重庆市主城区七校联考2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试卷（含答详解案）

2024—2025学年(上)期末考试高2026届化学试题考试说明：考试时间 90分钟试题总分 100分试卷页数 10页可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Cu64第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(共16小题，每小题3分，每小题只有一个符合题意的答案)化学与社会、生产、生活皆有密切关系。下列有关说法不正确的是苏打水水垢中国“天宫”空间站碳酸饮料天然苏打水呈碱性，其中的苏打是指碳酸钠为了除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，然后用盐酸除去中国空间站使用的高纯硅太阳能电池可将太阳能转化为电能打开碳酸饮料瓶盖时有大量气泡逸出，可用勒夏特列原理解释常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是3K、Ca2、Cl、CO23NHNa、ClNO4 34KalH4

、IFeI2HFe3、Cl、ClO硫酸铅难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，形成无色溶液，其化学方程式为：2 PbSO42CH3COONH4PbCH3COONH4SO42 SOC.HO2

B.OND.基态原子中未成对电子数：CS298K、HCNgƒHNCg异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是升高温度，异构化反应平衡逆向移动增大压强，异构化反应平衡正向移动使用催化剂，可以改变反应活化能HNC比HCN稳定下列各图所示装置及操作正确且能达到实验目的的是A．用NaOH标准溶液测定盐酸浓度B．用pH试纸测定盐酸的pHC．中和反应反应热的测定D．蒸干MgCl2溶液制取无水MgCl2A B.B C.C D.D2 HCCAg2CNHOHCCHAg(CN)OH2 HCCH分子中键与3：2O的价层电子轨道表示式可表示为CN的电子式为:CMNH2OVSEPR模型名称为Ⅴ形下列实验原理，分析或结论正确的是25℃时，向稀醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大25℃时，2mL浓度均为/L的硝酸与氨水混合，恰好中和，溶液pH7向NaCl溶液中先通入CO2至饱和，再通入NH3，可析出NaHCO3固体0.1molgCl0.1molgI1L水中，所得溶液中cClcI以熔融盐为电解液，以含CuMgSi的铝合金废料为阳极进行电解，实现的再生。该过程中阳极上被氧化阴极发生的反应为lel在电解槽底部产生的阳极泥只含Cu阳极和阴极的质量变化相等羰基硫COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫，线虫和真菌的危害。在恒容密闭绝热容器中，一定温度下将10molCO和amolH2S混合使之发生如下反应：COgH2SgƒCOSgH2gtmin达到平衡，CO物质的量为8molK0.05法正确的是H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应当容器内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态a10CO的平衡转化率为80%下图为青铜器在潮湿环境(环境中含有Cl)中发生电化学腐蚀的示意图。下列说法不正确的是腐蚀过程中，c(青铜基体)作负极3Cu2H3Cl形成的离子方程式为2Cu2HClCu2HCl32 正极发生反应为O2HO4e4OH2 34.29gCu2OHCl0.448L3下列对一些实验事实的理论解释正确的选项是选项实验事实理论解释A元素的第一电离能(I1)：N>ON的2p能级半充满，较稳定；而O的2p能级为2p4，较易失去一个电子变为半充满BCO2为直线形分子CO2分子中氧碳氧原子之间的夹角为180°C水分子很稳定水分子之间含有大量氢键DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HClA.A B.B C.C D.DR的结构如下图所示。1molR分子中含有66mol质子；W的一种核素无中子，X、Y、Z三种元素位于同一周期。下列说法正确的是Y<ZX<Y<ZRX的杂化方式为sp2、sp3杂化X、Y、Z、W组成的盐的水溶液一定显碱性3“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir可催化消除大气污染物N2OCO后，相对能量变化如图甲所示。已知H283kJmol1，则下列说法正确的是31AH207kJmol11C.H1H2H3H4

B.H229kJmol124D.H76kJmol124某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料C3H8O。下列说法不正确的是a电极为阴极Hba极区迁移每生成时，有44gCO2被还原2 38 a18H18eCHO2 38 某实验小组用/LHCl溶液或/LNaOH20mL0.1mol/LNaHSO3溶液的滴定曲线如图所示(pH)。假定滴定过程无SO2生成。已知：pKalgKa，25℃时，H2SO3的pKa11.85，pKa27.19。下列说法正确的是/LNaHSO3pKa1pKa2pKw3 b2cHSOcSO2/3 3 滴加0.ol/HcSOcSO23 3fcacHcSO23T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：2Cs2NO2gƒN2g2CO2g(不考虑副反应)。反应相同时间，测得各容器中NO2与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是a点c点的正cbNO2转化率降低的原因是平衡向逆反应方向移动T℃

4 ola点的平衡体系中再加入等物质的量的NO2和CO2，平衡向逆反应方向移动第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(共4小题，52分)氨硼烷NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：H、B、N中，基态原子轨道上未成对电子最多的是 ；电负性最大的是 的2s轨道形状为 。NH3BH3分子中只有键，B原子的杂化轨道类型为 。NH3BH3在一定条件下分解生NH3，NH3分子空间形状为 。3 HHN3H呈正电性B3H3 3 ，HH为由 键(填“极性”或“非极性”)构成的 (填“极性”或“极性”)分子；与NH3BH3原子总数相等，电子总数相等的等电子体是CH3CH3，其熔点比NH3BH3 (填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之间，存在 ，也称“双氢键。某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Fe采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体NiSO47H2O：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2Al3Fe3Fe2开始沉淀时c0.0ol1pH7.2372.27.5沉淀完全时c1.0105ol1pH8.74.73.29.0回答下列问题：26Fe、Co、Ni三种元素位于周期表中 区，NiSO47H2O中镍离子的简化电子排布为 。“碱浸”中NaOH的作用：①除去油脂：② (用化学方程式表示)。向“滤液②”中加KSCN溶液，溶液变红，表明滤液②中含 。“转化”中H2O2的作用是 。 (填“能”或“不能”)将工艺流程改为先“调pH利用上述表格数据，计算NiOH的Ksp。如果“转化”后的溶液中Ni2浓度为2，则“调pH”应控制的pH范围是 。(已知：100.42.5)2硫酸镍在NaOH溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该应的化学方程式 。将分离出硫酸镍晶体后的母液收集，循环使用，其意义是 。草酸H2C2O4是一种重要的化学试剂。Ⅰ．用酸性KMnO4溶液和H2C2O4反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1ol14溶液30mL0.01ol1MnO4溶液②20mL0.2ol14溶液30mL0.01ol1MnO4溶液该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同条件下相同时间内针筒中所得CO2积大小：②>①， (填实验序号)反应速率更快。2所示，其中~t2时间内速率变快的主要原因可能是：①反应放热使溶液温度升高，加快反应；② 。2Ⅱ．国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO最大使用量为0.25gL1。某兴趣小组用下图装置(夹持装置2略)收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定。实验步骤如下：B300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热，促使SO2C中的100mL0.0100mol/L的酸性KMnO4C中得到的吸收液(紫红色)稀释至500mL。22425.00mL稀释后的吸收液于一只洁净的锥形瓶中，用0.0100ol1HCO余的KMnO4。224数据处理：滴定次数吸收液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度消耗标准溶液体积125.000.106.60650225.007.6014.006.40325.000.206.806.60已知：酸性KMnO4溶液可以氧化乙醇。回答下列问题：该滴定实验不会用到下图中 (填标号)滴定管。写出步骤b中发生的离子反应 。滴定终点的现象为 。2根据表格中的数据计算该葡萄酒中SO含量为 g(保留2位小数)。2下列操作会导致所测葡萄酒中SO2含量偏低的是 (填标号)。a．滴定管装标准液前未润洗b．用滴定管量取稀释后的吸收液时，未用吸收液润洗c．达到滴定终点时，仰视读数d该兴趣小组同学做实验测得SO2含量总是偏高，可能原因是 。甲烷，甲醇CH3OH，甲醛(HCHO等含有一个碳原子工，医药，能源等方面。研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。（1）已知：ⅰCO2gH2gƒCOgH2Og

H140.9kJ/molⅱ.COg2H2gƒCH3OH

H290.4kJ/mol反应ⅲ.CO2gH2gƒCH3HgH2Og的反应热H kJ/ol。（2）我国科学家制备了一种ZnOZrO2催化剂(下图为分子筛膜催化反应器，反应器中发生反应ⅰ和ⅲ)，实现CO2高选择性合成CH3OH。实现CO2高选择性合成CH3OH的可能原因是：a．催化剂的选择性；b．在反应器中适宜的条件下，合成CH3OHc．生成的部分CH3OH及时透过分子筛及多孔载体被N2吹扫出去， 。（3）2CH3HgƒC2H4g2H2Og,H0，①在温度和体积不变的密闭容器中充入一定量的CH3OH发生反应ⅳ，经过5分钟，压力传感器显示容器内的压强由akPa(初始压强)升高到bkPa；这段时间内该反应的平均化学反应速率vC2H4 kPa/min。②该反应的速率方程式为v kp2CHOH，v kp2HOpCH，k、k表示速率常正 正 3 逆 逆 2 24 正 逆数，与温度、活化能有关。升高温度，k正的增大程度 k逆的增大程度(填“>”“<”或“=”)，平衡时，容器内压强升高至ckPa，KpkPa。(Kp为气体压强平衡常数)（4合成气制备甲醇，其制备原理装置如下图所示。①光伏电池的a电极为 (填“正”或“负”)极，交换膜为 (填“阳离子”或“阴子”)交换膜。②写出M极的电极反应式 。2024—2025学年(上)期末考试高2026届化学试题考试说明：考试时间 90分钟试题总分 100分试卷页数 10页可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Cu64第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(共16小题，每小题3分，每小题只有一个符合题意的答案)化学与社会、生产、生活皆有密切关系。下列有关说法不正确的是苏打水水垢中国“天宫”空间站碳酸饮料天然苏打水呈碱性，其中的苏打是指碳酸钠为了除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，然后用盐酸除去中国空间站使用的高纯硅太阳能电池可将太阳能转化为电能打开碳酸饮料瓶盖时有大量气泡逸出，可用勒夏特列原理解释【答案】A【解析】【详解】A．天然苏打水呈碱性，苏打水的苏打是指碳酸氢钠，A错误；B．CaSO4不溶于酸，溶度积常数大于CaCO3，除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使CaSO4转化为CaCO3，然后用盐酸除去，B正确；C．高纯硅太阳能电池的能量转化方式为将太阳能转化为电能，CD．汽水中存在CO2(g)ƒCO2(aq)，打开汽水瓶，压强减小，平衡左移，有大量气泡冒出，能用勒夏特列原理解释，D正确；答案选A。常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是3K、Ca2、Cl、CO23NHNa、ClNO4 34KalHI4FeI2HFe3、Cl、ClO【答案】B【解析】3【详解】A．在醋酸溶液中，CO2离子不能存在，与醋酸反应生成二氧化碳气体和醋酸根离子，A不符合题意；3NHNa、ClNO各离子不反应，可以大量共存4 3于溶液中，B符合题意；明矾溶液中含l3l3l

发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，不能共存，C不符合题4意；FeI2溶液电离出的Fe2和IClO和Fe3Fe3能氧化I，ClO能氧化Fe2和I，不能大量共存，D不符合题意；故选B。硫酸铅难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，形成无色溶液，其化学方程式为：2 PbSO42CH3COONH4PbCH3COONH4SO42 SOCHO2

OND.基态原子中未成对电子数：CS【答案】D【解析】【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则元素的电负性：SO，A正确；BII、VA素的第一电离能，B正确；C．H无电子，半径最小，C正确；D．碳原子的基态电子排布为1s22s22p2，碳有2个未成对电子；硫原子的基态电子排布为1s22s22p63s23p4，硫有2个未成对电子，D错误；故选D。298K、HCNgƒHNCg异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是升高温度，异构化反应平衡逆向移动增大压强，异构化反应平衡正向移动使用催化剂，可以改变反应活化能HNC比HCN稳定【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，该反应是吸热反应，升高温度，异构化反应平衡正向移动，A错误；B．反应HCNgƒHNCg是气体体积不变的反应，增大压强，异构化反应平衡不移动，B错误；C．使用催化剂，可以降低反应活化能，从而加快反应速率，CDHNC比HCN能量高，HCN更稳定，DC。下列各图所示装置及操作正确且能达到实验目的的是A．用NaOH标准溶液测定盐酸浓度B．用pH试纸测定盐酸的pHC．中和反应反应热的测定D．蒸干MgCl2溶液制取无水MgCl2A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．用酸式滴定管不能装氢氧化钠，故A错误；应用干燥的pH试纸测定pH值，润湿后会稀释待测液，影响pH值，故B错误；C．该装置是绝热装置、有玻璃搅拌器可以搅拌、有温度计可以先分别测得混合前酸、碱溶液的温度，能测定实验中的最高温度，故可用于中和反应反应热的测定，故C正确；DHClD故选：C。2 HCCAg2CNHOHCCHAg(CN)OH2 列说法不正确的是HCCH分子中键与3：2O的价层电子轨道表示式可表示为CN的电子式为:CMNH2OVSEPR模型名称为Ⅴ形【答案】D【解析】【详解】A．HCCH分子中有3个s键和2个p键，个数比为3∶2，A正确；基态O原子的价电子排布式为2s22p4，价层电子轨道表示式可表示为 ，B正确；2CNN为等电子体，电子式为:CMN，C正确；2HOO2+6214，VSEPR模型名称为四面体形，D错2 2误；答案选D。下列实验原理，分析或结论正确的是25℃时，向稀醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大25℃时，2mL浓度均为/L的硝酸与氨水混合，恰好中和，溶液pH7向NaCl溶液中先通入CO2至饱和，再通入NH3，可析出NaHCO3固体0.1molgCl0.1molgI1L水中，所得溶液中cClcI【答案】B【解析】【详解】A．醋酸是弱电解质，存在电离平衡：CH3COOHƒCH3OO-+H+，加入少量醋酸钠固体，增大了醋酸根离子浓度，电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，A错误；B．25℃时，2mL浓度均为/LNH4NO3，NH4NO3盐，水解显酸性，溶液pH7，B正确；C．NH3的溶解度大于CO2，且氨气的水溶液呈碱性、能吸收更多的二氧化碳，制取NaHCO3固体，向NaCl溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，可析出NaHCO3固体，C错误；D．由于Ksp(AgCl))>Ksp(AgI)，故等物质的量混合溶液中氯离子和碘离子的浓度不相等、且氯离子浓度大于碘离子浓度，D错误；答案选B。以熔融盐为电解液，以含CuMgSi的铝合金废料为阳极进行电解，实现的再生。该过程中阳极上被氧化阴极发生的反应为lel在电解槽底部产生的阳极泥只含Cu阳极和阴极的质量变化相等【答案】A【解析】【分析】根据电解原理可知，电解池中阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应，该题中以熔融盐为电解液，含CuMgSi等的铝合金废料为阳极进行电解，通过控制一定的条件，从而可使MgAlMg2+Al3+，CuSiAl3+得电子AlAl的再生，据此分析解答。【详解】AAl3+被氧化，A正确；B．阴极发生还原反应，电极反应为lel，B错误；C．在电解槽底部产生的阳极泥有CuSi，C错误；D．因为阳极除了铝参与电子转移，镁也参与了电子转移，且还会形成阳极泥，而阴极只有铝离子得电子生成铝单质，根据电子转移数守恒及元素守恒可知，阳极与阴极的质量变化不相等，D错误；答案选A。羰基硫COS)10molCOamolH2S混合使之发生如下反应：COgH2SgƒCOSgH2gtmin达到平衡，CO物质的量为8molK0.05法正确的是H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应当容器内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态a10CO的平衡转化率为80%【答案】B【解析】【分析】三段式分析如下：

CO(g) +H2S(g)

ƒCOS(g)+H2

2c(COS)c(H2)2，K=c(CO)c(HS)起始量mol10a0起始量mol10a00转化量mol2222平衡量mol8a-222=V V 0.05，解得：a=128(a2)V V【详解】A．升高温度，H2S浓度增加，说明化学平衡逆向移动，故该反应正反应是放热反应，A错误；B．在绝热容器中反应时，容器内气体温度、压强会随着反应而变化，当容器内气体压强不再变化时，则温度不变，反应达到平衡状态，B正确；C．据分析，a12，C错误；D．CO的平衡转化率为2100%20%，D错误；10故答案为：B。下图为青铜器在潮湿环境(环境中含有Cl)中发生电化学腐蚀的示意图。下列说法不正确的是腐蚀过程中，c(青铜基体)作负极3Cu2H3Cl形成的离子方程式为2Cu2HClCu2HCl32 正极发生反应为O2HO4e4OH2 34.29gCu2OHCl0.448L3【答案】D【解析】【详解】A．根据图知，O2OH-、CuCu2+Cu作负极被氧化，cA正确；B．多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl为固体，则生成Cu2(OH)3Cl的离子方程式为：2 2 2Cu23OHClCuOHCl，故B正确；CO2HO4e4OHC2 2 D．

2OH

Cl的物质的量为： 4.29g3214.5g/3

0.02mol，转移电子物质的量为mol×2×2=0.08mol0.08mol0.02mol，则在标准状态体积为4V=0.02mol×22.4L•mol-1=0.448L，缺少标准状况，故D错误；答案选D。下列对一些实验事实的理论解释正确的选项是选项实验事实理论解释A元素的第一电离能(I1)：N>ON的2p能级半充满，较稳定；而O的2p能级为2p4，较易失去一个电子变为半充满BCO2为直线形分子CO2分子中氧碳氧原子之间的夹角为180°C水分子很稳定水分子之间含有大量氢键DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HClA B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．N的电子排布式为：1s22s22p3，2p能级半充满、较稳定，而O的2p能级为2p4，较易失去一个电子变为半充满，第一电离能N大于O，A正确；COC2+4222，Csp杂化，分子的构型为2 2直线形，氧碳氧夹角为180°，B错误；O-H键键能较大，稳定性与氢键无关，C错误；D．HF的沸点高于HCl的原因是HF分子间有氢键，分子间作用力大，沸点高，D错误；答案选A。R的结构如下图所示。1molR分子中含有66mol质子；W的一种核素无中子，X、Y、Z三种元素位于同一周期。下列说法正确的是Y<ZX<Y<ZRX的杂化方式为sp2、sp3杂化X、Y、Z、W组成的盐的水溶液一定显碱性【答案】C【解析】【分析】W的一种核素无中子，WH元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，Z2个共价键，最6个电子，Y35个电子，X441mol66molX、Y、ZC、N、O三种元素。【详解】AN3->2-，A错误；B．简单氢化物的沸点：CH4<NH3<H2OC的氢化物有多种烃，NN2H4，O的氢H2O2，B错误；C．药物R分子中C原子周围有四个单键的为sp3杂化，有1个双键和2个单键的为sp2杂化，C正确；DH、C、N、ONH4HC2O4，水溶液显酸性，CH3COONH4溶液显中性，D错误；C。“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir可催化消除大气污染物N2OCO后，相对能量变化如图甲所示。已知H3283kJmol1，则下列说法正确的是1A.H207kJmol11C.H1H2H3H4

B.H229kJmol124D.H76kJmol124【答案】D【解析】【分析】根据甲和乙的能量变化可知，反应①N2O(g)+Ir+=N2(g)+IrO+，△H1=-(330-123)kJ·mol-1=-1207kJ·mol-1，反应②IrO++CO(g)=CO2(g)+Ir+，△H2=-(229-77)kJ·mol-1=-152kJ·mol-1，反应③CO(g)+2O2(g)=CO2(g)，△H3=-283kJ·mol-1。【详解】A．由分析可知：△H1=-(330-123)kJ·mol-1=-207kJ·mol-1，A错误；B．由分析可知：△H2=-(229-77)kJ·mol-1=-152kJ·mol-1，B错误；1C．反应④为N2O(g)=N2(g)+2O2(g)，由盖斯定律：反应④=反应①+反应②-反应③，则ΔH1+ΔH2-ΔH3=ΔH4，C错误；DΔH4=ΔH1+ΔH2ΔH3=(-207kJ·mol-1)+(-152kJ·mol-1)-(-283kJ·mol-1，D正确；答案选D。某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料C3H8O。下列说法不正确的是a电极为阴极Hba极区迁移每生成时，有44gCO2被还原2 38 a18H18eCHO2 38 【答案】C【解析】【详解】AaCO2C3H8O的反应，C的化合价降低，发生还原反应，为阴极，A正确；B．该装置是电解池，工作时，阳离子H从b极区(阳极)向a极区(阴极)迁移，B正确；C．每生成4mol电子转移，1molCO2C3H8O6mol，4mol

444g，C62 38 D．aCO2C3H8O的反应，化合价降低得电子，根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒，电18H18eCHO5HO2 38 答案选C。某实验小组用/LHCl溶液或/LNaOH20mL0.1mol/LNaHSO3溶液的滴定曲线如图所示(pH)。假定滴定过程无SO2生成。已知：pKalgKa，25℃时，H2SO3的pKa11.85，pKa27.19。下列说法正确的是/LNaHSO3pKa1pKa2pKw3 b2cHSOcSO2/3 3 滴加0.ol/HcSOcSO23 3fcacHcSO23【答案】B【解析】【详解】A．Ka1、Ka2和Kw只与温度有关，25°C时pKa1pKa2=1.85+7.19<pKw=14，A错误；cHcHSOB．bpH=1.85，c(H+)=10-1.85mol/LpK

=10-1.85，K=

3=10-1.85,得出a1 a1

a1cH2SO3cHSO

cHSO20mL0.1mol/LNaHSO溶液中cH

cHSO2 3 32 3 +cSO2)=0.1molLlcHSOcSO+cSO2)<0.1mol2 3 32 3 3 2 3 3 32 3 3 cHSOcHSO2cHSO+cSO2-<0.1mol/L，2 3 3 3C．滴加/LNaOH溶液至中性时，c(H+)=1.0×10-7mol/LpKa2=7.19Ka2=1.0×10-7.19，Ka2=333cHcSO2cHSO33

3=10-7.19，c(H+)=1.0×10-7mol/L，得出3

cSO2cHSO

10-0.19cHSO>cSO2，C错3 误；3 D．f点的溶液中溶质只有Na2SO3，少量的亚硫酸根离子水解，溶液中离子浓度关系为：3cNa>cSO2->cOH，DB。3温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：2Cs2NO2gƒN2g2CO2g(不考虑副反应)。反应相同时间，测得各容器中NO2与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是a点c点的正cbNO2转化率降低的原因是平衡向逆反应方向移动T℃

4 ola点的平衡体系中再加入等物质的量的NO2和CO2，平衡向逆反应方向移动【答案】D【解析】bNO2T℃时，bab曲线上对应容器的体积逐渐增大，NO2b点，NO2的浓度越大，反应速率越大，达到ab曲线上反应均达到平衡状态，反应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的增大，NO2的平衡转化率逐渐增大，b点达到最大；b点以后，随着容器体积的增大，NO2的起始浓度减bcNO2的起始浓度低，则反应正向进行。【详解】A．aNO2浓度大，反应速率快，cNO2浓度小，反应速率慢，av正c点v正，A错误；B．c点与b点相比，NO2转化率降低的原因是c点NO2浓度小，反应速率慢，反应未达到平衡状态，B错误；C．b点NO2的平衡转化率为80%，列三段式：2C(s)2NO2(g)ˆˆN2g+2CO2(g)起始量(mol)100变化量(mol)0.80.40.8平衡量(mol)0.20.40.80.4 0.820.2

0.4

0.8

cN

c2CO

VVVc(NO)=V22

mol/L，c(N)=22

mol/L，c(CO)=22

mol/L，K=

2 2=2 2=2

c c2NO

0.22V22VV226.4V，C错误；V2

2D．a点处于平衡状态，NO

的转化率为40%，c(NO)=0.6mol/L，c(N)=0.2mol/L，c(CO)=22 2 221 10.20.420.4

cN

c2CO VV4mol/L，K

2 2=1 1

amol的NOamol的CO，此时122 c c2NO122

0.62

45V1V 10.20.4a2cNc2CO

V V 4Q= 2 2

=1 1 ＞

，Q>K，平衡逆向移动，D正确；2c2NO2

0.6a

45V1D。

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(共4小题，52分)氨硼烷NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：H、B、N中，基态原子轨道上未成对电子最多的是 ；电负性最大的是 的2s轨道形状为 。NH3BH3分子中只有键，B原子的杂化轨道类型为 。NH3BH3在一定条件下分解生NH3，NH3分子空间形状为 。H3H3N3H呈正电性B3H呈负电性，H3H3为由 键(填“极性”或“非极性”)构成的 (填“极性”或“极性”)分子；与NH3BH3原子总数相等，电子总数相等的等电子体是CH3CH3，其熔点比NH3BH3 (填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之间，存在 ，也称“双氢键。【答案（1） ①.N ②.N ③.球形（2）

sp3

②.三角锥形（3） ①.极性 ②.极性 ③.低 【解析】【小问1详解】

Hδ+与Hδ的静电引力H1，B1s22s11，N1s22s22p33N；非金属性越强，电负性越大，H、B、NNB2s轨道的形状为球形；【小问2详解】NH3BH3分子中只有键，结构式为： ，B原子价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3杂化；NH3锥形；

分子中的中心原子为N，价层电子对数为3+5314，有1对孤电子对，空间构型为三角2【小问3详解】NH3BH3N-HB-HNH3BH3分子不对称，正负电中心不重合，属于极性键构成3 HH中有呈正电性和呈负电性和之间CH3CH33 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Fe采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体NiSO47H2O：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2Al3Fe3Fe2开始沉淀时c0.0ol1pH7.23.72.27.5沉淀完全时c1.0105ol1pH8.74.73.29.0回答下列问题：26Fe、Co、Ni三种元素位于周期表中 区，NiSO47H2O中镍离子的简化电子排布为 。“碱浸”中NaOH的作用：①除去油脂：② (用化学方程式表示)。向“滤液②”中加KSCN溶液，溶液变红，表明滤液②中含 。“转化”中H2O2的作用是 。 (填“能”或“不能”)将工艺流程改为先“调pH利用上述表格数据，计算NiOH的Ksp。如果“转化”后的溶液中Ni2浓度为2，则“调pH”应控制的pH范围是 。(已知：100.42.5)2硫酸镍在NaOH溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该应的化学方程式 。将分离出硫酸镍晶体后的母液收集，循环使用，其意义是 。【答案（1） ①.d

r8（2）2l2H6H2O2alH4H2或l2O32HH2O2alH4Fe3①.将Fe2氧化为Fe3，以便后续调pH将其沉淀与Ni2分离 ②.不能（5）

2.51016

②.3.2~7.222Ni2ClO4OH2NiOOHClHO2提高镍回收率【解析】NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，AlAl2O3均能NaOHNa[Al(OH)4]AlNa[Al(OH)4]，滤饼①为Ni、FeH2SO4Ni2+、Fe2+、Fe3+的滤液②，Fe2+H2O2Fe3+NaOHpHFe3+Fe(OH)3pH浓缩结晶得到硫酸镍的晶体，据此分析解答问题。【小问1详解】Fe、Co、Ni属于第四周期第VIII族，属于d区；Ni是28号元素，Ni2+的简化的电子排布式为：Ar3d8；【小问2详解】根据分析，“碱浸”中NaOH的作用：除去油脂、溶解Al和Al2O3，化学方程式为：2Al2NaOH6H2O2NaAlOH3H2或Al2O32NaOH3H2O2NaAlOH；3详解】

4

4Fe3+遇到KSCN溶液显示红色，向“滤液②”中加KSCN溶液，溶液变红，表明滤液②中含Fe3+；【小问4详解】“转化”中H2O2的作用是：将Fe2氧化为Fe3，以便后续调pH将其沉淀与Ni2分离；不能将工艺流程改为先“调pH”后“转化”，若先“调pH”Fe2+和Ni2+均会沉淀，不能将Fe2+和Ni2+分离；【小问5详解】Ni2+沉淀完全时，c(Ni2+)=1.0×10-5mol/LpH=8.7，c(OH-)=1.0×10-5.3mol/LKsp=c(Ni2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1.0×10-5.3)2=10-15.6=2.5×10-16；Ni2浓度为Kspc(Ni2+)×c2(OH-)，Ni2+c2(OH-)=

2.510160.01

=2.5×10-14，c(OH-)=1.0×10-6.8mol/L，c(H+)=1.0×10-7.2mol/L，pH=7.2，Fe3+pH3.2，则“pH”pH3.2-7.2；【小问6详解】Ni2+与ClO-在碱性溶液中反应生成NiOOH沉淀，反应的离子方程式为：22Ni2ClO4OH2NiOOHClHO；2【小问7详解】将分离出硫酸镍晶体后的母液收集，循环使用，其意义是：提高镍回收率。草酸H2C2O4是一种重要的化学试剂。Ⅰ．用酸性KMnO4溶液和H2C2O4反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1ol14溶液30mL0.01ol1MnO4溶液②20mL02ol14溶液30mL0.01ol1MnO4溶液该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同条件下相同时间内针筒中所得CO2积大小：②>①， (填实验序号)反应速率更快。2所示，其中~t2时间内速率变快的主要原因可能是：①反应放热使溶液温度升高，加快反应；② 。2Ⅱ．国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO最大使用量为0.25gL1。某兴趣小组用下图装置(夹持装置2略)收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定。实验步骤如下：B300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热，促使SO2C中的100mL0.0100mol/L的酸性KMnO4溶液中，充分反应后，再将C中得到的吸收液(紫红色)稀释至500mL。22425.00mL稀释后的吸收液于一只洁净的锥形瓶中，用0.0100ol1HCO余的KMnO4。224数据处理：滴定次数吸收液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度消耗标准溶液体积125.000.106.606.50225.007.6014.006.40325.000.206.806.60已知：酸性KMnO4溶液可以氧化乙醇。回答下列问题：该滴定实验不会用到下图中 (填标号)滴定管。写出步骤b中发生的离子反应 。滴定终点的现象为 。2根据表格中的数据计算该葡萄酒中SO含量为 g(保留2位小数)。2下列操作会导致所测葡萄酒中SO2含量偏低的是 (填标号)。a．滴定管装标准液前未润洗bc．达到滴定终点时，仰视读数d该兴趣小组同学做实验测得SO2含量总是偏高，可能原因是 。【答案（1） ①.浓度 ②.②（2）反应生成的Mn2具有催化作用，随着Mn2的增多，反应明显加快（3）乙 （4）5HCO6H2MnO2Mn210CO8HO224 4 2 2（5）溶液由浅紫色恰好变为无色，且30s不复原（6）0.26 （7）ac（8）加热蒸出的SO2中含有酒精蒸汽，酒精会消耗酸性KMnO4溶液(其它合理答案也给分)【解析】【小问1详解】实验①、②的变量是草酸的浓度，该实验探究的是草酸浓度对化学反应速率的影响。相同条件下相同时间内针筒中所得CO2体积大小：②>①，说明实验②反应速率更快。【小问2详解】~t2反应；②反应生成的Mn2具有催化作用，随着Mn2的增多，反应明显加快。【小问3详解】酸性高锰酸钾溶液用酸式滴定管量取，草酸溶液应盛放在酸式滴定管中，该滴定实验不会用到碱式滴定管，选乙。【小问4详解】步骤b中高锰酸钾把草酸氧化为二氧化碳，发生反应的离子方程式为5HCO6H2MnO2Mn210CO8HO；224 4 2 2【小问5详解】滴定终点时，高锰酸钾恰好完全反应，滴定终点的现象为溶液由浅紫色恰好变为无色，且30s不复原。【小问6详解】25mL稀释后吸收液消耗6.50mL标准草酸溶液，根据5HCO6H2MnO2Mn210CO8HO，草酸消耗高锰酸钾的物质的量为224 4 2 20.01mol/L0.0065L22.6105mol；二氧化硫消耗高锰酸钾的物质的量为50.1L0.0100mol/L-2.6105mol5004.8104mol，二氧化硫和高锰酸钾反应的离子方程式为252 4 2 2 4 2

2MnO2HO5SO2-2Mn2+4H，则该葡萄酒中二氧化硫的物质的量为4 5 3

1.2103mol64g/mol4.810mol 1.210mol，该葡萄酒中SO22

0.3L

0.26g/L。【小问7详解】a．滴定管装标准液前未润洗，消耗标准液体积偏大，则所测葡萄酒中SO2含量偏低，故选a；b葡萄酒中SO2b；c．达到滴定终点时，仰视读数，消耗标准液体积偏大，则所测葡萄酒中SO2含量偏低，故选c；d葡萄酒中SO2d；选ac。【小问8详解】酸性KMnO4溶液可以氧化乙醇，加热蒸出的SO2