制得较洁净的水煤气，方程式为:C+H2O(g)^CO+H2B不符合题意;

C.碱性锌铳电池中，锌做负极，发生氧化反应，生成Zn(OH)2，电极方程式为：

Zn-2e+2OH=Zn(OH)2,正极发生还原反应，MM被还原为MnO(OH),电极反应式为：

2MnO2+2H2O+2e=2MnO(OH)+2OH-,C符合题意；

D.铝粉和氧化铁粉末在高温条件下发生铝热反应，该反应放出大量的热，用于焊接铁轨，反应的化学方程

高温

式为：2Al+Fe2O3^=AUO3+2Fe,D不符合题意；

故选C。

12.(2024•北京朝阳•一模)下列方程式与所给事实不相符的是

A.A1溶于NaOH溶液产生无色气体：2A1+2OH-+2H2O2AIOZ+3H2T

B.用C11SO4溶液除去乙焕中的H2s产生黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS；

C.Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH

CH3COONa+Cu2O；+3H2O

【答案】B

【详解】A.A1溶于NaOH溶液产生无色气体：2A1+2OH-+2H2。=2加0£+3H27，A正确；

B.H2s是弱电解质，不能完全电离，故用CuSC>4溶液除去乙快中的H2s产生黑色沉淀:

2++

CU+H2S=CUS；+2H,B错误；

C.Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,C正确；

D.乙醛与新制的Cu(0H)2在加热条件下产生砖红色沉淀：CH3cHO+2Cu(OH)2+NaOH-^

CH3COONa+Cu2O1+3H2O,D正确；

故选B。

13.(2024•北京房山•一模)下列离子方程式与所给事实不相符的是

A.电解水制氢气中的阳极反应：2H2O+2e-=H2T+2OH-

B.常温下醋酸钠溶液pH>7：CH3coeT+HzOUCH3coOH+OH-

+

C.NO2与水反应制硝酸：3NO2+H2O=2H+2N0；+NO

+

D.金属Na与水发生反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T

【答案】A

+

【详解】A.电解水制氢气中的阳极反应：2H2O-4e=O2T+4H,A错误；

B.常温下醋酸钠溶液中醋酸根发生水解：CH3COO+H2OCH3COOH+OH,溶液呈碱性，pH>7,B

正确；

+

C.NO?与水反应生成NO和HNO3，离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO；+NO,C正确；

+

D.金属Na与水发生反应生成氢气和NaOH,离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T,D正确;

故选Ao

14.(2024•北京东城•一模)下列离子方程式书写不正确的是

A.向NaOH溶液中通入过量SO2：OH-+SO,=HSO；

B.向KI溶液中通入少量c4：2r+ci,=2cr+i2；匕+广二5

2++

C.向Ba(OH)2溶液中滴力口少量NaHSC>4溶液：Ba+OH-+H+SOt=BaSO4+H2O

+2+

D,向Ca(OH)2溶液中滴力口过量NaHCOs溶液：2H+CO^~+2OH-+Ca=CaCO3+2H,0

【答案】D

【详解】A.向NaOH溶液中通入过量SO,生成亚硫酸氢钠，离子方程式为OIT+SO2=HS。"A正确；

B.向KI溶液中通入少量Cl2,氯气置换出单质碘，单质碘与碘离子反应生成碘三离子，离子方程式为

2r+ci2=2cr+i2!u+ruq,B正确;

C.向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHSO”溶液，少量定为一，生成硫酸钢、氢氧化钠和水，离子方程式为

2+

Ba+0H-+H++S0==BaSO4J+H20,C正确；

D.碳酸氢根离子不能拆分，正确的离子方程式为2HCO；+2OH-+Ca2+=CaCO31+CO；+2H2。，D错误；

故选D。

15.（2024•北京西城•一模）下列反应的离子方程式书写正确的是

A.NaOH溶液与醋酸溶液反应：OJT+H+uH?。

2+2+

B.CuSC>4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Cu+SO；-+Ba+2OH-=BaSO4+Cu（OH）2；

电解

+

c.电解饱和食盐水：2cr+2H—C12T+H2T

2+3+

D.向Fe12溶液中通入过量的CL：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

【答案】B

【详解】A.醋酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式为：OH-+CH3coOH=H2O+CH3coeT,A错误；

B.CuSC>4溶液与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化铜沉淀，B正确；

C.电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，水不能拆，正确离子方程式为：

通电小小

2Cr+2H2O^=Cl21+H2t+2OH-,C错误;

D.向Fe%溶液中通入过量的Cl2,反应生成氯化铁、碘单质，正确离子方程式为：

2+3+

2Fe+41-+3C12=2Fe+6CL+2I2,D错误；

故选Bo

16.（2024•北京•一模）下列方程式与所给事实相符的是

A.在酸或酶催化下蔗糖水解：G2H22。11（蔗糖）2c6Hl2。6（葡萄糖）

B.向NH4Hse）4溶液中滴加过量NaOH溶液，产生无色气体：NH：+OH=NH3t+H2O

C.向H2I8O中加入Na2（）2，产生无色气体：2H2i8O+2Na2O2=4Na++4OH+i8O2T

D.向NaCl饱和溶液中依次通入过量NH3、C02,析出沉淀：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH4Cl

【答案】D

【详解】A.蔗糖是一种二糖，在酸或酶的作用下水解生成葡萄糖和果糖，化学方程式为

C12H22OH+H20C6H12O6+C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖'

B.向NH4HsO4溶液中滴加过量NaOH溶液，产生无色气体，0任先与H+反应，H+反应完全后再与钱根离

子反应，所以离子方程式为NH：+2OH-+H+=NH3，+2H2。，B错误；

C.Naz。？既做氧化剂又做还原剂，所以方程式为：2H2i8O+2Na2O2=4Na++2i8OH-+2OH-+C>2T，C错误；

D.向氯化钠饱和溶液中依次通入过量氨气、二氧化碳发生的反应为二氧化碳与饱和氯化钠溶液、氨气反应

生成碳酸氢钠沉淀和氯化锐反应的化学方程式为NaCl+NHs+COz+H^ONaHCOsJ+NHQ,D正确；

故选D。

17.（2024・北京门头沟•一模）下列离子方程式与所给事实不相符的是

2++

A.将二氧化硫通入酸性高镒酸钾溶液：5SO2+2H2O+2MnO4=2Mn+5SO；-+4H

+

B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2r+2H+H2O2=I2+2H2O

C.将二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO^+H2O=2HCO；

D.NHaHSOs溶液与足量NaOH溶液混合：NH：+OH=NH3H2O

【答案】D

【详解】A.将二氧化硫通入酸性高镒酸钾溶液，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，离子方程式为：

2++

5SO2+2H2。+2MnO；=2Mn+5SOj+4H,故A正确；

B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水，碘离子被过氧化氢氧化为碘单质同时生成水，

-+

2I+2H+H2O2=I2+2H2O,故B正确；

C.将二氧化碳通入碳酸钠溶液中生成碳酸氢根，离子方程式为：CO2+CO；-+H2O=2HCO-,故C正确；

D.NHRSO3溶液与足量NaOH溶液反应，亚硫酸根离子、镂根离子均和氢氧根离子完全反应：

-

NH；+HSO；+2OH=NH3H2O+H2O+SO：,故D错误；

故选D。

18.（2024•四川泸州・二模）下列反应事实用离子方程式表示，其中正确的是

A.FeCh溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

+2+

B.酸性高镒酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4+3C2O^+16H=2Mn+6CO2T+8H2O

+

C.Nai溶液中滴加酸化NaIC>3溶液制取k：5F+IO；+6H=3I2+3H2O

+3+

D.KzCr?。?检测酒驾的反应原理：3C2H5OH+4Cr2O^+32H=6COT+8Cr+25H2O

【答案】C

【详解】A.该离子方程式不遵循电荷守恒以及得失电子守恒，正确写法为：Cu+2Fe3+=Ci?++2Fe2+,A

错误；

B.草酸是弱酸，在离子反应中保留化学式，酸性标准溶液滴定草酸：

+2+

2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,B错误；

+

C.Nai溶液中滴加酸化NaK)3溶液制取L，离子方程式为：5F+10-+6H=3I2+3H2O,C正确；

D.KzCr?。7检测酒驾，重铭酸钾将乙醇氧化为乙酸，不是一氧化碳，正确反应为：

+3+

3c2H50H+2Cr2O^+16H=3CH3COOH+4Cr+11H2O,D错误；

故选C。

19.(2024•北京海淀•三模)下列与事实对应的化学用语正确的是

5

A.C和o形成cc>2的过程：簪麟•爵黎I©

'

+

B.用石墨电极电解CuCU溶液：2C1+2H-H2T+C12T

C.向NaHSO,溶液中加入足量Ba(OHb溶液，得到白色沉淀:

+-

H+SOj+Ba2++OH=BaSO4J+H2O

D.Cl的非金属性强于S：2HC1+Na2s=H2S+2NaCl

【答案】C

【详解】

A.二氧化碳的电子式为幼曷曾鬻,覆施，故A错误；

能>喀励

电解

2+

B.石墨电极电解CU02溶液：2C1-+Cu—Cu+Cl2T,故B错误;

C.NaHSC>4与足量Ba(OH)2反应生成硫酸/沉淀和水，反应离子方程式为:

2+

H++SO：+Ba+OH-=BaSO4+H2O,故C正确；

D.非金属性强弱可通过最高价含氧酸的酸性强弱比较，不能通过氢化物的酸性判断，故D错误；

故选：Co

20.(2024•北京顺义・一模)下列方程式与所给事实相符的是

A.常温下，3Po4溶液pH约为3.1：H3Po4=3H++PO；

高温

B.还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生：3Fe+4H2O(g)—Fe3O4+4H2

C.向H?i80中加入Naz。2，产生无色气体：2H2i8O+2Na2C)2=4Na++4OH-+i802T

D.向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，产生无色气体：NH：+OH=NH3T+H2O

【答案】B

+

【详解】A.H3P。4为弱酸，分步电离，溶液pH约为3.1是因为：H3PO4^H+H2PO；,A错误；

B.还原铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁