反应热与焓变-高二化学课件（人教版2019选择性必修1）

反

应

热

与

焓

变第一章化学反应的热效应第一节反应热第1课时知识与技能1.了解反应热的概念；能解释中和反应反应热的测定原理；能根据实验中测定并记录的数据计算反应热。2.能从宏观和微观两个角度建构模型，并解释反应热产生的原因。过程与方法积极讨论、踊跃展示，探究反应热与键能的关系。情感态度与价值观1学习目标23体验合作学习、逻辑推理的乐趣。教学引入：火箭发射的原理③酸碱中和反应①燃烧④大部分化合反应②金属与水/酸反应⑤铝热反应01生活中常见放热反应02常见吸热反应③Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应①

C/CO/H2

还原

金属氧化物②大多分解反应KMnO4反

应

热011.1反

应

热1.认识体系与环境与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。在热学中，体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。如我们可蒋盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系（又称系统）以盐酸与NaOH溶液的反应为例环境体系体系与环境示意图体系与环境之间存在物质交换或能量交换1.1反

应

热1.体系与环境以盐酸与NaOH溶液的反应为例环境体系T2

＞T1T2T1体系与环境之间存在_______交换。能量因温度不同，热传递1.1反

应

热2.反应热：等温条件下，化学反应体系向环境释放或吸收的热量,称为化学反应的热效应，简称反应热。量热计简易量热计示意图如何测定反应放出的热量？中和反应反

应

热

的

测

定022.1中和反应反应热的测定1.实验用品简易量热计示意图仪器：烧杯、量筒、温度计、玻璃搅拌器、盖板、泡沫试剂：0.5mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH2.1中和反应反应热的测定2.实验步骤a.用量筒量取50mL0.5mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，用温度计测量盐酸的温度。用水冲洗干净温度计上的酸。(1)反应物温度的测量b.用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，用温度计测量其温度。防止残留的酸与碱反应，导致测量的t2数据不准。NaOH稍过量，确保盐酸完全反应2.1中和反应反应热的测定2.实验步骤(2)反应后体系温度的测量

打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度（t2）。减少热量散失2.1中和反应反应热的测定3.数据处理（学生完成实验，记录数据并完成∆H求算）实验次数反应物的温度/℃盐酸NaOH溶液反应前体系的温度t1/℃反应后体系的温度t2/℃温度差（t2-t1）/℃取三次温度差的平均值作为计算依据：123Q=(m1+m2

)×c×（t2-t1

）∆H=Q/n(H2O)2.1中和反应反应热的测定4.数据分析

实验测得的数据为

，而资料上的数据为57.3kJ，根据实验原理和操作过程，试分析数据差异的原因。

2.1中和反应反应热的测定5.误差分析交流讨论：实验过程中有哪些因素会造成实验误差？①装置本身缺陷：②实验操作：③数据处理：如实验时间过长，造成热量损失装置保温性能差，热量散失较多酸碱溶液的比热容和密度均大于水采用近似值计算，1、采用50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.5mol/L稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验，装置如图所示，下列说法错误的是（）A．仪器M的名称为玻璃搅拌器B．碎泡沫塑料能减少热量的散失C．加入试剂时，应缓慢加入，防止液体飞溅D．可用50mL

0.26mol/L稀硫酸代替稀盐酸进行实验C课堂检测2.2中和热1.定义：在25℃和101kPa下，强酸跟强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所释放的热量，为57.3kJ。2.理解要点:

①条件:稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。②反应物:(强)酸与(强)碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。

③生成1mol水：中和反应的实质是H+和OH-化合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。

④放出的热量:57.3kJ/mol。课堂检测2．用如图所示的装置进行中和反应反应热的测定。下列说法正

确的是()A.如图条件下实验过程中没有热量损失B.玻璃搅拌器可用铜质材料代替C.为了使反应均匀进行，药品可以分几次加入D.分别测量NaOH与醋酸和硫酸中和反应的反应热，

数值不同D焓

与

焓

变033.1焓1.定义：用来描述物质所具有能量的物理量，符号：H，单位：J/mol或kJ/mol2.影响因素：①物质的种类、数量和聚集状态；

②体系的温度、压强【注意】焓是一个与内能有关的物理量，是物质固有的性质，与密度相似。3.2焓

变1.定义：反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变。是用来描述反应热的物理量。符号：ΔH，单位：J/mol或kJ/mol

2.表达式：

ΔH=H(反应产物)

-H(反应物)3.在恒压的条件下，化学反应过程中能量变化全部转化为热能，则焓变等于反应热。

3.2焓

变放热反应吸热反应当体系吸热时其焓增大，ΔH

为

，即ΔH____。当体系放热时其焓减小，ΔH

为______，即ΔH____。负值＜0正值＞03.3反应热的微观实质化学反应的本质：旧化学键的断裂

和

新化学键的形成。

吸收能量放出能量

在相同条件下，由原子形成1mol化学键时所

与断开1mol相同化学键所

是相等的。放出的能量吸收的能量3.3反应热的微观实质H2+Cl2=2HClQ吸收=436+243=679kJ/mol反应热△H=679-862=-183kJ/molH2+Cl22H+2Cl2HCl-183kJ/mol436kJ/mol243kJ/mol

2×(431kJ)=862kJ/molH（kJ/mol）反应历程Q放出=431×2=862kJ/mol

3.3反应热的微观实质化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示：

其中，E1可看作反应物断裂化学键吸收的总能量，E2可看作生成物形成化学键放出的总能量，E1与E2的差值表示

。反应热（焓变）ΔH的计算方法(1)ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。(2)ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)。(3)ΔH>0为吸热反应，ΔH<0为放热反应。课堂检测3.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH

=+1.9kj/mol

判断石墨、金刚石哪个更稳定？金刚石石墨物质能量、键能与稳定性的关系：1.键能越大，破坏该化学键需要的能量越高，该化学键越难断裂，所以物质越稳定2.物质能量越低，物质越稳定石墨更稳定微提醒学习评价1.已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ/mol，H—N键键能为391kJ/mol,根据：N2(g)+3H2(g)⇋2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ/mol。则N≡N键的键能是(

)A.431kJ/mol B.945.6kJ/molC.649kJ/mol D.896kJ/molB学习评价2.化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(

)A．每生成2个AB分子吸收(a－b)kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生