重庆市2016-2017学年高二10月月考化学试题-含答案

可能用到相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27S-32Cl-35.5I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每小班只有一个选项符合题意）1．化学与生活、生产密切相关．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．调味剂B．防腐剂C．增稠剂D．着色剂2．下列各组物质的熔点均与所含化学健的健能有关的是A.CaO与CO2B.NaCI与HCIC.SiC与SiO2D.CCl2与I23．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.lmolNacl固体中含有NA个Na+B.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAC．标准状况下2.24LH2O含有的共价键数为0.2NAD．密闭容答中2molNO与lmolO2充分反应，产物的分子数为2NA4．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种单质是高硬度的宝石，Y2+的电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数．室温下M的单质为淡黄色固体．下列说法正确的是

A.原子半径：M>Z>Y>XB.气态氢化物：X<ZC.X的氧化物一定是非极性分子D.Y单质可用于航空航天合金材料的制备5.我国科学家近期研究发现。NaHCO3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是A.NaHCO3为弱电解质B.H2CO3的酸性弱于乳酸C.NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多D.NaHCO3固体中含有离子键和共价键6．下列关于反应热的叙述，正确的是A．分解反应均为吸热反应

B.lmol酸与lmol碱恰好中和时所放出的热量叫中和热

C.若S(s)+O2（g）=SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2D.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=—483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ7．己知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为______（用△H1、△H2、△H3表示）A.12△H3+5△H2-2△H1B.2△H1-5△H2-12△H3

C.12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H38.（原创）工业上以沙子为原料制取粗硅，主要反应的化学方程式为2C(s)+SiO2(s)=Si(s)+2CO(g)△H>O，对该反应的说法中不正确的是A．△S＞0B．产物CO为酸性氧化物C．高温条件下才能自发进行D．采用碎沙而非石块的原因可能是加快反应速率9.（原创）下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．使用催化剂，在单位时间内提高合成氨产率B．对于2HI(g)H2(g)＋2CO(g)，达平衡后．缩小容器体积可使体系颇色变深C．对于2CaO2(s)2CaO(s)＋O2(g)，达平衡后增大压强，再次平衡后O2的浓度保持不变D．溴水中有下列平衡：Br(aq)+H2O(l)HBr(aq)＋HBrO(aq)当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅10.关于中和热的测得实验，下列说法正确的是A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C．因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D．测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大11.（原创）下列反应达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再加入一定量的反应物．再次达到平衡后反应物的转化率会增大的是A.2NO2（g）N2O4（g）B.2HI(g)H2(g)+I2(g)C.PCl5PCl3(g)+Cl2(g)D.CaCO3(s)CaO(g)+CO2(g)12．有等体积、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3.H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3则三者的大小关系正确的是A．V3＞V2＞V1B．V3=V2=V1C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V313．常温下，将pH=3的硫酸与pH=9的NaoH溶液混合，若要得到PH=7的溶液，混合时硫酸酸与NaOH溶液的体积比为

A.1:200B.200:1C.100:1D.1：10014.（原创）常温下，某溶液中水电离出的H+浓度为1×10-13mol.L-1，有关该溶液的说法正确的是A.加入铝粉一定能产生大量H2B.溶液中0H-的浓度一定为0.1mol.L-1C.还可能大量存在Na+、NH4+‘Cl-、S2O32-D.通入少量HCl气体可能会使溶液中水的电离程度增大15．恒温下，在5L的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应：ZX(g)+Y(g)2Z(g)；△H＜0。10min后达平衡，侧得容器内压强是反应前的5/6下列说法中错误的是A.平衡时，X的转化率为50％B．该握度下平衡常数K=10(10mol.L-1)-1C.10min内生成物Z的反应速率0.02mol.L-1.min-1D．若Y是有色气体，只压缩容器的体积，则体系颜色变浅16.（原创）根据下列实验事实，不能得到相应结论的是选项实验操作和现象结论A常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水PH，发现二者的pH之和为14常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等B向均盛有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol.L-1FeCl3，和0.3mol.L-1CuCl2溶lmL，前者生成气泡的速率更快催化效果：Fe3+＞Cu2+C向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的率会先加快再减慢反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c(H+)增大D向硼酸（H3IBO3）溶液中滴加少量Na2CO3溶液，观察到明显现象．H3IBO3的酸性弱于H2CO3=2\*ROMANII卷（共5题，共52分）二、非选择题（本大题共5个小题，共52分）17.（12分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题（1）g的原子结构示愈图为______________.（2）比较e、h简单离子的半径大小（用化学式表示，下同），_______>_________.比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_________>____________.（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________.（4）己知lmole的单质在足t量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出表示e的单质燃烧热的热化学方程式：_________________________________________________.（5）上述元素可组成常见的碱性气体R。回答下列问题：①.R极易溶于水的原因是（任意写出两点）:a.______________________________________________________________.b._________________________________________________________________.②用方程式表示R的溶液显碱性的原因：____________________________________.③对pH=10的R溶液进行下列操作，能使R的电离平衡逆移的是____________.A．加入少量NaCl溶液B．加入少量1mol.L-1的NaCl溶液C．加入少量MgSO4固体D．加入少量1mol.L-1的NaOH溶液18.（11分)（原创）已知：(1).为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。①甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF固体观察到的现象是_____________________________________________,则证明HF为弱酸.②乙同学取10ml未知浓度的HF溶液，测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL.再测其pH为b，若要认定HF为弱酸，则a、b应满足的关系是b＜__________________(用含a的代数式表示)。③丙同学用pH试纸测得室温下0.10mol.L-1的HF溶液的pH为2，则认定HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为________________________________.(2).①己知H3BO3与NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-1＝B(OH)4-,写出硼酸的电离方程式_______________________________________________.②向等浓度的H2C2O4与H3BO3混合溶液中逐滴加入NaoH溶液，则与0H-作用的粒子（包括分子和离子）依次为_______________，___________________，_______________。（3）向NaHC2O4溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反应的离子方程式_________________.19.（9分）钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如下：（1）碘在周期表中的位置为___________________________.（2）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-－的物质的量之比为1

：1，请完成该反应的离子方程式的配平______I2+______OH-=______IO3-+__IO-+______I-+______H2O（3）生产流程中加入过量铁屑的目的是______________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是___________________。（4）溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是_______________。（5）已知I-易被空气中的O2氧化，则从溶液1中获得NaI固体的操作依次是__________、_________、过滤。20.（10分)在一定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)，其相关数据如下表所示：(1)T1______T2 (填“>”、“<”或“=”)(2)达到平衡后，保持温度和体积不变，向甲容器内再充入0.8molH2O和3.2molH2，则此时V正_____V逆(填“>”、“<”或“=”)(3)在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______________.A．B．混合气体的密度保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变(4)某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是_________________________,则从t1到t8哪个时间段H2O(g)的平衡转化率最低_________，(填“t1～t2,以此类推”)。21.(10分)科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2化学方程式如下：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H.为了测定在某种催化剂作用下的反应速度，某温度下，在容积固体的容器内进行此反应，并用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在该反应的平衡常数的表达式K＝________________。（2）该反应在此温度下能够自发进行，说明△H___________0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。若只将反应条件改为绝热，平衡时NO的浓度将___________（填“增大”、“减小”、“不变”）（3）前2s内的平均反应速率v（N2）__________________.研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。（5）请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

（6）请在给出的坐标图中，参考实验=1\*ROMANI实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，画出=2\*ROMANII、=3\*ROMANIII条曲线图，并标明各条曲线的实验编号。1-5BCADC6-10CABDA11-16ACDDDC17.(12分)(1).(2).Cl->Na+，HClO4>H2SO4(1分)(3).(或，)(1分)(4).2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H=－255.5kJ/mol-1(5).=1\*GB3①NH3与H2O能形成分子间氢气键、NH3与H2O能发生反应，（）任写两点，每点1分）=2\*GB3②.NH3.H2ONH4++OH-(2分)=3\*GB3③.BD（2分）18