2025年人教版高二化学选择性必修3同步练习：炔烃

基础课时7快燃

学习目标1.认识焕煌的组成和结构特点。2.通过乙焕的学习，掌握焕煌的性质和变化规律。3.通过实验设计了

解乙焕的实验室制备。

一、焕煌的结构与性质

（一）知识梳理

1.焕煌

分子中含有碳碳三键的煌称为焕煌。如乙焕

概念

（CH三CH）、丙块（CH3c三CH）、2-丁焕（CH3c三CCHs）等

官能团碳碳三键（一C三C—）

分子中只含有1个碳碳三键的链状焕煌的通式为

通式

）

CnH2n-2（n>2

物理随着碳原子数的递增，焕煌的沸点逐渐升高，密度

性质逐渐增大，但都小于水的密度，一般都难溶于水

2.乙快

⑴乙妹的组成和结构

①乙焕是最简单的焕煌。乙块分子中的四个原子在

一条直线上。

Z口构

"土上②乙焕分子中的碳原子均采取晅杂化，碳原子和氢

qS占

‘原子之间均以单键相连接，碳原子和碳原子之间以1

个9键和2个2L键相连。

⑵物理性质

乙焕（俗称电石气）是无色无味的气体，密度比相同条件下的空气稍小，微溶于水，易溶于有机溶剂。

⑶化学性质

现象：火焰明亮、并伴有浓烈的黑烟

氧化瞥

化学占厥

反应

方程式：2c2H2+5。2区驾4co2+2凡0

~~-可使酸性KMnC）4溶液超色

澳的四与B%

售片是rvr*CH=CH+B「2-CHBr=CHBr

氯化碳］：1____________!_______________

溶液|与B&CH三CH+2Br2f

加成CHBrCHBr

1:2---------------22

乙反应

生一＞三催化利

CHCH+2H2CHCH

烘△33

HC催化剂

--------»CH=CH+HC1CHCHCI

△2=

H.,O催化剂

———-CH=CH+H2OCH3CHO

加聚.71cH三CH催化--ECH=CH玉（聚乙焕可

反应*用于制备导电高分子材料）

（二）问题探究

问题1乙烯和乙快都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，聚乙烯和聚乙烘也都能使酸性高镒酸钾溶液褪色吗?

提示聚乙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，而聚乙快中含有碳碳双键，能使酸性高镒酸钾

溶液褪色。

问题2由乙快如何制取聚氯乙烯?请写出化学反应方程式。

催化剂_

=

提示CH=CH+HCI△CH2CHCI

-ECH2—CHi

催化剂।

=

nCH2CHCI----------»30

【探究归纳】烯煌、焕煌的结构和化学性质的比较

烯煌焕煌

通式（链状）C〃H2n（佗2）（单烯煌）CJI2m2（。22）（单焕煌）

代表物=CH=CH

CH2CH2

含碳碳双键;不饱和链

结构特点含碳碳三键;不饱和链煌

煌

取代反应--

能与H2、X2、HX、出0、HCN

加成反应

化等发生加成反应

燃烧火焰明亮，伴有黑燃烧火焰很明亮,伴有浓

性烟烈的黑烟

氧化反应

质能使酸性KMnCU溶液能使酸性KMn04溶液

褪色褪色

加聚反应能发生能发生

I对点训练

1.（2024•北京八一学校高二期中）如图是由4个碳原子构成的5种有机物（氢原子没有画出）:

(a)(b)(c)(d)(e)

下列说法中不正确的是()

A.(b)、(c)、(e)互为同分异构体

B.(b)、(c)、(d)都能使酸性高锌酸钾溶液褪色

C.(a)和(e)的一氯代物都只有一种

D.(a)和(e)都不能使澳的四氯化碳溶液褪色

答案C

解析(b)、(c)、(e)化学式分别为C4H8、C4H8、C4H&结构不同但分子式相同，三者互为同分异构体,A正确;(b)、

(c)、(d)均含碳碳双键或碳碳三键,均能使酸性高镒酸钾褪色,B正确;(a)中有两种等效氢，一氯代物有两种。而

(e)等效氢只有一种一氯代物只有一种,C错误;(a)、(e)中不含不饱和碳碳键无法与浪发生加成反应而褪色,D

正确。

2.(2024•福建永安市第九中学高二月考)某气态煌0.5mol能与1molHCI完全加成,加成后的产物分子上

的氢原子又可被3moic12完全取代。则此气态煌可能是()

A.HC三CH

B.CH2-CH2

C.HC三C—CH3

=

D.CH2C(CH3)CH3

答案C

解析气态煌0.5mol能与1molHCI加成,说明煌中含有1个C三C键或2个C一C键,加成后产物分子上的

氢原子又可被3molCI2完全取代，说明0.5mol氯代烧中含有3molH原子，则原0.5mol煌中含有2moiH原

子，即1mol煌含有4molH,并含有1个CM键或2个C=C键，则该煌为丙块。

【题后归纳】取代反应和加成反应中X2的用量关系

(1)每取代1mol的氢原子，需要1molCL(或X2)o

⑵每1mol碳碳双键加成，需要1molCL(或X2)；每1mol碳碳三键加成，需要2molCL(或Xz)o

二、乙焕的实验室制备

(一)知识梳理

1.反应原理

CaCz+2H2。—"CalOHb+CH三CHT。

2.实验装置

使用“固+液—*气”的装置(如图所示)。

饱和

食盐水A基■

二

:CuSO

KMnO,CC14

J溶液溶液溶液

①②③④

3.实验现象

序号实验现象解释或结论

反应迅速、有大量气

©反应生成乙怏

泡生成

②有黑色沉淀产生CuSCU+H2s-------'CUSI+H2SO4

③溶液紫红色褪去乙焕被酸性KMnS氧化

④溶液橙色褪去乙焕与溪发生了加成反应

火焰明亮，并伴有浓烈

⑤乙焕可燃且含碳量高

的黑烟

4.收集方法

排水集气法。

（-）问题探究

问题1实验室制取乙快时用饱和食盐水代替蒸储水的目的是什么?如何滴加饱和食盐水？

提示电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率,可用饱和食盐水代替水作反应试剂，并用分液漏斗控制

水流的速率,让食盐水逐滴慢慢地滴入。

问题2实验室制备乙快的反应特点是固体和液体反应，且不需要加热。那么该实验装置可以用启普发

生器（图甲）或具有启普发生器原理的装置（图乙）代替吗?为什么？

甲乙

提示不可以。原因有:碳化钙吸水性强,与水反应剧烈，不能随用、随停。反应过程中放出大量的热,易使启

普发生器炸裂。生成的Ca（0H）2呈糊状易堵塞球形漏斗。

【探究归纳】乙焕的实验室制法的注意事项

⑴实验装置在使用前要先检验气密性。

⑵由于CaC2和水反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管,最好在导气管口附近塞入少量棉花

（不放也可以）。

⑶由电石制得的乙快中往往含有H2S、PK等杂质，使混合气体通过盛有CuSCU溶液的洗气瓶可将杂质

除去。

⑷乙快属于可燃性气体，点燃前要检验纯度，防止爆炸。

■对点训练

3.实验室制备C2H2并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是（）

饱和

星A~食盐水

==CuSO4

K石溶液

A.生成气体B.净化气体

f

漠的四

氯化碳

溶液

力

集气体

D.收

验性质

c.检

D

答案

气体

乙快

成的

分，生

他成

有其

中含

;电石

正确

快,A

取乙

应制

水反

食盐

饱和

石与

，用电

速率

反应

减缓

为了

解析

,C

褪色

溶液

化碳

四氯

溪的

以使

键，可

饱和

有不

烘含

确;乙

,B正

杂质

除去

液可

铜溶

硫酸

，通过

杂质

s等

有H2

中含

。

错误

出,D

进长

该短

管应

时导

收集

，所以

气小

比空

密度

;乙快

正确

体。

烘气

备乙

速制

置快

进装

下改

室用以

）实验

二期中

安市高

东泰

•山

024

4.（2

石

享电

（

A管

丝网

弁铁

水点

食盐

饱和

水

食盐

-饱和

管

橡胶软

V

:

问题

下列

回