盖斯定律算反应热课件高二化学人教版选择性必修1

选择性必修一:反应原理课时3:盖斯定律计算反应热南山中学2026届化学备课组

李晓红1.内容

通过大量实验证明，不管化学反应是______完成或分几步完成，其反应热是______的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和______有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。2.意义

应用盖斯定律可以间接计算以下情况(不能直接测定)的反应热：(1)有些反应进行得很慢。(2)有些反应不容易直接发生。(3)有些反应的生成物不纯(有副反应发生)。一步相同终态一.盖斯定律从能量守恒的角度思考并填空(填“＞”“＜”或“＝”)：假定反应体系的始态为S，终态为L，它们之间的变化为：若ΔH1＜0，则ΔH2_______0，ΔH1＋ΔH2_____0。＞＝3.用盖斯定律计算反应热的两种方法请先阅读课本14页相关内容方法一虚拟路径法根据所给的两个方程式，反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)可设计为如下途径：ΔH1＝ΔH＋ΔH2

ΔH＝ΔH1-ΔH2＝_____________________________＝_______________________。-393.5kJ·mol-1-(-283.0kJ·mol-1)-110.5kJ·mol-1方法二加合法4.利用盖斯定律计算ΔH的注意事项——14页最后一段文字(1)对可逆反应，正反应与逆反应的ΔH的值互为相反数则：2HCl(g)=H2

(g)+Cl2(g)ΔH=+185kJ·mol-1(2)化学方程式乘以n倍时，ΔH的值也要乘以n倍。

(3)化学方程式进行加减运算时，ΔH也同样进行加减运算，且要带“＋”“-”符号。已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH1＝-571.6kJ/mol②C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH2＝-393.5kJ/mol③CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH3＝-870.3kJ/mol求：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热ΔH为

。A.＋244.1kJ/mol B.＋488.3kJ/molC.-488.3kJ/mol D.-996.6kJ/mol思路展示：据盖斯定律，由已知方程：2×②＋①-③目标方程：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)，则ΔH＝2×(-393.5)＋(-571.6)-(-870.3)＝-488.3kJ/mol。5.盖斯定律计算反应热的方法总结找物质（目标方程）

看位置定加减

看系数定倍数

代数和算ΔH在已知方程中找到目标方程中的某一物质确定已知方程中找的物质的位置与目标方程中该物质是否都在同侧。同侧相加，异侧相减看已知方程中找的物质的计量系数与目标方程中该物质的计量系数是否相同。系数不同，则调系数相同目标方程的反应热等于调整后的已知方程的反应热的代数和6.盖斯定律应用练习【2024年浙江高考】+14.8

【2024年安徽高考】－566

C2H6氧化脱氢反应：2C2H6(g)＋O2(g)

＝

2C2H4(g)＋2H2O(g)

ΔH1＝－209.8kJ·mol－1C2H6(g)＋CO2(g)

＝C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)

ΔH2＝＋178.1kJ·mol－1计算：

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)

ΔH3＝

kJ·mol－1

解析：将两个反应依次标号为反应①和反应②，反应①－反应②×2可得目标反应，根据盖斯定律知ΔH3＝ΔH1－2ΔH2＝(－209.8

kJ·mol-1－178.1

kJ·mol-1×2)＝－566

kJ·mol-1【2024年甘肃高考】吸收

解析：①SiCl4(g)＋H2(g)===SiHCl3(g)＋HCl(g)ΔH1＝＋74.22kJ·mol－1，②SiHCl3(g)＋H2(g)===Si(g)＋3HCl(g)ΔH2＝＋219.29kJ·mol－1，由①＋②得SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(g)＋4HCl(g)，根据盖斯定律，反应的ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝＋74.22kJ·mol－1＋(＋219.29kJ·mol－1)＝293.51kJ·mol－1，则制备56gSi需要吸收热量为293.51kJ·mol－1×＝587.02kJ；由SiCl4制备SiHCl3：SiCl4(g)＋H2(g)

=SiHCl3(g)＋HCl(g)

ΔH1＝＋74.22kJ·mol－1(298K)已知SiHCl3(g)＋H2(g)=Si(g)＋3HCl(g)

ΔH2＝＋219.29kJ·mol－1(298K)298K时，由SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(g)＋4HCl(g)制备56g硅_______(填“吸”或“放”)热_______kJ。587.02

【2024年湖南高考】

ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

解析：据盖斯定律，总反应由反应i＋反应ii＋反应iii得到，HOCH2CH2COOC2H5(g)＋NH3(g)→CH2＝CHCN(g)＋C2H5OH(g)＋2H2O(g)，故ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3已知反应：ⅰ：HOCH2CH2COOC2H5(g)→CH2＝CHCOOC2H5(g)＋H2O(g)

ΔH1ⅱ：CH2＝CHCOOC2H5(g)＋NH3(g)→CH2＝CHCONH2(g)＋C2H5OH(g)

ΔH2ⅲ：CH2＝CHCONH2(g)→CH2＝CHCN(g)＋H2O(g)

ΔH3计算总反应：HOCH2CH2COOC2H5(g)＋NH3(g)→CH2＝CHCN(g)＋C2H5OH(g)＋2H2O(g)

ΔH＝__________

______(用含ΔH1、ΔH2、和ΔH3的代数式表示)；【2024年甲卷高考】－67

解析：将两个热化学方程式分别命名为①和②。据盖斯定律，将方程式①乘以3再加上方程式②，即①×3+②得热化学方程式：3CH4(g)+3Br2(g)==C3H6(g)+6HBr(g)的∆H=-29×3+20=-67kJ·mol-1社会责任担当——阅读科学史话学习：热化学研究的先驱——盖斯【计算反应热的其它方法】1.根据热化学方程式计算热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如，aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)

ΔH

a

b

c

d

|ΔH|n(A)

n(B)

n(C)

n(D)

Q课本15-16页：例题12.根据物质的燃烧热数值计算Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃烧热)|。例2：家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)。常温常压下，丁烷的燃烧热ΔH＝－2900kJ·mol－1，则1g丁烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为_______。50kJ3.根据反应物、生成物的键能计算ΔH＝E(反应物的键能总和)－E(生成物的键能总和)化学键C—HC—CC==CH—H键能/(kJ·mol－1)412348612436A.－124kJ·mol－1 B.