2025年人教版高二化学寒假提升练：化学反应速率（学生版）

专题03化学反应速率

嫌内容早知道

"■第一层巩固提升练(4大考点)

考点一化学反应速率的计算

考点二化学反应速率大小比较

考点三化学反应速率的影响因素

考点四活化能碰撞理论

“第二层能力提升练

"■第三层拓展突破练

--------O-CFO-0-©--------

考点一化学反应速率的计算

□积累与运用

化学反应速率的计算方法：

(1)利用反应速率的定义式v=^=畿求算。

(2)利用化学反应中各物质的速率之比等于之比的规律求算。

(3)利用“三段式”进行计算

①写出有关反应的化学方程式；

②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；

③根据已知条件列方程求解。

1.在2L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),2min后，B减少1.2mol。下列叙述不亚确

的是

A.v(B):v(C):v(D)=3:2:lB.2min内v(B)=0.3mol.!?.10111-1

C.2min内v(C)=0.2mol・IJi・minTD.2min内D增加了0.2mol

2.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)^xC(g)+2D(g),经5min

后，测得D的物质的量为2mol,C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)。则x的值为

A.1B.2C.3D.4

3.反应2so2+O2U2sO3经一段时间后，S03的浓度增加了0.4mol,L；,在这段时间内用O2表示的反应速率

为。04moi(1芍；,则这段时间为

A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s

4.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述

A.反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.079molL^S-1

B.反应开始到10sHt,X的物质的量浓度减少了0.79mol.L1

C.反应开始到10s时，Y的转化率为21%

D.反应的化学方程式为X(g)+Y回UZ(g)

考点二化学反应速率大小的比较

□积累与运用

1.化学反应速率大小比较方法一：三步法

(1)“一看”单位是否一致，不一致转化为同一单位，其转化公式为1mol-L〕s-i=60mol-L〕min-1

(2)“二化”根据速率比等于,将不同物质表示的反应速率转化为同一物质表示的化学反应速

率。

(3)“三比较”比较数值大小，数值________则速率0

2.化学反应速率大小比较方法二：比值法

(1)转化为同一单位表示，其转化公式为1moLLls-1=60mol1—i-min-i。

(2)列出各物质化学反应速率与各物质化学计量数的比值，比值________则速率。

如反应aA+6B^cC,要比较v(A)与v(B)的相对大小，即比较与^若“}>喟则A表

示的反应速率比B表示的大。

5.近年，我国大力加强对温室气体CO?催化氢化合成甲醛(CH30cH3)技术的工业化量产研究，实现可持续

发展：2CO2(g)+6H2(g)<CH3OCH3(g)+3H2O(g)o在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率

最快的是

11

A.v（CH3OCH3）=O^mobE•minB.v（H2）=0.6mol・IJi・min/

1111

C.v（CO2）=O.SmobE•minD.v（H2O）=O4mobE•min

6.反应A（g）+3B（g）=2c（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）=0.45mol-L71-min-1②v（B）=0.6mol-IT1-s-1

③v（C）=0.4mol-U1-s-1④y（D）=0.45mol-

该反应进行的快慢顺序为

A.④>③@>①B.①>②二③〉④

C.②〉①二④〉③D.①>④幻=③

7.对于反应3A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）,下列表示中反应速率最大的是

A.v（A）=0.8mol-L-1-s-1B.v（B）=0.4mol-L-1-s-1

C.v（C）=0.6molL_1-s-1D.v（D）=l.SmolL_1min-1

8.反应A（g）+3B（g）W2c（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A.v（D）=0.45mol-L-1-min-1B.v（B）=0.01mol-L-1min-1

C.v（C）=0.40mol-L-1-min-1D.v（A）=0.15mol-L-1-min-1

考点三化学反应速率的影响因素

□积累与运用

1.内因——反应物本身的性质：影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，性质

越,反应速率o例如金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应，原因是金

属钠的性质比镁的性质O

2.外因——不同的外界条件对化学反应速率的影响

(1)浓度：增大浓度、速率;减少浓度、速率;但改变纯固体或纯液体的量对化

学反应速率没有影响。

(2)压强：必须有气体参加；压强的改变实质上是改变气体的浓度。

如：恒温恒压和恒温恒容时，通入“无关气体”对速率的影响关键看是否改变了物质的浓度。

①保持体积不变，通入He虽然容器内压强变大，但各反应物的浓度,故速率o

②保持压强不变时，通入He容器的容积变大，因此，反应体系各物质浓度,故速

率o

(3)温度：无论是吸热反应还是放热反应，升高温度，速率,降低温度，速率。

(4)催化剂：催化剂只改变反应速率，不改变反应的方向，也不改变反应热的大小，若是可逆反应，

则同等程度改变正、逆反应速率。

(5)其他因素对化学反应速率的影响

如增大反应物接触面积(研磨、搅拌)、光照等，均会加快化学反应速率。

9.^3Fe(s)+4H2O(g)^=^Fe3O4(s)+4H2(g),在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其

反应速率几乎无影响的是

A.加入纳米Fe粉B.容器的容积不变，加入He

C.保持容积不变，充入水蒸气使体系压强增大D.压强不变，充入N?使容器容积增大

10.二甲醛(CH30cH3)是一种新型能源，由合成气(组成为H?、CO和少量C。』直接制备二甲醛：

1

2CO(g)+4H2(g)^^CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=-204.7kJmol0下列措施中不能提高制备二甲醛反应

速率的是

A.适当增大反应体系的压强B.选择使用合适的催化剂

C.增加合成气的用量D.将CH30cH3液化并及时抽走

11.在一密闭容器中充入lmolW和3m0IH2,压强为P(kPa),并在一定温度下使其发生反应W(g)+3H2(g)

U2NH3(g)AH<0,下列操作中，能使其反应速率减慢的有

①保持容器容积不变，向其中充入1molN2

②保持容器容积不变，向其中充入1moiAr

③保持容器内压强不变，向其中充入1molAr

④保持容器内压强不变，向其中充入1mol均和3molH2

⑤保持其他条件不变，增大容器体积

A.1个B.2个C.3个D.4个

12.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是

A.Na与水反应时，增加水的用量

B.铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸

C.CaCC)3与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石

D.Na2sO4溶液与BaCl?溶液反应时，增大压强

考点四活化能碰撞理论

□积累与运用

1.基元反应、碰撞理论、活化分子及活化能

(1)基元反应：研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成，往往要经过反

应步骤才能实现。每一步反应都称为反应。

(2)有效碰撞：能够发生________的碰撞叫做有效碰撞。

(3)活化分子与活化能：发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做；活化

分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的。

(4)活化能和速率的关系：基元反应的活化能,反应的速率o一个化学反应的速

率取决于速率的基元反应。

(5)催化剂与活化能

催化剂的催化机理：催化剂参与化学反应，生成能量更低的中间产物，降低了达到过渡态所需要

的活化能，使反应易于发生，速率加快。

2.用活化能解释外界条件对化学反应速率的影响

(1)当其他条件相同时，增大反应物浓度，单位体积内增多,单位时间内有效碰撞次

数,化学反应速率o同理，也可以解释降低反应物浓度会使化学反应速率减小。

(2)其他条件相同时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量低的分子变成活化分

子，从而增加了反应物分子中活化分子的,使得单位时间内有效碰撞次数,因而化

学反应速率。同理，降低温度会使化学反应速率减小。

(3)催化剂能改变反应的历程，改变反应的o有催化剂时反应的活化能比无催化剂时反应

的活化能降低了很多，这就使更多的反应物分子成为活化分子，增大了单位体积内反应物分子中活化

分子的数目，从而增大了化学反应速率。

注意：浓度和压强变化时单位体积活化分子百分数，而活化分子数;温度和催

化剂是既然改变了单位体积活化分子________也改变活化O

13.下列说法不正确的是

A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

B.增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多

C.增加固体反应物的表面积，能增加单位时间内有效碰撞的次数

D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多

14.下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是

A.活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应

B.活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能

C.催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的熔变

D.增大压强(减小体积)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率

15.下列关于化学反应速率的说法正确的是

①有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子数目，从而使反应速率增

大

②其他条件不变，一般温度越高，化学反应速率越快

③6moi.匚%7的反应速率一定比3.5mol-LT-s”的反应速率大

④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数

⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快

⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多

A.①②⑤B.②④C.②⑤D.④⑥

16.某温度下，关于可逆反应mA(g)+nB(g)UpC(g)AH<0,下列说法正确的是

A.其他条件不变，升高温度，活化能减小，活化分子百分数增加，速率增大

B.其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体(不参加反应)，正、逆反应速率均增大

C.其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.其他条件不变，压缩体积增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加

-------©-CHD-©-©-------

1.关于"活化分子"，下列说法正确的是

A.升高温度可降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，反应速率加快

B.增大反应物浓度，使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快

C.恒容下，对于有气体参加的反应，加入惰性气体使体系压强增大，活化分子数增加，反应速率加快

D.活化分子的碰撞一定是有效碰撞

2.某化学反应X+YfZ分两步进行：①XfM；②M+YfZ。其能量变化如图所示。下列说法正确

A.物质X比M更稳定

B.M是总反应的催化剂

C.反应①②和总反应都是放热反应

D.反应物（X和Y）的总能量低于产物（Z）的总能量

3.在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C和D,其化学反应速率分别用"（A）、v（B）、v（C）、v（D）表

示。已知:v（B）=3v（A）,3v（C）=2v（B）,2v（A）=v（D）,则此反应可表示为

A.3A+B=2C+2DB.A+3B=C+D

C.3A+2B=3C+2DD.A+3B=2C+2D

C.第4步的正反应活化能最大D.合适的催化剂可改变反应的焰变

5.甲异睛（CH»C）在恒容密闭容器中发生异构化反应：CH3NC（g）^CH3CN（g）,反应过程中甲异睛浓度

c随时间t的变化曲线如图所示（图中T为温度）。该反应的反应速率v与c的关系为丫=公（］＜为速率常数，只

受温度影响），v（d）:v（e）=2:3。下列说法错误的是

(

T

T

O

U

I

T

0

D

、

。

A.v(a)=v(b)B.bf段的平均反应速率为1.0xlCTtmol/（L-min）

点反应物的活化分子百分数大于点

C.TJ>T2D.af

6.化学与生活密切相关,下列做法与化学反应速率控制无关的是

A.使用含氟牙膏防晶齿B.洗衣服时使用加酶洗衣粉

C.夏天将牛奶放在冰箱保存D.在月饼包装内放置抗氧化剂

7.关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是

A.v(A)=0.6molL1-min-1B.v(B)=0.03mol-U1-s-1

C.v(C)=1.2mol-U1-min-1D.v(B)=1.2mol-LT1-min1

8.某化学学习小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用0.30mol•口酸性KMnO,溶液与0.05

mol-r'H2c04溶液的反应来进行实验验证。实验方案及结果如下表(忽略溶液体积变化)。

物理量

V（H2C2O4/mL）V(蒸储水)/mLV（KMnO4/mL）m（MnSO4固体）/gt/0甲

实验编号

①3.003.0030

②2.0a3.0030

③3.003.0055

④3.003.00.130

已知2KMg+5H2c2O4+3H2s=K2SO4+2MnSO4+10CO2T+8H2O

下列说法不正确的是

A.表格中物理量甲表示溶液褪色时间

B.实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响

C.若实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，则a=2.0

D.实验①④探究的是MnSO,对化学反应速率的影响

9.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，回收处理并加以利用涉及反应：4H2s(g)+

2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)„下列反应速率的关系式错误的是

A.V(H2S)=2V(SO2)B.V(H2S)=V(H2O)

31

C.v(SO2)=yV(S2)D.v(SO2)=yV(H2O)

10.某温度下，某溶液初始时仅溶有A,同时发生两个反应：①AUB+C、②AUB+D,反应①的速率可

表示为％=k|C(A),反应②的速率可表示为v2=k2c(A)(k1,k2为速率常数)。T2温度时，该体系中A、B、

C、D浓度随时间变化的曲线如图1；反应①和②的Ink-：曲线如图2。下列说法正确的是

图1图2

A.曲线L4表示D浓度随时间的变化

c（D）

B.若图1的温度降低，t°s时刻体系中£变大

C.T2温度时，反应①的活化能比反应②的活化能小

D.自=2时曲线Li对应的物质的化学反应速率为2moi.LJLST

--------©-O-©-©-©--------

11.向A、B两试管中加入等量H2O2溶液，然后再向B中滴入几滴FeCb溶液，其反应历程如图:

3+2++

I.H2O2+2Fe=2Fe+2H+O21

11.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

下列说法不巧卿的是

A.曲线②是滴加了FeCb溶液的反应过程，Fe3+改变了山。2分解反应的历程

B.Fe3+是催化剂；Fe2+是中间产物

C.Ei、E2分别是反应I、II的活化能，反应I的速率大于反应II的速率

D.催化剂能降低反应的活化能，提高反应物分子中活化分子百分数

12.某同学为探究化学反应速率的影响因素拟设计如图实验方案，不能达成目的的是

5mL0.1mol/L

ImLO.lmol/LlmL0.3mol/LNa2s2O3溶液

和5mLO.lmol/L

冷水热水

A.探究反应物浓度对化学反应速率的影响B.探究温度对化学反应速率的影响

■

10mL3mol/L

/溶液、

VHCT

TOO10

0

/lg块状碳酸钙

lg碳酸钙粉末

3二

2mL5%出。2溶液

C.探究催化剂对化学反应速率的影响D.探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响

A.AB.BC.CD.D

13.某反应过程的能量