福建省龙岩市永定区2024-2025学年九年级上册期中化学质量检测试卷2（附答案）

福建省龙岩市永定区2024-2025学年九年级上学期期中化学质量检测试卷相对原子质量：C-12H-1O-16Ca-40第Ⅰ卷选择题第Ⅰ卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.成语的词义独特，寓意深刻。下列成语中没有涉及化学变化的是（）A.铁杵成针 B.飞蛾扑火 C.百炼成钢 D.玉石俱焚2.下列物质中属于纯净物的是（）A.液态氧气 B.清洁空气 C.加碘食盐 D.“喜旺”酸奶3.氦-3原子的质子数为2、中子数为1，下图能正确表示该氦原子结构的是()4.下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（）A．锂原子的核电荷数为1 B．锂原子在化学反应中容易失去一个电子C．锂元素的相对原子质量为6.941g D．氯化锂的化学式为LiCl25.2023年10月26日，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。经NiFe2O4催化后可将航天员呼出的CO2转化为，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+46.下图所示的化学实验基本操作中，正确的是（）A.滴加液体B.量取液体C.加热液体D.点燃酒精灯7.符合阴影部分化学反应的文字表达式是（）A.硫+氧气→二氧化硫 B.石蜡+氧气→水+二氧化碳C.生石灰+水→熟石灰 D.氢气+氧化铜→铜+水8.过氧化氢化学式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，经常用于医用伤口消毒和环境消毒。下列有关过氧化氢的说法正确的是（）A.由氢气和氧气组成的 B.由2个氢原子和2个氢原子构成C.含有氧分子D.可以分解产生氧气9.医疗上常用体积分数为70%～75%的乙醇作消毒剂，乙醇的结构模型图如图所示，下列说法不正确的是（）A．乙醇的化学式为C2H5OHB．乙醇中氧元素和氢元素的质量比为8：3C．乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成D．乙醇中碳元素的质量分数最大10.下列图示与相应的文字描述完全相符合的是（）A.①表示足量红磷在密闭容器中燃烧B.②表示等质量的过氧化氢在有无催化剂的情况下反应C.③表示加热一定质量的高锰酸钾D.④表示在少量二氧化锰中加入双氧水第Ⅱ卷非选题第Ⅱ卷共8题，共70分。11.（9分）合成氨对社会发展贡献巨大。合成氨的工艺流程如图：（1）液态空气升温获得氮气，这一过程发生的变化属于________（填“物理”或“化学”）变化，判断的依据是。（2）已知氢气的沸点为，氮气的沸点为，氨气的沸点为，要将氨气与氮气氢气分离开来，最适宜的温度（t）应该控制在__。（填写范围）（3）流程中分离出的氮气和氢气循环利用的目的是（写出一点）。(4)工业上用氮气与氢气反应生成氨气(NH3)的微观过程如图。①反应开始到完成的排列顺序为_________(填序号)。②反应过程中没有发生变化的微粒是_(填微粒名称)。12.（9分）化学用语是学习化学的重要工具，请用适当的化学用语填空：(1)两个氮原子；(2)4个铵根离子；(3)保持二氧化碳化学性质的粒子。(4)人体缺少会导致骨质疏松的元素。(5)标出HClO中氯元素的化合价；(6)②Al3+中“3+”的含义是。(7)写出如图中①②所表示的元素组成化合物的化学式；13.（8分）汀江水力资源丰富，由于不合理的利用导致水质变差，近年来政府不断加大投入改善水质且效果明显。请根据所学知识回答下列问题。(1)下列净水方法中，单一净化程度最高的是(填序号)。A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．蒸馏 D．过滤(2)要检测汀江水是硬水还是软水，可使用的物质是。(3)长期使用硬水会对生活产生不利影响，生活中软化硬水的方法是。下图模拟自来水净化过程，实验过程如图，请回答下列问题：(4)操作①的名称是，经过操作①后，所得液体是（填纯净物或混合物）。(5)操作②应选用图中2的活性炭，活性炭具有性。(6)操作③通常是通入氯气来杀灭微生物，其发生（填物理或化学）变化。(7)为了保护汀江，请写出一条防止汀江水体污染的合理建议：(合理即可)。14.（6分）回答下列问题（1）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是___________，其离子符号为___________。A．B．C．D．（2）核电荷数为31的镓原子的相对原子质量为70，该原子的中子数为___________，核外电子数为___________。（3）对于Mg和Mg2+两种粒子比较，下列说法中不正确的是___________。A.它们的电子数相同 B.它们的化学性质相同C.它们的质子数相同 D.它们都是构成物质的粒子15．（9分）氨气（NH3）比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力，合成氨的原料为氮气（N2）和氢气（H2），N2常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分子筛吸附法（如图2）获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据H2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨，绿氨生产可实现“零碳”排放。Haber-Bosch工艺利用氮气和氢气（经可再生能源电解水制得）在高温高压催化剂条件下反应制氨气，该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。是目前唯一可用于大规模合成氨的方法，但成本高，有待技术成熟推动工艺发展。图1 图2依据上文，回答下列问题：（1）液态空气升温时，N2先蒸发，则液氮沸点比液氧______（填“高”或“低”）。（2）如图1是膜分离法制N2，薄膜不允许______（填“N2”或“O2”）穿透。（3）如图2所示，分子筛吸附法制N2，利用了构成N2与O2的微观粒子的________（填“质量”或“体积”）不同而吸附O2实现分离。（4）Haber-Bosch制氨工艺的文字或符号表达式为_；属于（填“化合”或“分解”）反应。（5）下列说法正确的是___________A.Haber-Bosch工艺合成的氨属于绿氨B.Haber-Bosch工艺合成氨的过程不消耗任何能源C.绿氨作为储氢载体己得到广泛应用16.（10分）2023年10月26日，神舟十七号航天员乘组从酒泉卫星发射中心载人航天发射场出发奔赴“天宫”。某化学兴趣小组对空间站中的氧气来源进行探究。I、从地球带上去（1）航天工业以空气为原料制氧气，工业上选择空气的主要原因是__（答一点即可）（2）工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用如图1所示实验模拟。浸入液氮3分钟后，试管内产生约其容积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。①试管中能获得液态空气，是利用液氮_________（填标号）A．化学性质稳定B．温度低C．难溶于水②导致燃着的木条熄灭的原因是。（3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理如图2所示，由此可知两种分子的大小：氮气_________氧气（填“<”或“>”）。Ⅱ、在天宫制出来（4）早期空间站内利用超氧化钾吸收二氧化碳获得氧气，可时还生成碳酸钾，写出该反应的文字表达式，空间站内二氧化碳的主要来源是。17.（11分）某化学兴趣小组的同学课外实践时发现某款家用制氧机（如图）利用过碳酸钠和二氧化锰MnO2同时加入水中制取氧气，于是探究其制氧的原理。请你根据题目回答下列问题：【查阅资料】过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢（H2O2）。【课内迁移】(1)化学实验室现有溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液制备氧气，实验时发现反应速率太快。为获得持续平稳的气流，如图四套发生装置最合适的是（填字母序号），选择的理由是。并写出其中反应的文字表达式：。【实验探究】：(2)用过氧化氢溶液制取氧气时，也可用铂丝代替二氧化锰作催化剂。如图中装置可通过铂丝的上下移动控制反应的缓急，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是，此时应，使反应减缓。(3)制氧机制氧说明（部分）见下表A剂B剂平均供氧量（毫升/分钟）供氧时间（分钟）配方一1袋1袋≥320≥15配方二2袋1袋≥500≥25配方三3袋2袋≥1000≥15①其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰，据表分析，A剂的成分是。②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是。(4)制氧机制氧步骤是：先从加水口（可随时加水，气体无法溢出）加入适量的水，再将A、B试剂按比例混合后从投料口（打开气体会泄露）加入。在一次制氧过程中，发现气体产生太快，可以采取何种措施来减缓制氧速度。18.（8分）如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书，请回答下列问题：××牌钙片【药品规格】每片含，0.5g【用法用量】每次1片，每天2次(1)中钙元素的质量分数为。(2)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为g。(3)若服用含的药物，与多少克葡萄糖酸钙[化学式]中钙元素的质量相等？（写出计算过程）化学答案1-5AADBB6-10AADCC11.（9分）（1）物理；变化过程中没有生成新物质（2）（2分）（3）节约原料，降低成本。（4）acb（2分）；氮原子、氢原子（2分）12.（9分）(1)2N(2)(3)CO2(4)Ca(5)(6)1个铝离子带三个单位正电荷（2分）(7)AlCl3（2分）13.（8分）（1）C（2）肥皂水（3）煮沸（4）过滤；混合物（5）吸附（6）化学（7）生活污水处理后再排放/不向汀江倾倒垃圾等合理答案。14.（6分）（1）B；Cl-（2）39；31（3）A15．（9分）（1）低 （2）N2 （3）体积（4）（文字表达式也可）；化合（5）A（2分）16.（10分）（1）空气中含有丰富的氧气资源，用空气制氧成本较低（2分）