宁夏2024届高考临考冲刺化学试卷含解析

宁夏达标名校2024届高考临考冲刺化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、合成一种用于合成Y分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是

COOCHjCOOCHj

rABrCH2coe也.各

V"0CH.—Kg'V"OCH,

:NoO^CHCHO

I，II11

甲乙

A.甲T乙的反应为加成反应

B.甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使溟水褪色

D.乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子

2、已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是（）

A+B=。讣I溶液牛出中极,MA+B

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2c03放出CO2气体，则A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A.①0B.③④C.①③D.②④

3、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A.二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌

B.二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料

C.可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥

D.蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质

4、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。化合

物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z—的电子层结构与氮相同。下列说法错误的是

A.元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种

B.元素X的单质能与水、无水乙醇反应

C.离子丫3+与Z-的最外层电子数和电子层数都不相同

D.元素W与元素Z可形成含有极性美价键的化合物

5、一定条件下，等物质的量的Nz(g)和O2在恒容密闭容器中反应：N2(g)+O2(g)=^2NO(g),曲线a

表示该反应在温度TC时Nz的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时明的浓度随时间的

A・温度TC时，该反应的平衡常数穴=细学-

c「

B.温度T℃时，混合气体的密度不变即达到平衡状态

C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热

6、“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。关于“地沟油”的说法正确的是

A.属于睡类B.由不同酯组成的混合物

C.密度比水大D.不能发生皂化反应

7、常温下，用AgNCh溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KQ、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不

考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是()

A.&p(Ag2c2。4)的数量级等于10"

B.n点表示AgCl的不饱和溶液

C.向C(Cr)=C(C2O42-)的混合液中滴入AgNCh溶液时，先生成Ag2c2。4沉淀

D.Ag2c2O4+2C1=2AgCl+C2O42-的平衡常数为1O904

8、下列说法正确的是()

A.常温卜，pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在:c(Na")=c(A)>c(OH

一)=c(H+)

B.相同浓度的CWCOONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：

++

c(Na)>ciCIO)>c(CH3COO)>c(OH)>ciH)

C.PH=1NaHSCh溶液中C(H+)=2C(SO42)+C(OH)

+-+-

D.常温下，pH=7的CFhCOONa和CHL3coOH混合溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

9、如图表示反应N2（g）+3H2（g）F・2NH3（g）+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正

确的是（）

A.ti时只减小了压强

B.h时只降低了温度

C.L时只减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动

D.ti时减小N?浓度，同时增加了NH?的浓度

10、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和02,开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的

是

甲：在500C时,SO2和02各10mol反应

乙：在500c时,用V2O5做催化剂，lOmolSCh和5moi。2反应

丙：在450c时,8molSO2和5molO2反应

T：在500c时,8mo!SO2和5moiO2反应

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.T^丙、乙、甲

11、用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的

A.0.4moiN%与0.6molCh在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4"、

B.Ca）和石墨的混合物共1.8g,含碳原子数目为0.15M、

C.1L0.1mol/LNH4Al（SOS溶液中阳离子总数小于0.2NA

D.5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3N&

12、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池%有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所

示。下列说法正确的是

Hr

、*OII・、*1<>4IIKX>.

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

B.吸附层b发生的电极反应：H2-2e+2OH-=2H2O

C.NaCIO4的作用是传导离子和参与电极反应

D.“全氢电池”的总反应：2H2+O2=2H2O

13、下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。已知储氢装置的电流效率

;生成目标产物消耗的电子数

”转移的电子总数X100%,下列说法不无琥的是

1.6mol气体

高分子电解质膜

（只允许H♦通过）

A.采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失

B.过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存

C.生成目标产物的电极反应式为班+6e-+6H+==GH]2

D.若〃=75%,则参加反应的苯为0.8mol

14、以柏林绿Fe[Fe（CN*]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是

Fc[Fe(CNiJ[M&C1J2+

离

子

交

换

膜

含Na!的有机电解Jg

A.放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低

B.充电时，Mo箔接电源的负极

C.放电时，正极反应为FelFe(CN)6]+2Na++2e，=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g

15、用KCIO3和MnCh制备O2,并回收Mn(h和KC1。下列实验操作正确的是()

MnCMKCl

16、下列说法正确的是()

A.CI表示中子数为18的氯元素的一种核素

C.tH.COOCH«

B.乙酸乙酯(CH3COOCH2cH3)和硬脂酸甘油酯(C)互为同系物

C»H.COO0HI

C.CM"'，，"的名称为2-乙基丁烷

D.CH3(CH2)2cH3和CH(CH3)3互为同素异形体

17、下列符合实际并用于工业生产的是

A.工业炼铝：电解熔融的氯化铝

B.制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水

C.工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收

D.工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液

18、我国科研人员研制出一种室温“可呼吸"Na-COz电池口放电时该电池“吸入”CO?,充电时“呼HTCO2c吸入CO2

时，其工作原理如图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2c03固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表

面。下列说法正确的是

(NM7K).・廿・二

A.“吸入"CO2时，钠箔为正极

B.“呼出”(Xh时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

+

C.“吸入"CO2时的正极反应式为：4Na+3CO2+4c=2Na2CO3+C

D.标准状况下，每“呼出”22.4LCO2,转移电子的物质的量为0.75mol

19、为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。

实验装置试剂a现象

新制］氯水紫色的石茂试液溶液先变红后褪色

②NaHC(h溶液产生气泡

试剂a

③HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀

④FeCL溶液、KSCN溶液溶液变红

由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是

A.实验①说明新制氯水中含有H+、HC1O

B.实验②发生的反应为HCO.r4-HC1O=C1O-+COzt+H2O

C.实验③说明新制氯水中有C「，Cr4-Ag+=AgCil

D.实验④说明氯气具有强氧化性，C12+2Fe2+=2Cr+2Fe3+

20、由下列实验事实得出的结论不正确的是()

实验结论

将乙烯通入漠的四氯化碳溶液，溶液最终变为

A生成的1,2.二溟乙烷无色可溶于四氯化碳

无色透明

乙酸乙酯和氢氧化钠溶液混合共热后，混合液

B乙酸乙酯在氢辄化钠溶液中可完全水解

不再分层

葡萄糖与新制氢氧化铜混合共热后，生成砖红

C葡萄糖是还原性糖

色沉淀

乙酸和乙醇都可与金属钠反应产生可燃性气

D乙酸分子中的氢与乙醇分子中的氢具有相同的活性

体

A.AB.BC.CD.D

21、钠《O2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2cCh固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表

面，下列说法不正确的是()

A.负极反应式为Na—e'=Na+

B.多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醛作有矶溶剂

D.电池总反应式为4Na+3CO2=2Na2COj+C

22、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

B.该反应为吸热反应，热效应等于

C.改变催化剂，可改变该反应的活化能

D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于百十及

二、非选择题（共84分）

23、（14分）烯垃和酚类是两种重要的有机化工原料。完成下列填空:

（1）合成除苯乙烯外，还需要另外两种单体，写出这两种单体的结构简式

（2）由苯乙烯合成（B.需要三步，第一步选用的试剂为,目的是

________________________________O

（3）邻甲基苯酚可合成A,分子式为C7H6。3,在一定条件下A自身能缩聚成B。B的结构简式°A与浓滨水

反应的化学方程式为。

（4）设计一条由制备A的合成路线（合成路线常用的表示方法为：M份比御……监称磐。目标

（|||反应祭外址网条曾

产物）O

24、（12分）氯毗格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为

原料合成该药物的路线如图：

（DA的化学名称是C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为

（2）A分子中最少有一原子共面。

（3）C生成D的反应类型为_。

（4）A与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为_。

（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有一种。

①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。③苯环上有只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2：2：2：1的结构简式为一。

（6）己知：

OHOH

HCN.RT1'R',写出以苯甲醇为有机原料制备化合物/'LCHCOOH的合成路线（无机试剂任选）

-R1卜U

25、（12分）一水硫酸四氨合铜晶体［GI（NH3*SO4・H2O］常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的

主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学

兴趣小组以Cu粉、3moi•L-'的硫酸、浓氨水、1。％NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol•稀盐酸、0.500mol•L-1

的NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.C11S04溶液的制取

①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫

酸利用率比较低。

②实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点

是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。

③所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通O2,并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁热过滤得蓝色溶液。

（1）某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的CUSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜

出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因________________。

（2）若按③进行制备，请写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应的化学方程式。

（3）H2O2溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30%的H2O2溶液浓缩至40%,在B处应增加一个

设备，该设备的作用是____________馆出物是o

11.晶体的制备

将上述制备的CuSO,溶液按如图所示进行操作

（1）硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3-H2。调节溶液pH,产生浅蓝色沉淀，已知其成分为

CU2（OH：I2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式o

（2）继续滴加NH3•H2O,会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法____________o并

说明理由____________O

DL产品纯度的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液

中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用HmL0.5Q0mol-L」的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

0.500mol-L->NaOH标准溶液滴定过剩的HC1（选用甲基橙作指示剂），到终点时消耗VzmLNaOH溶液。

城的清定装置

1.水2.长玻璃管3.10%NaOH溶液4.样品液5.盐酸标准溶液

（1）玻璃管2的作用o

（2）样品中产品纯度的表达式o（不用化简）

（3）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是_________

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.滴定过程中选用酚酰作指示剂

C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

E.由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡

26、(10分)某化学兴趣小组在习题解析中看到：“SCh通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，是因为在酸性环境中，NO/

将SO3?•氧化成SO产而产生沉淀”。有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是。2氧化了

与NO3•无关”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如图。回

答下列问题:

(1)仪器a的名称为一。

(2)实验小组发现装置C存在不足.不足之处是一。

(3)用O.lmol/LBaCb溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4种溶液(见下表)分别在装置C中进行探究实

验。

编号①②③④

煮沸过的BaCL溶液煮沸过的Ba(NO»2溶

未煮沸过的BaCb溶未煮沸过的Ba(NOj)2

试剂25mL,再加入食用油液25mL,再加入食用

液25mL溶液25mL

25mL油25mL

对比①、②号试剂，探究的目的是

(4)进行①号、③号实验前通氮气的目的是一。

(5)实验现象：①号依然澄清，②、③、④号均出现浑浊。第②号实验时C中反应的离子方程式为一。

(6)图1・4分别为①，②，③，④号实验所测pH随时间的变化曲线。

根据以上数据，可得到的结论是一。

27、(12分)某化学兴趣小组为探究Na2s03固体在隔绝空气加热条件下的分解产物，设计如下实验流程:

已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为L518g/L。

请回答下列问题：

(1)气体丫为。

⑵固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为O

(3)实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g,则Na2s0.3的分解率为

(4)Na2s03在空气易被氧化，检验Na2s是否氧化变质的实验操作是<

28、(14分)铁能形成多种化合物，如Fe(SCN)3,[Fe(CO)5](镁基铁)，它们在生活生产中有广泛应用。

(1)Fe"基态核外电子排布式为。

(2)实验室用KSCN溶液、苯酚溶液检验Fe3+.N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为。SCV中的碳原子

的杂化轨道类型为。与SCN-互为等电子体的分子是_____。

(3)臻基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂。lmol[Fe(CO)5]分子中含。键数目为。

(4)某种氮化铁晶胞的晶体如图所示，该氮化铁晶体的化学式为o

29、(10分)甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

(1)用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CHq。

己知：C(s)十2H2(g)^=±CH4(g)AH=-73k.I/mol

2CO(g)(s)+CO2(g)AH=-171kJ/moI

CO(g)十3H2(g)^=±CH4(g)+H2O(g)AH=-203kJ/molo

写出CO(g)与H2O(g)反应生成H2(g)和CO2(g)的热化学方程式。

5

(2)天然气中含有H2s杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4Hs溶液，已知T℃k(NH3・H2O)=1.74xl(F；ki(H2S)

=1.07x10-7,K2(H2S)=1.74x10-%NH4Hs溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是____________。

Ac(NHr)>c(HS")>c(OH)>c(H+)

-+2-+

Be(HS)>c(NH4)>(S)>c(H)

Cc(NH4+)>C(HS-)>C(H2S)>C(H+)

De(HS-)>c(S2")>c(H+)>c(OH-)

(3)工业上常用CH,与水蒸气在一定条件下来制取Hz,其原理为：CH4(g)+H2O(g)=+CO(g)+3H2(g)

①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入ImolCHs和L4moi水蒸气发生上述反应，5mhi后达平

衡，生成0.2molCO,用H2表示该反应的速率为。此反应的平衡常数为(结果保留到小

数点后三位)。

②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是____________。

A体系的压强不再发生变化

B生成lmolCH4的同时消耗3m0IH2

C各组分的物质的量浓度不再改变

D体系的密度不再发生变化

E反应速率V(CHQ：V(H2O)：u(CO)：u(H2)=1：1：1：3

(4)甲醉水蒸气重整制氢反应；CHjOH(g)+H2O(g)=CO2(g)十3出(g)AH=+49kJ/molo某温度下，将[n

(H2O)：n(CH3OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p”反应达到平衡时总压强为P2,则平

衡时甲醇的转化率为O

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、I)

【解题分析】

A.甲中与N相连的H被.CH2coe中取代.发生取代反应.A错误：

B.甲中至少有6个碳原子共面，即苯环的6个C,B错误；

C.Bn能将・CHO氧化，甲乙中均含・CHO,C错误；

D.与4个不相同的原子或原子团相连的C原子称为手性碳，一定条件下，乙中苯环、酮基、・CHO均能和氢气发生

COOCH,

以

*OCH,

加成反应，其产物有4个手性碳，如图*所示：[,D正确。

<'CH20H

HO+CH,

H

答案选D。

2、D

【解题分析】

从A+B二机电J4C溶液”中极广解'A+B的转化关系可知,电解C溶液时，是电解电解质本身，因此C溶液中

的溶质可以为不活泼金属的无氧酸盐或无氧酸；据此分析解答。

【题目详解】

①若A为钠，则B为氧气，则C为过氧化钠，C的水溶液为氢氧化钠，电解氢氧化钠得到氢气和氧气，不符合转化关

系，故①错误；

②若C的溶液遇Na2c03,放出CO2气体，则C可以为HC1、HBr、HI等，电解这些酸的水溶液实际上是电解溶质本

身，在阴极得到氢气，故A可能是Hz,B可能为卤素单质，故②符号上述转化关系，故②正确；

③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C中含铁离子，电解铁盐不会得到铁单质，不符合转化关系，故③错误；

④由C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C为铜盐，C可以为卤化铜，如氯化铜、溟化铜等，电解他们的

水溶液都会得到铜和卤素单质，故B可以为铜，故④正确；

故选D。

3、C

【解题分析】

A.二氧化硫可以用作防腐剂，能够杀死会将酒变成醋的酵母菌，故A正确；

B.二氧化碳能引起温室效应，也是植物发生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料，

故B正确；

C.氢氧化钙与钾肥无现象，氢氧化钙和钱态氮肥混合会产生刺激性气味的氨气，但并不是所有的氮肥，如硝酸盐（除

硝酸钱外），不能用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥，故c错误；

D.蔗糖属于二糖；淀粉、纤维素属于多糖，故D正确；

答案选C。

4、C

【解题分析】

W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代.说明W

为C,化合物XZ是重要的调味品为NaCl,Y位于XZ之间说明原子有三个电子层，Y原子的最外层电子数等于其电

子层数，则Y为ALZ•的电子层结构与氨相同判断为W、X、Y、Z为C、Na、Al、Cl,据以上分析解答。

【题目详解】

据以上分析可知：W、X、Y、Z为C、Na、Al、Cl,贝（］

A.元素W为C与氢形成原子比为1：1的化合物有多种，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，A正确；

B.元素X为钠，属于活泼金属，钠的单质能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠和无水乙醇反应生成乙醇钠和氢

气，B正确；

C.离子Y3+离子为AF+,有两个电子层，最外层8个电子，Z•为C1-最外层电子数为8,电子层数为三个电子层，最外

层电子数相同，电子层数不相同，C错误；

D.元素W为C与元素Z为。可形成含有极性共价键的化合物，如CCh,是含有极性共价键的化合物，D正确；

答案选C。

5、A

【解题分析】

NSg)+U(g)/2N(Xg)

起始(mol/Dc0c。0

A，变化(加。//LMc。-cp(c0-cP2(c0-C1)

平衡(molIDqq2(c0-q)

故长=火’。J),故从正确；

q

B.反应物和生成物均是气体，故气体的质量m不变，容器为恒容容器，故V不变，则密度p=£不变，故B错误；

C.由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不

可能是由于催化剂影响的，故C错误；

D.由图可知，b曲线化学反应速率快(变化幅度大)，氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热

反应，即AH〉。，故D错误；

故答案为Ao

6、B

【解题分析】

A.“地沟油”的主要成分为油脂，含有氧元素，不属于品类，选项A错误；

B.“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是由不同酯组成的混合物，选项B正确；

C.“地沟油”的主要成分为油脂，油脂的密度比水小，选项C错误；

D.皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，“地沟油”的主要成分为油脂，能发生皂化反应，选项D错误。

答案选Bo

【题目点拨】

本题主要考查了油脂的性质与用途，熟悉油脂结构及性质是解题关键，注意皂化反应的实质是高级脂肪酸甘油酯的水

解反应，“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应。

7、D

【解题分析】

A.Ksp(Ag2c2O4)=(1『)2X1(产46=10,叫科学订数法表示时应该是axiob,a是大于1小于10的数，故它的数量级等

于10“2,A错误；

B.n点时c(Ag+),比溶解平衡曲线上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的过饱和溶液，B错误；

/lO11-46\()~5-73

C设c(C「)=c(C2O42-)=amol/L,混合液中滴入AgNCh溶液时，生成Ag2c2。4沉淀所需c(Ag+尸』------生

成AgCI沉淀所需c(Ag+)=3二，显然生成AgCI沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C错误;

10"6

D,Ag2c2O4+2C「=2AgCI+C2O42•的平衡常数为=1。9.%D正确;

(IO-575)

故合理选项是Do

8、A

【解题分析】

A.常温下，pH为1的0.1nwl/LHA溶液中，c(H+)=0.1mol/L,则HA为强酸溶液，与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全

反应时，溶液中溶质为强电解质NaA,c(Na+)=c(A-),溶液呈中性，c(OH.)和c(H+)来自于水且c(OFT)=c(H+),故A

正确；

B.相同浓度时酸性：CH3COOH>HC1O,即CH3COOH电离程度大于HC1O,即c(CH3CO(T)>c(CKT)：相同浓度的

CILCOONa和NaQO溶液混合后，水解程度：CH3COONa<NaClO,溶液中c(CH3(X)O»c(CKT),故B错误；

2

C.pH=lNaHSO4溶液中含有Na+、SO4\H\OH,电荷守恒式c(Na+)+c(BT)=2c(SCh^+c(OH)故C错误；

+--+

D.pH=7,溶液呈中性，c(H)=c(OH),CHsCOONa和CH3coOH混合溶液，c(CH3COO)=c(Na),溶液中各离

++

子浓度的大小关系为：c(CH3COO)=c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)=c(OH),故D错误。

答案选A。

9、D

【解题分析】

根据图知，ti时正反应速率减小，且随着反应的进行，正反应速率逐渐增大，说明平衡向逆反应方向移动，当达到平

衡状态时，正反应速率大于原来平衡反应速率，说明反应物浓度增大。

【题目详解】

A.L时只减小了压强，平衡向逆反应方向移动，则正反应速率增大，但平衡时正反应速率小于原来平衡反应速率，故

A错误；

B.h时只降低了温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率逐渐减小，故B错误；

C.h时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动，但正反应速率在改变条件时刻不变，故C错误；

D.b时减小N2浓度，同时增加了NH」的浓度，平衡向逆反应方向移动，如果增加氨气浓度大于减少氮气浓度的2倍

时，达到平衡状态，氮气浓度大于原来浓度，则正反应速率大于原来平衡反应速率，故D正确；

故选D。

【题目点拨】

本题考查化学平衡图象分析，明确图中反应速率与物质浓度关系是解本题关键，会根据图象曲线变化确定反应方向，

题目难度中等。

10、C

【解题分析】

根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更

大。

【题目详解】

甲与乙柜比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，因为二氧化硫的浓度一定,氧气浓

度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙〉甲；

甲与丁相比，甲中SO2、02的物质的量比丁中大，即502、02的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率

越快，所以反应速率：甲〉丁；

丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁,丙；所以由大到小的顺序排

列乙、甲、丁、丙，

答案选C。

11、B

【解题分析】

A.依据处凡+502=4而+6H2。，0.加。1阳3与0.6皿1。2在催化剂的作用下加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部

分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成一氧化氮分子数小于0.4/，故A错误；

B.g和石墨是碳元素的同素异形体，混合物的构成微粒中都只含有C原子,1.8gC的物质的量为15mol,

12g/mol

所以其中含有的碳原子数目为0.15%,B正确；

C.1L0.1mol/LNH4Al（SOJ溶液中含有溶质的物质的量加NH4Al（S0，）21=0.1mol/LXlL=0.1mol,该盐是强酸弱碱

43+

盐，阳离子部分发生水解作用，离子方程式为：NHZ+HzO-NIVHzO+H；A1+3H2O^A1（0H）3+3lT,可见NH?水解消

耗数与水解产生的H•数目相等，而A产一个水解会产生3个T,因此溶液中阳离子总数大于0.24，C错误；

D.Fe在氧气中燃烧产生Fes。,，3molFe完全反应转移8mol电子，5.6gFe的物质的量是0.1mol,则其反应转移

的电子数目为gxo.lmol=^ymol,故转移的电子数目小于0.3亳，D错误；

故合理选项是Bo

12、A

【解题分析】

由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2・2e，+2OH-=2H2O,右边吸附层为正极，发生

了还原反应，电极反应是2c结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。

【题目详解】

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的化学能（中和能）转化为电能，故A正确；

B.右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-2H』H2,故B错误；

C.NaClO4的作用是传导离子，没有参与电极反应，故C错误；

D.由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH=2H2O,右边吸附层为正极，发

+

生了还原反应，电极反应是2e—2H+=H2,总反应为：H+OH=H2O,故D错误；

正确答案是A。

13、B

【解题分析】

A.多孔电极可增大电极与电解质溶液接触面积，降低能量损失，故A正确；

B.该过程苯被还原为环己烷，C・H键没有断裂，形成新的CH键，故B错误；

C.储氢是将苯转化为环己烷，电极反应式为aH6+6e>6H+==GHi2,故C正确；

D.根据图示，苯加氢发生还原反应生成环己烷，装置中左侧电极为阳极，根据放电顺序，左侧电极反应式为

+

2H2O-4e=O2t+4H,生成L6moK)2失去的电子量为6.4moL根据明阳得失电子守恒，阴极得到电子总数为6.4moL

若n=75%,则生成苯消耗的电子数为6.4molX75%=4.8moL苯发生的反应GH/6e*6H=二《出建，参加反应的苯的物

质的量为4.8mol/6=0.8moL故D正确；

故选B。

14、C

【解题分析】

A.放电时，Mg作负极，Mo作正极，所以Mo箔上的电势比Mg箔上的高，故A错误；B.充电时，电池的负极接电源的

负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故B错误；C.根据原电池工作原理，放电时Mg作负极，Mo

作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故C正确；D.放电时负极上应是2Mg-4e-

+2C「=[Mg2cb产，通过0.2mol电子时，消耗0.1molMg,质量减少2.如，则充电时质量增加2.4g,故D错误。答案：

Co

【题目点拨】

本题考查电化学的相关知识。根据原电池和电解池的原理分析判断相关的选项。抓住原电池的负极和电解池的阳极均

失电子发生氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极均得电子发生还原反应，再根据得失电子守恒进行计算。

15、B

【解题分析】

A.加热固体时，试管口应略向下倾斜，故A不符合题意；

B.MnOz难溶于水，KQ易溶于水，将混合物放入烧杯中，加蒸储水溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，故B符合题意;

C.根据装置图，漏斗的下端应紧靠烧杯内壁，故C不符合题意；

D.蒸发时应用蒸发皿，不能用用烟，故D不符合题意；

答案：B.

16、A

【解题分析】

A.核素中中子数=质量数-质子数，质子数=原子序数，利用关系式求出C1-35的中子数；

B.同系物是物质结构相似、分子组成上相差一个或多个“CH2”，根据概念判断正误；

C.系统命名法是选择最长的碳链为主链；

D.同素异形体是同一种元素形成的不同单质，不是化合物

【题目详解】

A.该核素的中子数=35・17=18,故A正确；

B.同系物是物质结构相似、分子组成上相差一个或多个“CH2%而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯还相差有原子，不符

合概念，故B错误；

C.系统命名法是选择最长的碳链为主链，该物最长碳链为5个碳原子，名称应该为为3■甲基戊烷，故C错误；

D.同素异形体是同一种元素形成的不同单质，CH.,(CH2)2cH3和CH(CH.03是化合物、互为同分异构体，故D

错误：

故选：Ao

【题目点拨】

原子结构、同系物、同分异构体、烷免命名等知识点，解题关键：掌握概念的内涵和外延，错点D,同素异形体的使

用范围是单质。

17、C

【解题分析】

A.氯化铝是共价化合物，工业炼铝:电解熔融的氧化铝，故A错误；

B.氯气和石灰乳反应制备漂白精，故B错误；

C,工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧得到二氧化硫，二氧化硫催化氧化为三氧化硫，最后用浓硫酸吸收，故C正确;

D.工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阴极区域得到烧碱溶液，故D错误；

故选C。

18、C

【解题分析】

A.“吸入"CO?时，活泼金属钠是负极，不是正极，故A错误；

B.“呼出”CCh时，是电解池，多壁碳纳米管电极是阳极，钠离子向阴极钠箔移动，而不是向多壁碳纳米管移动，故B

错误；

+

C.“吸入"CO2时是原电池装置，正极发生还原反应，正极反应式为：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C,故C正确；

D.标准状况下，每“呼出”22.4LCO2,物质的是量为ImoL结合阳极电极反应式2Na2cO3+C・4e-=4Na++3c(ht,

所以每“呼出，，22.4LCOZ,转移电子数为1.3mol,故D错误；

故选C。

19、B

【解题分析】

新制氯水的主要成分有Cb、H+、HC1O＞。一等，

A.紫色的石蕊试液变红，有H+存在，后褪色，有HC1O,A项正确；

B.碳酸的酸性比HC1O的酸性强，根据强酸制弱酸原理，答案不对，正确为HCO3-+H+=CO2T+H2O,B项错误；

C.新制氯水有。一，和银离子反应生成白色沉淀，C项正确；

D.新制氯水的。2具有强氧化性，可以使亚铁离子氧化，D项正确；

答案选B。

20、D

【解题分析】

A.乙烯与溟发生加成反应生成的1,2.二溟乙烷尢色，可溶于四氯化碳，因此溟的四氯化碳溶液褪色，故A正确；

B.乙酸乙酯属于酯，在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成乙酸钠和乙醇，因此混合液不再分层，故B正确；

C.热的新制氢氧化铜悬浊液和葡萄糖产生砖红色沉淀氧化亚铜，氢氧化铜被葡萄糖还原，葡萄糖表现了还原性，故C

正确；

D.乙醇与钠反应不如乙酸与Na反应剧烈，则乙醇分子中的羟基氢不如乙酸班基中的氢活泼，故D错误；

答案选D。

21、C

【解题分析】

由装置图可知，钠为原电池负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Na-e=Na+,多壁碳纳米管为正极，C(h转化为

Na2c03固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，正极发生还原反应，电极反应式为：

+

4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C,结合原电池原理分析解答。

【题目详解】

A.负极反应为钠失电子发生的氧化反应，电极反应为：Na-e=Na+,故A正确；

B.根据分析可知，多壁碳纳米管(MVVCNT)做电池的正极，故B正确；

C.钠和乙醇发生反应生成氢气，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醛做有机溶剂，故C错误；

D.根据分析，放电时电池总反应即钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，总反应是4Na+3co2=2Na2c(h+C,故D正确;

故选C。

22、C

【解题分析】

A.催化剂能降低反应的活化能，故b中使用了催化剂，故A错误；

B.反应物能量高于生成物，为放热反应，AH=生成物能量-反应物能量，故B错误；

C.不同的催化剂，改变反应的途径，反应的活化能不同，故c正确；

D.催化剂不改变反应的始终态，焙变等于正逆反应的活化能之差，图中不能确定正逆反应的活化能，故D错误;

故选C。

二、非选择题（共84分）

保护碳碳双键防止被加成或氧化

23、CH2=CH-CNCH2=CH-CH=CH2HBr(或HCD

【解题分析】

（1）链节主链为碳原子，且含有碳碳双键，应是烯煌、1,3・丁二烯之间发生的加聚反应，除苯乙烯外，还需要另外

、

两种单体为：CH2=CH-CN>CH2=CH-CH=CH2,故答案为CH2=CH・CNCH2=CH-CH=CH2；

（2）苯乙烯先与HBr发生加成反应，然后再催化剂条