2025年人教版九年级化学寒假学习讲义：溶解度 （学生版）

第02讲溶解度

模块导肮学习目标

模块一思维导图串知识1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，相互转化的方法。

模块二基础知识全梳理（吃透教材）2.了解溶解度含义，能依据给定的数据绘制溶解度曲线，

模块三教材习题学解题会利用溶解度曲线查阅相关物质的溶解度。

模块四核心考点精准练（6大考点）3.了解溶解度的主要外界影响因素和应用。

模块五小试牛刀过关测4.知道气体溶解度的影响因素，能利用气体溶解度的知

（基础练15题）识解释身边的生活现象。

（提升练11题）

模块一思维导图串知识

饱和溶液与不饱和溶液

溶解度一定温度

交点表示两种物质溶解度相等

点表示某种物质的溶解度

大多数物质溶解度随温度的升高而喈大

少多数物质溶解度随温度的升高变化不大

极少多数物质溶解度随温度的升高而减小

◎模块二基础知识全梳理-------------------------

一.饱和溶液与不饱和溶液

1.定义

在一定—下，向一定量—里加入某种溶质，当溶质时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱

和溶液。当溶质时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

2.饱和溶液与不饱和溶液的判断

(1)观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化,说明该温度下该溶液中

这种物质了，该溶液一定是该物质的一溶液。

(2)实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原溶液中加入该溶质，如果该物质的质

量—，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量—，那么溶液是饱和溶液。

二.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液

1.分类依据

①饱和溶液、不饱和溶液：一定温度下、一定量溶剂，该溶质。

②浓溶液、稀溶液：一定量的溶液中的相对多少。

2.关系

①饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间无绝对的联系。饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液也

是稀溶液。

②在一定温度下，对于同种溶质，饱和溶液一定比它的不饱和溶液—o

三.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

(1)一般情况下：

增加、或

增加或

不饱和溶液VA饱和溶液

(2)特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质［如熟石灰Ca(OH)2］：

增加、或

增加或

不饱和溶液f»饱和溶液

四.溶解度

1.固体溶解度

(1)概念：在一定一下，某固态物质在—溶剂里达到时所溶解的—=

(2)四要素：

①条件：；②标准：在—溶剂里；③状态：达到；④单位：—O

(3)影响因素：

①内部因素：本身的性质。②外部因素：。

2.与溶解性的关系

溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质

20℃溶解度(g)

3.溶解度曲线

（1）溶解度曲线：用纵坐标表示,横坐标表示，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成

不同物质随变化的曲线。

（2）线的含义：三线：①“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而o如KN03；

②“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如;

③“下降型，，：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如。

（3）点的含义：四点：

①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下状态）。

②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的相等。

③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是_______且有部分;

④线下方的点表示：该温度下，该溶液是o

4.气体的溶解度

（1）概念：在压强为—kPa和一定—时，气体在—体积水里溶解达到—状态时的气体—o

（2）影响因素：

①内因：气体本身的性质。

②外因：在压强不变时，温度越高，气体溶解度—；在温度不变时，压强越大，气体溶解度—。

五.结晶

1.定义：溶解在溶液中的固体物质从溶液中以—的形式析出的过程。

2.方法

①蒸发结晶：一降温结晶-o如提纯KNCh和NaCl混合溶液中的KN03。

②降温结晶（冷却）：蒸发结晶—o如提纯KNCh和NaCl混合溶液中的NaCl。

3.海水晒盐

（1）原理：利用风吹日晒使—蒸发，使食盐结晶析出。

（2）主要流程：

A粗盐氯化钠

蒸

储结

发

海水晶

池

水池池多种化

>母液

工产品

4.混合物的分离

（1）过滤法：分离物+物（分离氯酸钾和二氧化锌加热后的剩余物）

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

「蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐），适用于溶解度的物质。

结晶的两种方法析出晶体后溶液的溶质质量分数—

降温结晶（溶液），如KN03,适用于溶解度的物质。

"析出晶体后溶液的溶质质量分数—o

【易错提醒】

1.像氢氧化钙（溶解度随温度）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分

数是—（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物

质的曲线，温度降低时，会有，溶质—，溶质质量分数—o

2.物质的溶解性，是指根据—时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数：o

3.过滤是根据的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于—，并且要明确蒸发结晶

和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用—分离，其原理是物质—的不同。

4.明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可

以用/（溶解度+100g）*100%表示。

模块三教材习题学解题-------------------------

教材习题01解题思路

1.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（）«

A.不能再溶解某种溶质的溶液

B.在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液

C.在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液

D.在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶

质的溶液

【答案】

教材习题02解题思路

不同温度下NaCl的溶解度如下表所示。在20℃时，

将50gNaCl加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到

溶液。下列说法中，正确的是（）=

温度/七20406080100

溶解度/g36.036.637.338.439.8

A.20℃时烧杯中溶液的质量二为150g

B.20C时再加入50g水,充，分搅拌后烧杯中仍有固体

剩余

C.升温到100℃,烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液

D.20~100℃时，NaCl的溶解度随温度的升高而增大

【答案】

模块四核心考点精准练

（’）核心考点一：饱和溶液与不饱和溶液

［例1］下列有关饱和溶液的说法中正确的是

A.一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓

B.某物质的饱和溶液是指不能再溶解该物质的溶液

C.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液

D.加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液

核心考点二：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液

【例2】溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（）

A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液

B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

C.硝酸镂固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量

D.降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小

核心考点三：饱和溶液、不饱和溶液相互转化

【例3】在不同温度时，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M,测得溶液质量与加入M质量的变化关系

如图，回答下列问题：

（1）20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是（填字母）。

（2）20℃时，B点的溶液质量为go

（3）30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液的方法有（填序号）。

①升高温度②向溶液中加水③加入M固体

二；核心考点四：溶解度的概念

【例4】“20℃NaCl的溶解度为36g”的含义：

（1）20℃时，100g中最多可溶解NaClg。

（2）20℃时，36gNaCl恰好完全溶解达到饱和需要g水。

（3）20℃时，36gNaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为g。

(4)36gNaCl和100g水形成饱和溶液时，温度为

V?核心考点五：溶解度曲线

【例5】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题:

(1)ti℃时，丙物质的溶解度是g；

(2)使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是o

(3)甲中混有少量乙，可用的方法(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)提纯甲。

「核心考点六：结晶

【例6】“盐穴储气”是一种地下储能技术、储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图所示，回答下

列题。采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是()

溶解度/g

A.溶解度：MgSO4>NaCl

B.MgSO4的溶解度随温度升高而增大

C.a℃时，MgSCU溶液的溶质质量分数为50%

D.将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl

6模块五小试牛刀过关测-------------------------

【基础练】

1.下列有关说法正确的是

A.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

B.析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液

C.一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解任何物质

D.饱和溶液转化为不饱和溶液，其溶质质量分数一定减小

2.一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温

度下硝酸钾的溶解度是

A.一定等于15gB.一定不等于15g

C.小于或等于15gD.大于或等于15g

3.有M、N两种物质，20℃时20g水中最多溶解5gM,60℃时100g水里最多溶解10gN。则M、N的溶

解度大小关系为（）

A.M>NB.M<NC.M=ND.无法比较

4.已知20℃时食盐的溶解度是36g,则下列相关说法正确的是（）

A.100g水中溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液

B.20℃时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐

C.20℃时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g

D.食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136

5.氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃~30℃）如表中所示:

0℃10℃20℃30℃

氯化钠35.7g35.8g36.0g36.3g

碳酸钠晶体7.0g12.5g21.5g38.8g

分析表中数据，下列几种说法中正确的是（）

A.在〜30℃之间，氯化钠的溶解度受温度的影响较大

B.在0℃〜30℃之间，同温度下，氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度都是不相等的

C.将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃,析出晶体的质量相等

D.欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶液温度的方法

6.如图B,甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。二者溶解度

曲线如图A.向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（）

图A图B

A.甲试管溶液中溶质的质量减少

B.甲试管中溶液质量减少

C.乙试管中固体量增加

D.乙试管溶液中溶质的质量增大

7.打开汽水瓶盖后，瓶内迅速出现大量气泡，分析正确的是（）

A.打开瓶盖后压强增大B.出现大量气泡是因为气体溶解度增大

C.出现大量气泡后溶液变为不饱和溶液D.溶液中气体浓度变小

8.下列叙述正确的是（）

A.降低温度能使任何饱和溶液都析出晶体

B.凡是易溶物质的饱和溶液必是该温度下的浓溶液

C.气体溶解度只受温度的影响

D.所有固体溶解度都随温度升高而增大

9.下列说法正确的是

A.15。（2时，KNCh的溶解度是25g,15℃时它的饱和溶液的溶质质量分数为20%

B.24%的NaOH溶液取用一半后其溶质质量分数为12%

C.不饱和溶液一定是稀溶液

D.饱和溶液升高温度一定会变成不饱和溶液

10.如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

0a]a2温度re

A.甲和乙的溶解度相等

B.a2℃甲的溶液中溶质和溶剂的质量比等于1:2

C.a/C时，甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液

D.a2℃时，将甲乙两物质的饱和溶液蒸发等质量的水，甲析出的固体质量一定大于乙

11.KNCh和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）

A.0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl

B.0℃时，KNCh和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNCh

C.将30℃的KNCh溶液降温到20℃时一定有晶体析出

D.30℃时，将等质量的KNCh和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNCh

12.如图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液，下列做法不能实现M、N间的

相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（)

A.从N—M：先向N中加入适量固体A再降温

B.从N—M：先将N降温再加入适量固体A

C.从M-N：先将M降温，把析出的晶体过滤出，再将其升温

D.从M-N：先将M升温再将其蒸发掉部分水

13.通过如图所示的实验（不考虑水分蒸发），得到相应的五种溶液。下列叙述不正确的是（)

加入加热到加入降温到

20gKNO3t2℃20gKNO,t.℃

保持温晨溶液②」一»溶液③,\，溶液④」-►溶液⑤

保持温度

tJC不变t2℃不变

硝酸钾的溶解度曲线

A.t/C时，溶液①是不饱和溶液B.t2℃时，溶液④是饱和溶液

C.ti℃时，溶液⑤是饱和溶液D.t2℃时，溶液③是不饱和溶液

14.20℃时，将33g蔗糖放入100g水中，蔗糖全部溶解，此时溶液质量为____克，再向此溶液加入3g

蔗糖又全部溶解，则溶质为克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为______克，再向此溶液加入

3g蔗糖，溶液的质量是克。再向此溶液加入3g食盐，溶液的质量是克。

15.回答下列问题：

。Lt2t3温度"C

（1）P点表示：①ts℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数（填“相等”“不相等”或“不

确定”，后同）；②t3℃时，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量_________，溶剂质量.

（2）tJC时，将40g丙物质加入100g水中，充分溶解，所得溶液的质量为g,溶质与溶剂的质量

比为,溶质质量分数约为（结果精确到01％）。

（3）t3°C时，50g水中溶解g甲恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数约为（结

果精确到0.1%）。

【提升练】

1.硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。完成下面小题。

］|加入2与匚加入2］匚—力口入2岑］［加入2卑匚~

ioog水卡三,硼酸,旨司硼酸.后三1硼酸X£奉，硼酸.耋

①②③④

资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。

（1）①〜④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：50的是（）

A.①B.②C.③D.④

（2）③所得溶液的质量为（）

A.104gB.105gC.106gD.108g

（3）下列关于①〜④的说法不正确的是（

A.①所得溶液为不饱和溶液B.若②升温至40℃,溶质质量变大

C.若向③中加水，溶液质量变大D.若④升温至40℃,得到不饱和溶液

2.“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCCh、NaCl、NH4cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正

0204060

温度/匕

A.NH4C1的溶解度一定小于NaCl的溶解度

B.将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃,溶质的质量分数增大

C.40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCCh溶液中溶质的质量分数

D.40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液

3.氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是（）

温度/℃0102030405060

硝酸钾13.320.931.645.863.985.5110.0

溶解度/g

氯化钠35.735.836.036.336.637.037.3

A.20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液

B.氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠

C.50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大

D.通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液

4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A.溶解度甲＞乙＞丙

B.t°C时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙＞乙＞甲

C.甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲

D.接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和

5.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”,其中“盐”是指NaCl,“碱”是指Na2cCh。NaCl和Na2cCh

的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（）

A.Na2cCh的溶解度大于NaCl的溶解度

B.30℃时Na2c。3的不饱和溶液降温至20℃,变为Na2CO3的饱和溶液

C.夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出

D.冬天捞“碱”是利用Na2cCh的溶解度在冬天变小而结晶析出

6.温度是影响固体溶解度的因素之一。氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度随温度变化情况如图所示。下列说

法中正确的是（）

A.氯化钠和硝酸钾的溶解度大小相等

B.氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大

C.20℃时，15g氯化钠放入50g水中能形成饱和溶液

D.将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，可变为饱和溶液

7.“我行其野，荒黄其麦”。东营某智慧高效农业示范区万亩小麦长势喜人。小麦是我国重要的粮食作物。

（1）小麦中富含的营养物质是..

（2）经测定该示范区土壤的酸碱度为8.02,可知土壤呈________性。

（3）为使小麦枝繁叶茂，叶色深绿，提高产量，可以适当施加的肥料是o

A.CO（NH2）OB.KC1

C.Ca（H2PO4）2D.KNO3

（4）要向小麦喷洒溶质质量分数0.1%Ca（NC）3）2溶液，现有1.5tCa（NC>3）2固体，需水to

（5）TJC时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图

1所示。两者的溶解度曲线如图2所示。

溶

硝

酸钥

解

度

氯

化钾

.

/g

甲乙0T\T2温度/℃

图1