2025新高考化学二轮复习选择题专练：常见无机物的性质与转化

选择题专攻4.常见无机物的性质与转化

一、课前复习

.核心精讲

(一)钠及其化合物

1.“价一类”二维图转化关系

2.重要反应规范书写

用方程式回答下列问题。

(1)实验室怎样处理钠屑？

(2)写出Na与CuSC>4溶液反应的离子方程式:

(3)怎样将Na2cCh溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)?

(4)向NaOH、Na2co3、NaHCCh溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方程式:

⑸怎样除去CO?中的S02气体(用离子方程式表示)?

(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHC03(用离子方程式表示)?

⑺怎样除去NaHCCh溶液中的Na2co3(用离子方程式表示)?

(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生02的原理:

答案(l)2CH3CH2OH+2Na—►2CH3CH2ONa+H2t

2++

(2)2Na+2H2O+Cu=Cu(OH)2I+H2t+2Na

(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH

+++

(4)OH+H=H2O；COf+H=HCO；；HCO；+H=H2O+CO2t

(5)SO2+2HCO；=2CO2+SOr+H2O

(6)HCO；+OH=CO|"+H2O

(7)cor+H2O+CO2=2HCO；

(8)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(二)铁及其重要化合物

1.“价一类”二维图转化关系

2.重要反应规范书写

用方程式回答下列问题。

温下铁和H2O(g)的反应:

(2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程:

(3)用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应:

(4)用离子方程式表示下列反应。

①Fe(OH)2与稀HNO3反应：

②Fe(OH)3与氢碘酸反应:

(5)怎样除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用适当的文字和离子方程式说明)?

(6)怎样检验Fe2O3中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)？

高温

答案⑴4H2O(g)+3Fe^=Fe3O4+4H2

+3+3+2+

(2)Fe+4H+NOr=Fe+NOf+2H2O；2Fe+Fe=3Fe

+3+

(3)3FeO+10H+NO；=3Fe+NOt+5H2O；

+3+

3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NOt+14H2O

⑷①3Fe(OH)2+10H++NO；=3Fe3++NOt+8H2O

2+

②2Fe(OH)3+6H++2I~=2Fe+l2+6H2O

+2+3+

(5)加入H2SO4酸化的H2O2,2H+2Fe+H2O2=2Fe+2H2Oo

(6)①取少量样品于试管中，加稀H2s。4使其溶解，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。、FeO+2H+=Fe2

+

+H20O

②再加入少量酸性KMnCU溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2+,原样品中含有FeO,离子方程式为5Fe?+

+3+2+

+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O□

(三)氯及其重要化合物

1.“价—类”二维图转化关系

f化合价

氢化物单质酸盐物质类别

2.重要反应规范书写

用方程式回答下列问题。

(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式:

(2)将浓盐酸滴到KMnCU固体上(用离子方程式表示):

(3)将CL通入石灰乳中(用化学方程式表示):

(4)在空气中漂白粉漂白的原理(用化学方程式表示):

⑸向FeBn溶液中通入少量Cl2的离子方程式:

(6)向FeBrz溶液中通入等物质的量CL的离子方程式:

(7)向FeBrz溶液中通入过量Cl2的离子方程式:

(8)将SCh和CL混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示):

△

答案⑴MnO2+4HCl(浓):MnCl2+Cl2t+2H2O

+2+

(2)2MnO4+16H+10Cr=2Mn+5Cl2t+8H2O

(3)2Ch+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O

2+3+-

(5)2Fe+Cl2=2Fe+2C1

2+3+

(6)2Fe+2B「+2Cl2=2Fe+Bn+4CF

2+3+

(7)2Fe+4Bd+3Cb=2Fe+2Br2+6CF

+

(8)SO2+Cb+2H2O=4H+SOf+2CF

(四)硫及其重要化合物

1.“价—类”二维图转化关系

2.重要反应规范书写

用方程式回答下列问题。

（1）热的烧碱溶液可以除硫，其原因（用离子方程式表示）:

（2）将S02气体通入FeCb溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因（用离子方程式表示）:

（3»2-和SOj可以大量共存，但加入H2SO4后，则不能大量共存，其原因（用离子方程式表示）:

（4）将SO2通入BaCb溶液中无明显现象，若加入KNO3则有白色沉淀生成，其原因（用离子方程式表示）:

（5）书写下列反应的化学方程式。

①将H2s气体通入CuSO4溶液中:

②将SO2通入H2S溶液中:

③Cu和浓H2SO4混合加热:

@C和浓H2SO4混合加热:

⑤实验室利用Na2sCh和浓H2sCU制SO2：

△

2-

答案(1)3S+6OH~=2S~+SO|+3H2O

3+2++

(2)SO2+2Fe+2H,0=S0r+2Fe+4H

2-+

(3)2S+SOr+6H=3SI+3H2O

2++

(4)3SO2+3Ba+2NO；+2H2O=3BaSO4I+2NOt+4H

⑸①H2S+CUSO4=CUSI+H2SO4

②2H2S+SC)2=3SI+2H2O

A

③Cu+2H2so4(浓)^=CuSO4+SO2t+2H2O

△

④C+2H2so4(浓)^=C02t+2SO2f+2H,0

⑤Na2so3+H2so4(浓)=Na2sO4+H20+SO2t

(五)氮及其重要化合物

1.“价一类”二维图转化关系

2.重要反应规范书写

用方程式回答下列问题。

（1）书写下列反应的离子方程式。

①将NH3通入A1C13溶液中：

②将N02通入NaOH溶液中:

③将炽热的炭放入浓HN03中:

（2）书写下列反应的化学方程式。

①实验室用Ca（OH）2和NH4C1制氨气:

②将NH3通入灼热的CuO中，固体由黑色变红色:

③用NH3可以检验Cb管道是否漏气，若漏气则有白烟生成:

④制硝基苯:

3+

答案(1)®3NH3+3H2O+A1=A1(OH)3I+3NH：

②2NO2+2OH-=NO；+NO2+H2O

△

③C+4H++4NO；==CO2t+4NO2t+2H2O

△

(2)@Ca(OH)2+2NH4C1^=CaCl2+2NH3t+2H2O

△

②2NH3+3CUO^=N2+3CU+3H2O

③8NH3+3C12=N2+6NH4CI

+H20

二、课堂练习

真题训练

1.（2020•全国卷II,9）二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙

述错误的是（）

A.海水酸化能引起HCO；浓度增大、CO,浓度减小

B.海水酸化能促进CaCCh的溶解，导致珊瑚礁减少

C.CO2能引起海水酸化，其原理为HCO］汨++CO，

D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

答案C

解析二氧化碳能引起海水酸化，其原理为CO2+H2OH2co3-^H++HCO；,C错误。

2.（2018•全国卷II,8）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错

误的是（）

(

NOx叫冷。5雪HNO^NHNO无

43机

气

.颗

燃

体NH3

粒

料

物

SO?U*SC>3H2s()*(NH)SO物

燃424

)

烧

颗粒物

A.翁和缠的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸镂和硫酸镂

C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

答案C

解析雾和霾的分散剂都是空气，A项正确；雾霾中的无机颗粒物含有硝酸镁和硫酸锭，B项正确；NH3参与反

应生成铁盐，是反应物，不是催化剂，C项错误；过度施用氮肥会增加大气中氨的含量，D项正确。

3.（2023•广东，10）部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

+2—4——g------

右III

T——b——V"

0—4--------；-----------}-

।।।

芯质氧化物碱

A.可存在cfd-e的转化

B.能与H2O反应生成c的物质只有b

C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基

D.若b能与H2O反应生成。2，则b中含共价键

答案B

解析氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，所以存在c-d—e的转化，A合理；

钠和氧化钠(过氧化钠)都能与H20反应生成氢氧化钠，B不合理;新制的氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基,C合理；

若b能与H2O反应生成。2,则b为过氧化钠，含共价键和离子键，D合理。

4.(2023•辽宁，3)下列有关物质的工业制备反应错误的是()

高温、高压、

A.合成氨：N2+3H2催化剂2NH3

点燃

B.制HC1：H2+C12^=2HC1

高温

C.制粗硅：SiO2+2C^=Si+2COf

电解

D.冶炼镁：2MgO(熔融)^=2Mg+O2t

答案D

电解

解析冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCL(熔融Mg+Cbt,D错误。

5.(2021.广东，10)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()

碱

盐

单质

化合价

A.a可与e反应生成b

B.b既可被氧化，也可被还原

C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体

D.可存在bfcfdfefb的循环转化关系

答案C

解析Fe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，Fe+2FeCl3=3FeCl2,故不选A;Fe(H)为

铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故不选B；Fe(III)的盐类物质与浓碱液反

应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的操作为向沸水中逐滴加入饱和FeCb溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止

NaOH。2、H2O稀HC1Fe

加热，故选C;bfc-dfefb的转化如FeCh——►Fe(OH)2——►Fe(OH)3——»FeCl3——►FeCb,故不选D。

模拟训练

1.(2024•宜春市第一中学模拟预测)己知甲、乙为单质，丙为化合物，能实现下述转化关系：

点燃溶于水惰性电极

甲十乙一►丙一►溶液一►甲

电解

下列说法错误的是()

A.若丙溶于水得到蓝绿色溶液，则甲可能为Ch

B.若“溶液”遇Na2cCh放出CO2气体，则甲可能是H2

C.若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是02

D.若“溶液"滴加NaOH溶液产生白色沉淀，则甲可能是Mg

答案D

解析A.若丙溶于水得到蓝绿色溶液，则丙为CuCL,甲、乙为CL和Cu,电解CuCb溶液可得CL和Cu,故A

正确；B.若溶液遇Na2co3放出C02气体，则丙可能为HC1,电解HC1溶液可得到H2,故B正确；C.若丙溶于水后得

到强碱溶液，则甲、乙可能为。2和Na,丙为NazCh,电解NaOH溶液可得到O2,故C正确；D.电解含Mg?+的溶液，

不可能得到Mg,故D错误；故选D。

2.(2024•吉林长春统考一模)一种分解氯化锭实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、

d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是()

NH*Cl(s)，7J»

A.实验室可以利用加热氯化镀分解制备氨气

B.a、c分别是HC1、NH3

C.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl

D.已知MgCb为副产物，则通入水蒸气可减少MgCL的产生

分析NH4cl分解的产物是NH3和HC1,分解得到的HC1与MgO反应生成Mg(OH)Cl,Mg(OH)Cl又可以分解得

到HC1和MgO,则a为NH3,b为Mg(OH)Cl,c为HC1,d为MgO„

答案D

解析A.氯化镁受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷又会重新结合生成氯化铁，实验室不能利用加热氯化铁分解制

备氯气，故A错误；B.由分析可知，a为NH3,c为HC1,故B错误；C.由分析可知，d为MgO,故C错误；D.MgCh

可以水解生成Mg(OH)Cl,通入水蒸气可以减少MgCb的生成，故D正确；故选D。

3.如下为氟利昂(如CFCL)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法错误的是()

A.过程I中断裂C—C1极性键

B.过程n可表示为O3+ci=cio+O2

c.过程m中o—ci断裂是放热过程，o—o形成是吸热过程

D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏03的催化剂

答案c

解析过程I中CFCb转化为CFCb和氯原子，断裂C—C1极性键，故A正确；根据题中信息可知，过程n可表

示为O3+C1=C1O+O2,故B正确；断裂化学键吸收热量，形成化学键放出热量，故C错误。

4.在中学常见的物质中，选择合适的物质和条件按以下流程进行转化。

X

、,试剂1.

XA1AZ

下列表格中所选的物质或试剂(所需条件已略去)，不能完全满足以上转化流程的是()

选项X试剂1试齐I」2

AC12FeCu

BNH3CuO02

CCSiO2O2

D稀盐酸

NaAlO2co2

答案D

解析Fe与Ch反应生成FeCb,FeCl3与Cu反应生成FeCl2,FeCh和Cb反应生成FeCl3,转化能完全实现，A不

选；N%与CuO在高温条件下反应生成N2,N2和在高温或放电条件下反应生成NO,NO和NH3在催化剂加热条

件下反应生成N2,转化能完全实现，B不选；C和SiCh在高温条件下反应生成CO,CO和O2反应生成CCh,CCh与

C高温条件下反应生成CO,转化能完全实现，C不选；NaAKh与稀盐酸反应生成A1(OH)3或AlCb,A1(OH)3和AlCb

均不与CCh反应，转化不能完全实现，D选。

5.(2024•广东校联考一模)已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去，“一”表示一步反

应即可实现)，下列各组物质不满足图示转化关系的是()

选项甲乙丙

ANaHCO3Na2CO3NaOH

BSiO2SiNa2SiO3

CFezChFe(OH)3FeCl3

DSNa2SO3Na2SO4

答案C

△

角星析A.由2NaHCC>3==Na2cO3+CO2t+H2O,Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3,Na2cO3+

高温高温

Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3I,满足图示关系，选项A不符合；B.由SiO2+2C=Si+2COt,Si+O2=SiO2,

Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2t,满足图示关系，选项B不符合；C.FezCh无法直接生成Fe(OH)3,Fe(OH)3+

△

3HCl=FeCl3+3H2O,2Fe(OH)3^=Fe2O3+3H2O,不满足图示关系，选项C符合；D.由3s+6NaOH-Na2sCh+

2Na2S+3H2O,Na2so3+3H2s=Na2s+3S+3H2O,2Na2sO3+C)2=2Na2so4,满足图示关系，选项D不符合；故

选C。

6.(2024.陕西咸阳统考一模)下列变化不遵循“量变引起质变”哲学思想的是()

A.向盐酸中滴加Na[Al(OH)4]溶液，刚开始无明显现象，后产生白色絮状沉淀

B.向澄清石灰水中通入CO2,先产生白色沉淀，后沉淀溶解变为澄清溶液

C.向酚酰溶液中加入NaClO粉末，溶液先变红色，后迅速褪色

D.向含甲基橙的纯碱溶液中逐滴加入NaHSCU溶液，溶液由黄色变为橙色，最终变为红色

分析“量变引起质变”指量的多少不同、反应不同。

答案C

解析A.向盐酸中滴加Na[Al(OH)4]溶液，开始盐酸过量，发生反应4HCl+Na[Al(OH)4]=NaCl+AlC13+4H2。，

无明显现象，继续加Na[Al(OH)4]溶液，发生反应AlCb+3Na[Al(OH)4]=4Al(OH)3J+3NaCl,后产生白色絮状沉淀，

与量的多少有关，A项不符合题意；B.向澄清石灰水中通入CO2,开始CO2少量，发生反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3

I+H2O,观察到产生白色沉淀，继续通入CO2,发生反应CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2,后观察到沉淀溶解变为

澄清溶液，与量的多少有关，B项不符合题意；C.NaC10属于强碱弱酸盐，由于C1CT的水解使NaClO溶液呈碱性，使

酚酶溶液先变红色，水解生成的HC1O具有强氧化性，后观察到迅速褪色，与量的多少无关，C项符合题意；D.Na2c。3

属于强碱弱酸盐，由于CO「的水解使纯碱溶液呈碱性，使甲基橙溶液呈黄色，滴入NaHSCU溶液，首先发生反应COf

+

+H+=HCO；，溶液的碱性逐渐减弱，继续滴加NaHSCU发生反应HCO；+H=H2O+CO2t,最终溶液呈酸性,

故溶液由黄色变为橙色，最终变为红色，与量的多少有关，D项不符合题意；答案选C。

7.(2024•南通通州区高三月考)铁的单质及许多化合物均具有重要用途。LFeCU可用作净水剂，LFeCU在水中不

稳定，会生成Fe(OH)3胶体，碱性条件下KC1O氧化性大于K2FeCU。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件

下能实现的是()

H2OAl

A.Fe-----FezCh---------*Fe

高温高温

KC1OH2O

B.FezCh*KzFeOd»H2

KOH

灼烧H2O

C.FeCh(aq)——>Fe2O3——>Fe(OH)3

蒸干

Cl2Cu

D.Fe-----FeCh--------->FeCh

△

答案D

解析铁与水蒸气在高温条件下发生反应生成四氧化三铁，不是氧化铁，A不选；高铁酸钾在水中不稳定，生成

氢氧化铁胶体被还原，根据氧化还原反应价态规律可知得不到氢气，B不选；氯化铁溶液在加热条件下水解平衡正向

移动，蒸干会得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，氧化铁难溶于水，不能与水反应，C不选；铁与氯气加热可生成氯化

铁，氯化铁在水溶液中加入铜会发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，D选。

8.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()

，化合价

+6-d.

+4-Je,

+2-

b

单

氧

含

氢

化物.物质:别

质

化

氧

.物

a酸mi.

A.pH=5的a、d水溶液中c(H+)相同

B.c通入紫色石蕊溶液后，溶液先变红后褪色

C.b和e反应可能生成Na2s2。3

D.e能够促进水的电离

答案B

解析根据题图可知a是H2S,b是单质S,c是S02,d是H2SO4,e为Na2s。3等亚硫酸盐。pH=5的H,S>H2SO4

水溶液中c(H+)都为1.0X10-5mol•L-,A合理；c是SO2,SCh不能使指示剂褪色，B不合理；单质S与Na2s。3固

体共热，可生成硫代硫酸钠(Na2s2O3),C合理；Na2so3等亚硫酸盐可水解，能够促进水的电离，D合理。

9.(2024.江苏南通统考一模)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是()

A.常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸

o2H2O

B.工业制硝酸过程中的物质转化：NH3——►NO——►HNO3

催化剂、△

C.氮气、钱盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分

D.实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气：NH3-H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3t

答案B

解析A.常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸，会发生钝化，故A正确；B.一氧化氮和水不反应，故B错误；

C.氮气、铁盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分，故C正确；D.生石灰溶于水得到氢

氧化钙、同时大量放热促使一水合氨分解，则反应实验室用浓氨水、生石灰制备少量氮气：NH3-H2O+CaO=Ca(OH)2

+NH3t,故D正确；故选Bo

三、课后练习

一、单选题

1.在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是

A.Fe3O4(s)^^Fe(s)^UFe2O3(s)

w3{atl}

B.SO2(g)^M-^BaSO3(s)0>BaSO4(s)

FeC13(aq)W(aq)

C.Cu(s)>CuCl2(aq)^>Cu2O(s)

D.Brz(l)gg>HBr(aq)气⑸〉AlB^aq)

【答案】D

【详解】A.Fe与出0值)在高温下反应生成FesCU,3Fe+4H2O(g)-Fe3O4+4H2,A错误；

B.SO2不能与BaCL溶液反应，B错误;

C.CuCb不能与葡萄糖反应，新制Cu(0H)2在碱性条件下能与葡萄糖反应，C错误；

D.B*与S02、也0反应生成HBr,2H2O+SO2+Br2=H2SO4+2HBr,HBr与AI2O3反应生成AIBmAI2O3+6HBr=2AIBr3+3H2O,

D正确；

故选D。

2.如图所示为常见含氯元素物质的“价类”二维图。下列说法正确的是

化合价

+7

+1

氢化物单质氧化物酸盐物质类别

A.在溶液中a与f或c与g混合后均可得到b

B.d与NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2。

C.c是新型自来水消毒剂，有较强的氧化性

D.e的化学式为HCIO4,名称为氯酸

【答案】C

【分析】根据含氯元素物质的"价类"二维图，可确定a是HCI、b是CL、c是CIO2、d是HCIO、e是HCICU、f是次氯酸

盐、g是氯酸盐如KCICh。

【详解】A.在溶液中a与f,即盐酸与次氯酸盐可以发生反应2H++Cl-+ClC^=C12T+H2O得到bCI2,而c与g混合即

CI02与KCIO3,二者都具有强氧化性，不能发生反应，A项错误;

B.d是HCIO为弱酸，与NaOH溶液反应的离子方程式为HClO+OH-nHq+CKr,B项错误;

C.c是CIS,具有强氧化性，是新型自来水消毒剂，C项正确；

D.e的化学式为HCIO4,名称为高氯酸，D项错误；

答案选C。

3.部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是

化合价

e--------d------------------+6-

---------------------------------i

c-----------------+4----------------------h

+2--------------------g

b-.........0-

a-2-〃

—

—

—

—

—

I—

氧

单

氢

氢

单

氧

含硫元素的酸酸含氮元素的

质

质

化

化

化

物质类别化物质类别

物

物

物

物

A.e的浓溶液常用作干燥剂，利用的是其脱水性

B.i的浓溶液常温下可用铁或铝制容器来盛装

C.将c和d分别通入BaCb溶液中均会产生白色沉淀

D.g和f可以通过催化转化器发生化合反应生成无毒气体

【答案】B

【分析】由图可知，a为H2S,b为S,c为S02,d为S03,e为H2SO4,f为NH3,g为NO,h为NCh,i为HNCh,据此

解题；

【详解】A.e为H2SO4,浓硫酸可用作干燥剂，利用的是其吸水性，A错误;

B.i为HNO3,常温下浓HNO3与铁、铝发生钝化现象，故可用铁或铝制的容器来盛装浓HNO3,B正确；

c.S02加入氯化钢溶液中不反应，不会产生白色沉淀，c错误；

D.NO、NH3在催化转化器中发生氧化还原反应生成无毒气体N2和水，该反应非化合反应，D错误；

故答案选B；

4.部分含Cl、Fe、N或S物质的类别与相应化合价的关系如图所示。

碱-

氧化物-

酸-

单质-

0+1+2+3+4+5+6

元素化合价

下列推断合理的是

A.若常温下，a和水反应生成b,则b和g都可作自来水的消毒剂

B.若f在空气中迅速变为g,则c、d都只有氧化性，没有还原性

C.若红葡萄酒添加g作抗氧化剂，则加热下，铜一定与e溶液反应

D.若h在水中能形成红褐色胶体，则高温下，a与水蒸气反应生成f

【答案】A

【详解】A.常温下，氯气与水反应生成次氯酸，则a为Cb,b为HCIO,g为CI5,次氯酸、二氧化氯都具有强氧化性，

可用于对自来水杀菌消毒，A项正确；

B.NO在空气中迅速变为N02,贝!Ja为此，f为NO,g为NO2,c为HNCh,d为HNO3,HNCh还具有还原性，B项错

误；

c.S02作红葡萄酒保鲜剂（抗氧化剂），g为S02,e为硫酸，铜和稀硫酸不反应，C项错误；

D.Fe（OH）3分散于水中形成红褐色胶体，则a为Fe,f为FeO,高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4,D项错误；

答案选A。

5.硫元素的"价一类"二维图如图所示。下列说法正确的是

化合价

df

+6.•--h•n

+4-ie4g

0・b

氢化物单质氧化物酸盐物质类别

A.可用f的浓溶液干燥a

B.自然界中不存在b

C.实验室常用f的浓溶液与g（钠盐）反应制备c

D.若h为钠盐，则h表示的物质一定是Na2s。4

【答案】C

【分析】根据化合价和物质类别可知a为H2S、b为S、c为S02、d为S03、e为H2sO3、f为H2s0小g为亚硫酸盐或亚

硫酸氢盐、h为硫酸盐或硫酸氢盐。

【详解】A.浓硫酸能与H2s发生归中反应，因此不可用浓硫酸干燥WS,A错误；

B.自然界中存在硫单质，如火山口，B错误；

C.实验室常用Na2s。3固体和70%浓硫酸反应制备S02,C正确；

D.+6价硫元素形成的钠盐不一定是Na2SC）4,如NaHSCU,D错误；

答案选C。

6.下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是

实验操作实验现象实验结论

A将SO,通入盛有2mL新制氯水的试管中新制氯水褪色so?漂白性

铁无明显变化铜片

B常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中金属活动性：Cu>Fe

剧烈反应

取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的蓝

C试纸变红溶液中含有NH；

色石蕊试纸靠近试管口

溶液中含有Na+,不一

D用洁净的铁丝蘸取某溶液灼烧发出黄色火焰

定有K+

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.二氧化硫能与氯气发生5。2+口2+21120=28。+11/04，新制氯水褪色，体现二氧化硫有还原性，A错误；

B.常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，Cu与浓硫酸常温下也不反应，不能比较金属性的强弱，B错误；

C.取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热得到氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色说明溶液中含有

N打；,而并非蓝色变成红色，C错误；

D.用洁净的铁丝蘸取某待测液灼烧火焰呈黄色，证明溶液中含有钠离子，若想证明溶液中含有钾离子，需要透过蓝色

钻玻璃，D正确；

故选D；

7.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可实现的是

A.制备HCI：NaCI溶液里和C1?点燃>HCI

B.制备硫酸：FeS2蠢>S02——~~>SC)3"~H2sO4

C.制备硝酸：NH3--喏->NO—^NC)2，肥TNNO3

D.制备Mg：一邂~>Mg

【答案】D

【详解】A.电解氯化钠溶液可以得到电和Cb,H2和CI2点燃反应生成HCI,故A正确；

B.FeS2可以与氧气在高温的条件下反应生成S02,S02与氧气反应生成SO3,SCh和水可以反应生成硫酸，故B正确；

C.NH3与。2在催化剂的条件下生成NO,NO与氧气反应生成NCh,N5与水反应生成硝酸，故C正确；

D.Mg(OH)2和盐酸反应可以得到MgCL溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg,电解熔融MgCL才能得到金属镁单质，

故D错误；

答案选D。

8.我国化学家侯德榜先生创立了著名的“侯氏制碱法"(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法正

确的是

饱

和加热

晶体A

纯碱

2)

食反应(

盐操作X

1)

水反应(

进行其

1

NHC

溶液B

4