第五单元化学反应的定量关系单元复习题-2024-2025学年人教版九年级化学下册

人教版九年级化学上册第五单元化学反应的定量关系单元复习题

阅卷人

--------------------、单选题

得分

1.镁条在盛有空气的密闭容器中加热，用横坐标表示加热的时间，用纵坐标表示容器中物质的总质量,

下列A各图能正.确表]示在加热过程中，容器内所盛物质总B质量]变化的是

OO

—一

OO

2.草酸亚铁（FeC2t）4）是一种常见的化工原料。将制得的草酸亚铁晶体（FeC2O4-2H2O）在氨气气氛中

进行加热分解，其产物不可能是（）

A.Fe2O3B.CO2C.H2OD.SO2

3.煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：

点燃

2X+9O2-4。。2+25。2+6”2。，则X的化学式为（）

A.C2H60B.C2H4SC.C4H60D.C2H6s

4.使用图甲所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律，在A、B、C、D四幅图

像中，能体现该实验过程中锥形瓶内物质（或元素）质量与时间关系的是

甲

5.汽车安全气囊可以减缓撞击力，保护司乘人员。如果发生碰撞事故，安全气囊中的氮化钠(NaN»会在

点火器的作用下分解产生氯气和钠，钠立即与氧化铁反应：6Na+Fe2O3=3NavO+yFe。其中x、y的值

是

A.x=ly=2B.x=2y=2

C.x=2y=lD.x=6y=2

6.近年来,我国科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇(CH3OH),这不仅可以减少“碳排放”,

还将成为能源的补充形式，该化学反应的微观过程如图所示。下列有关说法正确的是

o—氢原子

8^4(^0+Q■—氧原子

•O•+乙P丙丁—碳原子

甲

A.甲中两种元素的质量比为1：2

B.该反应中有3种氧化物

C.该反应中所有元素的化合价在反应前后都没有改变

D.参加反应的甲和乙的质量比为22：3

7.过氧化氢溶液中已知氢元素的质量分数为10%,取100g该溶液缓缓加入盛有二氧化镒的锥形瓶中,

可生成氧气的质量为

A.10gB.8gC.3.2gD.1.6g

8.下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，符合他们描述的化学方程式是

=

B.H2+C12^2HC1

=

D.CH4+2O2^2H2O+CO2

9.12g镁条与10g氧气在点燃的条件下充分反应，生成物的质量为

A.20gB.22gC.18gD.无法确定

10.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有

关数据如下表，则关于此反应认识正确的是()

物质XYZQ

反应前质量(g)202137

反应后质量(g)未测32112

A.物质Z一定是该反应的催化剂B.反应中Y、X的质量比为6：1

C.物质Y一定是单质D.参加反应的X的质量为15g

11.我国研究团队分析月背样品后，发现月壤中的一些活性化合物具有良好的催化性能，在太阳光条件

下可将H2。和CC)2转化为。2和甲醇(CHs。")。下列说法不正确的是

A.化学反应前后催化剂质量不变

太阳光

B.该反应的化学方程式为2c+4H2O-2cH3OH+3O2

C.产物甲醇中含有3种元素

D.该反应可为宇航员提供生命支持

12.密闭容器内四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下，关于此反应的说

法不正确的是

物质甲乙丙T

反应前质量/g621435

反应后质量/g待测22213

A.该反应是分解反应

B.物质乙一定是该反应的催化剂

C.待测数值是20

D.反应中甲与丙变化的质量比为7：4

阅卷人

-----------------二、非选择题

得分

13.阅读下面的科普短文，并回答相关问题。

人们在艳阳高照、天气晴好时，也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧

（03）有关。

臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在常温常压下可缓慢反应生成氧气，当

温度达到165c时会迅速反应。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天

空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危

害健康的污染物？

地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化

氮）与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一反应。地表空气中的臭氧对人体极为有

害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。

自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来臭氧便成为一些城市夏季空气质量

“超标日”的首要污染物。下图所示为某地夏季白天（7：00〜18：00）空气中的臭氧、二氧化氮（NO2）

浓度随时间变化的曲线图。

请回答：

（1）写出一条臭氧的物理性质

（2）臭氧属于（填“单质”或“化合物”）。

（3）请写出臭氧迅速生成氧气的反应的化学方程式

（4）据图可知，夏季白天，在下列时间段中臭氧污染最严重的是（填字母序号）。

A.8：00—10：00B.10：00-12：00

C.12：00〜14：00D.14：00-16：00

（5）下列说法错误的是（填序号）。

A.臭氧层具有吸收紫外线的作用

B.地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关

C.氧气和臭氧化学性质不同是因为分子构成不同

D.臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益也有害

14.科学家们通过实验逐步认识了水的组成，并在实验的基础上开发出更多水对人类的作用。

（1）1781年普利斯特里在干冷的玻璃瓶中装入氢气和空气的混合气体，然后用电火花引爆，发现瓶

壁有水珠生成。同期，卡文迪许改进了实验，用纯净的氧气代替空气，发现氢气在纯氧中安静地燃烧，

生成物只有水。

①写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式O

②基于卡文迪许的实验，可得出的有关水的结论是（选填字母）。

A.水是由氢气和氧气组成的

B.水是由氢元素和氧元素组成的

C.一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通入一根红热的铁质枪管（高温条件）将水转化为氢气，同时生成四

氧化三铁，请写出该反应的化学方程式。

耐高温塞子

（3）1800年，尼克尔森通过电解水获得氢气和氧气。在如图的水电解器中加入极稀的硫酸钠溶液

（硫酸钠不参与反应）进行电解水实验。

①加入少量硫酸钠可以增强水的导电性，请写出硫酸钠中阴离子的符号

②由图可知通过导线与b管连接的是电源的（填“正”或“负”）极。

15.下图是电解水和铁丝在氧气中燃烧的实验装置。

（1）图1是电解水的装置图，a管中产生的气体是。常用检验b管中产

生的气体。电解水反应的化学方程式为。

（2）图2是铁丝与氧气反应的装置图，夹持铁丝的仪器名称是,集气瓶底留有少量水的原

因是-铁丝在氧气中燃烧时的现象

是,反应的化学方程式

是，该反应基本类型是O

16.2022年4月16日，在太空遨游六个月的神舟十三号载人飞船安全返回，它的成功发射、在轨运行及

安全着陆，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请分析图文信息，解答相关问题。

（1）飞船发射时，为增加发射动力和发射过程的有效性，选用偏二甲脱（C2H8N2,有毒）和四氧化

二氮（N2O4,有毒）组成双元动力推进剂，二者反应可生成对环境无污染的CO2、H2O

和，依据是。推进剂在使用时应注

-?r.

/易o

(2)根据宇航员曾使用过的牙膏商标上的部分文字，用化学用语填空。

品名：XX牙膏

成分：硝酸钾、磷酸钠、

二氧化武……

I__J

①二氧化硅的化学式o

②硝酸根离子的符号。

(3)舱外宇航服用铝、橡胶、聚酯材料等制作而成，其中的铝属于材料。

(4)返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，它们提供动力时，发生反应的化学方程式

为。

17.为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，小林取一定质量的样品于烧杯中，分2次加入浓度相同

的稀盐酸，实验过程和数据如图所示(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)。

大理石样品10g烧杯内剩余物质共57.8g烧杯内剩余物质共106一7g

(1)生成二氧化碳的总质量是go

(2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。

答案解析部分

L【答案】B

2.【答案】D

【解析】【解答】A.根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有铁元素、碳元素、氧元素

和氢元素，氧化铁中含有氧元素和铁元素，故草酸亚铁晶体分解产物可能是氧化铁，故A不符合题意；

B.根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有铁元素、碳元素、氧元素和氢元素，二氧化

碳中含有氧元素和碳元素，故草酸亚铁晶体分解产物可能是二氧化碳，故B不符合题意；

C.根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有铁元素、碳元素、氧元素和氢元素，水中含

有氧元素和氢元素，故草酸亚铁晶体分解产物可能是水，故c不符合题意；

D.根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有铁元素、碳元素、氧元素和氢元素，二氧化

硫中含有氧元素和硫元素，故草酸亚铁晶体分解产物不可能是二氧化硫，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。

3.【答案】D

【解析】【解答】反应后生成物4cCh、2so2、6H2O中，共有4个碳原子、2个硫原子、18个氧原子、12

个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，所以2X+9O2中已有18个氧原

子，2X中应含有4个碳原子、2个硫原子、12个氢原子，则X的组成为2个碳原子、1个硫原子、6个

氢原子，则X的化学式为：C2H6S；

故选：D。

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前各原子的数目之和等于反

应后各原子的数目之和，据此可推断X的化学式。

4.【答案】D

5.【答案】B

6.【答案】D

7.【答案】A

8.【答案】C

9.【答案】A

10.【答案】B

【解析】【解答】A、物质Z在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参与反应，说法不符

合题意；

B、根据质量守恒定律：化学反应前后物质的质量不变，可求出反应后X的质量，设反应后X的质量为

m,20+2+1+37=^+32+1+12,m=15g,参加反应X的质量=20g-15g=5g,参加反应Y

的质量=32g-2g=30g,反应中Y、X的质量比=30g：5g=6：l,说法符合题意；

C、Q、X的质量减少，是反应物，Y的质量增加是生成物，该反应是化合反应，所以Y一定是化合物，

说法不符合题意；

D、参加反应X的质量=20g-15g=5g,说法不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A、化学反应前后质量不变的物质，可能是催化剂，也可能是不反应的杂质；

B、先根据质量守恒定律计算出X的质量，再由X、Y的改变量计算出质量比；

C、根据质量守恒定律，Q、X的质量减少，是反应物，Y的质量增加是生成物，该反应是化合反应，所

以Y一定是化合物；

D、根据质量守恒定律计算出X的质量。

11.【答案】B

【解析】【解答】A、在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应

前后都没有发生变化的物质叫作催化剂，所以化学反应前后催化剂的质量不变，故A选项正确；

B、在太阳光条件下可将H2。和CO2转化为。2和甲醇（＜3凡。〃），依据质量守恒定律写出其化学方程

太阳光

式为：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2,故B选项正确；

C、由甲醇的化学式CH3。//可知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，所以产物甲醇中含有3种元素，故C

选项正确；

D、氧气能够供给呼吸，人类的呼吸作用离不开氧气，该反应可以产生氧气，因此可以为宇航员提供生命

支持，故D选项正确；

故答案为：B.

【分析】A、根据催化剂的定义进行分析；

B、根据太阳光条件下可将H?O和CO2转化为。2和甲醇（CH,。“）进行分析；

C、根据甲醇的化学式CHjOH进行分析;

D、根据氧气可以供给呼吸进行分析。

12.【答案】B

13.【答案】(1)特殊臭味(合理即可)

(2)单质

165℃

(3)203^=302

(4)D

(5)B

点燃

14.【答案】(1)2H?+。2三至2H2。；B

(3)SOj；正

通电小小

15.【答案】(1)出；带火星的木条；2H2O=2H2T+O2T

(2)用烟钳；防止高温生成物溅落瓶底炸裂瓶底；剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固

点燃

体；3Fe+2O2=Fe3O4；化合反应

16.【答案】(1)氮气/N2；质量守恒定律；防止推进剂泄漏，造成环境污染

(2)SiO2；NO；

(3)金属

占燃

(4)2H2+02^^2H2O

【解析】【解答】(1)偏二甲肺与四氧化二氮气体剧烈反应，生成二氧化碳、水和对环境无污染物质，由

质量守恒定