高明实验中学高中化学四学案：水的电离和溶液的酸碱性

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第二节水的电离和溶液的酸碱性（1)1、水的电离：水是一种极弱的电解质，能微弱电离.电离方程式：,可简写为：。2、水的离子积：水的离子积：KW＝。3、①一定温度时，KW是个常数，KW只与有关，越高KW越.25℃时，KW＝,100℃时，KW＝10—12。②KW不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+）C(OH-)。（填“＜、＝、＞"）。KW＝c（H+)×c（OH—）＝1×10—14其中，常数KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。4、影响水的电离的因素(1)．加酸或碱时,水的电离平衡向方向移动，即加酸或碱（促进或抑制）水的电离。KW。（“变"或“不变”）(2）．向水中加入活泼金属如钾、钠时，由于活泼金属能与水电离产生的直接作用，放出氢气,故（促进或抑制）水的电离.KW.（“变"或“不变”）(3）．向水中加入强酸强碱盐(如NaCl）时，水的电离平衡移动，KW。（“变”或“不变”）(4）．温度:因为水的电离是一吸热过程,因此升温将促进水的电离，即KW增大.但在室温时，KW变化不大，室温时通常可忽略温度的影响，KW值为1×10-14。练习：1、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+）>c(OH-）的操作是(）A．向水中投人一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通人二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体2、某温度下纯水中C(H+)＝2×10—7mol/L，则此时溶液中的C（OH-)＝___________。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)＝5×10—6mol/L，则此时溶液中的C（OH-）＝_____。3、下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是(）①1mol·L－1的盐酸②0．1mol·L－1的盐酸③0．01mol·L－1的NaOH溶液④0．001mol·L－1的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11Ｄ．14∶13∶2∶34．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（)A.水的离子积变大、PH变小、呈酸性B。水的离子积不变、PH不变、呈中性C.水的离子积变小、PH变大、呈碱性D。水的离子积变大、PH变小、呈中性5．100℃时，KW＝1×10-12，对纯水的叙述正确的是A．PH＝6显弱酸性B．C(H+)＝10—6mol/L，溶液为中性C．KW是常温时的10-2倍D．温度不变冲稀10倍PH＝76．纯水在10℃和50℃的PH，前者与后者的关系是(）A.前者大B.后者大C。相等D。不能确定7．室温下,在0.01mol/LNaOH某溶液中,由水电离的［OH—］为（）A．1.0×10—7mol/LB.1.0×10-6mol/LC．1.0×10—2mol/LD．1。0×10—12mol/L8．下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是（双选）（)A．HSO4-B．Cl-C．Na+D．9．25℃时,向纯水中加入少量的KHSO4固体,则溶液的（双选）(）A．PH升高B．酸性增强C．c（H+）＜c（OH-）D．c（OH-）减小10．（双选)某温度下，KW＝1×10-12，在该温度下某溶液的c(H+）＝1.0×10-7mol/L。则该溶液（)A．呈中性B．呈碱性C．呈酸性D．＝10011．25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH—△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移动，c（OH—）降低B．向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COOH,平衡逆向移动，c(H+)降低D,将水加热，Kw增大，pH不变12．在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L—1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl—、NO3-、S2—②K+、Fe2+、I-、SO42—③Na+、Cl—、NO3—、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3—A．①③ B．③⑤C．③④D．②⑤13．某温度时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是[提示PH＝-lgc（H+)］（）A.此时水的离子积Kw＝1×10-14B。水电离出的c（H+)＝1×10—10mol•L—1C。该温度高于25℃D。加入NaHSO4晶体抑制了水的电离14．（双选）已知液氨的性质与水相似,25℃时，NH3+NH3NH4++NH2-，NH4+的平衡浓度为1×10—15mol/L，则下列说法中正确的是（）A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小C．此温度下液氨的离子积为1×10-30D．在液氨中加入金属钠，可生成NaNH215．请计算（1）常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c（H+)是多少?（2）常温下，浓度为1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH—）是多少?（3）在常温下,由水电离产生的c（H+)＝1×10—9mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？16．现有下列两组溶液：第一组：为。1mol/L的盐酸和醋酸(1）pH（醋酸)pH（盐酸)(填“＞”、“＜"或“＝"，下同）；用同浓度的NaOH溶液中和等