热化学方程式和盖斯定律 课件高二化学人教版（2019）选择性必修2

热化学方程式与盖斯定律化学反应带来什么能量变化物质变化物质变化与能量变化相伴而生，是关注化学反应的两个必要维度有化学方程式表示用？表示焓变的表达：热化学方程式化学方程式表达一个化学反应中的物质变化热化学方程式

把一个化学反应中的物质变化和焓变同时表示出来H2(g)+I2(g)

2HI(g)

ΔH=﹣14.9kJ/mol观察方程式，与一般的方程式有何区别？焓变的表达：热化学方程式H2(g)+

O2(g)===H2O(g)

ΔH=﹣241.8kJ/mol热化学方程式的书写方法1．需注明反应时的________和________。因为反应时的温度和压强不同，其ΔH也不同。但常用的ΔH的数据，一般都是25℃和101kPa时的数据，因此可不特别注明。2．需注明反应物和生成物的聚集状态：气体用“____”，液体用“_____”，固体用“_____”，溶液用“_____”。温度压强

g

ls

aq热化学方程式的书写方法注意物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。例如，冰熔化为水时、需要吸收热量；水蒸发为水蒸气时，也需要吸收热量。因此，H2与O2反应生成1molH2O(l)与生成1molH2O(g)时所放出的热量是不同的。3．热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数不表示分子数，只表示其___________，可以是整数或分数。

物质的量H2(g)+

O2(g)====H2O(g)

ΔH=﹣241.8kJ/mol思考与交流观察下列四个热化学方程式，反应热（ΔH）与热化学方程式的计量数有何关系？（1）H2(g)+

1/2O2(g)===H2O(l)ΔH=﹣285.8kJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=﹣571.6kJ/mol反应热（ΔH）与热化学方程式的数量关系（1）对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时________________________。扩大或缩小相同的倍数思考与交流观察下列四个热化学方程式，反应热（ΔH）与热化学方程式的计量数有何关系？（3）N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)ΔH=﹣92.4kJ/mol（4）2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.4kJ/mol（2）当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值________，符号________。相等相反焓变的表达：热化学方程式练习：已知在298K,由氢气和氮气反应生成1molNH3(g)放热46.1KJ，将下列化学方程式补充成热化学方程式。（1）3/2H2+1/2N2=NH3（2）3H2+N2=2NH3（3）NH3=3/2H2+1/2H2归纳总结——热化学方程式的书写步骤一写方程式二标状态三标条件四标ΔH五标数值写出配平的化学方程式用s，l，g，aq标明物质的聚集状态标明反应温度和压强（101kPa，25℃可不标注）在方程式后面标明该反应的焓变ΔH根据化学计量数计算ΔH值并注明单位【变1】下列说法错误的是（）A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同C题型一：热化学方程式的概念与意义【例3】下列热化学方程式正确的是D题型二：热化学方程式的正误判断【变3-2】已知在101kPa，298K条件下，2g氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是A题型二：热化学方程式的正误判断【变3-3】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是C题型二：热化学方程式的正误判断

C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=-393.5KJ/mol

2CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2=-283.0KJ/mol

C(s,石墨)+1/2O2(g)===CO(g)ΔH3=-110.5KJ/molΔH3=ΔH1-ΔH2式=

式-

式热化学方程式可像代数式那样加减

式=式+

式ΔH1=ΔH3+ΔH2

C(s,石墨)+1/2O2(g)===CO(g)殊途同归值变相同盖斯定律焓是状态函数，焓变只与物质的始末状态有关对于一个化学反应，无论经历哪些步骤完成，反应的焓变都一样ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3盖斯定律的应用有人从手册上查得下述反应在298K时的焓变：Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)===

CaCO3(s)

ΔH1=-1206.8KJ/molCa(s)+1/2O2(g)===

CaO(s)

ΔH2=-635.1KJ/molC(s,石墨)+O2(g)===

CO2(g)ΔH3=-393.5KJ/mol写出碳酸钙分解热化学方程式。-ΔH1+ΔH2+ΔH3ΔfHmΘ归纳总结①唯一入手（唯一：目标方程式中的物质，在给出的已知方程式中只出现一次）②同加异减（目标方程式中的物质，与给定方程式中物质若在方程式等号的同侧，则加起来，反之，则减去）【2024年浙江高考】+14.8

盖斯定律的应用【2024年安徽高考】－566

C2H6氧化脱氢反应：2C2H6(g)＋O2(g)

＝

2C2H4(g)＋2H2O(g)

ΔH1＝－209.8kJ·mol－1C2H6(g)＋CO2(g)

＝C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)

ΔH2＝＋178.1kJ·mol－1计算：

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)

ΔH3＝

kJ·mol－1

解析：将两个反应依次标号为反应①和反应②，反应①－反应②×2可得目标反应，根据盖斯定律知ΔH3＝ΔH1－2ΔH2＝(－209.8

kJ·mol-1－178.1

kJ·mol-1×2)＝－566

kJ·mol-1盖斯定律的应用【2024年甘肃高考】吸

解析：①SiCl4(g)＋H2(g)===SiHCl3(g)＋HCl(g)ΔH1＝＋74.22kJ·mol－1，②SiHCl3(g)＋H2(g)===Si(g)＋3HCl(g)ΔH2＝＋219.29kJ·mol－1，由①＋②得SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(g)＋4HCl(g)，根据盖斯定律，反应的ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝＋74.22kJ·mol－1＋(＋219.29kJ·mol－1)＝293.51kJ·mol－1，则制备56gSi需要吸收热量为293.51kJ·mol－1×2＝587.02kJ；由SiCl4制备SiHCl3：SiCl4(g)＋H2(g)

=SiHCl3(g)＋HCl(g)

ΔH1＝＋74.22kJ·mol－1(298K)已知SiHCl3(g)＋H2(g)=Si(g)＋3HCl(g)

ΔH2＝＋219.29kJ·mol－1(298K)298K时，由SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(g)＋4HCl(g)制备56g硅_______(填“吸”或“放”)热_______kJ。587.02

盖斯定律的应用【2024年湖南高考】

ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

解析：据盖斯定律，总反应由反应i＋反应ii＋反应iii得到，HOCH2CH2COOC2H5(g)＋NH3(g)→CH2＝CHCN(g)＋C2H5OH(g)＋2H2O(g)，故ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3已知反应：ⅰ：HOCH2CH2COOC2H5(g)→CH2＝CHCOOC2H5(g)＋H2O(g)

ΔH1ⅱ：CH2＝CHCOOC2H5(g)＋NH3(g)→CH2＝CHCONH2(g)＋C2H5OH(g)

ΔH2ⅲ：CH2＝CHCONH2(g)→CH2＝CHCN(g)＋H2O(g)

ΔH3计算总反应：HOCH2CH2COOC2H5(g)＋NH3(g)→CH2＝CHCN(g)＋C2H5OH(g)＋2H2O(g)

ΔH＝______