山东省淄博某中学2024-2025学年高三年级下册开学考试化学试题（含答案）

参照秘密级管理★启用前

2024-2025学年度高三下学期开学质量检测

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。

2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12016Mn55

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有1个选项符合题目要求。

1.化学创造美好生活。关于下列成就所涉及化学知识的说法正确的是

A.航天器表面防热材料所用的银基合金熔点高于保

B.光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、C6。互为同素异形体

C.中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料

D.“宏海号”龙门吊钢丝绳含有天然纤维芯，天然纤维不包括蛋白质

2.化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是

A.光导纤维的主要原料是二氧化硅

B.光化学烟雾、温室效应的形成都与CO2有关

C.淀粉、蛋白质、油脂都属于高分子化合物

D.乙醇常用于医疗消毒，浓度越高消毒效果越好

3.下列化学用语表示正确的是

A.二氧化硅的分子式：SiO2

C.基态Fe?+的价层电子轨道表示式为：1^1t|t|t|U四

3d4s

H,CH

3\/

D.反-2-丁烯的结构简式：C=C

ZX

HCH3

4.下列有关硅元素及其化合物的说法中，正确的是

A.酸性：H2SiO3<H2CO3B.第一电离能：Si>P

C.热稳定性：SiH4>PH3D.最外层电子能量：Si<C

5.某离子化合物的结构如图所示。W、M、X、丫和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z元

yw

素价层电子排布式为ns%pn“。下列叙述正确的是

W——Y、/X——W

+

MIw

A.阴离子中存在配位键B.M元素的单质在空气中燃烧生成w

W-Y—W

I

L1~

C.氢化物的沸点：Z>YD.电负性：Z>Y>M>Ww

6.某化合物Fe(NH3)?C12的晶胞如图所示，下列说法不亚做的是

A.晶体类型为混合晶体B.晒与二价铁形成配位键?

C.该化合物与水反应有难溶物生成D.该化合物热稳定性比FeCl?高oNH,

7.下列实验中，由实验操作和现象，得出结论或解释正确的是吆白变?

选

实验操作实验现象结论或解释

项

反应HKgHMg)02Hl(g),达平衡后，缩小容

A容器内颜色加深平衡逆向移动

器容积

NaHA溶液的pH值为

B室温下，使用广泛pH试纸测定NaHA溶液的pHH2A是强酸

4

生成气体，且点燃有

C还原铁粉与水蒸气在高温下反应Hz。具有氧化性

爆鸣声

苯酚的酸性比

D向苯酚浊液中加入足量的Na2c溶液溶液由浑浊变澄清

Hg强

A.AB.BC.CD.D

8.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与02反应过程的能量变化如图所示：下列

说法正确的是

1

o

参与反应的反应物总键能大于生成物的总键能.过渡态I

A.5

NO+O2!^i过渡态IV

(

一

」-18.92

0F中「萨加

B.产物的稳定性：Pj＞P5

2PJ--12.16;

I

)oO

词:过渡态II；\

髭1：-153.58；产物Pi

C.相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：

玄L、:过渡态ni'(H-O-O-N=O)

101

奥O-202.00

-2101」\_j-20059.\

中间产物丫中而声物Z

。⑻＞。但）-201.34-205.11

D.该历程中最大正反应的活化能Ea=215.49kJ-mo『产物P2(0>-ld)

-320.40

9.CO?溶于水生成碳酸。已知下列数据：

H2cO3

弱电解质NH3H2O

"Kb=1.77x10-5

电离平衡常数（25℃）Kal=4.4x10-7Ka2=4_7xl0"

K

现有常温下ImoLL-的（NHJCO3溶液，已知NH：的水解平衡常数Kh=^,CO：第一步水解的平衡常

数Kh=^。下列说法正确的是

Ka2

A.由数据可判断该溶液呈酸性

B.c（NH：）＞c（HCOj）＞c（COj）＞c（NH3-H2O）

C.c（NH；）+C（NH3-H2O）=2c（CO7）+2c（HCOj）+2c（H2CO3）

D.c（NH；）+c（H+）=c（HC0j+c（0H-）+c（COj）

10.CO?催化加氢制备CH,的主要反应为：

反应I：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）AH,

反应H：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）AH2

一定压强下，在密闭容器中投入ImolCO?和4moi应在催化剂作用下发生反应。平衡时，CO?转化

率、CH,产率及另外2种含氢气体的物质的量随温度的变化如题图所示。CO选择性可表示为

”(c。)生成

xl00%o下列说法正确的是

”(coj反应O1oO

%

o3Z.

5、

E8o树

A.图中曲线①、曲线③分别表示平衡时H?物质的量、、

*z忙

0播

g6o

树

CO2转化率随温度的变化L

HS磐5^

gL4o唧

0g

B.反应I的AH】〉。、反应II的AH2<0fBe

。2O

fe翅

算5

7

图中点对应温度下，平衡时选择性为。t

C.PCO11.1%00

400500

D.450℃之后，温度升高导致催化剂活性降低，从而导温度/℃

致甲烷平衡产率减小

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题

意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。

12.利用板状碳封装保纳米晶体(Ni@C)电催化将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2,5-吠喃二甲酸

(FDCA),工作原理如图所示(双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁

移)。

1W

H2O

HSO

NaOHH+24

溶液+溶液

OH-

石墨烯双极膜HMF

下列说法错误的是

A.b极电势图于a极电势

B.2@。能提高还原反应的速率

C.a极的电极反应式为2Hq+2e-=H2T+2OIT

D.产生Imol气体X,双极膜中质量减少36g

13.一种从冶金厂废炉渣（主要含Co、Cu、Mg、Ca等元素）中提取钻并得到副产品黄钠铁矶

[Na2Fe6（SO4）4（OH）i2]的工艺流程如下:

稀硫酸过量铁粉NaC103NaFHA

废炉渣过卜■不过器T反萃取口^；华

酸浸渣滤渣1黄钠铁矶滤渣2

晶体

已知：i.离子浓度W10-5moiLi时，认为该离子沉淀完全，Ksp（CaF2）=L0xl0-i。，^（MgF2）=7.5xlO-n；

K，HF）=7.0xl0-4。

2++

ii.HA为有机萃取剂，萃取原理：Co(aq)+2HACoA2+2H(aq)o

下列说法正确的是

A.“滤渣I”为Cu

2++3+

B.“过滤H”发生反应：C1O3+6Fe+6H=C1+6Fe+3H2O

c（H+）

C.“过滤III”中，溶液中一—（的最大值为7.0X10-L5

c（HF）

D.“反萃取”时，为提高Co?+的萃取率，可以加入硫酸进行多次萃取

14.一定条件下,与浓硫酸发生取代反应生成水和单蔡磺酸，反应过程和有机物占比随时

间变化如图所示:

下列说法正确的是

A.升高温度，反应I的速率增大程度小于反应II

B.产物I的热稳定性比产物II强

C.加催化剂(只催化反应I),极值点e可能变为a点

D.平衡常数的比值台=6

15.萤石的主要成分为C吗，常用于冶金、化工和建材三大行业。CaB难溶于水、可溶于盐酸。常温

下，向©2月浊液中逐滴加入盐酸，测得在不同pH条件下，体系中

-lgc(X)(X为Ca2+或H)与坨的关系如图所示，下列说法错误

B.K,p(C码)的数量级为ICT"

C.a、b、c三点溶液中均存在c(H+)-c(OH-)=c(Cr)-c(HF)

D.b点溶液存在：c(Cr)>c(Ca2+)=c(HF)>c(H+)

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.华为MateX3将石墨烯正式应用到手机里，利用石墨烯薄片液冷散热系统成为全球最强散热手机系

统。石墨烯是由碳原子组成的最薄、最轻、最强材料，被誉为“材料之王”。回答下列问题：

(1)写出基态C原子的价电子层轨道表达式O

(2)氧硫化碳(COS)是一种无机化合物，结构上与CO2类似。氧硫化碳含有的化学键类型_________。

A.◎键B.兀键C.金属键D.离子键

氧硫化碳属于分子。(填“极性”或“非极性”)。

(3)石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，结构如图所示。石墨烯中C原子的轨

道杂化方式为，从石墨中剥离得到石墨烯需克服的作用是o

(4)比较碳化硅(化学式：SiC)与晶体硅、金刚石三者的熔点高低(用化学式表示)；从物质结构角

度解释原因________。

(5)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图

所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为,该材料

的化学式为o若该晶体的晶胞边长为acm,阿伏加德罗常数为NAmo『，则

密度为g-cm-3o(金属M的相对原子质量用m表示)

17.“消洗灵”3%把。|3cl力耳。）是一种高效低毒的消毒洗涤剂，其消毒原理与“84消毒液”相似，实验室

中制备“消洗灵”的装置如图所示侠持装置略）。回答下列问题:

（DNaioPsC^ClJHzO中氯元素的化合价为；使用仪器（填“a”或"b”）时需取下玻璃塞或

玻璃塞凹槽与磨口小孔相对。

（2）装置A中发生反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为o

（3）装置B中盛装的试剂为；装置C中多孔球泡的作用为。

（4）实验操作步骤如下：

①打开仪器a的活塞及活塞K,制备NaClO碱性溶液；

②关闭仪器a的活塞及活塞K,打开仪器b的活塞；

③一段时间后，装置C中溶液经一系列操作得到粗产品。

装置C中Na3PO’与Na2Hpe\的物质的量之比为1：2,则步骤②中生成NaiJQ/l的化学方程式

为。

⑸利用滴定法测定产品的纯度（W忠0/1•5HQ的摩尔质量为656.5g.mol1）。

实验方案如下：

①取2.000g产品试样溶于蒸储水中配成100mL溶液；

②量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL2moi1一凡SO4溶液、25mL0.1mol.L1KI溶液（过

量），暗处静置5min；

③滴加3滴淀粉溶液，用0.05mol-LTNa2sQ3标准溶液滴定，发生反应：L=21+SQ：。

平行滴定三次，平均消耗20.00mL标准溶液。判断达到滴定终点的现象为；产品的纯度

为%（保留三位有效数字）；步骤②中若静置时间过长，产品纯度的测定值将（填“偏

大”“偏小”或“不变”）。

18.睇白（Sb2cI,,两性氧化物）可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含镇工业废渣（主要成分为

Sb2O3,Sb2O5,含有CuO、Fe2OrAIQ3等杂质）中制取Sb2。，的工艺流程如图所示。

稀盐酸过量铁粉稀盐酸(NH4)2CO3

滤渣1滤渣2滤液3滤液4

已知：该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见表。

金属离子Fe3+Fe2+Al3+Cu2+

开始沉淀1.56.33.54.5

完全沉淀2.88.34.76.5

回答下列问题：

⑴基态Sb原子的简化电子排布式为[Kr]4d1°5s25P3。Sb位于元素周期表的第周期

族。

（2）“溶解”温度应控制在80℃,原因为0

（3）“还原”过程中被还原的金属离子为（填化学符号）。

（4）滤饼的主要成分是：SbaOsClz，“水解”过程中主要发生反应的离子方程式为。“水解”过程的

pH要适中，pH<（填数字）。

（5）检验“洗涤”过程中是否将Fe2+洗净的操作为。

ci-..!..

（6）含睇工业废渣可以通过煨烧“废氟催化剂SbCk”得到，SbCl5的空间结构为三角双锥形（：）5百°）。

crI

①SbCk中Sb的杂化方式为（填标号）。

A.spB.sp2C.sp3D.sp3d

②同主族的N元素（填“能”或“不能”）形成NCL。

19.洛索洛芬钠可用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎，基合成路线如下:

定

条

件

II।

r

R"R

II

OOCH

C-C

>R-C-

-

H-

COOC

CH-

R-C-

已知：

3

3

I

件

定条

I一

R

R

o

名称是

，其

烯烧

链状

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(1)A

是。

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COOC

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