6-2金属的性质及应用-2024-2025学年九年级上学期沪教版（2024）教学设计

6-2金属的性质及应用-2024-2025学年九年级上学期沪教版（2024）教学设计主备人备课成员教学内容分析1.本节课的主要教学内容为沪教版《化学》九年级上学期第6章第2节“金属的性质及应用”。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课在学生已掌握的金属的物理性质和化学性质基础上，进一步探讨金属在生活中的应用，如金属的冶炼、金属的合金化、金属的腐蚀与防护等。通过联系实际生活中的金属应用，帮助学生更好地理解和掌握金属的性质。核心素养目标本节课旨在培养学生的科学探究精神、社会责任感和创新意识。通过探究金属的性质及其应用，学生能够学会运用科学方法分析问题，提高实验操作能力，增强对化学与社会发展的联系的认识。同时，鼓励学生思考金属资源保护与可持续发展的关系，培养环保意识和可持续发展观念。学习者分析1.学生已经掌握的相关知识：学生在本节课之前已经学习了金属的物理性质和化学性质，包括金属的颜色、硬度、导电性、导热性、金属活动性顺序等基础知识。此外，学生也对化学反应的基本概念和金属与酸、盐的反应有所了解。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级学生对化学实验充满好奇心，对金属这一与日常生活密切相关的物质特别感兴趣。他们在实验操作方面具有一定的动手能力，能够遵循实验步骤进行简单的化学实验。学生的学习风格多样，有的学生擅长通过实验观察来学习，有的学生则更倾向于通过理论学习来理解化学原理。

3.学生可能遇到的困难和挑战：学生在理解金属的性质时可能会遇到将理论知识与实际应用相结合的困难，尤其是在解释金属在不同条件下的行为时。此外，对于金属腐蚀和防护的原理，学生可能难以理解其背后的化学机制。实验操作中，学生可能会遇到安全操作和实验结果处理的问题。因此，教师在教学中需注重理论与实践的结合，提供清晰的实验指导和适当的实验安全教育。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源-实物资源：金属样品（铁、铜、铝等）、酸、盐溶液、金属腐蚀样本等。

-软硬件资源：电脑、投影仪、电子白板。

-课程平台：学校内部化学教学平台。

-信息化资源：金属性质相关的教学视频、金属应用案例的PPT、在线实验操作指南。

-教学手段：实验演示、小组讨论、多媒体教学。教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：展示生活中常见的金属制品，如手机、汽车、建筑等，提问学生金属在我们的生活中扮演了什么角色，引发学生对金属应用的好奇心。

-回顾旧知：简要回顾金属的物理性质和化学性质，如金属的颜色、硬度、导电性、导热性、金属活动性顺序等，为学习金属的应用打下基础。

2.新课呈现（约20分钟）

-讲解新知：详细讲解金属的性质及其应用，包括金属的冶炼、金属的合金化、金属的腐蚀与防护等。

-举例说明：通过具体例子，如不锈钢的制造、铝合金的应用、金属腐蚀的防护措施等，帮助学生理解金属的性质在实际生活中的应用。

-互动探究：引导学生分组讨论金属在不同领域的应用，如建筑、交通、电子等，让学生分享自己的观点和发现。

3.实验演示（约15分钟）

-实验一：展示金属与酸反应的实验，如铁与盐酸反应生成氢气，让学生观察实验现象，了解金属活动性顺序。

-实验二：展示金属腐蚀的实验，如铜在空气中腐蚀生成铜绿，让学生了解金属腐蚀的原因和防护措施。

4.小组讨论（约10分钟）

-分组讨论：将学生分成小组，每组选择一个金属应用领域，如建筑、交通、电子等，讨论金属在该领域的应用及其优势。

-小组代表汇报：每组选派代表分享讨论成果，其他小组进行评价和补充。

5.巩固练习（约20分钟）

-学生活动：让学生完成课本上的练习题，巩固对金属性质及其应用的理解。

-教师指导：针对学生的练习情况，及时给予指导和帮助，解答学生的疑问。

6.总结与反思（约5分钟）

-总结：回顾本节课的主要内容，强调金属的性质及其应用的重要性。

-反思：引导学生思考金属资源保护与可持续发展的关系，培养学生的环保意识和可持续发展观念。

7.布置作业（约5分钟）

-布置与金属性质及其应用相关的课后作业，如查阅资料、撰写小论文等，让学生进一步拓展知识面。

教学过程中，教师应关注学生的参与度，鼓励学生积极发言，培养学生的团队合作精神。同时，注重理论与实践的结合，提高学生的实验操作能力和创新意识。教学资源拓展1.拓展资源：

-金属的发现与历史：介绍人类对金属的认识历程，从古代的青铜器到现代的金属材料，让学生了解金属在人类文明发展中的作用。

-金属资源的分布与开采：探讨全球金属资源的分布情况，以及金属的开采技术和环境保护措施。

-金属的加工与成型：介绍金属的加工工艺，如锻造、轧制、铸造等，以及金属成型技术在工业中的应用。

-金属的腐蚀与防护：深入研究金属腐蚀的原理，如电化学腐蚀、化学腐蚀等，以及金属的防护方法，如涂层、阳极保护等。

-金属在高新技术领域的应用：探讨金属在航空航天、新能源、生物医学等高新技术领域的应用，如钛合金在航空航天材料中的应用。

2.拓展建议：

-鼓励学生阅读有关金属的科普书籍，如《金属的故事》、《金属的奥秘》等，以拓宽学生的知识面。

-建议学生关注相关的科普网站和期刊，如《自然科学进展》、《金属科学与热处理》等，了解金属科学领域的最新研究进展。

-组织学生参观金属加工企业或博物馆，让学生亲身体验金属加工工艺和金属制品的制造过程。

-鼓励学生参与学校或社区组织的环保活动，了解金属资源的回收和再利用，培养学生的环保意识。

-引导学生进行小课题研究，如探究不同金属在特定条件下的腐蚀速率，或者设计一种新型金属合金，培养学生的创新能力和实践能力。

-建议学生利用课余时间，通过实验探究金属的性质，如金属与酸反应的剧烈程度、金属在酸碱溶液中的溶解度等，加深对金属性质的理解。板书设计①金属的性质

-物理性质：颜色、硬度、导电性、导热性

-化学性质：金属活动性、与酸反应、与盐反应

②金属的应用

-冶炼：金属的提取方法

-合金化：合金的形成及特性

-腐蚀与防护：腐蚀类型、防护措施

③金属在生活中的实例

-金属材料在建筑、交通、电子等领域的应用

-金属制品的日常使用与维护

④金属资源保护与可持续发展

-金属资源的分布与开采

-金属回收与再利用

-可持续发展观念的树立课堂1.课堂评价

-提问与回答：通过课堂提问，检查学生对金属性质及其应用的掌握程度。例如，提问学生金属活动性顺序的应用场景，或者金属腐蚀防护的具体方法。

-观察与反馈：在实验演示和小组讨论环节，观察学生的参与度和合作情况，以及他们在实验操作中的准确性和安全性。对学生的表现给予即时的正面反馈，鼓励学生的积极参与。

-实验操作评价：在实验环节，评价学生的实验技能，如操作规范、实验结果的准确性等。对于实验中出现的错误，引导学生分析原因，并自行或通过同伴帮助纠正。

-小组讨论评价：在小组讨论中，评价学生的表达能力和团队合作精神。通过学生的发言内容，评估他们对金属性质及其应用的理解深度。

-课堂测试：通过小测验或随堂练习，快速评估学生对本节课知识点的掌握情况。测试题包括选择题、填空题和简答题，涵盖金属的性质、应用实例以及相关概念。

2.作业评价

-作业批改：对学生的作业进行认真批改，确保每个学生都能得到个性化的反馈。批改内容包括作业的正确性、完整性以及表达清晰度。

-作业点评：在作业点评中，不仅指出错误，还要分析错误的原因，并提供正确的解答思路。对于作业中的亮点，给予表扬，鼓励学生继续保持。

-及时反馈：作业完成后，及时将批改结果反馈给学生，让他们了解自己的学习进展和需要改进的地方。

-作业展示：在课堂上展示优秀作业，让学生互相学习，激发学生的学习积极性。

-作业讨论：在课堂上组织学生讨论作业中的问题，鼓励学生提出自己的见解，促进知识的深入理解和应用。典型例题讲解1.例题：

金属铁与稀硫酸反应生成氢气，反应方程式为：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。若反应中消耗了56克铁，求生成氢气的质量。

答案：根据化学反应方程式，铁与硫酸的摩尔比为1:1。铁的摩尔质量为56克/摩尔，因此56克铁为1摩尔。根据反应方程式，1摩尔铁生成1摩尔氢气。氢气的摩尔质量为2克/摩尔，所以生成的氢气质量为2克。

2.例题：

一定质量的铜片与硝酸银溶液反应，反应后溶液中铜的质量减少了8克。求原溶液中硝酸银的质量分数。

答案：铜与硝酸银的反应方程式为：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag。铜的摩尔质量为64克/摩尔，硝酸银的摩尔质量为170克/摩尔。反应中铜的质量减少了8克，对应0.125摩尔铜（8克/64克/摩尔）。根据反应方程式，每摩尔铜需要2摩尔硝酸银，所以需要0.25摩尔硝酸银（0.125摩尔×2）。硝酸银的质量为43克（0.25摩尔×170克/摩尔）。假设溶液总质量为m克，硝酸银的质量分数为(43克/m克)×100%。

3.例题：

金属锌与稀硫酸反应，生成氢气的体积为224毫升（标准状况）。求原硫酸溶液中硫酸的质量分数。

答案：氢气的摩尔体积在标准状况下为22.4升/摩尔，因此224毫升氢气对应0.01摩尔氢气。锌与硫酸的反应方程式为：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。根据反应方程式，1摩尔锌生成1摩尔氢气，所以锌的摩尔数也是0.01摩尔。锌的摩尔质量为65克/摩尔，所以锌的质量为0.65克。硫酸的摩尔质量为98克/摩尔，所以原硫酸溶液中硫酸的质量为0.98克。假设溶液总质量为m克，硫酸的质量分数为(0.98克/m克)×100%。

4.例题：

一定质量的铝片与足量的氢氧化钠溶液反应，反应后溶液中铝的质量减少了5克。求原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数。

答案：铝与氢氧化钠的反应方程式为：2Al+2NaOH+6H2O→2Na[Al(OH)4]+3H2↑。铝的摩尔质量为27克/摩尔，反应中铝的质量减少了5克，对应0.185摩尔铝（5克/27克/摩尔）。根据反应方程式，每摩尔铝生成1.5摩尔氢气，所以生成的氢气摩尔数为0.2775摩尔。氢气的摩尔质量为2克/摩尔，所以生成的氢气质量为0.555克。由于氢氧化钠是足量的，铝的减少量与氢氧化钠的反应量成正比，因此氢氧化钠的质量为0.555克。假设溶液总质量为m克，氢氧化钠的质量分数为(0.555克/m克)×100%。

5.例题：

一定质量的铁与稀盐酸反应，反应后溶液中氯化铁的质量为18克。求原盐酸溶液中盐酸的质量分数。

答案：铁与盐酸的反应方程式为：Fe+2HC